安徽马鞍山市2026届高三下学期第二次教学质量监测 化学试题

2026年马鞍山市高三第二次教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答逃择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效. 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法中不正确的是 A.含磷洗涤剂不会造成水体污染 B,谷氨酸钠（味精）可作食品增味剂 C.干冰升华吸热，可用于制造舞台云雾效果 D.医用酒精(75%)能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 2.下列化学用语或图示正确的是 1s A.激发态氢原子的轨道表示式： B.丙烯腈的键线式：◇CN C.NH分子的VSEPR模型： D.用电子式表示ca0,的形成过程：·9Ca全g→9ca2f9 3.咖啡酸广泛分布于金银花等多种中药植物中，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 A.存在顺反异构 B.可以使酸性MnO4溶液褪色 OH C.与溴水发生反应最多有4种产物 HO D.1mol咖啡酸最多能与3 mol NazC03反应 OH 4.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是 选项 高分子材料 制备原料 产品用途 9 聚乳酸 乳酸 聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线 B 酚醛树脂 苯酚和甲醛 热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C 聚氯乙烯 氯乙烯 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D 聚乙烯醇 乙烯醇 聚乙烯醇用于制造医用滴眼液 化学第1页共8页 5.工业上用电解硫酸氢盐浓溶液的方法制取HO2,主要包括电解和水解两步： 电解：2HS04越S20g2+Ht 水解：S20g2+2H20=H02+2HS04 下列说法中不正确的是 A.HSO4中S原子的杂化方式为sp B.电解时阳极反应为2HS04-2e-=Sz0g2+2H C.S20g2和H02中都含有非极性共价键 D.1molS2z0g2发生水解时有4molH-0键断裂 阅读下列材料，完成6~7题： 周期表中VTA族元素及其化合物应用广泛。氯化直分子间存在极强的氨健作用，具有独特的化 学活性；冰晶石(NAF6)可作为熔炼金属时的助熔剂。氟气是重要的化工原料，各种含氣消毒剂 在生产、生活中应用广泛。溴元素可从海水中提取，将澳进一步加工，可用于有机合成和制备各种 药物。碘是人体用于维持甲状腺正常功能所必需的微量元素，碘化物在医药、食品等领城有重要的 应用。 6.下列说法不正确的是 A.T极易溶于水，其水溶液可与SiO2反应 B.将C2通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(C1O2为有效成分的漂白粉 C.基态溴原子核外电子排布式为4s24p D.食盐中常添加碘酸钾(KIO),可用淀粉-KI试纸和食醋检验 7.下列有关物质结构、性质或用途的说法不正确的是 A.Br中碘元素呈+1价，可作为有机合成反应中的氧化剂 B.AgBr见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 C.N3AF6中AI原子配位数为6，其中阴离子的空间构型为正八面体 D.电负性F>Cl,导致CF3COOH羧基中的羟基的极性较CCLCOOH中的大，酸性更弱 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制银氨溶液中：Na、Zm2+、NO3、S2 B.0.1mol-L-FeSO4溶液中：K*、CI、NO、Fe(C C.0.1 mol-LNH C1溶液中：Na、S042、NO、CO2 D.0.1 mol-L-NaHC02溶液中：K、Mg2+、C、[A1(OHD 9.LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定的SI膜。[YZXW]的结构如图，图中原子最外层 都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W是位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数 是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是 化学第2页共8页 X A.基态原子未成对电子数：X<Y B.Z、Y的简单氢化物的键角：Z>Y C.Y和Z形成的化合物可能为极性分子也可能为非极性分子 D.X、Y、Z、W四种元素中第一电离能和电负性最强的均为W 10. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH, HCOONa溶液的pH更小 结合H的能力：HCOOˉ<CN 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加 分子的极性：H2O>CH3CHOH 入乙醇，析出深蓝色晶体 取丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，滴加Br2的CCl4 C 可验证丙烯醛中含有的碳碳双键 溶液，Br2的CCL4溶液褪色 D 向NCC1溶液中滴入硝酸酸化的AgNO,溶液，生成 NCCl是离子化合物 白色沉淀 11.疏化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。 在充电过程中负极材料品胞的组成变化如图所示。 ●Z2或Li1 ZnS LixZnyS S 下列说法不正确的是 A.ZS晶胞中正四面体空隙的填充率为50% B.ZnS晶胞中与S2距离最近且等距的Zn2+有2个 C.LixZnyS中x=1.5、y=0.25 √2 D.若LiS的立方晶胞中晶胞参数为apm,则S2间的最近距离2apm 12.一种新型醌类 酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池 工作示意图如下。下列说法正确的是 化学第3页共8页 一·放电 …学充电 Mn? K.SO 0 HSOa c KOH MnSO 离子交换膜 A.放电时，a电极发生氧化反应 B.放电时，若有1mol 生成，理论上需消耗1 mol MnO2 C.充电时，a室的电极反应为Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H D.离子交换膜c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 13.工业上煅烧含疏矿物产生的S02可以按如下流程脱除或利用，下列说法不正确的是 C 合税矿钓言叙维烧©@四]笔普日 已知： A.S02与C032中心原子杂化类型相同 B.途径I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.化合物A的分子式为CH4O4S,是一种无机酸酯，有酸性 D.向A中滴加BaC2溶液，能产生大量沉淀，证明含有S元素 14.某温度下，保持体系中C02分压恒定，测得碳酸钙浊液中gc凶(X为HC0、HC0,、C02或 Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该温度下，Kp(CaC0)=l06.8 -2 B.pH=10时溶液中c(C02)>cHC0) (7.9、-3.4〉 C.m点坐标为(8.5，-4.5) ④ 如 D.pH=7时2c(Ca2+)>cHC03)+2c(C02门 ② ③ 6.3 8.3 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)一种从海洋铁锰氧化矿（主要含Fe2O、MmO2及少量Co、Ni、Cu、Si等元素的氧化 物)中分离获得金属M血和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 化学第4页共8页 (NH)SO 萃取剂 混合萃取剂 铁锰 450C 650C 第一次 萃余液1第二次萃余液2 氧化矿 焙烧 焙烧 水漫→ 萃取 萃取 电解→Mm 滤渣 NH、N2 S01 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液电池级，钻锰混合溶液 吸收 已知：①该工艺条件下，NH4)2SO4低温分解生成NH4HS04,高温则完全分解为气体。 ②“450℃焙烧”时金属氧化物均转化为疏酸盐。 回答下列问题。 (1)基态C原子的价层电子排布式为 (2)450℃焙烧过程中Co203与NHHS04反应转化为CoS04,该反应的化学方程式为 (3)据上述流程推测“450°℃焙烧”后得到的两种疏酸盐的热稳定性：Fez(S0_一CS04 (填“>”或“<”)。在H)2S04投料量不变的情况下，若不采取分段焙烧而是直接进行650℃ 焙烧，金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Co Li 0 COOR' N Li OH Mn R'OOC 0R0 Li 注：R、R'为长链烷基 Co 图 图2 (4)“第二次萃取”时， (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物（其结 构如图1所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 (5)用惰性电极电解萃余液2的离子方程式为】 。电解余液可以返回到 （填操作 单元名称)中，其反应后的产品经过处理可以再循环利用。 (6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，镍钴锰的比例不同，会有不同的结构，其中 一种晶体结构属于六方晶系，其晶体结构如图2所示。该物质的化学式为LimNixCoyMn:O,其 中y:m= 16.(14分)疏化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用HS、NH通入含有NiC2的溶液制 备NS,并测定产品纯度。其制备装置如图所示（夹持装置略）。 化学第5页共8页 8 a 浓盐酸 氯化镍 FeS氯化铵 玻璃砂 混合液 芯滤器 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。打开K1和K4,关闭K2、K3,通入N2。 ②一段时间后，关闭K1,打开a的活塞，加入浓盐酸制备HS气体，同时打开K2通入N, ③实验结束后关闭K4,在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2通入Nz,打开K3进行抽滤洗涤。 +抽气泵 ←氮气 洗涤水 ④取2.50g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10 moL-EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10moL-ICuSO4 溶液滴定过量的EDTA,当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为1OmL。 已知：i.NiS溶于稀硝酸生成NiSO4; ⅱ.有水存在时，NiS易被O2氧化成Ni(OH)S; ⅲi.滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,Cu2+EDTA=EDTA-Cu2+。 回答下列问题。 (1)步骤①中通入N2的目的是 (2)仪器a的名称为 ,装置Ⅱ中盛装的试剂为】 (3)图示装置存在的缺陷是 (4)步骤③中证明NS洗涤干净的操作是 (5)NS溶于稀硝酸发生反应的化学方程式为. 。1 该产品纯度为 %(以NiS进行 计算)[假设杂质不参与反应]。 17.(14分)MgC03Mg0循环在C02捕获及转化等方面具有重要应用.科研人员设计了利用MgC0 与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)=Mgo(s)+CO2(g) △H=+101kJ/mol Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g+2H20(g) △H2<0 Ⅲ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H3=+41kJ/mol 化学第6页共8页 回答下列问题。 (1)已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1mol化合物的焓变称为该化 合物的标准靡尔生成焓（△，H)。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成烙： 物质 C02(g) C0(g) H2O(g) CH4(g) △yHa/(kJ.mol) -m -n -P 9 △H2= kJ/mol。 (2)若将C02和出2各1mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.恒容时充入HO(g),反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B.恒容时充入He(g,反应I的平衡不移动 C.恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D.任意时刻，容器内nHO)+nH)+(CH4=1mol (3)100kPa下，向密闭容器中投入H和MgC0,各1mol发生反应。反应达到平衡时，反应物(H2 和MgCO3)的转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图（温度低于360℃ 反应Ⅲ不发生)。 100 40 0 200300400500600 温度C 注：含碳生成物选择性= 含碳生成物的物质的量 ×100% MgCO,转化的物质的量 ①表示C02选择性的曲线是」 (填“a”、“b”、“c”、“d”),500℃600℃，随 温度升高曲线d下降的原因可能是 。 ②550℃下达到平衡，n(C02)= mol,n(H2O)= mol。 ③300℃，若初始压强为150kPa,达平衡时，c曲线上的点应移（填“上”、“下”、 “不”)。 化学第7页共8页 18.（15分)盐酸普罗帕酮是治疗心律失常的药物，其关键中间体(J)的合成路线如下： CH2CH2OH Mg D 浓盐酸 CH.Cl 无水醚 CaH MgCl 无水醚 G OH HO CIHisO2 CHO (CH)2S04 F NaOH,H0,△ CoHgO2 COCH:CH:C Hs E 0 OCH:CH-CHNHC,H H,C一CHCH,NHC,H HI H 02 碱催化 CIsH1402 H20,△ C16H1602 OH 催化剂，△ oh OCH, 已知：i) (CH)SO. NaOH,HO,△ ) R 无水酰 2)H30 回答下列问题。 （1)B的化学名称为. ,E中官能团名称为 (2)D与F生成G的过程中经历了加成和取代两步反应，其中加成反应的化学方程式为 (3)由G生成H的化学方程式为 (4)下列说法不正确的是 (填序号)。 a.E→P的转化是为了保护酚羟基不被氧化 b.当E分子中官能团处于对位时，熔沸点更低 c.G中含有手性碳原子，分子中碳原子的杂化轨道类型有2种 风0 d.I小过程中， ,CHCH,NHC,H,分子a处碳氧键比b处更易断裂 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应。 (6)已知： 写出以戊二醛和CHaMgBr为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干)。 化学第8页共8页 马鞍山市2026届高三二模 化学参考答案及评分细则 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。单选） 1 2 3 5 6 7 答案 A 马 C A D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D B C D D 二、非选择题（本大题共4小题， 共58分) 15.(15分) (1)3d4s(2分) (2)3Co2O3+6 NH.HSO,.450℃6CoSO+N2个+4NHs↑+9H0(2分) (3)<(2分)减小(1分) (4)N24(1分)Co2(1分) sp2(1分) (5)2Mn2*+2H20电笪2Mn+4r+O2个(2分) 吸收(1分) (6)1:3(2分) 16.(14分)（每空2分） (1)排除装置内的空气，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S（2分) (2)恒压滴液漏斗(2分)饱和NHS(硫氢化钠)溶液(2分) (3)缺少H2S、NHs的尾气处理装置（2分) (4)取少量最后一次抽源洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产 生，则证明洗涤干净。(2分！ (5)3NiS+8HNO3=3NISO4+8NO个+4H20(2分)91(2分) 17.(14分)（每空2分） (1)m2p-g(2分) (2)BC(2分)（各1分，有错误得0分） (3)⊙b(2分) 500℃以上反应进行完全，反应（放热反应）平衡逆向移动的程度大 于反应训（吸热反应）平衡正向移动的程度，导致H2的转化率下降。(2分) ®n(C02)=0.7mol(2分)n(H20)=0.4mol(2分)】 ®上(2分) 18.（15分) (1)苯乙醇（或那-苯乙醇、2-苯基乙醇）(2分)醛基、羟基（或酚羟基)(2分，各1分) CH,CH.MgCI OCH (2) CHO 无水 CHCH,CH- (2分) CHCIL.CH 2〔0 +2I1,0 (3) (2分) (4)b(2分)（多选、错选得0分） (5)11(2分) OH (6) -CHOt)C1LMeRr,无术N -CHCH,Cn. -CHO 2810 CHCH, CCH o11 (3分，每步1分) (其他合理答案也可) 化学方程式（离子方程式）评分标准： 反应物、生成物化学式均正确，有其他错误（如未配平、条件错误等），得1分；反应 物、生成物化学式有错误，得0分。