学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（四川专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2．性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是 A．有氧化性，可以漂白纸浆 B．铁粉能与反应，可用作食品脱氧剂 C．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D．不溶于水和酸，且不易被射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 3．【改编】下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )。 A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B.浓硫酸在加热条件下与铁反应(脱水性) C.浓硫酸使蔗糖蓬松变黑(氧化性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 4．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解    ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭    ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热    ⑥与固体混合 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 5．足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体  ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸  ③滴入几滴硫酸铜溶液  ④加入固体  ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 6．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 7．【新情境】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：  ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C．该反应中，和的总能量高于和的总能量 D．示意图中，过程I、II中2个参与了反应 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下气体中含有的氮原子数为 B．与充分反应制备转移电子数为 C．铅蓄电池的正极质量增加128 g时，电极上转移电子数为 D．铅蓄电池中每转移电子时，负极质量减少207 g 9．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A．X可能为固体或无色气体 B．常温下，X不可能与W反应 C．的反应可能为氧化还原反应 D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 11．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 12．常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 13．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 14．【新情境】传统的氢氧燃料电池难以应用于太空或水下缺氧环境中，双氧水被称为绿色氧化剂，以双氧水作为燃料的新型燃料电池具有高理论电压、高电流密度、高功率密度和低反应能备受青睐。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．、都是该反应的催化剂 B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 Ⅰ.(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是_______(填序号)。 ①玻璃  ②石英玻璃  ③陶瓷  ④硅芯片  ⑤光导纤维  ⑥水泥 (2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 (3) 可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．普通玻璃坩埚　　B．石英玻璃坩埚　　C．铁坩埚 Ⅱ.(4)工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为_______。 (5)浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (6)国标（GB2760）规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒200.00mL通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗的NaOH溶液20.00mL，测得该葡萄酒中含量为_____。 17．（14分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。氮氧化物的处理方法通常有三种： （1）氨转化法。某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）碱液吸收法 ①硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高NO和去除率的有(填字母)___________。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②现有VL某NaOH溶液能完全吸收含和的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 （3）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为_______ ②NaClO/酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 18．（13分）将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： (1)为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石     B．通入适当过量的空气      C．降低焙烧的温度 (2)在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 (3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 (4)在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 (5)“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 19．（14分）Ⅰ.(1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)放出_______kJ的热量。 (2)反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A．   B．   C．   D． Ⅱ.甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 (3)一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变     b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度不变 (4)在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO     b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar     d．恒温恒压下，向其中充入Ar (5)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (6)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CJ[D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BJ[C][Dj 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 15.[AJ[B1[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1)① ②】 ③ (2)① ② (3)① ② 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D C C C B C B A B D D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）(1)②④⑤（2分） (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） 氢氟酸（2分） (3) C （2分） (4) （2分） (5) C（2分） (6)192（2分） 17．（14分）(1) ① （2分） ②锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失（2分） ③缺少尾气吸收装置（2分） (2) ①BC（2分） ②（2分） (3) ① （2分） ② 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （2分） 18．（13分）(1) AB （2分） (2)（2分） (3) +2 （1分） 将氧化为（2分） (4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，无白色沉淀（2分） (5) 4（2分） 1（2分） 19．（14分）Ⅰ.(1)1638（2分） (2) D（2分） Ⅱ.(3)bc（2分） (4)ab（2分） (5)①a（2分） ② （2分） (6) 2:3（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2．性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是 A．有氧化性，可以漂白纸浆 B．铁粉能与反应，可用作食品脱氧剂 C．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D．不溶于水和酸，且不易被射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 3．【改编】下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )。 A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B.浓硫酸在加热条件下与铁反应(脱水性) C.浓硫酸使蔗糖蓬松变黑(氧化性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 4．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解    ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭    ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热    ⑥与固体混合 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 5．足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体  ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸  ③滴入几滴硫酸铜溶液  ④加入固体  ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 6．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 7．【新情境】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：  ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C．该反应中，和的总能量高于和的总能量 D．示意图中，过程I、II中2个参与了反应 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下气体中含有的氮原子数为 B．与充分反应制备转移电子数为 C．铅蓄电池的正极质量增加128 g时，电极上转移电子数为 D．铅蓄电池中每转移电子时，负极质量减少207 g 9．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A．X可能为固体或无色气体 B．常温下，X不可能与W反应 C．的反应可能为氧化还原反应 D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 11．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 12．常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 13．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 14．【新情境】传统的氢氧燃料电池难以应用于太空或水下缺氧环境中，双氧水被称为绿色氧化剂，以双氧水作为燃料的新型燃料电池具有高理论电压、高电流密度、高功率密度和低反应能备受青睐。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．、都是该反应的催化剂 B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 Ⅰ.(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是_______(填序号)。 ①玻璃  ②石英玻璃  ③陶瓷  ④硅芯片  ⑤光导纤维  ⑥水泥 (2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 (3) 可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．普通玻璃坩埚　　B．石英玻璃坩埚　　C．铁坩埚 Ⅱ.(4)工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为_______。 (5)浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (6)国标（GB2760）规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒200.00mL通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗的NaOH溶液20.00mL，测得该葡萄酒中含量为_____。 17．（14分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。氮氧化物的处理方法通常有三种： （1）氨转化法。某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）碱液吸收法 ①硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高NO和去除率的有(填字母)___________。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②现有VL某NaOH溶液能完全吸收含和的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 （3）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为_______ ②NaClO/酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 18．（13分）将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： (1)为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石     B．通入适当过量的空气      C．降低焙烧的温度 (2)在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 (3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 (4)在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 (5)“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 19．（14分）Ⅰ.(1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)放出_______kJ的热量。 (2)反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A．   B．   C．   D． Ⅱ.甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 (3)一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变     b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度不变 (4)在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO     b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar     d．恒温恒压下，向其中充入Ar (5)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (6)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．铝合金和钛合金属于高性能金属合金，具有高强度、高刚性、良好导热性的特点，适合作为机器人机身主体材料，A正确； B．芯片的核心成分为半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误； C．锂聚合物电池放电时发生自发氧化还原反应，将化学能转化为电能为机器人供能，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，导热性能优异，适合用作散热涂层，D正确； 故选B。 2．性质决定用途， 下列两者对应关系错误的是 A．有氧化性，可以漂白纸浆 B．铁粉能与反应，可用作食品脱氧剂 C．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D．不溶于水和酸，且不易被射线透过，可用作检查肠胃的钡餐 【答案】A 【详解】A．SO2的漂白性是因为其与水反应生成的能与有机色素结合，生成无色物质，该过程并非由于 SO2的氧化性，A错误； B．铁粉能与O2反应消耗氧气，可用作食品脱氧剂，B正确； C．硬铝作为合金材料，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的性质，适合用作飞机材料，C正确； D．BaSO4不溶于水和胃酸，且不易被射线透过，可用作钡餐，D正确； 故选A。 3．【改编】下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )。 A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B.浓硫酸在加热条件下与铁反应(脱水性) C.浓硫酸使蔗糖蓬松变黑(氧化性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【详解】A．浓硫酸能吸收空气种的水蒸气，是吸水性， A错误； B．浓硫酸在常温下遇铁发生钝化现象，但是加热条件能与铁发生反应，体现了强的氧化性，B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化，体现了脱水性，C错误； D．浓硫酸能干燥某些气体，体现了吸水性，D正确； 故选D。 4．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解    ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭    ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热    ⑥与固体混合 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 【答案】C 【详解】①石灰石高温分解，反应为，这是典型的吸热反应； ②活泼金属与酸反应是放热反应； ③水蒸气通过灼热的焦炭，反应为，这是吸热反应； ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃，铝热反应是放热反应； ⑤二氧化碳与碳混合加热，反应为，这是吸热反应； ⑥与固体混合，这是典型的吸热反应； 因此属于吸热反应（反应物总能量低于生成物总能量）的是 ①③⑤⑥，故答案选 C。 5．足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体  ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸  ③滴入几滴硫酸铜溶液  ④加入固体  ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 【答案】C 【详解】①会中和，浓度降低，反应速率减慢，且总物质的量减少，生成量减少，错误； ②常温下铁遇浓硫酸会钝化，且浓硫酸与铁反应生成，不生成​，量改变，错误； ③置换出，、和稀硫酸形成原电池，加快反应速率；铁足量，硫酸中总物质的量不变，生成量不变，正确； ④酸性条件下​具有强氧化性，和反应生成而非，​生成量减少，错误； ⑤升高温度能加快反应的速率，且不改变总物质的量，生成量不变，正确； 故选C。 6．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 7．【新情境】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：  ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C．该反应中，和的总能量高于和的总能量 D．示意图中，过程I、II中2个参与了反应 【答案】B 【详解】A．过程I、II均为化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，因此二者均为吸热过程，A正确； B．反应物和中只含极性键（不同原子间的共价键），没有非极性键，因此反应过程只有极性键的断裂，不存在非极性键的断裂；反应仅生成时形成了非极性键，B错误； C．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此和的总能量高于和的总能量，C正确； D．从示意图可看出，过程I、II共有2个分子的O-H键均发生断裂，D正确； 故答案选B。 8．．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下气体中含有的氮原子数为 B．与充分反应制备转移电子数为 C．铅蓄电池的正极质量增加128 g时，电极上转移电子数为 D．铅蓄电池中每转移电子时，负极质量减少207 g 【答案】C 【详解】A．标况下NO2存在可逆反应2NO2N2O4，且标况下NO2不是气态，无法计算气体物质的量，氮原子数不是2NA，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全进行，4molSO2参与反应的量小于4mol，转移电子数小于8NA，B错误； C．铅蓄电池正极反应为，每生成1mol，正极质量增加64g，对应转移2mol电子，当质量增加128g时，转移电子的物质的量为4mol，数目为，C正确； D．铅蓄电池负极反应为，附着在负极上，负极质量是增加而非减少，D错误； 故答案选C。 9．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A．X可能为固体或无色气体 B．常温下，X不可能与W反应 C．的反应可能为氧化还原反应 D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 【答案】B 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 【答案】A 【详解】A．电流表指针偏转证明装置中发生总反应2H2+O2=2H2O，根据氧化还原反应规律，氧气作氧化剂，证明氧化性：，A能达到实验目的； B．浓硝酸易挥发，与反应生成的中会混有蒸气，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸硅酸，因此不能验证非金属性，B不能达到实验目的； C．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有强氧化性，不能用来探究浓度对反应速率的影响，C不能达到实验目的； D．装置使用长颈漏斗，若长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定反应速率，D不能达到实验目的； 故选A。 11．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池时，Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B．S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化到较低价态，Fe被S氧化为+2价生成FeS，Cu被S氧化为+1价生成，推测合理，B正确； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与HF反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，推测不合理，C错误； D．溶于水生成，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成白色沉淀，推测不合理，D错误； 故选B。 12．常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 【答案】D 【详解】A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确； B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确； C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确； D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误； 故选D。 13．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 【答案】D 【详解】A．在时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误； C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误； D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确； 故答案为D。 14．【新情境】传统的氢氧燃料电池难以应用于太空或水下缺氧环境中，双氧水被称为绿色氧化剂，以双氧水作为燃料的新型燃料电池具有高理论电压、高电流密度、高功率密度和低反应能备受青睐。一种双腔室燃料电池构造如图所示(图中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是 A．复合材料电极上发生还原反应 B．电极上发生的反应为： C．溶液中离子从阳离子交换膜右侧向左侧运动 D．电极更换为电极，电流方向不变 【答案】B 【详解】A．复合材料电极是正极，得电子发生还原反应，A正确； B．Pt电极处于碱性电解质溶液中，电极反应不能生成，正确的负极反应为，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极在阳离子交换膜左侧，因此从右侧负极区向左侧正极区移动，C正确； D．Pt原本就是负极，更换为Fe电极后，Fe是活泼金属，仍在右侧失电子作负极，正负极位置不变，因此外电路电流方向不变，D正确； 故选B。 15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．、都是该反应的催化剂 B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 【答案】D 【详解】A．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误； B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol (g)中化学键吸收的总能量小于形成5 mol 和6 mol 中化学键放出的总能量，B错误； C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 Ⅰ.(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是_______(填序号)。 ①玻璃  ②石英玻璃  ③陶瓷  ④硅芯片  ⑤光导纤维  ⑥水泥 (2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 (3) 可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。 A．普通玻璃坩埚　　B．石英玻璃坩埚　　C．铁坩埚 Ⅱ.(4)工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为_______。 (5)浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (6)国标（GB2760）规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒200.00mL通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗的NaOH溶液20.00mL，测得该葡萄酒中含量为_____。 【答案】(1)②④⑤（2分） (2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） 氢氟酸（2分） (3) C （2分） (4) （2分） (5) C（2分） (6) 192（2分） 【详解】（1）②石英玻璃的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐；④硅芯片的主要成分为Si单质，不属于硅酸盐；⑤光导纤维的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故选②④⑤； （2）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃； （3）SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)都能与Na2CO3在高温下反应，不能用含SiO2材料(普通玻璃、石英玻璃)的坩埚熔融纯碱，故选C； （4）在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成氧化铁和，该反应的化学方程式为：； 故答案为：。 （5）A．：酸性气体，不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．：酸性气体，不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．：还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，C符合题意； （6）根据转化关系，可得，，则葡萄酒中含量为。 17．（14分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。氮氧化物的处理方法通常有三种： （1）氨转化法。某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）碱液吸收法 ①硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高NO和去除率的有(填字母)___________。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②现有VL某NaOH溶液能完全吸收含和的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 （3）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为_______ ②NaClO/酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 【答案】(1) ① （2分） ②锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失（2分） ③缺少尾气吸收装置（2分） (2) ①BC（2分） ②（2分） (3) ① （2分） ② 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （2分） 【详解】（1）①由分析知，E中浓硝酸与Cu发生反应，离子方程式为； ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ③由于和均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置； （2）①A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A错误； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高和去除率，故B正确； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高和去除率，故C正确； 故答案为：BC； ②由于NO2、NO和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO3中，根据N原子守恒，因此n(Na+)也为(m +n)mol，再根据Na元素守恒，n(NaOH)=n(Na+)=(m+n)mol，因此。 （3）①由于酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和，故在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为； ②由于在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，故温度高于60℃后，去除率降低. 18．（13分）将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： (1)为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石     B．通入适当过量的空气      C．降低焙烧的温度 (2)在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 (3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 (4)在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 (5)“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 【答案】(1) AB （2分） (2) （2分） (3) +2 （1分） 将氧化为（2分） (4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，无白色沉淀（2分） (5) 4（2分） 1（2分） 【分析】由题给流程可知，黄铁矿在空气中焙烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫；则红渣为氧化铁、气体a为二氧化硫；向红渣中加入50%硫酸溶液共热反应，将氧化铁溶解得到硫酸铁溶液，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和硫酸铁溶液；向溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到母液和硫酸亚铁晶体；将晶体加水溶解后，加入溶液pH为3的硫酸、硫酸铵、铁氰化钾的混合溶液得到Fe(NH4)2Fe(CN)6白色沉淀，过滤得到Fe(NH4)2Fe(CN)6；向Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液将Fe Fe(NH4)2Fe(CN)6转化为Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤、干燥得到铵铁蓝； 【详解】（1）进一步粉碎矿石，增大反应物的接触面积和通入适当过量的空气使黄铁矿充分反应可提高焙烧的效率，故选AB； （2）由分析可知，还原过程中发生的反应为硫酸铁溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为； （3）由化合价代数和为0可知，白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2价，由分析可知，氧化过程中加入氯酸钠的作用是将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6； （4）由分析可知，Fe(NH4)Fe(CN)6沉淀表面附有可溶的硫酸盐，则洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净实际上是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净，反之则说明未洗涤干净； （5）设绿矾()为1mol，质量为=278g，当变为时，失重19.4%，即减少的质量为278g ，即表示失去了3个结晶水，故x=4；当生成时，失重38.8%，由上述计算可知表示失去了6个结晶水，故y=1。 19．（14分）Ⅰ.(1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)放出_______kJ的热量。 (2)反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A．   B．   C．   D． Ⅱ.甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 (3)一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变     b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变     d．混合气体的密度不变 (4)在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO     b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar     d．恒温恒压下，向其中充入Ar (5)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (6)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 【答案】Ⅰ.(1) 1638（2分） (2) D（2分） Ⅱ.(3) bc （2分） (4)ab（2分） (5) ①a （2分） ② （2分） (6) 2:3（2分） 【详解】（1）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，即ΔH=(6×198+3×498) kJ/mol-12×360 kJ/mol=-1638 kJ/mol，因此放出1638 kJ的热量； （2）总反应A+B→C为放热反应，说明生成物C的总能量低于反应物A+B的总能量，第一步A+B→X为吸热反应，说明中间体X的能量高于A+B的总能量，第二步X→C为放热反应，说明C的能量低于X，因此能正确表示总反应过程中能量变化的是D； （3）a．在恒容密闭容器中进行反应，起始时CO和H2物质的量之比为1∶2，反应过程中二者变化量之比也为1∶2，所以始终不变，不能说明反应达到平衡，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，体系总压强不变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量改变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，c正确； d．混合气体质量和体积都不变，根据ρ=m/V，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，d错误； 故选bc； （4）a．恒温恒容下，再充入CO，CO浓度增大，反应速率增大，a正确； b．升高温度，反应速率增大，b正确； c．恒温恒容下，充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不变，c错误； d．恒温恒压下，充入Ar，容器体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小，d错误； 故选ab； （5）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，原电池中阴离子移向负极，故电池内部OH-向a极迁移； ②a极为负极，负极的电极反应式为； （6）氢气将CuO还原成Cu，该过程中存在计量关系：，氢气将还原成N2，存在如下计量关系：，故还原等物质的量的CuO和，消耗的氢气的物质的量之比为2：3，即体积之比为2：3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 5 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 1 6 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ．（ 14 分） （ 1 ） ① ② ③ （ 2 ） ① ② （ 3 ） ① ② 1 8 ．（ 1 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 1 9 ．（ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $