陕西西安高新第一中学南校区2025-2026学年度第二学期高一第二次月考 化学试题

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分） 1．《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A．元素周期律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．质量守恒定律 2．下列由热化学方程式得出的结论正确的是 A． ，则的燃烧热为 B．同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同 C．已知 ，则白磷比红磷稳定 D． ，若该反应中有4 mol 被氧化，则放出热量905 kJ 3．物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 4．部分含S或N元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．在实验室中可用i的浓溶液干燥a或b B．若f为钡盐，f在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．若常温下c为固体，c与i的浓溶液反应时，i表现出强氧化性 D．将气体d溶于水能生成酸，则d一定是酸性氧化物 5．下列有关说法正确的是 A．标况下，22.4 L与足量反应，生成分子数为 B．常温，将56 g Fe片投入足量浓硝酸中，Fe失去电子数为 C．0.1 mol Cu和0.1 mol S充分反应转移电子数为 D．足量的Cu与100 mL 18 mol/L浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 6．反应，已知该反应放热，、、三种物质均以单键结合形成对应分子，若在恒压绝热容器中发生，下列说法表明反应一定已达平衡状态的是 A．气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开B-B键的数目和生成A-B键的数目相等 D．容器内气体的浓度 7．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的 A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入 C．用步骤②生成的无水冶炼金属Mg的反应方程式为 D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和 8．一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。525℃、101 kPa反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．该反应在高温下自发进行 B．恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C．恒温恒容，增大浓度，的转化率增大 D．该反应的 9．用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的 D．实验室制备氨气并测量体积 10．利用铝土矿（主要成分为，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作I、II均为“过滤”，III为“灼烧” C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”中可用代替 11．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO ②S、 ③、 ④、 ⑤、 A．②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①④ 12．二氧化碳-甲烷重整是资源利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知在气态分子中，断开1 mol化学键变成气态原子时吸收的能量称为键能。H-H键能为，O-H键能为，C-H键能为，则中碳氧键的键能（单位：）为 A． B． C． D． 13．下列关于 的图像正确的是 A． B． C． D． 14．甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 ，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A．整个反应机理中有极性键和非极性键的生成 B．步骤III每生成1 mol 转移电子的数目约为 C．使用催化剂后降低了反应的，从而加快了反应速率 D．若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD 15．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入4 mol 发生如下反应： ，该反应为正向吸热反应，有关数据如下，下列说法错误的是 时间段/min 0～1 0～2 0～3 的平均生成速率/（） 0.4 0.3 0.2 A．0.5 min时，的浓度大于 B．0～1 min，消耗的质量为62.4 g C．2.5 min时，物质的量小于2.8 mol D．当在混合气体中的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 16．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得0.4 mol 时，转移电子的数目为 17．下列说法正确的是 A．反应 ，在密闭容器中投入1 mol 和1 mol ，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．3.2 g 完全燃烧生成和时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 D．已知反应a： ，且存在如下图关系，则 18．煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，反应如下：。某密闭容器中加入1 mol CO和2 mol ，固定CO的平衡转化率为40%，50%和60%时，探究其温度与压强的关系所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．代表的曲线为 B．合成气直接合成甲醇的反应为吸热反应 C．M、N两点对应的体系，的体积分数： D．M、D两点对应的体系，该反应的平衡常数： 19．以、为原料合成甲醇（）是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为： ① ② 反应①和②的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。 已知：（R、C均为常数，T为热力学温度），下列说法正确的是 A．反应①对应的斜线是b B．使用合适的催化剂可以增大 C．密闭容器中发生反应①和②，升高温度生成甲醇的平衡转化率减小 D．反应的与曲线的斜率小于斜线a的斜率 20．向体积均为1 L的两个刚性密闭容器中均加入1 mol 和4 mol HBr，分别在“绝热”和“恒温”条件下发生反应： ，测得压强变化（）[，为起始压强，为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应： B．ac线为绝热条件下随时间的变化情况 C．气体总物质的量： D．HBr的转化率： 二、非选择题 21．（8分）已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（条件省略）。 I．若丙在常温常压下为红棕色气体。 （1）某同学欲用如图所示的装置和试剂制取并收集少量纯净的甲，则试剂a为__________；请纠正下图中 的不妥之处：__________。 （2）写出甲→乙反应的化学方程式：__________。 （3）丁的浓溶液久置后显黄色，其原因为__________。 II．若乙为有刺激性气味的气体，丁为二元强酸。 （4）甲的电子式为__________。 （5）将乙缓缓通入甲的水溶液直至过量，溶液中的物质的量浓度变化趋势为__________（填选项字母）。 a．呈增大趋势至不再变化 b．呈先增大后减小趋势至不再变化 c．呈减小趋势至不再变化 d．呈先减小后增大趋势至不再变化 （6）将乙缓缓通入溶液，能观察到溶液颜色变化，体现了乙的__________性。 22．（10分）回答下列问题。 （1）室温下，用50 mL 盐酸与50 mL NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为____________。 ②若四次操作测得终止温度与起始温度差（）分别为a．3.2℃；b．3.1℃；c．3.3℃；d．4.3℃。则所得的中和反应的中和热____________。（已知该温度下该溶液的比热容：，溶液密度均约为，保留三位有效数字） ③若实验所得数值比小，原因可能是__________（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 （2）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： ①其中_____________。 ②通过实验_____________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知_____________。（保留三位有效数字） 23．（20分）汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气中NO和CO造成的环境污染也日益严重。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示： 书写该反应的热化学方程式：_____________。 （2）汽车尾气NO和CO在催化转化器中发生反应： ①该反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为_____________。 ②实验室模拟上述反应，在一个恒容、绝热的密闭容器中，充入NO和CO。下列能说明该反应达到平衡状态的是_____________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．NO和的体积分数相同 D．容器内温度保持不变 ③有关反应条件改变使上述反应速率增大的原因分析错误的____________。 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C．压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D．增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 （3）在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到固定容积为2 L的容器中，发生 。反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： ①NO的转化率为____________。 ②该化学平衡常数的值为____________。（保留两位有效数字） ③若保持反应体系的温度不变，20 min时向容器中再充入NO、各0.4 mol，化学平衡将移动。 A．向逆反应方向 B．向正反应方向 C．不发生 （4）在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，发生，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①由图分析可知，___________。（填>、<或=） ②反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的___________点方向移动。 （5）CO与NO的反应机理及体系的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态）。 该反应过程中的决速步骤为第___________步，计算第3步的焓变___________。 （6）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应曲线I和II，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示： ①温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率低的主要原因是___________。 ②450℃以后脱氮率下降的原因可能是______________________。 24．（12分）某铬铁（II）矿主要成分为，还含有、、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铝元素在周期表中的位置是_____________________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有________________（答一条）。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为________________。 （4）滤渣的主要成分是________________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为___________________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？____________（填字母）。 A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B、将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C、将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾（）的“操作”包括真空加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 学科网（北京）股份有限公司 $