精品解析：黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

2024-2025学年度第二学期第一次月考 高一化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 第I卷 (选择题共计45分) 一、选择题(每道3分) 1. 博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，孔雀石颜料的主要成分属于碱 C. 湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为，也可以表示为 D. 长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保 2. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A. 石英和干冰的熔化 B. 氯化钠和冰的熔化 C. 碳酸氢钠和氯化铵的分解 D. 氯化钠和氯化氢溶于水 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断不正确的是 A. 将溶入水中，溶液中、、的数目之和为 B. 常温常压下，所含的中子数为 C. 常温常压下，中含有极性共价键的数目为 D. 标况下，、混合气体含有的氧原子数为 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量 能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 用制作耐高温轴承 熔点高、硬度大 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. N2H4结构式： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2O3溶于氢碘酸： B. Cu和稀硝酸反应： C. 向NaHSO4溶液中滴加氨水： D. 将打磨过的Al片放入NaOH溶液中： 7. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D. ，均能通过一步反应完成 8. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 品红溶液 BaCl2溶液 BaSO3难溶于水 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 9. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B. “雷雨发庄稼”的原理为→硝酸盐 C. 王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比1：3混合而成 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 10. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 11. R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A. R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B. Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C. R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D. Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 12. 下列有关方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中加入溶液使硫酸根离子沉淀完全： C. 向溶液中通入少量二氧化硫： D. 过量与(含酚酞)溶液由红色变无色：SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3 13. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B. 过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2O C. 吸收反应的总方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 14. 硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 硒第4周期第VIA族元素 B. 燃烧得到的属于酸性氧化物 C. 向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D. 燃烧消耗的与还原消耗的的物质的量之比为 15. 如图表示与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。下列说法正确的是 A. 若，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol B. 根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C. 硝酸浓度越大，还原产物种类越多 D. 当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为： 第II卷 (非选择题共计55分) 16. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空： （1）是气体发生剂，受热分解产生与。的电子式为___________。 （2）从结构组成的分类，属于___________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法：___________。 （3）某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药主要成分之一，黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：，其中生成物的电子式为___________；的结构式为___________。 （4）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___________，原因为___________。 17. 回答下列问题： （1）将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.3mol·L-1，则反应生成气体成分及物质的量分别为___________。 （2）将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中O2体积可能是___________。 （3）将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 ①通入的O2的体积(标准状况下)V=___________mL。 ②原硝酸浓度为___________mol/L。 18. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是___________；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___________(填反应容器代号)。 （2）写出反应容器A中的化学方程式：___________，反应容器B中的化学方程式：___________。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： （3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明) （4）NaOH溶液吸收法。 ①发生的主要反应可能有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，___________(填化学方程式)。 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 19. 为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。 实验操作 实验现象 i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A中发生反应的化学方程式为___________，实验室常选择70%的浓硫酸的原因为___________。 （2）B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。 （3）C中产生的白色沉淀是___________。 （4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞。 ②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。 （5）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。 （6）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期第一次月考 高一化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 第I卷 (选择题共计45分) 一、选择题(每道3分) 1. 博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，孔雀石颜料的主要成分属于碱 C. 湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为，也可以表示为 D. 长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷器的主要原料是黏土，经高温烧制而成，A正确； B．孔雀石颜料的主要成分Cu2(OH)2CO3含有羟基和碳酸根，属于碱式盐而非碱，B错误； C．高岭土化学式Al2Si2O5(OH)4可拆分为Al2O3·2SiO2·2H2O，符合硅酸盐的氧化物表示法，C正确； D．植物染料从植物中提取，通常比合成染料环保，D正确； 故选B。 2. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A. 石英和干冰的熔化 B. 氯化钠和冰的熔化 C. 碳酸氢钠和氯化铵的分解 D. 氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误； B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误； C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确； D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断不正确的是 A. 将溶入水中，溶液中、、的数目之和为 B. 常温常压下，所含的中子数为 C. 常温常压下，中含有极性共价键的数目为 D. 标况下，、混合气体含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶入水中，存在反应，由氮守恒可知，三种微粒的数目之和为，A正确； B．常温常压下，含10mol中子，为，则所含的中子数为，B正确； C．是0.1mol，其结构式为H-O-O-H，含非极性键（H-O键），C错误； D．标况下，、混合气体为0.5mol，氧原子数为，D正确； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量 能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 用制作耐高温轴承 熔点高、硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，A正确； B．漂白液中漂白成分为NaClO，其具有强氧化性，可用于漂白染色的棉衣，B正确； C．Na2CO3能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，C错误； D．氮化硅是共价晶体，硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. N2H4的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵为离子化合物，在形成化学键时，氮原子与氢原子之间形成共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，所以氯化铵的电子式为，故A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，故B正确； C．水分子O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，故C错误； D．N2H4的结构式：，故D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2O3溶于氢碘酸： B. Cu和稀硝酸反应： C. 向NaHSO4溶液中滴加氨水： D. 将打磨过的Al片放入NaOH溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3溶于氢碘酸，生成的Fe3+能将I-氧化为I2：，A不正确； B．Cu和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO气体和水：，B不正确； C．H2SO4为二元强酸，在水溶液中发生完全电离，生成H+和，向NaHSO4溶液中滴加氨水：，C不正确； D．将打磨过的Al片放入NaOH溶液中，发生反应生成Na[Al(OH)4]和H2：，D正确； 故选D。 7. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D. ，均能通过一步反应完成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池，光导纤维主要材质是，故A错误； B．石墨烯是碳单质，是新型无机非金属材料，故B错误； C．高纯硅制备的主要反应为：、 ，三个反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确； D．SiO2不溶于水，不能一步完成，故D错误； 故选C。 8. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 品红溶液 BaCl2溶液 BaSO3难溶于水 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，HCl易溶于饱和食盐水、氯气不易溶于饱和食盐水可除去杂质HCl，氯气和NaBr发生氧化还原反应生成Br2，可证明氧化性：Cl2＞Br2，故A正确； B．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3溶液可除去挥发出的HCl气体，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，可得酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性越强其最高价氧化对应的水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法验证非金属性：Cl＞C＞Si，故B错误； C．浓盐酸与Na2SO3反应生成SO2，二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，亚硫酸是弱酸，不能和BaCl2溶液反应，故C错误； D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气是碱性气体，能与浓H2SO4发生化学反应而被吸收，则无氨气与AlCl3溶液反应，不能得出碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，故D错误； 故选A。 9. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B. “雷雨发庄稼”的原理为→硝酸盐 C. 王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比1：3混合而成 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，想保留的物质反应了，A错误； B．“雷雨发庄稼”的原理为氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸转化为含氮元素的盐，B正确； C．王水由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成，能溶解Au、Pt等金属，C错误； D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓反应生成二氧化氮，也可能是浓硝酸受热分解产出了二氧化氮，D错误； 故选B。 10. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误； C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，D错误； 故选C。 11. R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A. R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B. Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C. R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D. Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 【答案】A 【解析】 【分析】因为甲有臭鸡蛋气味且分子含18个电子，所以甲是。丁的阴、阳离子都含10个电子，且含离子键和共价键，丁是。与反应，若少量生成（18电子阴离子），即乙为；再与反应生成（18电子阴离子），即丙为。又因为R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，所以R为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 【详解】A．H、O、S组成的三元分子如、都是共价化合物，该选项错误； B．S的氧化物对应水化物，是弱酸，是强酸，所以Z的氧化物对应水化物不一定是强酸，该选项正确； C．H和O组成的化合物、在常温下是液态，H和S组成的化合物常温下是气态，H和X组成的化合物的沸点一般高于H和Z组成的化合物的沸点 ，该选项正确； D．Y是Na，在第三周期中，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na是所在周期中原子半径最大的主族元素，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 12. 下列有关方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中加入溶液使硫酸根离子沉淀完全： C. 向溶液中通入少量二氧化硫： D. 过量与(含酚酞)溶液由红色变无色：SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2OH-+SO+Ba2+=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．和的物质的量为1：2时硫酸根离子沉淀完全，则反应产物为硫酸钡、一水合氨、氢氧化铝，离子方程式为，B正确； C．向溶液中通入少量会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为，C错误； D．过量SO2通入Na2CO3(含酚酞)溶液中，发生反应生成CO2气体和NaHSO3溶液，溶液由红色变为无色，依据电荷守恒和质量守恒，发生反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B. 过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2O C. 吸收反应的总方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程1中，ClO-转化为Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，化合价降低，ClO-作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，A项正确； B．过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，离子方程式为，B项正确； C．用碱性溶液吸收工业废气中的，反应生成氯离子和硫酸根离子，离子方程式为：，C项正确； D．与结合生成微溶的，会覆盖在催化剂表面，不利于反应进行，D项错误； 答案选D。 14. 硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 硒为第4周期第VIA族元素 B. 燃烧得到的属于酸性氧化物 C. 向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D. 燃烧消耗的与还原消耗的的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】工业硒(含S、C等杂质)在空气中燃烧，Se生成SeO2，S、C转化为SO2、CO2而除去，SeO2经水洗后生成H2SeO3，经N2H4还原为Se，纯化后得到高纯硒。 【详解】A．硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，为第4周期第VIA族元素，故A正确； B．SeO2与水反应生成酸，则与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确； C．H2SeO3中Se为+4价，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确； D．过程ⅲ发生的反应为：N2H4 +H2SeO3=N2↑+3H2O+Se，消耗1molN2H4转化为N2转移的电子为1mol×2×2=4mol，过程i消耗的O2转化为SeO2，化学方程式：Se+O2SeO2，1molSe反应，消耗氧气1mol，转移的电子为1mol×2×2=4mol，则两者的物质的量之比为1：1，故D错误； 故选D。 15. 如图表示与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。下列说法正确的是 A. 若，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为mol B. 根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C. 硝酸浓度越大，还原产物种类越多 D. 当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查硝酸的化学性质、氧化还原反应、电子转移等知识，关键是正确分析图提供的信息，以此判断不同浓度的硝酸与铁反应的还原产物情况。 【详解】A．由图示可知，当，生成还原产物NO、NO2、N2O的物质的量之比为5:3:1，则生成1mol还原产物NO、NO2、N2O时的物质的量分别为：、、，则转移的电子数分别为、、，所以生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为，A正确； B．根据还原产物的化合价可推知，硝酸浓度越低氧化性越弱，B错误； C．由图示可知，硝酸的浓度小于8.06mol/L时，其与铁反应的还原产物有5种；当硝酸浓度大于8.06mol/L并小于9.75mol/L时其还原产物有4种；当硝酸浓度大于9.75mol/L而小于12.2mol/L时，其还原产物有3种；当硝酸浓度大于12.2mol/L时，其还原产物只有2种；所以硝酸浓度越大，还原产物总类越少，C错误； D．当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应时Fe被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 第II卷 (非选择题共计55分) 16. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空： （1）是气体发生剂，受热分解产生与。的电子式为___________。 （2）从结构组成的分类，属于___________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法：___________。 （3）某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一，黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：，其中生成物的电子式为___________；的结构式为___________。 （4）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___________，原因为___________。 【答案】（1） （2） ①. 离子化合物 ②. 做化合物熔融状态的导电性实验，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物 （3） ①. ②. O=C=O （4） ①. NH3>AsH3>PH3 ②. 三者属于同族元素氢化物，NH3分子间存在氢键，导致分子间作用力强于另外两种分子，沸点最高。AsH3相对分子质量高于PH3 ，所以AsH3分子间范德华力更大，沸点高于PH3 【解析】 【小问1详解】 氮气中存在氮氮三键，电子式为。 【小问2详解】 中含有离子键，属于离子化合物；离子键在熔融状态下可电离为自由移动的离子，能导电，而共价键不可以，故鉴别离子化合物和共价化合物的方法是做化合物熔融状态的导电性实验，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物。 【小问3详解】 中有离子键，电子式为；中含有碳氧双键，结构式为O=C=O。 【小问4详解】 分子晶体的熔沸点受分子间作用力的影响，NH3分子间存在氢键沸点最高，PH3、AsH3中AsH3的相对分子质量更大，范德华力较大，熔沸点较高，故沸点由高到低的顺序为NH3>AsH3>PH3。 17. 回答下列问题： （1）将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.3mol·L-1，则反应生成气体成分及物质的量分别为___________。 （2）将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中O2体积可能是___________。 （3）将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 ①通入的O2的体积(标准状况下)V=___________mL。 ②原硝酸的浓度为___________mol/L。 【答案】（1）0.2molSO2/1.3molH2 （2）7 mL或14 mL （3） ①. 448 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 锌与浓硫酸反应可能会有两种反应：；。 100mL18.5mol·L-1浓硫酸物质的量为1.85 mol，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.3mol·L-1，得剩余的，即剩余的，反应掉的； 气体A 33.6L(标准状况)的物质的量； 设产生的SO2的物质的量为x，产生的H2的物质的量为y，可得： x+y=1.5 mol， 2x+y=1.7 mol；联立两式可得x=0.2 mol，y=1.3 mol；即反应生成的SO2的物质的量为0.2mol，H2的物质的量为1.3 mol。 【小问2详解】 若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：。 若剩余的5 mL气体是NO，则NO、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。 即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。 根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：。 故答案为：7 mL或14 mL。 【小问3详解】 ①NO和NO混合气体共896mL，标准状况下混合气体总物质的量为，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为x、y，根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的的物质的量相等，，可得： x+y=0.04 mol， 3x+y=0.08 mol；联立两式可得x=0.02 mol，y=0.02 mol； NO、NO2与氧气、水反应转化为HNO3，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氧气得电子等于NO、NO2转化为HNO3失电子，因此 4n(O2)=0.08 mol，n(O2)=0.02 mol，标准状况下通入氧气的体积为：0.02 mol×22.4 =0.448 L，即 448 mL。 ②金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO3，则未被还原的HNO3的物质的量等 于，因此原硝酸的物质的量=，原硝酸的浓度。 18. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是___________；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___________(填反应容器代号)。 （2）写出反应容器A中的化学方程式：___________，反应容器B中的化学方程式：___________。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： （3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明) （4）NaOH溶液吸收法。 ①发生的主要反应可能有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，___________(填化学方程式)。 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物吸收率越大 【答案】（1） ①. 将一氧化氮氧化成二氧化氮 ②. C （2） ①. N2+3H2 2NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有转化成NO没被吸收掉 （4） ①. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ②. D 【解析】 【分析】由题给流程可知，A中氮气和氢气反应生成氨气，B中氨气与空气中的氧气在催化剂作用下共热反应生成一氧化氮和水，C中一氧化氮与空气、水反应生成硝酸，D中硝酸与氨气反应生成硝酸铵。 【小问1详解】 C中通入空气的目的为将一氧化氮氧化成二氧化氮；C中一氧化氮与空气、水反应生成硝酸属于氧化还原反应，D中硝酸与氨气反应生成硝酸铵不是氧化还原反应，故选C。 【小问2详解】 A中氮气和氢气反应生成氨气，该反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3，在B中发生NH3与O2，在催化剂存在条件下加热，发生反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问3详解】 NO2不能与空气反应，但溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。根据方程式可知：NO2在被H2O吸收时只有2/3转化为HNO3，还有1/3的NO2反应后变为有毒的NO，NO仍然是大气污染物，故不能被完全吸收转化，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉； 【小问4详解】 ①除了NO、NO2与NaOH溶液发生归中反应，产生NaNO2外，NO2还会发生歧化反应，NO2中+4价的部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，还应有部分N化合价升高，转化为NaNO3中+5价的N，因此另一个化学方程式为： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； ②A根据上述图像可知，随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，故A错误； B根据上述图像可知，NaOH浓度低于1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时氮氧化物吸收率才高，故B错误； C根据上述图像可知，NO2含量越小，氮氧化物的吸收率低，故C错误； D根据上述图像可知，NO2含量越大，氮氧化物吸收率高，故D正确； 故答案选D。 19. 为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。 实验操作 实验现象 i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A中发生反应的化学方程式为___________，实验室常选择70%的浓硫酸的原因为___________。 （2）B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。 （3）C中产生的白色沉淀是___________。 （4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞。 ②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。 （5）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br- 观点2：B中有未反应 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。 （6）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） ①. ②. 70%的浓硫酸H⁺浓度适中，能够保证反应速率较快，并且70%的浓硫酸浓度适中，能够有效减少二氧化硫的溶解，便于收集 （2） （3）硫酸钡或BaSO4 （4）除去挥发出来的Br2，防止干扰实验 （5） ①. 加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 ②. （6）H2O2>Br2>SO2 【解析】 【分析】A中浓硫酸（H2SO4）和亚硫酸钠（Na2SO3）反应生成硫酸钠（Na2SO4）、二氧化硫（SO2）和水（H2O），二氧化硫具有还原性，进入B中与溴水（Br2）反应生成硫酸和氢溴酸（HBr），二氧化硫进入C中与过氧化氢（H2O2）反应生成硫酸，硫酸与氯化钡（BaCl2）反应生成硫酸钡（）沉淀和氯化氢（HCl）。 【小问1详解】 在A中，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，该反应的化学方程式为：；实验室常选择70%的浓硫酸的原因是：70%的浓硫酸H⁺浓度适中，能够保证反应速率较快，并且70%的浓硫酸浓度适中，能够有效减少二氧化硫的溶解，便于收集。 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，B中红棕色溴水褪色说明发生了氧化还原反应，离子方程式为：； 小问3详解】 取C中沉淀加入盐酸，沉淀不溶解，说明C中产生的白色沉淀是硫酸钡或BaSO4； 【小问4详解】 要验证氧化性：H2O2>SO2，就要排除其他物质的干扰，因为装置内空气中的氧气和二氧化硫在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学通入氮气的目的是排除空气中氧气的干扰；因为溴单质具有挥发性，溴单质也可以将二氧化硫氧化产生同样的实验现象，所以丙同学在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，Br2易溶于，可以用来除去溴蒸气； 故答案为：除去挥发出来Br2，防止干扰实验。 【小问5详解】 由于不稳定，受热容易分解产生有漂白性的，所以要验证B中有未反应，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明过氧化氢将溴离子氧化为了溴单质，离子方程式为： 故答案为：加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 【小问6详解】 由可知,溴单质为氧化剂，二氧化硫为还原剂，氧化性：；由可知，过氧化氢为氧化剂，溴单质为氧化产物，氧化性：；所以H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $