精品解析：江苏赣榆高级中学2025-2026学年第二学期高二年级3月学情检测化学试题

2025~2026学年第二学期高二年级3月学情检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 Sc-45 一、单选题(每小题3分 满分39分) 1. 根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的排放量，实现的“零排放”。科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。下列说法错误的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. 属于无机化合物、属于有机化合物 C. 中含有0.1mol O—H键 D. 利用合成燃料能促进“碳中和” 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙炔分子的结构简式：CH=CH B. Cl—的离子结构示意图： C. 乙烯的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 3. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用作净水剂 B. 有磁性，可用作高炉炼铁的原料 C. 是红棕色，可用于制红色油漆 D. Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨 4. 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. (i)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 5. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极A为正极 B. 电极B上发生还原反应 C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极A上参与的电极反应式为： 阅读下列材料，完成下面小题。 中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的用于制备电极材料。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子与含磷酸酯(简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 6. 下列说法正确的是 A. 熔点：NaCl<KCl B. 可燃冰中和之间存在氢键 C. 的空间构型为三角锥形 D. 稳定性高，所对应的稀土离子更易被萃取 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解制备Li： B. 制备： C. 利用可燃冰转化为甲醇： D. 充电时在阳极的反应： 8. 下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 半径比大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的 B. 金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属Li C. KCl是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KCl D. 萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液 9. 将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性共价键的生成 B. 活性炭体现了吸附性和还原性 C. 被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D. 每处理1mol 理论上生成3mol 10. 物质J(如图所示)是一种具有生物活性的化合物。下列说法中正确的是 A. J分子中所有原子有可能共平面 B. J中存在5种含氧官能团 C. J分子存在对映异构 D. J的分子式为C16H16O5 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡黄色沉淀 氧化性： C 通入一定浓度溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 能与溶液反应生成 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。 已知。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. “沉铁”时可能发生的反应为 C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 13. 丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应I 反应Ⅱ 条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是 A. 曲线c表示 B. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 C. 其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率 D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为 资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 ②常温下，、、的分别为、、。 （1）“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，反应的离子方程式为_______。 （3）常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。 （4）“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。 （5）草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。 15. 以水氯镁石(主要成分为)为原料，可制作多种含镁物质。 （1）采用水氯镁石、碳酸氢铵-氨水热解法制备轻质氧化镁，主要经过“溶解→过滤去滤渣→沉镁→碳化→热解→过滤去滤液→煅烧”等过程。 ①“沉镁”过程中生成，已知，常温下调节溶液的，则此时溶液中___________ ②“碳化”是向沉镁后的体系加入反应得到的的过程。碳化率随反应温度的变化如图所示。反应温度高于，碳化率下降的可能原因是___________。 ③“热解”是将转化为碱式碳酸镁的过程。“热解”的化学方程为___________。 （2）采用水氯镁石制备金属镁。主要将水氯镁石经过“热空气脱水(在进行)气氛脱水(在进行)→电解无水氯化镁”等过程。已知：。 ①“热空气脱水”是制备，“气氛脱水”中气氛的作用是___________。 ②若要验证所得无水样品中不含，最简单的操作是___________。 ③电解过程中若电解槽有水分，则生成能与阴极表面产生的反应产生钝化膜，降低电解效率。与反应的化学方程式为___________。 16. 常用于制备易吸收的高效铁制剂。 （1）制备。一种利用铁矿烧渣(主要成分是和)制取的流程如下： ①“焙烧”过程是将铁矿烧渣和煤粉按一定比例投入焙烧炉中，利用生成的将铁的高价氧化物转化为。参与反应的化学方程式为___________。 ②“酸浸”是在一定温度下，用一定浓度的溶液浸取焙烧后固体中的铁元素。酸浸时间对铁浸出率的影响如题图所示。后铁浸出率整体呈下降趋势的可能原因是___________。 ③“还原”是向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。检验是否还原完全的实验操作是___________ ④“沉铁”是将“除杂”后的溶液与溶液反应，生成沉淀。设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。 [沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]。(可选用试剂：蒸馏水、溶液、稀) ⑤将制得的加入足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应，过滤。将所得滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体。用铈量法测定产品中的含量。取产品配成溶液，每次取，进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。滴定反应为，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。(写出计算过程) （2）若用酸性代替测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于，其原因可能是___________。 17. 脱硫脱硝技术是指通过一系列的化学反应，将“三废”中有害的、氮氧化物等转化为无害物质。 （1）一种处理废气的工艺流程如图所示。 ①若吸收塔内盛装的是溶液，则气体为___________。 ②若吸收塔内盛装的是溶液，气体为空气，则气体吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 （2）船舶柴油机废气中含有大量的氮氧化物，对大气环境和人类健康造成了不利影响。使用惰性电极，采用无隔膜电解槽电解海水，产生有效氯(主要包括)，再利用循环喷淋模式对船舶废气进行处理。如图甲所示。电解海水溶液的初始对和(与总和)脱硝的影响如图乙所示。 ①约为7.5时，有效氯成分中起主要作用的是___________。 ②时，去除率明显低于去除率的原因是___________。 ③当电解液的从5.5下降到4.5时和的脱除率快速上升的主要原因是___________。 （3）催化剂可将酸性废水中的转化为，机理如图所示。中含有价和价的铁，分别用(II)和(III))表示。 ①(II)中基态的核外电子排布式为___________。 ②H2还原的过程可描述为___________。 ③每处理，理论需要消耗标准状况下的H2___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高二年级3月学情检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 Sc-45 一、单选题(每小题3分 满分39分) 1. 根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的排放量，实现的“零排放”。科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。下列说法错误的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. 属于无机化合物、属于有机化合物 C. 中含有0.1mol O—H键 D. 利用合成燃料能促进“碳中和” 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中能量转化方式有：光能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为电能、化学能转化为热能等，A错误； B．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；属于无机化合物、属于有机化合物，B正确； C．1分子甲醇中含有1个O-H键，则中含有0.1mol O—H键，C正确； D．利用合成燃料可以充分利用二氧化碳资源，能促进“碳中和”，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙炔分子的结构简式：CH=CH B. Cl—的离子结构示意图： C. 乙烯的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式为：CH≡CH，故A错误； B．核外有18个电子，结构示意图为，故B错误； C．乙烯的结构简式为，其球棍模型为。故C正确； D．次氯酸为共价化合物，中心原子为O，次氯酸的电子式为，故D错误； 故选C。 3. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用作净水剂 B. 有磁性，可用作高炉炼铁的原料 C. 是红棕色，可用于制红色油漆 D. Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体有吸附性，能吸附杂质，可用作净水剂，与其氧化性无关，A错误； B．中含铁元素，可用作高炉炼铁的原料，与其磁性无关，B错误； C．是红棕色固体，难溶于水，可用于制红色油漆，C正确； D．铝热反应为铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，与铁的还原性无关，D错误； 答案选C。 4. 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. (i)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，故A错误； B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键会发生断裂，生成碳氧键，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，故B正确； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，故C错误； D．根据图示，总反应放热，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故D错误； 选B。 5. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极A为正极 B. 电极B上发生还原反应 C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极A上参与的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】通入氧气的电极B为正极，电极方程式为，通入的电极A为负极，电极方程式为、，据此分析。 【详解】A．根据分析，电极A为负极，A错误； B．根据分析，电极B为正极，发生还原反应，B正确； C．电池工作时，往负极即电极A移动，C错误； D．电极A上参与的电极反应式为：，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 中国科学家在自然资源利用方面贡献突出。盐湖中提取的LiCl与KCl共熔电解可制备金属锂，提取的用于制备电极材料。我国南海可燃冰(甲烷水合物)资源丰富，我国研发了在70℃下将可燃冰转化为甲醇和氢气的催化剂。工业上利用稀土离子与含磷酸酯(简写为HA)的萃取剂形成配合物分离稀土元素，萃取反应可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 6. 下列说法正确的是 A. 熔点：NaCl<KCl B. 可燃冰中和之间存在氢键 C. 的空间构型为三角锥形 D. 稳定性高，所对应的稀土离子更易被萃取 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解制备Li： B. 制备： C. 利用可燃冰转化为甲醇： D. 充电时在阳极的反应： 8. 下列物质结构或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 半径比大，可通过碳酸盐沉淀法分离卤水中的 B. 金属Li和K的熔点不同，可用真空蒸馏法提纯金属Li C. KCl是强电解质，可用蒸发结晶从盐湖中获取KCl D. 萃取剂与水的极性差异较大，可用分液法分离萃取剂和水溶液 【答案】6. D 7. C 8. D 【解析】 【6题详解】 A．Na+半径小于K+，离子晶体中离子半径越小、电荷越高，熔点越高，故NaCl熔点高于KCl的，A错误； B．氢键存在于H与电负性大的原子（如O、N、F）之间，CH4中无此类原子，故CH4与H2O间无氢键，B错误； C．中C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C错误； D．MAn稳定性高，萃取反应平衡右移，有利于稀土离子被萃取，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．题干说明是与共熔电解，体系为熔融态、不含水，不会生成，仅作助熔剂不参与反应，正确反应为： ，A错误； B． 原方程式化合价不守恒（从+3价降为+2价，但无元素失电子），实际制备需要还原剂，常用草酸晶体作还原剂，反应原理为，B错误； C．该反应原子守恒、化合价守恒，符合题干转化要求，C正确； D．充电时阳极发生失电子的氧化反应，原方程式误写为得电子，正确的阳极电极反应式为： ，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．碳酸盐沉淀法分离，是因为难溶、易溶，A错误； B．真空蒸馏法分离金属，利用的是二者沸点不同，不是熔点，B错误； C．分离方法与电解质强弱无关，C错误； D．萃取剂与水极性差异大，二者不互溶分层，可用分液法分离，D正确； 故选D。 9. 将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性共价键的生成 B. 活性炭体现了吸附性和还原性 C. 被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D. 每处理1mol 理论上生成3mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图，总反应为在碱性下条件，溴酸根离子和碳在催化条件下生成溴离子和二氧化碳气体，结合电子守恒，反应为； 【详解】A．反应中存在碳氧极性共价键的生成，无非极性共价键的生成，A错误； B．反应在铁基活性炭(FAC)材料吸附后进行，碳转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，反应中活性炭体现了吸附性和还原性，B正确； C．反应为在碱性下条件进行，被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为，C错误； D．由分析，每处理1mol 理论上生成1.5mol ，D错误； 故选B。 10. 物质J(如图所示)是一种具有生物活性的化合物。下列说法中正确的是 A. J分子中所有原子有可能共平面 B. J中存在5种含氧官能团 C. J分子存在对映异构 D. J的分子式为C16H16O5 【答案】C 【解析】 【详解】A．J分子中含有饱和碳原子(四面体碳原子)，则所有原子不会共平面，A错误； B．J中存在醚键、羟基、羰基，3种含氧官能团，B错误； C．J分子中甲基相连的碳原子所相连的4个基团不同，是手性碳原子，故J分子存在对映异构，C正确； D．根据结构简式，J的分子式为C16H14O5，D错误； 故选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡黄色沉淀 氧化性： C 通入一定浓度溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 能与溶液反应生成 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量溶液后，锌置换出硫酸铜中的铜，在锌粒表面生成少量铜，Cu与Zn、电解质溶液构成原电池，加快了锌与盐酸的反应速率，结论正确，A正确； B．溴水与硫化钠反应生成淡黄色硫单质，Br2为氧化剂，S为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，结论正确，B正确； C．实验中白色沉淀部分溶解于稀盐酸，说明生成的沉淀是和的混合物，有生成，结论正确，C正确； D．未说明和溶液的物质的量浓度相同，无法通过pH大小比较两种阴离子的水解程度，也就无法比较结合的能力，结论错误，D错误； 故选D。 12. 室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。 已知。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. “沉铁”时可能发生的反应为 C. “沉钴”后溶液中： D. “沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 【答案】D 【解析】 【分析】锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，转化为相应的硫酸盐，加入碳酸钠溶液后，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，过滤，向滤液中加入硫化钠溶液生成CoS除去，得到硫酸锰溶液，据此分析回答。 【详解】A．碳酸钠溶液中存在质子守恒：，A正确； B．由分析可知，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，反应的化学方程式为：，B正确； C．“沉钴”后的溶液为CoS的饱和溶液，不是氢氧化钴的饱和溶液，对于CoS的饱和溶液而言，氢氧根离子浓度偏小，则，C正确； D．“沉铁”和“沉钴”过程中均加入钠盐，“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在钠离子，加入溶液的体积未知，无法确定钠离子浓度的大小，D错误； 故答案为：D。 13. 丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应I 反应Ⅱ 条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是 A. 曲线c表示 B. 850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 C. 其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率 D. 减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 【答案】B 【解析】 【分析】根据初始状态下投入和可知，曲线表示，曲线表示，分解生成等量的和，但生成的还会与反应消耗，故的体积分数会大于，故曲线表示，曲线表示，生成的和等量，故曲线既表示又表示，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线c表示，A错误； B．850℃反应达平衡状态时，曲线和曲线相交，故、CO和的体积分数相同为，的体积分数为，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故反应Ⅱ平衡常数，B正确； C．其他条件不变，增加一种反应物的浓度或分压，平衡向正反应方向移动，但该反应物自身的转化率降低，再充入会降低的平衡转化率，C错误； D．减压会使平衡正向移动，有利于增大丙烯的平衡产率，但高效催化剂不会改变转化率增大丙烯的平衡产率，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为 资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 ②常温下，、、的分别为、、。 （1）“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，反应的离子方程式为_______。 （3）常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______。 （4）“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。 （5）草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）3≤pH＜5 （4）草酸的用量增多，有利于促进平衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者 （5） 【解析】 【分析】“赤泥”含、、、，加入焦炭“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来，和不易被C还原，分离出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加盐酸“酸浸”， C、难溶于盐酸，过滤，滤液中含有ScCl3及少量FeCl2，用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节溶液的pH生成沉淀除Fe，过滤，滤液加草酸“沉钪”，得到晶体，加热得。 【小问1详解】 “熔炼”后分离出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加盐酸“酸浸”， C、难溶于盐酸，滤渣的主要成分除了C之外，还有。 【小问2详解】 “氧化”时，用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 常温下“调pH”，为使Fe3+完全沉淀，c(OH-)，所以pH≥3，溶液中，为了Sc3+不沉淀，c(OH-)<，pH<5，应控制的pH范围是3≤pH＜5。 【小问4详解】 草酸的用量增多，有利于促进平衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者，所以当时，钪的沉淀率开始下降。 【小问5详解】 550℃时，剩余固体的质量与原始固体的质量比为，可知550℃时的固体是，850℃剩余固体的质量与原始固体的质量比为，即 ，则x=3，即850℃剩余固体是，在550～850℃范围内，反应的化学方程式为。 15. 以水氯镁石(主要成分为)为原料，可制作多种含镁物质。 （1）采用水氯镁石、碳酸氢铵-氨水热解法制备轻质氧化镁，主要经过“溶解→过滤去滤渣→沉镁→碳化→热解→过滤去滤液→煅烧”等过程。 ①“沉镁”过程中生成，已知，常温下调节溶液的，则此时溶液中___________ ②“碳化”是向沉镁后的体系加入反应得到的的过程。碳化率随反应温度的变化如图所示。反应温度高于，碳化率下降的可能原因是___________。 ③“热解”是将转化为碱式碳酸镁的过程。“热解”的化学方程为___________。 （2）采用水氯镁石制备金属镁。主要将水氯镁石经过“热空气脱水(在进行)气氛脱水(在进行)→电解无水氯化镁”等过程。已知：。 ①“热空气脱水”是制备，“气氛脱水”中气氛的作用是___________。 ②若要验证所得无水样品中不含，最简单的操作是___________。 ③电解过程中若电解槽有水分，则生成能与阴极表面产生的反应产生钝化膜，降低电解效率。与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 0.18 ②. 受热分解 ③. （2） ①. 防止在较高温度下转化为或 ②. 焰色反应。取一根铂丝，用稀盐酸洗净后，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取样品少许，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色是否呈黄色 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据，pH=9时c(OH-)=，根据KSP=c(Mg2+)·c(OH-可以计算出c(Mg2+)=0.18mol/L；温度高于60°C时，碳酸氢铵溶液分解，造成碳化率下降；“热解”时转化为，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由于氯化镁容易水解，在HCl气氛中可以抑制氯化镁的水解，防止在较高温度下转化为或；验证MgCl2样品中不含NaCl，检验Na+就可以，检验钠离子用焰色反应，简单操作是：取一根铂丝，用稀盐酸洗净后，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取样品少许，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色是否呈黄色；根据得失电子守恒，与阴极表面产生的反应产生同时有H2气体生成，化学方程式为。 16. 常用于制备易吸收的高效铁制剂。 （1）制备。一种利用铁矿烧渣(主要成分是和)制取的流程如下： ①“焙烧”过程是将铁矿烧渣和煤粉按一定比例投入焙烧炉中，利用生成的将铁的高价氧化物转化为。参与反应的化学方程式为___________。 ②“酸浸”是在一定温度下，用一定浓度的溶液浸取焙烧后固体中的铁元素。酸浸时间对铁浸出率的影响如题图所示。后铁浸出率整体呈下降趋势的可能原因是___________。 ③“还原”是向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。检验是否还原完全的实验操作是___________ ④“沉铁”是将“除杂”后的溶液与溶液反应，生成沉淀。设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。 [沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]。(可选用试剂：蒸馏水、溶液、稀) ⑤将制得的加入足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应，过滤。将所得滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体。用铈量法测定产品中的含量。取产品配成溶液，每次取，进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。滴定反应为，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。(写出计算过程) （2）若用酸性代替测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 被氧化成，消耗，使溶液中增大，将铁沉降 ③. 取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 ④. 在搅拌下向溶液中缓慢加入溶液，控制溶液不大于5.8；充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀 ⑤. 98.5% （2）乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大 【解析】 【分析】铁矿烧渣焙烧是和煤炭按照一定比例投入焙烧炉，将铁元素尽可能都转化为FeO，酸浸转化为二价铁离子和三价铁离子，SiO2不溶于酸可以过滤除去，还原是把三价铁全部变为二价铁，最后沉铁转化为碳酸亚铁沉淀。 【小问1详解】 CO还原Fe3O4生成FeO的化学方程式为；酸浸一段时间后，被空气中氧气氧化成，消耗，使溶液中增大，将铁沉降；检验Fe3+用KSCN溶液，取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色；由于Fe(OH)2开始沉淀的pH=5.8，因此沉铁时要控制pH<5.8，具体操作为：在搅拌下向溶液中缓慢加入溶液，控制溶液不大于5.8；充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀；根据对应关系 [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O~Fe2+~Ce3+，消耗溶液的体积为，浓度为0.1000mol/L，n=0.00197mol，[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O也是0.00197mol，质量分数为； 【小问2详解】 高锰酸钾氧化二价铁离子同时还氧化乳酸根中的羟基，导致消耗高锰酸钾的量增多，计算结果偏高。 17. 脱硫脱硝技术是指通过一系列的化学反应，将“三废”中有害的、氮氧化物等转化为无害物质。 （1）一种处理废气的工艺流程如图所示。 ①若吸收塔内盛装的是溶液，则气体为___________。 ②若吸收塔内盛装的是溶液，气体为空气，则气体吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 （2）船舶柴油机废气中含有大量的氮氧化物，对大气环境和人类健康造成了不利影响。使用惰性电极，采用无隔膜电解槽电解海水，产生有效氯(主要包括)，再利用循环喷淋模式对船舶废气进行处理。如图甲所示。电解海水溶液的初始对和(与总和)脱硝的影响如图乙所示。 ①约为7.5时，有效氯成分中起主要作用的是___________。 ②时，去除率明显低于去除率的原因是___________。 ③当电解液的从5.5下降到4.5时和的脱除率快速上升的主要原因是___________。 （3）催化剂可将酸性废水中的转化为，机理如图所示。中含有价和价的铁，分别用(II)和(III))表示。 ①(II)中基态的核外电子排布式为___________。 ②H2还原的过程可描述为___________。 ③每处理，理论需要消耗标准状况下的H2___________L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 的还原性强于(或被氧化成) ③. 酸性增强，有效氯从转为，氧化性增强(或与的反应是气相反应，接触更充分) （3） ①. ②. 被原子吸附并失去电子生成，通过和相互转化传递电子给，得电子被还原为，进一步被还原为，与反应生成 ③. 33.6 【解析】 【小问1详解】 ①吸收塔内盛装的是，氨气二氧化硫反应生成，则气体X为； ②三价铁具有氧化性，可以把+4价硫氧化为+6价硫，则气体吸收塔内发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①约为7.5时，为弱碱性环境，此时有效氯的存在形式为； ②中氮的化合价较低，还原性较强，故答案为：的还原性强于(或被氧化成)； ③当酸性增强的时候，次氯酸根离子会转化为次氯酸或者氯气，这两者的氧化性更强一些，故答案为：酸性增强，有效氯从转为，氧化性增强(或与的反应是气相反应，接触更充分)； 【小问3详解】 ①铁为26号元素，其电子排布式为：则基态的核外电子排布式为； ②由图可知，氢气还原硝酸根离子的过程可以描述为：被原子吸附并失去电子生成，通过和相互转化传递电子给，得电子被还原为，进一步被还原为，与反应生成； ③由图可知，亚硝酸根被处理成氮气，氮的化合价由+3价变为0价，则每处理，需要得到3mol电子，氢的化合价由0变为+1价，根据得失电子守恒可知，失去3mol电子，需要1.5mol氢气，其标准状况下的体积为：33.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $