专题卷4 氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷四/化学 氧化还原反应 (考试时间40分钟，满分58分) 可能用到的相对原子质量：O16K39Mn55 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.下列实验颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A.钠在空气中燃烧，得到淡黄色固体 B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝 D.SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 2.化学与中华古文化密切相关，下列叙述没有电子转移的是 A.人生请治田，种秫多酿酒 B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C.犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3.据文献报道，我国学者提出O2与HBr反应制备Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说 法错误的是 02 ① A.发生步骤①时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 Br2 HBr_ B.发生步骤②时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 H20 C.发生步骤③中，每生成1 mol Br2转移1mol电子 ② 3) D.O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2+4HBr—2Br2+2H2O HOBr 4.从锗精矿（主要成分为GeO2,含As2O3杂质）中提取GeO2的流程如图所示。 浓盐酸 MnO2 C2、浓盐酸 H2O 锗精矿斗氯化蒸馏 AsCl3 GeCla 氧化 操作X 一水解一→Gc02 ↓ 蒸余液 浓盐酸 滤液 (含H3AsO4) HAsO 已知：GCl与CCl4结构相似。下列说法正确的是 A.“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B.“氧化”时存在反应：AsCL十Cl2+4H2OH3AsO4+5HCI C.“操作X”为蒸馏 D.“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 5.高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重 要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(KzMO:),再转化为高锰酸钾。反应 过程如下： KOH+KCIO3 共熔 i. MnO2+ K2MnO+ KCI+ H2O; ii.3K2 MnO,+4HCI=2KMnO,+4KCI+2H2O+MnO2 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 下列说法错误的是 A.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气和反应「中二氧化锰作用不同 B.反应i中的各物质的化学计量数为3、6、1、3、1、3 2e C.反应ii中电子转移的方向和数目可表示为3 K2MnO+4HC1—2KMnO,+4KC1+2 H2O+MnO2 2e D.用10吨软锰矿（二氧化锰的纯度为87%）为原料，理论上可制取15.8吨高锰酸钾 6.探究Al和CuCl2溶液的反应机理，进行以下实验： 实验一：将光洁的Al条插入饱和CūCL2溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫 红色固体，取反应后的无色溶液于试管中，加人蒸馏水，产生大量白色沉淀。 实验二：取白色沉淀于试管中，加入NaCl溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插人光洁的Al条，析出紫 红色固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是 A.生成的气体为H2,白色沉淀为A1(OH)3 B.1 mol Al与足量饱和CuCl2溶液反应可生成1.5 mol Cu C.上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应 D.“实验二”无色溶液中，铜元素的化合价为十1价 7.用过的核燃料中含有金属钚(Pu),可用二氟化二氧(O2F2)将金属钚以挥发性氟化物PuF6的形式 除去，相关的反应为Pu(s)+O2F2(g)→PuF6(g)十O2(g)(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数 的值，则下列说法错误的是 A.O2F2发生了还原反应 B.氧化性：O2F2>O2 C.消耗1molO2F2,转移电子数为2VA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 8.化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相应反应得出的结论 正确的是 氧化还原反应 复分解反应 热分解反应 2Co(OH)3+6HCI- 2HSCN+KCO—2KSCN+CO,↑+HO: 4 NaCIO△3NCI+NaClO,: 2CoCl2+Cl2个+6H2O: KCN+CO,+H2 O-HCN+KHCO3 2FeCl2+Cl2—2FeCL3 NaC10,△NaC1+20,↑ A.氧化性：FeCl3>Co(OH)3>Cl2 B.还原性：HCI>CoCl2>FeCl2 C.热稳定性：NaCI>NaClO>NaClO D.酸性：HSCN>H2CO3>HCN 9.某学习小组探究KI溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如图所示： 空气中放置2h a.无变化 c加四氯化碳，下层无色 目 通入适量 2 mL 1 molL-! 二氧化碳 分成两等份 KI溶液 空气中放置2h目 b变黄色 d加淀粉溶液，变蓝色 三二轮复习专题卷四 化学第2页（共4页） 已知：I2十I厂一1（棕黄色）。下列说法错误的是 A.对比实验现象a和b,酸性环境加快了I的氧化速率 B.b中I厂被氧化的离子方程式为4I十O,十4H+一2L,十2HO(CO2营造的酸性环境用H表示) C.c中CCl4层无色，证明无I2的生成 D.以上实验可证明检验I2的方法用淀粉溶液比用CCL更灵敏 10.锰酸锂电池在电动汽车等领域有广泛应用，如图所示是用电解锰阳极渣制备锰酸锂的一种方法。 沉锰 制备 滤液 →LiMn204 浸出液除杂 电解锰S、硫酸 阳极渣 滤渣 浸出渣 已知：浸出液中的阳离子主要有Mn+、Fe+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+。下列说法错误的是 A.电解锰阳极渣中锰为MnO2,推测S在反应中体现还原性 B.除杂过程需要先加人H2O2做氧化剂，涉及到的反应有2Fe++H2O2+2H+一2Fe3+ +2H2O C.焙烧过程中需要鼓人空气，反应的方程式为6MnCO十O,高温2Mn,O,十6CO, D.沉锰时向滤液中加人稍过量的NH,HCO3溶液，发生的反应属于氧化还原反应 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(12分)电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收 Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 纯碱、空气 并 稀硫酸Cl2、浓盐酸过量草酸NH,Cl(aq) 阳极泥一 氧化焙烧 浸取→酸浸氯浸 分金→沉钯 NH)PdCl 滤液a 滤液b Au 滤液c (含Na2TcO3、Na2ScO3) [含NH42PtCL4] 已知：(NH4)2PtCl4易溶于水，(NH4)2PtCL、(NH4)2PdCl难溶于水；K[(NH4)2PdCl6]=9.9 ×108。回答下列问题： (1)PtTe中Pt为十2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙 烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为 (2)“酸浸”的目的是分离 (填元素符号)。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl,]-、[PdCl]2、[AuCl4],Pd→ [PdCl,]-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)“分金”加人过量草酸的作用，除析出金属A山外，还有 (5)利用滤液c可制备Pt,工艺流程如图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为 NaCIO3、NH,Cl(aq) 滤液c一 沉铂 →NH4)2PtCl6 分解 →Pt 滤液d 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 (6)“沉钯”之前，测得溶液中co{[PdCl]2-}=0.1mol·L1,加人等体积的NHC1溶液充分反 应，测得反应后混合液中c{[PdCL]2-}=1.1×106mol·L1,则初始加入NH,C1溶液的浓度 约为 (忽略溶液混合时的体积变化)mol·L1。 12.(16分)某小组同学向pH=1的0.5mol·L1FeCL3溶液中分别加人过量的Cu粉、Zn粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析：预测可将Fe3+还原为Fe的金属，并解释原因 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡 过量Zn 冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量 过量Mg 气泡，当溶液pH为3一4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K[Fe(CN)。]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象 是 ②用平衡移动原理解释实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀生成的原因： ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe,也会被消 耗。对应的离子方程式为 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验 (填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe+的反应。实验证实了Zn粉被 包裹。 i.查阅资料：0.5mol·L1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c可知，实验Ⅱ未检测到Fe单质的原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌 粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成F(OH)3沉淀时将Fe3+还原，即可排除两个干扰因 素，具体操作为重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时， (填实验操作和现象)，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因： 二轮复习专题卷四 化学第4页（共4页）高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷四 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) 亚 ① ③ ④ ⑤ 档次 系数 物质颜色变化与氧化还原反应的 选择题 3 易 0.90 关系 氧化还原反应定义、本质及特征、氧 2 选择题 3 化还原反应在生活、生产中的应用、 易 0.85 化学科学对人类文明发展的意义 反应历程中各步骤反应的分析，氧化 3 选择题 易 0.85 还原基本概念的应用 氧化还原反应基本概念、氧化还原反 选择题 3 应方程式的书写与配平、物质分离、 L L 中 0.75 提纯的综合应用、常见无机物的制备 氧化还原方程式的配平、电子转移的 5 选择题 3 表示方法，氧化还原反应电子转移的 / 中 0.70 计算 氧化还原反应定义、本质及特征、物 6 选择题 L 中 0.70 质性质的探究 氧化性、还原性强弱的比较、氧化剂、 还原剂的判断、氧化反应、还原反应 > 选择题 中 0.65 的判断、陌生氧化还原反应方程式的 书写和配平 8 选择题 3 氧化性、还原性强弱的比较 中 0.60 化学实验方案的设计与评价、物质性 9 选择题 质的探究、陌生氧化还原反应方程式 难 0.55 的书写和配平 ·13· ·化学· 参考答案及解析 物质性质的应用、氧化还原反应的分 o 选择题 析与判断，陌生氧化还原反应方程式 / 鞭 0.50 的书写和配平 离子方程式的书写、氧化还原反应方 11 非选择题12 程式的书写与配平、溶度积常数的相 √ 中 0.75 关计算 探究溶液中氧化剂的微粒及其还原 12 非选择题 16 产物的变化原因，Fe+的氧化性、影 难 0.55 响化学反应的因素分析等 叁考答案及解析 一、选择题 项正确；由图可知，总反应为氧气氧化HB生成溴单 1.B【解析】钠燃烧属于化学变化，而且发生了氧化还 质，氧气被还原为水，反应为O2十4HBr一2Br2十 原反应，A项不符合题意；氧化铁溶液与硫氰化钾溶 2H2O,D项正确。 液反应生成红色的硫氰化铁，反应中没有元素化合价 4.B【解析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得 发生变化，属于非氧化还原反应，B项符合题意：氯气 到GeCL,与AsCL的混合物，氧化步骤中AsCl被氯 与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝 气氧化生成H3AsO,HAsO,溶于浓盐酸，GCL,结 色的单质碘，反应中有元素化合价发生变化，属于氧 构与CCL:相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过 化还原反应，C项不符合题意；二氧化硫与酸性高锰 分液进行分离，再加大量水水解得到GO2。“氯化蒸 酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D项不符合 馏”中MO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原 题意。 性，A项错误；氧化步骤中AsC被氧气氧化生成 2.D【解析】酿酒过程中葡萄糖分解生成乙醇和二氧 HAsO4,反应方程式为AsCL十C12十4H2O 化碳，元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，有 H3AsO4十5HCI,B项正确：根据分析，“操作X”为分 电子转移，A项不符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为 液，C项错误；“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用 铜，发生反应Fe十CuSO,-FeSO,十Cu,铁、铜元素 于溶解储精矿，D项错误。 化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，B项不 5.C【解析】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加 符合题意；印文铜绿长苔钱描述的是铜与空气反应生 热制取氧气，二氧化锰为催化剂，反应i中MnO2为 成铜绿，涉及氧化还原反应，有电子转移，C项不符合 还原剂，A项正确；反应ⅰ中锰元素化合价由十4价 题意；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指的是开采 变为十6价、氯元素化合价由十5价变为一1价，结合 石灰石并煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合 价改变，与氧化还原反应无关，D项符合题意。 电子守恒可知，反应为3MnO,十6KOH+KCIO,共熔 3KMnO,十KCI十3HO,B项正确；双线桥标电子转 3.B【解析】发生步骤①时，断裂的化学键有H一Br 移需要说明得失电子，C项错误；反应中二氧化锰转 极性键，也有O一O非极性键，A项正确：HOOBr和 化为锰酸钾，锰酸钾转化为高锰酸钾和二氧化锰，二 HOBr中Br的化合价均为十1价，HBr中的Br为一1 氧化锰可以循环利用，则根据锰元素守恒可知，若工 价，步骤②的反应为HOOBr十HBr—2HOBr,1个 业上使用纯度为87%的软锰矿（主要成分为二氧化 HOOBr和1个HBr发生反应，氧化产物为1个 锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸 HOBr,还原产物为2个HOBr,氧化产物和还原产物 的物质的量之比为1：2，B项错误；步骤③中总反应为 钾10tX87%×158g/m0=15.8,D项正确。 87 g/mol HBr+HOBr一Br2十HO,反应中溴元素发生归中 6.D【解析】取白色沉淀于试管中，加入NaCI溶液，沉 反应生成溴单质，每生成1 mol Br2转移1mol电子，C 淀溶解，得无色溶液，插入光洁的A1条，析出紫红色 ·14· 高三二轮复习 ·化学· 固体，紫红色固体应为铜单质，则沉淀不是氢氧化铝 4H+—3Mn++SO+2H2O,则加入的S在反应 沉淀，结合质量守恒，沉淀是铜元素生成的CuCI沉 中体现了还原性，A项正确：除杂过程需要先加入 淀，A项错误：反应中生成气体，根据金属活动性可知 H2O2做氧化剂，则加入的HO2的作用是将Fe2 铝参与反应生成了氢气，则1 mol Al不会全部参与置 氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe+十H2O2十2H 换铜离子生成铜单质，则不会生成1.5 mol Cu,B项 一2Fe+十2H2O,B项正确：焙烧过程是将MnCO 错误：结合A分析，取初始反应后的无色溶液于试管 固体在空气中加热得到MnO:,锰元素化合价升 中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀，加入NaCI溶液， 高，反应化学方程式为6MnCO,十O,高温2MnO,十 沉淀溶解，得无色溶液，则应该初始反应生成CuCl, 6CO2,C项正确；沉锰时向滤液中加入稍过量的 稀释后溶液浓度减小，CuC2转化为CuCI沉淀，加入 NH,HCO3溶液，发生的反应为Mn++2HCO NaCl溶液，氧离子浓度增大，CuCl和过量氯离子生 =MnCO3￥十CO2个十H,O,不是氧化还原反应， 成CuCl。,反应中没有元素化合价改变，不是氧化还 D项错误。 原反应，C项错误；结合AC分析，“实验二”无色溶液 二、非选择题 中，铜元素的化合价为十1价，D项正确。 11.(12分) 7.D【解析】O2F2中氧元素的化合价为十1价，生成 物为O2,氧元素化合价降低，OF:发生了还原反应， (1)PtTe+0,+Na,CO, 高温Na,TeO,+Pt+CO, A项正确；O2F2为氧化剂，O2为还原产物，氧化剂的 (2分) 氧化性强于还原产物的氧化性，B项正确：氧元素化 (2)Cu(2分) 合价由十1价变为0价，可知消耗1olO2F,,转移 (3)2:1(2分) 2mol电子，转移电子数为2NA,C项正确；钚元素化 (4)将[PCL:]2-还原为[PCL]-,便于后续使含Pt 合价由0价变为十6价，由元素化合价变化可知Pu 物质与含Pd物质分离(2分) 为还原剂，O2F,为氧化剂，配平方程式为Pu(s)十 (5)3[PCl:]2+CIO+5C1+6NH时+6H+ 3O2F,(g)—PuFs(g)十3O2(g),可得氧化剂与还原 3(NH)2PtCL；↓十3H2O(2分) 剂的物质的量之比为3：1，D项错误。 (6)0.8(2分) 8.D【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强 【解析】(1)PTe中Pt为十2价，且“氧化焙烧”时， 于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以氧 阳极泥中的化合态Pt转化为单质，反应中Pt的化 化性：Co(OH)3>Cl,>FeCl,A项错误；还原性：HCI 合价由十2价变为0价，空气中氧气参与反应，氧元 >CoCl2,由所给化学方程式不能推出CoCl与FeCl2 素化合价由0价变为一2价，Te的化合价由一2价 的还原性强弱，B项错误：根据在热分解反应中稳定 变为十4价得到Na2 TeO,结合电子守恒、质量守 性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质，则热 恒，PtTe发生反应的化学方程式为PtTe十O2十 稳定性：NaC>NaCIO,>NaCIO,C项错误；根据在复 Na,CO,高温Na:TeO,十P+CO,。 分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：HSCN> (2)稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，而不和Au、 H2CO>HCN,D项正确。 Pt、Pd反应，故“酸浸”的目的是分离Cu。 9.C【解析】b的实验变量为是否通入二氧化碳，二 (3)Pd-→[PdCl:2-,Pd的化合价由0价变为+4价 氧化碳和水生成碳酸使得溶液酸性增强，对比实验现 为还原剂，氯气中氯元素的化合价由0价变为一1 象a和b,说明酸性环境加快了I厂的氧化速率，A项 价，为氧化剂，结合电子守恒存在Pd~4e~2C2, 正确；空气中氧气具有氧化性，在酸性条件下，b中I 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 被氧气氧化为L,离子方程式为4I十O2十4H+ (4)草酸具有还原性，“分金”加入过量草酸的作用， 212十2HzO,B项正确；已知：I2十I厂一I(棕黄色)， 除析出金属Au外，还有将[PCL:]2还原为 反应中生成的碘单质和过量碘离子转化为I,使得 [PtCL,],便于后续使含Pt物质与含Pd物质 四氯化碳萃取不到碘单质，不能说明无1的生成，C 分离。 项错误；比较cd实验，d中能检验到碘单质的生成， (5)“沉铂”总反应为[PtCL]-和氯酸根离子发生氧 说明检验L的方法用淀粉溶液比用CCL更灵敏，D 化还原反应生成(NH,),PCI:,反应中Pt的化合价 项正确。 由十2价变为十4价、氯酸根离子中氯元素的化合价 10.D【解析】电解锰阳极渣中锰的主要存在形式为 由十5价变为一1价，结合电子守恒、质量守恒，反应 MnO2,加入S和HSO,进行酸浸后的浸出液中为 离子方程式为3[PCL,]2-+CIO+5CI+6NH Mn+,说明MnO2被还原，发生反应：3MnO2十S十 十6H+=3(NH)2PtCI；Y+3H2O。 ·15· ·化学· 参考答案及解析 (6)反应后混合液中c[PdC1]2-}=1.1× 为Fe,Cu不能将Fe+还原为Fe单质。 10-imol·L1,则此时c(NH时)= (2)①K,[Fe(CN)s]能与Fe+生成蓝色 /Kp(NH,)2 PdCle /9.9×108 KFe[Fe(CN)]沉淀，则在I、Ⅱ、Ⅲ的溶液中滴加 N [PdCle]=〉 V1.1×10mol·L1= K,[Fe(CN),]溶液，若生成KFe[Fe(CN),]蓝色沉 0.3mol·Ll,结合反应2NH+[PdCL]2 淀，则证明都有Fe+生成。 (NH),[PCl]↓，则初始加入NH,CI溶液的浓度 ②FeCl,是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，离 约为2yX0.3molL1+V×0.1mol·L1×2 子方程式为Fe3+十3H2O一3H++Fe(OH)3, Mg、Zn与H+反应，使c(H+)降低，促进水解平衡 0.8mol·L-1。 正向移动，Fe3+转化为Fe(OH),沉淀。 12.(16分) ③i.a,Fe是较活泼金属，能与氧化性较强的Fe+ (1)Mg、Zn可以将Fe+还原为Fe,因为在金属活动 反应生成Fe+,也能与H+反应生成Fe2+和H2,反 性顺序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后， 应的离子方程式为2Fe3++Fe—3Fe+、2H++Fe 因此Mg、Zn可将Fe3+还原为Fe,Cu不能将Fe+还 —Fe+十H2个。 原为Fe单质(2分) b.在此条件下可忽略H+对Fe的消耗，即要设计实 (2)①产生蓝色沉淀(2分) 验证明该实验中H对Fe的反应无影响，可控制 ②Fe3+水解的离子方程式为Fe3+十3HO一3H+ pH为3~4，设计盐酸和铁的对比实验，向pH为3 +Fe(OH)a,加入Mg或Zn会消耗H+,促进Fe3+ 一4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液， 水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀 滴加K[Fe(CN)]溶液，不产生蓝色沉淀，证实了 (3分) 此条件下可忽略H对Fe的消耗。 ③i.a.2Fe3++Fe-3Fe2+、2H++Fe-Fe2+ i,结合a,b和c可知，实验Ⅱ未检测到Fe单质的 十H2个(2分) 原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉 b.向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取 的包裹，实验Ⅱ要检测到Fe单质，具体操作为重新 出少量溶液，滴加K[Fe(CN):]溶液，不产生蓝色 做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向 沉淀(2分) 固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2,加入 ⅱ，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控 几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐 制pH<1.2,加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消 酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe 失后，停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体 单质。 (3分) (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ可知，Mg比Zn活泼，加入镁粉 (3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH),沉淀 Fe(OH)3沉淀包裹(2分) 包裹。 【解析】(1)在金属活动性顺序表中，Mg、Zn排在Fe 之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe+还原 16