精品解析：安徽合肥市长丰北城衡安学校2026届高三二模模拟考试一 化学试卷

长丰北城衡安学校高三二模模拟考试一 化学试卷 相对原子质量 C12 O 16 Ti 48 Mn55 Cl 35.5 Ce 140 满分 100分 时间 75分钟 单选题：下列只有一个选项正确(3×14分) 1. 下列化学知识解释生活常识不合理的是 A. 常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B. 盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 C. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 D. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4NO3溶于水为吸热过程，可降低环境温度，对应冷敷袋降温镇痛的原理，解释合理，A不符合题意； B．盐卤中的MgCl2、CaSO4属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，不是使蛋白质变性，解释不合理，B符合题意； C．肥皂的表面活性剂同时含亲水基和疏水基，疏水基可结合油污，亲水基结合水，从而使油污乳化并随水洗去，解释合理，C不符合题意； D．SO2具有还原性，且可使微生物蛋白质变性，在葡萄酒中添加适量SO2可起到杀菌、抗氧化的作用，解释合理，D不符合题意； 故选B。 2. 以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C. 红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 D. X射线衍射实验可测定分子结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．色谱法是一种利用混合物的各组分在互不相溶的两相（称为固定相和流动相）作用的差异实现分离的方法，常用于分离提纯有机化合物，A正确； B．不同元素的原子光谱具有特征谱线，可通过特征谱线鉴定元素，B正确； C．红外光谱可测定有机物中官能团、化学键的种类，无法测定键长，C错误； D．X射线衍射实验利用电磁波和晶体中的原子的相互作用产生衍射图，可获得分子键长键角等结构信息，进而测定分子结构，D正确； 故选C。 3. 下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸 C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后滴加碘水变蓝仅能说明体系中仍有淀粉剩余，无法证明淀粉未发生水解（可能部分水解），检验其水解产物才能判断淀粉是否发生水解，A错误； B．0.01mol·L-1 酸溶液pH为2.00，仅能说明该浓度下酸电离出的c(H+)=0.01mol·L-1，但该酸的元数无法判断，多元中强酸（部分电离的弱酸）也可能在该浓度下达到此pH，因此无法证明该酸是强酸，B错误； C．KI过量的前提下，充分反应后滴入KSCN溶液仍变红，说明体系中还有Fe3+剩余，可证明Fe3+与I-的反应不能进行完全，存在限度，C正确； D．乙醇和浓硫酸共热时，浓硫酸会将乙醇碳化并与碳反应生成SO2，SO2也能还原溴水使其褪色，无法证明是消去反应生成的乙烯使溴水褪色，D错误； 故选C。 4. 下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓 溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法涉及反应，析出​后，母液中含大量​和Cl-，​与会发生反应，不能大量共存，A错误； B．含铁的粗铜电解精炼时，粗铜中的铁会在阳极溶解生成进入电解液，酸性条件下强氧化性的​会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．热浓 与硫发生歧化反应：， 过量，溶液中存在、、、，​与​仅在酸性条件下发生归中反应，碱性条件下不反应，可以大量共存，C正确； D．明矾()与按照个数比1:2反应时完全沉淀，反应后的溶液中含有和，和能反应产生，因此该粒子组不可能存在于该实验产生的溶液中，D错误； 故选C。 5. 酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当增大浓度，可提高电极反应速率 B. 反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C. 电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D. 分解的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该电极反应的反应物，适当增大浓度，反应物浓度升高，可提高电极反应速率，A正确； B．反应物中的键属于非极性键，反应过程中非极性键断裂；产物​、中的键属于极性键，反应中有极性键生成，B正确； C．标准状况下​物质的量为：若​全部还原为，从 价变为 价，转移电子；题目说明过程有少量生成，中为 价，部分​转化为时转移电子数更多，因此总转移电子数大于，C错误； D．根据图示和盖斯定律： 反应1：，反应2：，目标反应可由反应2反应1得到，因此，D正确； 故答案选C。 阅读资料，硼和铝的化合物应用广泛。极易水解生成氟硼酸(一元强酸)和硼酸，一定条件下与水还可形成晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成。三甲基铝是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。完成问题。 已知： 时，：；：，。 6. 下列有关说法正确的是 A. 晶体中存在配位键和氢键 B. 键角比较： C. 浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液 D. 三甲基铝晶体为离子晶体 7. 下列有关化学反应表示错误的是 A. 三甲基铝与足量 溶液反应： B. 高温下，与反应： C. 制备： D. 将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式： 【答案】6. A 7. D 【解析】 【6题详解】 A．中B原子缺电子， 中O原子提供孤对电子与B形成配位键；由结构图可知，水分子之间存在氢键，因此晶体中同时存在配位键和氢键，A正确； B．中B为杂化，键角为；中B形成4个键，为杂化，键角小于，因此键角：，B错误； C．氟硼酸是一元强酸，相同浓度下氟硼酸电离出的浓度远大于硼酸，对水的电离抑制更强，因此氟硼酸溶液中水的电离程度小于硼酸溶液，C错误； D．三甲基铝熔点低、硬度小，熔融状态不导电，符合分子晶体特征，不属于离子晶体，D错误； 故答案选A。 【7题详解】 越大，酸性越弱，由题给数据可知酸性顺序：，根据强酸制弱酸规律分析： A．三甲基铝遇水水解生成甲烷，氢氧化铝，氢氧化铝在足量 溶液中生成四羟基合铝酸钠，方程式配平、产物均正确，A正确； B．已知与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成，根据化合价升降守恒、原子守恒配平，方程式正确，B正确； C．硼酸与甲醇的酯化反应，可逆反应，方程式配平正确，C正确； D．硼酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根，因此少量碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能放出，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 8. 离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 键角： B. 沸点： C. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。 【详解】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 9. 氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A. 氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C. “碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D. “操作X”为分液 【答案】B 【解析】 【分析】与以往的萃取不同，本题的目的是浓缩氟硅酸，即通过萃取，使大量的水进入有机相，从而浓缩氟硅酸稀溶液，分液后，有机相中含有水、环己醇以及少量的氟硅酸，加入NaOH溶液后，氟硅酸被洗去，再通过分液得到含有少量水的环己醇，最后通过蒸馏的方法得到环己醇，据此作答。 【详解】A．根据分析，氟硅酸要留在水溶液中以达到浓缩的目的，在环己醇中的溶解度必须很小，故A错误； B．碱洗是为了洗去少量的氟硅酸，当洗出液为碱性时，少量的氟硅酸完全被洗净，故B正确； C．碱洗后需要通过分液的方法分离有机相与水相，需要有分液漏斗，故C错误； D．碱洗过程通过分液初次分离水与环己醇，进一步分离两种液体需要蒸馏，故D错误； 故答案选B。 10. 是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。、核间最短距离为，作催化剂参与反应时，能在和之间改变，形成氧空位(空缺率)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阳离子与阴离子半径比适合形成萤石型结构 B. 晶胞中采用面心立方堆积 C. 该晶体属于混合型晶体 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【分析】由图示晶胞结构可知，黑球位于晶胞顶点和面心，数目为，白球位于晶胞内部，数目为8，根据化学式可知晶胞中黑球表示，白球表示； 【详解】A．萤石型结构为AB2​型结构，对应阳离子作面心立方堆积、阴离子占据内部四面体空隙，与结构吻合，阳离子与阴离子半径比满足萤石结构要求，A不符合题意； B．由分析可知，位于晶胞顶点和面心，属于面心立方堆积，B不符合题意； C．是由和构成的金属氧化物，属于离子晶体，不是混合型晶体（混合型晶体如石墨，兼具多种晶体特征），C符合题意； D．、核间最短距离是晶胞体对角线的​，设晶胞边长为，则，解得，的摩尔质量为，由分析可知1个晶胞中有4个，晶胞质量，密度，D不符合题意； 答案选C。 11. 将和通入恒容密闭容器发生反应： 。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度下，容器容积减小一半，不变 C. 温度下，平衡时的转化率为 D. ，温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知更早达到平衡，故；该反应，升温平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数降低，与图像一致，A正确； B．该反应气体计量数变化，推导得，即。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变不变，但体系压强 增大，会随压强增大而改变， B错误； C．设平衡时生成为，列三段式得：， 总物质的量为，平衡时，解得，转化量为，转化率为，C正确； D．由速率方程得，温度更高，平衡逆向移动，平衡时剩余的、浓度更大，，因此，D正确； 故答案选B。 12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示如下： 原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯与物质 缩合聚合生产聚碳酸酯。下列有关说法不正确的是 A. L的重复单元中含一种官能团 B. 用制成的眼镜镜片日常可用酒精进行清洁消毒 C. 中的键角： D. M的结构简式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯L的重复单元中，苯环是芳香烃基团，不属于常见的官能团，仅含有酯基（）这一种官能团，A正确，不符合题意； B．聚碳酸酯属于酯类物质，酒精会和聚碳酸酯发生缓慢酯交换反应，同时市面上聚碳酸酯镜片通常带有功能性镀膜，酒精会溶解破坏镀膜，导致镜片透光性和耐磨性下降，因此不能用酒精进行日常清洁消毒，B错误，符合题意； C．光气中心为杂化，双键的电子云密度比单键大，其对周围键的斥力也更大，因此，C正确，不符合题意； D．碳酸二甲酯与物质M发生缩聚反应，脱去小分子甲醇得到聚碳酸酯，原子推理可得M为双酚A，即给出的结构简式正确，D正确，不符合题意； 故选B。 13. 某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 某交换膜为阳离子交换膜 B. Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C. 向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D. 当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓差电池中，右室（低浓度）失电子生成，正电荷增多；左室（高浓度）得电子生成，正电荷减少。需要​（阴离子）从左室向右室移动维持电荷平衡，因此该交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．Ag(Ⅱ)极在低浓度一侧，失电子生成，发生氧化反应，作电池负极，B正确； C．向左室加入固体，与生成沉淀，左室降低，两侧的浓度差减小，电池电动势减小，C错误； D．电池停止放电的条件是两侧浓度相等；若Ag(Ⅱ)极变为，则左室变为，两侧仍存在浓度差，电池会反向放电，不会停止，D错误； 故选B。 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随 升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 15. 双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： （1）制备过程中，仪器A的名称是_______，最适宜的加热方式为_______(填标号)。 A．酒精灯   　　 B．水浴 　　   C．油浴 （2）制备过程中，空气的作用是_______。 （3）步骤①中，“维生素C溶液”应用_______(填标号)量取。 a.烧杯　　    b.量筒  　　  c.移液管 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是_______。 （5）步骤②中，标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （6）滴定时，标准液加过量了，使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）根据实验数据，中_______(保留整数)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. B （2）将氧化 （3）c （4）防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 （5）酸式 （6）偏小 （7）1 【解析】 【分析】第一步制备时，将反应物溶于乙醇，根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，因为制备过程中在反应30分钟，该反应温度应采取水浴加热的方式进行加热；从反应方程式可以看出，锰元素的价态从中的+2价到 有明显的升高（根据推断L为-2价， 则要高于原本的+2价），可知空气的作用是将氧化；在测定过程中，量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取；因为维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果；测定时，的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管，；因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，计算得出的与标准溶液反应的维生素也会变多，导致计算出的与反应的维生素C的物质的量变少，最终测定的结果就会偏小。 【小问1详解】 根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，所以A的名称是球形冷凝管；在 中反应最适宜的加热方式为水浴加热，因此答案选B。 【小问2详解】 从·到中锰元素的价态升高，所以空气的作用是将氧化。 【小问3详解】 量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取，选c。 【小问4详解】 维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果。 【小问5详解】 的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定避免滴定过量导致结果有误差，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁使其接触流下，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入。 【小问6详解】 因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，因为维生素C的总量是一定的，就会导致计算得出的与的标准溶液反应的维生素变多，从而与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 【小问7详解】 根据双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的质量为，维生素C的物质的量为，消耗的维生素C的物质的量为，所以与反应的维生素C的物质的量为，根据反应的化学计量关系（2mol 与维生素C反应）进行计算：，保留整数解得。 16. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量 、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为________。 ②中钒的价电子排布式为________。 ③生成的化学方程式为________。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________(填名称)。 （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有________个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________；“滤液2”中可循环利用的物质为________。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是________。(填标号) a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含 d．粗产品含 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3d1 ③. （2） ①. 冷却结晶 ②. 草酸晶体 （3）4 （4） ①. ②. HMT （5）ab 【解析】 【分析】炭渣加入草酸浸取，钼和钒分别转化为和，Mo、V被还原为盐溶液，草酸被氧化为二氧化碳（气体1），炭不反应、镍、钙转化为草酸镍沉淀、草酸钙沉淀，三者成为滤渣1，过滤，滤液加入浓硫酸使得钼、钒的草酸盐转化为硫酸盐和草酸，较低温度时草酸溶解度较小得到草酸晶体成为滤渣2，过滤得到含和的滤液，“沉钼”过程中加入HMT得到沉淀为，结合质量守恒，还生成，过滤，滤液1中含和不反应的，过滤后得到沉淀加入氧化钙、水、空气，碱浸转化过程中氧化钼元素得到CaMoO4； 【小问1详解】 ①由图，最佳草酸浓度为2.0，此时钼元素浸出率接近100%，而钙、镍浸出率为0； ②V为23号元素，中钒为+4价，V失去4个电子得到+4价钒，其价电子排布式为3d1。 ③和草酸发生氧化还原反应生成，Mo化合价由+6变为+5、部分草酸中碳化合价由+3变为+4生成二氧化碳，结合电子守恒，化学方程式为； 【小问2详解】 “酸转化”中加浓硫酸后，转化生成和及草酸，此时温度升高，根据表格，低温有利于草酸析出，则过滤前的操作为冷却结晶；由分析，“滤渣2”为草酸晶体； 【小问3详解】 结合HMT结构，HMT中一个氮与氢离子形成配位键得到，可形成N-H…Y氢键（作为氢键给体），另有3个N原子，均具有1对孤电子对，可形成N…H-X氢键（作为氢键受体），故存在4个可形成氢键的位点； 【小问4详解】 被氧气氧化为，反应中钼化合价由+5变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：；在碱作用下会转化生成HMT，则“滤液2”中可循环利用的物质为HMT； 【小问5详解】 a．由分析，“气体1”为二氧化碳，错误； b．“滤渣1”主要含炭、和，错误； c．酸转化中通过冷却结晶所得滤液为草酸的饱和溶液，则“滤液1”含草酸，正确； d．硫酸钙微溶于水，则碱浸转化得到粗产品含，正确； 故选ab。 17. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1）_______，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_______。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是_______。 ②M、N点的反应速率_______(选填“>”“=”或“<”) ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的_______(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．…… ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为_______，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是_______。 【答案】（1） ①. +465.5 ②. 温度高于1258K （2） ①. 反应体系持续升温，反应速率加快 ②. > ③. （3） ①. ②. 加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，使平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的TiC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应可由×I +×Ⅱ + ×Ⅲ得到：==；由图可知，当时，，反应自发进行； 【小问2详解】 ①148 min之前反应体系持续升温，反应速率加快； ②148分钟以后，温度已经保持不变状态，由斜率可看出； ③1500℃时，剩余固体质量分数为68%，初始固体总质量：，剩余固体质量：，设反应的为，三段式为 剩余固体质量：，则，解得x = 0.8 mol，平衡时，气体总物质的量； 【小问3详解】 过程ⅱ的化学方程式与的作用，过程ⅰ：；过程ⅲ：，因此过程ⅱ为与液态反应生成，方程式为：；加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成TiC的方向移动，有利于得到更多的TiC。 18. 药物I的一种合成路线如下： 其中G为 （1）A的化学名称为_______。 （2）B→C反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）E的同分异构体X，符合条件：①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为。X的结构简式为_______。(写出一种即可)。 （5）G中所含有的官能团名称为_______。 （6）E→F的反应方程式为_______。 （7）合成I的路线信息，从出发，辅之以C6H5CH2Cl及一个或两个碳的有机物(无机试剂任选)，合成的路线图如图，A的结构简式_______，B的结构简式为_______。 AB 已知：①羧基在催化氢化条件下不被还原； ②。 【答案】（1）丙酸 （2）取代反应 （3） （4）或 （5）氨基、醚键 （6）+Br2+HBr （7） ①. ②. 【解析】 【分析】分析合成路线，对比A、B的结构简式，可知A→B的过程中发生了取代反应，B与苯酚发生取代反应生成C，C和D的分子式相同，根据E的结构简式，可知D的结构简式为，与NaOH反应，再与C6H5CH2Cl发生取代反应生成E，E与Br2发生取代反应生成F，结合G的结构简式，可知F与G发生取代反应，生成H。H与H2反应得到最终产物I，据此分析解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的名称为丙酸； 【小问2详解】 根据分析可知，B与苯酚发生取代反应生成C； 【小问3详解】 D与C为同分异构体，结合E的结构简式进行推断，可知D的结构简式为； 【小问4详解】 分析题给信息，符合条件：①含有两个苯环，②核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为1:3，说明其中有4个-CH3，且位于对称位置。除了两个苯环外，还含有1个不饱和度，符合条件的结构简式为或； 【小问5详解】 题中已知G的结构简式为，其中的官能团为氨基、醚键； 【小问6详解】 E与Br2发生取代反应生成F，反应方程式为：+Br2+HBr； 【小问7详解】 由题中的合成路线可知，苯酚与CH3COCl在加热条件下发生取代反应，生成A，A的结构简式为：；对比H→I的过程，可知在Pd/C作用下被H2还原，生成B，B的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长丰北城衡安学校高三二模模拟考试一 化学试卷 相对原子质量 C12 O 16 Ti 48 Mn55 Cl 35.5 Ce 140 满分 100分 时间 75分钟 单选题：下列只有一个选项正确(3×14分) 1. 下列化学知识解释生活常识不合理的是 A. 常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B. 盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 C. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 D. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 2. 以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C. 红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 D. X射线衍射实验可测定分子结构 3. 下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸 C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓 溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当增大浓度，可提高电极反应速率 B. 反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C. 电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D. 分解的热化学方程式： 阅读资料，硼和铝的化合物应用广泛。极易水解生成氟硼酸(一元强酸)和硼酸，一定条件下与水还可形成晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成。三甲基铝是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。完成问题。 已知： 时，：；：，。 6. 下列有关说法正确的是 A. 晶体中存在配位键和氢键 B. 键角比较： C. 浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液 D. 三甲基铝晶体为离子晶体 7. 下列有关化学反应表示错误的是 A. 三甲基铝与足量 溶液反应： B. 高温下，与反应： C. 制备： D. 将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式： 8. 离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 键角： B. 沸点： C. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 9. 氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A. 氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C. “碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D. “操作X”为分液 10. 是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。、核间最短距离为，作催化剂参与反应时，能在和之间改变，形成氧空位(空缺率)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阳离子与阴离子半径比适合形成萤石型结构 B. 晶胞中采用面心立方堆积 C. 该晶体属于混合型晶体 D. 晶体密度为 11. 将和通入恒容密闭容器发生反应： 。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度下，容器容积减小一半，不变 C. 温度下，平衡时的转化率为 D. ，温度下达平衡时反应速率的比值： 12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示如下： 原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯与物质 缩合聚合生产聚碳酸酯。下列有关说法不正确的是 A. L的重复单元中含一种官能团 B. 用制成的眼镜镜片日常可用酒精进行清洁消毒 C. 中的键角： D. M的结构简式为： 13. 某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 某交换膜为阳离子交换膜 B. Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C. 向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D. 当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 15. 双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： （1）制备过程中，仪器A的名称是_______，最适宜的加热方式为_______(填标号)。 A．酒精灯   　　 B．水浴 　　   C．油浴 （2）制备过程中，空气的作用是_______。 （3）步骤①中，“维生素C溶液”应用_______(填标号)量取。 a.烧杯　　    b.量筒  　　  c.移液管 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是_______。 （5）步骤②中，标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （6）滴定时，标准液加过量了，使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）根据实验数据，中_______(保留整数)。 16. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量 、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为________。 ②中钒的价电子排布式为________。 ③生成的化学方程式为________。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________(填名称)。 （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有________个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________；“滤液2”中可循环利用的物质为________。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是________。(填标号) a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含 d．粗产品含 17. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1）_______，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_______。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是_______。 ②M、N点的反应速率_______(选填“>”“=”或“<”) ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的_______(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．…… ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为_______，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是_______。 18. 药物I的一种合成路线如下： 其中G为 （1）A的化学名称为_______。 （2）B→C反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）E的同分异构体X，符合条件：①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为。X的结构简式为_______。(写出一种即可)。 （5）G中所含有的官能团名称为_______。 （6）E→F的反应方程式为_______。 （7）合成I的路线信息，从出发，辅之以C6H5CH2Cl及一个或两个碳的有机物(无机试剂任选)，合成的路线图如图，A的结构简式_______，B的结构简式为_______。 AB 已知：①羧基在催化氢化条件下不被还原； ②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $