辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷06（东北地区专用）

辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷06（东北地区专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．高炉炼铁 B．工业制硝酸 C．煤的干馏 D．接触法制硫酸 2．【新情景】实验室制备的乙炔中含有、等杂质，经溶液等净化后，在中可催化生成聚乙炔。下列说法正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．的模型为形 C．中含有键 D．聚乙炔的结构简式： 3．【新情景】某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第5周期第ⅡA族。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．碱性： C．离子半径： D．提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 4．【新情景】氟磺酰胺()是一种无色液体，常用作有机合成反应中的试剂。氟磺酰胺废液可用亚硝酸钠和硫酸混合溶液处理，反应原理为。已知反应过程中硫元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中所含键的数目为 B．标准状况下，2.24 L HF中所含分子的数目为 C．时，的溶液中由水电离出的的数目为 D．当有生成时，反应过程中转移电子的数目为 5．合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有4种官能团 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 6．【新考法】阻燃离子液体具有优异的热稳定性、低挥发性和良好的阻燃效果，具有广阔应用前景。某阻燃离子液体结构为：，其中—R的结构为：已知：E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．基态原子的半径： C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性： 7．下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量 B．铅酸蓄电池放电时的总反应： C．向溶液中通入少量 D．海水中的和反应形成珊瑚： 8．【新考法】CCUS(的捕集、利用与封存)是“十五五”碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧固体并利用产物进行的实验中正确的是 A．灼烧NaHCO3固体 B．滴定未知浓度的Na2CO3溶液 C．利用CO2制备NaHCO3 D．排空气法收集封存CO2 9．【新情景】硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。一定条件下，由发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构与其俯视图如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，。若A点的原子分数坐标为，且E点到上顶面的垂直距离为。 下列说法正确的是 A．与中B原子的杂化类型相同 B．该晶体的化学式为 C．p电子数： D．E点的原子分数坐标为 10．【新考法】聚脲(W)是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲的路线如下所示： 下列说法正确的是 A．化合物M可以发生银镜反应 B．化合物N的核磁共振氢谱有3组峰，其一氯代物有3种同分异构体 C．共价键稳定性： D．W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 11．以铅精矿(含PbS、等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。 下列说法不正确的是 A．溶解等物质的量的PbS和时，消耗Fe3+物质的量之比为 B．热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体 C．将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属Pb D．“还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂X的用量，降低生产成本 12．【新考法】某小组探究的检验方法，实验记录如下。 已知：①因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色 ②检测的原理为： 实验 序号 试剂a 操作及现象 Ⅰ 2滴溶液+米粒大 常温下，溶液变棕黄色， 5 min后出现紫红色 Ⅱ 2滴溶液+米粒大 微热溶液变浅红色，1 min 后颜色加深至紫红色 Ⅲ 米粒大 加热至沸，溶液变棕黄色，1 min后出现紫红色 Ⅳ 2滴溶液+米粒大 微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色 Ⅴ 米粒大 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别研究温度、浓度对检验效果的影响 B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是：溶液中浓度过大，与反应生成 C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性 D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高 13．【新情景】钙-磷酸亚铁锂(Ca-)电池是一种新型的可充电电池，它具有低成本，不容易发生热失控和燃烧爆炸，下图是该可充电电池的工作示意图，为非水电解质，锂离子可以在/电极上嵌入或脱嵌。下列说法不正确的是 A．放电时，溶液浓度减小，充电时，溶液浓度增大 B．放电时，正极反应式为 C．充电时，当左室中电解质的质量减少5.2 g时，转移0.4 mol电子 D．放电时，/电极发生嵌入，充电时，/电极发生脱嵌 14．【新情景】清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A．(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B．(ⅲ)中Ag的配位数为6 C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D．(ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 15．体系中存在配位平衡，溶液中含汞微粒的分布系数δ(某微粒的物质的量浓度占所有含汞微粒总浓度的比值)随的变化曲线如图所示。已知：常温下，；为非电解质，难电离。下列说法错误的是 A．曲线b、c分别代表随的变化关系 B．用溶液滴定时，达到化学计量点时的产物为 C．M点时，溶液中 D．向溶液中加入少量溶液，会产生白色沉淀 二、解答题（4道大题，55分） 16．（14分）某炼锌废渣主要含(铁酸锌)、、、，还含有少量Au、Ag单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下： 已知：①部分氢氧化物的(25℃)数据如表所示。 物质           ②，。③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)能加快“酸浸”速率的措施是_______(写出一条即可)。 (2)“酸浸”中与反应的化学方程式为_______；滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有_______。 (3)“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为_______。(填标号)。该工序中应将pH调至不低于_______。 A．    B．    C．    D． (4)“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用Lix-84()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是_______。 (5)“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：_______。 (6)上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有_______(填化学式)。 17．（14分）“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。 回答下列问题： 任务一：资料查阅-明确物质性质 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。 (1)中铁元素的化合价是___________。 任务二：步骤设计-实现废液转化 ①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤； ②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应； ③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤； ④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。 (2)仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。 (3)原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。 (4)条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。 (5)产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。 任务三：方案优化-异常现象溯源 项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。 (6)分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。 任务四：成果检验-计算产品纯度 (7)称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 mol/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。 18．（14分）利用实现乙烷高效脱氢制乙烯是一种经济、可持续生产途径，基复合氧化物有助于实现乙烷和的吸附活化，相关核心步骤如下： 反应 反应II： 一定压强下，反应体系中初始与的体积比为，该混合气体以流速通过装有系列催化剂的反应器。已知体系中存在副反应产生了少量积碳。实验测得乙烷转化率与温度关系如图1，乙烯选择性与温度关系如图2。 回答下列问题： (1)已知相关物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质                     反应I的焓变______。 (2)反应I的自由能随升温呈______（填“升高”或“降低”）趋势。 (3)保持反应初始过量的好处是______(填标号)。 a．提高的平衡转化率  b．减少积碳生成  c．提高的平衡体积分数 (4)图1中，在催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是______。图2中，在Ni—TiO2催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是______。 (5)综合图1与图2判断，在650°C下四种催化剂中制乙烯的最佳者为______。 (6)某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，则______。平衡体系中几乎无和，乙烷的平衡转化率为40%，则______kPa。 19．（13分）BI-4142是一种高选择性HER2酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌。制备BI-4142的一种中间体合成路线如下： 回答下列问题： (1)E的名称为________，C中含氧官能团的名称为________。 (2)A转化为C时加入少量可中和反应生成的HF，写出A→C的化学方程式：________。 (3)F（）中氨基的碱性：①________（填“>”“<”或“=”）②；原因是________。 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（写一种即可）。 a．含两个苯环    b．只含一种官能团    c．含6种不同化学环境的氢原子 (5)已知D转化为F分两步完成，反应原理与下列反应类似： 则D转化为F的中间产物结构简式为________。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 答案第12页，共13页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷06（东北地区专用）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D C D C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A D B 1．C 【详解】A．高炉炼铁过程中，焦炭先与空气中的氧气反应生成二氧化碳，后续再转化为还原铁矿石的CO，氧气是反应物，A不符合题意； B．工业制硝酸过程中，氨气催化氧化、NO进一步氧化都需要氧气参与反应，氧气是反应物，B不符合题意； C．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生分解的过程，不使用氧气作反应物，C符合题意； D．接触法制硫酸过程中，焙烧含硫原料得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化得到三氧化硫都需要氧气参与，氧气是反应物，D不符合题意； 故选择C。 2．D 【详解】A．中子数为18的硫原子：，A错误； B．的中心S原子价层电子对数=2+=4，因此的VSEPR模型为四面体形， 的中心S原子有两对孤对电子，分子空间构型为V形，不是VSEPR模型，B错误； C．结构式为，中含有键，选项未说明N2​的物质的量，无法确定π键的物质的量，C错误； D．聚乙炔的单体是乙炔，聚乙炔的结构中仍含有碳碳双键，其结构简式为，D正确； 故答案为：D。 3．D 【详解】A．基态N的电子排布为[He]2s22p3，2p轨道半充满稳定结构，失去电子需要更多能量，基态O的电子排布为[He]2s22p4，失去一个电子后达到2p3稳定结构，较N失电子更容易，因此第一电离能：，A正确； B．Sr和Mg均为第 ⅡA 族元素，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，因此碱性：，B正确； C．Cl-和K+为电子层结构相同的离子，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Cl的核电荷数小于K，因此，C正确； D．窝穴体为中性分子，窝穴体与所形成的超分子是通过非共价键作用，而非离子键，离子键是阴阳离子间的静电作用，窝穴体不带电荷，无法与Sr2+形成离子键，D错误； 故答案选D。 4．B 【详解】A．98g 的物质的量为1mol，1个分子中含6个键（2个键、2个键、2个中的键），故所含键数目为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故2.24L 所含分子数不是，B错误； C．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，25℃时的1L 溶液中，故水电离出的数目为，C正确； D．该反应为归中反应，中N为-3价，中N为+3价，每生成1mol 转移3 mol电子，14 g 的物质的量为0.5 mol，故转移电子数为，D正确； 答案选B。 5．D 【详解】A．由结构式可知，该物质分子式为，A错误； B．该分子含有的官能团为：酚羟基、酮羰基、酯基，共3种官能团，B错误； C．该物质的羟基是酚羟基，连在苯环上，不能发生消去反应，且无碳碳双键/三键，不能发生加聚反应，C错误； D．与足量加成后，得到化合物的结构式为，苯环还原为环己烷、羰基还原为羟基，图中标有*号的为手性碳原子（连接4个不同基团），共有4个，D正确； 故答案选D。 6．C 【分析】E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期，Y形成4条共价键，Y为C；Z形成一条共价键，Z为F；X为B；E形成一条共价键，E为H；W为P。 【详解】A．简单氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，非金属性：F>C>B，故，A正确； B．P在第三周期原子半径最大，F在第二周期，H在第一周期，基态原子半径最小，故顺序为，B正确； C．同周期中第一电离能随质子数增大逐渐增大，第IIA、第VA元素比相邻元素第一电离能大，故基态原子的第一电离能顺序为，C错误； D．元素电负性与非金属性一致，顺序为，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时生成的会与结合为沉淀不能拆分，给出的离子方程式产物错误，正确的离子方程式为：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4+2H2O，B错误； C．还原性，少量通入溶液时优先氧化，正确离子方程式为，C错误； D．该反应符合客观事实且遵循电荷守恒和原子守恒，D正确； 故答案D。 8．C 【详解】A．灼烧固体属于高温固体灼烧操作，必须在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A错误； B．滴定未知浓度的溶液时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点， B错误； C．利用、和饱和食盐水制备，极易溶于水，通入时导管口未接触液面可防倒吸，直接通入溶液，冷水浴可降低的溶解度，促进其结晶析出，装置设计、实验原理均正确，C正确； D．密度大于空气，需用向上排空气法收集，导管长进短出，使从瓶底聚集，将瓶内空气从短导管排出；图中集气瓶用橡胶塞完全密封，仅插入长导管，无法排出瓶内空气，无法收集到，且持续通入气体会导致瓶内压强过大，存在安全隐患，D错误； 故答案选C。 9．D 【详解】A．中B原子价层电子对数为,采取杂化，中B原子价层电子对数为采取杂化，A项错误； B．通过均摊法计算可得，晶胞中F个数为 ，Be个数为，B个数为，发生非氧化还原反应时化合价不变，设氧原子个数为x，由正、负化合价代数和为0得，解得，则化学式为，B项错误； C．同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，p轨道电子数逐渐增多。p电子数，C项错误； D．据A、E两点的位置，若A点的原子分数坐标为，则E点在x轴的分数坐标为，在y轴的分数坐标为，在z轴的分数坐标为，故E点的原子分数坐标为或，D项正确； 故选D。 10．D 【详解】A．化合物M中不含有醛基，不能发生银镜反应，A错误； B．常见的二氨基甲苯异构体中，2,6-二氨基甲苯有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，其一氯代物有3种；2,4-二氨基甲苯有6种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有6组峰，其一氯代物有4种。因此，B错误； C．过程中，没有变化，发生键断裂的加成反应，说明共价键稳定性：，C错误； D．有机物W含有大量键，所以分子之间可以形成氢键，该分子是线性分子，分子之间能形成大量氢键，可以减小分子之间的间隙，导致水分子难以渗入，D正确； 故选D。 11．C 【分析】热浸阶段，铅精矿(含PbS、等)与过量的饱和食盐水、盐酸反应，难溶的、被氧化为、，同时生成单质硫（），被还原为，离子反应为：、；过滤Ⅰ除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使又转化为，电解得到；过滤Ⅱ后的滤液主要成分为、、，故加入铅精矿主要将还原为，试剂将置换为，得到富银铅泥，试剂为铅，尾液为，据此分析。 【详解】A．根据离子反应、，溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为，A不符合题意； B．盐酸浓度过大时，与热浸生成的结合会产生有毒气体，降低盐酸浓度可减少的生成，因此热浸中盐酸浓度不宜过大，B不符合题意； C．沉淀反复用饱和食盐水热溶，发生反应，得到含的溶液；电解该溶液时，中元素为价，得电子发生还原反应，在阴极析出，阳极发生反应，无法在阳极获得金属，C符合题意； D．“还原”中加入铅精矿，可还原生成，提高铅精矿中银元素的利用率；同时避免其在后续“置换”步骤中消耗试剂X(Pb)，从而减少试剂X的用量，降低生产成本，D不符合题意； 故选C。 12．C 【详解】A．实验Ⅰ与Ⅱ的变量为温度，其他条件相同，可研究温度对检验效果的影响；实验Ⅱ与Ⅳ的变量为浓度，其他条件相同，可研究浓度对检验效果的影响，A正确； B．实验Ⅳ中浓度较高，生成的可与过量发生归中反应：，生成棕黑色沉淀，B正确； C．实验Ⅴ中无催化，氧化的速率较慢，且生成的立即与足量反应生成，最终溶液为无色，说明氧化性，C错误； D．实验Ⅱ加入催化剂、微热，可快速观察到紫红色，且浓度适中，无沉淀干扰，为最佳检验方案，适宜条件为加入催化剂、微热、不宜过高，D正确； 故选C。 13．A 【分析】这是一种新型的可充电电池，左侧电极为钙电极 ，右侧电极为Li1-xFePO4/LiFePO4电极，放电过程 (原电池)中负极发生氧化反应，失去电子，钙比锂更活泼，因此钙电极作为负极，反应式为Ca - 2e-=Ca2+，正极发生还原反应，得到电子，右侧的Li1-xFePO4电极为正极，根据提示，Li+会嵌入到正极材料中，反应式为Li1-xFePO4 + xLi+ + xe⁻ =LiFePO4；为了平衡电荷，左室产生的 Ca2+ 使得正电荷增多，而右室消耗了 Li+ 使得正电荷减少。因此，Li+会从左室通过锂离子交换膜移动到右室。充电是放电的逆过程，阴极 (连接电源负极)发生还原反应。反应式为Ca2+ + 2e-=Ca，阳极 (连接电源正极)发生氧化反应，即放电时正极反应的逆反应，反应式: LiFePO4 - xe- =Li1-x FePO4 + xLi+，左室消耗 Ca2+，右室产生 Li+。为了平衡电荷，Li+会从右室通过锂离子交换膜移动到左室。 【详解】A．放电时，Li+通过锂离子交换膜从左室转移至右室（Li2SO4溶液），正极消耗的Li+与转移进入的Li+相等，但浓度不变，因此Li2SO4溶液浓度不变。充电时，Li+通过锂离子交换膜从右室转移至左室，阳极生成的Li+与转移出去的Li+相等，但浓度不变，因此Li2SO4溶液浓度不变，A错误； B．放电时，正极发生还原反应，Li+嵌入，Fe3+被还原为 Fe2+，电极反应式为：，B正确； C．充电时，左室为阴极，发生 Ca2+ + 2e-=Ca ，同时Li+从右室通过交换膜进入左室。每转移2 mol电子，有1 mol Ca2+（40 g）从左室离开，同时有2 mol Li+（14 g）进入左室。因此，左室电解质的质量净减少40 g - 14 g = 26 g。当左室中电解质的质量减少5.2 g时，转移的电子物质的量为(5.2 g / 26 g) × 2 mol = 0.4 mol。C正确； D．放电时，正极发生还原反应，Li+嵌入，充电时阳极发生氧化反应，导致Li+脱嵌，D正确； 故答案选A。 14．D 【详解】A．图中从催化剂至(ⅱ)过程中连续失电子，而(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价由价升高至价，A正确； B．(ⅲ)中Ag形成6个配位键，故Ag的配位数为6，B正确； C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子(与甲基相连的碳原子)，C正确； D．由图可知，(ⅴ)1，2-丙二醇过程中涉及Ag-O配位键、C-O键等极性键的断裂，O-H键、C-O键等极性键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．越小，越易形成配位数少的微粒 ；越大，越易形成配位数多的微粒，所以曲线a、b、c、d、e分别代表、随的变化曲线，A正确 ； B．从稳定常数看，远大于，说明与会优先形成，又是非电解质、难电离，反应会优先停留在该阶段，另外从图中可知，当约为时，，故用溶液滴定时，达到化学计量点时产物是，B错误 ； C．M点为a、c曲线的交点，，此时存在总反应，解得，C正确 ； D．的平衡常数，反应可以进行到底，故向溶液中加入少量溶液，会产生白色沉淀，D正确； 答案选B。 16．(除标注外，每空2分)(1)适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） (2) 和 (3) C（1分） 3.2（1分） (4)增大浓度，有利于与萃取剂中的配原子O和N结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中置换出来进入水相 (5) (6) 【分析】在酸浸过程中，向废渣中加入并通入，金属硫化物被氧化并生成对应的硫酸盐，其中，、Au、Ag和不与反应，通过过滤与滤液分离，得滤渣1，此时滤液1的主要金属阳离子为、和。向滤渣1中加入NaCN溶液并通入， Au与Ag单质被氧化并生成可溶的和，和不与NaCN溶液反应，可通过过滤除去，向滤液中加入Zn可置换出Au和Ag单质。在沉淀过程中调整滤液1的pH值可将转化为沉淀，通过过滤分离沉淀和滤液后，向滤液中加入萃取剂，进入有机相，经反萃取等操作后可得Cu单质，在水相中，经结晶等操作后可得，据此作答。 【详解】（1）为提高酸浸效率，可以适当升温并适当增大硫酸浓度，也可以将废渣粉碎研磨，并在酸浸过程中搅拌反应混合物，使固体原料与硫酸充分接触，以提高酸浸速率； （2）中，Zn为+2价，Fe为+3价，与反应过程中，元素化合价不变，结合质量守恒可写出该反应化学方程式：；由分析可知，滤渣1为和； （3）A．由分析可知，滤液1中主要的金属阳离子为、和，向其中加入会使上述三种金属离子一同转化为沉淀，影响后续分离，A错误； B．可以作催化剂促进分解，但无法利用调整pH并除去，B错误； C．ZnO可以与过量的反应，调整溶液的pH，不会向滤液中引入新的杂离子，可以用于调整溶液pH并除去，C正确； D．NaOH可以与反应，但会向溶液中引入，影响的纯度，D错误； 故答案选C； 由表格信息可知，，要完全除去，需保证，此时； （4）从有机相结构式可以看出，Lix-84中N原子和O原子的孤对电子与的空轨道形成配位键，使从有机相进入水相，实现萃取。在反萃取过程中增大浓度有利于O原子和N原子与结合，破坏了萃取剂分子与之间的配位结构，进而释放出，使其回到水相，实现反萃取； （5）由分析可知，在浸金银过程中，Au单质被氧化生成，从0价升至+1价，O元素从0价降至-2价，结合质量守恒和电荷守恒可写出该反应离子方程式：； （6）在萃取过程中，萃取剂与反应，置换出，此时水相中的离子主要有、和，经结晶除去后，滤液4中溶质的主要成分是，可以循环使用。 17．(除标注外，每空2分) (1)（1分） (2)量筒、漏斗（1分） (3)将还原为，并调节溶液 (4)使和完全转化为氢氧化物沉淀，且不溶解 (5) (6) 粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀 取少量铁粉加入的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生 (7) 【详解】（1）为价，为价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为：，解得； （2）实验涉及量取溶液，需用到量筒；过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒；加热需用到酒精灯、烧杯；必需仪器为量筒、漏斗； （3）废液中含、，铁粉可将还原为，同时消耗调节； （4）已知呈两性，可溶于的强碱；时，与可完全转化为和沉淀，且不会溶解，保证沉淀完全； （5）与在高温下煅烧，脱水生成：； （6）①生成红褐色沉淀的原因为：粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀； ②验证实验：取少量铁粉于试管中，加入的盐酸溶液，振荡，观察到铁粉表面几乎无气泡产生，溶液颜色无明显变化，证明此条件下对的消耗可忽略； （7）滴定反应：，，则；溶液中，溶液中，有关系式，，，质量分数：。 18．(除标注外，每空2分) (1)+137 (2)降低（1分） (3)ab (4) 升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快 发生更多(积碳)副反应 (5)Co—TiO2 (6) 2（1分） 【详解】（1）已知相关物质的摩尔燃烧焓，根据盖斯定律，； （2），该反应，高温有利于该反应自发进行，即，因此升高温度，呈降低趋势； （3）a．过量的，可以消耗产生的，使反应I平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，a正确； b．过量的与碳单质反应生成CO，减少积碳生成，b正确； c．过量，使得所占比例增大，使得的平衡体积分数减小，c错误； 故选ab； （4）①反应达到平衡之前，升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快，乙烷转化率随升温而增大； ②反应除生成乙烯外，还发生积碳的副反应，所以影响乙烯选择性的可能是发生更多(积碳)副反应； （5）图1中，Co—TiO2催化乙烷的转化率最高，图2中Co—TiO2催化的乙烯的选择性较高，Co—TiO2催化作用下，二者的乘积最大，得到乙烯最多，所以选Co—TiO2； （6）①乙烯选择性=，解得； ②平衡体系中几乎无和，反应+反应II+副反应可得，一定压强下，反应体系中初始与的体积比为，设起始乙烯物质的量为1 mol，则二氧化碳为3 mol，乙烷的转化率为40%，。 19．(除标注外，每空2分) (1) 甲酸甲酯 硝基、醚键 (2) (3) >（1分） N原子①的孤对电子未参与咪唑环的共轭体系，碱性较强；N原子②的孤对电子参与了咪唑环的共轭体系，碱性较弱 (4) (5) 【分析】该路线逐步构建目标中间体的苯并咪唑母核与取代侧链：A→C：A中氟原子被甲胺亲核取代，中和副产物HF，引入甲氨基得到C；C→D：Pd/C催化H₂还原，将C的硝基还原为氨基，得到邻位取代二胺D；D→F：D和甲酸甲酯（E）经"酰化→脱水关环"构建苯并咪唑母核，得到F，F再脱甲氧基甲基得到酚G；G→H：G的酚羟基和氟代硝基苯发生亲核取代，引入取代苯环得到H；H→I：Pd/H₂还原H的硝基为氨基，得到最终中间体I。 【详解】（1）E为甲酸甲酯，中含氧官能团为硝基和醚键。 （2）A中氟原子被甲胺取代生成，中和生成的，反应方程式为：→。 （3）①中氮原子的孤电子对未参与咪唑环的芳香大π键，更易结合质子，碱性更强；②中氮原子的孤电子对参与了咪唑环的芳香大π共轭，难以给出电子结合质子，碱性更弱。 （4） 满足条件（两个苯环、一种官能团、6种等效氢）的一种结构为：。 （5） 根据已知反应原理，第一步氨基和甲酸甲酯发生氨解得到酰胺中间产物，结构简式为： 。 答案第12页，共13页 答案第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $