第6讲 二氧化碳(作业本B·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（生物与化学）

第6讲 二氧化碳 2基础与巩固 1.近零碳是通过计算温室气体（主要是二氧化碳）排 放，设计方案抵减“碳足迹”、减少碳排放，达到碳 排放接近零。下列做法不符合这一全新概念的是 () A.打造低能耗产业 B.使用一次性筷子 C.推广新能源汽车 D.减少天然气使用 2.(2025名校共同体联盟二模)实验室制取二氧化碳 的有关操作如图，正确的是 ↓稀硫酸 夹住止水夹 向漏斗中加水 块状 大理石 A.制取气体 B.检查装置气密性 气体 气体 燃着的 木条 C.收集气体 D.检验二氧化碳 3.二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球 变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出 一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳 可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产 物已省略)。已知：X是一种单质；在一定条件下， 反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧 化物。下列关于该转化的认识不正确的是() CO, (CH2) →汽油 催化剂 催化剂 催化剂 Ⅲ A.反应I的化学方程式为C02+H2一C0+H,0 B.(CH2)n中碳、氢元素的质量比为6：1 C.反应I前后，原子和分子的数目均不变 D.该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺 问题 4.(2025舟山金衢山五校联盟二模)C02是最主要的 温室气体，也是巨大的碳资源。C0,的低能耗捕 22 浙江新中考科学·生物 建议用时：25分钟 集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以 C02为原料可获得下列四种物质（如图）。 C,H0、(C4H0,) CH,OHH2、催化剂 催化剂（无毒、 (甲醇) 反应① 反应② ·易降解 塑料) NH,、加压 CO2)饱和NaCl、析出 C0NH,△、催化剂 H,0、NH:NaHCO, 反应③ 反应④ 晶体 (1)反应①中C02与H2在催化条件下反应生成甲 醇和水，写出反应的化学方程式： 0 (2)反应②的实现有利于缓解温室效应和 (3)反应③可用来制取 肥。 (4)反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质中有过 量的反应物和 (填化学式)。 5.@新考法[创新装置](2025绍兴越城区期末)如 图所示是研究二氧化碳性质的实验装置，①③为 湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。 ② 通入C0,气体 1③ 乙 (1)装置中能说明二氧化碳的密度比空气大的实 验现象是 0 A.装置甲：③比①先变红 B.装置甲：①比③先变红 C.装置乙：燃着的蜡烛自下而上熄灭 D.装置乙：燃着的蜡烛自上而下熄灭 (2)取出装置甲中①处变红的石蕊试纸微热，发现 石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)装置甲中，当观察到 现象时，可以得出二 氧化碳和水能反应的结论。 6.@新考法[数字化]研习小组进行氢氧化钠固体 和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所 示的实验装置。玻璃管中充满湿润的二氧化碳气 体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加人过量 与化学课后作业本B 氢氧化钠固体，塞上橡胶塞，用湿度传感器测出一 段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙 所示。 湿度 湿度 B 传感器 氧化钠固体 051015t/mi 甲 乙 (1)图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠固体易 (2)请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因 (3)实验室能否用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气 体，说明理由 7.(2025山海联盟一模)某同学利用图甲装置开展了 二氧化碳气体制取及性质探究实验。 乙 【实验原理】 (1)CaCO +2HCI=CaCl, +C02↑。 【气体制取】 (2)检查图甲装置气密性是在添加试剂 (选填“前”或“后”)。 【拓展探究】对于能否采用排水法收集二氧化碳的 问题，他开展了如下探究。 ①取三个相同规格的集气瓶，一个集气瓶装满空 气，另外两个集气瓶分别利用向上排空气法和排 水法装满二氧化碳，在表中记录集气瓶装满气体 所需的时间。 ②将三个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如 图乙所示，一段时间后，分别测量压入水量（压入 水的体积占集气瓶容积的比例)，结果如表所示。 向上排 气体样本 空气 排水法 空气法 装满气体所 72 43 需时间/s 5min后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6% 24h后压入水量 几乎为零 47% 90% 【实验反思】 (3)解释：利用向上排空气法和排水法收集二氧化 碳气体的集气瓶倒扣在水槽中，24h后均有水进 浙江新中考科学·生物 入集气瓶内的原因是 (4)分析实验结果可知，利用排水法收集二氧化碳 的优点为 ⑤拓展与提升 8.@新情境[科技发展](2025温州瓯海区二模) 2025年4月24日，我国成功发射神舟二十号载人 航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。 (1)使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧 气和有机物，该技术模拟了植物的 (填 写一种生理作用)。 (2)太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加 压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为 (3)如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合图表信 息回答问题： LiOH 低浓 度CO 高浓 Li.CO./ 吸 过氧化钠 H,O 度CO 高浓度(Na,0,)低浓度 塔 C02 大量放热C02.0, 方案一 方案二 表：两种吸收二氧化碳的方案比较 方案 能否重 配备 原理 吸收效率 序号 复利用 设施 氢氧化 75%~92% 否 无 锂吸收 过氧化 额外温 56% 否 钠吸收 控系统 ①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂 (LiOH)与二氧化碳反应的化学方程式为 ②说明选择方案一的理由： 。(写出两点) (4)方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为 2Na202+2C02一2Na2C03+02,则每吸收二氧 化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少 千克？（写出计算过程） 与化学课后作业本B 23第二篇 第2讲构成物质的微观粒子元素 1.C2.C3.D4.C5.B6.C7.B8.C9.C 10.D【解析】敞口放置，氧气的体积分数逐渐变小， 是因为氧分子在不停地运动，部分氧分子运动到 瓶外，故MN段变化是由于氧分子不断运动导致 的，A正确；NP段变化原因是将双手捂在塑料瓶 的外壁上，瓶内温度升高，分子运动速率加快，导 致更多的氧分子从瓶中逸出，B正确；PQ段变化 原因是将塑料瓶的瓶口朝下，氧气的密度比空气 的大，氧分子更快、更多地从瓶口逸出，C正确；氧 气的密度比空气的密度大，瓶口朝下，氧气进人空 气中，塑料瓶中最终全是空气，空气中氧气的体积 分数约占21%，随着实验的进行，传感器测出氧气 的体积分数约为21%后不再变化，D错误；故 选D。 11.(1)金属111(2)+7 12.(1)N2(2)0(或氧)(3)2（或两） 13.(1)B(2)中子 (3)21×a%+22×b%+20×c%(4)CD 第4讲常见物质的分类 1.A2.A3.D4.B5.B6.D7.D8.C9.B 10.B【解析】由分析可知，甲表示的是石灰石，A正 确。丙是氧化铜，丁是硫酸钡，氧化铜、硫酸钡中 均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁 分类，B错误。丙是氧化铜，氧化铜是黑色固体， 所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，C正确。 乙中只含有一种元素，则乙表示的是锌，D正确。 11.(1)煤氢能（或太阳能或风能等）(2)c (3)减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放 (合理即可) 12.(1)有机物(2)ABD 13.(1)30(2)D(3)使反应生成的二氧化碳和水 被充分吸收(4)CD(写对一个得一分) 【解析】(1)配制15%的氢氧化钠溶液200克，需 要氢氧化钠固体的质量为200g×15%=30g。 (2)为了准确测定生成的C02和H,0的质量，虚 线框内装置中导管的正确连接顺序是c→d(吸收 水蒸气)→a→b(吸收二氧化碳)。(3)反应前，装 置中先通入氮气，排尽装置内的空气。反应结束 后在装置中继续通人氮气，目的是使反应生成的 浙江新中考科学·生物 化学 二氧化碳和水被充分吸收。(4)假设每一步反应都 完全，反应生成水的质量是3.6g,反应生成二氧化碳 质堡是88g,该物质中氢元素质量是3.6g×(层× 100%)=0.4g,碳元素的质量是8.8g×（44× 12 100%)=2.4g,碳元素和氢元素的质量比是 2.4g:0.4g=6:1。CH,中碳元素和氢元素的质 量比是12：4=3：1，A不正确。CH,0H中碳元素 和氢元素的质量比是12：4=3：1，B不正确。C2H 中碳元素和氢元素的质量比是24：4=6：1，C正 确。CH,COOH中碳元素和氢元素的质量比是 24:4=6:1,D正确。 第6讲二氧化碳 1.B2.B 3.A【解析】反应I的化学方程式为C02+H2 后作 催化剂C0+H,0,A不正确。(CH,).中碳、氢元 业 本 素的质量比为12：2=6：1，B正确。反应I前后，原 B 子和分子的数目均不变，C正确。该转化一定程度 上能解决我国石油资源短缺问题，D正确。 4.(1)C0,+3H,催化别剂CH,0H+H,0 (2)白色污染(3)氮(4)NaHC0,、NH,Cl 5.(1)AC(2)H,C0,△H,0+C0,↑(3)①③ 处紫色石蕊试纸变红，②处紫色石蕊试纸不变红 6.(1)潮解（2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 (3)不能；氢氧化钠能和二氧化碳发生反应 【解析】(1)图乙中曲线AB下降是由于氢氧化钠固 体具有很强的吸水性，能够吸收气体中的水蒸气而 潮解。(2)由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成水和 碳酸钠，所以C点湿度比A点湿度高。(3)氢氧化 钠能和二氧化碳发生反应，不能用氢氧化钠固体干 燥二氧化碳气体。 7.(1)H,0(2)前(3)二氧化碳能溶于水，使集气 瓶内气体减少，压强减小，在大气压作用下水进入 集气瓶(4)收集时间更短，收集的二氧化碳更 纯净 8.(1)光合作用(2)液化(3)①2Li0H+C02= Li,C0,+H,0②氢氧化锂吸收效率高，不需要额 外温控系统（合理即可） (4)解：设生成氧气的质量为x。 与化学参考答案及解析 29 2Na202+2C02=2Na2C03+02 88 32 8.8kg 32x 88-8.8kg x=3.2 kg 答：理论上能产出氧气的质量为3.2千克。 第8讲酸和碱 1.D 2.C【解析】氧化铁粉末和硫酸反应生成硫酸铁和 水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，A 错误。锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气 泡产生，B错误。氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫 酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，同时得到无色 溶液，C正确。氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫 酸钠和水，反应无明显现象，D错误。 3.D 课 后 4.B【解析】盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，A 可能是盐，A错误。酸能与碱发生中和反应生成盐 业 本 和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，B正 B 确。硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐 酸不反应，C不可能是硫酸钡，C错误。若D呈红 色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸 性，不能使无色酚酞试液变色，D错误。 5.B 6.D【解析】M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能 使石蕊试液变蓝，A错误。N点时的溶液的pH大 于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变 弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等于 7,B错误。P点时的溶液的pH=7,显中性，为氯化 钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气 泡，C错误。Q→S过程中是恰好完全反应后继续 滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增 加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 7.(1)变大复分解反应(2)② 8.(1)Na0H固体 (2)氢氧化钙溶液 (3)二氧化碳（或C02) 9.【任务一】酸 【任务三】Ca(0H)26.0~7.0 【反思交流】b 10.（1)碱 (2)硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减 30 浙江新中考科学·生物 弱（或硝酸银有毒等合理即可） (3)解：设1.0g抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg(OH)2 +2HCI=MgCl +2H,0 分 73 x 10.0g×7.3% 58 7310.0g×7.3% x=0.58g 氢氧化镁的含量为0.58吕×100%=58.0% 1.0g 答：氢氧化镁的含量为58.0%。 (4)选择Mg(OH)2,因为药效时间长且能保持在 最佳药效pH范围 第10讲金属（一） 1.D 2.C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大，而 不是小，A错误。从真空蒸馏能够分离镁和镍，且 Mg以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的 低，B错误。真空蒸馏过程中，Mg由液态变为气 态，物质的状态发生变化，原子间的间隙会发生改 变，C正确。坡莫合金中含铜，Cu不与稀硫酸反应， 所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 3.B【解析】①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的 金属活动性比铜强，即Fe>Cu:③中铜不能与硫酸 亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 Fe>Cu:该组合无法得出银、铜两种金属的活动性 顺序，A错误。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明 铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag;③中铜不能与 硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱， 即Fe>Cu;该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活 动性顺序为Fe>Cu>Ag,B正确。②中铜能与硝 酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu>Ag;④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活 动性位于氢前，即Fe>H;该组合无法得出铁、铜两 种金属的活动性顺序，C错误。④中铁能与稀盐酸 反应，说明铁的金属活动性位于氢前，即Fe>H: ⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性位 于氢后，即H>Ag;该组合无法得出铁、铜两种金属 的活动性顺序，D错误。 4.C5.C6.B 7.(1)+4(2)C0(3)AC 8.(1)fe+Cus04=FeS04+Cu(2)②④①③ (3)不能，因为有毒的一氧化碳会逸散到空气中，造 与化学参考答案及解析