第八单元 金属和金属材料 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）安徽专版

第八单元综合评价 三 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分，考试时间45分钟。 母 2.可能用到的相对原子质量：H一1O一16Mg一24A1一27Zn一65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.(2025·合肥三模)下列安徽出土的文物中，主要由金属材料制成的是 A.含山凌家滩玉器 B.潜山薛家岗十三孔石刀 C.繁昌窑青白瓷 D.阜南青铜龙虎纹尊 2.《天工开物·五金》关于黄金的记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千…凡金质至重，性又柔， 可屈折如枝柳…熔化成形之后，住世永无变更”。下列说法错误的是 ) A.“金箔”说明金具有良好的延展性 B.“凡金质至重”说明金的密度大 苏 C.“可屈折如枝柳”说明金的硬度大 D.“永无变更”说明金的化学性质不活泼 3.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 站 A.红热的铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 4.(2025·宿州检测)将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐 酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不 正确的是（已知：甲、乙、丙在生成物中均为十2价） 氢气的质量/g A.生成H2的质量：甲>乙>丙 甲 封 B.金属活动性强弱：甲>乙>丙 丙 C.完全反应所需时间：甲<丙<乙 D.相对原子质量：丙>乙>甲 反应时间/s 5.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入等浓度的稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫 酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.Z>Y>X 阅读下列材料，完成6~7小题。 钛一21世纪的重要材料。钛(T)有金属光泽，导电性和导热性较差，耐腐蚀，其金属活动性 在镁和铝之间，在地壳中的含量排第十位。工业上用钛矿石（主要成分为TO2)制取钛，反应之一是 在一定条件下，用氯化钛和镁发生置换反应制得金属钛。钛合金潜艇非常结实，能承受较高的压力，可 在深达4500的深海中航行。钛合金在造船工业、通信器材、人造骨等方面有着广泛的应用。 6.金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系 的描述，错误的是 ( ) A.钛的韧性强 —做导线 B.钛合金强度高、耐腐蚀一做医疗器械 C.钛合金与人体具有良好的相容性一制造人造骨骼 到 D.钛合金密度小、强度高、耐高温—用作航空航天材料 7.为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列试剂选择不合理的是 阳 A.钛、镁、铜、稀盐酸 B.镁、铜、氯化钛溶液 C.钛、铜、氯化镁溶液 D.钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液 8.(2025·池州一模)某同学设计如图所示装置探究铁锈蚀的条件。管中装入少量煮沸后迅速冷 却的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一段时间后 第1页（共4页） 观察。下列推断错误的是 A.只有a管中的铁钉会锈蚀 干燥 植 B.该实验说明铁的锈蚀与水有关 空气 C.L端与R端的液面高度一直保持一致 钉 D.装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 a 红墨水b 9.(2025·安庆三模)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实 验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。下列说法不正确的是 氧气传感器 实时检测氧气含量 氧气含量/% 25 起点A(0,20.99%) 空气样品 数据采集器 20= 15加热点B 拐点C 实时记录氧气含量 o 5 终点D(203,6.15%) 计算机 0 100 200 300 呈现实时数据 时间/s 和绘制曲线 A.实验过程中，装置内固体中铜元素的质量不变 B.实验过程中，固体由红色逐渐变黑 C.拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D.实验过程中，装置内的氧元素质量一直不变 10.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶 液N。下列叙述错误的是 () A.锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn B.锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2 C.锌无剩余时，M中一定有Cu,可能有FeD.锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2 11.(2025·芜湖二模)非物质文化遗产一打铁花，是我国传统表演节目之一，其原理是将生铁烧 至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成耀眼的“铁花”。下列说法错误的是() A.生铁熔化为铁水的过程中主要发生了物理变化 B.生铁的熔点高于纯铁的熔点 C.盛放铁水的容器由耐高温的材料制成 D.表演时需设立安全隔离区 12.(2025·合肥模拟)下列有关教材中的实验均做了一些改动，改动后的实验能达到实验目的 的是 ( ) 不锈钢 铜片 装 锌粒 置 铜片 硫酸亚 朱生锈 铝片 期H,O助 铁溶液 目 A.比较合金与其组成金 B.证明铜生锈与CO2、C.测定空气中氧气的 D.验证锌、铁和铜的金 的 属的硬度 O2和H20有关 含量 属活动性顺序 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）》 13.(5分)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%40%。回答下 列问题： ☒ ☒ 厨余垃圾 其他垃圾 可回收垃圾 有害垃圾 (1)垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。街头垃圾桶如图所示，锈蚀了 的铁锅应放入 垃圾桶中。 第2页（共4页） (2)下列防止铁生锈的方法，错误的是 （填字母)。 A.在铁护栏表面涂上一层油漆 B.菜刀用后洗净擦干 C.用带油的布直接擦被雨水淋湿的自行车D.水龙头表面镀铬 (3)废金属是宝贵的资源。 ①用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4—一CuSO4+H2O,该反应的实验 现象：黑色固体逐渐消失， ②利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式为Zn+NiSO4一Ni+ ZnSO4,由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 (4)下列能有效保护金属资源的途径是（填字母）。 A.废旧金属随意丢弃 B.将铁器放置于潮湿的空气中 C.任意开采矿物资源 D.自来水管用塑料管材替代铁管 14.(6分)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程 可用图2表示。根据图文回答下列问题： 撒潮泥灰 此管流出生铁 空气 潮泥灰 方塘 铁矿石、煤捣碎陈铁切一方翻炒钢 图1 图2 已知：①潮泥灰的主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。 (1)将铁矿石、煤捣碎的目的是 (2)不断鼓入空气的目的是 (3)炼铁炉中还原赤铁矿生成铁的化学方程式为 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 (选填“高”或“低”)，易于加工。 15.(6分)(2025·合肥段考)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含 ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图： 稀硫酸O2、Zn0 锌粉 闪锌矿→焙烧→溶浸氧化除杂→还原除杂滤液→电解锌 SO,滤渣Fe(OH) Cd 已知：SO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。 请回答下列问题。 (1)“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 (2)“溶浸”产生的滤渣的主要成分除了SO2外还有 (填化学式)。 (3)“氧化除杂”的生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为 (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的○2和 (填化学式)。 (5)已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 16.(6分)学习金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于 生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜 在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上 现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 第3页（共4页） (1)铝比铁的化学性质活泼，铝却比铁耐腐蚀的原因是 (2)假黄金是Cu一Z合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是 【活动二】探究金属与盐溶液的反应 乙组同学为探究Cu和A1两种金属的活动性顺序，设计了如下实验： A13 铝片 铝 角硫酸铜 溶液 铜辑酸铝 溶液 (3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，Cu+得到电子变成铜原子。 【活动三】探究金属与酸溶液的反应 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A.可能与酸的浓度有关；B.可能与金属的种类有关；C.可能与金属的形状有关。 【设计并进行实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL) 金属的种类（均取2g) 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 (4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 【得出结论】 (5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应快慢的因素有 (写一种)。 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)将7.2g镁铝合金投入足量稀盐酸中，则生成氢气的质量的范围是 (7)已知铝与稀盐酸的反应是放热反应。把打磨光滑的铝片投人盛有少量稀盐酸 v(H) 的烧杯中，该铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用坐标 曲线来表示，请在图中绘制整个反应过程中产生氢气的速率(H2)随反应时间 t的大致变化趋势。 17.(5分)明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石(ZCO3)和煤炭饼装入炼锌罐， 泥封，“其底铺薪，发火煅红…冷定，毁罐取出”。其生产锌的化学方程式为：C十2Z0商温 2Zn+CO2个。 (1)“冷定，毁罐取出”的目的是 (2)试计算生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量。 第4页（共4页）专题复习三化学计算 1.解：(1)7：1(2)设所需NH3的质量为x。 CO,十2NH,-定条件C0(NH2),十H,0 4434 44t x 44_44tx=34t 34x 答：44tCO2能与34tNH3恰好完全反应。 2.解：(1)酸雨(2)CO2(3)设每天需要消耗CaCO3的质量是x。 2CaC0,+2s0,+0,高温2Cas0.+2C0, 200128 48t 200x 12848tx=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 3.解：(1)燃烧产物为水，无污染(2)设需要NaBH4的质量为x。 NaBH,+2H2O=NaBO2+4H2 38 8 夕 12t 38x 8-12t x=57t 答：理论上需要NaBH4的质量为57t。 4.解：(1)0.88(2)根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g一50g=10g。 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.88g 73_ x 440.88g x=1.46g 所加入的稀盐酸的溶质质量分数为0×100⅓=146% 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(3)7.4 5.解：(1)CaC03+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个(2)6.6(3)75%设20g该石灰石样品中碳 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++COz 100 44 x 6.6g 100 g=15g 44=6.6g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为品gX100%=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 6.解：(1)酸性(2)4.4（3)设8.75g样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCI-NaC1+H2O+CO2 84 44 x 4.4g 84=x 444.4gx=8.4g 第13页（共16页） 该品牌小苏打中成酸氢钠含量为受号×10%=96%>95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。 专题复习四跨学科实践活动 1.(1)观察是否有气体产生和产生气体的快慢(2)检查装置气密性(3)2H,0,0:2H,0十0，◆(4)过碳 酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大(5)能持续平稳地提供氧气(6)ABC2.任务一：【小组讨论】(1)光合作 用(2)人工增雨（合理即可）任务二：【进行实验】塑料瓶变瘪氯化钙溶液（合理即可）【反思评价】(1)2NaOH十 CO2一N2CO3十H2O(2)证明步骤①中有碳酸钠生成任务三：【创意设计】步行、骑自行车（合理即可） 【观察分析】全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可）3.(1)易溶(2)氢氧化铝 (3)2CH3COOH+Ca(OH)2一(CH3COO)2Ca十2H2O(4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠 反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(5)FeO,十3H2SO4一Fe2(SO),十3H2O铝粉溶液由黄色变为无色产 生气泡(6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子4.(1)元素(2)①甲②不能③相等 ④先不变后变小(3)1（或2）濒临大海、交通方便（或邻近菱镁矿矿区、硅铁资源丰富） 综合评价 第八单元综合评价 1.D2.C3.C4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.D11.B12.D13.(1)可回收(2)C(3)①溶液 由无色变为蓝色②Z(4)D14.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)提供充足的空气， 促进燃烧，提高炉温（合理即可）(3)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(4)碳（或C)(5)低15.(1）尾气中含有 的SO2属于空气污染物(2)PbS04(3)4FeS04+O2+4ZnO+6H2O一4Fe(OH)3+4ZnS04(4)H2S04 (5)Z>Cd>Cu16.(1)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝比 铁耐腐蚀(2)灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应，金的 化学性质极不活泼(3)2A1+3CuSO4A12(SO4)3+3Cu(4)②③(5)金属的种类（或金属的形状或酸的 ↑v(H,) 浓度)(6)0.6g<m<0.8g 17.解：(1)防止热的锌重新被氧化(2)设生产13g锌消耗氧化锌的质量为x。 C+2Zn0高温2Zn+C0,个 162 130 酸钙的质量为x。 13g 162_x 13013g x=16.2g 答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。 第九单元综合评价 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.A8.D9.D10.C11.C12.D13.(1)D(2)蒸发AC (3)①等于②62.514.(1)②①⑤③④①(2)6(3)D凹液面最低处(4)AD15.(1)温度越高，化学 反应速率越快(2)Ca(OH)2十CO2一CaCO3￥+HzO(3)滤纸(4)分子间隔增大先变大后不变 16.(1)长颈漏斗能测量收集到气体的体积(2)①CO2的产生速率大于溶解速率②水(3)海水酸化 植物油 油 (4)有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解 (5)① HOH,CO ②取少量水槽中 用用 CO, 第14页（共16页）