精品解析：江西新余市第一中学2025-2026学年高一年级下学期第一次段考 化学试卷

新余一中高一年级下学期第一次段考化学试卷 一、单选题（共14题，共42.0分） 1. 第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下列有关说法错误的是 A. 速滑冰鞋上的冰刀中的碳元素属于短周期元素 B. 制冰使用的液氨是混合物 C. 冰球杆中使用的碳纳米管和石墨互为同素异形体 D. 开幕式上绚丽的焰火利用了金属元素的焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素原子序数为6，位于第二周期，属于短周期元素，A正确； B．液氨是纯净的NH3液体，属于纯净物，B错误； C．碳纳米管和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．焰火的颜色源于金属元素的焰色试验（如钠、锶等），D正确； 故选B。 2. 第IA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 稳定性： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为：，A正确； B．氮化锂是离子化合物，电子式为：，B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增大，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性弱于水分子，C错误； D．氨分子的空间构型为三角锥形，结构式为：，D正确； 故选C。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误； C．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．氢氧化钾是碱，次氯酸是酸，碳酸钙是盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe +4H++=Fe3++NO↑+2H2O C. 用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2：2H++ Mg(OH)2 = Mg2++2H2O D. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH时，和均会与OH-反应，正确的离子方程式应为，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，产物应为Fe2+(因Fe过量会进一步还原Fe3+)，正确的离子方程式应为3Fe +8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式应为2CH3COOH+ Mg(OH)2 = Mg2++2CH3COO-+2H2O，C错误； D．过量SO2通入NaClO溶液中，SO2被ClO-氧化为，ClO-被还原为Cl-，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 反应①中、、均属于共价化合物 B. 反应②中(氧化产物):(还原产物)=2:1 C. 标准状况下，22.4L中含有的原子数目为 D. 128g中含有的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应原理，反应①为：，反应②为：。 【详解】A．反应①中、为共价化合物，为单质，不是化合物，A错误； B．反应②的离子方程式为：，S2-为还原产物，为氧化产物，，B错误； C．标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，1mol含原子数目为，C正确； D．128g的物质的量为：，0.5mol中含共价键数目为，D错误； 故选C。 6. 在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含 B. 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含 C. 每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含 D. 用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有，不一定含有，故A正确； B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，红棕色气体为NO2，应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有，故B正确； C．.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4，溶液的酸性增强，说明酸雨中含有亚硫酸，且亚硫酸存在电离平衡，则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，溶液的pH将保持不变，故C正确； D．玻璃中含有Na+，不能确定酸雨中是否含有Na+，应该用铂丝或铁丝做该焰色反应的实验，故D不正确； 答案选D。 7. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钡产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，溶液中可能含有或，不能确定一定含，A错误； B．若原溶液中含有，直接加入KSCN溶液也会变红，无法证明一定含，正确操作应先加KSCN无明显现象，再加氯水变红才可证明含，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，溶液中还可能含有、、等，不一定含，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为氨气，与在加热条件下反应生成氨气，该实验操作可证明溶液中一定含，D正确； 故选D。 二、非选择题（共4题，共58.0分） 8. 下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制： B. 高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C. 工业制漂白粉：NaCl溶液 D. 金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸的正确流程为FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再与水反应生成H2SO4，不符合实际工艺，A错误； B．高纯硅的制备流程为：石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再通过H2还原得到高纯硅。此过程符合工业实际，B正确； C．工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳，生成Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，加热会导致副反应发生，C错误； D．金属Al的冶炼需电解Al2O3，而非AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法直接电解，D错误； 故选B。 9. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O═H2SO4），将得到 A. BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀 C. BaSO4沉淀 D. 无法得到沉淀物 【答案】C 【解析】 【详解】三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，与氯化钡不反应，所以选C。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B. 原子半径：X>Y>Z C. Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X是Na元素；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，结合W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知Y为Si元素。 【详解】A．元素非金属性强弱的顺序：O>Cl>Si，A错误； B．同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：Na>Si>Cl，B正确； C．元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以H2O比SiH4稳定，C错误； D．化合物M中W都满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 11. 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是(　　) A. 固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeO B. 沉淀E一定是BaSO4 C. 气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2 D. 固体X可能不含Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】由实验可知，X溶于水过滤分离出沉淀甲、溶液乙，溶液甲与盐酸反应生成溶液B遇KSCN溶液变为血红色，可知B中一定含Fe3+，气体A为Cl2，则沉淀甲一定含MnO2，至少含Fe2O3、FeO中的一种，则溶液B中可能含Fe2+；溶液乙与盐酸反应生成气体C、溶液D，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4，气体C应为CO2或SO2，则滤液乙中含NaClO、K2SO3或K2CO3、Na2SO4等，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，固体X中不一定含有Fe2O3，可能存在的是FeO，因为Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，A错误； B．由上述分析可知，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4，B正确； C．浓盐酸与二氧化锰加热生成气体A为Cl2，滤液乙中含NaClO、K2SO3时，NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成气体C含Cl2，C正确； D．滤液乙中含NaClO、K2SO3也符合图中转化，则X可能不含Na2SO4，D正确； 故答案为：A。 12. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据氮的“价-类”二维图可判断a是氨气，b是氮气，c是N2O，d是NO，e是NO2，f是硝酸，据此解答。 【详解】A．a为，极易溶于水，不能用排水法收集，A项错误； B．中N元素化合价为＋1，c的化学式为，B项错误； C．工业制硝酸原理为，即b→a→d→e→f，C项正确； D．浓硝酸受热易分解，有可能是浓分解产生，也有可能是两者反应产生，D项错误。 答案选C。 13. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，据二者反应的关系：NO--2NaOH，n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，n(NO)=0.75mol，V(NO)=22.4×0.75=16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意；故A正确； B．由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)：V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与的体积之比不可能为3∶2，故B错误； C．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，故B错误； D．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应中NaNO3和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时和的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误； 故选：A。 14. 向100 mL Fe2( SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是 A. 由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+ B. b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1 C. b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1 D. 原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可 知，混合溶液中加入铁粉先发生反应①2Fe3+ +Fe=3Fe2+，后发生反应②Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，所以Fe3+的氧化性强于Cu2+，A项错误； B．从a点到b点，铁粉增加1.12g，与Cu2+反应，若恰好反应应置换出铜1. 28 g，由图像可知剩余固体正好为1.28 g，则n(Cu2+)=0.02 mol，a点前0.56g Fe发生反应①，可知n(Fe3+) =0. 02 mol， 原溶液中根据电荷守恒：2n( ) =2n(Cu2+) +3n(Fe3+)，则n() =0.05 mol，b点以后溶液中溶质为FeSO4，n(Fe2+) =0.05 mol，c(Fe2+) =0.5 mol/L，B项错误； C．b点到c点，铁粉的质量增加0.56 g，剩余固体的质量增加0. 56 g，说明b点后不再发生反应，溶液中没有Cu2+，C项错误； D．根据B的分析，原溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=1:1，D项正确； 故选D。 15. 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1）漂白粉中有效成分的化学式为_____。 （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_____。 （3）浓硫酸能使蔗糖、纸张等变黑，体现了浓硫酸的_____性；浓硫酸敞口放置质量会增加，体现了浓硫酸的_____性。 （4）向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化.写出明矾在水中的电离方程式_____，往明矾溶液中逐滴加入溶液直至恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_____。 （5）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题： ①在化学方程式上用双线桥表示该反应中电子转移：_____。 ②上述反应中若生成标况下，则转移的电子数目为_____个。 【答案】（1）Ca(ClO)2 （2）SiO2 （3） ①. 脱水性 ②. 吸水性 （4） ①. KAl(SO4)2=K++Al3++2 ②. 2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ （5） ①. ②. 1.5NA 【解析】 【小问1详解】 漂白粉中有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； 【小问2详解】 广泛应用于光导纤维的材料是二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问3详解】 浓硫酸能使蔗糖、纸张等变黑，是将有机物中的O、H按水的比例脱出，使有机物炭化，体现了浓硫酸的脱水性；浓硫酸敞口放置质量会增加，是因为吸收了空气中的水蒸气，体现了浓硫酸的吸水性； 【小问4详解】 明矾在水中电离得到Al3+、K+、，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀时，设KAl(SO4)2为1mol，需要OH- 3mol，则Ba2+为1.5mol，生成BaSO41.5mol，溶液中还有0.5mol没有参加反应，反应离子方程式为：2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓； 【小问5详解】 ①该反应中Al元素从0价升高到+3价，失去电子数是3×10=30，NaNO3中+5价N元素化合价降低到0价生成N2，用双线桥表示为。 ②由知， ，所以当N2为时，转移电子物质的量为，电子数为1.5NA。 16. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究I：利用如下图1所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）写出装浓氨水的仪器名称：_____。 （2）A装置中制取的化学方程式是_____。 （3）E装置中制取的离子方程式：_____。 （4）若能够被还原，预期装置中能观察到的现象是_____。 探究II：用图2装置探究、混合气体的喷泉实验。 （5）G装置中的虚线导管实线图应为左_____右_____（填“高”“低”）。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；_____。 （7）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_____（所用气体体积均折算为标准状况下体积，保留两位有效数字）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）NH3·H2O + CaO = NH3↑+ Ca(OH)2 （3）Cu + 4H+ + 2= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O （4）混合气体颜色变浅 （5） ①. 高 ②. 低 （6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 （7）0.036 【解析】 【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中氨气和NO2发生反应； 探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体，据此回答。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装浓氨水的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中用浓氨水和生石灰发生的化学反应方程式为：NH3·H2O + CaO = NH3↑+ Ca(OH)2； 【小问3详解】 装置E中用铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O； 【小问4详解】 若NO2能够被NH3还原，则在装置C中发生的反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，随着红棕色的NO2被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅； 【小问5详解】 氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，用向上排空气法收集，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图应是左高右低； 【小问6详解】 G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体、干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例； 【小问7详解】 烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O = 4HNO3恰好发生， HNO3的物质的量等于NO2的物质的量，溶液体积等于NO2和O2的总体积，设烧瓶总体积为5L，则NO2的体积为4L，物质的量为，溶液的体积为5L，硝酸的物质的量浓度为：。 17. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关的性质探究实验。 I．制备(如图所示) （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置C中盛放的试剂是_______（填化学式）溶液。 （3）N2H4的电子式为_______，制备N2H4的离子方程式为_______。 （4）当反应结束时，关闭止水夹K，装置B可以观察到的实验现象为_______。 （5）C装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向C装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 LNH3。从C中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ②______ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）NaOH （3） ①. ②. 2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （4）广口瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升，上部充满黄绿色气体 （5）50% （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色 【解析】 【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液。装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C和NaClO溶液反应得到N2H4，据此解答。 【小问1详解】 在装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气、同时产生氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据题意，制备N2H4需要用NaClO溶液与NH3反应，所以装置C中盛放NaOH溶液和氯气反应得到NaClO； 【小问3详解】 N原子最外层有5个电子，其中有1对孤电子对和3个成单电子。在N2H4分子中2个N原子形成一个共价键，每个N原子的另外2个成单电子分别与2个H原子结合形成2个N-H键，就得到N2H4，故N2H4的电子式为：； 在装置C中NaClO溶液与NH3发生反应制取N2H4，反应原理为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，其离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O； 【小问4详解】 反应结束时，关闭止水夹K，装置A反应产生的Cl2进入盛有饱和食盐水的广口瓶，饱和食盐水可抑制Cl2在水中的溶解，导致广口瓶中气体压强增大，广口瓶中饱和食盐水被压入长颈漏斗，从而导致广口瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升，在广口瓶上部充满黄绿色气体； 【小问5详解】 氯气与含有0.4 mol NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据转化关系可知，反应生成0.2 mol NaClO。标准状况下13.44 LNH3的物质的量n(NH3)==0.6 mol。结合反应：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O可知，NH3过量，故应该用0.2 mol NaClO计算反应产生的N2H4，理论上生成0.2 mol N2H4，实际生成N2H4的物质的量为：n(N2H4)==0.1 mol，故N2H4的产率为×100%=50%； 【小问6详解】 ①操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以加入少量试剂为氨水； ②操作ii的结论为黑色固体是Ag和Ag2O。Ag可以被稀硝酸溶解，生成AgNO3和无色NO气体、H2O，且氧化银也可以与硝酸反应生成AgNO3和H2O，NO被试管上部的空气中的O2氧化为红棕色NO2气体，所以实验现象为：黑色固体溶解，并有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色。 18. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2mL 溶液 饱和溶液 I.产生白色沉淀 II.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 III.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经验检，现象I中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象I：_____。 （2）经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含，含有、和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_____。 ②通过如图实验证实，沉淀中含有和。 a.白色沉淀A是，试剂1是_____。 b.证实沉淀中含有和的理由是_____。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象III的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和_____。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i.所吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 步骤一： 步骤二： 上述实验中，假设ii成立的实验证据是_____。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_____。盐溶液间反应的多样性与_____有关。 【答案】（1） （2） ①. 有红色固体生成 ②. HCl溶液和BaCl2溶液 ③. 在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为 （3） ①. Al(OH)3 ②. V1明显大于V2 （4） ①. 溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 ②. 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件 【解析】 【分析】Na2SO3溶液分别和饱和Ag2SO3、0.2mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Al2(SO4)3溶液反应，探究盐的性质和盐溶液之间反应的多样性，据此回答。 【小问1详解】 实验Ⅰ中0.2mol/L Na2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，经检验，白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 . ①. 因Cu+和稀硫酸反应生成铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成； ②a.分析实验流程可知，实验原理为、、，根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2溶液，考虑沉淀A没有BaSO3，因此应在酸性环境中，故答案为HCl溶液和BaCl2溶液； b. 由白色沉淀A可知，之前所取上层清液中有，由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I−作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2，而Cu2+和I−反应生成I2，因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂，故答案为在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为； 【小问3详解】 ①. 向0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液中滴加0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀，而又因为Al2(SO4)3在水溶液中不存在，又知该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，则该沉淀为Al(OH)3，又知经检验沉淀中无，使酸性KMnO4溶液褪色的只能是，所以沉淀中含有和Al(OH)3； ②根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是Al(OH)3还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此对比实验首先要制备出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若两者消耗的NaOH体积相同，则现象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若两者消耗的NaOH体积不同，则现象Ⅲ中的沉淀是铝的碱式盐；根据上述分析可知，假设ii成立的实验证据是 V1明显大于V2； 【小问4详解】 根据实验可知，亚硫酸盐可与某些金属离子生成沉淀（溶解性）、具有还原性、会发生水解而使溶液呈碱性；根据题目，该实验探究的是亚硫酸钠溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性等反应条件有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新余一中高一年级下学期第一次段考化学试卷 一、单选题（共14题，共42.0分） 1. 第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下列有关说法错误的是 A. 速滑冰鞋上的冰刀中的碳元素属于短周期元素 B. 制冰使用的液氨是混合物 C. 冰球杆中使用的碳纳米管和石墨互为同素异形体 D. 开幕式上绚丽的焰火利用了金属元素的焰色试验 2. 第IA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 稳定性： D. 的结构式： 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe +4H++=Fe3++NO↑+2H2O C. 用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2：2H++ Mg(OH)2 = Mg2++2H2O D. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 反应①中、、均属于共价化合物 B. 反应②中(氧化产物):(还原产物)=2:1 C. 标准状况下，22.4L中含有的原子数目为 D. 128g中含有的共价键数目为 6. 在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含 B. 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含 C. 每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含 D. 用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+ 7. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共4题，共58.0分） 8. 下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制： B. 高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C. 工业制漂白粉：NaCl溶液 D. 金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 9. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O═H2SO4），将得到 A. BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀 C. BaSO4沉淀 D. 无法得到沉淀物 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B. 原子半径：X>Y>Z C. Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 11. 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是(　　) A. 固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeO B. 沉淀E一定是BaSO4 C. 气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2 D. 固体X可能不含Na2SO4 12. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 13. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 14. 向100 mL Fe2( SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是 A. 由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+ B. b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1 C. b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1 D. 原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1 15. 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1）漂白粉中有效成分的化学式为_____。 （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_____。 （3）浓硫酸能使蔗糖、纸张等变黑，体现了浓硫酸的_____性；浓硫酸敞口放置质量会增加，体现了浓硫酸的_____性。 （4）向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化.写出明矾在水中的电离方程式_____，往明矾溶液中逐滴加入溶液直至恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_____。 （5）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题： ①在化学方程式上用双线桥表示该反应中电子转移：_____。 ②上述反应中若生成标况下，则转移的电子数目为_____个。 16. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究I：利用如下图1所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）写出装浓氨水的仪器名称：_____。 （2）A装置中制取的化学方程式是_____。 （3）E装置中制取的离子方程式：_____。 （4）若能够被还原，预期装置中能观察到的现象是_____。 探究II：用图2装置探究、混合气体的喷泉实验。 （5）G装置中的虚线导管实线图应为左_____右_____（填“高”“低”）。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；_____。 （7）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_____（所用气体体积均折算为标准状况下体积，保留两位有效数字）。 17. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关的性质探究实验。 I．制备(如图所示) （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置C中盛放的试剂是_______（填化学式）溶液。 （3）N2H4的电子式为_______，制备N2H4的离子方程式为_______。 （4）当反应结束时，关闭止水夹K，装置B可以观察到的实验现象为_______。 （5）C装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向C装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 LNH3。从C中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ②______ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 18. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2mL 溶液 饱和溶液 I.产生白色沉淀 II.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 III.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经验检，现象I中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象I：_____。 （2）经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含，含有、和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_____。 ②通过如图实验证实，沉淀中含有和。 a.白色沉淀A是，试剂1是_____。 b.证实沉淀中含有和的理由是_____。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象III的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和_____。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i.所吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 步骤一： 步骤二： 上述实验中，假设ii成立的实验证据是_____。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_____。盐溶液间反应的多样性与_____有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $