14 2025年胶州市学业水平第二次阶段性质量检测(与李沧区、平度市、西海岸新区联考)-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

明第2组时CuS0,已完全反应，则第1组中硫酸铜有剩 余，第3组中氢氧化钠有剩余，故第1组实验后的溶液中 溶质是Na,S04、CuS04;(2)见答案。 142025年胶州市学业水平第二次阶段性质量检测 (与李沧区、平度市、西海岸新区联考) 答案速查 1 2 5 7 8 9 10 11 D 0 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B 力 AC 1.A【解析】A.粉碎铁矿石，只是形状的改变，没有新物质 生成，属于物理变化；B.高炉炼铁是一氧化碳在高温下和 氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学 变化；C钢铁的腐蚀，有新物质铁锈等生成，属于化学变 化；D.用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应 生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化。 2.B 物质 石灰水 高锰酸钾 汽水 空气 物质类别混合物 纯净物 混合物 混合物 善总结 避坑指南 纯净物和混合物的概念辨析 只由一种物质组成的叫作纯净物，如氧气、水等。 由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合 物，如空气、石油等。 3B【解析】“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品中的“铁”“氟” 不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素。 4.C【解析】A用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码” 的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行 称量，故图中操作错误：B.溶解时，应在烧杯中进行，不能 在量筒中溶解固体，故图中操作错误：C.倾倒液体时，瓶塞 应倒放，瓶口应紧挨试管口，试管应稍微倾斜，标签应朝向 手心处，故图中操作正确；D.用胶头滴管滴加液体时，既不 能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故 图中操作错误。 5.C【解析】A.开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的 使用，可以减少污染，有利于保护环境；B积极植树、造林 种草，可以净化空气，有利于保护环境；C.露天焚烧树叶、 塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境； D.将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利 于保护环境。 6B【解析】A.氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的 化合物，是由钠离子和氯离子构成的；B.氧气属于气态非 .5 金属单质，是由氧分子构成的；C.金刚石属于固态非金属 单质，是由碳原子直接构成的；D黄铜是铜和锌的合金，是 混合物，不是分子构成的。 7D【解析】A.氧气是由氧分子构成的，化学式为O2,故选 项错误；B.氦气是由原子直接构成的，用元素符号表示为 He,故选项错误：C.碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳 酸根离子表示为CO,故选项错误；D.分子的表示方法是 正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前 加上相应的数字，则3个二氧化氨分子表示为3NO2,故选 项正确。 8.c 选项是否合理 分析 甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡过的海产品不 不合理 能食用 霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、 不合理 高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近 C 合理 地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入 和防止吸入高温气体灼伤呼吸道 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的 水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢 D 不合理 氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成 二次伤害，应涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液 9.c C(V)原子序数=质子数=核外电子数=80 80 Hg B(×)元素名称， 汞 汞为金属元素 200.6 A(×)相对原子质量，单位是“1”，不是“g”, 通常省略不写 D(×)最外层电子 数是2，小于4，易 -80 183218② 失去2个电子形成带 2个单位正电荷的汞 离子，离子符号为 Hg2+ 10.C【解析】给密封注射器中的空气加热，注射器内的气 体分子的间隔会变大，造成气体体积变大，而注射器内气 体分子的种类、体积、质量和个数都不发生变化。 11.D【解析】A.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素 和异味，可用于净化水，故选项正确；B.碳酸氢钠溶液呈 碱性，可用于治疗胃酸过多，故选项正确；C金属钨的熔 点高，可用于制灯丝，故选项正确：D.浓硫酸有吸水性，可 用于干燥气体，故选项错误。 12.A【解析】A.该瓶盐水中含有氯化钠的质量为500mL× 1.0g/mL×0.9%=4.5g,故A正确；B.配制该瓶盐水需要 水的体积为[500mL×1.0g/mL×(1-0.9%)]÷1.0g/mL= 495.5mL,故B错误；C.溶液具有均一、稳定性，则将该盐 水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C错误； D溶液具有均一、稳定性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质 量分数不会变，仍为0.9%，故D错误。 13.C【解析】A(V√)硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降 低。B(V)羊毛的主要成分是蛋白质，点燃羊毛纤维，闻 到烧焦羽毛的气味。C(×)二氧化碳与氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，即二氧化碳通入氢氧化 钠溶液中不产生白色沉淀。D(V)电解水时，正极与负 极产生气体的体积比约为1：2。 14.B【解析】A.醋酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符 合题意；B.二氧化碳是酸性氧化物，通常不会与酸性更强 的酸（如醋酸）直接反应，符合题意：C.水垢的主要成分是 碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁 和水，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水， 不符合题意；D.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与醋 酸反应，生成酷酸铁和水，故醋酸能除去铁锈，不符合 题意。 15.C 「A.梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属 于氧化物。(×) B梓醇中碳元素和氧元素的质量比为 (12×15):(16×10)=180:160=9:8。(×) 梓醇 C梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为 CisHz2O10 (12×15):(1×22):(16×10)=180:22:160, 故碳元素的质量占比最大。(V) D梓醇是由梓醇分子构成的，一个梓醇分子 由15个碳原子、22个氢原子和10个氧 原子构成。(×) 16.B【解析】A.在含二氧化硫的废气中，硫元素显+4价；在 反应过程中的NaHS0,钠元素显+1价，氢元素显+1价， 氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x,根据化合物中各 元素正负化合价的代数和为零，则(+1)+(+1)+x+(-2) ×3=0,解得x=+4,整个过程中硫元素的化合价没有发生 改变，故选项说法正确：B.反应④中的反应物盐酸属于 酸，亚硫酸氢钠(NaHSO,)是由金属离子(Na)和酸根离 子(HS0)构成的，属于盐，故选项说法错误；C.根据流程 图可知，反应③中，H,+CL,点燃2 2HC1,反应前后分子数目 都是两个，反应前后分子数目没有变化，故选项说法正 确；D.根据流程图可知，反应②是氢氧化钠和二氧化硫反 应，反应的化学方程式为2Na0H+S02一Na2S03+H20, 其中参加反应的Na0H与S02的质量比为(2×40)：64=80： 64=5:4,故选项说法正确。 .5 17.C【解析】在过氧化氢分解反应中，催化效果越好，反应 速率越快，相同时间内产生氧气越多，压强变化越大。从 图2中曲线可以看出，上海青叶作催化剂时，反应前后压 强变化最大，说明其催化效果最好。 18.AD【解析】A(×)在探究不同植物碎末对过氧化氢溶液 分解的影响实验中，要控制变量，除植物碎末种类不同 外，其他条件应相同，包括植物碎末的质量。所以步骤② 中不可以使用不同质量的植物碎末。B(V)实验中设置 空白组（不加入植物碎末），目的是与加入植物碎末的实 验组作对照，从而更明显地看出植物碎末对过氧化氢溶 液分解的影响。C(V)上海青叶作催化剂时，过氧化氢 分解产生大量气体，同时该反应为放热反应，温度升高， 气体受热膨胀，所以200s前压强迅速增大是因为产生大 量气体且温度升高。D(×)动植物细胞中含有的过氧化 氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂，但温度过高时，过 氧化氢酶的催化活性会降低，过氧化氢快速分解放出大 量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降低，导致 反应速率突然变慢，所以若温度过高，即使过氧化氢酶的 质量过大，也可能导致反应速率突然变慢。 19D【解析】A(×)由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升 高先增大后减小。B(×)由于未指明温度，无法比较两者 的溶解度大小。C(×)由图可知，t℃时，氯化钠的溶解度 小于40g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的 质量小于40g,50g水中最多可溶解氯化钠的质量小于 20g,则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中。 D(V)由图可知，t℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等， 则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 相等。 20.B 选项 反例 A 电子带负电、质子带正电，它们都不是离子 电灯通电发光发热，电能转化为光能和热能，该过程 没有新物质生成，属于物理变化 金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，该类反应的反 D 应物不是酸和碱，不属于中和反应 21B【解析】A.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分 别制取氧气，有无催化剂只是改变反应速率，不影响最终 生成氧气的质量，有催化剂反应速率快，先达到反应结束 的状态，但最终生成氧气的质量相等，错误；B.等质量、等 质量分数的稀盐酸分别与锌、镁反应后生成等质量的氢 气，反应开始时，金属过量，稀盐酸完全反应，产生的氢气 质量相等，图像重合；稀盐酸过量后，由化学方程式Mg+ 2HCl一MgCL,+H,↑可知，每24份质量的镁能生成2份 质量的氢气，由化学方程式Zn+2HCl一ZnCl2+H2↑可 知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，等质量的 镁和锌与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量更多，正 确：C.加热一定质量的高锰酸钾固体至质量不再减轻，高 锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应 进行，固体质量不断减少，但不会减少至0，因为反应后生 成的锰酸钾和二氧化锰是固体，错误：D.在密闭容器中用 红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，使容器内压 强增大，随着反应结束，温度降低，氧气被消耗，容器内压 强减小，最终压强小于起始压强，图像中压强最终大于起 始压强，错误。 22.AC【解析】A.碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二 氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,+2HN0,一 Ca(N03)2+H,0+C02↑，反应中碳酸钙与二氧化碳的质 量比为100：44，则生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质 量为1g,则1.5g白色沉淀中除碳酸钙外还有其他物质， 且能够与稀硝酸反应，上述物质中的硝酸镁与氢氧化钠 反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁能够与稀硝 酸反应生成硝酸镁和水，硝酸镁易溶于水，则白色沉淀a 的成分是碳酸钙和氢氧化镁，选项正确：B.由A可知，该 样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙，由图可知，向 无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀b,b能 够完全溶于稀硝酸中，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸 钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不溶于稀硝酸，则白色沉淀b 中不含硫酸钡，则样品中一定不含硫酸钠，选项错误； C.由B可知，该样品中一定不存在硫酸钠，硝酸铜溶于水 呈蓝色，由图可知，样品溶于足量水中，得到白色沉淀a 和无色溶液，则该样品中一定不存在硝酸铜，选项正确： D.由上述分析可知，样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁 碳酸钙，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢 氧化镁沉淀和硝酸钠，则无色溶液中一定含硝酸钠，向无 色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀b,b能够 与稀硝酸反应，则白色沉淀为氢氧化镁，则无色溶液中含 硝酸镁，即无色溶液中不只含有一种溶质，选项错误。 23.(1)坏血病(2)C0(NH2)2（3)酸C 【解析】(1)人体缺少维生素C会引起坏血病；而佝偻病 是由于儿童体内缺乏维生素D或钙元素等引起的； (2)碳酸氢铵(NH,HC0,)中氮元素的质量分数为 14 14+1x5+12+16x3×100%≈17.7%；尿素[C0(NH,)2]中 14×2 氨元素的质量分数为12+16+(14+1x2)x2x100%46.7%； 所以相同质量的两种氨肥中，含氨量较高的是尿素 [C0(NH2)2];(3)因为pH=3<7,所以说明该土壤呈酸 性；为调节土壤pH,需要使用碱性物质，同时要增强果树 的抗病虫害能力，需要施用钾肥。A.碳酸钠是盐，不含钾 元素，不属于钾肥，不符合要求；B.氢氧化钙是碱，不含钾 元素，不属于钾肥，不符合要求；C碳酸钾含钾元素，属于 钾肥，其水溶液显碱性，可以调节土壤pH,符合要求； D.硝酸钾含钾、氨元素，属于复合肥，且硝酸钾的水溶液 呈中性，不符合要求。 6 善总结 *0*04000*0*0*00040*0*0000*0*0.0,040*0*0*0040*0*0000*0*0 知识归纳 常见化学元素对人体健康的影响 化学元素 对人体健康的影响 钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾 钾 功能 钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛；钠摄入过 钠 多会增加患高血压和心血管疾病的风险 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致发育不 钙 良；老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折 铁 缺铁会引起贫血 缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟 氟 骨症 成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响 欲 生长和智力发育：碘摄入过量也会引起甲状腺 肿大 24.(1)C0,(2)AB (3)解：设理论上能够吸收C02的质量是x。 C0,+3H,-定条件CH,0H+H,0 44 32 x 48t 44x 3248t x=66t 答：若生产48t甲醇，理论上能够吸收C0,的质量是66t。 【解析】(1)二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气 体之一，“低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳，化学式 为C02;(2)A.动植物的呼吸作用产生二氧化碳和水，符 合题意；B.化石燃料含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化 碳，符合题意；C植物的光合作用消耗二氧化碳，不符合 题意。(3)见答案。 25.(1)铁架台(2)C2H,0,M02H,0+0,↑（3)b (4)CGD(5)密度比空气大能支持燃烧 【解析】(1)由图可知，仪器①为铁架台；(2)实验室用过 氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用固液常温型发生装 置，C装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控 制反应速率：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反 应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H0,M0 2H,0+02↑；(3)氧气的密度比水小，若用F收集氧气，气 体应短进长出，故氧气从b口通入；(4)氧气的密度比空 气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可 以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，过氧 化氢分解产生的氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性， 且不与氧气反应，可用于千燥氧气，本着先千燥再收集的 顺序，故选择的装置依次是CGD;(5)将收集的氧气倒入 装置H的烧杯中，观察到带火星的小木条自下而上依次 复燃，带火星的小木条复燃，说明氧气能支持燃烧，下面 的小木条先复燃，说明氧气的密度比空气大。 26.(1)延展性合金 (2)Fe0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)与水和氧气同时接触Fe+2HCl一FCL,+H2↑ (4)FeSOH,SO AgCl Fe+CuCl2=FeCl,+Cu 【解析】(1)铁块可以拉成铁丝是利用铁的延展性；生铁 和钢都属于合金；(2)一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化 铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方 程式为Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,:(3)①A中铁钉与氧 气、水同时接触，出现明显锈蚀：B中植物油可以隔绝氧 气，所以铁钉只与水接触，不生锈；C中干燥剂可以吸收 水分，铁钉只与氧气接触，不生锈。对比A、B可知，铁钉 生锈需要与氧气接触；对比A、C可知，铁钉生锈需要与水 接触，综上所述，该实验能得出铁生锈的条件是与水和氧 气同时接触：②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中， 一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，这 是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化 学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(4)①废铜料（含 有金属铜及少量铁和银)，加入过量稀硫酸，铜、银与稀硫 酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣 A的成分为铜、银，溶液A中的溶质为FS04、H,S04;②向 滤渣A中加入适量FeCL,溶液，发生反应Cu+2FeCl,一 CuCl2+2FeCl2、Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2,则滤渣B的成 分为AgCl;③由②分析可知，溶液B的成分是氯化亚铁和 氯化铜，加入适量试剂X,得到氯化亚铁和铜，则试剂X为 铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式 为Fe+CuCl2=FeCl,+Cu。 27.(1)有气泡产生C02+2Na0H=Na2C0,+H20 (2)Ca2*CaCl,+Na,CO=CaCO+2NaCl 【解析】(1)将稀盐酸全部推入锥形瓶中，稀盐酸与碳酸 钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到固体全部溶 解，得到无色透明溶液，有气泡产生；生成的二氧化碳进 入装置B中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 反应的化学方程式为C02+2Na0H一Na,C03+H,0;(2) 待反应完全结束后，冷却至常温常压下，向上抽拉注射 器，装置B中的溶液进入装置A中，与装置A中的物质反 应生成白色沉淀，则说明装置B中生成的碳酸钠与装置 A中生成的氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化 学方程式为CaCl,+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl,则此时 装置A中一定含有钠离子，不确定氯化钙是否能全部反 应，故可能含有钙离子(Ca2+)。 61 28.(1)过滤(2)4peS+10,高温2Pe,0,+8S0, (3)黄色(4)C(5)①复分解反应②降低柠檬酸亚 铁的溶解度，使其结晶析出 【解析】(1)“操作X”是将固体和液体分离，操作名称为 过滤；(2)“焙烧”时，高温煅烧条件下铁元素会转化为氧 化铁，根据流程图可知，同时生成二氧化硫，反应的化学 方程式为4FeS,+10,高温2Fe,0,+8S0,;(3)“酸浸”时， 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄 色；(4)“还原”过程中，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁， 硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，硫酸亚铁中铁元素的 化合价为+2价，铁元素的化合价降低；同时铁与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素的化合价从0价升高 到+2价，所以铁元素的化合价既有升高又有降低。 (5)①根据FeC03+C6H0,一FeC6H,0,+X+C02↑，由 质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应 前有1个Fe、7个C、10个0、8个H,反应后有1个Fe、 7个C、9个0、6个H,所以X为H,0;该反应是两种化合 物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应 类型为复分解反应；②已知柠檬酸亚铁难溶于乙醇，“步 骤2”中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解 度，使其结晶析出。 29.(1)AD(2)C,H,0,+60,度6C0,+6,0 (3)在压力1.2MPa10% (4)木聚糖燃烧生成二氧化碳（合理即可） (5)①将一氧化碳转化为二氧化碳②C,H20,③偏小 【解析】(1)A.土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正 确；B菠菜中富含维生素，故选项错误；C.鸡肉中富含蛋 白质，故选项错误；D.大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故 选项正确。(2)葡萄糖与氧气在酶的作用下反应生成二 酶 氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH20。+602 6C02+6H20。(3)由图可知，①组实验中无水条件下，在 压力1.2MPa下，木聚糖制得率最高；由图可知，②组实 验数据得出的结论是在压力1.4MPa下，添加水量为 10%时，木聚糖制得率最高。(4)木聚糖具有可燃性，进 行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下 降的可能原因为膨化机内物料的温度过高，打开膨化机 接触空气，木聚糖燃烧生成二氧化碳。（5)①木糖醇燃烧 可能生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生 成铜和二氧化碳，所以装置A中氧化铜网的作用是将一 氧化碳转化为二氧化碳；②测得装置B增重了1.08g,说明 生成水的质量为1.08g,则木糖醇中氢元素的质量为1.08g× :×100%=0.12g,装置C增重了2.2g,说明生成二 化碳的质量为2.2g,则木糖醇中碳元素的质量为2.2g× (侣x10%)-0.6g,木諺蒋的质量为152g,则木糖蒋中 氧元素的质量为1.52g-0.12g-0.6g=0.8g,则木糖醇分 子中碳、氢、氧原子个数比为0,68：0.128：0,88=512：5： 12 1 16 而木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为152， 所以木糖醇的化学式为C,H,O,:③装置D的作用是吸收 空气中的二氧化碳和水，若没有装置D,装置C吸收的质 量会偏大，测得二氧化碳的质量会偏大，则导致测得的木 糖醇中氧元素的质量偏小，故将导致测得的木糖醇中氧 元素的含量偏小。 1⑤2025年即墨区学业水平第二次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 5 6 8 9 10 11 & B 0 B 12 13 14 1516 171819 20 21 22 0 D D 0 BD 1B【解析】A.扫地拖地没有新物质生成，属于物理变化； B.生火做饭涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化：C.择 菜洗莱没有新物质生成，属于物理变化；D.整理衣物没有 新物质生成，属于物理变化。 2.C【解析】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化 合价是x,根据在化合物中各元素的正、负化合价的代数和 为零，则(+1)×2+x+(-2)×3=0,解得x=+4。 3.D【解析】A.煤炭脱硫处理，可以有效减少二氧化硫的排 放，从而减少酸雨等环境污染问题，故选项符合主题：B积 极植树造林可以吸收二氧化碳，减少温室气体排放，促进 达成“碳中和”，故选项符合主题；C使用新型可降解塑料， 可以减少传统塑料难以降解带来的“白色污染”，故选项符 合主题；D化石燃料在当前的能源结构中仍然占据重要地 位，完全禁止使用化石燃料是不现实的，应该逐步减少对 化石燃料的依赖，而不是完全禁止，故选项不符合主题。 提素养 社会热点 世界环境日是每年的6月5日。这一日期源于 1972年6月5日联合国在斯德哥尔摩召开的首次人类 环境会议，会议通过了《人类环境宣言》并提议设立该 纪念日。1972年10月，第27届联合国大会正式决议 将6月5日定为“世界环境日”。中国自2015年起也将 该日纳入法定环境日。 世界环境日旨在唤醒全球环境危机意识，通过年 度主题聚焦气候变化、生物多样性丧失等紧迫问题，提 醒人类活动对地球的破坏性影响。 6 4.A【解析】A.稀有气体用作保护气是利用稀有气体的化 学性质稳定，故选项符合题意；B.石墨制铅笔芯，是利用石 墨质软的性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理 性质，故选项不符合题意；C.千冰用于人工降雨，是利用千 冰升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化表现 出来，属于物理性质，故选项不符合题意；D,金刚石切割玻 璃，是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出 来，属于物理性质，故选项不符合题意。 5.C【解析】A.两个氧分子应表示为202，而不是02，故A 错误：B.氯化铝中铝元素的化合价为+3价，应表示为 AiCL,故B错误；C.氯化钾的化学式为KCl,钾元素显+1 价，氯元素显-1价，化学式书写正确，故C正确：D.钠原子 的结构示意图为 28 而不是① 2 8 故D错误。 6.A【解析】A.扑灭山火时，设置隔离带将树木与燃烧区隔 离，这是通过清除可燃物的方法来灭火，故A正确；B.煤气 泄漏时，立即打开抽油烟机的电源开关，可能会产生电火 花，引发爆炸，因为煤气是可燃性气体，与空气混合遇明火 或电火花等可能会发生爆炸，故B错误：C.用水喷淋灭火 是因为水蒸发吸热，使温度降到可燃物的着火，点以下，而 不是降低可燃物的着火点，着火点不能被降低，故C错误； D.高层住房内着火，立即乘电梯逃离是错误的，因为火灾 可能会导致电梯故障，且电梯井可能成为烟囱，使人更加 危险，故D错误。 8善总结ooo 要点速记 灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使 温度降到可燃物的着火点以下。 着火点是物质的固有属性，一般不能改变 7B【解析】A(V)蔬菜和水果富含维生素，食用它们可以 补充人体所需的维生素。B(×)霉变食物中含有黄曲霉毒 素等有害物质，即使洗净后仍可能残留毒素，不能食用。 C(V)甲醛是一种有毒物质，不能用于食品防腐。D(V) 铁元素是合成血红蛋白的主要元素，长期缺乏铁元素可能 会导致贫血。 8.B 选项正误 微观解释 A L 干冰升华是由固态变为气态，二氧化碳分子间 的间隔变大 水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水 分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的 + 间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分 子数目不变142025年胶州市学业水平第二次阶段性质量检测 (与李沧区、平度市、西海岸新区联考) (时间：90分钟总分：80分)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 C.露天焚烧树叶、塑料袋 0-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Zm-65 D.将垃圾分类、回收、利用 第I卷（共28分） 6.下列物质由分子构成的是 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 A.氯化钠 B.氧气 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 C.金刚石 D.黄铜 要求的) 7.下列化学用语使用正确的是 1.下列过程只发生物理变化的是 A.氧气：0 A.粉碎铁矿石 B.高炉炼铁 B.氦气：He2 C.碳酸根离子：C0, C.钢铁的腐蚀 D.用盐酸除铁锈 D.3个二氧化氮分子：3N0, 2.下列物质属于纯净物的是 ( 8.从安全的角度考虑，下列做法合理的是 A.石灰水 B.高锰酸钾 C.汽水 D.空气 A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 3.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的 B.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后食用 铁、氟是指 C遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近 A.单质 B.元素 地面，迅速离开现场 C.原子 D.分子 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲 4.如图是配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并检 洗，再涂上氢氧化钠溶液 验其酸碱性的部分操作，其中正确的是 （）9如图是汞元素在元素周期表中的相关信息及 NaOH 汞原子结构示意图。下列说法正确的是 纸 片 A.称量 B.溶解 80 Hg 酚酞试液 汞 +80 281832182 200.6 C.取用 D检验 5.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法 A.汞的相对原子质量为200.6g 不利于保护环境的是 B.汞元素属于非金属元素 A.开发和利用新能源 C.汞原子的核外电子数为80 B.积极植树、造林、种草 D.汞离子的符号为Hg2 79 10.给密封注射器中的空气加热，气体体积变大的15.梓醇(CsH201o)是中药材地黄的主要成分。 原因是 ( 下列关于梓醇的说法正确的是 () A.注射器内气体分子数目增多 A.属于氧化物 B.注射器内单个气体分子质量变大 B.碳元素和氧元素的质量比为3：2 C.注射器内气体分子间的间隔变大 C.其中碳元素的质量分数最大 D.注射器内气体分子的种类变多 D.由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原 11.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( 子构成 A.活性炭有吸附性—净化水 16.以下是利用处理后的海水（主要成分是氯化 钠溶液)吸收含二氧化硫的废气流程图示。 B.碳酸氢钠溶液呈碱性—治疗胃酸过多 下列说法错误的是 () C钨熔点高—制灯丝 含S0, D.浓硫酸有腐蚀性—干燥气体 氢氧化钠的废气NaHSO, S0, 溶液 ② 溶液 (回收) 12.某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法 处理后电解 的海水① →氯气一 点燃 ④ NaCl 正确的是 →HCl 氢气 产品) 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) A.整个过程中硫元素的化合价没有发生 【成分】氯化钠、水 改变 【规格】500mL,质量分数0.9% B.反应④中的反应物是两种酸 【密度】1.0g/ml C.反应③中，反应前后分子数目没有变化 A.该瓶盐水中含4.5g氯化钠 D.反应②中参加反应的NaOH和S0,的质量 B.配制该瓶盐水需要500mL水 比为5：4 C.将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 D.将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 0.45% 项是符合题目要求的) 13.下列实验现象描述错误的是 某化学社团开展跨学科实践活动，比较不同植 A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低 物碎末对过氧化氢溶液分解的影响。请分析以 B.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛的气味 下材料完成下面17、18小题。 C.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀 【查阅资料】 ①过氧化氢分解为放热反应。 D.电解水时，正极与负极产生气体的体积比约 ②动植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以做过 为1：2 氧化氢分解的催化剂，但温度过高时，过氧化氢 14.醋酸是生活中常用的一种酸，推测其溶液不可 酶的催化活性会降低。 能具有的化学性质或用途是 【实验步骤】 A.能使紫色石蕊试液变红 ①连接具支试管与压强传感器如图1所示。取 B.能与二氧化碳反应 2.0g植物碎末放入具支试管中，量取2mL3% C.能除水垢 过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡 D.能除铁锈 胶塞，采集数据。 80 ②更换相同质量不同的植物碎末重复实验步骤①。20形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确 ③不加入植物碎末，重复实验步骤①作为空白组。 的是 () ④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后 A.微粒观：离子是带电的微粒，则带电的微粒一定 压强随时间变化的曲线如图2所示。 是离子 B.分类观：化合物由不同种元素组成，则由不同种 具支 压强传感器 元素组成的纯净物一定是化合物 试管 C.能量观：化学变化通常伴随能量改变，则有能量 图1 改变的变化一定是化学变化 压强/kPa D.转化观：中和反应有盐和水生成，则生成盐和水 125 一空白 120 苹果皮 的反应一定是中和反应 115 苹果肉 21.下列图像与对应实验相符的是 一上海青叶 110 ·上海青杆 氧气的质量/g 个氢气的质量g 105 100 加入MnO2 Mg 0 200 400 600时间t/s 无MnO2 Zn 图2 0 时间s 0加入稀盐酸的质量g 17.由图2可知，催化效果最好的是 ( A B A.苹果皮 B.苹果肉 剩余固体的质量g 个容器中的压强Pa C.上海青叶 D.上海青杆 18.分析上述材料，下列说法错误的是 ( A.步骤②中可以使用不同质量的植物碎末 B.实验中设置空白组的目的是作对照实验 0 时间/s 时间/s U D C.上海青叶作催化剂时，200s前压强迅速增大 A.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分别制取 是因为产生大量气体且温度升高 氧气 D.依据材料可以推测，过氧化氢酶的质量越大， B.向等质量的锌和镁中分别加入等质量分数且足 反应速率越快 量的稀盐酸 19.Na2C03和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列 C.加热一定质量的高锰酸钾固体至质量不再减轻 说法正确的是 ( D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 个溶解度g 50 Na,CO, 22.有一包固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、 40 硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定 30 NaCl 0 该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探 10 究，探究过程如下： 0 20t40 60温度/℃ 加入过量 加入足量 1.5g白色沉 稀硝酸 沉淀全部溶 A.Na2C0,的溶解度随温度的升高而增大 水，溶解， 淀a(已洗涤 解，生成 B.NaCl的溶解度一定比Na,CO3的大 固体过滤 干燥) 0.44g气体 样品 C.t℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 无色 白色 沉淀 溶液加入过量沉淀b加入过量 全部 D.t℃时，Na,C03和NaCl两种饱和溶液的溶质 溶解 氢氧化钡 稀硝酸 质量分数相等 溶液 81 根据以上信息判断，下列说法正确的是( 减少碳排放等方面具有重要意义。若生产 A.白色沉淀a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 48t甲醇，理论上能够吸收C0,的质量是 B.该样品中一定存在氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁 多少？ 碳酸钙 C.该样品中一定不存在硫酸钠、硝酸铜 D.无色溶液中只含有一种溶质 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共7小题，共52分） 23.(4分)某研学小组进入柑橘园劳动。技术人员 介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性 等因素的影响。请回答下列问题： (1)柑橘富含维生素C,人体缺少维生素C会引 起 （填“佝偻病”或“坏血病”)。 (2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳酸氢铵 25.(8分)某兴趣小组同学用如图所示的装置制 (NH4HCO3)和尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比 取氧气，并进行相关性质研究。请回答下列 较，相同质量的两种氨肥中，含氨量较高的是 问题： (填化学式)。 D- (3)研学小组测得某处土壤的pH=3,说明该土壤 呈 性。柑橘适宜生长的pH为5.5~6.5， 为调节该土壤的pH,同时增强果树的抗病虫害能 力，可施用的钾肥是 (填字母)。 A.碳酸钠 B.氢氧化钙 浓 带火星的小木条 C.碳酸钾 D.硝酸钾 非 硫 固定小木 酸 H 条的细沙 24.(7分)碳达峰和碳中和是全世界为应对过量碳 (1)仪器①的名称是 排放带来的全球气候挑战达成的共识。 (2)兴趣小组同学选用过氧化氢溶液和二氧 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是 (填 化锰制取氧气，若要控制反应的速率，则选用 化学式)。 的发生装置为 (填装置字母)，写出 (2)空气中的C02主要来自 (填字母)。 发生反应的化学方程式： A.动植物的呼吸作用 (3)用装置F收集氧气时，气体应从导管口 B.化石燃料的燃烧 (填“a”或“b”)通入。 C.植物的光合作用 (4)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要 (3)在一定条件下，用C02和H2作原料可制取 收集干燥的氧气，则应选择的装置依次是 甲醇(CH,OH)和水，该反应在发展清洁能源及 (填装置字母)。 82 (5)将收集的氧气倒入装置H的烧杯中，观察到 ①溶液A中的溶质是 带火星的小木条自下而上依次复燃，说明氧气具 (填化学式)。 有的性质是 和 ②滤渣B的成分是 (填化学式)。 ③写出步骤4中反应的化学方程式： 26.(11分)铁是日常生活中应用最广泛的金属。 (1)铁的认识：铁块可以拉成铁丝是利用铁的 27.(6分)某复习课上兴趣小组同学设计如图所 。生铁和钢都属于 (填“金属 示的实验探究酸碱盐的性质。请你回答下 单质”或“合金”)。 列问题： (2)铁的冶炼：赤铁矿的主要成分为氧化铁，请 写出用一氧化碳还原赤铁矿发生反应的化学方 稀盐酸 程式： (3)铁的锈蚀：为探究铁制品锈蚀的条件，兴趣 氢氧化钠溶液 碳酸钙 小组同学设计如下实验。 棉花和 干燥剂 (1)组装好实验装置后，首先检查装置A的 蒸 物 氯化钙 气密性良好。将稀盐酸全部推人锥形瓶中， 铁 蒸 馏 铁钉 水 铁钉 水 空气 固体全部溶解，得到无色透明溶液，还可以 A C 观察到装置A中的实验现象是 ①一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的 写出装置B中发生反应的化学方程 铁钉出现了明显锈蚀现象，由此获得铁生锈的 式： 条件是 (2)待反应完全结束后，冷却至常温常压下， ②取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段 向上抽拉注射器，发现装置A中产生白色沉 时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产 淀。此时装置A中可能含有的阳离子是 生。产生气泡的原因是 (填离子符号)，写出产生白色沉淀 的化学方程式： (用化学方程式表示)。 28.(7分)柠檬酸亚铁(FC6H,0,)是一种补血 (4)金属的回收：现有一份废铜料（含有金属铜 剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在 及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的 实验室研究制备柠檬酸亚铁。 铜，设计并进行了如下实验。 I.制备碳酸亚铁 过量 粉碎 溶液A 用预处理后的硫铁矿（主要成分为FeS2,含 金属废料 金属粉末 稀硫酸 步骤1 步骤2 滤渣A 少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图 1所示： FeCl,溶液 适量 试剂X 步骤4 溶液B 适量 空气 稀硫酸过量铁粉 FeCl,溶液 Cu 步骤3 硫铁矿粉 焙烧→酸浸→还原-→操作x 滤渣B Na,C0,溶液 已知：Cu+2FeCl CuCl2 +2FeCl2 ;Ag+FeCl3 S02 FeC0,固体←沉铁k FeSO4溶液 -AgCl+FeCl2 完成下列各题。 图1 83 (1)“操作X”是 (填操作名称)。 剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖 (2)“焙烧”时，高温煅烧条件下铁元素会转化为 醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨 氧化铁，请你写出该过程发生反应的化学方程式： 化后辅助酶解法制备木聚糖。两组实验情况如下 表所示。 (3)“酸浸”后所得溶液的颜色为 序号 ①组实验 ②组实验 (4)“还原”过程中，铁元素的化合价 膨化机内无水情况 膨化机内添加不同比例 (填字母)。 实验 下，在不同压力下 的水，在压力1.4Pa下 A.升高 B.降低 条件 实验 实验 C.既有升高又有降低 D.不变 木聚糖制得率% 木聚糖制得率% Ⅱ.制备柠檬酸亚铁 22.8 18.2320.16 193 920.13 (5)用如图2所示的装置制备柠檬酸亚铁： 15.47 17.24 实验数 搅拌器 据图 0.811.21.4 101520 80℃水浴 三颈烧瓶 膨化机压力MPa 添加水量% FeC0,、铁粉 柠檬酸溶液 (3)①组实验中无水 条件下，木 图2 聚糖的制得率最高。②组实验中压力为1.4MPa、 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量的FeC03固 膨化机内添加水量为 条件下，木聚糖的制 体、少量铁粉及足量柠檬酸(CH0,)溶液，控制 得率最高。 温度约80℃，搅拌，充分反应； (4)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无 力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原 水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁 因：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空 晶体。 0 ①制备原理为FeC03+C6Hg0,一FeC6H,0,+X+ Ⅲ.代糖研究 C02↑，该反应的基本反应类型为 (5)兴趣小组同学取1.52g木糖醇按照下图装置 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 测定木糖醇的化学式。实验后测得装置B增重了 1.08g,装置C增重了2.2g。（已知：木糖醇含有 29.(9分)近年来，低糖饮食成为百姓关注的热点。 碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为152，实验前 I.糖类作用 已排尽装置内的空气，使用试剂均足量) (1)人每天要摄入一定量的糖类物质以维持血 木糖氧化 醇铜网 液中一定浓度的葡萄糖。下列食物主要补充糖 类的有 （填字母)。 碱石灰 A.土豆 B.菠菜 C.鸡肉 D.大米 (2)葡萄糖(C6H206)在体内酶的参与下发生缓 B ①装置A中氧化铜网的作用是 慢氧化生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方 ②计算可知木糖醇的化学式为 程式： ③本实验中若缺少装置D,将导致测得的木糖醇中氧 Ⅱ.代糖生产 元素的含量 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味 84