第12讲 质量守恒定律及化学方程式(作业本B·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（生物与化学）

第12讲 质量守恒定律及化学方 2基础与巩固 1.(2025温州瑞安市二模)爆竹内的火药是以黑色火 药为基础发展而来的。点燃火药时发生的化学反 应之一为Ss+2KN0,+3C点繼K,5+X↑+3C0,↑。 X为空气中的一种常见气体，产物X为（)》 A.2N B.N2 C.02 D.20 2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 () 镁条 Fe 稀盐酸 溶液 Na,CO. 溶液 溶液 0 3.@新情境[传统文化]明代李时珍的《本草纲目》 记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…皂荚矾， 即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为 4FeS04·7H20+02 高源 2Fe203+24H20+ ☐H,S04(注：绿矾的主要成分是FS04·7H20)。 下列选项错误的是 () A.FeS04·7H,0属于混合物 B.“口”处的化学计量数为4 C.FeSO4溶液呈浅绿色 D.“烧之则赤”是指生成了红色的Fe,0 4.(2023金华中考)2023年5月30日神舟十六号载 人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之 旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学 反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确 的是 () t88 。氢原子 点燃 8 6 ●氧原子 甲 丙 丁 ○氨原子 A.反应物乙是氧化物 B.生成物丙的相对分子质量是28g C.反应前后N、H化合价均未发生改变 D.生成物丙和丁的分子个数比为3：4 5.(2025杭州拱墅区二模)以太阳能为热源分解 Fe04,经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的 过程如图所示，下列叙述正确的是 () ①过程I中能量转化形式是太阳能转化为化学能 30 浙江新中考科学·生 程式 建议用时：25分钟 ②过程Ⅱ的化学方程式为3e0+H,0一定条件 Fe;O+H2 1 太阳能 ③该过程总反应为2H,0 催化剂 02↑+2H2↑ ④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分 离等优点 太阳能I A.①② H,O *02 B.①②③ Fe,O (FeO) C.①②④ H D.①②③④ 6.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表。 下列说法错误的是 物质 匆 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6 2 14 35 反应后的质量/g 待测 2 30 17 A.表中待测数值是8 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中丙与丁变化的质量比为30：1 7.@新考法[创新思维]用天平称量铜粉在密闭容 器中加热前后的质量（如图甲所示）来验证质量守恒 定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理 量随时间变化的关系如图乙至图丁所示(e点为图 丁图像上任意点)。下列说法不正确的是() 气球 +固体质量/g 时间/S 甲 气体分子总数/个 +物质质量总和g e c d 时间/s 时间/s 丙 丁 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 物与化学课后作业本B 8.探究“化学反应前后物质的质量关系”。 硫酸铜 氢氧化 一溶液 稀 碳酸钠粉末 钠溶液 图1 图2 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管 中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后， 再称量。 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程 式为 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ,天平指针不偏转。 (4)实验结论： 【问题与思考】 (1)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧 杯中物质的质量变化是 (2)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实 验时，应注意的问题是 9.20世纪初，德国的两位化学家创造了“哈伯一博施 法”，利用空气中的成分制造出氨气(NH),氨气 是制造铵态氨肥的重要原料，从而大大提高粮食 产量。如图是“哈伯一博施法”的模型。 高温、高压 ○氨原子 8 Fe,O 8 O氢原子 (1)该反应的重要意义是将游离态（单质）的氨转 化为化合态。请根据模型写出“哈伯一博施法”的 化学反应方程式 (2)计算生产170吨氨气，需要氨气多少吨？ 10.(2025台州椒江区二模)验证质量守恒定律的部 分操作流程如下： 装置设计天平称量反应发生二次称量 (1)装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置” 两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐酸，请选择合 适的试剂，用化学方程式写出一种能用“敞口装 置”验证质量守恒定律的化学反应： (2)某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验 证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其 中热管能较快地将热量从受热端传递至另外 一端。 浙江新中考科学·生物 ①相比于A装置，B装置的优点有 (写出一点)。 热管 白磷 冷水 图1 ②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱 缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 (选填“皱缩”或“扩张”)状态。 ③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证 了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观 模型，则X的化学式是 0 O 。磷原子 点燃 ·氧原子 图2 ⊙拓展与提升 11.@新考法[模型建构](2025杭州拱壁区一模) 在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认 识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所 示的研究物质组成的思维模型： 未知 选择化 检验 确定化合物 化合物 学反应 生成物 组成元素 化合法 分解法 (1)从思维模型分析，利用电解水探究水的组成， 运用的方法是 法。 (2)小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成， 如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水 硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲 烷中含有氢元素的现象是 若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取 (填序号)，进一步判断甲烷中是否含 有氧元素。 甲烷燃烧产物 碱石灰 无水硫酸铜澄清石灰水 ①参与燃烧反应的甲烷质量 ②无水硫酸铜的质量 ③澄清石灰水的质量 ④无水硫酸铜的增重 ⑤澄清石灰水的增重 与化学课后作业本B 31第12讲质量守恒定律及化学方程式 1.B2.B 3.A【解析】FS04·7H,0是一种化合物，由一种物 质组成，属于纯净物，而不是混合物，A错误；根据 化学方程式4FeS0,·7H,0+0,高温2Fe,0,+ 24H,0+□H2S04,通过硫原子守恒，配平可得“☐” 处的化学计量数为4，B正确；FS0,溶液呈浅绿 色，C正确；“烧之则赤”是指在高温下FS0,· 7H,0分解生成红色的Fez03,D正确。 4.D 5.D【解析】①过程I中四氧化三铁分解反应生成 氧化亚铁和氧气，能量转化形式是太阳能转化为化 学能，说法正确。②过程Ⅱ是氧化亚铁和水在一定 条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方 程式为3Fe0+H,0一定条件Fe,0,+H,↑，说法 课 正确。③过程I中四氧化三铁分解反应生成氧化 作 亚铁和氧气，过程Ⅱ是氧化亚铁和水在一定条件下 业 本 生成四氧化三铁和氢气，整个反应可看作是水在催 B 化剂的及太阳能作用下分解为氢气和氧气，该过程 总反应为2L0索0，↑+211，说法正确。 ④铁氧化合物循环制H2,四氧化三铁循环往复，整 个反应可看作是水在太阳能作用下分解为氢气和 氧气，且氢气和氧气在不同阶段生成，其具有节约 能源、产物易分离等优点，说法正确。故①②③④ 说法均正确。 6.D 7.C【解析】由图乙、丙可知，b点、d点均表示反应 完全后，则b点的固体质量与d点相等，A正确；反 应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰 好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分 子总数比c点的少，B正确；反应过程中氧气被消 耗，氮气的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中， d点已经完全反应，所以a点的N,的体积分数比d 点的小，C不正确；根据质量守恒定律，反应前后物 质的总质量不变，则e点可表示任意时刻的物质总 质量，c点时反应正在进行，若e点与c表示同一时 刻，则反应程度相同，铜元素质量分数恒定，D正确。 32 浙江新中考科学·生物 8.(2)2NaOH CuSO,=Cu(OH)2+Na2SO (3)产生蓝色沉淀 (4)化学反应前后物质的质量总和相等 【问题与思考】(1)减小 (2)在密闭容器中进行 高温、高压2NH 9.(1)N2+3H,Fe0. (2)解：设需要氮气的质量为x。 N,+3H, 高温.高压2NH, Fe304 28 34 170t 28 34=170t x=140t 答：需要氮气的质量为140吨。 10.(1)Fe CuSO=FeSO+Cu (2)①减少污染（或实验结果更准确等合理即可） ②皱缩③P20, 11.(1)分解 (2)无水硫酸铜变蓝①④⑤ 【解析】(1)从思维模型分析，利用电解水探究水 的组成，运用的方法是分解法。(2)无水硫酸铜变 蓝，说明甲烷燃烧产物中有水，进而证明甲烷中含 有氢元素，则能证明甲烷中含有氢元素的现象是 无水硫酸铜变蓝；根据质量守恒定律，化学反应前 后元素的质量不变，甲烷完全燃烧生成水和二氧 化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来 自甲烷，要判断甲烷中是否含有氧元素，需要知道 参与反应的甲烷质量①，通过无水硫酸铜的增重 ④可以计算出水中氢元素的质量，通过澄清石灰 水的增重⑤可以计算出二氧化碳中碳元素的质 量，然后将氢元素和碳元素的质量相加，与甲烷的 质量进行比较，如果氢元素和碳元素的质量总和 等于甲烷的质量，说明甲烷中不含氧元素，如果氢 元素和碳元素的质量总和小于甲烷的质量，说明 甲烷中含有氧元素，则可测定①④⑤，进一步判断 甲烷中是否含有氧元素。 与化学参考答案及解析