精品解析：吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醛的结构简式： 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 5. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 6. 下列说法正确的是 A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B. 乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇 C. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 D. 能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸 7. 如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 一定条件下a能转化成b，b也能转化成a B. c是造成光化学烟雾的主要气体之一 C. e可与氧化铜反应生成c或d D. f与g可能为同一种物质 8. 丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是 A. 可以用溴水鉴别X与Y B. Y易溶于水 C. 1mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗的质量为96g D. Z的结构简式为 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为 B. 1mol和1mol充分反应生成的数目为 C. 1mol与足量充分反应后转移电子的数目为 D. 标准状况下，22.4L中所含原子数目为 10. 少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有(　　) ①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3. A. ②⑥⑦ B. ⑥⑦⑨ C. ②③⑦ D. ③⑦⑨ 11. 氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. 基态碲原子简化电子排布式为 B. “酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 12. 两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是(　　) A. Li—Na合金 B. Na—K合金 C. Li—K合金 D. Li—Ag合金 13. 若将铜丝插入浓硝酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，关于该实验，下列分析错误的是 A. 控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率 B. 浓硝酸与铜反应，体现了硝酸的氧化性和酸性 C. a处变红，说明是酸性氧化物 D. 蘸有浓溶液的棉花可吸收尾气 14. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 由实验数据可知温度 T 1＜T2 B. 组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1 C. 40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18 D. 该反应只有在高温下才能自发进行 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 化学反应中的物质变化和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）常温下，胆矾()晶体溶于水的能量变化如图所示： ①晶体溶解的过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。 ②将胆矾溶解于水中配制一定质量分数的溶液，能加快胆矾溶解速率的措施有___________(答两条)。 （2）学习小组设计甲、乙两原电池装置。 ①甲装置工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②乙装置工作一段时间后，经测定电流由电极经外电路流向电极，其可能的原因是___________。 （3）燃料电池能量转化率高、对环境无污染，乙醇碱性燃料电池的工作原理如图所示： ①放电时，向电极___________(填“”或“”)移动。 ②写出负极电极反应式：___________。 ③放电时，若外电路转移10 mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为___________。 16. 从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 （2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 （3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A. 难挥发性 B. 酸性 C. 强氧化性 D. 脱水性 （5）将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A.X的体积分数保持不变 　B.气体的密度保持不变 C. 　　　D.气体的平均相对分子质量保持不变 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 17. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，请回答下列问题： （1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②NiO电极上的电极反应式为___________。 （2）℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2mol CO和2mol NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图2所示。 ①比较大小：a处___________b处(填“>”、“<”或“=”)。 ②℃下，该反应的化学平衡常数K=___________；保持温度和容积不变，若初始CO、NO、、的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1mol，则反应向___________进行(填“正向”或“逆向”)。 ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．CO与NO的浓度之比不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 18. 有机物F的合成路线如图所示。 已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为________。的反应条件为________。 （2）E的结构简式为________，的反应类型为________。 （3）已知 为加聚反应，则G的结构简式为________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为________________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为________。 ②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醛的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中含有1个未成对电子，电子式：，A错误； B．乙烯为平面形分子，空间填充模型为，B正确； C．葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，分子式为，C正确； D．乙醛官能团为醛基，结构简式为，D正确； 故选A。 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不能用于粮食杀菌消毒，故A错误； B．过氧化钠与反应生成碳酸钠和，过氧化钠可用作供氧剂，故B正确； C．工业上用液氨作制冷剂，是因为液氨挥发时吸收大量热量，故C正确； D．乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D正确； 选A。 4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以符合工业冶炼金属实际情况，A不符合题意； B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以符合工业冶炼金属实际情况，B不符合题意； C．Mg较活泼，工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2：，C符合题意； D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取：，D不符合题意； 答案选C。 5. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确； D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，D错误； 答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B. 乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇 C. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 D. 能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，A错误； B. 乙酸乙酯和食用植物油均属于酯类，都能水解，前者生成乙醇和乙酸，后者生成丙三醇和高级脂肪酸，B错误； C. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成，分别是乙醇和丙三醇，C正确； D. 能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物不一定是羧酸，也可能是甲酸甲酯，D错误； 答案选C。 【点晴】该题需要特别注意酯化反应的机理，即酯化反应的实质是羧酸脱羟基，醇脱羟基氢，其余部分相互结合成酯。反过来酯类水解时在什么位置形成的化学键，就在什么位置重新断裂。 7. 如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 一定条件下a能转化成b，b也能转化成a B. c是造成光化学烟雾的主要气体之一 C. e可与氧化铜反应生成c或d D. f与g可能为同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由图，根据物质类别和对应的N元素的化合价可知，a、b、c、d、e、f、g分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3、硝酸盐、铵盐； 【详解】A．NH3燃烧得N2，N2与H2在催化剂作用下得NH3，a能转化成b，b也能转化成a，A正确； B．光化学烟雾主要是由大气中的氮氧化物引起的，c是造成光化学烟雾的主要气体之一，B正确； C．硝酸和氧化铜反应，得硝酸铜和水，无氮氧化物产生，C错误； D．硝酸铵既是铵盐，也是硝酸盐，D正确； 本题选C。 8. 丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是 A. 可以用溴水鉴别X与Y B. Y易溶于水 C. 1mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗的质量为96g D. Z的结构简式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据丙烯转化关系图可知，X为，Y为，Z为。 【详解】A．X为结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，Y为，不能使溴水褪色，故可以用溴水鉴别X与Y，A正确； B．Y为属于卤代烃，不易溶于水，B错误； C．丙烯在氧气中完全燃烧的方程式为，1mol丙烯完全燃烧消耗的物质的量为4.5mol，即质量为，C错误； D．Z为聚丙烯，结构为，D错误； 答案选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为 B. 1mol和1mol充分反应生成的数目为 C. 1mol与足量充分反应后转移电子的数目为 D. 标准状况下，22.4L中所含原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯的分子式为C3H6，丁烯分子式为C4H8，最简式都是CH2，14g丙烯和丁烯的混合气体从组成上看含有1mol CH2，即含有的电子数目为8NA ，A正确； B．1molCH4和1molCl2反应可能生成CH3Cl，也可能生成CH2Cl2、CHCl3等，故1molCH4和1molCl2充分反应生成CH3Cl的数目小于NA，B错误； C．H2和N2的反应是可逆反应，不能彻底进行，故1molH2与足量N2充分反应后转移电子的数目小于2NA ，C错误； D．标准状况下，C2H5OH为液态，无法计算22.4LC2H5OH的物质的量，D错误； 本题选A。 10. 少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有(　　) ①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3. A. ②⑥⑦ B. ⑥⑦⑨ C. ②③⑦ D. ③⑦⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；②加NaHSO4固体，增加氢离子浓度，反应速率加快，氢气产量不变，故②符合题意；③滴几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气产量不变，故③符合题意；④加CH3COONa固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加NaCl溶液，实际相当于加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe—Cu—H2SO4原电池，加快反应速率，但由于置换铜时消耗铁，产生氢气量减少，故⑥不符合题意；⑦升高温度，反应速率加快，产生氢气量不变，故⑦符合题意；⑧改用浓硫酸，铁和浓硫酸发生钝化，不再产生氢气，故⑧不符合题意；⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3，会生成氮氧化物，不产生氢气，故⑨不符合题意；因此②③⑦符合题意，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 【点睛】加硝酸或硝酸盐时一定要注意硝酸的强氧化性，金属和酸反应不再有氢气生成，而是生成氮氧化物，氢气的量发生改变。 11. 氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. 基态碲原子简化电子排布式为 B. “酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】“酸浸1”中加入铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)、H2SO4、O2，转化为，化学方程式为，过滤，得到含CuSO4的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，得到粗碲，化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．Te的原子序数为52，基态碲原子简化电子排布式为，A正确； B．由分析可知，“酸浸1”中，转化为，化学方程式为，B正确； C．由分析可知，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，化学方程式为：，C正确； D．TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和H2O，化合价均未改变，离子方程式为：，D错误； 故选D。 12. 两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是(　　) A. Li—Na合金 B. Na—K合金 C. Li—K合金 D. Li—Ag合金 【答案】D 【解析】 【详解】利用平均值法解答此类题目，设金属为R，其平均相对原子质量为M， 2R+2H2O=2ROH+H2↑ 2M 　 2 7.8g 0.2g M=39，根据平均值的含义知混合金属中必须有一种金属的相对原子质量大于39，另一种金属的相对原子质量小于39，不反应的金属将其相对原子质量看成无穷大。锂的相对原子质量为7、Na的相对原子质量为23、K的相对原子质量为39、不反应的Ag的相对原子质量 为无穷大，故混合金属为Li与Ag的混合物，答案选D。正确答案为D。 13. 若将铜丝插入浓硝酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，关于该实验，下列分析错误的是 A. 控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率 B. 浓硝酸与铜反应，体现了硝酸的氧化性和酸性 C. a处变红，说明是酸性氧化物 D. 蘸有浓溶液的棉花可吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验过程中，控制铜丝插入程度，可调节产生气体的速率，故A正确； B．铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜表现酸性，反应中体现了硝酸的氧化性和酸性，故B正确； C．a处变红，NO2和水反应生成硝酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，NO2和碱反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，故C错误； D．c处NO2和NaOH反应生成NaNO2、NaNO3, 蘸有浓NaOH溶液的棉花可吸收尾气，故D正确； 故答案选C。 14. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 由实验数据可知温度 T 1＜T2 B. 组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1 C. 40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18 D. 该反应只有在高温下才能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．0到10min，n(CH4)减小量：T1＜T2，所以该反应在T2条件下反应速率较快，故T1＜T2，A正确； B．组别①中0 ~20 min内，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c (NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol•L-1•min-1，B错误； C．T1时，40min到50min，n(CH4)不变，说明反应已达平衡状态，T2＞T1，则T2温度到达平衡的时间应比T1温度时短，所以，T2温度、40min时反应已经平衡，故M为0.15，C错误； D．T2＞T1，平衡时，T2温度的n(CH4)＜T1温度的n(CH4)，说明升高温度，平衡逆向移动，反应的＜0，同时，该反应是熵增反应，＞0，所以，无论高温还是低温，都有-T＜0，即该反应在高温或低温条件下都能自发进行，D错误。 答案选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 化学反应中的物质变化和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）常温下，胆矾()晶体溶于水的能量变化如图所示： ①晶体溶解的过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。 ②将胆矾溶解于水中配制一定质量分数的溶液，能加快胆矾溶解速率的措施有___________(答两条)。 （2）学习小组设计甲、乙两原电池装置。 ①甲装置工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②乙装置工作一段时间后，经测定电流由电极经外电路流向电极，其可能的原因是___________。 （3）燃料电池能量转化率高、对环境无污染，乙醇碱性燃料电池的工作原理如图所示： ①放电时，向电极___________(填“”或“”)移动。 ②写出负极电极反应式：___________。 ③放电时，若外电路转移10 mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 将胆矾研碎、适当升高温度、搅拌等 （2） ①. 增大 ②. 常温下，遇浓硝酸发生钝化，与浓硝酸反应，作负极，作正极 （3） ①. a ②. ③. 56 【解析】 【小问1详解】 ①由能量变化图可知，生成物水合离子的总能量高于反应物胆矾晶体的总能量，因此胆矾晶体溶解的过程是吸热过程； ②在配制溶液时，为了加快固体溶质的溶解速率，通常可以采取搅拌、加热、将固体研碎等措施。 【小问2详解】 ①甲装置中，比活泼，作负极，作正极。正极上的电极反应为，由于不断消耗溶液中的 ，导致溶液的酸性减弱，增大； ②乙装置中，常温下在浓硝酸中会发生钝化，而能与浓硝酸发生自发的氧化还原反应。因此，作负极，作正极，原电池中电流由正极经外电路流向负极，即由电极流向电极； 【小问3详解】 ①在乙醇碱性燃料电池中，通入燃料乙醇的电极发生氧化反应，作负极；通入氧气的电极发生还原反应，作正极。原电池放电时，溶液中的阴离子（）向负极（极）移动； ②负极上乙醇失去电子发生氧化反应，在碱性环境中最终生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：； ③正极反应式为，即每消耗 转移 电子。当外电路转移 电子时，理论上消耗的物质的量为。在标准状况下，其体积为。 16. 从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： （1）为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 （2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 （3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 （4）焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A. 难挥发性 B. 酸性 C. 强氧化性 D. 脱水性 （5）将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A.X的体积分数保持不变 　B.气体的密度保持不变 C. 　　　D.气体的平均相对分子质量保持不变 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 【答案】（1）将矿石粉碎 （2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （3） ①. ②. ③. 浸液1 （4）CD （5） ①. a ②. 0.12 ③. AD （6） 【解析】 【分析】从硫铁矿（主要成分为、、等）中提取金属化合物的流程为：将硫铁矿进行高温焙烧得到熔烧渣（、、），加稀硫酸酸浸溶解，得到、，过滤，得到浸渣1（主要成分为），再继续加稀硫酸得到浸液2；过滤得到的浸液1中加入过量NaOH溶液得到、，再过滤，得到产物1和浸液3（），向浸液3中通入过量A（）得到，据此分析解答。 【小问1详解】 能加快固体反应的措施有将矿石粉碎，适当提高焙烧温度等； 【小问2详解】 操作a、b都是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，浸渣1的主要成分为；该物质与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应的化学方程式为。浸渣1用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，就是进一步将混在中的、重新溶解，所以得到的浸液2含有的微粒有、，与浸液1成分几乎相同，所以所得的浸液2可以合并到浸液1中。 【小问4详解】 浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体，发生的反应为（浓），在该实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性，故选CD。 【小问5详解】 将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中发生反应：，气体中各成分的浓度变化如题图所示； ①根据题图像中的曲线可知，曲线b浓度从0开始逐渐增加，则曲线b表示的浓度一时间变化曲线，曲线a和c表示浓度随时间增加逐渐减小，且a的消耗量大于c的消耗量，根据反应的化学方程式可知，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线a，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线c； ②根据M点的坐标（0.75h，0.09mol·L-1），表示在0.75h内生成了0.09mol·L-1的，根据化学方程式：得到消耗的也为0.09mol·L-1，则在时间内，用来表示的反应速率为mol·L-1·h-1； ③随反应的进行，不断被消耗，其体积分数不断变化，当体积分数保持不变时，说明已达到平衡状态，A正确； 反应在恒容密闭容器中进行，体积始终不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，无法说明达到平衡状态，B错误； 根据，可知平衡时，即，C错误； 混合气体的总质量不变，正反应为体积减小的反应，则未平衡时气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明已达到平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问6详解】 A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素，则A为气体，过量的与反应得到的离子方程式为。 17. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，请回答下列问题： （1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②NiO电极上的电极反应式为___________。 （2）℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2mol CO和2mol NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图2所示。 ①比较大小：a处___________b处(填“>”、“<”或“=”)。 ②℃下，该反应的化学平衡常数K=___________；保持温度和容积不变，若初始CO、NO、、的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1mol，则反应向___________进行(填“正向”或“逆向”)。 ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．CO与NO的浓度之比不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. > ②. 160 ③. 正向 ④. D 【解析】 【小问1详解】 ①据分析，Pt为正极，氧气得电子生成氧负离子：，属于还原反应； ②NiO电极为负极发生NO失电子结合氧负离子生成NO2：； 【小问2详解】 ①根据图示可知b点反应达到平衡，b处v逆=V正，a点未达到平衡，而在达到平衡前反应正向进行，V正＞V逆，因此从a到b的过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大直至两者相等，因此a处v正＞b处v逆； ②设达到平衡时N2的物质的量为xmol，根据反应，列三段式： 已知CO2的体积分数为50%，则=50%，解得 x=0.8。平衡时各物质的浓度分别为c(CO)=，同理可以计算出c(NO)=0.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，c(N2)=0.4mol/L，根据化学平衡常数公式K===160；若初始CO、NO、CO2、N2的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1mol， Qc==<K，故反应正向进行； ③A．v(CO)=2v(N2)没有描述反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．该反应过程中混合气体总质量和总体积是定值，混合气体密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B不选； C．在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：，CO与NO的浓度之比始终为1，CO与NO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．该反应过程中混合气体总质量是定值，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，D选； 故答案为：D。 18. 有机物F的合成路线如图所示。 已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为________。的反应条件为________。 （2）E的结构简式为________，的反应类型为________。 （3）已知 为加聚反应，则G的结构简式为________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为________________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为________。 ②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 光照 （2） ①. ②. 取代反应（水解反应） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，同时A在催化剂下发生加聚反应得到高分子G；甲苯在光照条件下与氯气发生甲基上的卤代生成D，D在加热、氢氧化钠水溶液中发生卤代烃水解得到苯甲醇E，乙酸B与苯甲醇E在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯F。 【小问1详解】 B为乙酸，分子内官能团为羧基；C是甲苯，C到D是甲苯甲基上氢被氯取代，该卤代反应需要光照条件，因此反应条件为光照； 【小问2详解】 D为，在水溶液加热条件下，氯原子水解替换为羟基，得到E苯甲醇，结构简式；D中碳氯键的氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应（水解反应）； 【小问3详解】 A发生加聚反应生成G，G的结构简式为；A的官能团为碳碳双键，分子式，含碳碳双键的同分异构体为； 【小问4详解】 ①1，2-二溴乙烷在水溶液加热水解，两个溴原子全部替换为羟基，分子式，对应乙二醇，结构简式为； ②乙二醇与乙酸按物质的量1:2发生酯化，两个羟基分别与乙酸脱去水分子生成二乙酸乙二酯，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $