精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试题 满分100分，考试时间75分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 2. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分不是金属材料的是 A．金錾花云龙纹执壶 B．白玉双龙云纹佩 C．银累丝圆盒 D．错赤铜狩猎纹豆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金錾花云龙纹执壶为金合金，属于金属材料，A不符合题意； B．白玉双龙云纹佩主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，B符合题意； C．银累丝圆盒主要成分为银，属于金属材料，C不符合题意； D．错赤铜狩猎纹豆为青铜制品，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg原子的原子序数为12，核内质子数为12，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图正确，A正确； B．NaH与H2O反应中，NaH中的H为-1价，失去1个电子生成H2，H2O中的H为+1价，得到1个电子生成H2，电子转移方向应从NaH中的H指向H2O中的H，且转移1e-，反应方程式中电子转移方向标注错误，B错误； C．CH4为正四面体构型，其分子结构模型呈正四面体，C正确； D．AlCl3为强电解质，在水溶液中完全电离生成Al3+与Cl-，D正确； 故答案选B。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 将通入溶液中： D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱电解质，在溶液中不能完全电离，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．锌粉与稀硝酸反应时，稀硝酸的还原产物为NO，不是，是浓硝酸和金属反应的还原产物，正确离子方程式为，B错误； C．NaClO具有强氧化性，会将+4价硫氧化为+6价，发生氧化还原反应，少量的离子方程式为，过量的离子反应为，C错误； D．澄清石灰水与过量二氧化碳反应，最终生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为书写正确，D正确； 故选D。 5. 锗是一种重要的战略资源，其原子序数为32，下列说法错误的是 A. Ge与Si同主族 B. 锗可作为半导体材料 C. Ge原子N层上的电子数为4 D. Ge的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．锗元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期IVA族，与硅元素同主族，A正确； B．硅和锗都是性能优良的半导体材料，B正确； C．锗元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期IVA族，则核外电子能量最高的电子层N层上的电子数为4，C正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，硅酸为弱酸，则锗酸为弱酸，D错误； 故选D。 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2，因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误； C．Fe3+将SO2氧化，SO2被氧化为，与Ba2+生成白色硫酸钡沉淀，Fe3+被还原为Fe2+使溶液颜色变浅，该过程证明SO2具有还原性，C正确； D．炽热木炭与浓硫酸反应会同时生成SO2和CO2，SO2也能和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，无法证明木炭被氧化为CO2，D错误； 故选C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 1molFe和足量S充分反应转移电子数为2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．，，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B．Fe和S反应生成FeS，Fe元素化合价从0价升高到+2价，1molFe和足量S充分反应，转移电子数为2NA，B正确； C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，铝失去电子数小于0.3NA，C错误； D．，此反应是可逆反应，标准状况下22.4 LN2（即1mol）与足量H2反应，不能完全转化，生成NH3分子数小于2NA，D错误； 故选B。 8. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Y<Z B. W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。Q形成1个共价键，应为H元素，X形成4个共价键，应为C元素，Z形成2个共价键，且在第三周期，应为S元素，W形成2个共价键，原子半径小于C，应为O元素，Y形成1个共价键，原子半径小于S，应为Cl元素，由此解题。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，<(、Cl-)，由电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，>Cl-，则其离子半径从小到大顺序为：<Cl-<，A正确； B．W的氢化物为CH4，X的氢化物为H2O，非金属性：O>C，因此氢化物的稳定性：>，B错误； C．C、O、S、Cl原子通过成键，价层电子数均达到8电子，C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的为H2SO4。非金属性：Cl>S，因此酸性：<，D正确； 故选B。 9. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl B. 乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的碱性 D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备可选用的药品为与的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A正确； B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体，B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，体现氨水的挥发性，C错误； D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确； 故选C。 10. 多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 单质硅可用于制备计算机芯片 B. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质硅是制备计算机芯片的主要成分，故A正确； B．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 答案选B。 11. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 【答案】A 【解析】 【分析】由图中可以看出，反应Ⅰ为N2+3H22NH3；反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为化合反应，但反应Ⅱ不是分解反应，A错误； B．工业生产中原料气N2来自空气，将空气液化后进行蒸馏，可以从液态空气中获得N2，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ均在催化剂表面上进行，化学反应过程中，伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，则在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成，C正确； D．反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，发生氧化还原反应，则反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移，D正确； 故选A。 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A； B．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选B； C．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 mol·L-1 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：> H2CO3，故选C； D．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可与Fe3+反应生成Fe2+，故滴加KSCN后溶液不显红色不能说明食品脱氧剂样品中没有Fe3+，故不选D； 选C。 13. （NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O， 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1 B. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2 C. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3 D. 从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。 14. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。 步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2 B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 C. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 D. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体，步骤1观察到试管中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2，故A正确； B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体，步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸，故B正确； C．步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，步骤3加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，而不是被硫酸氧化，故C错误； D．NO2为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，故D正确； 故选C。 15. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 【答案】D 【解析】 【分析】Cu失去电子转化为铜离子，硝酸得到电子转化为6.72L (标准状况) 和NO的混合气体，、NO、与水反应又转化为HNO3，最终得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×6mol·L－1=0.6mol，则转移的电子的物质的量也是0.6mol，n(Cu)=0.3mol。 【详解】A．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n()=2n(Cu)=0.2mol×3=0.6mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.15mol＋0.15mol=0.3mol，参加反应的HNO3是0.6mol＋0.3mol=0.9mol，A错误； B．反应过程中转移了0.6mol电子，则需要0.15molO2，未指明标准状况下，无法计算体积，B错误； C．根据A项分析，反应过程中转移了0.6mol电子，C错误； D．根据A中的分析，混合气体中含0.15molNO， D正确； 答案选D。 第II卷 (非选择题) 16. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是______。 （2）⑧的简单离子的结构示意图为______。 （3）元素④与⑤按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式可表示为______。 （4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是______(用化学式表示)。 （5）元素⑤的焰色为______。元素⑤与元素⑨形成的盐为______，电解该盐的水溶液可得到一种强碱、一种可燃性气体和一种黄绿色气体，反应的化学方程式为______。 （6）单质的氧化性：④大于⑧，请用一个离子方程式表示______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. Na>Al>C ②. PH3 （5） ①. 黄色 ②. NaCl ③. （6） 【解析】 【分析】根据周期表的位置确定各元素：第一周期ⅠA族是①H；第二周期ⅣA族是②C，ⅤA族是③N，ⅥA族是④O；第三周期ⅠA族是⑤Na，ⅢA族是⑥Al，ⅤA族是⑦P，ⅥA族是⑧S，ⅦA族是⑨Cl。 【小问1详解】 元素①是H，其质子数为1，中子数为2，质量数A =质子数+中子数=1+2=3。根据核素符号的表示方法，应为：。 【小问2详解】 ⑧是S，其简单离子是S2-，S2-有18个电子，结构示意图为：。 【小问3详解】 ④是O，⑤是Na，按原子个数比为1：2形成的化合物是Na2O。Na2O是离子化合物，电子式为：。 【小问4详解】 ②是C，⑤是Na，⑥是Al。Na和Al位于第三周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径Na>Al。C位于第二周期，电子层数少于Na和Al，故原子半径最小。因此，原子半径顺序为：Na>Al>C。⑦是P，⑧是S，⑨是Cl。它们的气态氢化物分别为PH3、H2S、HCl，同周期主族元素，从左往右，非金属性逐渐增大，则非金属性：P<S<Cl，非金属性越弱，氢化物越不稳定。因此，PH3最不稳定。 【小问5详解】 ⑤是Na，其焰色试验为黄色。⑨是Cl，Na与Cl形成的盐是NaCl。电解NaCl水溶液时，阴极生成H2（可燃性气体）、NaOH（强碱）和Cl2（黄绿色气体），总反应方程式为：。 【小问6详解】 ⑧是S，④是O，单质的氧化性：O2大于S，根据氧化性强弱，O2可以将S2-氧化为S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为；。 17. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列物质均含氮元素，回答下列问题： 已知B是有刺激性气味的气体，D是红棕色气体，反应④为发生闪电时的固氮反应． （1）写出反应①的化学方程式___________； （2）B在催化剂作用下生成C是工业制硝酸的基础，写出反应②的化学方程式___________； （3）工业上用水吸收气体D生产硝酸，写出反应⑤的化学方程式___________，若生成标况下的C气体33.6L，转移电子数目为___________． （4）从下图1的装置中选择一个可制备B气体的方法___________，并写出对应的化学方程式___________． （5）向1000mL稀硝酸溶液中加入铁粉，图2中纵坐标表示铁的某种粒子的物质的量变化． OA段发生反应的离子方程式为___________，硝酸的浓度是___________。 【答案】（1）N2+3H2 2NH3 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3） ①. 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO ②. 3NA （4） ①. ② ②. NH3·H2O NH3↑+H2O （5） ①. Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO + 2H2O ②. 1.6 mol/L 【解析】 【分析】已知B是有刺激性气味的气体即氨气，D是红棕色气体即NO2，反应④为发生闪电时的固氮反应即氮气和氧气反应生成NO，则A为N2，与氢气发生催化氧化生成B为氨气，氨气和氧气反应生成C为NO和水，NO和氧气继续氧化生成D为NO2； 【小问1详解】 A为N2，与氢气发生催化氧化生成B为氨气，反应①的化学方程式N2+3H2 2NH3； 【小问2详解】 氨气和氧气反应生成C为NO和水，反应②的化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O； 【小问3详解】 D为NO2，用水吸收气体NO2生成硝酸和NO，反应⑤的化学方程式3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO；生成1molNO反应转移2mol电子，若生成标况下的NO气体33.6L物质的量为，转移3mol电子，则转移电子数目为3NA； 【小问4详解】 制备氨气的方法有加热氯化铵和氢氧化钙混合物、向浓氨水加入氢氧化钠受热分解生成氨气和水，可选择装置②，对应的化学方程式NH3·H2O NH3↑+H2O； 【小问5详解】 OA段是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和NO和水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO + 2H2O，图2中纵坐标表示Fe3+的物质的量变化，AB段为Fe3+与Fe反应生成Fe2+，则A点已经完全消耗硝酸，0.4molFe反应消耗1.6molHNO3，1000mL硝酸的浓度是1.6 mol/L。 18. 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。 （4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。 （6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。 （7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字) 【答案】（1）+3 （2）FeO+2H+=Fe2++ H2O （3） ①. Cu、Fe ②. 能 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取最后一次的洗涤液少量于试管，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净 （7）91.5% 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铜置换再过滤，滤渣是铁和铜，向滤液中加入氨水得到沉淀，将沉淀再空气中加热氧化变为FeO(OH),过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。 【小问1详解】 根据正负化合价为零的原则可知，FeO(OH)中Fe元素的化合价为+3； 【小问2详解】 酸浸”时FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++ H2O； 【小问3详解】 加入铁粉主要是将铜置换出来，因此“除杂”时滤渣②的成分有Fe和Cu；氢氧化钠可以和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故能用NaOH溶液代替氨水； 【小问4详解】 过滤时需要的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 加氨水沉淀亚铁离子得到Fe(OH)2，因此“加热氧化”主要是将氢氧化亚铁氧化为FeO(OH)，其化学方程式为； 【小问6详解】 “过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净，主要是检验沉淀表面是否还含有硫酸根杂质，因此实验方法是取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净； 【小问7详解】 取10g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为11g，沉淀是氢氧化铁，则产品的纯度为。 19. 硫酸是重要的化工原料。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。 已知： SO3 SO2 熔点/℃ 16.8 -72.7 沸点/℃ 44.8 -10 （1）仪器a的名称为___________。 （2）反应开始时，打开K1，关闭K2，使SO2和O2一起通过装置C进入D中发生反应，D中发生反应的化学方程式为___________。反应后的气体进入装置E，装置E的作用为___________；若将装置E换为下图所示装置，实验测得SO2的转化率会___________(偏大或偏小)。 （3）装置B中试剂可替换为___________(填字母)。 A. 饱和NaHCO3溶液 B. 饱和NaHSO3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液 （4）装置F中___________的现象说明气体吸收完全。 （5）反应结束后测得装置E质量增加10.0 g，装置F质量增加4.8 g，则该条件下SO2的转化率为___________。(保留三位有效数字，反应物转化率=×100%) 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 冷凝收集SO3 ③. 偏大 （3）AD （4）酸性KMnO4溶液未完全褪色 （5）62.5% 【解析】 【分析】装置A中使用浓硫酸和固体亚硫酸钠反应制取气体，装置C中的浓硫酸可干燥气体吸收水蒸气，同时可通过观察气泡控制气体的流速，装置D的作用是催化氧化二氧化硫为三氧化硫，装置E是收集三氧化硫，装置F是吸收未反应完的二氧化硫，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 ①装置D中的反应为二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，方程式为：；②由分析可知，装置E的作用为冷凝收集，③装置E改为用溶液收集，则和氧气、氯化钡会在此装置中发生反应，并生成，导致实验测得的转化率会偏大； 【小问3详解】 A．溶液与反应生成、和，A符合题意； B．饱和溶液不与反应，B不符合题意； C．溶液不与反应，C不符合题意； D．溶液与发生氧化还原反应生成、和HCl，D符合题意； 故答案选AD。 【小问4详解】 装置F中的酸性溶液是为了吸收气体，当酸性溶液未完全褪色时，证明气体已吸收完全；故答案为酸性溶液未完全褪色。 【小问5详解】 装置E增重的质量即为生成的的质量，的物质的量为：=0.125 mol，装置F增重的质量即为未反应完的的质量，未反应的质量为4.8 g，物质的量为=0.075 mol，则该条件下的转化率×100%=62.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试题 满分100分，考试时间75分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分不是金属材料的是 A．金錾花云龙纹执壶 B．白玉双龙云纹佩 C．银累丝圆盒 D．错赤铜狩猎纹豆 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. 的电离方程式： 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 将通入溶液中： D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： 5. 锗是一种重要的战略资源，其原子序数为32，下列说法错误的是 A. Ge与Si同主族 B. 锗可作为半导体材料 C. Ge原子N层上的电子数为4 D. Ge的最高价氧化物对应的水化物为强碱 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A. A B. B C. C D. D 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 1molFe和足量S充分反应转移电子数为2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 8. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Y<Z B. W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 9. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl B. 乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的碱性 D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 10. 多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 单质硅可用于制备计算机芯片 B. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 11. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 13. （NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O， 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1 B. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2 C. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3 D. 从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl 14. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。 步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2 B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 C. 步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 D. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 15. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 第II卷 (非选择题) 16. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是______。 （2）⑧的简单离子的结构示意图为______。 （3）元素④与⑤按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式可表示为______。 （4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)，⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是______(用化学式表示)。 （5）元素⑤的焰色为______。元素⑤与元素⑨形成的盐为______，电解该盐的水溶液可得到一种强碱、一种可燃性气体和一种黄绿色气体，反应的化学方程式为______。 （6）单质的氧化性：④大于⑧，请用一个离子方程式表示______。 17. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列物质均含氮元素，回答下列问题： 已知B是有刺激性气味的气体，D是红棕色气体，反应④为发生闪电时的固氮反应． （1）写出反应①的化学方程式___________； （2）B在催化剂作用下生成C是工业制硝酸的基础，写出反应②的化学方程式___________； （3）工业上用水吸收气体D生产硝酸，写出反应⑤的化学方程式___________，若生成标况下的C气体33.6L，转移电子数目为___________． （4）从下图1的装置中选择一个可制备B气体的方法___________，并写出对应的化学方程式___________． （5）向1000mL稀硝酸溶液中加入铁粉，图2中纵坐标表示铁的某种粒子的物质的量变化． OA段发生反应的离子方程式为___________，硝酸的浓度是___________。 18. 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。 （4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。 （6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。 （7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字) 19. 硫酸是重要的化工原料。某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业的接触室，并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。 已知： SO3 SO2 熔点/℃ 16.8 -72.7 沸点/℃ 44.8 -10 （1）仪器a的名称为___________。 （2）反应开始时，打开K1，关闭K2，使SO2和O2一起通过装置C进入D中发生反应，D中发生反应的化学方程式为___________。反应后的气体进入装置E，装置E的作用为___________；若将装置E换为下图所示装置，实验测得SO2的转化率会___________(偏大或偏小)。 （3）装置B中试剂可替换为___________(填字母)。 A. 饱和NaHCO3溶液 B. 饱和NaHSO3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液 （4）装置F中___________的现象说明气体吸收完全。 （5）反应结束后测得装置E质量增加10.0 g，装置F质量增加4.8 g，则该条件下SO2的转化率为___________。(保留三位有效数字，反应物转化率=×100%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $