专题卷14 物质结构与性质(二)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷十四/化学 物质结构与性质（二） (考试时间40分钟，满分58分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Mg24 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.SO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。 SiO2气凝胶的结构如图所示。 w表示链延长 下列说法错误的是 A.SiO2晶体属于共价晶体 B.SiO2晶体具有较高的硬度和熔点 C.SiO2气凝胶材料的密度大于SiO2晶体 D.两种物质中均有Si、O原子间的。键 2.KF不溶于乙腈(CH,CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F,最终生成有机氟化 物。如图所示是一个反应的实例： +KF 18-冠-6 CH3CN 1 物质1 物质Ⅱ 下列说法正确的是 A.物质I中所有原子可能在同一平面上 B.KF易溶于极性弱的有机溶剂 C.物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其中K+与碳原子间形成配位键 D.冠醚18-冠-6可识别K+,因此也能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 3.关于CH3NH2、NH2NH2和CHCH的结构与性质，下列说法正确的是 A.三种分子均含有孤电子对 B.键角：NH2NH2中H一N一H<CHCH3中H一C一H C.三种分子均存在分子间氢键 D.CHNH2和NH2NH2分子中N杂化类型不同 4.下列两者对应关系错误的是 A.等离子体用于制造显示器，与其含有带电粒子有关 B.碳纳米管可用作新型储氢材料，与其比表面积有关 C.碱金属中Iⅰ熔点最高，与碱金属的价电子数目有关 D.18-冠-6识别K+的能力强于12-冠-4，与其空腔直径有关 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.室温下，[Cu(NH3)4]SO4在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 B.硼原子由1s22s22px1→1s22s22p,1时，形成吸收光谱 C.含1mol碳原子的SiC晶体中碳硅键的数目为2NA D.1mol甲基正离子(CH)的质子数为9Na 6.层状MoS,的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如 图所示，下列说法错误的是 ●Mo os A.x=1,y=2 B.每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为6 C.该晶体中Mo一S之间不存在配位键 D.其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关 7.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B一N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作 用。某种超分子的结构如图所示。已知：Me一为甲基。 Me 下列说法错误的是 A.该超分子中涉及的元素均为p区元素 B.第一电离能：F>N>O>C>B C.超分子具有分子识别和自组装的特征 D.该超分子形成的B一N配位键中，N原子提供孤电子对 8.双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的0原子缺陷，能让0 在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。 下列说法正确的是 OLa A.晶体中与La距离最近的Ba的数目为8 B.该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子 00 C.O2-在晶体中传导时，Ia的化合价会发生变化 D.真实的晶体中+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4 二轮复习专题卷十四 化学第2页（共4页） 9.前四周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W是元素周期表中 电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试 验为紫色（透过蓝色钴玻璃），Z的原子序数为28，由W、Y、Z三种元 素组成的化合物的晶体结构如图所示。 b pm 下列关于化合物的说法正确的是 A.该晶体中Z的化合价为十4 B.与Z等距最近的W有6个 O/a pm ● C.图中AB原子间的距离为√（台-c)+号pm (0,0,0)apm oWoY●Z 13,1) D.图中B的原子分数坐标可表示为(2,2,2 10.一种新型储氢材料[Mg(NH3):](BH4)2的立方晶胞如图1所示(BH:的位置未标出)，该晶胞 沿之轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 ⊕表示MgNH,。P ④表示BH 代表 o代表 —apm 图1 图2 下列说法正确的是 A.BH与NH3的空间结构相同，键角不等 B.晶体中由[Mg(NH3)6]+围成的正四面体空隙的占用率为50% C.品体中存在离子键、极性共价键和配位键 D.晶体的密度为.56×102 a Na g·cm3 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(16分)锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中1+的含量低， Na+、Mg+的含量较高，提锂难度大。 (1)基态锂原子的电子排布式为 ,L+能量最低的激发态离子的电子排布图 为 (2)碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖卤水提锂的方法，CO?的空间结构为 其中碳原子的杂化类型为 (3)冠醚萃取法可选择性提取低浓度的。某种冠醚的结构如图所示。当冠醚空腔大小与金属离子 接近时，金属离子易被吸附进人空腔中，实现萃取，该冠醚在某溶剂中的离子选择性如下表所示。 n(Li计) n(Li) n(Na) n(Mg2) 离子选择性 164:1 3:1 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 从原子结构角度解释冠能的离于达择性恐号}>的原因 (4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌人石墨烯层间，其晶胞结构（底边为平行四边形）如图所示， 该晶体的化学式为 ●Li C 160° (5)Li2O用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示。立方晶胞棱长为apm,设NA为阿伏加德罗常 数的值。距离Ii+最近且等距的O的数目为 ,该晶体的密度为 g/cm°。 。Li 00 ● 12.(12分)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N合成上取得了里程碑性研究成果一一世界上 首个五氮阴离子盐(N):(H3O)3(NH4)CI(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突 破，成功制得全氮阴离子(N)金属盐Co(N)2(H2O)4。这是一种配合物分子，其结构式如图 所示。 H ◆H H H 回答下列问题： (1)金属盐Co(N)2(H2O)4中，中心离子钴离子的配位数为 配体为 ,配位原子为 (2)热分析结果显示盐(N)6(H3O)3(NH4):C1分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。 这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N中的N原子的杂化轨道类型为 ,N中的。键总数为 个。 (3)氮氮键的键能：N写 (填“>”或“<”)H2N一NH2。 二轮复习专题卷十四 化学第4页（共4页）高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷十四 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 SiO2晶体结构 易 0.80 2 选择题 3 超分子、配位键 易 0.75 3 选择题 3 键能、键长及键角 易 0.75 4 选择题 3 金属晶体的性质、碳纳米管 中 0.65 选择题 3 原子基态与激发态、N计算 中 0.65 6 选择题 晶胞的有关计算、配位键 0.65 选择题 3 超分子 中 0.65 8 选择题 3 常见离子晶体结构、晶胞计算 中 0.60 选择题 根据物质性质进行元素种类推断；晶 9 3 / 难 0.55 胞的有关计算 10 选择题 3 品胞的有关计算 中 0.60 11 非选择题 16 杂化轨道理论、晶胞的计算 中 0.65 12 非选择题 12 配合物、键能、键角 中 0.65 香考答案及解折 一、选择题 离子化合物，难溶于极性弱的有机溶剂，B项错误；K 1.C【解析】SiO2晶体中相邻原子间以共价键结合， 与18冠-6形成的超分子，冠醚与碱金属离子K+结合 属于共价晶体，A项正确；共价晶体具有较高的硬度 和熔点，B项正确；SO2气凝胶材料疏松多孔，密度小 生成配离子 金属离子提供空轨道，氧 于SO2晶体，C项错误；两种物质中Si、O原子间均 存在Si一O键，均有。键，D项正确。 2.D【解析】一CH2C1的碳原子为sp杂化，因此物质 原子提供孤对电子，而碳原子无孤对电子，C项错误： 冠醚结合K+,将K+带到有机溶剂中，从而增大 I中所有原子不可能在同一平面上，A项错误；KF是 ·55· ·化学· 参考答案及解析 KMnO,在有机溶剂中的溶解度，D项正确 稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族，随 3.B【解析】乙烷分子中碳原子没有孤电子对，A项错 着能层数的增加，第一电离能依次减小，因此第一电 误；NHNH2中的氮原子存在孤电子对，对成键电子 离能：F>N>O>C>B,B项正确；超分子是由两种 对有较大排斥力，故其H一N一H键角小于乙烷中的 或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子 H一C-H,B项正确：NH2NH2和CHNH2均能形 聚集体，具有分子识别和自组装的特征，C项正确；该 成分子间氢键，CH3CH3不存在分子间氢键，C项错 超分子形成的B一N配位键中，N原子提供孤电子 误；CHNH2、NH2NH2中N的杂化类型均为sp3杂 对，B提供空轨道，D项正确。 化，D项错误。 8.B【解析】由晶胞结构可知，晶体中与La距离最近 4.C【解析】等离子体是特殊气体，含有自由电子和离 的B的数目为6个，A项错误；Co原子位于结构单 子（带电粒子），通电后具有良好的导电性和流动性， 元的体心，每个结构单元含有1个C0原子，由图可 可用作制造显示器，A项正确：碳纳米管具有极高的 知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的 比表面积（单位质量或体积的表面积），能高效吸附氢 La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠，所 气分子，实现储氢功能，B项正确；碱金属熔点差异主 以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是 要与原子半径和金属键强度有关：L原子半径最小， 由8个如图所示结构单元组成的，所以一个完整晶胞 金属键最强，故熔点最高，而非价电子数目（所有碱金 中含有8个Co原子，B项正确：由题可知La为十3 属价电子数相同)，C项错误；冠醚是一类环状化合 价，则O在其中传导，La的化合价不会发生变化，C 物，其识别阳离子的能力取决于其空腔直径与离子直 项错误：该真实的晶体结构中Ba原子个数=La原子 径的匹配，18冠6空腔直径与K+直径近似，12冠4 个数=4X日-之，C0原子个数是1,0原子个数=6 空腔直径小于K+直径，因此18冠-6识别K+的能力 强于12冠-4，D项正确。 ×号1-5为)=2.85，其化学式为a:la:Co0s 5.D【解析】[Cu(NH):]SO在水中的溶解度大于乙 设十3价的Co为x个，则+4价的C0为(1一x)个， 醇，A项错误；硼原子由1s22s22p1→1s22s22p,时， 根据化合价的代数和为0得2×0.5十3×0.5+3x+ 同一能级不同轨道电子跃迁，并非基态到激发态，不 4(1-x)-2×2.85=0,x=0.8,所以十3价、+4价的 形成吸收光谱，B项错误：SiC晶体中，1个C与4个 C0原子个数之比=0.8：0.2=4：1，D项错误。 Si形成碳硅键，含1mol碳原子的SiC晶体中碳硅键 9.C【解析】由信息可知，W为F元素、X为CI元素、 数目为4NA,C项错误；1个甲基正离子(CH)的质 Y为K元素、Z为Ni元素；由晶胞结构可知，F的个 子数为9，则1mol甲基正离子(CH)的质子数为 9VA,D项正确。 数为16X子+4×号+2=8，K的个数为8×号+2 6.C【解析】由结构可知每个Mo原子连接6个S原 子，每个S原子连接3个Mo原子，Mo、S的最简个数 =4,N的个数为8×日十1=2，所以化合物的化学 比为1：2，x=1,y=2,A项正确：由图中结构 式为K2NF,。该晶体中Ni的化合价为十2价，A项 错误；以顶角Ni原子为例，若c=a,与Ni等距最近的 W有6个，若c≠a,则与Ni等距最近的W个数不为 只可知每个Mo原子周围距离最近的S原子 6,B项错误；由图可知，图中A、B原子间的距离为 数目为6，B项正确：S形成2个。键后，S原子存在孤 电子对，Mo原子提供空轨道，该品体中Mo一S之间 √停+号am=√-+号m,C项 存在配位键，C项错误：层间存在范德华力，作用力较 正确：图中B位于体心，所以B的原子分数坐标可表 小，容易相对滑动，故其作为润滑材料表现优异与层 间存在范德华力有关，D项正确。 示为（分，子宁》，D项结误。 7.A【解析】氢元素不属于p区元素，A项错误：同周 10.C【解析】BH空间结构为正四面体形，NH的空 期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第ⅡA族原 间结构为三角锥形，A项错误：根据图1， 子s能级全充满、第VA族原子p能级半充满，结构 [Mg(NH3);+位于顶点和面心，品胞中含有 ·56· 高三二轮复习 ·化学· [Mg(NH,).]+的数目为8X号十6×号=4，根据 与L的离子半径更接近，更易被冠醚吸附，故离子 化学式[Mg(NH),](BH),可知晶胞中有8个 选择检，更低。 BH:,晶体中由[Mg(NH):]+围成的正四面体空 (4)Li位于8个顶点，有8个碳原子位于侧面上，2 隙有8个，则其占用率为100%，B项错误： 个位于体内，故一个品胞含有的山i为4×是十4× [Mg(NH):]+与BH间存在离子键， [Mg(NH):]2+和BH中存在极性共价键和配位 =1，碳原子个数为2×8+2=6，则晶体的化学 1 键，C项正确；晶体的密度为 式为LiC。 4×(24+6×17+2×15) a3 X10-3NA g·cm3= (5)由图可知，距离L计最近且等距的O的数目为 6.24×10 aN g·cm3,D项错误。 4:根据均摊法，晶胞中0个数为日×8十号×6 16×4+7×8 二、非选择题 NA 11.(16分) 4,Li*个数为8，晶体的密度为(ax10厅g/cm (1)1s22s(2分) 尚音2分) 120 =Na(aX10yg/cm。 (2)平面三角形(2分)sp(2分)》 12.(12分) (3)Mg2+和Na+的电子排布相同，核电荷数：Mg2+ (1)6(2分)HO、N(2分)N、O(2分) >Na+,离子半径：Mg2+<Na;相比于Na+,Mg+ (2)sp2(2分)5(2分) 与L计的离子半径更接近，更易被冠醚吸附，故离子 (3)>(2分) 选择性)更低(2分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)根据结构可知，金属盐Co(N)2(H2O) n(Mg2+) 中，N和H2O都是单齿配体，中心离子钴离子的 (4)LiC6(2分) 配位数为6，据所给结构式可知配位原子为N和)。 120 (5)4(2分) N(aX10)(2分) (2)N结构中含有类似苯分子中的大π键，所以 【解析】(1)基态锂原子的电子排布式为1s2s;Li N一定是平面封闭环状结构 ),所以N 能量最低的激发态离子的电子排布图为日白 1s 2s 原子的杂化类型一定是sp杂化，这样才能保证其 (2)CO中碳原子的价层电子对数为3十 形成平面环状结构；根据两个原子之间成键一定有 4十23×2=3，空间结构为平面三角形，碳原子采 且只有1个σ键的原理，得到N:的平面环状结构 2 中一定有5个c键。 取sp2杂化。 (3)大π键会使原子间的结合力增加，键能增加，故 (3)Mg2+和Na的电子排布相同，核电荷数：Mg2 氮氮键的键能：N;>HN一NH2。 >Na+,离子半径：Mg2+<Na+;相比于Na+,Mg+ ·57·