小练4 酸碱盐与电解质的概念辨析-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 班级： 姓名 小练4酸碱盐与电解质的概念辨析 (考试时间：30分钟，满分53分) 可能用到的相对原子质量：H1O16 6.(教材改编题)物质分类的依据通常有组成 Na 23 S 32 和性质。下列物质分类中，只考虑组成 选择题每小题3分 的是 1.(教材改编题)一定条件下N2和H2发生反 A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 应，生成的化合物属于 B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 A.非电解质 B.氧化物 C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 C.有机物 D.盐 D.A2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高 2.下列物质中熔点最高的电解质是 价氧化物 A.CO2 B.SiO2 7.(教材改编题)下列电离方程式书写正确 C.MgO D.Na2O 的是 3.(教材改编题)下列物质中属于非电解质， A.H2S→2H++S 且溶于水后能导电的是 B.KHSO-K+H+SO A.NaOH B.CO2 C.A1(OH)3—A13++3OH C.BaSO D.蔗糖 D.NaH,PO,-Na+H2 PO 4.下列叙述正确的是 8.Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐（由一种阳 A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导 离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混 电，且碳酸钙960℃时分解，不存在熔融 盐)。已知向NaS2O3中加入足量稀硫酸 状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 时发生反应2NaS,O3+4H,SO4 B.CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以 4Na2SO4+3S￥+SO2+4H2O。设NA CO2是电解质 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误 C.BaSO4在水中的溶解度很小，所以 的是 BaSO4是弱电解质 A.NaS2O3和足量稀硫酸反应时，每产生 D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶 9.6gS时，转移0.6NA个电子 于水后其水溶液能导电，故H3PO是电 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个 解质 离子 5.《清波杂志》卷十二记载：信州铅山胆水自 C.Na4SzO3与CaOCI2的水溶液均显碱性 山下注，势若瀑布，用以浸铜，…。古传 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2 一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。 产生，被氧化与被还原的原子数相等 下列说法正确的是 9.(15分，教材改编题)有以下物质： A.胆水为强电解质 ①熔融的aCl;②氯化氢气体；③乙醇；④ B.胆水呈碱性 稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦ C.向胆水中加入过量氨水，有蓝色沉淀 氢氧化钙溶液；⑧铁：⑨氧化钠固体；⑩纯 生成 醋酸；①石墨；②硫酸氢钠固体。 D.浸铜时发生置换反应 (1)其中能导电的是 (填 (5)写出过量的⑥形成的溶液与⑦反应的 序号，下同)；属于非电解质的是 离子方程式： ；属于强电解质的是 ;写出过量的⑦与⑥形成 ；属于弱电解质的是 的溶液反应的离子方程式： ;属于混合物的是 10.(14分)回答下列问题： (2)⑤为 (填“酸性 (1)已知4.0 g NaOH最多可中和100mL 氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”，下 1mol·L1HPO2(次磷酸)溶液，则 同)；⑨为 NaH2PO2是 (填 (3)写出物质⑥溶于水的电离方程式： “正盐”或“酸式盐”)。 (2)已知常温下酸性：HPO3>CH COOH 写出物质⑩溶于水的电离方程式： >H2PO3,则H3PO3与足量CH3 COONa ;写 溶液混合的离子反应方程式为 出物质②溶于水的电离方程式： (3)Na2HPO3水溶液呈碱性，表示 (4)写出向澄清石灰水中加入稀盐酸的离 Na2HPO3水溶液呈碱性的离子方程式为 子方程式： ;写出石灰乳与Naz CO3溶 液反应的离子方程式： (4)H3PO2(次磷酸)及NaH,PO2均可将 ;写出用MnO2 溶液中的Ag还原为银，从而用于化学镀 与浓盐酸共热制C2的离子方程式： 银。利用HPO2化学镀银，反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化 产物为 (填化学式)。参考答案及解析 用电动机车替代燃油机车，可减少二氧化碳的排放， 达到节能减排的效果，C项正确：废气、废水、废渣 “三废”达标排放，可减少对环境的污染，有利于绿色 发展，D项正确。 12.C【解析】苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中水 解使溶液呈碱性，A项错误：含磷污水会造成水体富 营养化，形成水华或赤潮，所以不能直接排放到自然 界水体中，B项错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃， 具有阻燃性，常用作木材防火剂，C项正确：甘油分 子中含有亲水基羟基，能与水以任意比例互溶，D项 错误。 13.D【解析】SO2有毒，但可以作为食品添加剂适量 使用，如葡萄酒中添加SO2,A项错误；芯片的主要 材料是S,B项错误；NO,会引起“光化学烟雾”、“酸 雨”等环境问题，但不是汽油燃烧的产物，C项错误： FeO,呈红棕色，所以含有FeO,的岩石呈现红色， D项正确。 14.A【解析】聚乙烯是加聚反应生成的高分子化合 物，降解速率慢，A项错误；含较多纯碱的盐碱地上 通过施加适量CSO,可降低土壤的碱性，化学方程 式为CaSO+Na,CO3-CaCO3+Na,SO,B项正 确：KMnO具有氧化性，可杀灭种子表面的病菌，C 项正确：氯化铵、碳酸钾会相互促进水解，造成肥效 降低，D项正确。 15.C【解析】处理废电池不可直接填埋，A项错误；硫 氧镁彩复合钢板属于复合金属材料，B项错误；食用 油发生“酸败”的主要原因之一是油脂水解生成脂肪 酸，C项正确；纸箱、易拉罐属于可回收垃圾，D项 错误。 16.B【解析】聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂 层，该材料属于合成高分子材料，A项正确；补铁酱 油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁 钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补 充铁元素的功效，属于营养强化剂，B项错误：包装 上有“OT℃”标识是非处方药，无需凭医生处方购买 和使用，C项正确；硝酸铵是一种高效氮肥，性质不 稳定，受热遇到撞击容易分解，故必须作改性处理后 才能施用，D项正确。 小练4酸碱盐与电解质的概念辨析 1.A【解析】一定条件下N2和H2发生反应，生成的 化合物是NH,NH是非电解质，A项符合题意； NH不含有氧元素，不是氧化物，B项不符合题意； NH3不含有C元素，不是有机物，C项不符合题意； NH3不是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成 的，不是盐，D项不符合题意。 2.C【解析】CO2是非电解质，A项不符合题意；SiO2 是酸性氧化物，属于非电解质，B项不符合题意：MgO 是金属氧化物，属于电解质，且熔点高，C项符合题 意；NaeO是金属氧化物，属于电解质，但熔点低，D项 化学 不符合题意。 3.B【解析】NaOH是电解质，溶于水后能导电，A项 不符合题意；CO2是非电解质，溶于水生成H2CO, H2CO,在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B项 符合题意；BSO,是电解质，C项不符合题意；蔗糖是 非电解质，溶于水不导电，D项不符合题意。 4.D【解析】碳酸钙难溶于水，但在水中溶解的微量碳 酸钙完全电离生成C+和CO,因此碳酸钙是电解 质，A项错误：CO2本身不能电离，但溶于水后可与水 反应生成碳酸，碳酸可电离出可自由移动的离子使溶 液导电，因此碳酸是电解质，CO2是非电解质，B项错 误；BaSO:在水中的溶解度很小，但溶解的那部分在 水中完全电离成Ba2+和SO-,所以BaSO,是强电解 质，C项错误；电解质在熔融状态下或水溶液中导电， 二者满足其一即可，因此HPO是电解质，D项 正确。 5.D【解析】胆矾为五水硫酸铜，胆水是硫酸铜水溶 液，是混合物，不是电解质，A项错误；硫酸铜是强酸 弱碱盐，水解使溶液呈弱酸性，B项错误；向胆水中加 入过量氨水，生成[Cu(NH),]2+,不会有蓝色沉淀生 成，C项错误：浸铜时硫酸铜发生了置换反应生成铜， D项正确。 6.A【解析】Na2SO4的分类都是根据其组成而划分 的，A项正确；HNO3根据组成分为一元酸，而依据不 同性质可分为强酸、挥发性酸，B项错误；Mg(OH)2 根据不同性质可分为中强碱、难溶性碱，C项错误； AO3根据不同性质可分为两性氧化物、最高价氧化 物，D项错误。 7.D【解析】多元弱酸应该分步电离，电离方程式为 HS一H+十HS、HS一H++S2,A项错误； KHSO,是强电解质，全部电离，电离方程式为 KHSO,-K++H++SO,B项错误；AI(OH)3是 弱电解质，部分电离，电离方程式为A(OH)3一 A3+十3OH-,C项错误：NaH2 PO:是强电解质，完 全电离，电离方程式为NaH2PO,一Na++ H2PO,D项正确。 8.A【解析】根据混盐定义判断，NaSO由a、 SO、S2构成，2NaS2O2+4H2SO,—4Na2SO,+ 3S↓十SO2个+4HO反应中，2个S化合价由-2价 升高为0价，1个S化合价由十4价降低为0价，生成 3molS转移4mol电子，每产生9.6gS时，转移电 子数=品×专×Nm=0,4N,A项带 误；NaSO3由Na+、SO号、S2-构成，1 mol Na S.O 固体中共含有6VA个离子，B项正确；NaS2O由 Na+、SO、S-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性； CaOCI2由Ca+、CI-,CIO构成，CO水解使溶液显 碱性，C项正确：CaOCl由Ca+、C、ClO构成，向 COCl2中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO厂发生归中反应 化学 生成氯气，反应方程式为CI十CIO十2H+一 C个+H2O,被氧化与被还原的原子数相等，D项 正确。 9.(15分) (1)①④⑦⑧①(1分)③⑤(1分)①②⑥⑨@(1 分)0(1分)④⑦(1分) (2)酸性氧化物(1分)碱性氧化物(1分) (3)NaHCO,—Na++HCO,(1分)CH,COOH 、一CH,COO+H+(1分)NaHSO,—Na++ H++SO(1分) (4)OH+H+—H,O(1分)Ca(OH)2+CO CaCO,￥+2OH(1分)MnO2+4H++2C1 △Mn2++CL,个+2H,O(1分) (5)Ca2++2OH-+2HCO2CaCO2￥+CO号+ 2HO(1分)Ca2++OH+HCO=CaCO,￥+ H2O(1分) 【解析】(1)①熔融的NaCI完全电离，存在自由移动 离子能够导电，NaCl属于盐，为强电解质；②氯化氢 气体未电离不能导电，为强电解质；③乙醇不能发生 电离，属于非电解质：④稀硝酸为混合物，既不是电解 质也不是非电解质，存在自由移动离子能导电：⑤二 氧化碳不能发生电离，不导电，属于非电解质；⑥碳酸 氢钠固体属于盐，为强电解质，但未发生电离，不能导 电；⑦氢氧化钙溶液属于混合物，既不是电解质也不 是非电解质，存在自由移动离子能导电：⑧铁为单质， 既不是电解质也不是非电解质，是良导体，能导电；⑨ 氧化钠固体未电离不能导电，为强电解质；©纯醋酸 未电离不能导电，为弱酸，属于弱电解质；①石墨为单 质，既不是电解质也不是非电解质，是良导体，能导 电；②硫酸氢钠固体未电离不能导电，为强电解质。 综上所述，能导电的是①④⑦⑧①；属于非电解质的 是③⑤：属于强电解质的是①②⑥⑨@；属于弱电解 质的是⑩：属于混合物的是④⑦。 (2)⑤二氧化碳为酸性氧化物；⑨氧化钠固体为碱性 氧化物。 (3)⑥碳酸氢钠固体溶于水，电离成钠离子和碳酸氢 根离子，电离方程式为NaHCO.一Na++HCO; ⑩纯醋酸为弱酸，在水中部分电离，电离方程式为 CH3COOH一CHa COO十H+;②硫酸氢钠固体 为强电解质，溶于水完全电离为钠离子、氢离子、硫酸 根离子，电离方程式为NaHSO,一Na++H +S0。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式为OH +H+HO;石灰乳与NaCO3溶液反应时，石灰 乳应写化学式，离子方程式为Ca(OH)2十CO号 CaCO3￥十2OH;MnO2与浓盐酸共热制Cl2的离 子方程式为MnO,十4H+十2CI△Mn2++C1◆ +2H2O。 参考答案及解析 (5)过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子 方程式为Ca2++2OH+2HCO—CaCO3↓+ CO十2HO;过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液 反应的离子方程式为Ca+十OH-+HCO一 CaCO↓+HzO。 10.(14分) (1)正盐(3分) (2)H,PO3+CH,COO--H2 PO +CH,COOH (4分) (3)HPO-+H2O→H:PO3十OH-(4分) (4)HPO(3分) 【解析】(1)4.0 g NaOH的物质的量为0.1mol, 100mL1mol·L1HPO2溶液的溶质的物质的量 为0.1mol,故可知HPO,为一元酸，则NaH2PO2 是正盐。 (2)已知常温下酸性：H,PO3>CH COOH> H2PO,则HPO,与足量CH,COONa溶液混合的 离子反应方程式为HPO3十CH COO—H2PO +CH COOH。 (3)Naz HPO,为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解 使溶液呈碱性，离子方程式为HPO十H2O一一 H2PO3+OH。 (4)该反应中Ag是氧化剂，H,PO2是还原剂，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子 数相等可知，1 mol H3 PO2失去4mol电子，氧化产 物中的P元素为十5价，则氧化产物是HPO,。 小练5离子共存及离子反应方程式判断 1,D【解析】碳酸根离子会和铝离子、铁离子生成氢 氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原离子共存，A项不符 合题意：铁单质和铁离子生成亚铁离子，影响原离子 共存，B项不符合题意；氨气溶于水得到氨水，使得铝 离子、铁离子生成氢氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原 离子共存，C项不符合题意；O2与溶液中离子不发生 任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D项符 合题意。 2.B【解析】MnO,有颜色，不能在无色溶液中大量 存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A项 不符合题意；碱性条件下，Ba+、Na+、CI厂、ClO不发 生反应，能大量共存，B项符合题意；水电离出的 c(H+)=1×10-”mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈 碱性，A3+不能在碱性条件下大量存在，C项不符合 题意：印刷电路板的腐蚀液中含有Fe+,NO、H+会 和Fe+发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符 合题意。 3.A【解析】在澄清透明溶液中：Cu+、NH、CI、 NO,4种离子之间不反应，能大量共存，A项正确； 新制氯水具有强氧化性，能氧化SO,B项错误：加 入铝粉能产生H2的溶液，既可能呈酸性也可能呈碱 性，Fε2+在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中