第6讲 金属有机物常见材料-【新中考重难点解析】2026年中考科学复习

新中考重难点精析科学 浓盐酸 碳酸钠溶液 和发泡剂 (1)使用灭火器时，只需将装置倒置， 浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量 含有C02的泡沫，当泡沫“粘附” 在燃烧物表面后，起到隔绝 作用，即可灭火。选用CO,作为 灭火气体是因为该气体具有的性 质是 第6讲 金属 考点导引 1.金属 (1)金属和非金属，常见金属的主要 性质和用途。 ①辨认金属和非金属；②说出金属和 非金属的主要性质差异，如导电性、导热 性、金属光泽、延展性等；③举例说明常见 金属的性质和用途；④列举金属的锈蚀条 件及防护方法。 (2)金属冶炼。 ①列举说明金属冶炼发展的历程对社 会进步的作用：②说出冶金工业对环境的 影响，能列举一些防治污染的措施。 (3)金属活动性顺序。 ①描述金属与酸、金属与盐反应的条 件：②说出金属活动性顺序：③能用金属活 动性顺序说明有关现象。 032 (2)制作成本也是须考虑的重要指标。 将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠 溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量 分数为36.5%的浓盐酸多少克，才 能恰好完全反应？（已知：NaCO, +2HCI =2NaCl +H2O+CO2) 有机物常见材料 (4)新金属材料的发展和金属材料性 能的改善。 ①说出合金的概念；②列举一些常见 的合金及其性能，如铁合金、铝合金等。 2.常见的有机物 (1)了解有机物与无机物的区别，知 道身边的有机物。 (2)了解食物中的有机物及它们对人 体的营养作用。 3.材料 (1)传统材料。 列举说明传统材料对人类生活方式和 生活质量的影响，对社会经济发展的影响， 以及对环境的影响（如钢铁、铜、铝、橡胶、 陶瓷、塑料等)。 (2)新型材料。 列举说明新型材料对人类生活方式和 生活质量的影响，对社会经济发展的影响， 以及对环境的影响（如稀土材料、超导材 料、特种纤维、纳米材料等)。 重难点精析 1.金属的性质 (1)金属的特性：有金属光泽，有良好 的导电性、导热性，有延展性，密度大，熔点 高等。非金属一般不具有这样的特点。 (2)常见金属的用途：根据金属的主 要特性，金属可用来做装饰品、器具、机械 设备等。如铝质轻、坚韧、耐腐蚀性能好， 可做汽车、飞机、火箭的材料；铜、铝的导电 性仅次于银，被广泛用于电线和电缆工业。 2.金属的冶炼历史 中国古代的治金历史：制造青铜器 商代：炼铁一春秋晚期；炼钢一战国晚期； 湿法炼铜一西汉时期。 3.金属的锈蚀和防护 (1)金属的锈蚀与其在周围环境中接 触的物质有关，如：铁与空气中的氧气、水 蒸气接触易生锈；同时也与金属的内部结 构有关。 (2)防止金属锈蚀常用的方法。 ①保护膜法：非金属镀层、金属镀层、自 身氧化物薄膜保护法；②改变金属内部结构 法，如：在铁中加入镍、铬后成为不锈钢。 4.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、P、Au(金属活动性由强逐渐 减弱)。 (2)在置换反应中的应用：排在氢前 面的金属可以置换酸中的氢；一种活动性 第6讲金属有机物常见材料 较强的金属能把另一种活动性较弱的金属 从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na由于 活动性太强，投到盐溶液中，首先与水反 应，不能置换出盐溶液中的金属)。 (3)金属与酸反应，与酸的性质也有 关，这里的酸通常指稀盐酸和稀硫酸。 5.金属的污染及废弃金属的回收 (1)废弃金属污染环境：废弃金属被 腐蚀后溶于水往往会形成金属离子，从而 污染土壤及危害生态环境。如废旧电池中 含有汞等，如果将废旧电池随意丢弃，汞等 渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人 类健康。铅、镉等有毒金属也会污染土壤 和地下水源。 (2)回收废弃金属的意义：通过回收， 使金属尽可能循环再生，不仅节约金属资 源，而且可以减少对环境的污染。 6.新金属材料 (1)合金：一种金属与另一种或几种 金属，或金属与非金属经过熔化、冷却凝固 后得到的具有金属性质的物质。合金属于 混合物，合金的性能远远优于纯金属，例如 铁合金、铝合金有较高的强度、硬度。 (2)钛合金密度小、强度大、耐高温、 耐腐蚀，日益广泛用于航空、造船、化学等 工业领域。钛对人体无毒，不与人体肌肉、 骨骼发生反应，且可与人体组织长成一体， 被广泛用作医疗器械及人工关节、人工心 瓣等。钛合金、记忆合金等是21世纪重要 的金属材料。 范例精解 例金属在生产和生活中应用广泛。 382 新中考重难点精析科学 请回答下列问题： (1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用 了铁的 性。 (2)金属矿物的储量有限，而且 (填“能”或“不能”)再生；目前世 界上已有50%以上的废钢铁得到回收利 用，其目的是 (填字母)。 A.合理开采矿物 B.节约金属资源 C.防止金属腐蚀 (3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻 量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和 雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点（答一点即可）。 (4)某研究小组为探究铁、铜、锰 (Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个 实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相 同，试管中5%盐酸的体积相同)。 实验一 实验二 实验三 实验 操作 感 副城H 立即产生气泡 实验 速度较慢，溶液 立即产生气 无明显现象 现象 由无色逐渐变 泡，速度较快 为 色 实验 铁、铜、锰的金属活动性由强到弱的顺序为 结论 (5)科学兴趣小组同学将铁粉放入某 硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质 的同时产生较多的气泡。生成的是什么气 体呢？同学们决定进行探究。探究前老师 提示，该反应生成的气体只有一种。 34 【提出猜想】气体可能是S02、C02、02 或H,中的一种。 【查阅资料】S02与C02化学性质相 似，也能使澄清石灰水变浑浊。 【方案设计】依据上述猜想，科学兴趣 小组同学分别设计了如下方案： ①甲同学认为无需设计方案即可知道 不是C02,依据是 ②乙同学认为是02，可以用 检验」 ③丙同学设计了如图实验方案，验证 猜想。 铜网 瓦化铜 Ca(OH 溶液 浓HSO B 【实验探究】 ①实验开始时，先将收集到的气体从 a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。 这样操作的目的是 ②实验过程中发现A装置中溶液不 变浑浊，C装置中铜网无明显变化，黑色氧 化铜变成光亮的红色物质。 【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反 应时，产生的气体是 【思维拓展】 ①硫酸铜溶于水时会有少量与水发生 反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制 该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先 将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀 释。上述实验中的气体就是铁与X反应 产生的，你认为X最好是 (写化 学式)。 ②向MgSO,和CuSO,的混合溶液中 加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得 滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气 泡产生。根据上述实验，下列推断不正确 的是 A.滤渣含有铁和铜 B.滤液中含Fe2+和Mg2+ C.滤渣的质量小于加入铁粉的质量 分析和解(1)由性质决定用途可 知，生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的 导热性。 (2)金属矿物的储量有限，而且不能 再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁 得到回收利用，其目的是节约金属资源。 (3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻 量化（铝合金密度小）、能抗击强大气流的 冲击（硬度大）、耐受水雾和雨雪侵蚀（耐 腐蚀)等特点。这是利用了铝合金的密度 小、耐腐蚀等优点。 (4)铁在金属活动性顺序表中位于氢 前，因此铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，看到的现象是有气泡产生，溶液变为 浅绿色；铁表面产生气泡的速度慢、铜表面 无明显现象、锰表面产生气泡的速度快，说 明三种金属的活动性由强到弱的顺序为锰 >铁>铜。 (5)【方案设计】①铁粉放入某硫酸铜 溶液中，反应物中不含有碳元素，根据化学 反应前后元素种类不变可知，生成的气体 不可能是二氧化碳。 ②氧气具有助燃性，要确定气体是否 为氧气，可用带火星的木条进行检验，若木 条复燃则是氧气。 第6讲金属有机物常见材料 【实验探究】①由于气体可能是SO2、 C02、02或H2中的一种，而空气中含有氧 气，氧气与铜在加热的条件下发生反应，因 此需要先通入气体排出空气，以防止空气 中的氧气干扰气体中氧气的检验。 【实验结论】A装置中溶液不变浑浊， 说明气体中不含二氧化硫，C装置中铜网 无明显变化，说明气体中不含氧气，黑色氧 化铜变成光亮的红色物质，说明含有还原 性气体，根据题目信息，可知气体是氢气。 【思维拓展】①铁能与盐酸或稀硫酸 反应产生氢气，若X是盐酸，则硫酸铜溶 液中会含有氯化铜杂质，因此X是稀硫 酸。 ②镁比铁活泼，铁比铜活泼，向MgSO4 和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁 粉时，铁不能和硫酸镁反应，能和硫酸铜反 应生成硫酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐 酸，有气泡产生，说明铁过量，硫酸铜完全 反应，因此滤渣中含有铁和铜，A选项正 确；硫酸镁没有反应，因此滤液中含Fè2+ 和Mg2+,B选项正确；铁和硫酸铜反应后 固体质量增大，因此滤渣的质量大于加入 铁粉的质量，C选项不正确。 自我检测 一、选择题 1.据报道，我省某民营企业研发的“天鹊” 火箭发动机试车成功，这种火箭发动机 用液态氧作助燃剂、液态甲烷作燃料， 多项指标达到国际先进水平。下列说 法不正确的是 () A.甲烷是有机物 35 新冲考重难点精析科学 B.甲烷具有可燃性 C.液态氧是由氧原子直接构成的 D.一定条件下液态氧和液态甲烷能发 生化学反应 2.“长征七号”火箭采用无毒无污染的液 氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之 可用CH(CH2)oCH3表示。下列说法 正确的是 A.液氧属于混合物 B.CH(CH2)1oCH3属于无机物 C.保持液氧化学性质的最小微粒是氧 分子 D.CH3(CH2)1oCH可以燃烧，具有助 燃性 3.2021年5月29日，“天舟二号”的成功 发射彰显了中国航天的力量。在航天 科技中会用到大量金属材料，下列有关 金属材料的说法错误的是 ( ) A.黄铜的硬度比纯铜的大 B.生铁的含碳量比钢的高 C.铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容 易被腐蚀 D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船 等制造业 4.“舌尖上的中国”第二季的热播，让厨房 再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨 房也是同学们的家庭实验室。利用厨房 中的物品不可以进行的实验是( A.探究铁制品在什么条件下生锈 B.比较不同物质在水中的溶解能力 C.用燃着的火柴检查天然气管道是否 漏气 D.探究影响液体蒸发快慢的因素 g6 5.硫酸锌(ZnS0,)可用于治疗锌缺乏引起 的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下 列选项中的两种物质，不能直接反应制 得硫酸锌的是 ( A.Zn和H2S04 B.Zn0和H2S04 C.ZnC03和H2S04 D.Zn和NaSO4 6.小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加 入到25毫升溶质质量分数为12%的硝 酸银溶液中（如图所示），充分反应。下 列情况可能出现的是 ( 铜粉 铁粉 25毫升溶质质量 分数为12%的硝 2 受 酸银溶液 甲 A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质 量比为7：8 B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的 质量比为1：1 C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银 的质量比为15：16 D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银 的质量比为15：14 7.下表是某种品牌的牛奶每100克所含 糖类、脂肪、蛋白质的质量及它们所提 供的能量： 营养物种类 糖类脂肪蛋白质 所含营养物的质量(g) 4.7 3.9 3.3 提供的能量(kJ) 80 140 56 由此可知 ( A.与其他食品相比，牛奶中所含糖类质 量是最高的 B.单位质量的糖类、脂肪、蛋白质所提 供的能量，糖类最多 C.用新制Cu(OH),可以检测牛奶中是 否含葡萄糖 D.牛奶中所含有机物只有糖类、脂肪和 蛋白质 8.将锌粉持续加入到100g含有AgN03和 Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充 分反应。当加入锌粉的质量为6.5g 时，溶液质量最小：当加入锌粉的质量 为13.0g时，恰好完全反应。下列是反 应中的相关量随加入锌的质量变化的 关系图，其中正确的是 AgNO Cu(NO,) 质量/g 质量/g 18.8 17.0 0 6.513.0锌的 0 6.513.0锌的 质量/g 质量/g A. B 生成固体 Zn(NO) 总质量/g 质量分数， 37.8% 28 18.9% 06.513.0锌的 06.513.0锌的 质量/g 质量/g C. D 二、填空题 9.有机物是自然界物质中的一个大家族。 (1)下列是生活中常见的物质： ①尿素[CO(NH2)2] ②纯碱(Na,C0,) ③酒精(C,HOH) ④葡萄糖(C6H1206) 其中属于有机物的是 (填 序号)。 (2)食醋是生活中常用的调味品，其主 要成分是乙酸(CH,COOH),在乙酸 分子中碳、氢、氧的原子个数比是 第6讲金属有机物常见材料 (3)一定质量的某有机化合物X与8克 氧气恰好完全反应，生成8.8克二 氧化碳和1.8克水，则X中各元素 的质量比为 (4)干木柴的主要成分是纤维素 [(C6Ho05)m],纤维素在空气中完 全燃烧的化学方程式为：(C,HoO)m +6n0,点燃6nC0,+5nH,0。若干 木柴中纤维素的质量分数为 40.5%,则4000克干木柴中的纤 维素完全燃烧会产生二氧化碳 克。 10.小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫 酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响 反应的快慢。为此，他进行了探究。 实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入 大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管 吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧 橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入 试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显 示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 (1)图甲中“★”处应填 (2)要确保实验成功，实验前应检查反 应装置的 (3)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通 过采集到的试管内 值的 变化快慢来反映。 37 新中考重难点精析科学 0.4mL10% 0.4mL10% 的稀硫酸 的稀硫酸 和0.1mL 数据 和0.1mL 蒸馏水 采集器 ★溶液 气压传感器 气压传感器 电脑 3颗锌粒 3颗锌粒 B 甲 p/kPa 112 B试管 110 108 106 104 A试管 102 020406080100t/S 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜 溶液可以 (填“减慢”或“加 快”)反应速度。 三、实验探究题 11.某项目学习小组用传感器开展“影响 铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示 实验装置并完成实验。实验过程中， 传感器采集数据绘制得到如图2的 甲、乙两幅曲线图。 【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶 液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参 加反应。 【资料2】该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加 入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠 溶液； ③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有 支装有5毫升稀盐酸的注射器及传 感器； ④观察现象，采集数据。 08 注射器 压强 传感器 温度 500毫升传感器厂 数据采集器 电脑 锥形瓶 图1 4温度℃ 压强/kPa t,42t时间/s 1t23时间/s 实验曲线图甲 实验曲线图乙 图2 用所学知识及以上资料信息完成下列 问题： (1)实验进行一段时间后，注射器中的 盐酸会自动注入瓶内，原因是 (2)图2甲、乙曲线图中，0-t1段温度 升高，瓶内压强减小；2-3段温度 升高，瓶内压强增大。解释产生这 两个不同现象的原因。 四、解答题 12.金属与酸反应会放出热量。为深入研 究金属和酸反应的特点，小明用如图 甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入 0.48克镁和足量的溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感 器记录160秒内瓶内气压变化。用等 质量的铁和锌重复上述实验，得到相 关曲线如图乙。 4烧瓶内气压/×10帕 气压 传感器 432 铁 .0 0.95 冷水 020406080100120140160 反应时间秒 (1)图乙中，能支持锌比铁活动性强的 证据是 第7讲 考点导引 1.构成物质的微粒 (1)物质的构成 ①说出构成物质的三种微粒；②了解 原子半径数量级；③了解纳米材料及其应 用前景。 (2)原子的组成。 ①说出构成原子的粒子；②知道原子 核由质子和中子构成；③知道质子、中子由 夸克构成。 (3)原子结构模型的发展过程 ①描述原子结构模型；②了解原子结 构模型在历史上的发展过程：③体验建立 模型的思想。 第7讲物质的构成 (2)实验中，若0.48克镁完全反应，至 少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸 反应的化学方程式为：Mg+2HCl =MgCL2+H2↑) (3)解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶 内气压发生如图乙变化的原因： 物质的构成 2.元素 (1)物质由元素组成。 ①说出具体物质的元素组成；②根据 物质的组成元素，区别单质和化合物。 (2)组成人体、地球的主要元素，重要 化肥的有效元素。 ①列举组成地球的主要元素，指认组 成人体的主要元素；②列举植物所需要的 几种有效元素(N、P、K),描述它们与植物 生长的关系。 (3)元素符号。 ①书写常见元素的符号(H、0、C、N、 S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Ba、Al、I、K、P 等)；②说明元素符号的意义。 (4)元素的化合价。 39为x。 Naz CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 10.6g 36.5%x 10610.6g 7336.5%x x=20g 答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。 第6讲金属有机物常见材料 1.C2.C3.C4.C5.D6.C7.C8.C 9.(1)①③④(2)1：2：1(3)6：1(4)2640 10.(1)硫酸铜(2)气密性(3)气压(4)加快 11.(1)当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器 的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内） (2)①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热②盐酸与 铁反应生成氢气并放出热量③升高温度使瓶内压强 增大④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化答题 要点： 0-t1段：①铁生锈消耗氧气并放热 ②反应放热使温度升高，压强增大 ③消耗氧气使压强减小 ④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强所以 0-t1段总体上温度升高，压强减小 2一t3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸 与铁反应产生氢气并放出大量的热 ②温度升高，压强增大 ③产生氢气，压强增大 ④温度升高和产生氢气都使压强增大所以t2-?段总 体上温度升高，压强增大 12.(1)40-160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内 气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压(2)10g(3) 由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0-40秒时 装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断 散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初 始气压。 第7讲物质的构成 1.D2.C3.D4.D5.B6.C7.A8.B 9.①2个氮原子②1个镁离子带2个单位的正电荷 ③钙元素的化合价为+2价④每个二氧化硫分子中 有2个氧原子 10.(1)H(2)B(3)13(4)低 《新中考重难点精析· 11.(1)18(2)BC 12.(1)A(2)7.8 (3)解：设稀盐酸的溶质质量为x CaCO +2HCI =CaCl +H2 0+CO2 10073 2g x x=1.46g HC1%=,46g×109%=7.39% 20g 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第8讲物质分类单质和化合物 1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.B8.C 9.(1)C0(2)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (3)A B CD 10.(1)盐NaOH(2)ABCD 11.(1)甲装置左边导管液面上升，并停留在一定的位 置上不下降(2)C02、C0或C02、H2 12.(1)C0, (2)相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量 不同 (3)解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x,与Mg (OH)2反应的HCl的质量为y MgCO,+2HCI =MgCl CO2+H,O 84 13 4.2gx 84-73 4.2gx Mg(OH),+2HCI=MgCL +2H,O 58 73 4.2g y 5873 4.2gy x=3.65克；y=5.286克 HC19%=3.65gx1009%=6.299% 58g m=5.286克/6.29%=84克 (4)MgC03和Mg(OH)2 第9讲质量守恒定律化学方程式 1.B2.C3.D4.B5.B6.C7.B 8.(1)蓝色絮状沉淀(2)B(3)○○○○ 斜学》参考答案12一2