第12讲 质量守恒定律及化学方程式(化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课堂精讲本（合订本）

第12讲 质量守恒定律及化学方程式 (2025年12分，2024年7分) Q2022年版课标内容要求 学习内容 内容要求 2.3物质变化的 理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变；化学变化前后，分子的种 特征 类发生改变。 ①认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象；了解质量守恒定律的微观本质（新增）。 2.4化学反应遵 ②知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化 守质量守恒定律 学方程式进行简单的计算。 →由“知道”变成“了解” 知识梳理 夯基础 【思维导图】 定性 表示反应物、生成物是什么 物质科学 微观：原子种类、原子数目不变 意义 表示反应物、生成物的粒子个数比 质量守恒定律 化学方程式 定量 书写 表示反应物、生成物各物质质量比 宏观：反应前后物质总质量守恒 根据化学方程式的计算 知识点质量守恒定律（八下P88~P90) (2)推断反应物或生成物的化学式（依据：化学反 1.内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的 应前后原子⑩ 不变)。 ① 等于反应后生成的各物质的 (3)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确 ② 定某一物质的质量（依据：化学反应前后物质的总 2.实质 质量不变)。 分子分解原子构感新分子聚集新物质 (4)解释微观反应示意图。 3.理解（化学反应的特点：变与不变） 知识点2化学方程式（八下P90~P94) 守恒 变化 1.定义：用① 来表示化学反应的式子。 反应物中③ 的种 反应物中的⑤ 2.意义（以2H,+0,点燃2H,0为例） 类=生成物中④ 可能不等于生 意义 举例 的种类 成物中的分子数 表示反应物、生 氢气和氧气在点燃条件 反应物中某原子⑥ 反应物的物态可能 定性 成物和反应条件 下生成水 =生成物中某原子 不同于生成物的 ⑦ 物态 每4份质量的氢气与32 表示反应物、生 份质量的氧气在点燃条 反应物的质量⑧ 成物各物质间的 件下反应生成36份质量 生成物的质量 质量比 定量 的水 4.质量守恒定律的验证（详见P156“实验突破”） 表示各物质间原 5.应用[2025.16(3)，2024.16(1)] 每2个氢分子和1个氧 (1)判断反应物或生成物的元素组成（依据：化学 子与分子的个 分子反应生成2个水 反应前后⑨ 不变)。 数比 分子 152浙江科学·化学课堂精讲本 3.书写[2025.27(4)，2024.31(2)①] 4.依据化学方程式进行计算 (1)书写规则：以客观事实为依据；遵守② 是宝量研究化学反应的一种方法 ,即在化学方程式左、右两边各原子的种 (1)依据：质量守恒定律。 类与数目必须③ 。说明反应条件和生成 (2)答题模板：以计算3g镁在氧气中充分燃烧生 物的状态。 成氧化镁的质量为例。 (2)书写步骤：写→配→标→查（一查化学式是否 解：设3g镁在氧气中充分燃 正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态 设未知量 烧生成氧化镁的质量为x。 是否标注，标注是否恰当；四查反应条件是否 写出化学方程式 标明)。 (配平) 2Mg+0,点然2Mg0 +@知识补充+++++++++++++++ (1)反应物中设有气体，生成物中的气体标 写出相关物质的 “个”；如果是溶液中发生的反应，反应物中无 相对分子质量和 48 80 固体，生成物中的固体标“↓”。 已知量（纯净 38 (2)化学方程式的配平：最小公倍数法 物) 列出比例式、 物 找出反应左右两边各出现了一次且原子数最 483g 8 x=5g 多的元素，求该元素原子个数的最小公倍数， 求解 推求化学式系数。 学 答简明回答 答：生成氧化镁的质量为5g。 题型精讲 攻重难 题型日质量守恒定律的理解和验证(2025.31) 理由是： 例1(2025绍兴诸暨市二模)小明和小华进行如图 所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子 针对训练1 (2023湖州中考)氢氧化钠和盐酸能发 天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中 生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 稀盐酸 操作正确，当时气压下氧气的密度为p) NaOH 溶液 测量 测量 对象 结果 KCl0,和 图 MnO, MnO 塑料 mi 软管 (1)宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形 KCIO m2 瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反 H0 试管 m3 应后天平 ,得出化学反应前后物质 质量不变。 (2)微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存 (1)实验中Mn02起 作用；用量筒收集气 在的离子，其中的“o”表示 (填离子符号)。 体的好处是 滴加少量 (2)充分反应后，分析实验结果显示m1+m2+ 稀盐酸 》 m3=m4+pV,验证了质量守恒定律，那么测量结果 反应前 反应后 为m4的测量对象是指 图2 (3)实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气 (3)建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H,0。 味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的 (4)定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的 气体会不会是二氧化硫？小华认为不可能，他的 氯化钠的质量比是 第12讲质量守恒定律及化学方程式 153 题型二」质量守恒定律的应用 针对训练3在探究蜡烛元素组成时，做了如图实 验。下列推测错误的是 [2025.16(3),2024.16(1)] 千燥烧杯 内壁涂有 考向1推断未知化学式 内壁出 澄清石 例2(2023丽水中考)载人航天器中处理C02的 现水雾 灰水变 浑浊 反应原理之一是2Li,02+2C02—2X+02,X的 化学式为 ( A.Li B.i20 C.LiOH D.Li2CO3 A.蜡烛燃烧有水生成 +@方法指导+++ B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 依据质量守恒定律中化学反应前后原子种类、 C.蜡烛中一定含有氧元素 数目不变进行推断。 D.蜡烛中一定含有碳、氢元素 考向3微观反应示意图 原子种类 ·培优专题链接 反应前原子数目 2 化学反应的微观模型 反应后已知原子数目 见《初中科学培优专题》P27 差值 例4(2025浙江锦绣育才二模)为调整空间站内 X所含原子数目（除以系数） 的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天 质科学 员呼出的C02,该转化反应的微观示意图如图所 考向2推断物质的元素组成 示，下列说法正确的是 ( 例3(2024杭州拱墅区期未)良良用燃烧法测定有 00 一定 聊碳原子 00 条件 化学 机物的组成，现取2.8克某有机物在足量氧气中 CWO c0 0氢原子 00 充分燃烧，生成8.8克C02和3.6克H20,则该有 0氧原子 机物中 A.反应前后原子个数改变 A.一定含有C、H两种元素，可能含有O B.反应前后分子种类不变 B.一定含有C、H、0三种元素 C.反应前后各元素的化合价不变 C.一定含有C、0两种元素，可能含有H D.参与反应的H2与C02的分子个数之比为3：1 D.只含有C、H两种元素 +已方法指导++++++++++++++ +@方法指导++十+++士 微观反应示意图解题思路 针对物质元素组成的定量分析 第1步：观察反应前 若有，则先消除相同 后是否有相同的粒子 的粒子 第1步：写出化学反应的表达式。 R(未知物)+0，点燃C0,+H,0 第2步：写出化学式 先明确小球代表的原 子 第2步：定性分析R中一定含有的元素。 确认每个粒子中 原子的种类、个数（若 根据化学反应前后元素种类不变可知，R中一 第3步：找准反应物 未给出，可对不同原 定含有的元素是碳元素和氢元素。 生成物、配平化学 子进行标注A、B, 第3步：计算R中一定含有的元素的质量。 方程式 写出物质的化学式 m(C)=886×鼎 ×100%)=2.4g, 第4步：根据化学方 判断基本反应类型 程式进行具体分析 参加反应的粒子个数 比等 m(H)=3.6g×(18×100%)=0.4g。 第4步：定量分析R中是否还含有其他元素。 针对训练4（2025金华婺城区二模)2025年4月 若“一定含有的元素的质量总和=R的质量”， 24日神舟二十号载人飞船成功发射，三名航天员 则该纯净物R中不含其他元素； 踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为火箭推 若“一定含有的元素的质量总和<R的质量”， 进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质 则该纯净物R中含有其他元素。 是一种气体单质。请回答： m(C)+m(H)=2.4g+0.4g=2.8g,则R中 。氢原子 +8D8点燃 。氧原子 只含有碳、氢元素。 ○氮原子 154 浙江科学·化学课堂精讲本 (1)写出甲代表物质的化学式： 题型四化学方程式的相关计算 (2)请画出丙方框内粒子的模型。 [2025.31(1),2024.32(2)] 考向4密闭容器中的数据分析 例7[2024浙江统考32(2)题]为了探究制作修剪 例5在一个密闭容器中放入X、Y、乙、Q四种物质， 刀的碳钢合金（含Fe、C两种元素）类型，兴趣小组 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有 取制作修剪刀的废料进行了实验检测：取样品 关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是 1.00克与足量的稀硫酸充分反应后，收集到428 ( 毫升（按0.035克计）氢气。通过计算并结合下表 物质 X Y Z Q 判断修剪刀材质属于哪种合金类型？ 反应前质量(g) 20 1 37 合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢 反应后质量(g) 待测a 32 待测b 碳的质量分数低于0.3%0.3%-0.6%高于0.6% A.a的取值范围：0≤a≤16 B.该反应类型一定属于化合反应 C.当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D.当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 针对训练5(2025杭州滨江区期末)一定条件下， 密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为 质科学 甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某 时刻的质量关系。下列说法不正确的是（) 针对训练7-1(2023嘉兴中考)如图，小舟制作了 学 ↑质量/g 口表示反应前的质量 ☐表示反应后的质量 一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不 参与反应的发泡剂。 20 20 2020 20 18 浓 12 盐 碳酸钠溶液 酸和发泡剂 0 甲 U 丙 入 (1)使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸 A.反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 钠反应后喷出大量含有C02的泡沫，当泡沫“粘附” B.乙一定是化合物 在燃烧物表面后，起到隔绝 作用，即可灭 C.丙物质可能是该反应的催化剂 火。选用C02作为灭火气体是因为该气体具有的 D.x的值是30 性质是 题型目化学方程式的书写 [2025.27(4),2024.31(2)①] (2)制作成本也是须考虑的重要指标。将含有 例6(2023金华中考)2023世界氢能技术大会于5 10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装人吸滤瓶，理论 月22~26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全 上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能 球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用 恰好完全反应。（已知：Na2C0,+2HCl= 太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和 2NaCl+H20+C02↑) 氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化 碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现 二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题： (1)上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应， 属于基本反应类型中的 (2)上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为 第12讲质量守恒定律及化学方程式 155 针对训练7-2(2025衢州校级三模)草木灰（主要 (3)通过实验测得该200g草木灰中含8.7g硫酸 成分为K,C03)是一种常见的肥料。烧制草木灰 钾，则该草木灰中钾元素的质量为 g。 是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。 某化学兴趣小组为测定某草木灰（主要成分是碳 酸钾和硫酸钾)样品中的有效成分，取200g草木 灰于烧杯中，滴入足量的稀硫酸，反应过程中放出 的气体质量与加入稀硫酸的关系如图所示（草木 灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应)。 个气体的质量/g 4.4 0A稀硫酸质量/g (1)反应完全后，生成二氧化碳的质量为 (2)求草木灰样品中碳酸钾的质量分数(K,C0,+ H2S04=K2S04+C02↑+H20)。 质科学 实验突破 提素养 实验★质量守恒定律的验证(2025.31) 华 1.基础知识 ①图2实验中NaOH溶液是否需过量，少量溶液能否验证，请解释说明。 硫酸铜溶液与氢氧化 过氧化氢溶液与二氧 白磷与氧气反应前后 稀硫酸与氯化钠溶液混 实验 钠溶液反应前后质量 化锰反应前后质量的 质量的测定 合前后质量的测定 的测定 测定 气球 足量 过氧化氢溶液 稀硫酸 红热 细铁丝对 白磷 NaOH溶液 二氧化锰 氯化钠溶液 实验装置 溶液 细沙 图1 图2 图3 图4 ① ③ ③ 反应原理 白磷燃烧，④ ⑦ ⑥ 实验现象 实验后天平向⑧ 无明显现象 气球⑤ 实验后天平保持平衡 偏移 实验后天平保持平衡 实验结论 能直接验证质量守恒定律 不能验证质量守恒定律 (1)图3实验不能直接验证质量守恒定律，但反应本身⑨ （选填“遵守”或“不遵守”)质 量守恒定律。一②实验后天平发生偏移的原固是什么？ 实验反思 (2)图4实验不能验证质量守恒定律，因为稀硫酸与氯化钠不能发生化学反应。 (3)根据实验总结出，质量守恒定律只适用于① 反应。 (4)有气体参加或生成的反应必须在① 中进行 156浙江科学·化学课堂精讲本强变大等，合理即可)(3)洁净、干燥（合理即可） 【解析】(2)AB段是铁与氧气和水共同反应，t,时刻 利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，由图可知， 压强下降速度变快，可以得出：氯化钠溶液会加速 铁的生锈；由图可知，3时刻压强变大，是因为铁生 绣消耗氧气使烧瓶内气体减少，压强变小，在外界 大气压的作用下，注射器内的稀盐酸会进入烧瓶 内，稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气，烧瓶内气 体增多，压强变大等。 例6(1)延展(2)Fe+CuS04=Cu+FeS0. (3)500刷漆（合理即可）(4)铝和氧气反应生 成一层致密的氧化膜，它能阻止铝进一步被腐蚀 例7(1)化学变化(2)H,0(3)Fe>Ni>Cu 实验突破提素养 实验1①红②蓝③浅绿④气泡⑤铁>铜 (或Fe>Cu)⑥铁片表面有红色固体析出，溶液 由蓝色逐渐变为浅绿色⑦无明显现象⑧铜片 表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 ⑨无明显现象 实验思考 ①若铁丝表面有污物，没有明显现象；若铁丝生锈， 会生成黄色溶液 ②2种情况，铜与部分硝酸银反应时，滤液成分为硝 酸铜和硝酸银；铜与硝酸银恰好完全反应时，滤液成 分为硝酸铜 例1(1)清除金属表面的污物和氧化物 (2)Zn FeCl =Fe +ZnCl, (3)取一支试管装入少量稀盐酸，插入银丝，观察是 否有气泡产生（合理即可）（4)银丝、铁丝、锌丝 (5)左低右高Zn>Cu>Ag(或锌>铜>银) 实验2①与空气（或氧气）接触②与水接触 ③除去溶解在水中的氧气④与空气（或氧气）、水 实验思考 ①隔绝空气或氧气，防止空气中的氧气溶解在水中， 对实验造成干扰 ②不能，碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化 碳，无法排除二氧化碳对实验的影响，进而无法得出 铁钉生锈与水有关（合理即可） 例2(1)吸收水蒸气（2)水盐会加速铁的锈蚀 (3)氯离子（或C1)(4)D 第11讲物质变化的特征 知识梳理夯基础 知识点1①新物质②新物质③有新物质 ④化学变化⑤化学变化⑥化学变化 知识点2①化合②分解③置换④复分解 ⑤氧⑥氧化⑦氧化⑧还原⑨还原 知识点3①能量②Ca0+H,0一Ca(OH)2 ③光④化学⑤化学⑥电⑦电⑧化学 ⑨电⑩化学 题型精讲攻重难 例1D 针对训练1-1B针对训练1-2A 浙江科学参 例2C 针对训练2C 例3A 针对训练3C 例4(1)生石灰与水反应放热不是自热包放热的主 要原因(2)铝粉和氢氧化钠的反应是自热包放热 的主要原因（合理即可）(3)氢氧化钙微溶于水， 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠的速率较慢， 从而减缓氢氧化钠与铝粉反应放热的速率，所以持 续时间长（合理即可）(4)使用自热包时会产生 氢气，遇明火可能发生爆炸（合理即可） 课 【解析】(1)由图甲可知，生石灰反应放热的温度不 堂 够高，且持续时间不够长，所以“生石灰与水反应放 精 热”不是自热包放热的主要原因。(2)由图乙可知 Al与NaOH直接反应剧烈，发热持续时间短，所以 讲 不能长时间保持发热，不适合作发热包，故得到的 本 结论是铝和氢氧化钠的反应是自热包放热的主要 原因，但不能直接用铝粉和氢氧化钠反应来作发热 包。(3)自热粉中的氢氧化钠是由熟石灰和碳酸钠 反应制得的，熟石灰微溶于水，与碳酸钠反应生成 氢氧化钠的速率较慢，从而减缓了氢氧化钠与铝反 应放热的速率，所以持续时间长。(4)使用自热包 时，由于产生氢气，不能在密封空间内使用，使用时 避免明火等。 第12讲质量守恒定律及化学方程式 知识梳理夯基础 知识点1①质量总和②质量总和③原子 ④原子⑤分子数⑥个数⑦个数⑧= ⑨元素种类⑩种类、数目 知识点2①化学式②质量守恒定律③相等 题型精讲攻重难 例1(1)催化便于直接读取氧气体积 (2)反应后试管中固体质量和试管的质量总和 (3)根据质量守恒定律，反应前没有硫元素，反应后 也不会有硫元素（合理即可） 针对训练1(1)仍然平衡(2)C1(4)80:117 例2D 例3D针对训练3C 例4D 针对训练4(1)N20,(2)○○ 例5A【解析】依据质量守恒定律可知，20+2+ 1+37=a+32+b+12,a+b=16,a=16-b,b=0 时，a=16;b=16时，a=0,则a的取值范围：0≤a≤ 16;A正确；分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生 成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法 确定，B错误；分析表中数据可知，当a=15时，物 质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应 前后质量和化学性质不变，改变其反应速率，则物 质Z在反应中不一定起催化作用，C错误；分析表 中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比为 5:25=1:5,无法确定其相对分子质量之比，D错误。 针对训练5A【解析】反应中生成的乙和反应的丁 的质量比为10g2g=5:1,A不正确。该反应是甲 和丁在一定条件下反应生成乙，属于化合反应，乙 考答案及解析 17 一定是化合物，B正确。反应前后丙的质量不变， 则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正 确。由图中数据可知，x=20+20+20+20-12- 20-18=30,D正确。 例6(1)分解反应 (2)C0,+4H,一定条件CH,+2H,0 例7解：设修剪刀的废料样品中铁的质量为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 56 2 公 0.035g 课 56. 堂 20.035g x=0.98g 精 讲 样品中铁的质量分数为器×10%=98 则样品中碳的质量分数为1-98%=2%>0.6%， 本 属于高碳钢。 答：修剪刀材质属于高碳钢。 针对训练7-1(1)氧气（或空气）不能燃烧也不 支持燃烧，密度比空气的大 (2)解：设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸 的质量为x。 Na CO +2HCI =2NaCl H,O+CO, 106 73 10.6g36.5%×x 73_36.5%×x 106=10.6g x=20g 答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20克。 针对训练7-2(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钾的质量为x。 K,C03+H2S04=K,S04+C02↑+H20 138 44 4.4g 138 444.4g x=13.8g 草木灰样品中碳酸钾的质量分数为38g×100%= 200g 6.9% 答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。 (3)11.7 实验突破提素养 实验①4P+50,点燃2P,0 ②2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+NaS0, 82H0,M02H,0+0,1 ④产生大量白烟，放出热量⑤先鼓起后变瘪 ⑥有蓝色沉淀生成⑦有气泡产生⑧右 ⑨遵守⑩化学①密闭装置 实验思考 ①不用过量；仅用少量NaOH即可观察到蓝色絮状 沉淀，说明NaOH与CuS0,发生了化学反应，天平两 边保持平衡，说明反应前后质量相等 ②因为过氧化氢分解生成的氧气逸散到空气中，使 反应后装置质量减少 ③能控制液体试剂的滴加速度，进而控制反应速率 18 浙江科学参 例（1)C(2)先鼓起后变瘪平衡瓶内外气体压 强防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 (3)产生的气体逸散到空气中 (4)乙装置；生成的气体能被氢氧化钠溶液及时吸 收，反应前后质量总和相等（合理即可） (5)参加反应的气体质量(6)铁粉遵循 第13讲物质间的循环与转化 知识梳理夯基础 知识点1①化学燃料的燃烧②光合③有机物 ④呼吸⑤燃烧 知识点2 ①Fe04 ②2Cu0③H,+Cu0△ Cu+H,0④3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,⑤S0, ⑥H,CO,⑦HS0. 题型精讲攻重难 例1D【解析】碳、氧循环指的是碳元素和氧元素 的循环，而不是C02和O2的循环，A错误；过程① 是动、植物的呼吸作用，可以将化学能转化为热能， B错误；过程③是化石燃料燃烧的过程，发生的化 学反应不一定是化合反应，如天然气的主要成分甲 烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，C 错误；过程④中植物的光合作用，这一生理活动需 要光照，D正确。 针对训练1C【解析】由化学方程式2H0 一定条件 2H2↑+0，↑可知，反应①中，电解水生 成的H2和02的分子个数比为2：1，A正确；设生产 1.6kgCH0H理论上要消耗C02的质量为x, C02+3H,一定条件 CH,0H+H20 4 32 1.6kg 44 32=1.6kg x=2.2kg,B正确；由反应①可知，水中的氢元素转 化为氢气，由反应②可知，氢气中的氢元素转化为 水和甲醇中的氢元素，因此转化过程中，H,0需补 充，C错误；甲醇充分燃烧的化学方程式为2CH,OH +30,点燃2C0,+4H,0,由化学方程式可知，每64 份质量的甲醇充分燃烧会生成88份质量的二氧化 碳；由化学方程式C0,+3H,一定条件CH,0H+ H,0可知，每44份质量的二氧化碳能制得32份质 量的甲醇，即每88份质量的二氧化碳能制得64份 质量的甲醇。因此，等质量的甲醇制取时消耗的 C02与燃烧时生成的C02质量相等，实现“零碳”排 放，D正确。 例2B 针对训练2A【解析】C+0,点燃c0,C0,+ Ca(OH)2-CaCO3+H2O,CaCO3 +2HCI= CaCl2+H20+C02↑，A正确；S在氧气中燃烧只能 生成二氧化硫，不能直接生成S0,B错误；Cu0不 能直接生成Cu(OH)2,C错误；FeCl2不能直接生成 Fe2(S04)3,D错误。 例3A【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 考答案及解析