第7讲 物质的构成-【新中考重难点解析】2026年中考科学复习

为x。 Naz CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 10.6g 36.5%x 10610.6g 7336.5%x x=20g 答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。 第6讲金属有机物常见材料 1.C2.C3.C4.C5.D6.C7.C8.C 9.(1)①③④(2)1：2：1(3)6：1(4)2640 10.(1)硫酸铜(2)气密性(3)气压(4)加快 11.(1)当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器 的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内） (2)①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热②盐酸与 铁反应生成氢气并放出热量③升高温度使瓶内压强 增大④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化答题 要点： 0-t1段：①铁生锈消耗氧气并放热 ②反应放热使温度升高，压强增大 ③消耗氧气使压强减小 ④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强所以 0-t1段总体上温度升高，压强减小 2一t3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸 与铁反应产生氢气并放出大量的热 ②温度升高，压强增大 ③产生氢气，压强增大 ④温度升高和产生氢气都使压强增大所以t2-?段总 体上温度升高，压强增大 12.(1)40-160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内 气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压(2)10g(3) 由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0-40秒时 装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断 散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初 始气压。 第7讲物质的构成 1.D2.C3.D4.D5.B6.C7.A8.B 9.①2个氮原子②1个镁离子带2个单位的正电荷 ③钙元素的化合价为+2价④每个二氧化硫分子中 有2个氧原子 10.(1)H(2)B(3)13(4)低 《新中考重难点精析· 11.(1)18(2)BC 12.(1)A(2)7.8 (3)解：设稀盐酸的溶质质量为x CaCO +2HCI =CaCl +H2 0+CO2 10073 2g x x=1.46g HC1%=,46g×109%=7.39% 20g 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第8讲物质分类单质和化合物 1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.B8.C 9.(1)C0(2)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (3)A B CD 10.(1)盐NaOH(2)ABCD 11.(1)甲装置左边导管液面上升，并停留在一定的位 置上不下降(2)C02、C0或C02、H2 12.(1)C0, (2)相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量 不同 (3)解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x,与Mg (OH)2反应的HCl的质量为y MgCO,+2HCI =MgCl CO2+H,O 84 13 4.2gx 84-73 4.2gx Mg(OH),+2HCI=MgCL +2H,O 58 73 4.2g y 5873 4.2gy x=3.65克；y=5.286克 HC19%=3.65gx1009%=6.299% 58g m=5.286克/6.29%=84克 (4)MgC03和Mg(OH)2 第9讲质量守恒定律化学方程式 1.B2.C3.D4.B5.B6.C7.B 8.(1)蓝色絮状沉淀(2)B(3)○○○○ 斜学》参考答案12一20.48克镁和足量的溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感 器记录160秒内瓶内气压变化。用等 质量的铁和锌重复上述实验，得到相 关曲线如图乙。 4烧瓶内气压/×10帕 气压 传感器 432 铁 .0 0.95 冷水 020406080100120140160 反应时间秒 (1)图乙中，能支持锌比铁活动性强的 证据是 第7讲 考点导引 1.构成物质的微粒 (1)物质的构成 ①说出构成物质的三种微粒；②了解 原子半径数量级；③了解纳米材料及其应 用前景。 (2)原子的组成。 ①说出构成原子的粒子；②知道原子 核由质子和中子构成；③知道质子、中子由 夸克构成。 (3)原子结构模型的发展过程 ①描述原子结构模型；②了解原子结 构模型在历史上的发展过程：③体验建立 模型的思想。 第7讲物质的构成 (2)实验中，若0.48克镁完全反应，至 少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸 反应的化学方程式为：Mg+2HCl =MgCL2+H2↑) (3)解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶 内气压发生如图乙变化的原因： 物质的构成 2.元素 (1)物质由元素组成。 ①说出具体物质的元素组成；②根据 物质的组成元素，区别单质和化合物。 (2)组成人体、地球的主要元素，重要 化肥的有效元素。 ①列举组成地球的主要元素，指认组 成人体的主要元素；②列举植物所需要的 几种有效元素(N、P、K),描述它们与植物 生长的关系。 (3)元素符号。 ①书写常见元素的符号(H、0、C、N、 S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Ba、Al、I、K、P 等)；②说明元素符号的意义。 (4)元素的化合价。 39 新中考重难点精析科学 ①说出化合价的含义；②会查元素的 化合价；③用化合价写出简单的化学式；④ 根据化学式推断元素的化合价。 (5)化学式。 ①能写出常见物质的化学式；②解释 化学式所表示的意义；③会根据化学式进 行简单的计算。 重难点精析 1.构成物质的几种微粒 微粒 原子 离子 分子 化学变化 带电的原子或 保持物质化学 概念 中的最小 性质的一种微 微粒 原子团 粒 含义 既可表示种类又可表示个数 在化 原子不可分，但原子可以转 学反 可分为原子 变成离子 应中 非金属单质： 金属单质： 活泼金属氧化 MgFe等； 02H等； 组成 物：K0NazO等： (或构 稀有气体： 非金属氧化物： 碱：NaOHKOH、 H0、C0等； He、Ne等； 成)物 CaOH)等； 酸：HS04HC 少数非金 质 盐：NaCl KNO、 HNO,等； 属单质： CS等 MgSO,等 有机物：CH CH,0H等 2.分子和原子 (1)分子和原子的概念。 分子是保持物质化学性质的最小微 粒；原子是化学变化中的最小微粒。它们 之间的本质区别在于在化学变化中是否可 以再分。 (2)分子和原子的性质。 分子和原子的质量和体积都很小。原 子的半径一般在101米数量级，大多数分 子和原子的质量在10-26千克的数量级。 940 分子总是在不断地运动。温度越高，分子 运动越快。分子间有间隔。由分子构成的 物质发生物理变化时，仅是分子间隔发生 变化，构成物质的分子本身没有发生变化； 发生化学变化时，分子本身发生变化，变成 了新的分子。 (3)分子、原子的联系和区别。 联系：分子和原子都是构成物质的基 本微粒，分子是由原子构成的。 区别：在化学变化中分子可以再分成 原子，原子却不能再分，只能重新组合。 (4)化学反应的实质：分子的分裂和 原子的重新组合。因此在化学反应前后， 原子的种类和数目都不变，故反应前后物 质的总质量不变。 3.原子的构成 (1)构成原子的微粒有质子、中子和 电子。其中一定有质子和电子，可能没有 中子（如氢原子）。 原子不显电性的原因是原子核所带正 电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数。 核外电子的质量很小，可忽略不计，所 以原子的质量主要集中在原子核上。 原子中：核电荷数=质子数=核外电 子数；相对原子质量=质子数+中子数。 (2)原子结构模型的发展过程。 道尔顿提出原子学说；汤姆森模型；卢 瑟福模型；玻尔分层模型；电子云模型。 ①道尔顿原子学说的主要观点：原子 是不能再分的粒子；同种元素的原子的性 质和质量都相同；原子是微观上的实心球 体。用近代观点看都是不正确的。 ②汤姆森首先发现了电子，从而发现 了原子还可再分，建立了汤姆森模型。 ③卢瑟福发现了原子核，建立了卢瑟 福模型。 ④从科学家对原子模型的建立过程 中，体验提出假设、建立模型、实验、修正模 型的科学方法。 4.元素 (1)元素是具有相同核电荷数（质子 数)的一类原子的总称。 (2)元素分布。 ①地壳中含量居前四位的元素依次为 O、Si、Al、Fe:②人体中前三位的元素依次 是O、C、H。 (3)植物需求量最大的有效元素是N、 P、K,它们与植物生长的关系如下： 元素 作用 缺乏时的症状 氮 植株瘦弱，叶片发 促进农作物茎叶茂盛 黄 促进幼苗的生长发育 植株特别矮小，叶 磷 和开花，使果实、种子 成熟提早，籽粒饱满 片呈暗绿色 茎秆软弱易倒伏 使茎秆粗壮，促进糖和 钾 叶片边缘和尖端 淀粉的形成 呈褐色 (4)元素的化合价。 元素的化合价是表示一种元素的原子 与其他元素的原子相互化合时的数目。 化合价规律：在化合物里，金属元素一 般显正价，氢常显+1价，氧常显-2价，非 金属元素有正价，也有负价。在化合物里， 各元素的化合价代数和为零。单质里元素 的化合价为零。 (5)元素符号与化学式。 ①元素符号的书写：通常用该元素拉 第7讲物质的构成 丁文的第一个大写字母来表示，当元素的 第一个字母与其他元素重复时，写上第二 个小写字母以示区别，即“一大二小”。 ②元素符号的意义：A.宏观意义：表 示某种元素；B.微观意义：表示该元素的 一个原子。如“H”表示氢元素，还可表示 一个氢原子。（注：元素符号前有系数，则 失去了宏观意义，只有微观意义，即只表示 几个原子。如：“2H”只表示2个氢原子， 不能表示2个氢元素) ③化学式的意义：A.表示某种物质， 如“H,0”表示水；B.表示这种物质的元素 组成，如水由氢元素和氧元素组成；C.对 由分子构成的物质还可表示该物质的一个 分子，如水是由水分子构成的；D.表示分 子的构成或分子中原子的个数比，如每个 水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成 的。（注：化学式前面有系数时则只表示微 观含义，即只表示几个分子，如“2H,0”表 示2个水分子)》 ④根据化学式进行简单的计算。 范例精解 例建立模型是学习科学的重要方 法，下列科学模型正确的是 ( ) 离子 地壳 中的 元素 元素→物质←原子 含量 ■■ 硅氧铁铝其他 入分子 ①地壳中各元素的含量②物质的构成模型 电子 原子核 氧化 化合 质子 反应 反应 ③原子结构模型 ④氧化反应与化合 反应关系模型 新冲考重难点精析科学 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 分析和解 ①地壳中的元素（前四 种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、 铁，故该选项科学模型错误。②物质是由 元素组成的，分子、原子、离子均是构成物 质的粒子，原子得失电子形成离子，分子是 由原子构成的，故该选项科学模型正确。 ③原子是由位于原子中心的带正电的原子 核和核外带负电的电子构成的，原子核是 由质子和中子构成的，故该选项科学模型 错误。④氧化反应与化合反应属于交叉关 系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧 气中燃烧，既属于化合反应，也属于氧化反 应，故该选项科学模型正确。 答案：D 自我检测 一、选择题 1.氯化钪(ScCL3)可用于制造高性能合 金。氯化钪中Cl的化合价为-1，则Sc 的化合价为 A.-3 B.-1 C.+1 D.+3 2.下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析 合理的是 A.钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B.反应物钠由分子构成，生成物氯化钠 由离子构成 C.钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定 需要氧气参与 D.钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家 庭中食用的氯化钠化学性质不同 042 D 3.2023年5月30日“神舟十六号”载人飞 船成功发射，三名航天员踏上“太空出 差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭 推进剂发生化学反应的微观示意图，下 列有关该反应说法正确的是 ()》 。一氢原子 点燃 ●一氧原子 甲 乙 丙 ○氮原子 A.反应物乙是氧化物 B.生成物丙的相对分子质量是28g C.反应前后N、H化合价均未发生改变 D.生成物丙和丁的分子个数比为3：4 4.对如图所示物质的构成描述正确的是 ( ①铜 原子 ②水一原子 食盐晶体 ③氯化钠 离子 ④干冰—分子 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 5.华南理工大学研究团队利用动态“局域 柔性”框架材料，实现了在室温下对重 水和普通水的有效分离。一个重水分 子(2H0)中含有的质子个数为( ) A.3个 B.10个 C.12个 D.20个 6.卢瑟福用α粒子（带正电）轰击金箔的 实验为建立现代原子理论打下了基础。 图示线条中，不可能是α粒子在该实验 中的运动轨迹的是 粒子 原子按8 ④ ⊕ A.① B.② c.③ D.④ 7.教材中的图表资料可为我们提供许多 信息。下列说法正确的是 A.利用元素周期表，可查阅元素符号 B.利用金属活动性顺序表，可判断金属 材料的物理性质 C.利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金 属与酸、盐能否反应 D.利用相对原子质量表，可直接查出某 种元素一个原子的实际质量 8.如图，图像表示镁、铜与其氧化物的质 量关系。直线不重合的原因是()》 4氧化物/克镁 2.0 1.5 1.0 0.5 0.51.01.5金属/克 A.镁和铜的密度不同 B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质 量不同 C.加热不充分，没有完全氧化 D.实验的误差造成 二、填空题 9.指出下列符号中数字“2”的意义： ①2N ②Mg2+ 第7讲物质的构成 +2 ③Ca0 ④S0, 10.下表是教材中元素周期表的一部分， 除标出的元素外，表中的数字编号① ~③各表示一种元素。请回答问题： 0 IA ⅢA VA VIA IA He Be Ne Na Mg Ar (1)①表示的元素是 (2)元素周期表中不同种元素最本质 的区别是 （填序号)。 A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 (3)1个铝原子的核外电子有个。 (4)元素硅比第2周期、第IA族的元 素在地壳中的含量 (填 “高”或“低”)。 11.“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞 利经多次实验测得从空气中分离出来 的氮气密度为1.2572克/升，与相同条 件下纯净氮气的密度比较，发现均偏 大0.5%，继续研究发现了氩气： (1)元素周期表中氩元素的信息如图 所示，则氩原子的质子数为 0 原子序数 18 Ar- 元素符号 元素名称 一氩 39.95相对原子质量 (2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别 不是误差。下列事实能支持瑞利 这一观点的是 A.所有的科学实验中都是存在误 差的 43 新中考重难点精析科学 D B.当时的实验技术，能使误差小 回答下列问题： 于0.5% (1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的 C.当时其他科学家重复该实验， 钙是指 也得到相近的结果 A.元素 B.单质 C.原子 三、解答题 (2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量 12.某品牌钙片的部分信息：①钙片主要 为 克。 成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1 (3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质 克。某科学学习小组同学用该品牌钙 质量分数。（写出计算过程）》 片做了如下实验：把100克稀盐酸分 成五等份，分次将稀盐酸添加到放有 10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片 中其他成分不溶于水且不与盐酸反 应)。得到的实验数据见下表。 实验次数 2 3 4 5 加入稀盐 酸的质量/克 20 20 20 20 20 剩余固体 的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2 第8讲 物质分类 单质和化合物 硫、碳、氢气等。 考点导引 (3)说出氧化物的概念。 1.物质分类 (4)描述常见的氧化物的主要性质， (1)运用物质组成的分类方法对常见 如二氧化碳、一氧化碳、氧化钙、氧化铁、 物质进行分类。 水、二氧化硫等。 (2)指认具体物质的类别，识别纯净 重难点精析 物和混合物。 2.单质和化合物 1.物质分类 (1)说出单质和化合物的概念，辨认 （1)混合物和纯净物。 常见的单质和化合物。 混合物：组成中有两种或多种物质。 (2)描述典型金属和非金属在空气 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持 (氧气)中燃烧的现象及产物，如镁、铁、 各自的化学性质。常见的混合物有：空气、 04