5.1.1硫和二氧化硫 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 【基础训练】 1. 下列关于硫的说法不正确的是（ A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 2. 0.1 mol某固体单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g，则组成这种单质是（ A. Cu B. Fe C. Al D. Ca 3. 下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A. SO2+NaOH -NaHS03 B. SO2+H202——HiSO4 C. SO2+2H2S——3S+2H2O D. 2Mg+3S02 —S+2MgSO 4.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（ ） A. S+O2点燃-SO2，02是氧化剂、S是还原剂 B. S是淡黄色固体，02是无色气体 ℃，氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S+02—25+1+2H2O） D. S和Cu反应只能生成CuzS（硫化亚铜），而02与Cu反应生成CuO 5. 下列对SO2和SOs的叙述正确的是（ A. 标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D. 都能跟碱溶液反应 【综合提升】 6. SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SC 能力。下列说法正确的是（ A. SO2溶于海水生成H2SO3， H2SO3会电离出 ，电离过程为H2SO3 =2H++SO3 B. 在SO2溶解过程中，SO多可被海水中的溶解氧氧化为SO ，海水的pH会升高 C. 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCOS参与反应，其反应的离子方程式为HCOS+H+ CO2↑+H2O D.在海水吸收.SO2的过程中，体现了SO2的氧化性 7.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 A.通过品红溶液 B. 先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 8.现有混有少量SOz杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。 NaOH溶液 酸性（KMnO，溶液 （1）要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是 A. dcabh B. feabh C. feabg （2）本实验除去SO2的原理是利用SO2的 性质。 【创新应用】 9.如图所示，在注射器中加入少量：NazSO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准），则下列有关说法正确的是（ ） A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 湿润的品红试纸褪色，证明（SO2具有漂白性 C. 湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于12 D. 蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明：S02具有漂白性 10. 根据SOz通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B HzS溶液 产生黄色沉淀 SOz有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 溴水 橙色褪去 SO2有还原性 11.将SO2和SO：两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（ A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B. 只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成 C. 生成BasOs和BaSO4两种沉淀 D. 只生成：BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 12.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：NazSO3+H2SO4（ ）——NazSO4+SO21+H2O 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 （2）反应后，装置B中产生的现象是 发生反应的离子方程式为 （3）装置C中的现象是 表现了SO2的 ；装置D中的现象是 发生反应的化学方程式为 （4）装置B的日的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： （5）F装置的作用是 倒扣漏斗的作用是 2 $ 【课时作业参考答案】 1.答案 D 解析 硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A项正确；游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，B项正确；硫单质中硫元素的化合价为0价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气的纯度无关，D项错误。 2.答案 A 解析 质量增加的1.6g为硫的质量，则n（S）=0.05 mol，参加反应的该固体单质与硫的物质的量之比是2∶1，该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为+1价，因此该单质为 Cu，故选A项。 3. 答案 B 解析 B项，SO2中硫元素化合价升高，则SO2作还原剂。 4. 答案 B 解析 A项，S与02化合时，02作氧化剂，S作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强：B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强：D项，S可以将Cu氧化生成CuaS（Cu的化合价为+1），而02可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为+2），说明氧气的氧化性比硫强。 5.答案 D 解析 标准状况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，A项错误；二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，二氧化硫的水溶液中亚硫酸是弱酸，B项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，其生成物不稳定，在加热条件下易恢复为原来的颜色，C项错误；二氧化硫和三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，D项正确。 6. 答案 C 解析 H2SO3为弱酸，不能完全电离，电离方程式要分步书写为H2SO， HSOS+H+、HSOS—so +ht，A项错误；SO 可以被海水中的溶解氧氧化为SO ，即H2SO-H2SO4，酸性增强，海水pH降低，B项错误；新鲜的海水中的HCOS与H+反应，离子方程式为HCOj+H+ CO21+H2O，可提高海水的pH，C项正确；海水吸收SO2的过程中，SO 可以被海水中的溶解氧氧化为SO ，体现了SO2的还原性，D项错误。 7.答案 D 解析 若完全除去SO：后的气体中可检验出CO2，则说明：S02中混有CO2气体，D项符合题意。 8.解析（1）要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。CO和S02都能和 NaOH溶液反应，故除去SO2试剂应选用酸性KMnOs溶液，洗气装置气体应长进短出，除去S02后，干燥CO3可选用浓硫酸，因CO，密度比空气大，故收集气体时应长进短出。根据分析可得，按照气流从左到右各接口连接顺序为f→e→a→b→h，故选B项。（2）利用酸性KMnO4溶液除去SO2时，SO2表现还原性。 答案（1）B （2）还原 9. 答案B 解析 SO，不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，A项错误；SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色，B项正确：湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO，不能将KI氧化为12，即SO2的氧化性弱于12，C项错误；SO2使KMnO4溶液褪色是由于S02具有还原性，D项错误。 10. 答案 C 解析FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，A项正确；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中S02中+4价S元素被氧硫还化原成成硫0价二氧化硫被还原，表现了氧化性，B项正确；酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身被还原为无色的二价锰离子，体现二氧化硫的还原性，C项错误；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中S02中+4价S元素被氧化成+6价，二氧化硫被氧化，表现了还原性，D项正确。 11. 答案 D 解析 SO3通入 BaCl2溶液中会发生反应：SO3+H20——H2SO4、H2SO4+BaCl2——BaSO41+2HCI，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出，D项符合题意。 12.解析浓硫酸与 Na2SO：发生反应：NaaSO3+H2SO4（浓）——Na2SO4+S021+H2O， S02能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2+2H2S==351+2H20，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为S02易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。 答案（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO2+Cl2+2H20——4H++2Cl+SO-（3）溶液的紫色褪去（或溶液褪色）还原性 有黄色沉淀生成 2H2S+S02——3S1+2H2O （4）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色（5）吸收多余的SO2 防止倒吸 学科网（北京）股份有限公司 $