内蒙古包头市第九中学外国语学校2025-2026学年高二下学期月考化学试卷

包九中外国语学校高二年级化学学科 (2026年4月) 相对分子质量：Hg201S32 一、单选题（共15题，每题3分） 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B.液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D.晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 2.下列说法正确的是 A.同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小 B.同一原子中2p、3p、4p能级可容纳的最多电子数依次增多 C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D.各能层最多能容纳的电子数是2n2 3.下列化学用语或图示不正确的是 A.基态砷原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.甲醛中兀键的电子云轮廓图： C.NH分子的VSEPR模型： H CI HCI D.HC1分子中o键的形成过程： 4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A.固体P中，HR分子间存在氢键，链状结构片段为： H-FH B.水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O-HO的键能大于F-HF的键能 C.L1和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D.臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 5.正硼酸(HB03)是一种片层状结构的白色晶体（层状结构如图，图中“虚线”表示氢键）， 在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是 试卷第1页，共8页 ●B ●H A.1molH,B0,晶体中含有6nol氢键 B.硼原子采取sp杂化 C.硼酸在水中电离方程式为H,BO,+H,O一[B(OH)4+H D.硼酸在热水溶解度增大是因为硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于 硼酸溶解 6.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选 实验事实 理论解释 项 沸点： 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛只能形 CHO OHC OH>1 成分子间氢键 OH 元素电负性F>C1,使-CF的极性大于-CC1的极性，导致 酸性：CF,CO0H>CC1,COOH CF,COOH羧基中的O-H键更易断裂 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合 C 键角∠H-N-H:[Cu(H)4]2>MH 电子对之间的斥力 D 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A.A B.B C.C D.D 7.下列叙述正确的是 A.NH、BF、SO2都是极性分子 B.CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子 试卷第2页，共8页 C.H,0、HS、HSe的稳定性依次增强 D.CS2、H0、CH都是直线型分子 8.用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大 小，下列判断正确的是 A.BeF,的空间结构为V形 B.S0,键角为120°，H,0的键角大于120° C.CH,O的VSPR模型和分子空间结构一致 D.AsCl,、NO?的空间结构都是三角锥形 9.下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaC1和CsC1晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 10.化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原 子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：M<Q B.电负性：Y<Z<W<M C.Q和W形成的化合物一定只含离子键 试卷第3页，共8页 D.Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体 11.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W,(ZX4),WY2。已知：X、Y、Z和W为 原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道 上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.原子半径：Y<X<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 12.向CuS0溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B.离子方程式为Cu+4NH·H,0=[Cu(NH)]2+4H0 C.Cu与NH中的氮原子以π键结合 D.H分子中∠HNH为109°28 13.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与Na 作用；18-冠-6与K+作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是 H H H H H H 15-冠-5 超分子 A.利用18-冠-6将KMO,带入有机物中，更有利于有机物的氧化 B.18-冠-6中0原子与K+间存在离子键 C.18-冠-6中C和0的杂化轨道类型不同 D.18-冠-6与K+作用，不与Li计或Na*作用，这反映了超分子的“自组装”特征 14.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 试卷第4页，共8页 ●Na o ci NaCI晶胞 CO,晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A.NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子 B.干冰晶体中，每个C0,分子周围等距且紧邻的C02分子有4个 C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2 D.石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 15.硫化汞的立方晶系阝型晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P原子的分数坐标为(0,0,0)， 阿伏加德罗常数的值用N表示。下列说法正确的是 OHg os P 沿z轴投影 313 A.Hg原子的配位数是12 B.M原子的分数坐标为 4’4'4 233 C.晶体密度P= ×102gcm Nd D.S与Hg之间的最短距离为5 -a nm 二、解答题（共55分） 16.(16分)金属和非金属分界线附近的元素（如Ga、Ge、As),可用于制造半导体材料，是 科学研究的热点。试回答下列问题。 (1)锗(Ge)(与碳同主族)是一种重要的半导体材料，写出基态G原子的价层电子排布式： ,Ge在元素周期表中属于 区。 (2)利用离子液体[EMIM[AICl,]可电沉积还原金属Ge.EMM+结构如图所示。 a po oH 0 oC oN ①EM皿M中各元素的电负性从小到大的顺序是： (用元素符号表示)。 ②[A1CL,J的空间结构为 试卷第5页，共8页 (3)镓(G)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表： GaF GaCl. GaBry 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 GaF,的熔点比GaCl,的高很多的原因是 (4)GAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立 方晶胞参数为anm。 oAs●Ga ①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为 ②已知阿伏加德罗常数的值为NA,GaAs的式量为M,则GaAs晶体的密度为 g·cm3(列计算式)。 17.(15分)I.金刚砂(SIC)是重要的工业制品，可由一以下反应制得： 高温 3C+Sio, iC+2X。SiC的晶体结构与金刚石的相似，如图所示，其中C原子和Si原 子的位置是交替的。回答下列问题。 (1)X的化学式为 (2)SiC中Si的化合价为 (3)SiC,金刚石，硅单质的熔点由高到低的顺序为 (4)X可与氧气反应生成Y,Y分子中中心原子的杂化类型为 键角为 (⑤)Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 试卷第6页，共8页 A. [Ne] B.[Ne] c.Ne④① D.[Ne] 3s 3s 3s 3p 3p Ⅱ.KIO,晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别位于顶 点、体心、面心位置，如图所示。 (6)与K原子紧邻的0原子有 18.(11分)铁元素是一种常见的过渡金属，铁及其化合物在化工、医药、材料等领域有着 广泛的应用。根据要求回答下列问题： (1)基态Fe原子共有种空间运动状态的电子。 COOH (2)第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表，富马酸(cH-CH)和马来酸 COOH hom） )为顺反异构体。 ①富马酸分子中的σ键和π键个数比为一一。 (3)已知P,O。与POo的结构如图所示，则P,O。中的∠0-P-0 (填“>”、“<”或 “=”)P0o中的∠0-P-0。 P010 OH CH (40 0 人C00CH,分子中含有一_个手性碳原子。 Br OCH NH, (⑤)向FeCL,溶液中滴加K,[Fe(CN),]溶液后，经提纯、结晶后可得到蓝色晶体 Fe[Fe(CN。]、可溶性氰化物（如KCN)有剧毒，但该蓝色晶体却无毒，请从结构的角度解 试卷第7页，共8页 释其无毒的原因 19.（13分)铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)甘氨酸铭（结构如图）是一种配合物，分子中与铬配位的原子为 (填元素符 号) 0 CH2 NH2 NH-CH2 (2)已知铬的化合物色彩众多，如Cr+(紫色)、Cr(OH),(灰蓝色沉淀)，Cr(OH)(绿色 溶液)等。向Cr(NO,),溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 (3)已知CrCL3·6H,0晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得1ol不同颜色的晶体 分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀物质的量如表所示： 晶体颜色 深绿色 浅绿色 紫色 Agc1沉淀的物质的量/mol 2 3 写出浅绿色晶体配合物的化学式： (4)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+、 O2采用面心立方最密堆积方式（处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻）。 Ca 02 已知Ca2+、O2-半径分别为pm,pm,晶胞中Cr+位于O2所形成的正八面体的体心。 ①该晶胞的边长为 pm; ②在该晶胞结构的另一种表示中，Cr+处于各顶角位置，则O2-位于晶胞的 (填 “棱心”、“面心”、“体心”) 试卷第8页，共8页■ 3■ 报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可核▣ 包九中外国语学校高二年级化学学科(2026年4月) 可弱 姓名 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面阁1，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16. (1) (2)① ② (3) (4)① ② 17. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 囚囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18. (1) (2) (3) (4) (5) 19. (1) (2) (3) (4)① ② ■ 囚■囚 ■包九中外国语学校高二年级化学学科(2026年4月)答案 1.C2.D3.A4.D5.A6.D7.B8.C9.B10.D 11.D12.B13.A14.C15.D 16.(16分每空2分) (1) 4s24p2 (2) H<C<N 正四面体形 (3)氟的电负性较大，形成的GaF为离子晶体，而GaCl3为分子晶体(3分) 4M. (4) 4 N.a ×1021(3分) 17.(15分每空2分) (1)C0 (2)+4 (3)金刚石>SiC>硅单质(3分) (4) sp 1809 (5)A(6)12 18.（11分每空2分) (1)15 (2) 11:3(3)<(42 (⑤)普鲁士蓝中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来(3分) 19.(13分每空2分) (1)N、O (2)开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，最终溶液变成绿色(3分) (3)[CrCI(H,o),]C1·H,0(3分) 4) √2(x+y)(3分) 棱心 答案第1页，共1页