学易金卷：高二化学下学期第三次月考01（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 高二化学选择性必修三全册月考卷，以新科技（如DNA双螺旋结构）、化学与生活（如N-95口罩材料）为情境，通过实验探究（2-吡咯甲醛制备）和合成路线分析（药物中间体G），考查有机化学核心知识，难度适中（0.65），注重化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机化合物分类、性质、结构分析（如核磁共振氢谱）|结合新科技（第1题）、生活应用（第2题），考查科学思维| |非选择题|4题/55分|实验设计（17题）、合成路线（19题）、结构推断（16题）|以真实实验（2-吡咯甲醛制备）和药物合成情境，体现科学探究与实践|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修三全册。 5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题，共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．（新科技）下列说法正确的是 A．热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 2．（化学与生活）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．醇和烷烃是生活中的常见有机物，相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃 B．N-95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能够使溴水褪色 C．水果在长途运输过程中，人们为了保鲜可以在周围放置浸泡酸性溶液的硅藻土 D．医学上检验糖尿病患者是否尿糖可用新制氢氧化铜浊液与尿液共热的方法检验 3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．1mol氨基中含有电子的数目为 B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为 D．0.5 mol乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数为 4．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A． B． C． D． 5．下列关于有机物的说法正确的是 A．属于醛类，官能团为 B．对三联苯（）的一氯代物有5种 C．每个抗坏血酸分子（）中有1个手性碳原子 D．立方烷（）经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种 6．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性溶液、NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 7．Diels-Alder反应是构筑六元环碳骨架最重要的反应：。请你判断，物质发生分子内的Diels-Alder反应，其产物不可能是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．烷烃沸点：>> B．分子中最多有6个碳原子在同一平面 C．不存在芳香族同分异构体 D．与等物质的量的溴发生加成反应，其二溴产物有5种(不考虑立体异构) 9．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉未水解成葡萄糖 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1，2-二溴乙烷无色 A．A B．B C．C D．D 10.观察下图中的合成路线，下列说法不正确的是 已知： A．中间体的核磁共振氢谱共显示4组峰 B．中间体在催化下与发生氧化反应可以得到醛类化合物 C．由中间体生成的反应类型为消去反应 D．如果发生分子间脱水得到一种新物质，则的分子式为 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 B．证明苯环使羟基活化 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A．A B．B C．C D．D 12.“杯酚”(图b)分离C60和C70的过程(图a)示意如下： 下列分析不正确的是 A．“杯酚”属于芳香族化合物 B．图b所示的“杯酚”可能不与浓Br2水发生取代反应 C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性 D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质 13．将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。下列说法正确的是 A．该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性 B．装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气 C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口 D．若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去 14.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．由苯得到M时，苯中碳原子的杂化类型没有变化 C．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 15.唐代著名诗人韩愈有传世名句“草树知春不久归，百般红紫斗芳菲”；明代汤显祖写到“原来姹紫嫣红开遍”。鲜花的颜色大多取决于花瓣中花青素的种类及其所处环境的pH。矢车菊素在不同pH中发生的转化如图所示，下列说法错误的是 A．酸性较强的情况下，矢车菊素呈红色 B．矢车菊素可用作酸碱指示剂 C．矢车菊素分子中第一电离能最大的元素为碳元素 D．常温下，矢车菊素能溶于水 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 （1）下列有机化合物属于芳香烃的是___________(填选项字母)。 A．    B．    C．    D．    （2）常温下，下列有机化合物不能与NaOH反应的是___________(填选项字母)。 A．乙醇 B．乙酸 C．乙苯 D．乙酸乙酯 （3）有机物X()是合成青蒿素原料之一。 ①X分子中含氧官能团的名称为___________。 ②X分子中一定在同一平面上的碳原子有___________个，X分子中采取sp2杂化的碳原子有___________个。 ③每个X分子中含有___________个π键，这主要决定了X分子可发生___________(填“取代”“加成”或“消去”)反应。 （4）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键)。 ①与有机物Y互为同系物的是___________(填选项字母)。 A．CH3CH2CH2COOH        B．OHCCH(CH3)CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH        D．CH2=CHCOOCH3 ②有机物Y分子中共平面的原子最多为___________个(已知羧基的四个原子可以共平面) 17.（15分）2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下(部分装置条件已省略)，请回答相关问题： 已知：①(三氯氧磷)是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。 ②二氯甲烷的密度为。 ③反应过程中会放热，反应温度过高，易发生副反应。 实验步骤如下： Ⅰ.向50 mL配有搅拌器的三颈烧瓶中加入10.0 mL(过量)干燥的N，N-二甲基甲酰胺(简称DMF)。将三颈烧瓶用冰水浴冷却至，加入三氯氧磷(7.9 mmol)，撤去冰水浴。 Ⅱ.室温搅拌30 min。将三颈烧瓶再次用冰水浴冷却至，缓慢加入吡咯(7.2 mmol)，撤去冰水浴。 Ⅲ.室温搅拌，每隔10 min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液中。 Ⅳ.经二氯甲烷萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69 mmol)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______；冰水浴冷却的作用可能有_______(答1点即可)。 (2)保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高三氯氧磷与DMF转化率的操有_______；TLC监测反应进程的原理与_______(填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。 (3)反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______；用二氯甲烷萃取时，有机相处于_______(填“上层”或“下层”)。 (4)下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是_______(填字母)。 A．DMF能与水形成分子间氢键 B．第一步反应中作还原剂 C．中间体中含有离子键和共价键 (5)计算本实验中2-吡咯甲醛的产率为_______% (结果保留两位小数)。 18.(17分）I.乙酸不仅是生活中的调味品，而且是重要的化工原料。一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。 （1）用表示盐的水解平衡常数，则_______。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 （2）欲测定乙酸分子中的键长和键角，可选择下列哪种仪器分析：_______。 A．晶体X射线衍射 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 （3）关于下列化合物结构说法正确的是_______。(不定项) A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．氮气分子中，氮原子的杂化方式为sp杂化 （4）乙醇在冠醚合成中主要作为溶剂使用，现向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示，下列说法错误的是_______。 A．进入甲苯层是因为静电作用 B．使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C．18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D．18-冠-6醚与形成的配合物得到的晶体为分子晶体 （5）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入含有的溶液中，也能提取其中的，原因是_______。 Ⅱ.乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 【实验1】研究乳酸的结构 ⅰ．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为。 ⅱ．确定官能团。乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH ___________ 产生无色气泡 含有-COOH ② -OH 酸性溶液 ___________ 含有-OH (1)实验①中，检测试剂为___________。 (2)实验②中，观察到的现象为___________。 ⅲ．确定结构简式。 (3)乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式为___________。 【实验2】制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： ⅰ．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三口瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至，反应。 ⅱ．酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。 ⅲ．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 ⅳ．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。 资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (4)步骤ⅰ中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为___________；乳酸也可能发生消去反应，化学方程式为___________。 (5)步骤ⅲ中，收集到的可循环使用的物质主要是___________。 (6)步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，该反应的化学方程式为___________。 19.（13分）化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下： 其中，“”为基团“”的缩写。 (1)化合物A的官能团名称为：___________。 (2)A→B的反应机理如下(弯箭头“”表示一对电子的转移)，其中“步骤1”的反应类型为___________。 (3)E→F有副产物产生，F的分子式为，其结构简式为___________。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数之比为；1 mol该物质完全水解时最多消耗4 mol NaOH。 (5)请设计以2-丁烯、丙酮和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修三全册。 5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题，共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．（新科技）下列说法正确的是 A．热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 2．（化学与生活）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．醇和烷烃是生活中的常见有机物，相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃 B．N-95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能够使溴水褪色 C．水果在长途运输过程中，人们为了保鲜可以在周围放置浸泡酸性溶液的硅藻土 D．医学上检验糖尿病患者是否尿糖可用新制氢氧化铜浊液与尿液共热的方法检验 3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．1mol氨基中含有电子的数目为 B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为 D．0.5 mol乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数为 4．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A． B． C． D． 5．下列关于有机物的说法正确的是 A．属于醛类，官能团为 B．对三联苯（）的一氯代物有5种 C．每个抗坏血酸分子（）中有1个手性碳原子 D．立方烷（）经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种 6．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性溶液、NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 7．Diels-Alder反应是构筑六元环碳骨架最重要的反应：。请你判断，物质发生分子内的Diels-Alder反应，其产物不可能是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．烷烃沸点：>> B．分子中最多有6个碳原子在同一平面 C．不存在芳香族同分异构体 D．与等物质的量的溴发生加成反应，其二溴产物有5种(不考虑立体异构) 9．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉未水解成葡萄糖 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1，2-二溴乙烷无色 A．A B．B C．C D．D 10.观察下图中的合成路线，下列说法不正确的是 已知： A．中间体的核磁共振氢谱共显示4组峰 B．中间体在催化下与发生氧化反应可以得到醛类化合物 C．由中间体生成的反应类型为消去反应 D．如果发生分子间脱水得到一种新物质，则的分子式为 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 B．证明苯环使羟基活化 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A．A B．B C．C D．D 12.“杯酚”(图b)分离C60和C70的过程(图a)示意如下： 下列分析不正确的是 A．“杯酚”属于芳香族化合物 B．图b所示的“杯酚”可能不与浓Br2水发生取代反应 C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性 D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质 13．将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。下列说法正确的是 A．该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性 B．装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气 C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口 D．若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去 14.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．由苯得到M时，苯中碳原子的杂化类型没有变化 C．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 15.唐代著名诗人韩愈有传世名句“草树知春不久归，百般红紫斗芳菲”；明代汤显祖写到“原来姹紫嫣红开遍”。鲜花的颜色大多取决于花瓣中花青素的种类及其所处环境的pH。矢车菊素在不同pH中发生的转化如图所示，下列说法错误的是 A．酸性较强的情况下，矢车菊素呈红色 B．矢车菊素可用作酸碱指示剂 C．矢车菊素分子中第一电离能最大的元素为碳元素 D．常温下，矢车菊素能溶于水 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 （1）下列有机化合物属于芳香烃的是___________(填选项字母)。 A．    B．    C．    D．    （2）常温下，下列有机化合物不能与NaOH反应的是___________(填选项字母)。 A．乙醇 B．乙酸 C．乙苯 D．乙酸乙酯 （3）有机物X()是合成青蒿素原料之一。 ①X分子中含氧官能团的名称为___________。 ②X分子中一定在同一平面上的碳原子有___________个，X分子中采取sp2杂化的碳原子有___________个。 ③每个X分子中含有___________个π键，这主要决定了X分子可发生___________(填“取代”“加成”或“消去”)反应。 （4）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键)。 ①与有机物Y互为同系物的是___________(填选项字母)。 A．CH3CH2CH2COOH        B．OHCCH(CH3)CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH        D．CH2=CHCOOCH3 ②有机物Y分子中共平面的原子最多为___________个(已知羧基的四个原子可以共平面) 17.（15分）2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下(部分装置条件已省略)，请回答相关问题： 已知：①(三氯氧磷)是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。 ②二氯甲烷的密度为。 ③反应过程中会放热，反应温度过高，易发生副反应。 实验步骤如下： Ⅰ.向50 mL配有搅拌器的三颈烧瓶中加入10.0 mL(过量)干燥的N，N-二甲基甲酰胺(简称DMF)。将三颈烧瓶用冰水浴冷却至，加入三氯氧磷(7.9 mmol)，撤去冰水浴。 Ⅱ.室温搅拌30 min。将三颈烧瓶再次用冰水浴冷却至，缓慢加入吡咯(7.2 mmol)，撤去冰水浴。 Ⅲ.室温搅拌，每隔10 min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液中。 Ⅳ.经二氯甲烷萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69 mmol)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______；冰水浴冷却的作用可能有_______(答1点即可)。 (2)保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高三氯氧磷与DMF转化率的操有_______；TLC监测反应进程的原理与_______(填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。 (3)反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______；用二氯甲烷萃取时，有机相处于_______(填“上层”或“下层”)。 (4)下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是_______(填字母)。 A．DMF能与水形成分子间氢键 B．第一步反应中作还原剂 C．中间体中含有离子键和共价键 (5)计算本实验中2-吡咯甲醛的产率为_______% (结果保留两位小数)。 18.(17分）I.乙酸不仅是生活中的调味品，而且是重要的化工原料。一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。 （1）用表示盐的水解平衡常数，则_______。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 （2）欲测定乙酸分子中的键长和键角，可选择下列哪种仪器分析：_______。 A．晶体X射线衍射 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 （3）关于下列化合物结构说法正确的是_______。(不定项) A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．氮气分子中，氮原子的杂化方式为sp杂化 （4）乙醇在冠醚合成中主要作为溶剂使用，现向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示，下列说法错误的是_______。 A．进入甲苯层是因为静电作用 B．使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C．18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D．18-冠-6醚与形成的配合物得到的晶体为分子晶体 （5）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入含有的溶液中，也能提取其中的，原因是_______。 Ⅱ.乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 【实验1】研究乳酸的结构 ⅰ．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为。 ⅱ．确定官能团。乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH ___________ 产生无色气泡 含有-COOH ② -OH 酸性溶液 ___________ 含有-OH (1)实验①中，检测试剂为___________。 (2)实验②中，观察到的现象为___________。 ⅲ．确定结构简式。 (3)乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式为___________。 【实验2】制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： ⅰ．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三口瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至，反应。 ⅱ．酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。 ⅲ．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 ⅳ．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。 资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 (4)步骤ⅰ中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为___________；乳酸也可能发生消去反应，化学方程式为___________。 (5)步骤ⅲ中，收集到的可循环使用的物质主要是___________。 (6)步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，该反应的化学方程式为___________。 19.（13分）化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下： 其中，“”为基团“”的缩写。 (1)化合物A的官能团名称为：___________。 (2)A→B的反应机理如下(弯箭头“”表示一对电子的转移)，其中“步骤1”的反应类型为___________。 (3)E→F有副产物产生，F的分子式为，其结构简式为___________。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数之比为；1 mol该物质完全水解时最多消耗4 mol NaOH。 (5)请设计以2-丁烯、丙酮和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C D D A B B D D B D B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）（1）AD(2分） （2）AC(2分） （3）醛基 (1分） 5 (1分） 3(1分） 2 (1分） 加成(1分） （4）C (2分） 10(2分） 17．（15分）(1) 恒压滴液漏斗 （2分） 防止反应剧烈放热，升温发生副反应或减少三氯氧磷的挥发（2分） (2) 加快搅拌速率 （2分） 纸层析（2分） (3) 将三氯氧磷转化为水溶性盐，与产物分离；增加水相密度（和极性），便于有机物分离，提高产率（2分） 下层（1分） (4)AC（2分） (5)79．03（2分） 18．(17分）I（1）C（1分） （2）A（1分） （3）BD（2分） （4）D（1分） （5）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可形成超分子（1分） Ⅱ(1)(或少量固体)（1分） (2)紫色褪去（1分） (3)（2分） (4) ＋CH3CH2CH2OH+H2O （2分） CH2=CHCOOH+H2O（2分） (5)正丙醇（1分） (6)2+2H2O（2分） 19．（13分）(1)酯基、溴原子（2分） (2)取代反应（2分） (3)（2分） (4)（3分） (5)（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(17分) I(1) (2) (3) (4) (5) Ⅱ(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19、(13分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修3全册。 5．难度系数：0．656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题，共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．（新科技）下列说法正确的是 A．热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【详解】A． 热塑性酚醛树脂受热易熔化，所以热塑性的酚醛树脂不能用于制造集成电路的底板，A错误； B． 聚氯乙烯残留的单体及添加的增塑剂均有毒性，则聚氯乙烯微孔薄膜不能用于制造饮用水分离膜，B错误； C． DNA分子的双螺旋结构中，脱氧核糖和磷酸在外侧，碱基在内侧，两条链上的碱基通过氢键作用实现互补配对，C正确； D． 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选C。 2．（化学与生活）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．醇和烷烃是生活中的常见有机物，相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃 B．N-95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能够使溴水褪色 C．水果在长途运输过程中，人们为了保鲜可以在周围放置浸泡酸性溶液的硅藻土 D．医学上检验糖尿病患者是否尿糖可用新制氢氧化铜浊液与尿液共热的方法检验 【答案】B 【详解】A．醇分子间可形成氢键，增大了分子间作用力，因此相对分子质量相近的醇沸点高于烷烃，A正确； B．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，无法使溴水褪色，B错误； C．水果释放的乙烯具有催熟作用，酸性溶液可氧化乙烯，起到保鲜效果，C正确； D．糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含醛基，与新制氢氧化铜浊液共热会产生砖红色沉淀，可用于检验尿糖，D正确； 故答案选B。 3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．1mol氨基中含有电子的数目为 B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为 D．0.5 mol乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数为 【答案】C 【详解】氨基为中性基团，1个所含电子数为，故1mol氨基中电子数目为，A正确；甲醛和冰醋酸的最简式均为，3．0g混合物中单元的物质的量为，每个单元含4个原子，故原子总数为，B正确；标准状况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，C错误；乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，1mol乙酸乙酯水解生成1mol乙醇，故0．5mol乙酸乙酯水解生成乙醇的分子数为，D正确。 4．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．分子式为，则其相对分子质量为，A不符合题意； B．的分子式为，则其相对分子质量为，其红外光谱可知含有苯环、C=O、官能团或化学键，未有C-O-C键，其核磁共振氢谱可知有5种不同化学环境的氢原子，B不符合题意； C．的分子式为，则其相对分子质量为，其红外光谱可知含有苯环、C=O、C-O-C官能团或化学键，未有与苯环连接的碳原子， C不符合题意； D．的分子式为，则其相对分子质量为，从红外光谱可知含有苯环、C-O-C、C=O、官能团或化学键，含有与苯环连接的碳原子，从核磁共振氢谱可知有4种不同化学环境的氢原子，氢原子个数比为3:2:2:1，该结构符合这些谱图特征，D符合题意； 答案为D。 5．下列关于有机物的说法正确的是 A．属于醛类，官能团为 B．对三联苯（）的一氯代物有5种 C．每个抗坏血酸分子（）中有1个手性碳原子 D．立方烷（）经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种 【答案】D 【详解】 A．属于酯类，官能团为酯基，A错误； B．有4种等效氢，所以一氯代物有4种，如图：，B错误； C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示，C错误； D．立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种，有邻边、面对角线，体对角线，D正确； 故选D。 6．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性溶液、NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酸性可将甲苯氧化为苯甲酸，苯甲酸与溶液反应生成易溶于水的苯甲酸钠，而苯不溶于水，通过分液可实现分离，故A正确； B．溴与溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯是不溶于水的液态有机物，二者分层，应采用分液法分离，过滤适用于固液分离，故B错误； C．乙烯能被酸性溶液氧化为气体，除去乙烯的同时引入了新杂质，不符合除杂要求，故C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴单质也会溶于苯，引入新杂质，且无法通过过滤分离，故D错误； 故选A。 7．Diels-Alder反应是构筑六元环碳骨架最重要的反应：。请你判断，物质发生分子内的Diels-Alder反应，其产物不可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．当1’与2发生反应时，结构应该为，A正确； B．无法通过分子内的Diels-Alder反应得到，B错误； C．当1’与3发生反应时，结构应该为，C正确； D．当1’与1发生反应时，结构应该为，D项正确； 故选B。 8．下列说法正确的是 A．烷烃沸点：>> B．分子中最多有6个碳原子在同一平面 C．不存在芳香族同分异构体 D．与等物质的量的溴发生加成反应，其二溴产物有5种(不考虑立体异构) 【答案】B 【详解】A．烷烃的沸点高低规律：碳原子数越多，沸点越高；碳原子数目相同，支链越多，沸点越低；因此烷烃沸点：>>，A错误； B．碳碳双键为平面结构，双键碳原子和与其直接相连的碳原子在同一平面上，单键可旋转，则最多有6个碳原子在同一平面上，B正确； C．存在芳香族同分异构体，如，C错误； D．与等物质的量的溴发生加成反应，发生1，2加成，有3种产物；发生1，4加成，有1种产物，所以有4种产物，D错误。 故答案选B。 9．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉未水解成葡萄糖 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1，2-二溴乙烷无色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应得到四种氯代甲烷和HCl，四种氯代甲烷均难溶于水，不能电离出氢离子，而HCl溶于水可以电离出H+，显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，A错误； B．钠与水反应的速率远大于钠与乙醇反应的速率，说明水分子中的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，二者活泼性不同，B错误； C．淀粉水解的产物为葡萄糖，水解后溶液中含有稀硫酸，呈酸性，在酸性条件下会被溶解，检验葡萄糖是否存在需要在碱性条件下检验，应先加NaOH溶液中和酸至碱性后再检验，故上述实验不能说明淀粉未水解，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，且其可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色，D正确； 故选D。 10．观察下图中的合成路线，下列说法不正确的是 已知： A．中间体的核磁共振氢谱共显示4组峰 B．中间体在催化下与发生氧化反应可以得到醛类化合物 C．由中间体生成的反应类型为消去反应 D．如果发生分子间脱水得到一种新物质，则的分子式为 【答案】D 【详解】A．中间体A（）为对称结构，有4种等效氢，核磁共振氢谱共显示4组峰，故A正确； B．中间体D（）在Cu催化下与氧气发生氧化反应可以得到，属于醛类化合物，故B正确； C．中间体D（）在浓硫酸催化下发生消去反应生成Y（）和Z（），故C正确； D．中间体D（）发生分子间脱水得到E，结构简式为，分子式为，故D错误； 故选D。 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 B．证明苯环使羟基活化 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成1-丁烯、溴化钠和水，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则题给装置能达到检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，A不符合题意； B．饱和溴水不能与苯反应，能与苯酚溶液反应生成白色沉淀，说明羟基能使苯环邻对位上的氢原子活性增强，则题给装置不能达到证明苯环使羟基活化，B符合题意； C．由实验装置图可知，锥形瓶中乙酸溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳用于证明乙酸的酸性强于碳酸；盛有饱和碳酸氢钠溶液的试管用于除去挥发出的乙酸，排出乙酸对实验的干扰；盛有苯酚钠溶液的试管中苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚用于证明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能达到验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，C不符合题意； D．由实验装置图可知，圆底烧瓶电石与饱和氯化钠溶液反应生成含有硫化氢等杂质的乙炔气体；盛有硫酸铜溶液的试管用于除去硫化氢，排出硫化氢对实验的干扰；盛有溴的四氯化碳溶液的试管中乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则题给装置能达到检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，D不符合题意； 故选B。 12．“杯酚”(图b)分离C60和C70的过程(图a)示意如下： 下列分析不正确的是 A．“杯酚”属于芳香族化合物 B．图b所示的“杯酚”可能不与浓Br2水发生取代反应 C．图a反映了超分子具有“分子识别”的特性 D．图a利用了C60不溶于甲苯，C70易溶于CHCl3的性质 【答案】D 【详解】A．杯酚中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．酚羟基的邻对位都有取代基，故图b所示的“杯酚”可能不与浓Br2水发生取代反应，B正确； C．由图a可知，杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，C正确； D．由图a可知，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而易溶于甲苯，过滤分离；不溶于，而杯酚溶于，再过滤分离，最终实现和的分离，D错误； 故选D。 13．将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。下列说法正确的是 A．该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性 B．装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气 C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口 D．若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去 【答案】B 【详解】A．该制备反应利用了硫酸的酸性，A错误； B．装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，提高原料利用率，b的作用是吸收尾气，防止HBr等污染空气，B正确； C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，应遵循下进上出，故d为进水口，c为出水口，C错误； D．是有机溶剂，无法与有机物分层，达不到萃取目的，D错误； 答案选B。 14．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．由苯得到M时，苯中碳原子的杂化类型没有变化 C．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 【答案】B 【详解】生成产物Ⅱ的反应活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低、稳定性更强，从两个角度均有利于产物Ⅱ，A正确；苯中所有碳原子均为杂化，得到中间体M时，连接硝基和氢的碳原子变为杂化，碳原子杂化类型发生变化，B错误；X为苯和硝基、硫酸氢根加成得到的产物，Y为苯环上氢原子被硝基取代得到的产物，分别属于加成产物、取代产物，C正确；生成Y的反应为苯的硝化反应，浓反应前后化学性质和质量不变，作催化剂，D正确。 15．唐代著名诗人韩愈有传世名句“草树知春不久归，百般红紫斗芳菲”；明代汤显祖写到“原来姹紫嫣红开遍”。鲜花的颜色大多取决于花瓣中花青素的种类及其所处环境的pH。矢车菊素在不同pH中发生的转化如图所示，下列说法错误的是 A．酸性较强的情况下，矢车菊素呈红色 B．矢车菊素可用作酸碱指示剂 C．矢车菊素分子中第一电离能最大的元素为碳元素 D．常温下，矢车菊素能溶于水 【答案】C 【详解】A．由图可知，酸性较强的情况下，平衡逆向移动，则矢车菊素呈红色，A正确； B．矢车菊素在酸碱性不同的情况下颜色不同，可用作酸碱指示剂，B正确； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，矢车菊素分子中第一电离能最大的元素为氧元素，C错误； D．常温下，矢车菊素分子中含有较多的羟基，能和水形成氢键，导致其能溶于水，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。 （1）下列有机化合物属于芳香烃的是___________(填选项字母)。 A．    B．    C．    D．    （2）常温下，下列有机化合物不能与NaOH反应的是___________(填选项字母)。 A．乙醇 B．乙酸 C．乙苯 D．乙酸乙酯 （3）有机物X()是合成青蒿素原料之一。 ①X分子中含氧官能团的名称为___________。 ②X分子中一定在同一平面上的碳原子有___________个，X分子中采取sp2杂化的碳原子有___________个。 ③每个X分子中含有___________个π键，这主要决定了X分子可发生___________(填“取代”“加成”或“消去”)反应。 （4）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键)。 ①与有机物Y互为同系物的是___________(填选项字母)。 A．CH3CH2CH2COOH        B．OHCCH(CH3)CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH        D．CH2=CHCOOCH3 ②有机物Y分子中共平面的原子最多为___________个(已知羧基的四个原子可以共平面) 【答案】（1）AD(2分） （2）AC(2分） （3）醛基 (1分） 5 (1分） 3(1分） 2 (1分） 加成(1分） （4）C (2分） 10(2分） 【详解】（1） 芳香烃是指含有苯环、仅含C、H两种元素的化合物。为甲苯，含苯环，仅含C、H，属于芳香烃，A符合题意；中含Cl元素，不属于烃类，B不符合题意；中无苯环，不属于芳香烃，C不符合题意；含苯环，仅含C、H，属于芳香烃，D符合题意； （2）A．乙醇为中性物质，羟基不与NaOH反应，A符合题意；乙酸含羧基，具有酸性，可与NaOH发生中和反应，B不符合题意；乙苯属于烃，常温不与NaOH反应，C符合题意；乙酸乙酯可在NaOH溶液中发生水解反应，D不符合题意； （3）由X的结构简式可知， ① X分子中的含氧官能团的名称为醛基； ② 碳碳双键为平面结构，双键碳及直接相连的碳原子一定共平面，该化合物中与碳碳双键碳原子直接相连的碳原子有3个，因此一定共平面的碳原子有5个；构成碳碳双键和醛基中碳氧双键的碳原子均为杂化，共3个； ③ 每个双键含1个π键，碳碳双键、碳氧双键共2个π键；π键不稳定，易断裂，因此含双键的有机物可发生加成反应。 （4）根据球棍模型和原子总数，推得Y的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，分子式为，其中含1个碳碳双键和1个羧基； ① 同系物要求结构相似、官能团种类数目相同，分子组成相差个原子团；该化合物为饱和羧酸，无碳碳双键，结构不相似，不为Y的同系物，A不符合题意；OHCCH(CH3)CHO的官能团为醛基，而非碳碳双键和羧基，不为Y的同系物，B不符合题意；含1个碳碳双键和1个羧基，和Y结构相似，组成相差1个，与Y互为同系物，C符合题意；CH2=CHCOOCH3的官能团为酯基和碳碳双键，与Y的官能团种类不完全相同，不为Y的同系物，D不符合题意； ② 碳碳双键为平面结构，双键碳及直接相连的原子一定共平面；且羧基碳直接连双键碳，羧基的4个原子可共平面，因此羧基所有原子都可与双键在同一平面，甲基的单键可以旋转，可以使得三个氢原子中的1个原子旋转到双键的同一平面；所以最多共平面原子数为10个。 17．（15分）2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下(部分装置条件已省略)，请回答相关问题： 已知：①(三氯氧磷)是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。 ②二氯甲烷的密度为。 ③反应过程中会放热，反应温度过高，易发生副反应。 实验步骤如下： Ⅰ．向50 mL配有搅拌器的三颈烧瓶中加入10．0 mL(过量)干燥的N，N-二甲基甲酰胺(简称DMF)。将三颈烧瓶用冰水浴冷却至，加入三氯氧磷(7．9 mmol)，撤去冰水浴。 Ⅱ．室温搅拌30 min。将三颈烧瓶再次用冰水浴冷却至，缓慢加入吡咯(7．2 mmol)，撤去冰水浴。 Ⅲ．室温搅拌，每隔10 min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液中。 Ⅳ．经二氯甲烷萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5．69 mmol)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______；冰水浴冷却的作用可能有_______(答1点即可)。 (2)保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高三氯氧磷与DMF转化率的操有_______；TLC监测反应进程的原理与_______(填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。 (3)反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______；用二氯甲烷萃取时，有机相处于_______(填“上层”或“下层”)。 (4)下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是_______(填字母)。 A．DMF能与水形成分子间氢键 B．第一步反应中作还原剂 C．中间体中含有离子键和共价键 (5)计算本实验中2-吡咯甲醛的产率为_______% (结果保留两位小数)。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 （2分） 防止反应剧烈放热，升温发生副反应或减少三氯氧磷的挥发（2分） (2) 加快搅拌速率 （2分） 纸层析（2分） (3) 将三氯氧磷转化为水溶性盐，与产物分离；增加水相密度（和极性），便于有机物分离，提高产率（2分） 下层（1分） (4)AC（2分） (5)79．03（2分） 【详解】（1）该仪器为恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）；已知反应放热，温度过高易发生副反应，冰水浴可以控制温度，避免温度过高，减少副反应，或(三氯氧磷)的挥发，使反应平稳进行； （2）温度、反应物用量、反应时间不变时，加快搅拌速率可让反应物充分接触，提高反应程度，从而提高转化率；薄层色谱(TLC)利用不同物质在两相中分配差异分离，原理和纸层析类似； （3）三氯氧磷遇水水解生成酸，饱和碳酸氢钠可中和酸性杂质，从而将三氯氧磷转化为水溶性盐，与产物分离；同时，使用饱和碳酸氢钠溶液可以增大水相的离子强度，降低有机产物在水相中的溶解度（盐析效应），从而提高萃取效率和产率；二氯甲烷密度大于水，因此有机相在下层； （4）A．DMF中含氧原子，电负性大，可与水形成分子间氢键，A正确； B．第一步反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不是还原剂，B错误； C．中间体是离子型化合物，阴阳离子间存在离子键，离子内部原子间存在共价键，C正确； 故答案选AC。 （5）DMF过量，三氯氧磷（7．9 mmol）过量，吡咯（7．2 mmol）为限量反应物，理论生成产物为7．2 mmol，实际得到5．69 mmol，因此产率：。 18．(17分）I．乙酸不仅是生活中的调味品，而且是重要的化工原料。一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。 （1）用表示盐的水解平衡常数，则_______。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 （2）欲测定乙酸分子中的键长和键角，可选择下列哪种仪器分析：_______。 A．晶体X射线衍射 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 （3）关于下列化合物结构说法正确的是_______。(不定项) A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．氮气分子中，氮原子的杂化方式为sp杂化 （4）乙醇在冠醚合成中主要作为溶剂使用，现向甲苯和的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程示意图如图所示，下列说法错误的是_______。 A．进入甲苯层是因为静电作用 B．使用18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的选择性 C．18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个O原子 D．18-冠-6醚与形成的配合物得到的晶体为分子晶体 （5）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入含有的溶液中，也能提取其中的，原因是_______。 Ⅱ．乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。 【实验1】研究乳酸的结构 ⅰ．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为。 ⅱ．确定官能团。乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。 序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论 ① -COOH ___________ 产生无色气泡 含有-COOH ② -OH 酸性溶液 ___________ 含有-OH (1)实验①中，检测试剂为___________。 (2)实验②中，观察到的现象为___________。 ⅲ．确定结构简式。 (3)乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式为___________。 【实验2】制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： ⅰ．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为1：3)和浓硫酸投入三口瓶中(装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至，反应。 ⅱ．酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。 ⅲ．常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 ⅳ．当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。 资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227．6 97．2 168 (4)步骤ⅰ中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为___________；乳酸也可能发生消去反应，化学方程式为___________。 (5)步骤ⅲ中，收集到的可循环使用的物质主要是___________。 (6)步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】I（1）C（1分） （2）A（1分） （3）BD（2分） （4）D（1分） （5）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可形成超分子（1分） Ⅱ(1)(或少量固体)（1分） (2)紫色褪去（1分） (3)（2分） (4) ＋CH3CH2CH2OH+H2O （2分） CH2=CHCOOH+H2O（2分） (5)正丙醇（1分） (6)2+2H2O（2分） 【详解】（1）CF3-和CCl3-均为吸电子基团，电负性：F>Cl，CF3COOH更易电离，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH。根据盐对应的酸越弱，盐水解能力越强，可知，水解程度：CF3COOH<CCl3COOH，即Kh(CF3COONa)<Kh(CCl3COONa)； （2）A．晶体X射线衍射可以判断出乙酸分子中存在的化学键，确定键长和键角，A正确；核磁共振氢谱可以获得乙酸分子中有几种处于不同化学环境的氢原子及他们相对数目比等信息，B错误；质谱可以测定乙酸分子的相对分子质量，C错误；红外光谱可以测定乙酸分子中存在的化学键或官能团，D错误； （3）A．甲烷的中心C原子的价层电子对数为4，其VSEPR模型为正四面体形，A错误；乙烯分子中的C原子是sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，C-H是sp2杂化轨道与H原子上的s轨道通过“头碰头”重叠形式成键的，图示形成过程正确，B正确；乙醇在Cu催化下与氧气反应，生成乙醛，断裂的是羟基中的O-H键以及与羟基直接相连的C原子上的C-H键，即断裂①和③键，C错误；氮气分子中氮原子形成氮氮三键，其杂化方式为sp杂化，D正确； 答案选BD； （4）A．如图所示，K+与18-冠-6醚结合成阳离子后，也进入甲苯层，则说明进入甲苯层是因为静电作用，A正确；18-冠-6醚晶体与形成超分子，体现了冠醚的选择性识别，因为冠醚的空腔大小与半径大小匹配，B正确；O原子可以与水分子形成氢键，18-冠-6醚能溶于水主要取决于结构中的多个O原子，C正确；18-冠-6醚与K+形成物质中，K+位于冠醚的空腔中，属于离子晶体，D错误； （5）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定。 【详解】（1）由题意可知，实验①目的是利用乳酸溶液能与碳酸氢钠固体或少量的碳酸钠固体反应生成二氧化碳证明乳酸分子中含有羧基，则检测试剂为碳酸氢钠固体或少量的碳酸钠固体； （2）由题意可知，实验②的目的是利用乳酸能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色证明乳酸分子中含有羟基，则实验现象为溶液紫色褪去； （3）由图可知，乳酸分子的核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4类氢原子，则乳酸的结构简式为：； （4）由题意可知，步骤ⅰ中发生的反应为浓硫酸作用下乳酸与正丙醇共热发生酯化反应生成乳酸正丙酯和水，反应的化学方程式为：＋CH3CH2CH2OH+H2O；由结构简式可知，乳酸分子中含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻碳原子上连有氢原子，所以乳酸发生的消去反应为浓硫酸作用下乳酸受热发生消去反应生成丙烯酸和水，反应的化学方程式为： CH2=CHCOOH+H2O； （5）由表格数据可知，正丙醇的沸点是97．2℃，由题意可知，步骤iii的目的是在常压蒸馏至110℃左右收集到可循环使用的物质，则该物质是正丙醇； （6）步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯，则由结构简式可知，乳酸生成交酯的反应为浓硫酸作用下乳酸发生分子间酯化反应生成和水，反应的化学方程式为：2+2H2O。 19．（13分）化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下： 其中，“”为基团“”的缩写。 (1)化合物A的官能团名称为：___________。 (2)A→B的反应机理如下(弯箭头“”表示一对电子的转移)，其中“步骤1”的反应类型为___________。 (3)E→F有副产物产生，F的分子式为，其结构简式为___________。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数之比为；1 mol该物质完全水解时最多消耗4 mol NaOH。 (5)请设计以2-丁烯、丙酮和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)酯基、溴原子（2分） (2)取代反应（2分） (3)（2分） (4)（3分） (5)（4分） 【详解】（1）观察化合物A的结构，可知含有的官能团名称为酯基、溴原子。 （2）“步骤1”中溴原子被取代，反应类型为取代反应。 （3）E含有硝基，在Fe作用下还原为氨基，已知E→F有副产物产生，则酯基发生水解，F的分子式为，根据O原子个数说明F中除了羟基和-Boc外只剩下一个O原子，则羧基和氨基发生成肽反应，故F的结构简式为。 （4）D的分子式为，其同分异构体分子中含三元碳环即环丙烷， 1 mol该物质完全水解时最多消耗4 mol NaOH说明含有2 mol酯基和2 mol酰胺基，由于分子式中只含1个N原子，则存在结构，不同化学环境的氢原子个数比为18：4：1，则有9个甲基是等效氢，故该同分异构体的结构简式为。 （5）2-丁烯和溴单质加成反应生成2,3-二溴丁烷后，在NaOH/醇、加热作用下生成1,3-丁二烯‌，1,3-丁二烯‌和溴单质加成反应生成后，与取代反应生成，与丙酮在NaH作用下生成，合成路线流程图为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 10分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） 、 、 、 、 （ 4 ） 、 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 18 ． （ 17分 ） I （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） Ⅱ （1） （2） （ 3 ） （ 5 ） （ 6 ） 19、（13分） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $