精品解析：广东湛江市2026年高三下学期普通高考测试(二)化学试卷

湛江市2026年普通高考测试(二) 化学试卷 试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湛江智慧，藏于技艺，见于习俗。下列工艺品所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是 湛江贝雕 廉江缸瓦窑陶艺 A．龙纹贝壳 B．泥壶陶器 雷州换鼓 徐闻藤编 C．云雷纹铜鼓 D．藤制盾牌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳的主要成分是碳酸盐，A错误； B．陶器的主要成分是硅酸盐，B错误； C．铜鼓为金属材料，C错误； D．藤制盾牌的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确； 故答案选D。 2. 我国科学家通过N-亚硝胺实现了芳香胺键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是 A. 具有碱性 B. 共有7个氢原子 C. 不能发生取代反应 D. 所含化学键均为极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中间体含氨基，具有碱性，A项正确； B．该分子的化学式为，则1个该分子含6个氢原子，B项错误； C．芳香胺含有C-H键，能发生取代反应，C项错误； D．分子中既含有C-C非极性键，也含有C-H等极性键，D项错误； 答案选A。 3. 湛江依托临海优势，大力发展绿色化工与新材料产业。下列说法错误的是 A. 巴斯夫公司生产的聚异戊二烯可由加聚反应获得 B. 中科炼化湛江基地通过水解轻质油获得乙烯、丙烯等原料 C. 湛江湾实验室研发的高分子膜防腐涂层可减缓金属的腐蚀 D. 宝钢湛江基地用H2还原铁矿石有利于落实“低碳”行动 【答案】B 【解析】 【详解】A．异戊二烯含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚异戊二烯，A正确； B．乙烯、丙烯等短链烯烃是通过石油的裂解（高温分解）获得的，轻质油属于烃类，不能发生水解反应，B错误； C．高分子膜防腐涂层可隔绝金属与氧气、水的接触，能减缓金属腐蚀，C正确； D．还原铁矿石的产物为，不会产生，相比传统碳还原法可减少碳排放，有利于落实“低碳”行动，D正确； 答案选B。 4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 早餐制作：将鸡蛋煮熟 加热会导致蛋白质发生变性 B 铁钉除锈：用溶液浸泡铁钉 水解呈酸性 C 家庭除垢：用洁厕灵(含)清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒 D 宝石鉴定：利用X射线衍射仪区分玻璃和天然水晶 玻璃属于非晶体，天然水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋主要成分为蛋白质，加热会使蛋白质发生变性，二者有关联，A不符合题意； B．溶液中水解：，溶液呈酸性，可与铁锈主要成分反应除锈，二者有关联，B不符合题意； C．洁厕灵含，清洗厕所是利用的酸性与水垢（如、）反应，没有强氧化性，与强氧化剂杀菌消毒的知识无关联，C符合题意； D．X射线衍射可区分晶体和非晶体，天然水晶是晶体、玻璃是非晶体，可用该方法区分，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 5. 化学让生活变得更美好。下列说法正确的是 A. “有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料 B. 液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是发生了加成反应 C. 葡萄酒中添加的适量可起到抗氧化作用，但不可用于杀菌 D. 头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键()被还原为巯基() 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料，氮化硅属于新型高性能无机非金属材料，A错误； B．液态花生油含不饱和碳碳双键，长时间放置在空气中变质是被氧气氧化，发生氧化反应而非加成反应，B错误； C．葡萄酒中添加的适量，利用其还原性起到抗氧化作用，同时能使蛋白质变性，可起到杀菌作用，C错误； D．烫发时首先使用还原剂，将头发蛋白中的二硫键（）还原为巯基（），待塑形后再用氧化剂形成新的二硫键维持形状，D正确； 故选D。 6. 化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备胶体 B．用乙醇萃取中的S C．趁热过滤以除去苯甲酸溶液中混有的泥沙 D．蒸发溶液获得固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3与NaOH反应只能得到Fe(OH)3沉淀，实验室制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A不符合题意； B．S微溶于乙醇、易溶于CS2，且乙醇与CS2互溶，不能用乙醇萃取CS2中的S，B不符合题意； C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可除去苯甲酸溶液中混有的泥沙，并防止苯甲酸遇冷析出，C符合题意； D．Mg2+易水解，直接蒸发MgCl2溶液不能得到MgCl2固体，应在HCl气流中蒸发MgCl2溶液，D不符合题意； 故选C。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 氢化物Y单质X氧化物1氧化物2酸(碱)Z A. 以上物质转化过程一定均为氧化还原反应 B. X可为S，Y、氧化物1均可使酸性溶液褪色 C. X可为，Y、氧化物2均能与水反应产生 D. X可为，Y与酸Z恰好完全反应后的溶液一定显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．当X为S时，转化中最后一步为与反应生成，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．X为S时，，Y是，氧化物1是，二者均具有还原性，都能被酸性氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．X为Na时，，氧化物2是，与水反应生成，不产生，C错误； D．X为时，，Y是，Z是，二者恰好完全反应生成，NH4NO3溶液中由于水解使溶液显酸性，D错误； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化 B 与过量铁粉反应生成 不能用铁罐储存氯水 C 利用饱和食盐水除去中的 和在饱和食盐水中的溶解度差异大 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有酸性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，但该反应体现的是羟基使苯环邻对位氢活化，陈述Ⅱ表述错误，且二者无因果关系，A错误； B．与过量铁粉在加热条件下反应生成而非，陈述Ⅰ错误，氯水呈酸性可与铁反应，不能用铁罐储存氯水，陈述Ⅱ正确，因陈述Ⅰ错误，B错误； C．极易溶于饱和食盐水，饱和食盐水中高浓度可抑制与水的反应，大幅降低溶解度，二者溶解度差异大，因此可用饱和食盐水除去中的，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．蔗糖中加浓硫酸变黑是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水炭化，与酸性、强氧化性无关，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选C。 9. 某种价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(为甲基)。、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中的价电子结构为，的核外电子数等于的最外层电子数，、和的原子序数之和为。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为极性分子 C. 的空间结构为三角锥形 D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】由图中配合物的结构可推断是卤族元素，其最外层电子数为；已知的核外电子数等于的最外层电子数，由此可推断为元素；已知的价电子结构为，且其原子序数小于元素的，由此可推断为元素；位于元素和元素之间，由此可推断为元素；由图中配合物的结构可推断是元素；、和的原子序数之和为，则为元素。 【详解】A．同一周期主族元素从左到右电离能呈增大趋势，但是N的最高能级2p能级电子半满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：，A正确； B．的中心原子为，有3个键电子对（），中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据VSEPR模型，的空间构型为平面三角形，为非极性分子，B错误； C．的中心原子为，有3个键电子对，中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据VSEPR模型，的空间构型为平面三角形，C错误； D．分子间会形成氢键，其沸点较高，最简单氢化物的沸点：，D错误； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 配离子中，键数目为 B. 1羟基()的电子数比的电子数少 C. 64 g 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 D. 溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 中，Fe与6个形成6个配位键，每个内部还含1个键，总键数目为，A错误； B．1 mol 含个电子，1 mol 含个电子，前者电子数比后者少，B正确； C．Cu与S反应生成，1 mol Cu完全反应仅失去1 mol电子，转移电子数为，C错误； D．溶液中存在平衡，会部分转化，数目小于，D错误； 故选B。 11. 某理论研究认为：锌-空气电池放电时(图1)，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确的是 A. 放电时，负极附近溶液的pH减小 B. 正极反应的催化剂是ⅱ C. 每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4电子 D. 将溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时，负极反应式为，被消耗，因此负极附近溶液的pH减小，A项正确； B．正极反应的催化剂是i，ii应是反应中间体，B项错误； C．每消耗22.4 L(标准状况)空气，即消耗约0.2 mol O2(在空气中约占)，电路中约转移0.2×4 mol=0.8 mol电子，C项错误； D．在酸性溶液中，反应物有参与，正极反应变为：，与之前完全不同，历程必然改变，D项错误。 故答案选A。 12. 在溶液中易形成配离子和。向溶液中滴加溶液，得到含和的混合溶液，下列说法正确的是 A. 向混合溶液中加入少量固体，的浓度一定增大 B. 将混合溶液加适量水稀释，一定减小 C. 的电离方程式为 D. 体系中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入固体，浓度增大，平衡正向移动，会消耗，其浓度不一定增大，A错误； B．对于平衡，稳定常数，可得，稀释时减小，温度不变不变，故该比值一定减小，B正确； C．配合物内界难电离，电离方程式应为，内界不能拆分为和，C错误； D．电荷守恒需包含所有阴离子，溶液中还存在游离的，等式右侧缺少，D错误； 故选B。 13. 结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碱金属原子最外层电子数均为1 碱金属单质化学性质活泼 B 金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 C 硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层电子数为6 既有氧化性，又有还原性 D 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，因此单质化学性质活泼，可以由结构推测性质，A正确； B．金刚石中C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构，共价键键能大，使得金刚石硬度大，B正确； C．Se最外层有6个电子，最高正价为+6价，在SeO2中Se为+4价，处于中间价态，可推测SeO2既可以被氧化，也可以被还原，C正确； D．AlCl3属于共价化合物（分子晶体），是离子化合物（教材上定义为共价晶体），和熔点的差异本质是晶体类型不同，而不是仅由离子的电荷数和半径决定，D错误； 故选D。 14. 通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32 g进行实验。下列有关说法正确的是 A. 铝粉和溶液反应，作氧化剂 B. 两个球形干燥管中碱石灰的作用相同 C. 实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加溶液 D. 若“铁的氧化物”为，则理论上U形管增重0.72 g 【答案】D 【解析】 【分析】铝粉和NaOH溶液反应，化学方程式为；氢气经过碱石灰干燥后，与铁的氧化物反应生成铁和水；水被U形管中碱石灰吸收；最后干燥管中碱石灰用来吸收空气中水和二氧化碳，据此分析作答。 【详解】A．铝粉和NaOH溶液反应，化学方程式为，在该反应中，铝元素的化合价从0价升高到+3价，铝作还原剂；水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，水作氧化剂；NaOH中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误； B．第一个球形干燥管中碱石灰的作用是干燥H2，第二个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错误； C．实验开始时，应先滴加NaOH溶液，待生成的H2排尽装置内空气后，再点燃酒精灯，C项错误； D．若“铁的氧化物”为Fe3O4，2.32 g Fe3O4物质的量为0.01 mol，0.01 mol Fe3O4与H2反应生成H2O的物质的量为0.04 mol，则理论上U形管增重0.72 g，D项正确； 答案选D。 15. 在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C. 图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D. 图2中转化为的决速步为 【答案】B 【解析】 【详解】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确； B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误； C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确； D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确； 故选B。 16. 酒驾危害极大，某酒精检测仪原理如图所示，因正极成分变化，使用一段时间后需“充电”。复合电极a可吸附乙醇并挥发乙酸，呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是 A. 检测酒驾时，由右室通过质子交换膜进入左室 B. 若用溶液作电解液，换阴离子交换膜，该检测仪仍可长期使用 C. “充电”时，阳极的电极反应： D. 检测时电路中转移，再“充电”恢复到检测前的状态，理论上负极区需补充9 g 【答案】D 【解析】 【分析】图为燃料电池，呼气通入的电极a上，呼出的乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸，为原电池的负极，则电极b为原电池的正极；充电时，电极a得电子，为阴极，电极b上失电子，为阳极，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，检测酒驾时，电极a为负极，电极b为正极，H+由负极移向正极，A项错误； B．若用氢氧化钠溶液作电解液，会生成盐进入电解液，影响电解液的成分，导致检测仪失效，B项错误； C．“充电”时阳极发生氧化反应失电子，电极反应为，C项错误； D．检测时负极的电极反应：C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，生成的H+通过质子交换膜移向正极，电路中转移2mole-时，负极区减少9 g H2O，“充电”时，电极a(阴极)的电极反应：2H++2e-=H2↑，由右室进入左室的H+恰好反应完，不会引起负极区质量变化，因此理论上负极区需补充检测时减少的9 g H2O，D项正确； 答案选D。 二、非选择题： 17. 有一定的氧化性，化学小组探究与不同浓度卤素离子的反应。 【查阅资料】呈黄棕色，呈灰黑色，呈灰白色，呈白色，呈黄绿色，呈棕褐色。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制溶液，需要用托盘天平称取胆矾()的质量为___________g，下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．探究与低浓度卤素离子的反应 （2）【实验预测与验证】卤素离子的还原性：，请从原子结构的角度解释卤素离子还原性强弱的原因：___________。小组同学推测弱氧化性的能氧化，而不能氧化、，并进行实验ⅰ~ⅲ。 实验编号 实验操作 加入试剂 实验操作与现象 ⅰ 溶液 振荡后静置，无明显变化 ⅱ 溶液 振荡后静置，无明显变化 ⅲ 溶液 出现棕黄色浊液，静置1天后析出大量白色沉淀；上层清液能使淀粉-试纸变蓝 （3）【实验分析】实验ⅲ中出现的白色沉淀是___________；实验iii中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．探究与高浓度卤素离子的反应 小组同学又探究了高浓度、与的反应情况，继续完成实验ⅳ~ⅴ并记录实验现象。 实验编号 实验操作 加入试剂 实验操作与现象 ⅳ 固体 固体由白色变为黄绿色浊液；上层清液能使淀粉-试纸变蓝 ⅴ 固体 固体由白色变为棕褐色浊液；上层清液能使淀粉-试纸变蓝 【提出问题】向固体中加入溶液，生成的黄绿色物质是什么？ 【科学猜想】猜想①：与发生氧化还原反应生成，氯水呈黄绿色； 猜想②：与配位形成，溶液呈黄绿色。 【查阅资料】(蓝色)(黄绿色) （4）甲同学根据实验ⅳ中淀粉-试纸变蓝的实验现象，推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲同学的推断，其理由可能是___________。 （5）丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是___________。 丙同学通过进一步实验验证了实验ⅴ中与配位形成棕褐色的，二者未发生氧化还原反应。 （6）【实验结论与应用】在溶液中，的氧化性较弱，只能氧化还原性较强的，而不能氧化和。已知反应，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 1.3 ②. BC （2）Cl-、Br-、I-的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此还原性：Cl-<Br-<I- （3） ①. CuI ②. （4）溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I-氧化为I2，使得试纸变蓝 （5）取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立 （6）> 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需要胆矾的质量为，但托盘天平的精度为0.1 g，则应称取1.3 g胆矾；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及50 mL容量瓶，B、C项符合题意。 【小问2详解】 Cl-、Br-、I-的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，最外层电子容易失去，因此还原性：Cl-<Br-<I-。 【小问3详解】 依据实验iii中的现象析出大量白色沉淀、上层清液能使淀粉-KI试纸变蓝，以及已知信息可知白色沉淀为CuI，涉及的氧化还原反应为。 【小问4详解】 实验iii已经证明溶液中铜离子能把I-氧化为I2，生成的I2使得淀粉-KI试纸变蓝，故实验iv中淀粉-KI试纸变蓝可能是因为溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I-氧化为I2，使得试纸变蓝。 【小问5详解】 依据已知信息[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O以及平衡移动原理，取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立。 【小问6详解】 依据已知信息，可知I2能氧化，以及通过上述实验可知氧化性：Cu2+>I2，得出氧化性：Cu2+>。 18. 金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是___________。 （3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。 （4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对的萃取率，加入的“试剂a”应选择___________(填字母)。 A． B． C． D． （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的“试剂b”为___________(填化学式)。 （6）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备，写出对应的电极反应式：___________。 （7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；当有1%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为___________。 【答案】（1）++8H+↑+↓+ （2）降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化(答防止RuCl3·xH2O分解、失去结晶水等合理答案均可) （3）3.2 （4） ①. 过滤 ②. B （5）NaOH(KOH等合理答案均可) （6）+= + （7） ①. 12 ②. 2.995 【解析】 【分析】首先通过氧化蒸馏将钌转化为挥发性的RuO4气体，与废液中杂质初步分离；随后用HCl吸收气体，经减压蒸馏得到RuCl3·xH2O。对于蒸馏后的蒸余悬浊液，先调节pH利用溶度积原理使Fe(OH)3生成 沉淀，再经操作X（过滤）除去MnO2等杂质；接着借助萃取剂N503和试剂 a 对的强萃取能力完成萃取，加入试剂 b 通过反萃取得到高纯度含钌水相，最后经电解还原析出金属钌，由此分析解题。 【小问1详解】 “含钌废液”的主要成分是、Fe2+，加入KMnO4作为氧化剂，可以直接写出反应的离子方程式：++8H+3RuO4↑+2MnO2↓+4H2O。 【小问2详解】 减压蒸馏可以降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化。 【小问3详解】 当Fe3+浓度为1.0×10-5mol·L-1时，达到临界值，将其代入Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=1.0×10-5×c3(OH-)，根据lg4≈0.6，计算出c(OH-)=，两边取-lg，得到pOH=，则可求出pH至少应调至3.2。 【小问4详解】 “操作X”实现了固液分离，为过滤操作；已知信息中提到有机萃取剂N503对有很强的萃取能力，故需要通过加入氧化剂，实现转化为，A，B，C，D四种物质中，只有H2O2具有强氧化性，B项符合题意。 【小问5详解】 根据反应2ROH(有机相)+(水相)R2RuCl6(有机相)+2OH-(水相)，反萃取就是使该反应平衡逆向移动得到，为了使平衡逆向移动，可以加入NaOH等碱性物质。 【小问6详解】 电解时采用惰性电极电解水相制备Ru，释放出游离的Cl-，根据描述，对应的电极反应式为+= +。 【小问7详解】 在该晶胞中，O2-位于面上，Ba2+位于顶角，Ru4+位于体心，根据均摊法，可得分子式为RuBaO3，与Ba2+最近且等距离的为O2-，O2-周围有4个Ba2+，二者在分子式上存在3倍关系，则反之Ba2+周围有4×3=12个O2-。1个晶胞中有1个Ru4+，当有1％的Ru4+被Rh3+替代后，阳离子电荷减少了1％×1=0.01，根据电荷守恒，阴离子电荷也相应减少0.01，则O2-应减少0.005个，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，原晶胞中O2-数目为3，则此时平均每个晶胞所含O2-的数目为3-0.005=2.995。 19. 乙二胺()可用于捕集及分离回收废电池中的金属离子。 Ⅰ．水溶液捕集 反应ⅰ 反应ⅱ 反应ⅲ （1）反应ⅲ的___________(用含、的代数式表示)。 （2）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 易溶于水是因为自身能形成分子间氢键 B. 具有两性 C. 增大的浓度有利于的捕集 D. 的捕集是熵增加的过程 （3）取乙二胺水溶液于离心管中，将持续通入溶液中。当的负载量为60%时，该溶液捕集的质量为___________g[已知：]。 Ⅱ．水溶液分离回收废电池中的金属离子 （4）①基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②已知与形成的配合物难溶于水，而与、形成的配合物易溶于水。在与形成的配合物(图1)中，提供孤电子对的配位原子为___________(填元素符号)，配体数为___________。 （5）与在水溶液中存在如下平衡(、、是的逐级稳定常数)： 向溶液中缓慢加入，实验测得各含粒子的分布分数()随溶液中游离浓度(c)的变化关系如图2所示。 ①曲线c表示为___________(填粒子符号)的分布分数随的变化曲线。 ②M点时，___________。(写出计算过程，结果用含、或的计算式表示) 【答案】（1）2-1 （2）AD （3）0.528 （4） ①. ②. N ③. 3 （5） ①. [Cd(EDA)2]2+ ②. (其他正确形式也可) 【解析】 【小问1详解】 反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，因此； 【小问2详解】 A．EDA易溶于水是因为EDA与H2O形成分子间氢键，A项错误； B．H3N+CH2CH2NHCOO-既能与酸反应，又能与碱反应，因此具有两性，B项正确； C．增大EDA的浓度、平衡正向移动，有利于CO2的捕集，C项正确； D．CO2的捕集是熵减小的过程，D项错误； 故选AD； 【小问3详解】 n起始(EDA)=1mol/L×0.02L=0.02 mol，n捕集(CO2)=α(CO2)×n起始(EDA)=0.02mol×60%=0.012 mol，m捕集(CO2)=n捕集(CO2)×M(CO2)=0.012 mol×44 g·mol-1=0.528 g； 【小问4详解】 ①基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，则其价层电子的轨道表示式为； ②在EDA与Mn2+形成的配合物中，提供孤电子对的配位原子为N，配体数为3； 【小问5详解】 ①随着EDA浓度增大，含Cd微粒由Cd2+逐渐生成[Cd(EDA)3]2+，a、b、c、d曲线分别对应Cd2+、[Cd(EDA)]2+、[Cd(EDA)2]2+、[Cd(EDA)3]2+； ②M点是曲线b和d的交点，c{[Cd(EDA)3]2+}=c{[Cd(EDA)]2+}，则K2·K3==，即lgc(EDA)=(其他正确形式也可)。 20. 席夫碱(含结构：)可用作液晶特性材料，可通过羰基化合物与胺类有机物一步反应制备(其中c为中间体)。 （1）化合物a的分子式为___________。化合物b中官能团的名称为___________。 （2）已知芳香族化合物e是胺类物质，且相对分子质量，则e的可能结构有___________种(不考虑立体异构)；e的一种同分异构体的核磁共振氢谱图只有4组峰，则其结构简式为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 在化合物a、b反应生成d的过程中，存在π键的断裂与形成 B. 反应①和反应②的反应类型相同，均为消去反应 C. 化合物c中无手性碳原子 D. 化合物a、d均可发生原子利用率100%的还原反应 （4）一定条件下，化合物a与反应得到物质f，f进一步在酸性条件下水解得到主要产物g。若用核磁共振氢谱仪监测该水解反应，则可推测：与f相比，g的氢谱图中多了___________组吸收峰。 （5）一定条件下，酮也可与胺类物质发生上述类似的反应。以化合物Ⅰ和Ⅱ为原料，分三步合成化合物Ⅲ()。 ①第一步，引入羟基：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，合成Ⅲ：②中得到的羰基化合物与Ⅱ在一定条件下发生一步反应。则化合物Ⅲ的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. C7H6O ②. 氨基 （2） ①. 5 ②. (写结构简式或键线式也可) （3）AD （4）1 （5） ①. ②. 氧化反应 ③. ④. (写结构简式或键线式也可) 【解析】 【分析】a与b发生加成反应生成c，c发生消去反应生成d，据此作答。 【小问1详解】 化合物a为苯甲醛，其分子式为C7H6O；化合物b为苯胺，其中官能团的名称为氨基； 【小问2详解】 芳香族化合物e为胺类物质，e的相对分子质量比b大14(即多1个-CH2-)，故e的分子式为C7H9N；若苯环上只连有一个取代基，存在2种结构(-CH2NH2、-NHCH3)；若苯环上连有两个取代基，存在-NH2与-CH3的邻、间、对3种结构；共5种结构；核磁共振氢谱图只有4组峰，对应的结构简式为； 【小问3详解】 A．a、b反应生成d的过程中，C=O断裂，C=N双键形成，存在π键的断裂与形成，A项正确； B．反应①为加成反应(形成中间体c)，反应②为消去反应(脱水成双键)，反应类型不同，B项错误； C．c分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，C项错误； D．a、d均可以与H2发生加成(还原)反应，原子利用率100％，D项正确； 故选AD； 【小问4详解】 a(苯甲醛)与HCN加成生成f（），f在酸性条件下水解生成主要产物g（），f中无羧基中的氢，g中新增羧基氢，故与f相比，g的核磁共振氢谱图中多1组吸收峰； 【小问5详解】 ①卤代烃发生水解反应可引入羟基，故化学方程式为； ②已知酮也可与胺类物质发生题述类似的反应，因此需要引入羰基化合物，可以将第一步的产物环己醇与氧气发生催化氧化反应，得到环己酮，故化学方程式为； ③环己酮与化合物Ⅱ反应，中间体为，此时N原子上没有氢，则消去邻位碳原子上的氢，产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市2026年普通高考测试(二) 化学试卷 试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湛江智慧，藏于技艺，见于习俗。下列工艺品所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是 湛江贝雕 廉江缸瓦窑陶艺 A．龙纹贝壳 B．泥壶陶器 雷州换鼓 徐闻藤编 C．云雷纹铜鼓 D．藤制盾牌 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科学家通过N-亚硝胺实现了芳香胺键的高效转化。反应中间体的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是 A. 具有碱性 B. 共有7个氢原子 C. 不能发生取代反应 D. 所含化学键均为极性共价键 3. 湛江依托临海优势，大力发展绿色化工与新材料产业。下列说法错误的是 A. 巴斯夫公司生产的聚异戊二烯可由加聚反应获得 B. 中科炼化湛江基地通过水解轻质油获得乙烯、丙烯等原料 C. 湛江湾实验室研发的高分子膜防腐涂层可减缓金属的腐蚀 D. 宝钢湛江基地用H2还原铁矿石有利于落实“低碳”行动 4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 早餐制作：将鸡蛋煮熟 加热会导致蛋白质发生变性 B 铁钉除锈：用溶液浸泡铁钉 水解呈酸性 C 家庭除垢：用洁厕灵(含)清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒 D 宝石鉴定：利用X射线衍射仪区分玻璃和天然水晶 玻璃属于非晶体，天然水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 化学让生活变得更美好。下列说法正确的是 A. “有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料 B. 液态花生油长时间放置于空气中会变质，其主要原因是发生了加成反应 C. 葡萄酒中添加的适量可起到抗氧化作用，但不可用于杀菌 D. 头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键()被还原为巯基() 6. 化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备胶体 B．用乙醇萃取中的S C．趁热过滤以除去苯甲酸溶液中混有的泥沙 D．蒸发溶液获得固体 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 氢化物Y单质X氧化物1氧化物2酸(碱)Z A. 以上物质转化过程一定均为氧化还原反应 B. X可为S，Y、氧化物1均可使酸性溶液褪色 C. X可为，Y、氧化物2均能与水反应产生 D. X可为，Y与酸Z恰好完全反应后的溶液一定显碱性 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化 B 与过量铁粉反应生成 不能用铁罐储存氯水 C 利用饱和食盐水除去中的 和在饱和食盐水中的溶解度差异大 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有酸性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 某种价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(为甲基)。、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中的价电子结构为，的核外电子数等于的最外层电子数，、和的原子序数之和为。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为极性分子 C. 的空间结构为三角锥形 D. 最简单氢化物的沸点： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 配离子中，键数目为 B. 1羟基()的电子数比的电子数少 C. 64 g 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 D. 溶液中，的数目为 11. 某理论研究认为：锌-空气电池放电时(图1)，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图2。由此可知，理论上正确的是 A. 放电时，负极附近溶液的pH减小 B. 正极反应的催化剂是ⅱ C. 每消耗22.4 L(标准状况)空气，电路中约转移4电子 D. 将溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程不变 12. 在溶液中易形成配离子和。向溶液中滴加溶液，得到含和的混合溶液，下列说法正确的是 A. 向混合溶液中加入少量固体，的浓度一定增大 B. 将混合溶液加适量水稀释，一定减小 C. 的电离方程式为 D. 体系中， 13. 结构决定性质是化学核心观念。下列描述中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 碱金属原子最外层电子数均为1 碱金属单质化学性质活泼 B 金刚石中的C采取杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 C 硒元素位于第四周期ⅥA族，最外层电子数为6 既有氧化性，又有还原性 D 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 A. A B. B C. C D. D 14. 通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32 g进行实验。下列有关说法正确的是 A. 铝粉和溶液反应，作氧化剂 B. 两个球形干燥管中碱石灰的作用相同 C. 实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加溶液 D. 若“铁的氧化物”为，则理论上U形管增重0.72 g 15. 在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数 B. 图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C. 图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D. 图2中转化为的决速步为 16. 酒驾危害极大，某酒精检测仪原理如图所示，因正极成分变化，使用一段时间后需“充电”。复合电极a可吸附乙醇并挥发乙酸，呼气成分不形成有机盐便不会进入电解液。下列说法正确的是 A. 检测酒驾时，由右室通过质子交换膜进入左室 B. 若用溶液作电解液，换阴离子交换膜，该检测仪仍可长期使用 C. “充电”时，阳极的电极反应： D. 检测时电路中转移，再“充电”恢复到检测前的状态，理论上负极区需补充9 g 二、非选择题： 17. 有一定的氧化性，化学小组探究与不同浓度卤素离子的反应。 【查阅资料】呈黄棕色，呈灰黑色，呈灰白色，呈白色，呈黄绿色，呈棕褐色。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制溶液，需要用托盘天平称取胆矾()的质量为___________g，下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．探究与低浓度卤素离子的反应 （2）【实验预测与验证】卤素离子的还原性：，请从原子结构的角度解释卤素离子还原性强弱的原因：___________。小组同学推测弱氧化性的能氧化，而不能氧化、，并进行实验ⅰ~ⅲ。 实验编号 实验操作 加入试剂 实验操作与现象 ⅰ 溶液 振荡后静置，无明显变化 ⅱ 溶液 振荡后静置，无明显变化 ⅲ 溶液 出现棕黄色浊液，静置1天后析出大量白色沉淀；上层清液能使淀粉-试纸变蓝 （3）【实验分析】实验ⅲ中出现的白色沉淀是___________；实验iii中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．探究与高浓度卤素离子的反应 小组同学又探究了高浓度、与的反应情况，继续完成实验ⅳ~ⅴ并记录实验现象。 实验编号 实验操作 加入试剂 实验操作与现象 ⅳ 固体 固体由白色变为黄绿色浊液；上层清液能使淀粉-试纸变蓝 ⅴ 固体 固体由白色变为棕褐色浊液；上层清液能使淀粉-试纸变蓝 【提出问题】向固体中加入溶液，生成的黄绿色物质是什么？ 【科学猜想】猜想①：与发生氧化还原反应生成，氯水呈黄绿色； 猜想②：与配位形成，溶液呈黄绿色。 【查阅资料】(蓝色)(黄绿色) （4）甲同学根据实验ⅳ中淀粉-试纸变蓝的实验现象，推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲同学的推断，其理由可能是___________。 （5）丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是___________。 丙同学通过进一步实验验证了实验ⅴ中与配位形成棕褐色的，二者未发生氧化还原反应。 （6）【实验结论与应用】在溶液中，的氧化性较弱，只能氧化还原性较强的，而不能氧化和。已知反应，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。 18. 金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是___________。 （3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。 （4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对的萃取率，加入的“试剂a”应选择___________(填字母)。 A． B． C． D． （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的“试剂b”为___________(填化学式)。 （6）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备，写出对应的电极反应式：___________。 （7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；当有1%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为___________。 19. 乙二胺()可用于捕集及分离回收废电池中的金属离子。 Ⅰ．水溶液捕集 反应ⅰ 反应ⅱ 反应ⅲ （1）反应ⅲ的___________(用含、的代数式表示)。 （2）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 易溶于水是因为自身能形成分子间氢键 B. 具有两性 C. 增大的浓度有利于的捕集 D. 的捕集是熵增加的过程 （3）取乙二胺水溶液于离心管中，将持续通入溶液中。当的负载量为60%时，该溶液捕集的质量为___________g[已知：]。 Ⅱ．水溶液分离回收废电池中的金属离子 （4）①基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②已知与形成的配合物难溶于水，而与、形成的配合物易溶于水。在与形成的配合物(图1)中，提供孤电子对的配位原子为___________(填元素符号)，配体数为___________。 （5）与在水溶液中存在如下平衡(、、是的逐级稳定常数)： 向溶液中缓慢加入，实验测得各含粒子的分布分数()随溶液中游离浓度(c)的变化关系如图2所示。 ①曲线c表示为___________(填粒子符号)的分布分数随的变化曲线。 ②M点时，___________。(写出计算过程，结果用含、或的计算式表示) 20. 席夫碱(含结构：)可用作液晶特性材料，可通过羰基化合物与胺类有机物一步反应制备(其中c为中间体)。 （1）化合物a的分子式为___________。化合物b中官能团的名称为___________。 （2）已知芳香族化合物e是胺类物质，且相对分子质量，则e的可能结构有___________种(不考虑立体异构)；e的一种同分异构体的核磁共振氢谱图只有4组峰，则其结构简式为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 在化合物a、b反应生成d的过程中，存在π键的断裂与形成 B. 反应①和反应②的反应类型相同，均为消去反应 C. 化合物c中无手性碳原子 D. 化合物a、d均可发生原子利用率100%的还原反应 （4）一定条件下，化合物a与反应得到物质f，f进一步在酸性条件下水解得到主要产物g。若用核磁共振氢谱仪监测该水解反应，则可推测：与f相比，g的氢谱图中多了___________组吸收峰。 （5）一定条件下，酮也可与胺类物质发生上述类似的反应。以化合物Ⅰ和Ⅱ为原料，分三步合成化合物Ⅲ()。 ①第一步，引入羟基：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，合成Ⅲ：②中得到的羰基化合物与Ⅱ在一定条件下发生一步反应。则化合物Ⅲ的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $