3 主题式选填题加练-【一战成名新中考】2026化学中考必考知识点题组特训

主题式选填题加练 类型1 主题式选择题组 （2025青海）2024年12月4日，中国春节列入世界非物质文化遗产名录，成为世界文化瑰宝。请完成1~2题。 1． 今年是农历蛇年，博物馆展出的以下蛇形文物中属于金属材料的是（ ） A．商周石蛇 B．春秋蛇纹铜提链罐 C．唐彩绘生肖蛇陶俑 D．清青玉十二辰——蛇 2．运输烟花爆竹的车辆不适合张贴的标识是（ ） （2025湖北省卷）葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答3~5题。 3．葡萄糖属于（ ） A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 4．下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ） A．由3个元素组成 B．属于有机物 C．1个分子中含有3个氧分子 D．碳元素质量分数最小 5．实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是（ ） （2025南充）南充是一座历史悠久的文化名城，这里生活着勤劳的果城人民。完成6~9题。 6．南充凉粉是享誉全国的美食，下述生产过程中，主要涉及化学变化的是（ ） A．磨粮为粉 B．水溶过滤 C．熬浆成形 D．切块装盘 7．生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是（ ） A．人体缺铁会引起骨质疏松症 B．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C．油锅着火时，用大量水扑灭 D．合理用药对保障人体健康有重要作用 8．为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是（ ） A．澄清的工业废水可以直接排放 B．大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C．天然气燃烧的产物易形成酸雨 D．保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 9．下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是（ ） A．将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B．用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C．干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D．用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 （2025无锡）综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答10~12题。 10．海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是（ ） A．可燃冰属于纯净物 B．可燃冰的组成与水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 11．NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．NaCl的溶解度是36 g B．20 ℃时，25 g 水中加入8 g NaCl形成不饱和溶液 C．将40 ℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 12．电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A．Na+——钠元素的化合价为+1价 B．H2O——氢分子和氧原子 C．2OH﹣——2个氢氧根离子 D．Cl2——2个氯原子 类型2 主题式/项目式填空题 1. （2025江西）奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是____________。航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是_______。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______________；工业上制锂的一种方法是2Al+3Li2O6Li+X，X的化学式是____________。 （3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅的化合价是____________价。 2. 【革命文化】（2025南通）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。 （1）二氧化碳分子是由碳原子和_________构成的。干冰升华时分子间的间隔_________（填“变大”或“变小”）。 （2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到_________个电子；生活中可用于_________（列举一例）。 （3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应_________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为__________________。 （5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为____________________________________。 3. （2025陕西）2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 （1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3X，则X是______。 （2）绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为____________。 （3）常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是______________。 （4）上述反应对环境均能带来的积极影响是____________________________（只写一条）。 4. 【革命文化】（2025广州）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为________。 （3）Sc(NO3)3是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)3属于________。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700～800℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为________________________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意________________________。 5. 【跨学科实践活动】（2025潍坊）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ.航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于__________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是__________（填序号）。 A.密度小 B.熔点高 C.与人体具有很好的相容性 D.抗腐蚀性能好 Ⅱ.航天能源 （3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火管的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是__________。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是____________________（答一条即可）。 Ⅲ.航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证__________（填营养物质名称）的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含__________（填一种营养元素符号）的化肥。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是______________________________。 6. 【项目式学习】（2025福建厦门模拟）请参加社会性议题“论证烟花禁放的合理性”的项目式学习。 （1）烟花的诞生———追踪硫的前世 ①烟花诞生于一千多年前，烟花的成分之一是硫，硫属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。 ②硫在自然界的存在源于火山喷发，H2S和SO2都是火山口气体组成成分，二者在自然界会发生如下反应2H2S+SO2===3S+2X。则X的化学式为______。 （2）烟花的绽放——探秘硫的今生 ①传统烟花爆竹中含有中国四大发明之一的黑火药。黑火药是山硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，其中硝酸钾中氮元素的化合价为____________。 ②黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）空气中含量最高的气体和一种气体氧化物，反应的化学方程式为________________________ ____________________。 （3）烟花的禁放——探寻硫的未来 截至2024年，全国有多个城市禁放烟花爆竹。甲、乙两组同学对是否禁放烟花爆竹进行辩论论证，最终的论证结果是支持烟花禁放，请简述一条支持的理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 7. 【物质主题式】（2025青岛）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于______________________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是________（填序号）。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可________（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于________________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为________________（填序号），其中活性炭的作用是________________________。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防治水污染的具体做法________________________。 【主题式填空题】（2025青海）我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 8. 热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度______（填“升高”或“降低”），保持冻土稳定。液氨汽化过程中______（填“物理”或“化学”）性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝____________，延长热棒使用寿命。 9. 青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是__________________（任写一条）；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是____________（填“质子数”“中子数”或“电子数”）不同。 10. 青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的__________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，其属于六类营养物质中的__________，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于__________变化。请写出一个实验室制取氧气的化学方程式_______________________________________。 11. 青藏铁路建设者打造出一条“绿色长廊”，精心维护着高原脆弱的生态。下列措施不能有效维护沿线生态稳定的是______________。 A.生活污水未经处理直接排放 B.沿线建立植被保护示范点 C.在沿线积极开展防风固沙行动 D.“以桥代路”保障动物自由迁徙 12. 【项目式试题】（2025大庆）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为____________。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式___________________________ _________，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_________（填字母）。 A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是________________________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____________________________、Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________________________________。 （5）化学储氢：可利用Mg﹣Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为____________。 项目三：释氢 （6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是________________________________。 项目四：用氢 （7）氢气是理想的燃料，原因是_________________________________________（写出一条即可）。 类型3 传统文化专题 1. （2025广安）明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4•7H2O+O22Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：绿矾主要成分是FeSO4•7H2O）。下列选项错误的是（ ） A．FeSO4•7H2O属于混合物 B．“□”处的化学计量数为4 C．FeSO4溶液呈浅绿色 D．“烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3 2. （2025天门模拟）《天工开物•五金》关于黄金的记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……熔化成形之后，住世永无变更”。下列说法错误的是（ ） A．“金箔”说明金具有良好的延展性 B．“凡金质至重”，说明金的密度大 C．“可屈折如枝柳”说明金的硬度大 D．“永无变更”说明金的化学性质稳定 3. （2025常州）汝瓷以其独特釉色和精湛工艺享誉世界。如图是北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。 （1）汝瓷属于____________（选填“复合”或“无机非金属”）材料。 （2）汝瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，素烧阶段（约900℃）转化为偏高岭石（Al2Si2O7），这一过程属于________变化。 （3）汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为________。 （4）“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的________（选填“温度”或“湿度”）；坯胎施釉后进行高温烧制（约1300℃），釉料中Fe2O3被窑中CO还原为FeO后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为________________。 4. （2025河北）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于____________（填“天然”或“合成”）纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质____________。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为________________________。 5. （2025广元）我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。 （1）雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是___________（写一点即可）。 （2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是_________________。 （3）我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________________________________。 （4）据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （5）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与O2、___________（填两种物质的化学式）发生反应的过程。 （6）时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议_________________________________。 类型4 材料阅读题 1. 【科技类】（2025青岛）阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛（TiO2）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了Cu﹣TiO2复合材料，并比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。 资料二：利用TiO2催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，TiO2晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对TiO2晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）TiO2中钛元素的化合价是______________。 （2）下列与Cu﹣TiO2属于同类材料的是__________（填序号）。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 （3）图中表示Cu﹣TiO2复合材料的曲线是__________（填“a”或“b”）。图中材料用量达到__________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造TiO2，其目的是______________________________。 （5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是__________（填序号）。 ①TiO2中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 2. 【生活类】（2025内蒙古）阅读科普短文，回答下列问题。 内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是____________。 （2）茶多酚所属的物质类别为____________（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为____________℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是_______________ _____________________。 3. 【跨学科实践活动】（2025青海）水是生命之源，其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。 请结合材料回答： （1）“易燃空气”实际是________（写化学式），玻璃瓶内壁出现液滴的原因是________________________________（用化学方程式表示）。普利斯特里与卡文迪什的实验虽发现了水的生成，但受“燃素说”影响未能揭示水的组成。 （2）拉瓦锡所做实验的原理是3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的________________反应。通过分析得出水是________________（填“化合物”或“单质”）。 （3）后来人们根据相关理论以及尼科尔森等人的实验数据，进一步认识到一个水分子由________________________________构成。 4. 【环保类】（2025广安）阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？ 科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度（中和酸的能力），使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2。 目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。 （选自《环球科学》总301期有删改） （1）进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式____________________（任写1种）。 （3）CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到_______________的影响。 （4）CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是_______________（填字母）。 A.冶炼金属 B.灭火 C.光合作用的原料 5. 【社会热点】（2025南充） 2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。 该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20%﹣30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）；③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如表所示。 营养素种类 蛋白质 糖类（按葡萄糖计） 油脂 放出的能量kJ/g 18 16 39 每日供能比 \ 60%﹣70% 20%﹣25% 人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。 蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%﹣21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源，其中：大豆中蛋白质含量高达35%﹣40%，谷类食物中蛋白质含量一般为6%﹣10%，薯类中蛋白质含量只有2%﹣3%。 …… 根据上文，回答下列问题。 （1）蛋白质属于____________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）人体内，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为____________________________________。 （3）某同学今年15岁，体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为_______g。 （4）下列说法正确的是__________。 A.每100 g营养素完全氧化放出能量最多的是糖类 B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重 C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食 D.植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低 （5）除了合理膳食外，我们还能通过_________________________来管理与维持健康体重。（填一种生活方式） 6. 【能源类】（2025无锡）阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来自于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图1是氨气“制一储一用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图2所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来! （1）内燃机推动船船过程中能量转化的形式是：化学能→________→机械能。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是________________________（任写一点）。 （3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：____________________。 （4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧（见图3）。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是________________________________。 （5）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 主题式选填题加练答案 类型1 主题式选择题组 1.B 2.C【解析】烟花爆竹属于易燃易爆物。A图中所示标志是禁止放易燃物标志，是运输烟花爆竹的车辆适合张贴的标识，B图中所示标志是禁止烟火标志，是运输烟花爆竹的车辆适合张贴的标识，C图中所示标志是可回收物标志，不是运输烟花爆竹的车辆适合张贴的标识，D图中所示标志是当心爆炸物标志，是运输烟花爆竹的车辆适合张贴的标识，故选C。 3.A 4.B 5.C【解析】取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，A正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，B正确；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，C错误；溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，D正确。 6.C 7.D 8.B 9.A【解析】炉具清洁剂中含有氢氧化钠，洁厕灵中含有盐酸，将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，会降低去污效果，A错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，用柠檬酸与小苏打自制汽水，利用的是两者发生化学反应生成二氧化碳的性质，B正确；干冰用于易变质食物的短期保鲜，是因为干冰升华吸热，使温度降低，C正确；用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，D正确。 10.D 11.B【解析】由溶解度曲线可知，20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。要描述某物质的溶解度需指明温度，A错误；20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，则50 g水中最多溶解18 g 氯化钠，25 g 水中最多溶解9 g 氯化钠，所以20 ℃时，25 g 水中加入8 g NaCl形成不饱和溶液，B正确；氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，将40 ℃的氯化钠饱和溶液降温，氯化钠的溶解度减小，有析出晶体，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，工业上常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，D错误。 12.C 类型2 主题式/项目式填空题 1.（1）氧气 牛肉 （2）22 Al2O3 （3）+4 2.（1）氧原子 变大 （2）1 做调味品 （3）不属于 （4）氮元素（或N） （5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3.（1）O2 （2）1:1 （3）碳酸（或H2CO3） （4）缓解温室效应增强（合理即可） 4.（1）44.96 （2）+3 （3）盐 （4）2ScCl3+3Ca2Se+3CaCl2 隔水隔氧 5.（1）有机合成 （2）C （3）H2O （4）原料来源广（或热值高或无污染） （5）维生素 N （6）4H2+CO22H2O+CH4 6.（1）非金属 H2O （2）+5 S+KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ （3）燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体（如二氧化硫等）和烟尘，对空气造成污染，同时还可能引发火灾和人员伤亡等安全事故，所以应该禁止燃放烟花爆竹（合理即可） 7.（1）海洋和咸水湖中的水 2.5 13 （2）① 增加 （3）混合物 ②③① 吸附水中的色素和异味 （4）随时拧紧水龙头（合理即可） 8.降低 化学 氧气和水 9.抗腐蚀性强（或硬度大或熔点更低） 质子数 10.21% 糖类 物理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O22H2O+O2↑） 11.A 12.（1）2:1 （2）CH4+2H2OCO2+4H2 B （3）①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分 ②2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （4）分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小 （5）-1 （6）生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 （7）燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染（合理即可） 类型3 传统文化专题 1.A【解析】FeSO4•7H2O是一种化合物，由一种物质组成，属于纯净物，A错误；根据化学方程式4FeSO4•7H2O+O22Fe2O3+24H2O+□H2SO4，通过硫原子守恒，配平可得“□”处的化学计量数为4，B正确；FeSO4溶液呈浅绿色，C正确；“烧之则赤”是指在高温下FeSO4•7H2O分解生成红色的Fe2O3，D正确。 2.C【解析】根据题干叙述：金箔，每金七厘造方寸金一千，说明金具有良好的延展性，A正确；“凡金质至重”，说明金的密度大，B正确；“性又柔，可屈折如枝柳”，说明金的硬度小，容易被弯曲折叠，C错误；“成形之后，住世永无变更”，说明金的化学性质稳定，很难与其他物质反应，D正确。 3.（1）无机非金属 （2）化学 （3）+4 （4）湿度 Fe2O3+CO2FeO+CO2 4.（1）物理 （2）天然 不活泼 （3）3Fe+2O2Fe3O4 5.（1）硬度大（合理即可） （2）隔绝氧气 （3）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （4）不可再生 （5）H2O、CO2 （6）保持金属表面洁净干燥（合理即可） 类型4 材料阅读题 1.（1）+4 （2）② （3）a 1.1 （4）提高光催化分解水的效率 （5）②③ 2.（1）牛奶 （2）混合物 （3）70 茶多酚被氧化或茶多酚发生分解等（合理即可） 3.（1）H2 2H2+O22H2O （2）置换 化合物 （3）两个氢原子和一个氧原子 4.（1）CO2+H2O===H2CO3 （2）Na2CO3（或MgCO3，合理即可） （3）（海洋）碱度 （4）A 5.（1）有机物 （2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O （3）44 （4）BC （5）适量运动（戒烟酒或保持积极的心态和良好的睡眠习惯，合理即可） 6.（1）内能 （2）燃烧产物是水，无污染（合理即可） （3）4NH3+3O22N2+6H2O （4）使NH3能够燃烧（合理即可） （5）bc 1 学科网（北京）股份有限公司 $