精品解析：2024年山东省青岛市胶州市瑞华实验初级中学中考二模化学试题

2023--2024学年度第二学期阶段性学业水平检测 九年级化学 （考试时间：90分钟；满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题1分，共16分） 1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是 A. 三顾茅庐 B. 草船借箭 C. 火烧赤壁 D. 水淹七军 2. 下列物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是 A. 水银、洁净空气 B. 盐酸、冰水混合物 C. 氮气、四氧化三铁 D. 石灰石、液氧 3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是 A 回收利用废旧金属 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 开发和利用新能源 D. 工业污水处理达标后排放 4. 下列物质由分子构成的是 A. 氧化镁 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 5. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 6. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 溶液中只能有一种溶质 D. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 7. 我国新能源汽车出口量全球第一。磷酸铁锂电池成本更低更耐用，已知磷酸铁锂(LiFePO4)中，Li的化合价为+1，P的化合价为+5，其中Fe的化合价是 A. +2 B. +3 C. +6 D. +5 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 一个钙离子：Ca2+ C. 硫酸钠的化学式：Na2SO4 D. 过氧化氢中氧元素的化合价： 9. 下列对宏观现象的微观解释正确的是 A. 尘土飞扬——分子在不断运动 B. 测量体温时温度计汞柱上升——温度升高，构成汞的微粒变大 C. 氢气燃烧——氢分子和氧分子变成了水分子 D. 冰，水为之，而寒于水——构成它们的分子不同 10. 下列燃料中，最符合“低碳”理念的是 A. 煤炭 B. 酒精 C. 汽油 D. 氢气 11. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧产生黑色固体 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白烟 C. 灼烧羊毛，产生烧焦羽毛的特殊气味 D. 将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如右图是氯元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. 图中M处代表的物质类别为单质 B. 甲的化学式为 C. 乙的水溶液可以用于金属除锈 D. 丙物质可能是生活中常见的调味剂 13. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是 A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料 B. 料包中的营养成分缺少维生素 C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 D. “自热”原理是生石灰与水反应放热 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液 15. 中国人自古对酒有着特别的感情，如李白“花间一壶酒，独酌无相亲。”俗话说酒越陈越香，是因为放置几年后，酒中较少成分的乙酸发生化学反应，生成的CH3COOC2H5(乙酸乙酯)具有果香味。下列对该物质的描述错误的是 A. 一个乙酸乙酯分子中含有14个原子 B. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比是1：3 16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 二、不定项选择题（共12分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。每小题2分，共6题） 17. 下列有关物质的检验、分离除杂和鉴别的说法不正确的一组是 选项 实验目 实验方法 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 分离CaCl2和CaCO3粉末 加入足量水，溶解后过滤、蒸发 C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 滴加适量Na2CO3溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、碳酸钙、硝酸铵三种固体 只用水无法鉴别 A. A B. B C. C D. D 18. 美国的芯片法案拦不住“中国芯”，我国利用氟化氮进行硅芯片蚀刻的技术已领先国际，蚀刻时发生反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 甲化学式为NF3 B. 丁物质常用作焊接金属时的保护气 C. 反应前后原子种类和分子种类都不变 D. 反应中丙与丁的粒子个数比为1：1 19. 淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示，图中未涉及的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 20. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是 A. B. C. D. 21. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 流程II中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B. 流程II析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C. 第III步反应的化学方程式是 D. 流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 22. 向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Mg B. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C. 滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有AgNO3 D. 滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 第Ⅱ卷（共52分） 三、填空题 23. 能源、资源、材料是人类社会赖以生存和发展的物质基础，在国民经济中具有特别重要的战略地位。 （1）煤、天然气和______属于化石能源，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：______。 （2）我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，将CO2转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。 ①图中所示物质属于氧化物的有______种。 ②参加反应的两种物质的分子数目比为______（填最简整数比） （3）8023年5月天舟6号货运飞船成功发射，航天员在空间站进行了与多孔铜、镁合金等金属材料相关的实验。 ①铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 ②镁合金的硬度一般比纯镁的硬度______（填“大”或“小”）。 24. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去。请阅读信息后回答： （1）氯化镓的化学式为______。 （2）图中ABC所对应的元素，在元素周期表中位于同一周期的是______（填字母）。 （3）A、B、C三种粒子中，______（填字母）与镓原子具有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝______（选填“强”或“弱”）。 25. 下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。 （1）图1是探究燃烧的条件，烧杯中热水的作用是______。 （2）图2实验是蒸发食盐水的操作，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中______时，停止加热。 （3）图3 实验探究的三种金属活动性顺序，其中足量的铁丝与硝酸铜充分反应后的实验现象______，发生反应的化学化学方程式是______。 26. 根据下列实验装置图填空： （1）写出上图中标有序号的仪器名称：①______；②______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______；选择装置______（填字母）来收集二氧化碳，检验气体是二氧化碳的方法是______（写出操作、现象和结论）。 （4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，应选用的发生装置是______，若选择F装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 27. 硫酸锌是一种应用广泛的化学物质，它在工业、医药和农业领域都扮演着重要的角色。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： （提示：3Zn+Fe2（SO4）3=3ZnSO4+2Fe） （1）将菱锌矿粉碎的目的是______。 （2）“酸浸”中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）滤液1中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 28. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【实验探究】： （1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡 ①当看到______时，证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是______。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析与盐酸产生气泡的物质可能是______，产生该物质的原因______（用方程式表示）。 （2）方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若______ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】： （3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”______（填序号）。 A. 铜片 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 紫色石蕊试液 29. 某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）A对应溶液中的溶质是______。 （2）求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023--2024学年度第二学期阶段性学业水平检测 九年级化学 （考试时间：90分钟；满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，I-127，Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题1分，共16分） 1. 《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是 A. 三顾茅庐 B. 草船借箭 C. 火烧赤壁 D. 水淹七军 【答案】C 【解析】 【详解】A、三顾茅庐，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、草船借箭 ，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、火烧赤壁，燃烧产生新物质，属于化学变化，故C正确； D、水淹七军，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 下列物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是 A. 水银、洁净空气 B. 盐酸、冰水混合物 C. 氮气、四氧化三铁 D. 石灰石、液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银由汞这一种物质组成，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，A正确； B、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；冰水混合物由水这一种物质组成，属于纯净物，B错误； C、氮气由氮气这一种物质组成，属于纯净物；四氧化三铁由四氧化三铁这一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，一般含有SiO2等杂质，属于混合物；液氧即是液态的氧气，由氧气这一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选：A。 3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是 A. 回收利用废旧金属 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 开发和利用新能源 D. 工业污水处理达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属，有利于节约资源，保护环境，故A不符合题意； B、大量使用一次性塑料餐具，会造成资源的浪费，产生白色污染，故B符合题意； C、开发和利用新能源，有利于节约资源，保护环境，故C不符合题意； D、工业污水处理达标后排放，有利于保护水资源，故D不符合题意。 故选B。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 氧化镁 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、干冰即固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B符合题意； C、金刚石碳单质，由碳原子构成，故C不符合题意； D、氯化钠是是由钠离子和氯离子构成的，故D不符合题意。 故选B。 5. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意； B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意； C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意； 故选：D。 6. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 溶液是由溶质和溶剂组成的 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 溶液中只能有一种溶质 D. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故A正确； B、溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误； C、根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。可知溶液中可以只含有一种溶质，也可以含有多种溶质，故C错误； D、溶液是具有均一性、稳定性混合物，故D错误。 故选A。 7. 我国新能源汽车出口量全球第一。磷酸铁锂电池成本更低更耐用，已知磷酸铁锂(LiFePO4)中，Li的化合价为+1，P的化合价为+5，其中Fe的化合价是 A. +2 B. +3 C. +6 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】磷酸铁锂中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选A。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 一个钙离子：Ca2+ C. 硫酸钠的化学式：Na2SO4 D. 过氧化氢中氧元素的化合价： 【答案】BC 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为：2H，故A错误； B、Ca2+表示一个钙离子，故B正确； C、硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根离子为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，故C正确； D、过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即过氧化氢中氧元素的化合价为-1价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：，故D错误。 故选BC。 9. 下列对宏观现象的微观解释正确的是 A. 尘土飞扬——分子在不断运动 B. 测量体温时温度计汞柱上升——温度升高，构成汞的微粒变大 C. 氢气燃烧——氢分子和氧分子变成了水分子 D. 冰，水为之，而寒于水——构成它们的分子不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、尘土飞扬，飞扬的尘土是固体小颗粒在外力作用下的运动，不是分子的运动，A错误； B、用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是汞原子间隔变大，汞原子本身的体积不变，B错误； C、氢气燃烧是氢分子和氧分子在点燃条件下反应生成水分子，C正确； D、冰和水都是由水分子构成的，所含分子相同，D错误。 故选：C。 10. 下列燃料中，最符合“低碳”理念的是 A. 煤炭 B. 酒精 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【分析】“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。 【详解】A、煤炭中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等，不符合“低碳”理念，故A不符合题意； B、酒精燃烧会生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B不符合题意； C、汽油中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质，不符合“低碳”理念，故C不符合题意； D、氢气作为燃料，燃烧产物只有水，无污染，符合“低碳”理念，故D不符合题意； 故选：D。 11. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧产生黑色固体 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白烟 C. 灼烧羊毛，产生烧焦羽毛的特殊气味 D. 将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，不是白烟，故B错误； C、羊毛的主要成分是蛋白质，所以灼烧羊毛能闻到烧焦羽毛气味，故C正确； D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故D错误。 故选C。 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如右图是氯元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. 图中M处代表的物质类别为单质 B. 甲的化学式为 C. 乙的水溶液可以用于金属除锈 D. 丙物质可能是生活中常见的调味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、在M处对应的物质为Cl2，Cl2只由一种元素组成，且氯元素的化合价为0，所以M处代表的物质类别为单质，故A选项说法正确； B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B选项说法不正确； C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和氧化铁反应，因此可用于金属除锈，故C选项说法正确； D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，即丙物质为盐酸盐，可能是NaCl，NaCl是生活中常见的调味剂，故D选项说法正确。 故选B。 【点睛】本题为价类图，结合化合价、化学式、物质类别及物质的性质进行分析解答。 13. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是 A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料 B. 料包中的营养成分缺少维生素 C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 D. “自热”原理是生石灰与水反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选项说法正确，不符合题意； B.由图可知，料包包括牛肉和淀粉制品，牛肉中含蛋白质、脂肪，淀粉制品中含有淀粉，根据食物中营养物质可知，料包中没有蔬菜，料包中的营养成分缺少维生素，故选项说法正确，不符合题意； C.牛肉中含蛋白质比较丰富，淀粉是一种糖类，故选项说法错误，符合题意； D.“自热”原理是生石灰与水反应，生成熟石灰，并放出大量热，使水温升高，从而起到加热的作用，故选项说法正确，不符合题意，故选C。 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则它们的化学性质不同，故A错误； B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4中含有氧元素，但不属于氧化物，故B错误； C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电，不属于离子，故C错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故D正确。 故选D。 15. 中国人自古对酒有着特别的感情，如李白“花间一壶酒，独酌无相亲。”俗话说酒越陈越香，是因为放置几年后，酒中较少成分的乙酸发生化学反应，生成的CH3COOC2H5(乙酸乙酯)具有果香味。下列对该物质的描述错误的是 A. 一个乙酸乙酯分子中含有14个原子 B. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比是1：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个乙酸乙酯分子由14个原子构成，正确； B、根据乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，正确； C、根据乙酸乙酯化学式可知，乙酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=(12×4):(1×8):(16×2)=6：1：4，所以乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，正确； D、根据乙酸乙酯化学式可知，乙酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比是4:8=1:2，错误； 故选D。 16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 甲溶解度一定大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D. α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误； B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确； C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误； D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误； 故选B。 二、不定项选择题（共12分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。每小题2分，共6题） 17. 下列有关物质的检验、分离除杂和鉴别的说法不正确的一组是 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 分离CaCl2和CaCO3粉末 加入足量水，溶解后过滤、蒸发 C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 滴加适量Na2CO3溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、碳酸钙、硝酸铵三种固体 只用水无法鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，不能通过点燃的方法将一氧化碳除去，故A符合题意； B、加入足量水，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解后过滤（得到氯化钙溶液）、蒸发，得到氯化钙固体，故B不符合题意； C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，得到氯化钠溶液，符合除杂原则，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；碳酸钙不溶于水；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故只用水能鉴别氢氧化钠、碳酸钙、硝酸铵三种固体，故D符合题意。 故选AD。 18. 美国的芯片法案拦不住“中国芯”，我国利用氟化氮进行硅芯片蚀刻的技术已领先国际，蚀刻时发生反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为NF3 B. 丁物质常用作焊接金属时的保护气 C. 反应前后原子种类和分子种类都不变 D. 反应中丙与丁的粒子个数比为1：1 【答案】CD 【解析】 【详解】A、根据反应的微观示意图可知，甲分子由1个N原子和3个H原子构成，故甲的化学式为NF3，故A不符合题意； B、根据反应的微观示意图可知，丁物质是氮气，氮气的化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气，故B不符合题意； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，分子的种类一定改变，故C符合题意； D、根据反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：，由化学方程式的意义可知，该反应中的丙与丁粒子个数比为3:2，故D符合题意。 故选CD。 19. 淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示，图中未涉及的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由多种物质发生反应生成一种物质的反应是化合反应。图示中氢气和氯气反应产生氯化氢的反应属于化合反应；不符合题意； B、由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。氯化镁产生镁和氯气的反应属于分解反应；不符合题意； C、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。图示中没有置换反应；符合题意； D、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应。步骤1中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤2：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；不符合题意； 故选C。 20. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，则开始时烧杯中溶液的pH值应大于7，随着稀硫酸的不断滴加，溶液pH不断的减小，故A错误； B、氢氧化钠与硫酸反应放热，溶液温度升高，当两者恰好完全反应后，溶液温度慢慢恢复至室温，故B错误； C、氢氧化钠溶液中含有水，故开始时溶液中水的质量不是零，向氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中水的质量增加，当稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀硫酸，此时溶液中的水来自稀硫酸，水质量增加的幅度变小，故C错误； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，随着稀硫酸的滴加，硫酸钠的质量不断增大，当氢氧化钠完全反应后，再加入稀硫酸，生成物硫酸钠的质量保持不变，故D正确。 故选D。 21. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 流程II中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B. 流程II析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液 C. 第III步反应的化学方程式是 D. 流程IV→V的目的是富集并提纯镁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生成纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，说法正确，不符合题意； B、流程II氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，说法错误，符合题意； C、由流程图可知，第III步反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、流程IV→V是通过化学方法富集并提纯镁离子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 22. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Mg B. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C. 滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有AgNO3 D. 滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性Mg>Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Mg粉和Fe粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则滤液中一定不存在硝酸铜和硝酸亚铁，并且铁未参与反应，发生的反应为：镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，则滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有镁。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有Mg，故A正确； B、由分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，不确定反应后镁是否有剩余，则可能有Mg，故B错误； C、由分析可知，滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误； D、由分析可知，滤液中只有硝酸镁，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，故D错误。 故选A。 第Ⅱ卷（共52分） 三、填空题 23. 能源、资源、材料是人类社会赖以生存和发展的物质基础，在国民经济中具有特别重要的战略地位。 （1）煤、天然气和______属于化石能源，写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：______。 （2）我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，将CO2转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。 ①图中所示物质属于氧化物的有______种。 ②参加反应的两种物质的分子数目比为______（填最简整数比） （3）8023年5月天舟6号货运飞船成功发射，航天员在空间站进行了与多孔铜、镁合金等金属材料相关的实验。 ①铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 ②镁合金的硬度一般比纯镁的硬度______（填“大”或“小”）。 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2） ①. 2##二##两 ②. 1:4##4:1 （3） ①. C ②. 大 【解析】 【小问1详解】 煤、天然气和石油属于化石燃烧，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：石油；； 【小问2详解】 ①氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。结合图可知，CO2和H2O属于氧化物，共两种，故填：2或者二或者两； ②由转化的微观过程图可知，二氧化碳与氢气在ZnGa2O4作催化剂和一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，则参加反应的两种物质的分子数目比为1:4或者4:1，故填：1:4或者4:1； 【小问3详解】 ①铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故选C； ②合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则镁合金的硬度一般比纯镁的硬度大，故填：大。 24. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去。请阅读信息后回答： （1）氯化镓的化学式为______。 （2）图中ABC所对应的元素，在元素周期表中位于同一周期的是______（填字母）。 （3）A、B、C三种粒子中，______（填字母）与镓原子具有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝______（选填“强”或“弱”）。 【答案】（1）GaCl3 （2）B、C （3） ①. C ②. 强 【解析】 【小问1详解】 由镓的原子结构示意图可知，其最外层电子数是3，小于4，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，显+3价，氯化镓中氯元素的化合价为-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化镓的化学式为GaCl3，故填：GaCl3； 【小问2详解】 A、C质子数和核外电子数相同，属于原子，B中质子数大于核外电子数，为离子，是其原子失去最外层1个电子后形成的，故B原子核外电子排布为2、8、1，则B、C对应的原子核外电子层数相同，则在元素周期表中位于同一周期，故填：B、C； 【小问3详解】 C粒子与镓原子最外层电子数相同，则化学性质相似； 最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子，则镓原子的失电子能力比铝强，故填：C；强。 25. 下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。 （1）图1是探究燃烧的条件，烧杯中热水的作用是______。 （2）图2实验是蒸发食盐水的操作，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中______时，停止加热。 （3）图3 实验探究的三种金属活动性顺序，其中足量的铁丝与硝酸铜充分反应后的实验现象______，发生反应的化学化学方程式是______。 【答案】（1）提供热量、隔绝氧气 （2） ①. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 大部分固体析出 （3） ①. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 【解析】 小问1详解】 该实验中，烧杯中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时可隔绝氧气，对比得出燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问3详解】 铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为：。 26. 根据下列实验装置图填空： （1）写出上图中标有序号的仪器名称：①______；②______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______；选择装置______（填字母）来收集二氧化碳，检验气体是二氧化碳的方法是______（写出操作、现象和结论）。 （4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，应选用的发生装置是______，若选择F装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. B ②. （3） ①. ②. C##F ③. 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明收集的是二氧化碳 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有序号①的仪器名称是酒精灯，标有序号②的仪器名称是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下应生成水和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固-液不需要加热的发生装置，故选装置B，故填：B；； 【小问3详解】 实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，则采用向上排空气法进行收集，故选装置C或F； 检验气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明收集的是二氧化碳； 【小问4详解】 实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，该反应适用于固-固加热型，则应选用的发生装置是A，甲烷难溶于水，密度比空气小，若选择F装置收集，气体应从b端通入，故填：A；b。 27. 硫酸锌是一种应用广泛的化学物质，它在工业、医药和农业领域都扮演着重要的角色。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： （提示：3Zn+Fe2（SO4）3=3ZnSO4+2Fe） （1）将菱锌矿粉碎的目的是______。 （2）“酸浸”中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）滤液1中含有的阳离子是______（填离子符号）。 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 ②. ## （3）H+、Zn2+、Fe3+ （4）C 【解析】 【小问1详解】 将菱锌矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 “酸浸”中，二氧化硅和稀硫酸不反应，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，可观察到固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色，故填：固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色；或者； 【小问3详解】 “酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+，故填：H+、Zn2+、Fe3+； 【小问4详解】 A、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完全转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌，无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故A错误； B、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故B错误； C、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀生成，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故C正确。 故选C。 28. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【实验探究】： （1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡 ①当看到______时，证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是______。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析与盐酸产生气泡的物质可能是______，产生该物质的原因______（用方程式表示）。 （2）方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若______ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】： （3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”______（填序号）。 A. 铜片 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 紫色石蕊试液 【答案】（1） ①. 溶液恰好由红色变为无色 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ③. 碳酸钠 ④. （2）有气泡产生 （3）稀盐酸量不足的情况下，加入镁条后也无明显现象 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 ①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故填：溶液恰好由红色变为无色； ②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水； ③氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：碳酸钠；； 【小问2详解】 取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故填：有气泡产生； 【小问3详解】 稀盐酸量不足的情况下，加入镁条后也无明显现象，则方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故填：稀盐酸量不足的情况下，加入镁条后也无明显现象； 【小问4详解】 A、铜与稀盐酸不反应，不能检验，故A不符合题意； B、用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH=7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余，pH＞7，碱剩余，故B符合题意； C、氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为酸不足或者酸量正好均无明显现象，故C不符合题意； D、滴入紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，说明盐酸过量，若紫色石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不变红，说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故D符合题意。 故选BD。 29. 某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）A对应溶液中的溶质是______。 （2）求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数______。（写出计算过程） 【答案】（1）氯化钾##KCl （2）解：设参加反应的碳酸钾的质量为x。 解得： 则2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数为 答：2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数为69%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾与氯化钡不反应，A点表示的是碳酸钾与氯化钡恰好完全反应，则此时A对应溶液中溶质为氯化钾，故填：氯化钾或者KCl； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$