陕西榆林市米脂中学2025-2026学年高一下学期第一次质量检测化学试题

2025级高一下学期第一次质量检测化学试题 考试时间：75分钟：总分：100分；命题人：赵欣 可能用到的原子：H-1,0-16,C12,N-14,N0-23,S-32,K-39,Fe-56 第I卷（选择题，共45分） 一、单选（本题共15小，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 n 舒 题意) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅 B.硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C.金刚砂硬度大，具有优异的高温抗氧化性能，属于金属材料 D.PM2.5(指大气中直径s2.5微米的颗粒物)分散在空气中都会形成胶体 2.关于实验安全，下列说法错误的是（) A.若不慎将水银酒落，可使用硫粉覆盖 B.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%一5%的 我 NaHCO,溶液冲洗 C.具有 标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免 直接接触，以免灼伤皮肤 D.向铜与浓疏酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色 闲 3.下列物质之间的转化都能一步实现的是（) A.Si→Si0z-→HSiO→Na2SiO3 B.A1+AO→AI(OHD→Na[AI(O四] C.N2→H-→NO+NO2-→NO-→NOz D.S→S0→HS04-→S02→NazS03-→+NaS04 4.下列关于物质的性质与用途，说法错误的是() A.疏化钠具有漂白性，可用作织物漂白剂 崭 B.二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C.氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D.浓硫酸具有吸水性，可用作O,2、SO,等（体的干操剂 5,下列说法正确的是() A.在无色透明溶液中：Ca2·、Na'、SO?、C能大屁共存 B.在pH=I的溶液中：Pe*、K、NO,、CI能大量共存 C.含有大量Ba(NO,),的溶液中：Mg+、NO,、SO、CI能大量共存 D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、H田、NO能大量共存 6.疏和氨都是化工生产中重要的非金属元素，已知N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LS0,中含有SO分子数为NA B.1moNH和1 nol NH,含有的电子数均为1ONA C.足量Cu与含2 molH2SO:的浓硫酸共热反应，生成S0z(标准状况)的体积 为22.4L D.1moN与足量的H充分反应，转移电子数为6N 7.下列离子方程式正确的是() A.硝酸与氧化亚铁的反应：FeO+2H”=Fe2+H,O B.疏酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO子=BaSO,↓ C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO}+2H=H,SiO,↓ D.CuSO,溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=Cu(OH),↓ 8.工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错 误的是（) 石英砂、1800-2000℃ 焦炭 扭硅HC H, 5出C100c还原炉反应→尚纯硅 300℃ S1HC,H风气回收分商 HCI A.硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B.流程中涉及的化学反应均属于置换反应 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp C.还原炉中若不慎混入叙气，可能引发爆炸 D.由粗硅制SHCL时，每转移8mol电子，生成2mol还原产物 9.破化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合 气体通入FcCl、FcCL和CuCh的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不 溶于水)。下列说法中不正确的是() 劭 0 Fe CI" c ① CuS A.过程①中，生成CuS的反应为HS+C2=CuS1+2Ht B.过程②中，Fc+作氧化剂 C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D.回收S的总反应为2HS+02=2H0+2S1 10.阅盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质NaSO,、MgCL2、CaCl, 等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是() 让 过量 NaOH 过量 试剂1 溶液 试剂2 试剂3 粗盐水 混合液， 过滤 泌液 精盐 步保 固体 步骤Π A.“步骤"中试剂1为NaCO,溶液，试剂2为BaCl2溶液 B.“步骤生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C.“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D.“步骤从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 11.下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（) 选项 实验 现象 结论 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用 A 试纸变红 该溶液中含有NH; 湿润的蓝色石试纸检验产生的气体 B S02通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 S02具有还原性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有$0 向Na2CO,溶液中滴加盐酸，将产生的 D 产生白色沉淀 酸性：HC0>HSiO) 气体立即通入Na2SiO,溶液中 A.A B.B C.C D.D 12.已知鼠火药爆炸时的反应为2KaN0,+S+3C点尴K,S+,个+3C0,个， 下列有关说法正确的是() A.KNO3只含离子键，不含共价键 B.CO2含极性共价键，共用电子对偏向C一方 C.反应中，1mol硫单质能氧化3mol碳单质 D.当收集到8.96L(标准状况下气体时，电子转移的物质的量为1.2mol 13.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它 们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH和N2,将3支试管均倒置于盛水 的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V、V2、V,则下列的 关系正确的是（) A.V>V>V B.V>V>V C.V>V>V D.V>V>V 14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气 体，这些气体与1.68L0,(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5molL」KOH溶液至C知2+恰好完全 沉淀，则消耗KOH溶液的体积是() A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL 15.可利用过硫酸钠Na,S,O,)吸收液脱除NO,流程加图1所示，共中过疏酸 钠中S,O的结构式如图2所示： 专品果 邪 Nn,SO /NaOH NoS,O /NaOH NO- 反应 →NaNo, 反应2 →NaNO, 时 No SO NoSO 图1 图2 下列说法正确的是（ A.“反应I"加快通入气体速率可以提高NO的脱除率 B.Na2S,O。中疏元素的化合价为+7价 毁 C.Na,S,O,与Na,SO,中疏元紫的质量分数相同 都 D.“反应2"的高离子方程式为N0+S,O}+2OH=NO+2S0}+H,0 翻 家 第IⅡ卷（非选择题，共55分） 16.(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大， 且分布于三个不同周期，Y的简单氢化物酒湿润的红色石蕊试纸显遐色，Z的 原子序数等于X、Y的原子序敌之和，在元张周期麦中W和D均与Z相邻，合 M元素的物质焰色试验显黄色，回答下列问恩： (I)D在元紫周期来中的位置为第 周期第 族。 (2)用化学用语解释“Y的简单氢化物過湿洞的红色石蕊试纸显蓝色”： (3)W与M的简单离子中，半径较小的是 (填离子符号). (4)上述某种元素的氢化物能用于刻蚀玻璃，相关化学方程式为 ()化合物XG2的结构式为 。 (⑥在高温条件下，铁粉与气态X,Z发生反应的化学方程式为 ()设计一个实验比较D、G非金属性强弱： (简要写出实验操作和现象)。 17.(15分)实验室某课题组欲从精粉煤灰（含ALO,、FcO、F0、Mg0、 SiO2)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 过tc0,坦0 ,fO田 稀硫酿 KCIO NaOB溶液 →鸿如涪梗 阅→花→铁 过C0 →滤液I→热降→Mg(O田， 滤渣缸 →滤液-沉铝→川(O田3 气体 诣血 回答下列问题： ()“酸浸"时需要不断搅拌，其目的是 (2)滤渣I的主要成分在工业上的用途有 (写两种)， (3)“氧化时发生反应的离子方程式为 (4)“沉铁镁"时徭加入过量NaOH溶液的原因为 (⑤“热解时发生反应生成氢氧化镁的化学方程式为 (6沉铝时滤液Ⅲ中的阴离子主要有C、CIO;、 ()某同学欲通过如下实验测定神粉煤灰中铁元素的质量分数， CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 取ag村粉煤灰样品用足R稔疏酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤 液与nLcmol.L-的酸性KMnO,溶液恰好完全反应。 ①加入过跫铜粉的目的是 ②该样品中铁元素的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 18.（15分)某研究小组U用如图装置制取S0,并对其性质进行相关实验（夹持装置 己略去)。 足浓H2S04 品红 FeCl3 NazS 足量 H20 Cu片 溶液 溶液 溶液 溶液 B D 回答下列问愿： (1)仪器X的作用是；装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)D中观察到的现象是；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO,的 性、 性和性。 (3)写出C中反应的离子方程式： (4)实验结束发现装凰A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移 到右侧水中，这时看到溶液的颜色为色。 ()该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl,溶液，若出现白 色沉淀，即可证明通入S0,后反应生成了SO}。该做法是否合理（合理、 不合理)，理由是， (⑥用如图装置验证酸性：H,SO3>H2CO,请从下列试剂中选择合适的试剂以 完成实验。 S02 试剂X 试剂Y 试剂z 没石灰水 a.品红溶液b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHCO,溶液 d.饱和 NaHSO,溶液 试剂X、Y、Z依次为 (项学。 19.（3分)氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。 03 H,O NH, NO HNO, 1 某同学用下图所示装置制备氨气： NHCI和 Ca(OH) 水汽油 H,0 D ()写出上图制备氨气的化学方程式： (②)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选 用的装置是 (填装置序号)。 (③)上述氮元素转化过程中②~④为硝酸工业的重要过程，其中控制NH,和O,的 比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，会有白烟生成，该白烟的化学式是 ②欲使氨气尽可能安全转化为硝酸，理论上n(NH,)和(2)的最佳比例为 (4)等物质的量NH,NO,和(NH)2SO,的混合物，与足氢氧化钠溶液加热，产 生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为： 固体混合物的 质量为 g (5)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项（任写一点）： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App