学易金卷：高一化学下学期第三次月考02（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 高一化学月考卷聚焦必修二第5-7章，以海水资源利用、反应原理、有机化学为核心，通过15道选择（45分）和4道综合非选择（55分），融合真实情境与实验探究，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学用语（正丁烷结构简式）、原电池原理（电极反应分析）、元素周期律（短周期元素推断）|基础概念与理论应用结合，如海水淡化（物理变化）与提溴（化学变化）辨析| |非选择题|4题/55分|硫化合物性质探究（变量控制实验）、铬渣处理工艺流程（沉淀pH控制）、有机推断（烃的转化关系）、金属与铁盐反应综合探究（现象分析与解释）|真实情境（海水提溴镁、NO储存还原）与实验设计（速率影响因素、产物检验）结合，体现科学探究与实践，契合高考对证据推理能力的考查趋势|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B A D C C D D B D C C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（14分）(1)S2+2I- 2S+I2（2分） (2)取少量反应后溶液于试管中，滴加过量盐酸，无沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分） (3)强于（2分） (4)3.0（1分）　2.0（1分）(5)实验④　（1分）实验③（1分） (6)反应过程中有I2生成，I2溶于CCl4（2分） (7)猜想1（2分） 17.（12分）(1)开始有灰蓝色沉淀生成，溶液由紫色变成无色，后沉淀溶解，溶液最终变成绿色；（2分）(2)Fe(OH)3；（1分）(3)趁热过滤；（1分）(4)＋6（1分）　；1.5（1分）；(5)D；（2分）(6)Cr2O3＋2AlAl2O3＋2Cr；（2分）(7)Cr电极上产生气泡，溶液颜色变为浅绿色(合理即可)（2分） 18.（14分）（1）1,2-二溴乙烷（2分） （2）碳碳三键 （2分） NaOH醇溶液，加热（2分） （3）取代反应（2分） （4）n （2分） （5）（2分） （6）ad（2分） 19.（15分）(1)（2分） (2) （1分） （2分） 消耗，下降，增大，时，转化为沉淀 （2分） 液面上方气体由无色变为红棕色（2分） Ⅱ中被还原生成的与生成，降低了的浓度，与反应生成的速率小（2分） (3) 0.8125 （2分） 非水溶剂，防止生成沉淀（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第5-7章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题，共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是（ ） A．蒸馏海水获得淡水 B．从海水中提取溴单质 C．电解熔融的氯化镁制金属镁 D．从海带中提取碘单质 【答案】A 【详解】蒸馏是利用水与海水中盐类的沸点差异分离得到淡水，过程无新物质生成，不需要发生化学反应，A符合题意；海水中溴元素以形式存在，提取溴单质需要加入氧化剂将氧化为，发生化学反应，B不符合题意；电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，反应为，属于化学反应，C不符合题意；海带中碘元素以化合态形式存在，提取碘单质需要将氧化为，发生化学反应，D不符合题意。 2．下列化学用语表示正确的是（　　） A．乙醇的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构式： C．氮化镁的化学式：Mg2N3 D．正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【详解】A．分子式表示分子构成的式子，乙醇分子式为C2H6O，A错误； B．乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，B错误； C．氮化镁中氮元素、镁元素化合价分别为-3、+2，化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为Mg3N2，C错误； D．正丁烷为直链烷烃，因此结构简式为CH3CH2CH2CH3，D正确； 故答案选D。 3．原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．R电极上发生氧化反应，得到电子 B．该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH增大 C．Q电极上的电极反应式为 D．该装置工作时，电路中电子的流动方向为R→电解质溶液→Q 【答案】B 【详解】A．该装置中R电极为负极，发生氧化反应，失去电子，故A错误； B．根据分析可知，Q为Cu，发生还原反应，电极反应式为，氢离子浓度减少，因此电解质溶液的pH增大，故B正确； C．根据分析可知，Q电极上的电极反应式为，故C错误； D．在原电池中，电子只能在导线上移动，不能在电解质溶液中移动，故D错误； 故答案选B。 4．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，YX4是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是（　　） A．YX4为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．M2Z2含两种化学键 D．Y2X4能使溴水褪色 【答案】A 【详解】A．是饱和烃，无不饱和键，A错误； B．氧的质子数小于钠，则，B正确； C．含离子键（）和共价键（），C正确； D．含双键，与溴水加成褪色，D正确； 故选A。 5．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是（ ） A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ的催化效果更好 C. 曲线表示使用催化剂Ⅱ时的浓度随的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【详解】由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度在增加，说明反应也在进行，错误；由图可知，相同时间内，催化剂Ⅰ作用下生成物浓度增大更多，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在内，而曲线表示的的浓度变化量也为，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以曲线不表示使用催化剂Ⅱ时的浓度随时间的变化，错误；使用催化剂Ⅰ时，在内，的浓度变化了，则，正确。 6．医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯由丙烯（）经过加聚反应制得。下列说法正确的是（ ） A. 聚丙烯的结构简式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面内 C. 丙烯是乙烯的同系物 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【详解】聚丙烯的结构简式为，错误；丙烯含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，错误；丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个，所以互为同系物，正确；聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。 7．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是（ ） A. 实验①中，小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为 C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【详解】由题图可知，实验①中，小时内的浓度由减小到，所以平均反应速率，错误；实验③水样初始为8，呈碱性，反应的离子方程式中，反应物不应有，错误；对比实验①和实验②可知，当其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，正确；过低、酸性太强会消耗纳米铁，从而减弱的去除效果，错误。 8．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0~5min内，平均反应速率 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时， D．其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 【答案】B 【详解】A．由图可知，0~5min内，平均反应速率，A项错误； B．混合气体的平均摩尔质量，气体总质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B项正确； C．2min后反应仍在正向进行，的量继续增加，故2min时，，C项错误； D．充入氩气不会改变反应物的浓度，不能提高反应速率，D项错误； 故答案选B。 9．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意；②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意；③平衡常数未知，各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意；④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变，不合题意；⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明是否达到平衡状态，不合题意，综上分析可知，④⑤能够说明两反应均达到化学平衡。 10．某有机物结构简式如图，下列说法不正确的是（　　） A．该物质共含有3种官能团 B．1mol该物质最多能消耗1molNa和1mol C．该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该物质中所有碳原子可以共平面 【答案】B 【详解】A．该物质中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，A正确； B．羧基、羟基可以和钠反应，羧基可以和NaHCO3反应，1mol该物质最多能消耗2molNa和1mol，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应褪色，该分子含有的羟基和碳碳双键具有还原性、和苯环相连碳原子上有氢原子，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．根据苯环为平面结构、碳碳双键所连接的原子共平面、单键可以旋转，该物质中所有碳原子可以共平面，D正确； 答案选B。 11．一定温度下，在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：，t min后反应达到最大限度，下列说法正确的是（　　） A．反应过程中，体系压强始终不变 B．t min时，各物质逆反应速率数值相等 C．t min时，和的浓度一定相等 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 【答案】D 【详解】A．该反应的正反应为气体物质的量减少的反应，恒容下压强会减小，直到平衡时不再变化，因此反应过程中压强并非始终不变，A错误； B．平衡时各物质的逆反应速率之比等于化学计量数之比，B错误； C．t min时，反应达到平衡，但是和的浓度不一定相等，C错误； D．改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态，故改变温度，可以改变该反应进行的程度，D正确； 故选D。 12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是（ ） A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则一段时间后需要补充MgO或Mg(OH)Cl D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【详解】由分析可知，a、c分别是、HCl，A错误；由分析可知，d为MgO，b为，B错误；已知为反应副产物，由镁原子守恒可知，一段时间后MgO与 Mg(OH)Cl的总物质的量减少，则需要补充MgO或Mg(OH)Cl，C正确；由转化关系图可知，反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，则由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。 13．某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是 B．图1中，200min~275min反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 C．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅱ发生 D．反应ii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】C 【详解】由分析可得铜与稀硝酸总反应的化学方程式等于反应i的化学反程式乘以3，再与反应ii的化学方程式相加，消去中间产物，即该说法正确，A不符合题意；图1中，生成气体速率明显加快，题目说明温度不变，结合反应过程可知是反应中间产物，对反应有催化作用，可导致速率加快，该说法正确，B不符合题意；由已知信息可知淡黄色沉淀是，加入产生淡黄色沉淀，只能说明反应液中有（或），是反应ⅰ的产物，生成只能证明发生反应i，该现象不能证明反应ⅱ是否发生，该说法错误，C符合题意；反应ii中氧化产物为，还原产物为，两者物质的量之比为1:2，该说法正确，D不符合题意。 14．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．提取发生反应： B．空气的作用是将吹出 C．经过两次转化的目的是富集溴 D．沉淀溶于盐酸的反应： 【答案】D 【详解】根据以上分析可知提取发生反应：，A正确；根据以上分析可知空气的作用是将吹出，B正确；根据以上分析可知经过两次转化的目的是富集溴，C正确；难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为，D错误。 15．在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是（ ） A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B．反应Ⅰ为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 【答案】D 【详解】由可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反应中N元素的化合价由+4价升至+5价，根据氧化还原反应的规律，还有N元素的化合价降低，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确；由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：，B正确；由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为0.25amol，则最终生成的物质的量为0.2a mol，C正确；第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是5∶3，D错误。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．[14分]某实验小组为探究含硫化合物(NH4)2S2O8的性质，设计如下探究实验。 Ⅰ.实验操作:向小试管中加入2 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液，试管中溶液立即变蓝。取反应后溶液进行检验，发现存在S。 (1)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为______  __。 (2)检验反应后溶液中存在S的具体操作及现象为 __。 (3)实验结论:(NH4)2S2O8的氧化性________(填“强于”或“弱于”)I2。  Ⅱ.已知:I2可与S2发生反应:2S2+I2S4+2I-。为了进一步探究(NH4)2S2O8与KI的反应速率，该小组同学设计了下表实验: 实验编号 ① ② 0.2 mol·L-1 KI溶液体积/mL 4.0 4.0 0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液体积/mL 0 1.0 蒸馏水体积/mL 4.0 V1 0.4%的淀粉溶液/滴 2 2 0.2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液体积/mL 2.0 V2 实验①中溶液立即变色，实验②中溶液在30 s时变色。 (4)上述实验②中的V1=______ ，V2=______ 。  加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想: 猜想1:(NH4)2S2O8与KI反应的速率远低于I2与Na2S2O3反应的速率； 猜想2:(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，Na2S2O3消耗完后才与I-反应。 为验证上述猜想，该小组同学补充了下表实验: 实验编号 ③ ④ 0.2 mol·L-1 KI溶液体积/mL 2 0 0.001 mol·L-1碘水体积/mL 0 5 0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液体积/mL 20 20 CCl4体积/mL 10 0 0.4%的淀粉溶液/滴 0 2 0.2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液体积/mL 0.2 20 实验③下层溶液显浅紫色；实验④溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝。 (5)验证猜想1的实验设计为________(填“实验③”或“实验④”，下同)，验证猜想2的实验设计为________。  (6)实验③中下层溶液显浅紫色的原因为______  __。 (7)由上述实验可知________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。 【答案】(1)S2+2I- 2S+I2 (2)取少量反应后溶液于试管中，滴加过量盐酸，无沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 (3)强于 (4)3.0　2.0 (5)实验④　实验③ (6)反应过程中有I2生成，I2溶于CCl4 (7)猜想1 【详解】(1)碘单质能使淀粉溶液变蓝色。试管中溶液立即变蓝，取上层清液检验，溶液中存在S，则(NH4)2S2O8与KI反应生成碘单质和硫酸根离子，故反应的离子方程式为S2+2I- 2S+I2。 (2)检验上层清液中含S的具体操作及现象:取少量上层清液于试管中，滴加过量盐酸，无沉淀生成，再向所得混合液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 (3)氧化剂的氧化性强于氧化产物，(NH4)2S2O8是氧化剂，I2是氧化产物，故(NH4)2S2O8的氧化性强于I2。 (4)加入蒸馏水的目的是控制单一变量，使混合溶液总体积相等，保证除了Na2S2O3外，其他物质浓度均相等，则有V1=3.0，V2=2.0。 (5)实验③证明反应过程中有I2生成，验证猜想2不正确，实验④体现了反应速率，是为了验证猜想1成立。 (6)碘极易溶于四氯化碳，下层溶液显浅紫色的原因为反应过程中有I2生成，I2溶于CCl4。 (7)实验③证明反应过程中有I2生成，验证猜想2不正确；实验④体现了反应速率，是为了验证猜想1成立，实验现象说明该过程中淀粉溶液遇碘变蓝，然后碘单质迅速与Na2S2O3反应生成I-，导致溶液褪色，最后I-与S2反应生成碘单质，溶液又变蓝，故猜想1成立。 17．[12分]铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢。铬的化合物色彩众多，如Cr3＋(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、[Cr(OH)4]－(绿色)等。请回答下列问题： Ⅰ.(1)铬可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等盐类物质，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，主要现象是____________________________________________________________。 Ⅱ.铬元素的＋6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3＋)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如图甲： 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cr(OH)3 开始沉淀的pH 1.5 6 沉淀完全的pH 3.6 8 (2)滤渣A的主要成分为________。 (3)根据图乙信息，可知操作B包含蒸发结晶和________。 (4)酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，在Cr2O72－中，Cr元素的价态为________价，该反应中若有0.5 mol Cr2O72－被还原为Cr3＋，则消耗SO32－的物质的量为________mol。 (5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是________(填序号)。 A．1．5～3．6 B．3．6～6 C.6～8 D.8～9 (6)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3＋3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为______________________。 (7)利用如图丙装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是________________________________________________________________________。 【答案】(1)开始有灰蓝色沉淀生成，溶液由紫色变成无色，后沉淀溶解，溶液最终变成绿色；(2)Fe(OH)3；(3)趁热过滤；(4)＋6　；1.5；(5)D；(6)Cr2O3＋2AlAl2O3＋2Cr；(7)Cr电极上产生气泡，溶液颜色变为浅绿色(合理即可) 【详解】铬渣加水溶解，用氢氧化钠溶液调节pH约为3.6并微热，生成氢氧化铁沉淀。过滤后，将滤液蒸发结晶、趁热过滤，析出Na2SO4晶体。母液加酸酸化、加入亚硫酸钠，Cr2O72－可被SO32－还原为Cr3＋，加氢氧化钠溶液调节pH为8～9，生成Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3受热分解：2Cr(OH)3Cr2O3＋3H2O，氧化铬和铝发生铝热反应生成金属铬。 (1)向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Cr(OH)3沉淀，继续加入氢氧化钠时Cr(OH)3生成[Cr(OH)4]－，则实验现象是开始有灰蓝色沉淀生成，溶液由紫色变成无色，后沉淀溶解，溶液最终变成绿色。 (2)铬渣加水溶解，用氢氧化钠溶液调节pH约为3.6并微热，Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，则滤渣A的主要成分为Fe(OH)3。 (3)根据图乙信息，Na2SO4的溶解度随温度升高而降低，Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，可知操作B包含蒸发结晶和趁热过滤。 (4)酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，在Cr2O72－中，Cr元素为＋6价，该反应中若有0.5 mol Cr2O72－被还原为Cr3＋，得到3 mol电子，根据得失电子守恒，消耗SO32－的物质的量为＝1.5 mol。 (5)pH＝8时，Cr3＋完全转化为Cr(OH)3沉淀，为保证Cr3＋沉淀完全，pH的范围应是8～9，选D。 (6)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3＋3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，即氧化铬和铝发生铝热反应生成金属铬和氧化铝，反应的化学方程式为Cr2O3＋2AlAl2O3＋2Cr。 (7)铁、铬、稀硫酸构成原电池，铁比铬活泼，所以铁作负极、铬作正极，负极Fe失电子生成亚铁离子，正极氢离子得电子生成氢气，则Cr电极上产生气泡，溶液颜色变为浅绿色。 18．[14分]已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列转化关系图中部分产物可能略去。 请回答下列问题： （1）物质B的名称为___________。 （2）C分子中的官能团的名称为___________，条件a为___________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）B生成G的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．D的同分异构体中只有1种等效氢    b．D和G属于同系物 c．E和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色    d．E分子中可能所有原子共平面 【答案】（1）1,2-二溴乙烷 （2）碳碳三键 NaOH醇溶液，加热 （3）取代反应 （4）n （5） （6）ad 【详解】（1）由分析可知，B的结构简式为，名称为1,2-二溴乙烷。 （2）由分析可知，C为乙炔（），所含官能团为碳碳三键；可由1,2-二溴乙烷发生消去反应得到，条件为在NaOH醇溶液下加热。 （3）反应①的过程中，苯环上的一个氢原子被取代，同时生成，反应类型为取代反应。 （4）反应②为苯乙烯的加成聚合反应，每个苯乙烯分子的碳碳双键断裂一个键形成单电子，两个分子中C原子上的单电子结合形成新的C-C键，多个分子发生该反应形成链状结构，反应式为n 。 （5）由分析可知，反应B→G为卤代烃的水解反应，反应式为。 （6）a．D是乙醇，其同分异构体为二甲醚，分子中只有1种等效氢，a正确； b．D是一元醇，G是二元醇，官能团数目不同，结构不相似，不属于同系物，b错误； c．E（苯乙烯）含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；F（聚苯乙烯）无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，c错误； d．E（苯乙烯）中苯环为平面结构，乙烯基为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，d正确； 故选ad。 19．[15分]某实验小组探究过量粉与铁盐溶液的反应 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，过量粉可将还原为，该反应的离子方程式为______。 (2)实验验证 小组同学设计并完成了如下实验。 实验 试剂 操作、现象及产物 Ⅰ 溶液（pH≈0.7） 立刻有大量气体产生，出现红褐色浑浊。约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，取出固体，固体中检测到少量铁单质。 Ⅱ 溶液 约半小时后，液体变为深棕色且浑浊，取出固体，固体中未检测到铁单质。 资料：ⅰ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时；生成，开始沉淀时，完全沉淀时。 ⅱ.，在溶液中呈棕色，受热分解可产生Fe和NO。 ①实验Ⅰ产生气体的主要成分为______。 ②经检验，实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有。用离子方程式表示实验Ⅰ中产生的原因______。 ③解释实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因______。 ④取少量实验Ⅱ的深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，______补充实验现象，证明深棕色液体中含。 ⑤对实验Ⅰ得到很少、实验Ⅱ未得到进行分析。 a．甲认为实验Ⅰ产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 b．结合实验Ⅱ的现象和甲对实验Ⅰ的分析。实验Ⅱ中未得到Fe的原因可能是______。 (3)小组同学在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上设计并完成实验Ⅲ；片刻后得到Fe铁单质。实验Ⅲ所用的试剂a为含______的乙醇溶液。乙醇的作用为______。 【答案】(1) (2) 消耗，下降，增大，时，转化为沉淀 液面上方气体由无色变为红棕色 Ⅱ中被还原生成的与生成，降低了的浓度，与反应生成的速率小 (3) 0.8125 非水溶剂，防止生成沉淀 【详解】（1）过量粉可将还原为，铁化合价由+3变为0、锌化合价由0变为+2，结合电子守恒，该反应的离子方程式为：； （2）①氯化铁溶液显酸性，溶液中氢离子会和锌生成氢气，实验Ⅰ产生气体的主要成分为。 ②经检验，实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有，是铁离子被锌单质还原生成亚铁离子，同时生成锌离子：。 ③已知，生成，开始沉淀时，实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因：消耗，下降，增大，时，转化为沉淀； ④已知，在溶液中呈棕色，受热分解可产生Fe和NO，NO会和空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，故取少量实验Ⅱ的深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方气体由无色变为红棕色，证明深棕色液体中含。 ⑤锌会还原亚铁离子生成铁单质，实验Ⅱ中存在硝酸根离子，酸性条件下，硝酸根离子和锌、铁发生氧化还原反应生成NO，与生成，降低了的浓度，与反应生成的速率小，导致实验Ⅱ中未得到Fe，故原因可能为：Ⅱ中被还原生成的与生成，降低了的浓度，与反应生成的速率小； （3）5mL溶液中氯化铁的质量为0.005L×0.8125g，故Ⅲ所用的试剂a为含0.8125的乙醇溶液。乙醇的作用为：乙醇为非水溶剂，防止生成沉淀。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第5-7章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题，共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是（ ） A．蒸馏海水获得淡水 B．从海水中提取溴单质 C．电解熔融的氯化镁制金属镁 D．从海带中提取碘单质 2．下列化学用语表示正确的是（　　） A．乙醇的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构式： C．氮化镁的化学式：Mg2N3 D．正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 3．原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．R电极上发生氧化反应，得到电子 B．该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH增大 C．Q电极上的电极反应式为 D．该装置工作时，电路中电子的流动方向为R→电解质溶液→Q 4．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，YX4是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是（　　） A．YX4为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．M2Z2含两种化学键 D．Y2X4能使溴水褪色 5．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是（ ） A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ的催化效果更好 C．曲线表示使用催化剂Ⅱ时的浓度随的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 6．医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯由丙烯（）经过加聚反应制得。下列说法正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式为 B．丙烯中所有原子在同一平面内 C．丙烯是乙烯的同系物 D．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是（ ） A．实验①中，小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为 C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 8．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0~5min内，平均反应速率 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时， D．其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 9．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 10．某有机物结构简式如图，下列说法不正确的是（　　） A．该物质共含有3种官能团 B．1mol该物质最多能消耗1molNa和1mol C．该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该物质中所有碳原子可以共平面 11．一定温度下，在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：，t min后反应达到最大限度，下列说法正确的是（　　） A．反应过程中，体系压强始终不变 B．t min时，各物质逆反应速率数值相等 C．t min时，和的浓度一定相等 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是（ ） A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则一段时间后需要补充MgO或Mg(OH)Cl D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 13．某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是 B．图1中，200min~275min反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 C．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅱ发生 D．反应ii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 14．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．提取发生反应： B．空气的作用是将吹出 C．经过两次转化的目的是富集溴 D．沉淀溶于盐酸的反应： 15．在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是（ ） A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B．反应Ⅰ为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．[14分]某实验小组为探究含硫化合物(NH4)2S2O8的性质，设计如下探究实验。 Ⅰ.实验操作:向小试管中加入2 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液，试管中溶液立即变蓝。取反应后溶液进行检验，发现存在S。 (1)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为______  __。 (2)检验反应后溶液中存在S的具体操作及现象为 __。 (3)实验结论:(NH4)2S2O8的氧化性________(填“强于”或“弱于”)I2。  Ⅱ.已知:I2可与S2发生反应:2S2+I2S4+2I-。为了进一步探究(NH4)2S2O8与KI的反应速率，该小组同学设计了下表实验: 实验编号 ① ② 0.2 mol·L-1 KI溶液体积/mL 4.0 4.0 0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液体积/mL 0 1.0 蒸馏水体积/mL 4.0 V1 0.4%的淀粉溶液/滴 2 2 0.2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液体积/mL 2.0 V2 实验①中溶液立即变色，实验②中溶液在30 s时变色。 (4)上述实验②中的V1=______ ，V2=______ 。  加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想: 猜想1:(NH4)2S2O8与KI反应的速率远低于I2与Na2S2O3反应的速率； 猜想2:(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，Na2S2O3消耗完后才与I-反应。 为验证上述猜想，该小组同学补充了下表实验: 实验编号 ③ ④ 0.2 mol·L-1 KI溶液体积/mL 2 0 0.001 mol·L-1碘水体积/mL 0 5 0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液体积/mL 20 20 CCl4体积/mL 10 0 0.4%的淀粉溶液/滴 0 2 0.2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液体积/mL 0.2 20 实验③下层溶液显浅紫色；实验④溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝。 (5)验证猜想1的实验设计为________(填“实验③”或“实验④”，下同)，验证猜想2的实验设计为________。  (6)实验③中下层溶液显浅紫色的原因为______  __。 (7)由上述实验可知________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。 17．[12分]铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢。铬的化合物色彩众多，如Cr3＋(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、[Cr(OH)4]－(绿色)等。请回答下列问题： Ⅰ.(1)铬可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等盐类物质，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，主要现象是____________________________________________________________。 Ⅱ.铬元素的＋6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3＋)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如图甲： 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cr(OH)3 开始沉淀的pH 1.5 6 沉淀完全的pH 3.6 8 (2)滤渣A的主要成分为________。 (3)根据图乙信息，可知操作B包含蒸发结晶和________。 (4)酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，在Cr2O72－中，Cr元素的价态为________价，该反应中若有0.5 mol Cr2O72－被还原为Cr3＋，则消耗SO32－的物质的量为________mol。 (5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是________(填序号)。 A．1．5～3．6 B．3．6～6 C.6～8 D.8～9 (6)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3＋3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为______________________。 (7)利用如图丙装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是________________________________________________________________________。 18．[14分]已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列转化关系图中部分产物可能略去。 请回答下列问题： （1）物质B的名称为___________。 （2）C分子中的官能团的名称为___________，条件a为___________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）B生成G的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．D的同分异构体中只有1种等效氢    b．D和G属于同系物 c．E和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色    d．E分子中可能所有原子共平面 19．[15分]某实验小组探究过量粉与铁盐溶液的反应 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，过量粉可将还原为，该反应的离子方程式为______。 (2)实验验证 小组同学设计并完成了如下实验。 实验 试剂 操作、现象及产物 Ⅰ 溶液（pH≈0.7） 立刻有大量气体产生，出现红褐色浑浊。约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，取出固体，固体中检测到少量铁单质。 Ⅱ 溶液 约半小时后，液体变为深棕色且浑浊，取出固体，固体中未检测到铁单质。 资料：ⅰ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时；生成，开始沉淀时，完全沉淀时。 ⅱ.，在溶液中呈棕色，受热分解可产生Fe和NO。 ①实验Ⅰ产生气体的主要成分为______。 ②经检验，实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有。用离子方程式表示实验Ⅰ中产生的原因______。 ③解释实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因______。 ④取少量实验Ⅱ的深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，______补充实验现象，证明深棕色液体中含。 ⑤对实验Ⅰ得到很少、实验Ⅱ未得到进行分析。 a．甲认为实验Ⅰ产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 b．结合实验Ⅱ的现象和甲对实验Ⅰ的分析。实验Ⅱ中未得到Fe的原因可能是______。 (3)小组同学在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上设计并完成实验Ⅲ；片刻后得到Fe铁单质。实验Ⅲ所用的试剂a为含______的乙醇溶液。乙醇的作用为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码. 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]M[] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分， 共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][Dj 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][BI[C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题， 共55分。 16 (17分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 晴在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18. (18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. (18分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第5-7章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题，共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是（ ） A．蒸馏海水获得淡水 B．从海水中提取溴单质 C．电解熔融的氯化镁制金属镁 D．从海带中提取碘单质 2．下列化学用语表示正确的是（　　） A．乙醇的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构式： C．氮化镁的化学式：Mg2N3 D．正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 3．原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．R电极上发生氧化反应，得到电子 B．该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH增大 C．Q电极上的电极反应式为 D．该装置工作时，电路中电子的流动方向为R→电解质溶液→Q 4．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，YX4是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是（　　） A．YX4为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．M2Z2含两种化学键 D．Y2X4能使溴水褪色 5．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是（ ） A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ的催化效果更好 C．曲线表示使用催化剂Ⅱ时的浓度随的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 6．医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯由丙烯（）经过加聚反应制得。下列说法正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式为 B．丙烯中所有原子在同一平面内 C．丙烯是乙烯的同系物 D．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是（ ） A．实验①中，小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为 C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 8．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0~5min内，平均反应速率 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时， D．其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 9．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 10．某有机物结构简式如图，下列说法不正确的是（　　） A．该物质共含有3种官能团 B．1mol该物质最多能消耗1molNa和1mol C．该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该物质中所有碳原子可以共平面 11．一定温度下，在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：，t min后反应达到最大限度，下列说法正确的是（　　） A．反应过程中，体系压强始终不变 B．t min时，各物质逆反应速率数值相等 C．t min时，和的浓度一定相等 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度 12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是（ ） A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则一段时间后需要补充MgO或Mg(OH)Cl D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 13．某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是 B．图1中，200min~275min反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 C．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅱ发生 D．反应ii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 14．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．提取发生反应： B．空气的作用是将吹出 C．经过两次转化的目的是富集溴 D．沉淀溶于盐酸的反应： 15．在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是（ ） A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B．反应Ⅰ为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．[14分]某实验小组为探究含硫化合物(NH4)2S2O8的性质，设计如下探究实验。 Ⅰ.实验操作:向小试管中加入2 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液，试管中溶液立即变蓝。取反应后溶液进行检验，发现存在S。 (1)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为______  __。 (2)检验反应后溶液中存在S的具体操作及现象为 __。 (3)实验结论:(NH4)2S2O8的氧化性________(填“强于”或“弱于”)I2。  Ⅱ.已知:I2可与S2发生反应:2S2+I2S4+2I-。为了进一步探究(NH4)2S2O8与KI的反应速率，该小组同学设计了下表实验: 实验编号 ① ② 0.2 mol·L-1 KI溶液体积/mL 4.0 4.0 0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液体积/mL 0 1.0 蒸馏水体积/mL 4.0 V1 0.4%的淀粉溶液/滴 2 2 0.2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液体积/mL 2.0 V2 实验①中溶液立即变色，实验②中溶液在30 s时变色。 (4)上述实验②中的V1=______ ，V2=______ 。  加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想: 猜想1:(NH4)2S2O8与KI反应的速率远低于I2与Na2S2O3反应的速率； 猜想2:(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，Na2S2O3消耗完后才与I-反应。 为验证上述猜想，该小组同学补充了下表实验: 实验编号 ③ ④ 0.2 mol·L-1 KI溶液体积/mL 2 0 0.001 mol·L-1碘水体积/mL 0 5 0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液体积/mL 20 20 CCl4体积/mL 10 0 0.4%的淀粉溶液/滴 0 2 0.2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液体积/mL 0.2 20 实验③下层溶液显浅紫色；实验④溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝。 (5)验证猜想1的实验设计为________(填“实验③”或“实验④”，下同)，验证猜想2的实验设计为________。  (6)实验③中下层溶液显浅紫色的原因为______  __。 (7)由上述实验可知________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。 17．[12分]铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢。铬的化合物色彩众多，如Cr3＋(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、[Cr(OH)4]－(绿色)等。请回答下列问题： Ⅰ.(1)铬可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等盐类物质，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，主要现象是____________________________________________________________。 Ⅱ.铬元素的＋6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3＋)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如图甲： 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cr(OH)3 开始沉淀的pH 1.5 6 沉淀完全的pH 3.6 8 (2)滤渣A的主要成分为________。 (3)根据图乙信息，可知操作B包含蒸发结晶和________。 (4)酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，在Cr2O72－中，Cr元素的价态为________价，该反应中若有0.5 mol Cr2O72－被还原为Cr3＋，则消耗SO32－的物质的量为________mol。 (5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是________(填序号)。 A．1．5～3．6 B．3．6～6 C.6～8 D.8～9 (6)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3＋3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为______________________。 (7)利用如图丙装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是________________________________________________________________________。 18．[14分]已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列转化关系图中部分产物可能略去。 请回答下列问题： （1）物质B的名称为___________。 （2）C分子中的官能团的名称为___________，条件a为___________。 （3）反应①的反应类型是___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）B生成G的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．D的同分异构体中只有1种等效氢    b．D和G属于同系物 c．E和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色    d．E分子中可能所有原子共平面 19．[15分]某实验小组探究过量粉与铁盐溶液的反应 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，过量粉可将还原为，该反应的离子方程式为______。 (2)实验验证 小组同学设计并完成了如下实验。 实验 试剂 操作、现象及产物 Ⅰ 溶液（pH≈0.7） 立刻有大量气体产生，出现红褐色浑浊。约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，取出固体，固体中检测到少量铁单质。 Ⅱ 溶液 约半小时后，液体变为深棕色且浑浊，取出固体，固体中未检测到铁单质。 资料：ⅰ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时；生成，开始沉淀时，完全沉淀时。 ⅱ.，在溶液中呈棕色，受热分解可产生Fe和NO。 ①实验Ⅰ产生气体的主要成分为______。 ②经检验，实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液中均含有。用离子方程式表示实验Ⅰ中产生的原因______。 ③解释实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因______。 ④取少量实验Ⅱ的深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，______补充实验现象，证明深棕色液体中含。 ⑤对实验Ⅰ得到很少、实验Ⅱ未得到进行分析。 a．甲认为实验Ⅰ产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 b．结合实验Ⅱ的现象和甲对实验Ⅰ的分析。实验Ⅱ中未得到Fe的原因可能是______。 (3)小组同学在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上设计并完成实验Ⅲ；片刻后得到Fe铁单质。实验Ⅲ所用的试剂a为含______的乙醇溶液。乙醇的作用为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 17分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 18分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 18分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ． （18分） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $