第10讲 金属(作业本B·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（合订本）

(3)解：设1.0g抗酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H2O 58 73 0 10.0g×7.3% 58 -10.0g×7.3% x=0.58g 氢氧化镁的含量为0.58：×100%=58.0% 1.0g 答：氢氧化镁的含量为58.0%。 (4)选择Mg(OH)2,因为药效时间长且能保持在 最佳药效pH范围 第10讲金属 1.B 2.C【解析】高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末”中可能含有铁的氧化物，A正确；醋酸 (CH,C00H)含碳元素，且不属于C0、C02、H,C03、 碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，B正 确；“铁末浸醋”时，铁会与醋酸发生反应生成氢气 等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，C错 误；“墨”的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温 下碳的化学性质不活泼，D正确。 3.C4.B5.C6.B 7.(1)+4(2)C0(3)AC 8.(1)镁(2)氢气（或H2)(3)Fe2+ 课 【解析】(3)向一定量的银、铜、铁混合金属中加入 后 硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸 作 亚铁和银。分析图2可知，b点时铁恰好与滴入的 业 硝酸银反应完全，则b点时溶液中所含的金属阳离 本 子为反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子。 B 9.(1)Fe+CuS04=FeS04+Cu(2)②④①③ (3)不能，因为有毒的一氧化碳会逸散到空气中，造 成污染(4)节约能源（合理即可） 10.(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝 色（2)铁硫酸铜（与上一空对应，合理即可） (3)解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量是 60g-10g=50g,设生成氢气的质量为x。 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 73 2 50g×14.6% 73=50g×14.6% x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2克。 第12讲质量守恒定律及化学方程式 1.B2.B 3.A【解析】FeS0,·7H,0是一种化合物，由一种物 质组成，属于纯净物，而不是混合物，A错误；根据 化学方程式4eS0.·7H,0+0,商温2Fe,0,+ 24H,0+☐H,S04,通过硫原子守恒，配平可得“口” 处的化学计量数为4，B正确；FS04溶液呈浅绿 40 浙江科学参 色，C正确；“烧之则赤”是指在高温下FeS0,· 7H,0分解生成红色的Fe,03,D正确。 4.D 5.D【解析】①过程I中四氧化三铁分解反应生成 氧化亚铁和氧气，能量转化形式是太阳能转化为化 学能，说法正确。②过程Ⅱ是氧化亚铁和水在一定 条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方 程式为3Fe0+H,0一定条件Fe,0,+H,↑，说法 正确。③过程I中四氧化三铁分解反应生成氧化 亚铁和氧气，过程Ⅱ是氧化亚铁和水在一定条件下 生成四氧化三铁和氢气，整个反应可看作是水在催 化剂及太阳能的作用下分解为氢气和氧气，该过程 总反应为2H,0太阳能0，↑+2洱，↑，说法正确。 催化剂 ④铁氧化合物循环制H2,四氧化三铁循环往复，整 个反应可看作是水在太阳能作用下分解为氢气和 氧气，且氢气和氧气在不同阶段生成，其具有节约 能源、产物易分离等优点，说法正确。故选D。 6.D 7.C【解析】由图乙、丙可知，b点、d点均表示反应 完全后，则b点的固体质量与d点相等，A正确；反 应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰 好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分 子总数比c点的少，B正确；反应过程中氧气被消 耗，氨气的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中， d点已经完全反应，所以a点的N2的体积分数比d 点的小，C不正确；根据质量守恒定律，反应前后物 质的总质量不变，则点可表示任意时刻的物质总 质量，c点时反应正在进行，若e点与c点表示同一 时刻，则反应程度相同，铜元素质量分数相等，D 正确。 8.(2)2NaOH CuSo=Cu(OH)2+Na2SO (3)产生蓝色沉淀 (4)化学反应前后物质的质量总和相等 【问题与思考】(1)减小 (2)有气体生成或参与的化学反应应在密闭容器中 进行（或在密封容器中进行） 9.(1)Fe CuSO,=FeSO,Cu (2)①减少污染（或实验结果更准确等，合理即可） ②皱缩③P20, 10.(1)N2+3H2= 高温、高压 =2NH3 Fe304 (2)解：设需要氨气的质量为x。 N,+3H,商温商压2NI, FeaO 28 34 170t 28 34-170t x=140t 考答案及解析第10讲 金属 2基础与巩固 一、选择题 1.(2025杭州西湖区一模)下列文物是由金属材料制 成的是 A.良渚玉琮B.青铜鼎炉C.分体石犁D.刻纹陶盘 2.@新情境[传统文化]《本草纲目》记载，高温下 “生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁 末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋， 书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错 误的是 A.“铁末”含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CH,COOH)属于有机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不 活泼 3.(2025宁波海曙区模拟)为比较金属M与Fe、Zn 的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。 待甲中充分反应后打开K1,使甲中溶液全部进入 乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部 进人丙中，Zn片表面变黑（金属片 目稀盐酸 甲 均足量)。下列有关说法正确的是 Fe片 K A.甲中反应后得到黄色溶液 乙M片 B.丙中反应后溶液质量减小 K,8 C.三种金属的活动性顺序为Zn> Fe>M 丙 Zn片 D.将M片和Zn片互换位置仍能 达到实验目的 4.(2025温州鹿城区一模)如图为铁的冶炼和铁制品 循环利用的示意图，下列说法错误的是 循环利用 制造 废弃 铁矿石 生铁 铁制品 废旧 金属铁 30 浙江科学课 建议用时：30分钟 A.铁矿石冶炼成铁的主要原理：在高温下用还原 剂从铁矿石里把铁还原出来 B.生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分 类中属于化合物 C.铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物 质作用而锈蚀 D.废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境 的污染 5.在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未 经打磨的铝片与稀盐酸反应过程中的变化，如图 1、图2所示。下列结论不正确的是 ( 压强kPa 110 温度/℃ 108 60 106 40 104 102 100 0 50100150 050100150 时间/s 时间/s 图1 图2 A.反应过程中有热量放出 B.100s后温度降低是因为反应停止的原因 C.60~100s气体压强升高，主要是因为温度升高 D.0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致 密的氧化铝薄膜 6.@新考法[创新思维](2025温州校级二模)用图 像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。 将一定质量的铁片放入某一溶液中（含Ca2+、Cu2+ 和Ag数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离 子数量关系可能成立的是 ( 工铁片 含相同数量Ca2 Cu2和Ag的溶液 数量 +数量 0 Ca2+Fe2+Ag种类 0Ca2Fe2+Cu2种类 A B ↑数量 1数量 7 0Ca2+Fe2+Cu2Ag种类 0 Ca2 Fe? 种类 D 后作业本B 二、填空题 7.(2025杭州西湖区一模)金属材料广泛应用于生产 生活中，对促进社会发展发挥了巨大作用。 (1)工业制钛流程中用到一种物质是H2T03,在 H,T03中钛元素的化合价为 (2)铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿们 (FeCr,04)和焦炭在高温条件下制得，该反应的化 学方程式为FeC,0,+4C高温Fe+2Cr+4X,则X 的化学式为 (3)钛合金可用于制作眼镜架，是利用了钛合金 (填字母)的性质。 A.耐腐蚀性好 B.导电性好 C.密度小 D.导热性好 8.人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索 过程，如图1所示。 1625年，格劳1766年，卡文迪 1865年，贝开托 贝尔发现将金 什用金属与酸反 夫经过大量的实 属放入稀盐酸 应制取了一种 验得出了金属活 中会“消失” “可燃空气” 动性规律 图1 (1)用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会 “消失”的金属有 (2)卡文迪什制取的“可燃空气”是 (3)运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量 的银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反 应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如 图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有 (用离子符号表示)。 十固体的质量/g c d 硝酸银溶液的质量/g 图2 三、实验与探究题 9.(2025杭州上城区二模)孔雀石是自然界中的含铜 矿石，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH)2C03,可 与酸反应]。小金设计了两种利用孔雀石冶炼铜 的方法。 方法一 硫酸 湿法 孔雀石 溶液 硫酸铜金属铁单质铜 炼铜 ① 溶液 ② 方法二 高温 干法 煅烧 氢气 炼铜 孔雀石 氧化铜 单质铜 浙江科学课 (1)写出方法一中步骤②反应的化学方程式： (2)如右图为方法二中步骤Ⅱ氢气 还原氧化铜的装置，在实验时，正确 的实验操作顺序为 ①停止加热②通入纯净的氢气 ③停止通氢气④加热 (3)图右装置可否用于一氧化碳还原氧化铜的实 验，并说明理由： (4)在现代炼铜工业中主要采用方法一，湿法炼铜 相对于干法炼铜的优势有 (写出一点即可)。 ⑤拓展与提升 10.（2025杭州西湖区三模)某研究小组为验证铁、 铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三 个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和 大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 -铁片 一铜片 锌片 鹛稀盐酸硝酸银 A B 溶液 图1 图2 (1)一段时间后，观察到实验B中的现象为 (2)小科同学认为仅仅通过上述实验不足以得出 四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础 上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了 探究目的。 小科同学的实验：X是金属 ,Y是 溶液。 (3)将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶 质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量 和加入稀盐酸的质量如图3所示。生成氢气的 质量为多少克？ +氢气的质量/克 010 60稀盐酸的 图3 质量/克 后作业本B 31