第9讲 质量守恒定律化学方程式-【新中考重难点解析】2026年中考科学复习

第9讲质量守恒 考点导引 理解质量守恒定律，并能用它来解释常 见的现象。知道化学方程式表示的意义，并 能写出简单的化学方程式，会根据化学方程 式进行有关的反应物和生成物的计算。 重难点精析 质量守恒定律的运用范围是一切化学 反应。质量守恒定律的原因是化学反应的 过程是参加反应的各物质（反应物）的原子 重新组合成其他物质（生成物）的过程。即 化学反应中原来的物质（反应物）的分子被 分为原子，原子重新组合成新的物质（生成 物)的分子。因而一切化学反应前后有四 个“不变”，即原子的种类不变，原子的数目 不变，元素的种类不变，原子的质量不变。 化学方程式的意义：表示化学反应中的 反应物和生成物（定性关系）；表示反应物和 生成物各物质之间的质量比（定量关系）；表 示化学反应的条件以及生成物的状态。 范例精解 例质量守恒定律的发现对化学的发 展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容 器内混合前后的总质量，能验证质量守恒 定律的是 (填字母)。 A.蔗糖和水 第9讲质量守恒定律化学方程式 定律 化学方程式 B.铜和稀硫酸溶液 C.铝和硫酸铜溶液 （2)在氧气中点燃红磷的实验过程 中，固体质量变化如图所示。 ①从燃烧条件分析， 固体质量g 固体质量在t1前没有发 14.2 生变化的原因为 4时间/ ②参加反应的氧气质量为 go (3)黑火药爆炸时发生反应的化学方 程式是2X+3C+s点槛K,S+3C0,+N,↑， 则X的化学式是 (4)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物 质在一密闭容器中充分反应，测得反应前 后各物质的质量如下表，则该反应的基本 类型为 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 8 30 50 反应后质量/g 36 8 24 22 分析和解（1)A.蔗糖和水不发生反 应，不能验证质量守恒定律；B.铜和稀硫 酸溶液不发生反应，不能验证质量守恒定 律；C.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜， 能够验证质量守恒定律。 (2)①从燃烧条件分析，固体质量在t 前没有发生变化的原因为温度没有达到红 磷的着火点。②参加反应的氧气质量为： 14.2g-6.2g=8g。 (3)反应后钾原子的个数是2个，反 新中考重难点精析科学 应前应该也是2个，包含在未知物质中，反 应前后硫原子的个数都是1个，碳原子的 个数都是3个，反应后氧原子的个数是6 个，反应前应该也是6个，包含在未知物质 中，反应后氮原子的个数是2个，反应前应 该也是2个，包含在未知物质中，则X的化 学式是KNO3。 (4)反应后甲质量增大，是生成物，乙 质量不变，丙、丁质量减小，都是反应物，即 丙和丁反应生成甲，是化合反应。 答案：(1)C:(2)①温度没有达到红磷 的着火点；②8；(3)KN03;(4)化合反应。 自我检测 一、选择题 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒 定律的是 ( ;镁条 NaOH Cus0, KCI 稀盐酸 Na,CO NaNO C D 2.中国科学院首创室温制氢方案，其反应 原理如图所示。下列说法错误的是 00 ●H 8图催化剂 A.该反应的化学方程式是C0+H,O 催化剂H,+C0, B.该反应前后分子数目不变 C.该反应前后氢元素的化合价不变 D.反应物C0和H,0都是氧化物 3.载人航天器中处理C0的反应原理之一 是2Li,02+2C02—2X+02,X的化 学式为 ( A.Li B.Li,O C.LiOH D.Li,CO 4.我国科研人员成功研制出一种纳米纤 维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃 料甲醇，其微观示意图如图所示。下列 说法正确的是 ( 0氢原子 cg°+0 纳米纤 c0+0 ●氧原子 催化剂 乙 丙 丁 观碳原子 A.甲的相对分子质量为6 B.一个丙分子中含有4个氢原子 C.参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D.氢元素的化合价在反应前后没有发 生改变 5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入 一个密闭容器中，在一定条件下发生反 应，反应前后各物质的质量如图所示。 下列有关说法中，正确的是 ( ) 9g 9g 9g 反应前 反应后 A.a和b是生成物 B.x=15g C.c一定是该反应的催化剂 D.d可能是单质 6.现有FezO3和Cu0的混合物Wg,在高 温条件下用足量的C0还原，得到金属 混合物2.4g,将生成的C0,气体用足量 的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉 淀5.0g,则W的数值为 A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.8 7.某无色气体含有CH4、C0、H2中的一种 或几种，在足量0，中充分燃烧，生成的 C0,与H0的质量比为11：9，该无色 气体不可能是 A.CH B.CH4、H2分子数比为1：2的混合气体 C.C0、H2分子数比为1：2的混合气体 D.CH4、C0、H2分子数比为1：1：2的混 合气体 二、实验探究题 8.某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 (1)将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两 者发生了化学反应，且天平仍然保 持平衡，可验证质量守恒定律 (2)仅利用图甲的器材，可继续验证质 量守恒定律的实验是 A.冰融化成水 B.铜丝和硝酸银溶液反应 C.碳酸钙固体和稀盐酸混合 (3)该同学以电解水为例，用图乙从分 子和原子的角度解释质量守恒定律 的微观本质，请你帮他补充完整。 氢氧化钠 溶液 O代表氢原子 ○代表氧原子 0ǜ 第9讲质量守恒定律化学方程式 9.科技的发展，催生了许多新型化学工艺 流程。 恩提反应了 402 →燃料 CH.OH 反应Ⅱ H,0 (液体燃料) (催化剂H0 tco. (1)上述流程对于解决能源问题有重大 意义。 ①反应I的化学方程式为 0 ②将氢能储存在 (填化学 式)中，解决了氢能源不便贮存 和运输的问题。 (2)“碳中和”是指通过植树造林、节能 减排等措施使二氧化碳的排放总量 和减少总量相当。上述流程中有利 于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的 反应化学方程式为 (3)我们的下列做法中，有利于实现 “碳中和”的是 A.减少车辆接送，步行上学 B.正反两面书写，节约用纸 C.勤洗手勤换衣，讲究卫生 D.垃圾分类投放，回收利用 三、解答题 10.金属与酸反应会放出热量。为深入研 究金属和酸反应的特点，小明用如图 甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入 0.48克镁和足量的溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感 器记录160秒内瓶内气压变化。用等 质量的铁和锌重复上述实验，得到相 关曲线如图乙。 51 新中考重难点精析科学 4烧瓶内气压×10帕 气压 1.6 传感器 镁 锌 铁 0.95 冷水 020406080100120140160 反应时间秒 甲 乙 (1)图乙中，能支持锌比铁活动性强的 证据是 (2)实验中，若0.48克镁完全反应，至 少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸 反应的化学方程式为：Mg+2HCl =MgCL2+H2↑) (3)解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶 内气压发生如图乙变化的原因： 11.实际生产的纯碱产品中往往会含有少 量的氯化钠，化学实践小组的同学通 过实验来测定某品牌工业品纯碱的指 标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 等品优等品 合格品 总碱量 (以Na,C0,计)99.2 98.8 99.1 98.0 %≥ 实践小组成员进行的实验和有关数据 如下图所示。 加入100g一 定溶质质量 分数的稀盐酸 滴加儿滴 充分反应 递 酚酞试液 强 21.4g 112.6g 无色溶液 工业品纯碱 不饱和溶液 0052 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的 目的是 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱 属于哪一指标等级。（写出计算过 程，结果数值四舍五入精确到 0.1%) 12.如图表示某国际空间站的水气整合系 统，其中“氧气生成系统”能电解水，产 生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把 氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反 应生成液态水和甲烷气体；液态水即 时循环利用，甲烷排放到外太空。 H, H,0 氧气生成系统 萨 CH, 0 蒂尔 CO, 系统 航天员 H,O (1)图中化学式标注的物质，属于有机 物的是 (2)已知一个航天员平均一天要消耗 约0.8千克的氧气，请计算一个航 天员在空间站30天，理论上至少 需要给该水气整合系统补充多少 质量的水？（已知二氧化碳足量)为x。 Naz CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 10.6g 36.5%x 10610.6g 7336.5%x x=20g 答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。 第6讲金属有机物常见材料 1.C2.C3.C4.C5.D6.C7.C8.C 9.(1)①③④(2)1：2：1(3)6：1(4)2640 10.(1)硫酸铜(2)气密性(3)气压(4)加快 11.(1)当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器 的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内） (2)①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热②盐酸与 铁反应生成氢气并放出热量③升高温度使瓶内压强 增大④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化答题 要点： 0-t1段：①铁生锈消耗氧气并放热 ②反应放热使温度升高，压强增大 ③消耗氧气使压强减小 ④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强所以 0-t1段总体上温度升高，压强减小 2一t3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸 与铁反应产生氢气并放出大量的热 ②温度升高，压强增大 ③产生氢气，压强增大 ④温度升高和产生氢气都使压强增大所以t2-?段总 体上温度升高，压强增大 12.(1)40-160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内 气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压(2)10g(3) 由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0-40秒时 装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断 散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初 始气压。 第7讲物质的构成 1.D2.C3.D4.D5.B6.C7.A8.B 9.①2个氮原子②1个镁离子带2个单位的正电荷 ③钙元素的化合价为+2价④每个二氧化硫分子中 有2个氧原子 10.(1)H(2)B(3)13(4)低 《新中考重难点精析· 11.(1)18(2)BC 12.(1)A(2)7.8 (3)解：设稀盐酸的溶质质量为x CaCO +2HCI =CaCl +H2 0+CO2 10073 2g x x=1.46g HC1%=,46g×109%=7.39% 20g 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第8讲物质分类单质和化合物 1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.B8.C 9.(1)C0(2)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (3)A B CD 10.(1)盐NaOH(2)ABCD 11.(1)甲装置左边导管液面上升，并停留在一定的位 置上不下降(2)C02、C0或C02、H2 12.(1)C0, (2)相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量 不同 (3)解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x,与Mg (OH)2反应的HCl的质量为y MgCO,+2HCI =MgCl CO2+H,O 84 13 4.2gx 84-73 4.2gx Mg(OH),+2HCI=MgCL +2H,O 58 73 4.2g y 5873 4.2gy x=3.65克；y=5.286克 HC19%=3.65gx1009%=6.299% 58g m=5.286克/6.29%=84克 (4)MgC03和Mg(OH)2 第9讲质量守恒定律化学方程式 1.B2.C3.D4.B5.B6.C7.B 8.(1)蓝色絮状沉淀(2)B(3)○○○○ 斜学》参考答案12一2 9.(1)2H,0通直流电2H,↑+0，↑CH,0H (2)C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0 (3)A B D 10.(1)相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 (2)解：设需要盐酸溶质的质量为x Mg+2 HCI=MgCl2+H2↑ 2473 0.48克x 24_73 0.48克x 解得：x=1.46克 _1.46克=10克 稀盐酸溶液质量m=14.6% 答：需要加入稀盐酸的质量为10克。 (3)0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的 热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 11.(1)检验碳酸钠是否完全反应 (2)解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g =8.8g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O CO2 106 44 x 8.8g 106x 448.8g x=21.2g 21.2g× 该品牌工业品纯碱中碳酸纳的质量分数为：1,4g 100%≈99.1% 依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属 于Ⅲ类优等品。 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 12.(1)CH4(或“甲烷”) (2)设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 0.8kg 3632 x0.8kg x=0.9kg H,与C0,反应的化学方程式为：4H,+C0,一定条件 CH4+2H20 结合2个化学反应方程式可知：水气整合系统中电解 《新中考重难点精析· 的水有一半可循环利用，所以理论上至少需要补充水 的质量为0.9kg×50%×30=13.5kg。 第10讲常见的化学反应 1.D2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.B 9.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)ABD 10.(1)S02(2)-2(3)铁 11.(1)右上 (2)开 实验3 (3)1.52 12.(1)C0(2)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (3)A B C D 第11讲酸碱盐 1.D2.B3.B4.A5.A6.C7.D8.B 9.(1)Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20(2)过 滤(3)Fe(或“铁”) 10.(1)氢氧化铜(2)D(3)不能，因为仅用CS04 质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸 铜或者氯氧化钠溶液浓度过大所示。 11.(1)不支持(2)产生红褐色沉淀(3)FeCl溶液 显酸性，当FeCl,溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在 酸性溶液中又消失了 12.(1)固体逐渐消失，溶液显蓝色 (2)HCI NaOH =NaCl +H2O (3)NaCl、CuCl2 (4)d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐 标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢 氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P,Q),b段消 耗盐酸溶液质量为x,生成氯化铜质量为y;bc段消耗 氢氧化钠溶液质量为m,cd段消耗氢氧化钠溶液质量 为n,生成沉淀质量为Q。 CuO+2HCI =CuCl +H,O 80 73 135 12克x×7.3% y 80 73135 12克x×7.3%=y 科学》参考答案12一3