小练14 镁、铜及化合物与合金-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 小练14镁、铜 (考试时间：30分 可能用到的相对原子质量：H1O16 Mg 24 选择题每小题3分 1.(教材改编题)中国工笔画是我国传统美术 的艺术珍品，在其创作过程中要使用笔、 墨、纸绢、颜料、胶矾水等。胶矾水主要成 分是明胶和明矾，用于“生宣熟化”和“三矾 九染”。下列说法错误的是 A.“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的 A1(OH)3胶体可促进明胶的凝聚 B.纸和绢的主要成分分别是纤维素和蛋白 质，均属于天然高分子化合物 C.绘制工笔画使用的矿物颜料石青[主要 成分为Cu3(OH)2(CO3)2]耐酸碱腐蚀 D.绘制工笔画使用的油烟墨的主要成分炭 黑具有很强的稳定性，利于绘画保存 2.碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及 其化合物的说法错误的是 A.Li2SO4易溶于水 B.Li在氧气中加热生成Li2O C.Li的熔点比钠高 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 3.(教材改编题)有关金属冶炼或其原理的说 法正确的是 A,给定条件下，物质转化：Mg(OH,盐酸 MgCl,(aq)电解Mg能一步实现 B.工业上，常用电解熔融AC13的方法冶 炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂 C.铝热法炼铁：2A1十Fe,O,高温2Fe十 A12O3,反应物刚好完全反应，反应后固 体质量增加 D.火法炼铜：Cu2S十O2 高温2Cu十S02其 中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 4.(教材改编题)除去下列各物质中的少量杂 质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 CusO 加入足量氧化铜粉 A 稀H2SO 溶液 末充分反应后过滤 NaCl 6 MgCl2 加人饱和NaCl 粉末 粉末 溶液 C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 Na,CO NaHCO D 粉末 粉末 加热 27 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。 及化合物与合金 钟，满分50分) 5.Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氨 化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2, 然后与镁反应得到Mg3N2。已知：Mg+ 2NH,△Mg(NH)2+H2,MgN是一种 浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 碱石灰 Cuo 金属镁 碱石灰 浓 生石灰 硫 酸 A B C D A.装置D的作用只是吸收装置C中产生 的水蒸气 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯；再点 燃E处酒精灯 C.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸 馏水，可检验是否有Mg3N2 6.MgC2是制备金属Mg的原料。某研究小 组用侯氏制碱法获得的NHCI制备 MgCl2,同时实现NH3、CO2的循环利用的 流程如图所示。 NHCI(aq) NH CI(s) ak↑ MgCO3(s) ⊙ \@ CO2(g).NH3(g) NaCl(aq) 下列说法正确的是 A.a、b分别是Na2CO3、MgCl2 B.将NH,CI溶液直接蒸发结晶可以得到 NHCI固体 C理论上反应①消耗的代和反应@ 生成的代品和等 D.工业上由MgCl2制Mg的化学方程式： MgC,(熔融)通电Mg十Cl,个 7.(教材改编题)将一定质量的镁、铜合金加 入过量稀硝酸中，充分反应，假设反应过程 中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入 物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至 沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金 的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确 的是 A.所得NO的体积为2.24L B.合金消耗硝酸的物质的量为0.3mol C.合金中镁与铜的物质的量之和 为0.15mol D.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为 100mL 8.(14分，教材改编题)某合作学习小组将铜 片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色， 产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。 I.探究红褐色固体成分 (1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有 (填选项字母)。 (2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色， 证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.查阅资料 已知：CuCl是白色难溶物。 (3)探究产生白色物质的原因。设计实验 方案如下表所示： 实验 铜粉/g 蒸馏水 实验 FeCl3·H2O/g /ml 现象 棕黄色 1 0.1 2 溶液变 1.8 为墨 绿色 棕黄色 溶液变 2 0.5 1.8 2 为白色 浊液 由以上实验可知，产生白色物质的条件 是 ②实验2生成白色物质的化学方程式 为 ③从氧化还原反应规律角度分析实验1中 未产生白色物质的原因： 2 (4)以石墨为电极电解CuC2溶液，发现在 石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电 化学角度进行分析，铜消失的原因为 (5)氧化还原反应的应用十分广泛。写出 一种氧化剂在生活中的应用： 9.(15分)氮化镁是一种无机化合物，纯净的 氮化镁为黄绿色的粉末，易与水反应产生 氨气，常用作催化剂、工业添加剂、发泡剂 等。回答下列问题： 令亚硝酸钠 饱和溶液 镁粉 八硫酸铵饱 客和溶液 硫酸亚铁 浓硫酸一 饱和溶液睚 A B D E (1)实验室制备Mg3N2,上述装置正确的连 接顺序为A→ 3 B→ (必要时可重复使用)； 写出A中发生反应的化学方程式： (2)硫酸亚铁饱和溶液的作用为 ;开始实验时， 应先点燃A装置酒精灯还是B装置酒精喷 灯： (填“A”或“B”)。 (3)检验产物中是否含有未反应的镁粉的 装置如图所示，可用 (填仪器名称)代替仪器a发挥相同的作用； 仪器a中盛装的溶液是 (填化学式)。 水准管 量气管 氮化镁 (4)向锥形瓶加入mg产物样品，开始实 验。最后通过读取量气管的数据换算为标 准状况下的气体体积为VmL。计算未反 应的镁粉占样品的质量分数为 %(用含m和V的式子表示)。化学 (3)①洗涤沉淀时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，由 图可知，洗涤沉淀的操作缺少玻璃棒引流。 ②反应生成的氢氧化铜沉淀表面附有可溶性的氯化 钠杂质，则检验氢氧化铜沉淀洗涤是否干净实际上就 是检验洗涤液中是否含有氯离子，具体操作为取最后 一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgN○ 溶液，无白色沉淀生成，说明氢氧化铜沉淀洗涤干净。 ③由题给信息可知，温度高于80℃时氢氧化铜会发 生分解，导致测得氢氧化铜的质量偏小，导致测定结 果偏高，所以实验时采用60℃水浴烘干沉淀，防止氢 氧化铜受热分解。 (4)由题意可知，实验测得氢氧化铜的质量为0.98g, 则由铜原子个数守恒可知，氧化铝样品的纯度为 0.98g×135g/mo 15.06g-98g/mol 15.06g ×100%≈91%。 8.(15分) (1)增大接触面积，加快碱浸速率(1分) (2)10%KOH、80℃、80min(2分) (3)制备肥皂(2分，答案合理即可) (4)KAISi Os +H2 O+4H+-3H2 SiO+Al*++ K+(2分) (5)Al++NH:+4HCO3 -NH,Al(OH)2 COa+ 3CO2个十HO(2分)取最后一次洗涤液于试管中， 加入足量盐酸，若无气泡产生，说明已洗涤干净，反之 则没有(2分) (6)NH3(或CO2)(2分) (7)2.5×10(2分)》 【解析】(1)粉碎可以增大固体接触面积，加快反应 速率。 (2)碱浸过程中，铝元素要尽可能形成沉淀，浸取率越 低越好，钾元素浸取率越高，滤液中回收的钾元素越 多，故选择的条件为10%KOH、80℃、80min。 (3)滤液1主要含有未反应完全的氢氧化钾，可以用 于制备肥皂。 (4)酸溶时的离子方程式为KA1SiOa十HO+4H —3HSiO2+A1++K+。 (5)铝离子和碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为 Al++NH +4HCO -NH,Al (OH)2 CO3+ 3CO2◆十HO;洗涤过程中洗去的是沉淀表面的碳 酸氢根离子，检验沉淀是否洗干净的方法是取最后 次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，若没有气泡产生， 说明已洗涤干净，反之则没有。 (6)沉铝过程中的二氧化碳、煅烧产生的氨气，两者同 参考答案及解析 时通入水溶液中又可以生成碳酸氢铵。 (7)在硫酸钡和碳酸钡共存的悬浊液中，c(CO) c(SO) c(C0)c(Ba+)_Km(BaC02=25,已知 c(SO)c(Ba)K(BaSO) Kp(BaS0,)=1.0×10-o,则Kp(BaCO3)=2.5 X10-”。 小练14镁、铜及化合物与合全 1.C【解析】“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的 A1(OH)3胶体可促进明胶的凝聚，A项正确：绢指丝 织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分为纤维素，蛋 白质和纤维素均属于天然高分子化合物，B项正确： 矿物颜料石青Cu(OH)2(CO3)2能和酸反应，易被 酸腐蚀，C项错误；油烟墨的主要成分为炭黑，炭黑具 有很强的稳定性，利于绘画保存，D项正确。 2.B【解析】碱金属锂和镁的性质相似，MgSO,易溶 于水，所以Li2SO,易溶于水，A项正确；Mg在氧气 中加热生成MgO,所以Li在氧气中加热生成Li2O,B 项错误；碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低， Li的熔点比钠高，C项正确：碳酸镁受热可分解生成 氧化镁和二氧化碳，所以LiCO?受热分解可生成 Li2O和CO2,D项正确。 3.D【解析】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯 化镁溶液无法得到Mg,A项错误；工业上常用电解 熔融A12O3的方式冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔 剂，B项错误；铝热法炼铁，根据反应方程式可知，反 应物和生成物都是固体，反应物刚好完全反应，反应 后固体质量不变，C项错误；火法炼铜，该反应中 CuS中的Cu得电子化合价降低，CuzS中的S失电 子化合价升高，因此CuS既是氧化剂也是还原剂，D 项正确。 4.B【解析】加入CuO粉末后，发生反应CuO十 HSO,CuSO,十H2O,稀H2SO,被除尽，无新杂 质生成，A项正确：加入饱和NaC溶液无法除去 NaCI粉末中的MgCl2杂质，B项错误；Cu粉中的Fe 粉可以用磁铁吸出，C项正确；NaHCO3受热分解： 2 NaHCO,△NaCO,+HO十CO24,加热可以将 杂质转化为NaCO,D项正确。 5.A【解析】装置D的作用吸收氨气、干燥氨气，故选 A项。 6.D【解析】由题干转化流程图可知，反应①为NH +NaCI+CO2+H2O—NaHCO3↓+NH,Cl,反应 ②为MgCO3+2NHCI=2NH3↑+MgCl2+H2O 参考答案及解析 十CO2↑，a是NaHCO3,A项错误；由于NHCl受热 易分解，故不能将H,C1溶液直接蒸发结晶制得 NHCI固体，而应该冷却结晶，B项错误；由分析可 知，理论上反应①消耗的0)=11，反应②生成 的nC0)=12,即二者不相等，C项错误，工业上由 n(NH) MgCL,制Mg的化学方程式：MgCL,(熔融)通电Mg十 Cl2个，D项正确。 7.C【解析】因外界条件不一定为标准状况，则无法计 算NO的体积，A项错误；根据题意，镁与稀硝酸反应 的化学方程式为3Mg十8HNO3(稀)一3Mg(NO3)g 十2NO◆十4H2O,铜与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu+8HNO,(稀)—3Cu(NO,)2+2NO个+ 4H2O。生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g, 即结合氢氧根离子的物质的量为品 0.3mol,根据电荷守恒可知，合金失电子数等于金属 离子结合氢氧根离子数，反应过程转移电子数目为 0.3mol,根据反应方程式，合金与硝酸反应，硝酸中 氮元素由十5价降低为十2价，表现氧化性的硝酸的 物质的量为0.1mol,表现酸性的硝酸的物质的量为 0.3ol,反应过程中消耗硝酸的物质的量为 0.4mol,B项错误；合金失电子数等于反应转移电子 数目为0.3mol,结合镁、铜失去电子生成十2价离 子，则合金中镁与铜的物质的量之和为0.15mol,C 项正确；因硝酸过量，所以消耗的NaOH溶液的体积 大于100mL,D项错误。 8.(14分) I.(1)BC(1分) (2)①KSCN(2分) ②FeCl+3H2O、→Fe(OH)3+3HC1或4Fe(OH)9 +O2+2H,O=4Fe(OH)3(2分) Ⅱ.(3)①铜粉过量(1分) ②CuCL2+Cu—2CuCI(2分) ③Fe+氧化性强于Cu+,Fe3+过量时，Cu不与Cu+ 反应(2分) (4)析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜 作负极被氧化溶解(2分) (5)过氧化氢或次氯酸钠可用于杀菌消毒(2分) 【解析】工.(1)将固体与液体分离需进行过滤，过滤 需要的仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，故选B、C项。 (2)①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含 Fe+,可用KSCN溶液进行检验，若溶液变为血红 ·20 化学 色，即可证明。 ②产生氢氧化铁的原因可能是Fe3+在溶液中水解可 形成氢氧化铁，化学方程式为FeCl十3H2O一 Fe(OH):十3HCI,也可能是氢氧化亚铁被空气氧化 为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O -4Fe(OH)a。 Ⅱ.(3)①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的 条件是铜粉过量。 ②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为CuCl2十 Cu=2CuCl。 ③实验1中未产生白色物质的原因为F3+氧化性强 于Cu2+,Fe3+过量时，Cu不与Cu+反应。 (4)以石墨为电极电解CuC2溶液，阴极有铜单质析 出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原 电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解。 (5)过氧化氢或次氯酸钠可用于杀菌消毒。 9.(15分) (1)DECDC (2 2NaNO:(NH )2 SOA Na2SO,+2N2↑+4H2O(2分) (2)除去氧气及氮氧化物(2分)A(2分) (3)恒压滴液漏斗(2分)HCI(或H2SO,)(2分) w8分) 【解析】(1)实验室制备Mg3N2,需要镁粉与干燥纯净 的N2反应，D防倒吸，E中硫酸亚铁饱和溶液具有还 原性，可以除去装置中的氧气及A生成的气体中可 能含有的氮氧化物，C干燥氮气，B为反应装置，为防 止空气中的水分进入B,再连接DC装置，D仍为防倒 吸，C可防止外界空气中水蒸气进入装置，干扰实验； A装置制氮气，发生的反应为2NaNO2十(NH)SO, △Na,SO,+2N2↑+4H,0。 (2)因为镁粉在加热条件下可与空气中的氧气、二氧 化碳等其他物质发生反应，硫酸亚铁具有还原性，可 与空气中氧气和氮氧化物等发生氧化还原反应，所以 硫酸亚铁饱和溶液的作用是除去氧气及氮氧化物：应 先用干燥纯净的N2排出装置中的空气，再点燃B装 置酒精喷灯，防止生成杂质。 (3)仪器a可平衡气压，使液体顺利流下，所以发挥相 同作用的仪器是恒压滴液漏斗：仪器a中盛装的溶液 是HCI或H2SO,可与MgaN2反应生成可溶性镁盐 和铵盐，同时可与镁反应生成H2。 (4)H2的体积为VL,根据关系式Mg-H2可计算 未反应的镁粉占样品的质量分数为 化学 2.4L/md×24g/mol V×10-aL mg 10%=3% 小练15氣及化合物 1,D【解析】往大理石中滴加稀盐酸，产生气泡，表明 酸性：HC>H2CO,但由于HCl为无氧酸，所以不能 得出非金属性C>C的结论，A项错误：AgCI、 AgCO2、AgSO,都是白色沉淀，往某溶液中滴加少 量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定 含有C,B项错误：干燥的氯气通入紫色石蕊溶液 中，溶液中提供了水，虽然溶液先变红后褪色，但不能 肯定氯气具有漂白性，可能是氯水具有漂白性，C项 错误；往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解，则表 明发生反应2Fe3+十Cu—2Fe+十Cu+,从而得出 氧化性：Fe3+>Cu+,D项正确。 2.A【解析】氯气与石灰乳反应，生成CaCl2、 Ca(ClO),和HO.Cl,十Ca(OH),Ca+十C-+ CIO十H,O,故选A项。 3.C【解析】由题干价类二维图可知，a为一1价的含 氯酸即HCL,b为0价的氯单质即C2,c为十4价的 氯的氧化物即C1O2,d为十1价的含氯酸即HClO。a 为HCI,具有还原性，浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应， 制得氯气，A项正确：浓盐酸与二氧化锰在加热条件 下反应生成氯气，氯气与水反应生成HCIO,HCO光 照分解生成HCl,则存在a→b→da的转化关系，B 项正确；氯气溶于水得到氯水，为混合物，而液氯为纯 净物，C项错误；c为C1O2,具有强氧化性，可用于自 来水消毒，D项正确。 4.D【解析】装置b为球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇 和导气的作用，A项正确：制备CO2需在酸性条件下 进行，所以NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多 余的CO2,B项正确；恒压滴液漏斗中的玻璃管能平 衡压强，使漏斗内外压强相等，有利于甲醇滴下，C项 正确；由已知信息知，CO,的浓度较大时易分解爆 炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，所以可以用 草酸的甲醇溶液代替甲醇，D项错误。 5.C【解析】收集H2应使用向下排空气法或排水法， 实验装置中收集装置为向上排空气法，A项错误；C2 为有毒气体，尾气应当用NaOH溶液吸收，装置d不 能除去，B项错误；装置b为圆底烧瓶，加热时应当在 其底部垫上石棉网，C项正确；a装置为分液漏斗，不 是长预漏斗，D项错误。 6.B【解析】F2与水反应生成HF和O2,A项正确； CI中的F为一1价，则CIF与NaOH溶液反应的离 ·21 参考答案及解析 子方程式为CIF十2OH=CIO十F-十H2O,B项 错误；萤石与浓硫酸共热生成HF和CaSO,C项正 确；电解时阴极物质得到电子，发生还原反应，因此制 F2时HF2在阴极放电的电极方程式为2HF2+2e —H2个十4F,D项正确。 7.(15分) (1)C12+H2O一H++C1+HC1O(4分) (2)16NaOH+8Cl。△5 NaCIO+NaC1O,+10NaCI +8H2O(4分) (3)2C1O2+5S2-+8H+—2C1-+5S↓+4H20(4 分)贺8分 【解析】(1)氯气和水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯 酸为弱电解质，不能拆，故离子方程式为C2十H2O →H++CI-+HCIO。 (2)当氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂又是还 原剂，n(NaCIO):n(NaCIO3)=5:1,假设生成5mol 的NaCIO,失去电子5mol,而生成1mol的NaCIo3 失去5mol电子，共失去10mol电子，则氯气得电子 生成氯化钠为10mol,根据元素守恒需要氯气8mol, 需要氢氧化钠16mol,故反应的化学方程式为 16NaOH+8ClA 5NaCIo NaCIO,10NaCI +8H2O。 (3)pH≤2，说明为酸性条件，CIO2具有氧化性，硫离 子具有还原性，故两者发生氧化还原反应，化学方程 式为2C1O2+5S2-+8H+-2CI+5S↓+4H2O: C1O2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，无 毒无害气体应为氨气和二氧化碳，两者反应的离子方 程式为2CIO2+2CN-—2CO2+N2+2C1-,污水中 CN的质量为50ag,物质的量为mol,等于二氧 化氯的物质的量，枚为警m0。 8.(15分) (1)饱和NaC1溶液(1分) (2)2Mn(OH)2+O2-2MnO2+2H2O(2分) (3)Mn+的还原性随溶液碱性的增强而增强(2分) (4)①Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O(2分) ②4MnO+4OH—4MnO+O2↑+2H2O(2 分)C2(2分) 33CIO+2MnO,+20H=2MnO+3CI+ H2O(2分) ④过量Cl,与NaOH反应产生NaCIO,使溶液的碱性 减弱，c(OH)降低，溶液中的MnO,被还原为