专题卷24 综合训练(五)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷（HX）

高三二轮复习专题卷二十四/化学 综合训练（五） (考试时间40分钟，满分50分) 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成 分的变化，发生氧化还原反应的是 A.骨白[Ca(PO,)3(OH)]遇氟盐转化为Ca(PO,)3F B.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS C.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO D.石黄(As2S和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐 2.下列化学用语或图示表达错误的是 (0 A.甲酸的结构式：H B.HCIO的空间填充模型： 180 o-C3 C.丙炔的球棍模型 D.sp杂化轨道示意图： 3.下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A.H2O中的O存在孤电子对，Cu+能与H2O形成[Cu(H2O)4]+ B.H2SO4中H呈+1价，浓H2SO4具有强氧化性 C.甲酸羧基中O一H极性键断裂，甲酸水溶液呈酸性 D.肼中N原子能与H+形成配位键，肼的水溶液呈碱性 4.利用如图所示装置进行S02的相关实验，其中能达到预期目的的是 70%硫酸 SO 氢硫酸 水 Na SO A.制备SO2 B.收集SO2 C.验证SO2的还原性D.验证SO2与水反应 5.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列说法错误的是 OH OH ③ NH HO- HO Y NH 0 HO- =0 HO- 0 HO- X A.X与足量氢气加成的产物中含有6个手性碳原子 B.有机物Y存在顺反异构体 C.有机物X能与甲醛发生缩聚反应 D.Y、Z可用FeCl溶液进行鉴别 化学·HX第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 6.科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出了更大的空间。中国科学院研究人员合成了一种 新型材料，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态氟原子的最高能级的电子云有3种空间伸展方向 B.该分子含2个手性碳原子 C.氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>>O N D.分子中的C一F键为sp-po键 7.工业上以辉钼矿（主要含MoS2及少量FS、SiO2)为原料制备MoO3,再与S经气相反应后冷凝沉 积获得纳米MoS2,工艺流程如图所示。下列说法错误的是 空气 氨水 辉钼矿一焙烧 →浸取 →NH42Mo207溶液一结晶 灼烧 气相沉积 →MoS2 S02 滤渣 母液 气体1 气体2 A.“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7：2 B.“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水 C.“气相沉积”时，每有1molS参加反应需转移2mol电子 D.整个流程中可循环利用的物质有2种 二、选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8.近日，大连理工大学某团队构建了一种钉基染料敏化光阳极，以Br为电子传输中介，以水为氧 源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化。电化学装置如图所示。 ◇RH,0 (Br 8 B FT@ H,0 .2H ◇R FTO 下列说法错误的是 A.添加LiBr目的只是增强电解质溶液的导电性 B.电子由FTO极经外电路流向Pt极 C.阳极区能发生反应入十B,+H,0一8一R+2Br+2H D.标准状况下，Pt极收集2.24L气体时，有0.1mole转移 二轮复习专题卷二十四 化学·HX第2页（共4页） 9.某小组同学用铁粉还原AgCI制取Ag。 实验 操作及现象 (足量铁粉 1.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe); ⅱ.静置后，固体变为灰白色； 0.1gAgC1固体溶于 ,取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀： 屋浓盐酸后的溶液 iV.取i中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH2 已知：AgCl+C1=[AgCl2],Fe3++4CI=[FeCl]-,[AgCl2]不能氧化Fe+。 下列说法错误的是 A.由i可知只发生了Fe置换Ag的反应 B.m中生成黄色沉淀的反应为Ag++I厂—AgIV C.由iⅱ和iV可推测氧化性：O2>Fe3+ D.i中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(Fe3+)增大，c(C1厂)减小 10.常温下，现有两份溶液，分别为含M2A(s)的M2A饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种 溶液中各自的pc(M+)(pc=一Igc)以及含A微粒的分布系数8[例如8(A2)= 所有含A微粒的总浓度]随pH的变化关系如图所示，M+、B均不发生水解。下列说法正确 c(A2-) 的是 1.0h 0.8 ② 60.6 ① /③ 4 0.4 ④ 0.2 0.0 12345678910 pH A.曲线①代表6(A2-) B.M2A(s)+2B(aq)=2MB(s)+A2-(aq)K≈5×103 C.pH=3时，M2A饱和溶液中存在：c(M+)<4c(A2-) D.0.001mol/L NaHA溶液：c(A2-)>c(HA-) 三、非选择题（本题共2小题，共24分） 11.(12分)量子材料、金属有机骨架材料、光催化材料等有较大应用价值。回答下列问题： (1)量子材料锡烯具有特殊二维蜂窝状结构，有望实现常温下超导。S在元素周期表中的位置 为 ,其含氧酸根SnO号的空间结构为 (2)三维多孔金属有机骨架材料MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如图所示。 [Zn40]6+ ①化学式为Zn4O(BDC)3,其中对苯二甲酸根离子(BDC)作为有机配体，与无机基团[ZnO]+连 接。[Zn4O]+中O原子的杂化轨道类型为 ②MOF-5晶体内部的空腔可吸附多种小分子。若要增强MOF-5与H2O之间的吸附作用，可在 配体上引入羟基而不引入甲基的原因是 (假设MOF-5晶胞形 状不变)。 化学·HX第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三三 (3)氧化铈(CO2)是一种重要的光催化材料，在光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， Ce+和Ce3+的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。每个CeO2-,晶胞中Ce+个数为 (用含x的代数式表示)，消除氧空位的过程中，晶体为 (填“氧化剂” “还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 Q Ce0, Ceo. oCe或Ce+ ●02或氧空位（无0） 12.(12分)化合物I为抗炎药吲哚拉新的前体，其合成路线如图所示（部分反应条件已省略）。 0 A(C-HO) B(CCO)SOCh.D(CH,CIO) H.CO. NaNO,HCL F(C,HN.O)CHCHO GC,HNO) NH2 SnCl2 OCH NH2 OCH H SOCL 已知：I.R一COOH →R-COCI II.R-NH2- NaNO,、HCI R-NHNH2 SnCl 回答下列问题： (1)B中官能团名称为 (2)C与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为 (3)C→D的反应类型为 (4)FG的化学方程式为 (5)设计F→G和H→I的目的为 (6)E的同分异构体中属于酚的有 种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学 环境的氢原子的结构简式为 轮复习专题卷二十四 化学·HX第4页（共4页）高三二轮复习 ·化学·HX· 高三二轮复习专题卷二十四 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学科学对人类文明发展的意义；氧 选择题 / 易 0.85 化还原反应 选择题 2 化学用语：空间填充模型；结构式；球 0.80 棍模型 3 选择题 2 物质的组成；结构和性质的关系 易 0.70 4 选择题 2 实验装置与实验目的 易 0.70 5 选择题 2 有机物的结构和性质：聚合反应 中 0.65 物质的结构与性质之间的关系：原子 6 选择题 中 0.65 轨道；手性碳原子；第一电离能 物质分离和提纯的方法和基本操作； 选择题 中 0.60 氧化还原反应的电子转移数目计算 电解原理的理解及判断解读：电解池 选择题 难 0.55 电极反应式及化学方程式的书写 探究实验：氧化性、还原性强弱的比 9 选择题 4 中 0.60 较：原因解释 电离平衡常数；盐溶液中微粒间的电 10 选择题 4 荷、元素、质子守恒；盐溶液中离子浓 难 0.55 度大小的比较 在元素周期表中的位置；微粒空间结 11 非选择题 12 中 0.65 构：杂化类型；晶胞的有关计算等 官能团名称；结构简式；反应类型；有 12 非选择题12 机化学方程式书写：官能团保护；限 难 0.55 定条件同分异构体数目及书写 ·105· ·化学·HX 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 A项正确；有机物Y分子中含有碳碳双键，且碳碳双 1.D【解析】骨白[Ca(PO,)a(OH)]遇氟盐转化为 键的两个碳原子均连有不同的基团，存在顺反异构 C(PO)3F,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原 体，B项正确：有机物X中酚羟基只有1个邻位碳原 反应，A项不符合题意；铅白[2PbCO,·Pb(OH)2]遇 子上有H,不能与甲醛发生缩聚反应，C项错误：Z含 HS得到黑色PbS,元素化合价没有发生变化，不是氧化 有酚羟基，Z与FeCL溶液发生显色反应，Y与FeCL 还原反应，B项不符合题意；石绿[CuCO,·Cu(OH),]受 溶液不能发生显色反应，D项正确 热分解得到黑色CūO,元素化合价没有发生变化，不 6.B【解析】氟元素的原子序数为9，基态原子的价电 是氧化还原反应，C项不符合题意；石黄(AsS和 子排布式为2s2p,原子的最高能级2p电子云有3 AsS,)在地表逐渐转化为硫酸盐，S化合价发生变 种伸展方向，A项正确：连接4个不同基团的碳原子 化，是氧化还原反应，D项符合题意。 是手性碳原子，该分子不含有手性碳原子，B项错误； 2.C【解析】丙炔可看作是乙炔分子中的一个H原子 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原 被甲基（一CH)取代产生的物质，由于乙炔的空间结 子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离 构是直线形，所以丙炔分子中3个C原子应该在同一 能大于相邻元素，则三种元素的第一电离能由大到小 0 的顺序为F>N>O,C项正确；与F原子相连的C原 条直线上，球棍模型为0●●善0，故选C项。 子杂化方式为sp2,即分子中的C一F键为sp2-ps键， 3.B【解析】水中O含有孤电子对，Cu+提供空轨道， D项正确。 形成配位键，1个Cu+能与4个HO形成配位键，即 7.C【解析】“焙烧”即MoS,转化为MoO,和SO2,反 形成[Cu(H2O):]+,A项正确；浓硫酸表现强氧化 应方程式为2MoS,+70,烧2Mo0,十4S0,3FeS+ 性，是十6价S体现的，B项错误：甲酸水溶液呈酸性 是因为羧基中O一H极性键断裂，电离出H+,C项 5O,培烧Fe,0,十3S0,故氧化剂0，和还原剂MoS。 的物质的量之比为7：2，而O2和FeS之比为5：3，故 正确；N2H中的N原子与H2O中H+形成配位键， 总体上氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7：2，A NH分子内的N原子可以提供孤电子对，H提供 项正确；若NaOH代替氨水，则导致SiO2溶解进入溶 空轨道形成配位键，所以N2H,的水溶液具有碱性，D 液中，引入新的杂质，故“浸取”时不可用NaOH溶液 项正确。 代替氨水，B项正确：“气相沉积”时，反应方程式为 4.A【解析】亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧 2MoO,十7S—2MoS2十3SO2,反应转移12e,故每 化硫气体，A项正确：二氧化硫的密度大于空气，应用 向上排空气法收集，B项错误；二氧化硫和氢硫酸反 有1molS参加反应需转移 7 mol电子，C项错误； 应，体现的是二氧化硫的氧化性，C项错误；试管内水 整个流程中可循环利用的物质有2种，分别为NH 面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应 和MoS,D项正确。 还需进一步测定溶液的pH,D项错误。 二、选择题 5.C【解析】X与足量氢气加成的产物 8.AD【解析】观察图示，光照射到染料分子，释放出 电子，发生氧化反应，FTO极为阳极，Pt极为阴极。 NH2中含有6个手性碳原子（标出）， 溴化锂是强电解质，起两个作用：一是增强电解质溶 HO- =0 HO- 液的导电性；二是提供溴离子，产生溴单质，利用溴单 ·106· 高三二轮复习 ·化学·HX· 质氧化烯烃制环氧烷，A项错误：电子由阳极流出，经 MA饱和溶液中pc(M)=2,c(M)=0.01mo/L, 外电路流向阴极，B项正确：在阳极区溴单质参与反 (A(M-0.005 mol/L,K(M.A)- 应制备环氧烷，发生反应入十B,十H,0一 R c2(M+)·c(A2-)=0.01×0.005=5X10-7,MB 一R十2Br十2H,C项正确：P极反应式为 饱和溶液中pc(M什)=5，c(B)=c(M+)= 10-imol/L,K (MB)=c(M+).c(B )=10-5 X 2H+十2e一H2个，标准状况下，2.24LH2相当于 10-i=10-1o,MA(s)+2B(aq)一2MB(s)+ 0.1molH2,生成0.1molH2时有0.2mole转移， 5×10-7 D项错误。 A(aq)中K=cA)=K(MA) 2(B)Kp(MB)下(101) 9.AB【解析】根据1产生大量气泡和灰黑色固体（经 =5×1013,B项错误；当溶液pH=3时，6(HA)= 检验为Ag、Fe),则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银 6(A2-),c(HA)=c(A),溶液中存在元素守恒 离子置换出银的反应，A项错误：ⅲ中生成黄色沉淀 c(M)=2[c(HA)+c(A)]=4c(A2),C项错 的反应为AgC1十I一AgI+CI,B项错误；i中亚 误；HA只电离不水解，HA一H十A, 铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性： 0.001mol/L的NaHA的c(H+)10-3mol/L,pH O2>Fe+,C项正确；亚铁离子静置过程中被氧气氧 >3,pH=3时c(HA)=c(A),则pH>3时， 化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使Fe3+十4C1 c(A2-)>c(HA),D项正确。 一[FeCL]正向移动，氯离子浓度减小，导致AgCI 三、非选择题 +CI一[AgC]逆向移动，析出AgCI沉淀，D项 11.(12分) 正确。 (1)第五周期第NA族(2分)平面三角形(2分) 10.D【解析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交 (2)①sp(2分) 点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含 ②羟基能与水形成分子间氢键，而甲基不能(2分) A微粒只有HA和A-,二者浓度相等时，pH=3, (3)4-8x(2分)还原剂(2分) 则HA电离常数=cH)c(A)=c(H+)= 【解析】(l)oS在元素周期表中的位置为第五周期 c(HA) 第NA族，其含氧酸根SO中心原子价层电子对 103,pH增大，OH浓度增大，A2-离子浓度增大， 1 M+离子浓度减小，p(M+)增大，则MA饱和溶液 数为3十+立×(4十2-3×2)=3，不含孤电子对，空 中pc(M+)随pH发生变化，即下方的曲线代表 间结构为平面三角形。 M,A饱和溶液中pc(M),上方曲线代表MB饱和 (2)①[ZO]+中O原子形成4个。键，且不含孤 溶液中pc(M+),因为pc(M)不随pH发生变化， 电子对，O原子的杂化轨道类型为sp。 则HB为强酸，完全电离，即图中①代表6(HA)随 ②由于羟基能与水形成分子间氢键，而甲基不能，所 pH的变化图，③代表6(A),②代表MB饱和溶液 以要增强MOF-5与HO之间的吸附作用，可在配 中pc(M),④代表M2A饱和溶液中pc(M)随pH 体上引入羟基而不引入甲基。 (3)设CeO2-,中Ce3+和Ce+的个数分别为a、b,则 发生变化。由分析可知，H2A第一步完全电离，第 a十b=1,根据正负化合价代数和为0，则3a十4b= 二步部分电离，随着溶液中pH逐渐增大，6(HA) 2(2-x),解得a=2x、b=1一2x:根据均摊法，1个晶 逐渐减小，6(A2)逐渐增大，所以曲线③代表 6(A-),A项错误；M+、B均不发生水解，所以MB 胞中含C和C共8×日十6×=4，则每个 饱和溶液中pc(M+)不随pH变化，则②代表MB饱 CeO2-,晶胞中Ce+个数为4×(1-2x)=4一8x;消 和溶液中pc(M),④代表MA饱和溶液中 除氧空位的过程中，该品体结合O,作还原剂。 pc(M)随pH发生变化，据图可知，pH=10时， ·107· ·化学·HX 参考答案及解析 12.(12分) 继续被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳。 (1)酯基、碳碳双键(2分) COOH COOH (3)C→D的反应为[ 与SOCl发生取 (2)0 (1分) COCI 代反应生成[ (3)取代反应(1分) OCH OCH OCH (4)1 +CH CHO→ (4)F→G反应的化学方程式为 NHNH2 NHN-CHCH3 NHNH, H2O(2分) OCH3 (5)保护氨基(2分) CH CHO +H2O。 OH OH NHN-CHCH (6)16(2分) (2分) (5)由结构简式可知，E分子和I分子中都含有氨 CH2 NH2 NHCH 基，则流程中设计F→G和H→I的目的为保护 CHO 氨基。 COOC2 H; (6)E的同分异构体中属于酚的结构可以视作苯酚 【解析】A为〔 、B为〔 ,C为 分子中苯环上的氢原子被一CHNH和一NHCH COOH COCI 取代所得结构，共有6种；还可以视作邻甲基苯酚、 、 D为 F 为 间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上氢原子被氨 OCH OCH 基取代所得结构，共有10种，则符合条件的同分异 构体共有16种结构，其中核磁共振氢谱显示有5种 、G为 OH NHNH NHN-CHCH2 不同化学环境的氢原子的结构简式为 COOC2 H (1)B的结构简式为〔 ,官能团为 CH,NH, OH 酯基、碳碳双键。 COOH (2)C的结构简式为[ ,分子中含有的 NHCHa 碳碳双键能与过量的酸性高锰酸钾溶液发生氧化反 COOH 应生成 和HOOCCOOH,HOOCCOOH能 ·108·