精品解析：广东省湛江市2025届高三下学期二模化学试卷

湛江市2025年普通高考测试(二) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是 A．秦兵马俑 B．人面鱼纹陶盆 C．西周利簋 D．击鼓说唱俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．秦兵马俑主要由陶土烧制而成，陶土属于无机非金属材料，A错误； B．人面鱼纹陶盆也是由陶土烧制而成，属于无机非金属材料，B错误； C．西周利簋是青铜器，青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，C正确； D．击鼓说唱俑一般是由陶土制成，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛元素为22号，位于元素周期表第四周期IVB族，属于区，A正确； B．硅单质是半导体，可以用作半导体存储器，B正确； C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和互为同位素，C正确； D．GaAs(砷化镓)是一种重要的半导体材料，不属于合金，D不正确 答案选D。 3. 金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是 A. “美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B. “有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C. 生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D. 电化学法冶炼金属Na可以在的氛围中进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．金的密度较大，沙子等物质密度相对较小，古人可以利用密度差异，通过淘洗等方式获取金，A正确； B．“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，这里胆泉中含，铁与发生置换反应，可以利用该反应冶炼铜，B正确； C．生物冶金技术利用微生物的代谢来提取有色金属，但微生物生存和代谢有适宜的温度范围，温度过高会使微生物体内蛋白质变性，导致微生物死亡，从而使提取速率降低，而不是温度越高提取速率越快，C错误； D．性质稳定，在电化学法冶炼金属Na时，在的氛围中进行可防止Na被空气中的氧气氧化，D正确； 故选C。 4. 化学使生活更美好，人类衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是 A. 新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D. 能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用，故A不符合题意； B．人体内没有纤维素酶，不能水解纤维素，故B符合题意； C．烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素(K、Na、Sr、Ru、Cu、Ba、Li等)有不同的发射光谱，故C不符合题意； D．钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能，故D不符合题意； 故答案选Ｂ。 5. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B. “氧化”时作还原剂 C. “萃取”时有色层出现在下层 D. “反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为 【答案】D 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入苯萃取并分液，上层液体为碘的苯溶液；加入浓NaOH溶液后分液，上层为有机层，下层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。 【详解】A．“灼烧”用到的主要仪器有坩埚，选项不正确； B．“氧化”时作氧化剂，选项B不正确； C．苯密度比水小，“萃取”时有色层出现在上层，选项C不正确； D．“反萃取”时发生歧化反应，选项D正确； 答案选D。 6. 点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A. 潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B. 负极反应为 C. 点蚀的过程中化学能转化为电能 D. 长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．潮湿的空气中有，会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀，选项A正确； B．根据电池的总反应可知，负极发生氧化反应，Sn失去电子与Cl-形成[SnCl4]2-，选项B正确； C．点蚀的过程中化学能转化为电能，选项C正确； D．大海中含有，会更容易发生点蚀，选项D不正确； 答案选D。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 B 科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用 维生素C具有还原性 C 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 D 自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成气体和，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，与氢氟酸的弱酸性无关，选项A没有关联 B．维生素C具有还原性，二价铁需搭配维生素C同时服用，以防止二价铁被氧化，选项B有关联； C．将水果、蔬菜等放入冰箱储存，是因为降低温度能降低反应速率，延缓食物腐败，选项C有关联； D．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，选项D有关联； 故选A。 8. 1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．尾气处理 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3，加热时试管口向下倾斜，图示装置可用于制备NH3，A不符合题意； B．NH3能与酸反应生成铵盐，干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂，B符合题意； C．NH3极易溶于水，多余的NH3可用水吸收，图示装置中球形干燥管能防止倒吸，故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成，部分电离生成，使溶液呈碱性，可用酚酞检验，图示装置可用于做NH3的喷泉实验，D不符合题意； 故选B。 9. 敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是 A. 能与氨基酸的氨基发生反应 B. 其环系结构中4个六元环一定共平面 C. 该有机物最多可以消耗 D. 其中碳原子的杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫胶红色素中的羧基能与氨基酸的氨基发生反应，A正确； B．其环系结构中4个六元环不一定共平面，最右侧的六元环可能与其他3个六元环不在同一平面，B错误； C．紫胶红色素中有羧基和酚羟基，最多可以消耗，C正确； D．苯环、羰基、羧基上的碳原子为杂化，甲基上的碳原子为杂化，故碳原子的杂化方式有和，D正确； 故选B。 10. “稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是 A. 含中子的数目为 B. 常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为 C. 含共价键的数目为 D. 标准状况下含电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，含中子的数目为，A正确； B．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．1个分子中含有3个共价键，，含共价键的数目为，C错误； D．标准状况下，，1个CO2分子含电子数为，则0.5molCO2含电子的数目为，D错误； 故选A。 11. 某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A. Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B. Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C. 只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D. Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。 【详解】A．Ⅰ的试管内的反应：，为歧化反应，体现的还原性和氧化性，选项A不正确； B．不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B不正确； C．，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C不正确； D．酸性溶液可以将氧化成，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D正确； 故答案选D。 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 活性炭可用于自来水消毒 活性炭具有吸附性 B 向久置的亚硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 难溶于水 C 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 D 甲苯使酸性溶液褪色 甲基影响苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭有吸附性，可以净水，但不能消毒，A错误； B．在酸性条件下具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，生成硫酸钡沉淀，因此沉淀是，，B错误； C．乙醇（为1mol）与足量反应生成（为0.5mol），说明1个乙醇分子中有1个活泼氢原子，乙醇的结构简式为，则乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂，碳氢键极性小，不易断裂，C正确； D．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环影响甲基的活性，D错误； 故选C。 13. 部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B. 往d溶液中通入过量可以生成和 C. 酸性：f>c D. 电解熔融态的b可以获得a 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为或C，b为，c为，d为，e为，f为，g为或。 【详解】A．a为或C，C不能与碱反应，选项A不正确； B．往溶液中通入过量的可以生成和，选项B正确； C．根据制可知，酸性：，选项C正确； D．电解熔融态的可以获得，选项D正确 答案选A。 14. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C. 第一电离能： D. 与形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息可以推断出为，为，为，为，为S； 【详解】A．简单氢化物的稳定性：，选项A不正确； B．和的空间结构均为正四面体，选项B正确； C．因为的基态原子价层轨道半充满，第一电离能：，选项C不正确； D．与可以形成，既有离子键又有共价键，选项D不正确 答案选B。 15. 某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强的大小关系： C. 、、三点的化学平衡常数： D. ，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确； B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故，选项B不正确； C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确； D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，选项D正确； 答案选D 16. 某碱性蚀刻液体系含、、，可以通过蚀刻反应印制铜线路板，利用图示电解装置可以从蚀刻废液中直接回收单质铜，同时又将一价铜氧化成二价铜，使蚀刻液获得再生。下列说法不正确的是 A. 阳极室可以使蚀刻液获得再生 B. 利用水泵循环多次电解蚀刻废液可以提高铜的回收率 C. 阳极的电极反应为 D. 理论上外电路有电子移动时，阴极室的质量减少(不考虑的挥发) 【答案】D 【解析】 【分析】由图示信息可知阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，阳极室可以使蚀刻液获得再生。 【详解】A．阳极的电极反应式为，可以使蚀刻液获得再生，A正确； B．用水泵循环多次，有利于电解蚀刻废液完全反应，可以提高铜的回收率，B正确； C．结合分析，阳极的电极反应为，C正确； D．阳极的电极反应为，阴极的电极反应式为，理论上外电路有电子移动时，阴极室有析出，但是阳膜处还有迁移到阴极室，阴极室的质量减少量小于，D不正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。 （1）图示装置中仪器a的名称为___________。装置中制备Cl2的化学方程式为___________。 (二)探究盐酸与MnO2的反应。 （2）不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。 温度T/℃ 50 80 110 平衡常数K MnO2与盐酸的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）实验采用4mol∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1.反应温度低； 猜想2.___________。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象 Ⅱ ___________盐酸、一药匙MnO2 80℃ 无明显现象 Ⅲ 40mL7mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2 65℃ 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为___________，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为___________；根据上述实验可知猜想___________(填“1”或“2”)成立。 ②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响___________(填“大于”或“小于”) c(Cl-)。 ③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．___________(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．___________ 指针向左偏转幅度c．___________ U形管左侧发生的电极反应为d。___________；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。 ④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00 mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为___________mol∙L-1。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）吸热 （3） ①. 盐酸浓度低 ②. 40mL4 mol∙L-1 ③. 2 ④. 大于 ⑤. a．右侧 ⑥. b．向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 ⑦. c．增大 ⑧. d． ⑨. 0.5b 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下的反应可用于制取Cl2，但温度低时反应不发生，盐酸浓度小时反应也不能发生，那么，温度和盐酸的浓度中，哪个因素对反应的影响更大？溶液的酸性对Cl-的还原性影响大，还是对MnO2的氧化性影响大？通过实验探究，可确定H+浓度变化对反应的影响比Cl-浓度的变化对反应的影响大，溶液的酸性对MnO2氧化性的影响比对Cl-还原性的影响大。 【小问1详解】 图示装置中，仪器a带有活塞，名称为：分液漏斗。装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制备Cl2等，依据得失电子守恒、元素守恒，可得出发生反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 由表中数据可以看出，升高温度，反应的平衡常数增大，则加热时，平衡正向移动，所以MnO2与盐酸的反应是吸热反应。 【小问3详解】 MnO2与盐酸反应时，不加热不发生反应，稀盐酸与MnO2既使在加热条件下也不发生反应，所以温度和盐酸的浓度都对反应的发生造成影响。 ①实验Ⅰ中，使用40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2，温度为65℃，反应未发生；实验Ⅱ中，虽然将温度由65℃升高到80℃，反应仍未发生，则表明溶液的浓度小导致反应未发生，所以猜想1.反应温度低；猜想2为：盐酸浓度低。比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的温度和浓度可以得出，实验Ⅲ中，虽然温度低，但盐酸的浓度大，反应仍能发生，所以表中实验Ⅱ反应不能发生的原因是所用试剂中盐酸小，则规格为：40mL4 mol∙L-1。上述实验中，升高温度时反应未发生，但增大盐酸浓度时反应发生，由此可知猜想2成立。 ②由上述实验结果可知，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)从4 mol∙L-1增大到7 mol∙L-1时，反应发生，而c(Cl-)由4 mol∙L-1增大到10mol∙L-1时，反应才发生，所以c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。 ③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，则可向图中装置的U形管左侧或右侧分别滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1，观察指针的偏转情况，由此作出结论。 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 ii 向U形管a．右侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针偏转幅度变化不大 iii b．向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针向左偏转幅度c．增大 U形管左侧，A电极为正极，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，发生的电极反应为d. ；将i和ii、iii作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。 ④10mL残留液中，加入NaOH溶液后发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则n(HCl)=n(NaOH)==5b×10-3mol，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为=0.5b mol∙L-1。 【点睛】一定浓度盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应时，c(H+)变化对反应的影响大于c(Cl-)变化对反应的影响。 18. 某研究组开发了一种从铜阳极泥(含、、、、等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题： 已知：①“滤渣1”的主要成分为、、。 ② 。 ③当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。 ④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应。 （1）Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时生成反应的化学方程式为___________。 （3）“溶金”时生成反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的。 ①在“酸浸”工序中，加入适量的原因是___________。 ②在“溶金”工序，溶液中浓度不能超过___________。 （5）“滤液5”中溶质主要成分为___________(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是___________。 （6）过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。 ①该物质的化学式为___________。 ②已知晶胞底面边长是，高是，晶胞最简式的摩尔质量为，计算该晶胞的密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 使完全转化为，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致转化为 ②. 0.5 （5） ①. ②. 反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】向铜阳极泥(含、、、、等)中加入溶液、溶液和NaCl进行“酸浸”，发生、、、，得到溶液和难溶的、、，过滤，向滤渣中加入NaOH溶液进行“溶碲”，与NaOH 反应生成溶液，过滤，向难溶的、中加入、溶液、NaCl进行“溶金”，发生反应，生成溶液，过滤，向难溶的中加入溶液进行“溶银”，得到，加入进行还原，得到Ag单质和溶液，将“滤液5”溶液进行循环使用，据此回答。 【小问1详解】 Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式； 【小问2详解】 由分析知，“酸浸”时生成反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析知，“溶金”时生成反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①在“酸浸”工序中，加入适量，可以使完全转化为，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致转化为； ②根据已知，，； 【小问5详解】 由分析知，“滤液5”中溶质主要成分为溶液；由图知，反应温度过高，银络合离子容易被分解，“溶银”的效率降低，故在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产； 【小问6详解】 该晶胞中原子个数，原子个数，原子个数=8，则、、原子个数之比，故化学式为，晶胞体积，晶胞密度。 19. 配合物由于特殊的性质，在化工生产和实验探究中有着广泛的用途。 （1）铜元素位于元素周期表的___________区，配合物中的中心离子为___________。 （2）工业上常用醋酸二氨合亚铜(即)溶液来吸收合成氨原料气中的一氧化碳，其反应原理为，分压与时间的关系如图1所示。 ①由图1可知温度为时，内，的平均吸收速率为___________(保留两位有效数字)。 ②要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，可___________(填“升”或“降”)温___________(填“增”或“降”)压。 （3）二氧化硫通入氯化铁溶液得到了血红色溶液，为探究该红色配合物的组成，某课题组将溶液加入一定体积的浓度均为的、混合溶液中，测得其吸光度如图2所示，其中。 已知：吸光度和配合物浓度的关系为，该配合物中只含有一个金属离子。 ①由图2可知该红色配合物的配体为___________。 ②若测得吸光度，忽略混合后溶液体积的变化，则该配位反应中的转化率为___________。 （4）配合物常用于贵金属的分离提纯，在某冶金工艺中存在反应，其中和浓度之和为，两种离子的分布分数随浓度的变化关系如图3所示， 图3 已知。则上述反应的平衡常数___________，若浓度为，则的浓度为___________。 【答案】（1） ①. ds ②. （2） ①. ②. 升 ③. 降 （3） ①. ②. 75% （4） ①. 2 ②. 0.06 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，位于第四周期ⅠB族，属于元素周期表ds区；配合物中，Cu2+与4个NH3分子形成配离子，中心离子为Cu2+。 【小问2详解】 ①由图1可知温度为时，内，CO的分压强由0.085MPa降低为0.07MPa，的平均吸收速率为 。 ②根据“先拐先平”，可知T1<T2，升高温度，CO平衡压强增大，则逆向移动，正反应放热，正反应气体系数和减少，增大氧气平衡正向移动，要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，平衡需要逆向移动，采取的措施为升温降压。 【小问3详解】 ①由图2可知，随增大，吸光度降低，即浓度越大吸光度越高，该红色配合物的配体为。 ②根据已知吸光度和配合物的浓度的关系，，算出含铁配合物的浓度为，混合后的浓度为，故的转化率为。 【小问4详解】 取图上的交点计算，设的浓度为，则的浓度为，，。 20. 三步法合成布洛芬既遵循了绿色化学原则，又实现了废气的利用，其合成路线如下所示： 请回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率的反应，且Ⅲ与化合物a反应得到Ⅳ，则化合物a为___________。 （3）化合物Ⅰ→Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填标号)。 A. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 B. 化合物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应 C. 由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，有手性碳原子形成 D. 化合物Ⅳ的核磁共振氢谱图上有8组峰 （5）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 加成反应 （6）化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （7）参照以上合成路线及所学知识以苯和为原料设计路线合成(其他试剂任选)。 ①合成路线涉及醇制羧酸，所得羧酸的结构式为___________。 ②合成路线中最后一步的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基 （2） （3） （4）A （5） ①. ，，加热 ②. （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】I到II发生取代反应，II到III发生酮羰基加氢生成醇，属于还原反应，III到IV反应中-OH生成了-COOH。 【小问1详解】 化合物I的结构简式为：，分子式为：； 化合物II的结构简式为：，含氧官能团为酮羰基； 【小问2详解】 根据原子守恒，III到IV反应中-OH生成了-COOH，化合物a为CO； 【小问3详解】 I到II发生取代反应，与乙酸酐反应得到II和乙酸，反应的方程式为：； 【小问4详解】 A. 双键中含有π键，由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，没有π键的断裂与形成，A错误； B. 化合物Ⅱ→Ⅲ的反应属于加氢的反应，为还原反应，B正确； C. 由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，有手性碳原子形成，C正确； D. 化合物Ⅳ有8种化学不同环境的H原子，核磁共振氢谱图上有8组峰，D正确 答案选A； 【小问5详解】 III的结构简式为：，含有苯环，可以与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反应生成； 【小问6详解】 II的结构简式为：，同分异构体中含有苯环，能发生银镜反应有醛基，有四种等效氢原子的结构为：； 【小问7详解】 得到酯类物质需要有酸和醇，根据题目中III到IV的反应，可以有与CO在催化剂作用下得到，由还原得到，可以由苯和在HF作用下得到； ①合成路线涉及醇制羧酸，所得羧酸的结构式为； ②合成路线中最后一步的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市2025年普通高考测试(二) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是 A．秦兵马俑 B．人面鱼纹陶盆 C．西周利簋 D．击鼓说唱俑 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 3. 金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是 A. “美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B. “有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C. 生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D. 电化学法冶炼金属Na可以在的氛围中进行 4. 化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是 A. 新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D. 能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能 5. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B. “氧化”时作还原剂 C. “萃取”时有色层出现在下层 D. “反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为 6. 点蚀又称小孔腐蚀，是一种极端的局部腐蚀形态，大多数点蚀是由引起的。曾侯乙青铜编钟发生点蚀的基本原理为，下列说法不正确的是 A. 潮湿的空气会加速曾侯乙青铜编钟的腐蚀 B. 负极反应为 C. 点蚀的过程中化学能转化为电能 D. 长江中的轮船比大海中的轮船更容易发生点蚀 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学工活动：玻璃工用氢氟酸生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 B 科学用药：补铁剂搭配维生素C同时服用 维生素C具有还原性 C 帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存 降低温度，能降低反应速率 D 自主探究：用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 A. A B. B C. C D. D 8. 1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．尾气处理 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 敦煌壁画色彩瑰丽，其所用的有机颜料主要从动植物中提取色素经过加工而制成，其中紫胶红色素的结构如图所示，则下列关于紫胶红色素的说法不正确的是 A. 能与氨基酸的氨基发生反应 B. 其环系结构中4个六元环一定共平面 C. 该有机物最多可以消耗 D. 其中碳原子的杂化方式有和 10. “稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是 A. 含中子的数目为 B. 常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为 C. 含共价键的数目为 D. 标准状况下含电子的数目为 11. 某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A. Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B. Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C. 只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D. Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 活性炭可用于自来水消毒 活性炭具有吸附性 B 向久置的亚硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 难溶于水 C 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 D 甲苯使酸性溶液褪色 甲基影响苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含Al或含C物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a一定既可以与酸反应也可以与碱反应 B. 往d溶液中通入过量的可以生成和 C. 酸性：f>c D. 电解熔融态的b可以获得a 14. “嫦娥三号”带回来“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C 第一电离能： D. 与形成的化合物中一定只含有离子键 15. 某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强的大小关系： C. 、、三点的化学平衡常数： D. ，若向该容器中充入和发生上述反应，点 16. 某碱性蚀刻液体系含、、，可以通过蚀刻反应印制铜线路板，利用图示电解装置可以从蚀刻废液中直接回收单质铜，同时又将一价铜氧化成二价铜，使蚀刻液获得再生。下列说法不正确的是 A. 阳极室可以使蚀刻液获得再生 B. 利用水泵循环多次电解蚀刻废液可以提高铜的回收率 C. 阳极的电极反应为 D. 理论上外电路有电子移动时，阴极室的质量减少(不考虑的挥发) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。 （1）图示装置中仪器a名称为___________。装置中制备Cl2的化学方程式为___________。 (二)探究盐酸与MnO2的反应。 （2）不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。 温度T/℃ 50 80 110 平衡常数K MnO2与盐酸的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）实验采用4mol∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是： 猜想1.反应温度低； 猜想2.___________。 请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象 Ⅱ ___________盐酸、一药匙MnO2 80℃ 无明显现象 Ⅲ 40mL7mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2 65℃ 产生黄绿色气体 ①上述猜想2为___________，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为___________；根据上述实验可知猜想___________(填“1”或“2”)成立。 ②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究： 由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响___________(填“大于”或“小于”) c(Cl-)。 ③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 i K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管a．___________(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1 指针偏转幅度变化不大 ⅲ b．___________ 指针向左偏转幅度c．___________ U形管左侧发生的电极反应为d。___________；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。 ④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00 mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为___________mol∙L-1。 18. 某研究组开发了一种从铜阳极泥(含、、、、等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题： 已知：①“滤渣1”的主要成分为、、。 ② 。 ③当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。 ④“溶银”时，“滤渣3”可以转化为银络合离子，温度过高时，银络合离子容易被分解，发生反应。 （1）Te(碲)与氧同主族，位于元素周期表的第五周期，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时生成反应的化学方程式为___________。 （3）“溶金”时生成反应的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”和“溶金”工序均需加入一定量的。 ①在“酸浸”工序中，加入适量的原因是___________。 ②在“溶金”工序，溶液中浓度不能超过___________。 （5）“滤液5”中溶质主要成分为___________(填化学式)。已知：“溶银”工序中银浸出率与反应温度的关系如图。在连续生产的模式下，“溶银”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是___________。 （6）过渡金属硫族化合物常用于超导材料的性能研究，某过渡金属硫族化合物的晶胞结构如图所示。 ①该物质的化学式为___________。 ②已知晶胞底面边长是，高是，晶胞最简式的摩尔质量为，计算该晶胞的密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)。 19. 配合物由于特殊的性质，在化工生产和实验探究中有着广泛的用途。 （1）铜元素位于元素周期表的___________区，配合物中的中心离子为___________。 （2）工业上常用醋酸二氨合亚铜(即)溶液来吸收合成氨原料气中的一氧化碳，其反应原理为，分压与时间的关系如图1所示。 ①由图1可知温度为时，内，的平均吸收速率为___________(保留两位有效数字)。 ②要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，可___________(填“升”或“降”)温___________(填“增”或“降”)压。 （3）二氧化硫通入氯化铁溶液得到了血红色溶液，为探究该红色配合物的组成，某课题组将溶液加入一定体积的浓度均为的、混合溶液中，测得其吸光度如图2所示，其中。 已知：吸光度和配合物浓度的关系为，该配合物中只含有一个金属离子。 ①由图2可知该红色配合物的配体为___________。 ②若测得吸光度，忽略混合后溶液体积的变化，则该配位反应中的转化率为___________。 （4）配合物常用于贵金属的分离提纯，在某冶金工艺中存在反应，其中和浓度之和为，两种离子的分布分数随浓度的变化关系如图3所示， 图3 已知。则上述反应的平衡常数___________，若浓度为，则的浓度为___________。 20. 三步法合成布洛芬既遵循了绿色化学原则，又实现了废气的利用，其合成路线如下所示： 请回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率的反应，且Ⅲ与化合物a反应得到Ⅳ，则化合物a为___________。 （3）化合物Ⅰ→Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填标号)。 A. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 B. 化合物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为还原反应 C. 由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，有手性碳原子形成 D. 化合物Ⅳ的核磁共振氢谱图上有8组峰 （5）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 加成反应 （6）化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （7）参照以上合成路线及所学知识以苯和为原料设计路线合成(其他试剂任选)。 ①合成路线涉及醇制羧酸，所得羧酸的结构式为___________。 ②合成路线中最后一步的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $