1 2025年青岛市初中学业水平考试-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

2025年青岛市初中学业水平考试 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 5.下列物质放入水中能形成溶液的是 Na-23Ca-40 A.胡椒粉 B.面粉 第I卷（共28分） C.白糖 D花生油 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 6.下列做法有利于防止金属生锈的是（ A.自行车淋雨后未及时擦干 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 B.给室外铁制篮球架刷油漆 要求的) C.将钢铁制品存放在潮湿的环境中 1.华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世 D.经常用食盐水清洗铁制品 界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要 7.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施 发生化学变化的是 方案》倡导的健康理念的是 () A.磨细瓷土 B.清水去尘 A.少吃油炸食品 C.坯上刻字 D.烧制陶瓷 B.每天大量服用保健品补充营养 2.在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加 C.长期不吃早餐 工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 D.为防止肥胖，只吃蔬菜，不吃主食 ( 8.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A.导电性 B导热性 C.延展性 D.有金属光泽 A.霉变食物经蒸煮后继续食用 B室内失火时，立即打开所有门窗通风 3.“端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提 C发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 供的主要营养素是 ( D.误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒，并及 A.糖类 B.蛋白质 时就医 C.油脂 D.维生素 9.化学用语是学习化学的重要工具。下列对化 4.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列 学用语“20”理解正确的是 () 实验操作正确的是 A.2个氧原子 B.2个氧分子 C.2个氧元素 D.2个氧气 10.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电 转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的 A.点燃酒精灯 B.给液体加热 部分信息，下列说法正确的是 A.铟属于非金属元素 B.铟的原子序数为49 49n 钢 画浓硫酸 C.铟原子的核外电子数为66 114.8 C.检验氧气是否集满 D.稀释浓硫酸 D.铟的相对原子质量为114.8g “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂，并 A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 检验校园土壤的酸碱性。请完成11~13题。 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 11.自制酸碱指示剂步骤：取不同植物的花瓣或茎 C.该反应遵循质量守恒定律 叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液， D将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置 装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液” 验证质量守恒定律 原理相似的是 ( ) 16.已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。 A.溶解 B.过滤 下列理解正确的是 ( C.蒸发 D.结晶 A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCl 12.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下 B.20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数 表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 ( 为36% 在不同溶液中的颜色变化 C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 饱和 玫瑰花 粉红 粉红 绿 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的 牵牛花 红 紫 蓝 质量比为25：9 万寿菊 黄 黄 黄 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 黑桑葚 红 紫 绿 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 项是符合题目要求的) A.玫瑰花 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑葚 17.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认 13.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变 识和做法正确的是 红，则该土壤最不适宜种植的作物是 ( A.低碳行动中的“碳”指的是碳元素 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 B.用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧 最适宜生长的 5.0-5.57.0～8.04.8～5.56.0～7.0 化碳 pH范围 C绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化 A.茶树 B.薄荷 C.马铃薯 D.玉米 碳的有效途径 14.乳酸(C3H,03)可由玉米、秸秆发酵产生，如图所 D.为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石 示，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。 燃料 下列说法正确的是 18.善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是 A.乳酸是一种有机物 某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子 C.乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 构成 离子 D.使用聚乳酸制品不能减少“白色污染” 稀硫酸 组成 物质 构成 (② 构成 氢氧化铜 固体 ③ 可降解的聚乳酸餐盒 A.物质都是由①组成的 第14题图 第15题图 B.②由质子和中子构成 15.某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下 C.氯化钠由③直接构成 列说法不正确的是 D.可从宏观、微观两个视角认识物质 19.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐 20.0g 果蔬洗盐 的流程如图所示，下列说法正确的是 空气 粗盐 氢氧化 碱石灰 海水 ①蒸发池 →②结晶池 钠溶液佳 硫 NaOH和CaO) 酸 母液 戊 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% 不变 C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.充分反应后，停止加热，应继续通入一段时间的 D粗盐中除氯化钠外，只含有泥沙等难溶性杂质 空气 20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推 第Ⅱ卷（共52分） 理正确的是 三、非选择题（本题共6小题，共52分） A酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐 23.(9分)水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保 和水的物质一定是碱 护水资源”主题研学活动。 B酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是 (1)了解水资源分布 酸雨 由图一可知地球上的水主要存在于 C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一 跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 定是置换反应 %,可供人类直接利用的河流、湖泊淡水 D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组 成的纯净物一定是化合物 及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。 21.设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实 淡水2.5% 海洋和咸水 冰和雪68.7% 验方案能达到实验目的的是 湖中的水 河流、湖泊1.2% 97.5% 浅层地下水11.8% 选项 实验目的 实验方案 深层地下水18.3% 除去二氧化碳中的少 图 A 将混合气体点燃 量一氧化碳 (2)海水淡化 除去氯化钙溶液中的 加入过量氢氧化钙 B 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。 少量稀盐酸 溶液 分别取适量样品灼 分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需；② Q 鉴别棉线和羊毛线 烧，闻气味 除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路 取少量待测液，分别滴 是 (填序号)。图二是实验室模拟蒸馏法 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 加适量碳酸钠溶液，观 淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 察是否有气泡产生 (填“增加”或“减少”)玻璃导管的长度。 22.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成 进水口 分为Na,CO3、NaHC03和NaCl。为测定某品牌 蓬松棉 纱布 果蔬洗盐中NaHCO,的质量分数，进行如图所示 实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足 蓬松棉 量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g,装 ￥出水口 置丁增重1.1g。下列说法正确的是( 图 图三 (3)净化天然水 25.(11分)“追梦”小组在实验室中制取氧气并 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中 探究其性质，请回答下列问题： 往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水 氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合 属于 。图三是小组同学制作的简易净 适的发生和收集装置 (填字母)，反 水器，主要的净水物质有①活性炭、②小卵石、③ 应的化学方程式为 石英砂，水流经它们的顺序为 (填序 二氧化锰的作用是 号)，其中活性炭的作用是 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的 责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防 止水污染的具体做法： 图 24.(5分)我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功 供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学 铁丝 的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的 气 保障。 图二 (1)民间俗语“氨肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中 某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓 不燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ,放 解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①Ca(H2P04)2 热，生成黑色固体，该反应的化学方程式 ②NH4HCO3 ③KNO, ④C0(NH2)2 为 铁丝在空气 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原 因是 碳酸氢铵 化学式：NH,HCO 净重：50kg (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学 总含氮量：≥16.0% 收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实 保存条件：密封、防潮、防晒 验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图 使用注意事项： 四所示。 根据标签信息，一袋该化肥至少可以提供 打开瓶盖 数据采集器 kg氮元素，推测碳酸氢铵具有的一条性质： 氧气 氧气浓度 传感器 氧气浓度 碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为 传感器 氧气 数据采集器 NHHCO+Ca(OH)2 =CaCO+X +2H2O,X 打开瓶盖，开 180s后将塑 的化学式为 请根据此原理推断标签 始记录数据 料瓶倒置 上“使用注意事项”的内容为 图三 ↑氧气体积分数% ①生产过程中利用的可再生能源是 100A B 80 (任写一种)，在电解装置中，能量由 60 能转化为 能。 0 20 D ②请写出合成甲醇的化学方程式： 0 180300 时间/s 图四 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 的物质是 27.(6分)阅读下列资料，并回答问题。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧 二氧化钛(T02)是一种无毒的白色粉 气的性质是 末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染 ③图四中D点氧气的体积分数约为 26.(10分)能源是社会发展的动力，能源开发利用 物、分解水制氢等领域。 的程度是衡量国家生产力水平的标志。 资料一：向Ti02中加入某些金属元素可 (1)图一展示了我国2013年至2023年间的能 以提高其光催化降解性能。我国科研人员 源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位 制备了Cu-TiO,复合材料，并比较了它和 的能源是 ,化石燃料的使用占比逐年 T0,对某污染物的光催化降解性能，实验结 (填“增加”或“减少”)。 果如图（降解率越高，材料的光催化降解性 100 消 S 能越强)。 费 比 60 个降解率/% 100 40 80 20 60 40 20132014201520162017201820192020202120222023 ▣煤炭 口石油口天然气口新能源 20 图一 0 0.10.30.50.70.91.11.3材料用量/g (2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国 资料二：利用T02催化材料可实现阳光 家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合 下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时， 物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成 T0,晶体内部激发出光生电子和空穴，水分 分是甲烷(CH4),它在氧气中完全燃烧的化学方 程式为 子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光 (3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为 生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多 原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇 数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光 (CH,OH),生产过程如图二所示。 催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科 H,0 ※睏 C02 研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离 H 电能 内燃机 太阳能 子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。 电解装置 合成装置 燃料 个个 H,O 6 通过对T02晶体的结构改造，使制氢效率提 风能 0 CH,OH 高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 图二 (1)Ti02中钛元素的化合价是 (2)下列与Cu-Ti0,属于同类材料的是 (2)将贝壳磨碎的目的是 (填序号)。 ；反应生成C02的质 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 量为 go (3)图中表示Cu-Ti02复合材料的曲线是 (3)请计算贝壳粉中CaC0,的质量分数（根据化学 (填“a”或“b”)。图中材料用量达到 方程式计算，写出计算过程)。 g时，两种材料的光催化降解性能开始 趋于稳定。 (4)掺杂钪改造Ti02,其目的是 (5)阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。 ①T0,中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 28.(11分)“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业 用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他 们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验 室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 已知：①贝壳的主要成分是CaC0,杂质不与酸 (4)CaC03的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通 反应，且不溶于水； 过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分 ②CaC0,高温Ca0+C0,↑。 解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验 【任务一】设计制取方案 报告。 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反 案如下： 应，且不溶于水。 Coc,CaCa(O) ① 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)过程②中反应的化学方程式为 步骤I:取少量贝壳 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 煅烧后的固体，加入 无气泡生 贝壳中CaC03含量足够高，才有利用价值。小 足量水充分溶解，过 成，有少量 贝壳煅烧后固体 组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中 滤。向滤渣中滴加足 固体剩余 量 成分是氧化钙和 CaC03含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、 少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤I所 磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记 得滤液中滴加几滴酚 溶液 录起始总质量为219.96g;待电子秤示数不再改 酞试液 变时，记录最终总质量为216.00g。 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳 酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化 10.00g贝壳粉 钙，适合用来制取氢氧化钙。 00①2025年青岛市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B A B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 0 BC AD 0 C BD 1.D【解析】A.磨细瓷土是将瓷土研磨成细粉，只改变了瓷 土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化；B. 清水去尘，是用清水冲洗去除灰尘和杂质，灰尘和水未发 生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化；C.坯上刻 字，是在陶瓷坯体上雕刻文字或图案，只改变了坏体的形 状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化；D.烧制陶 瓷，是将陶瓷坯体放入窑中高温加热，在高温下，瓷土中的 矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和重组等化学反应，生 成新的坚硬物质（陶瓷），并伴随颜色和质地的永久性改 变，属于化学变化。 每巧点拨 思路解析 判断物理变化和化学变化的根本依据为是否产生 新物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解题的 关键。若只是物质的状态、形状、颜色发生改变，则属 于物理变化，若产生新物质，则一定属于化学变化。 2.C 会审题 信息提取 题干中“金能被加工成比发丝还细的金丝”， 强调的是形状的变化，延展性是指金属可以被拉 伸、压制成各种形状的性质，故“花丝镶嵌”体现 了金具有良好的延展性。 3A【解析】粽子中的糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，则 糯米为人体提供的主要营养素是糖类。 菌善总结 要点速记 人体所需的六类营养素包括糖类、蛋白质、油脂、 维生素、水和无机盐。其中糖类、蛋白质、油脂和维生 素属于有机物。 4.B A(×) 应用火柴，点燃酒精灯，绝对禁止用 酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免 发生火灾 C(×) 检验氧气是否收集满时，应将带火 星的木条放在集气瓶口，不能伸入 集气瓶中 D(x) 稀释浓硫酸时，要把浓 硫酸慢慢地沿器壁注入 水中，同时用玻璃棒不不断搅拌 断搅拌，以使热量及时 散失；一定不能把水注 罗水入浓硫酸中，以防止酸 浓硫酸 盘要浓硫酸液飞溅 画要水 5.C【解析】A.胡椒粉不溶于水，放入水中会以固体小颗粒 的形式悬浮在水中，形成悬浊液，不是溶液；B.面粉不溶于 水，放入水中会形成以固体小颗粒分散的悬浊液，不均一、 不稳定，不是溶液：C.白糖易溶于水，放入水中后，白糖分 子均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属 于溶液；D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶， 会分层形成乳浊液，不是溶液。 善总结。 要点速记 溶液的基本特征：均一性（各部分性质相同）、稳定 性（静置后不分层、不沉淀）、混合物。 6B【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止 铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件。A.自行车淋雨后表面 残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈，因此，这 种做法不利于防止金属生锈；B油漆能形成一层致密的保护 层，隔绝铁与氧气、水分的接触，从而有效防止生锈，因此，这 种做法有利于防止金属生锈；C潮湿环境中含有大量水分， 会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈，因此，这种做法不利 于防止金属生锈：D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生 锈更快，因此，这种做法不利于防止金属生锈。 7A【解析】A.油炸食品通常含有高脂肪、高热量，容易导 致热量过剩和肥胖。少吃油炸食品有助于控制热量摄入， 符合健康体重管理理念，故A符合题意；B.保健品不能替 代正常饮食，大量服用可能导致营养失衡或产生副作用， 体重管理应通过均衡饮食获取营养，而非依赖补充剂，故 B不符合题意；C.长期不吃早餐会影响身体的正常代谢和 营养供应，还可能增加患胆结石等疾病的风险，故C不符 合题意；D.只吃蔬菜，不吃主食会导致身体缺乏碳水化合 物等重要营养物质，影响身体正常功能，也不符合健康的 体重管理理念，故D不符合题意。 8D【解析】A(×)霉变食物会产生黄曲霉毒素，这些毒素 是化学物质，具有耐热性，蒸煮无法完全破坏，食用后可能 导致食物中毒。B(×)打开门窗会引入大量氧气，使火势 更旺，甚至引发爆炸。C(×)燃气（如天然气）是可燃性气 体，泄漏时与空气混合形成爆炸性混合物，油烟机是电器， 启动时可能产生电火花，点燃燃气，导致爆炸或火灾。 D(V)重金属盐（如铅盐、汞盐）进入人体后，会破坏蛋白 质结构，引起中毒，鲜牛奶中的蛋白质（如酪蛋白）能与重 金属离子结合，形成沉淀，减少身体吸收，起到临时解毒 作用。 9A【解析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原 子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 故“20”可表示两个氧原子。 提素养o 知识延伸 化学符号周围数字的意义 表示元素的化 一个微粒所带的 合价的数值 正（负）电荷值 +(-)m n+(-) 一个微粒中所含原 表示微粒个数 子（原子团）的个数 10.B【解析】A（×)铟带“钅”字旁，属于金属元素。 B(V)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表 示原子序数，该元素的原子序数为49。C(×)根据元素周 期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素 的原子序数为49。原子中原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数，则该元素的原子核外电子数为49。D(×) 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相 对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子 质量单位是“1”，不是“g”。 11.B【解析】“用纱布挤出汁液”能将汁液和花瓣或茎叶的 固体渣分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的 一种方法，则过滤操作与“用纱布挤出汁液”原理相似。 12.C【解析】万寿菊汁液在酸性(pH<7)、中性(pH=7)和 碱性(pH>7)溶液中均为黄色，颜色无任何变化，不适合 用作酸碱指示剂。 13B【解析】该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则 该土壤显酸性。A.茶树最适宜生长的pH范围为5.0~ 5.5,pH<7,适宜在酸性土壤中生长；B.薄荷最适宜生长的 pH范围为7.0~8.0，pH>7,适宜在碱性土壤中生长；C.马 铃薯最适宜生长的pH范围为4.8~5.5，pH<7,适宜在酸 性土壤中生长；D.玉米最适宜生长的pH范围为6.0~7.0， pH<7,适宜在酸性土壤中生长。 14.A【解析】A(V)乳酸是含碳元素的化合物，属于有机 物。B(×)分子是由原子构成的，每个乳酸分子中含有6 个氢原子，不含氢分子。C(×)乳酸中碳、氢元素的质量 比为(12×3)：(1×6)=6：1。D(×)聚乳酸也称玉米塑料， 是一种新型环保、安全的生物可降解塑料，使用玉米塑料 可以减少“白色污染”。 15D【解析】A.左侧锥形瓶中固液混合后，硫酸和氢氧化 铜反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，故选项说法正 确：B.稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体 逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验 证质量守恒定律，反应结束后，天平指针指向分度盘中 线，故选项说法正确：C.一切化学变化均遵循质量守恒定 律，该反应为化学变化，遵循质量守恒定律，故选项说法 正确；D.将氢氧化铜固体换成锌粒，锌和稀硫酸反应生成 硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中物质的质量 减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定 律，故选项说法错误。 善总结一 避坑指南 设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参与 或生成的反应，应在密闭容器中进行。 16.C【解析】A(×)20℃时，NaC1的溶解度为36g,则20℃ 时，100g水中最多溶解36 g NaCl,.故20℃时，50g水中 最多能溶解18 g NaCl。,B(×)20℃时，NaCl的溶解度为 36g,则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 36g ×100%<36%。C(V)20℃时，NaCl的溶解度 36g+100g 为36g,则20℃时，100g水中最多溶解36gNaC1,故20 ℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好饱和。D(×)20℃ 时，NaCl的溶解度为36g,则20℃时，100g水中最多溶 解36 g NaCl,故20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的 质量比为(100g+36g):36g=34:9。 17.BC【解析】A(×)低碳行动中的“碳”通常指二氧化碳， 它是一种温室气体，而不是碳元素本身。B(V)澄清石 灰水是氢氧化钙溶液，当与二氧化碳反应时，会生成碳酸 钙白色沉淀，石灰水会变浑浊。呼出气体中含有二氧化 碳，该做法科学可行。C(V√)光合作用是植物在光的作 用下吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气的过程。 这一过程能有效降低大气中的二氧化碳浓度，是自然界 碳循环的关键环节。D(×)化石燃料（煤、石油、天然气） 燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁止使用不切实际，因 为化石燃料是目前全球主要的能源来源。 18.AD【解析】物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能 构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失 电子形成离子，则①为元素，②为原子，③为分子。A.① 为元素，物质都是由元素组成的，故选项说法正确；B.② 为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由 质子和中子构成的，故选项说法错误；C.③为分子，氯化 钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项说法错误；D.由某 同学整理的思维导图，可从宏观、微观两个视角认识物 质，故选项说法正确。 19.C【解析】A(×)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不 大，降温结晶氯化钠基本不析出，“盐田法”晒盐利用的原 理是蒸发结晶。B(×)蒸发池中为氯化钠的不饱和溶液， 从①到②的过程中，随着水分的蒸发，氯化钠逐渐达到饱 和状态结晶析出，溶质的质量分数逐渐变大。C(V)结 晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过 过滤得到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液。D(×)结 晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还 含有氯化钙、氣化镁、硫酸钠等可溶性杂质。 尊善总结 要点速记 1.蒸发结晶：适用于溶解度受温度的影响变化不大的物 质，如氯化钠(NaCl)。 2.降温结晶：适用于溶解度随温度的升高而显著增大的 物质，如硝酸钾(KNO) 20.D【解析】A.酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应 生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应 生成氯化铜（盐）和水，氧化铜属于氧化物，故选项推理错 误：B.酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸 雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨 水，故选项推理错误；C置换反应有单质生成，但是有单 质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反 应，故选项推理错误：D.化合物由不同种元素组成，则由不 同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 21.C【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的 方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不支持燃烧）大量 存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案 不能达到实验目的；B.稀盐酸能与过量氢氧化钙溶液反 应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧 化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达 到实验目的：C.分别取适量样品灼烧，闻气味，产生烧焦 羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别， 故选项实验方案能达到实验目的：D稀盐酸和稀硫酸均 属于酸，都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，因此，两 者滴加碳酸钠溶液后均会产生气泡，现象相同，无法区 分，故选项实验方案不能达到实验目的。 善总结HOTOOOG00 要点速记 1.除去二氧化碳中的少量一氧化碳：将混合气体通入灼 热的氧化铜粉末中。 2.除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸：加入过量的碳酸 钙，充分反应后过滤。 3.鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量待测液，分别滴加适量 氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现 象的是稀盐酸。 22.BD【解析】A.实验开始时，应先通入空气，后点燃酒精 灯，故选项不正确；B.装置丁增重1.1g,说明碳酸氢钠受 热分解生成二氧化碳的质量是1.1g。设碳酸氢钠质量分 数是x。 2NaHC0,≌-Na,C0,+H20+C02↑ 168 44 20.0g×x 1.1g 16820.0g×x 441.1g x=21%,故选项正确；C.若去掉装置戊，空气中的水蒸气 和二氧化碳进入装置丁，导致二氧化碳的质量偏大，进一 步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故选项不正确； D充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气， 是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管，二是能使反应生成的 二氧化碳全部被装置丁吸收，故选项正确。 23.(1)海洋和减水湖中2.513 (2)①增加 3 (3)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (4)随时拧紧水龙头（合理即可） 【解析】(1)由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸 水湖中，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利 用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 11.8%+1.2%=13%。（2)蒸馏法淡化海水，指的是将海 水加热至水沸腾，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直 取所需；水蒸气温度相对较高，当它通过露置在空气中的 导管时，导管起到了冷凝器的作用，延长导管意味着水蒸 气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝 过程；(3)天然水中含有泥沙、悬浮物、可溶性杂质和细菌 等杂质，属于混合物；净水时需遵循“先过滤，再吸附”的 原则，先用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小 的颗粒，然后用活性炭除去色素和异味，故水流经它们的 顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以 吸附水中的色素和异味。(4)爱护水资源的措施有很多， 例如生活污水处理后再排放、随时拧紧水龙头、生活中一 水多用（如用淘米水浇花、洗衣服的水拖地等）。 24.(1)③ (2)8受热易分解（合理即可）NH,避免与碱性物质 混合使用 【解析】(1)氨肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿， 提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强 植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发 黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。①磷酸二氢 钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥：②碳酸氢铵含N、P、 K中的氨元素，属于氮肥；③硝酸钾含N、P、K中的K、N 元素，属于复合肥：④尿素含N、P、K中的氨元素，属于氨 肥。故选③。(2)由标签信息可知，一袋该化肥至少可以 提供氨元素的质量为50kg×16.0%=8kg;碳酸氢铵需要 防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说 明碳酸氢铵能溶于水；根据质量守恒定律可知，化学反应 前后原子的种类和数目不变，由化学方程式NH,HCO,+ Ca(0H)2一CaC03+X↑+2H0可知，反应物中含N、 H、C、0、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，已知生成物中含N、 H、C、0、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含 1个N、3个H,故X的化学式为NH,:碳酸氢铵能与氢氧 化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事 项”的内容为避免与碱性物质混合使用。 25.(1)BE2H,0,= ,Mn022H,0+0,↑催化作用 、点燃fe,0。 (2)火星四射3Fe+202= 空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低 (3)①氧分子不断运动，向瓶外扩散 ②氧气的密度比空气大③21 【解析】(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气，反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液）， 反应不需要加热，所以发生装置应选B;用于铁丝燃烧实 验，集气瓶底要放少量的水，收集的氧气要尽可能纯净， 排水法收集的氧气更纯净，所以收集装置应选E。过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学 方程式为2H0,M02H0+0,↑，二氧化锰在这个反 应中起催化作用。(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四 射，放热，生成黑色固体。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化 三铁，化学方程式为3那e+20,点槛rc,0。铁丝在室气中 与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，是因为空气中氧 气的浓度比纯氧中氧气的浓度低。(3)①从微观角度来 看，AB段曲线下降是因为氧分子在不断运动，打开瓶盖 后，瓶内的氧分子会向瓶外运动扩散，导致瓶内氧气体积 分数下降。②180s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度 明显超过AB段，这是因为氧气的密度比空气大，倒置后 氧气更容易向下运动扩散到瓶外，体现了氧气的密度比 空气大的性质。③图四中D,点氧气体积分数约为21%， 这是因为空气中氧气的体积分数约为21%，当瓶内氧气 充分扩散后，最终氧气体积分数接近空气中氧气的体积 分数。 26.(1)煤炭减少 (2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (3)①太阳能（或风能）电化学 ②C02+3H2 催化剂CH,0H+H,0 ③水和二氧化碳（或H,0和C02) 【解析】(1)通过分析图一中的数据可知：占消费主体地 位的能源是煤炭，化石燃料的使用占比逐年减少。(2)甲 烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程 式为CH,+20,点燃c0,+2H,0。(3)①生产过程中利用 的可再生能源是太阳能和风能，在电解装置中，能量由电 能转化为化学能；②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下 催化剂 反应生成甲醇和水，化学方程式为C0,+3H,= CH,OH+H,0;③通过分析合成和使用甲醇的过程，可循 环利用的物质是水和二氧化碳。 27.(1)+4(2)② (3)a1.1 (4)提高光催化分解水的效率 (5)②③ 【解析】(1)在化合物中，氧元素通常显-2价，设钛元素的 化合价为x,根据化合物中各元素的正负化合价的代数和 为零的原则，可得x+(-2)×2=0,解得x=+4。故T02中 钛元素的化合价是+4。（2)Cu-Ti02是复合材料。①铜 是金属单质，属于金属材料，不是复合材料：②玻璃钢是 由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的复合材料，与 4 Cu-Ti02属于同类材料；③钛合金是由钛和其他金属或非金 属熔合而成的合金，属于金属材料，不是复合材料。故选②。 (3)因为向TiO,中加入某些金属元素可以提高其光催化 降解性能，所以复合材料的光催化降解性能比T0,强， 图中曲线a的降解率更高，所以表示复合材料的曲线是 a。从图中可以看出，当材料用量达到1.1g时，两种材料 的降解率变化都很小，即光催化降解性能开始趋于稳定。 (4)根据资料二，掺杂钪改造，是因为光生电子和空穴在 晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复 合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低，而掺杂钪实 现了有序收集光生电子和接收空穴，目的是提高光催化 分解水的效率。(5)①资料中说向T02中加入某些金属 元素可以提高其光催化性能，不是加入任何元素都可以， 故①错误；②资料二中通过对晶体的结构改造，使制氢效 率提高15倍，说明可通过改变材料的结构，优化材料的性 能，故②正确：③资料二中用大小相近的钪离子替代部分 钛离子，改变了材料的性能，说明“元素替代”是改变材料 性能的一种途径，故③正确。故选②③。 28.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 3.96 (3)解：设贝壳粉中CaC0,的质量分数是x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,O+CO,T 100 44 10.00g×x 3.96g 10010.00g×x 443.96g x=90% 答：贝壳粉中CaC0,的质量分数是90%。 (4)稀盐酸（合理即可）变红 【解析】(1)过程②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反 应的化学方程式为Ca0+H,0Ca(0H)2。(2)将贝壳 磨碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、 更充分；反应生成C02的质量为219.96g-216.00g=3.96g0 (3)见答案。 (4) 会审题 题干分析 步骤I:实验现象是无气泡产生，有少量固 体剩余，实验结论是贝壳煅烧后固体成分是氧化 钙和少量杂质，则目的是要检验滤渣中是否含 CaC0,(CaC0,未完全分解)。CaCO3与稀盐酸 (或稀硝酸等酸)反应生成C02,会产生气泡；若 无气泡产生，则说明煅烧后固体中无CaC03,故操 作是向滤渣中滴加足量的稀盐酸。 步骤Ⅱ：实验结论为贝壳煅烧后的固体成分 是氧化钙和少量杂质，而氧化钙能与水反应生成 氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞 试液变红，故向步骤I所得滤液滴加酚酞试液， 观察到的实验现象为溶液变红。