四川资阳市安岳中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

安岳中学高2024级第二学期半期考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟，分值：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．门窗玻璃，混凝土都属于传统无机非金属材料 B．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 D．人们很早就开始使用的棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料 2．下列化学用语的说法或表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．次氯酸的电子式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 3．下列说法不正确的是（ ） A．25℃、，中含有的原子数为 B．乙烷中含有共价键数目为7NA C．标准状况下，1 molN2和足量的H2合成氨气，转移电子数目小于 6NA D．15g甲基(－CH3)中含有的电子数为10NA 4．下列说法正确的是（ ） A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丙烯分子中所有原子均共平面 5．实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后， 下列说法正确的是（ ） A．试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生 B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的 一氯甲烷具有酸性 C．甲烷和 反应后的产物有4种 D．CH4与Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 6．下列方程式书写不正确的是（ ） A．向溶液中滴加稀硫酸： B．向溶液中通入少量： C．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O D．硫酸氢钠在水中的电离方程式： 7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置测定化学反应速率 B．用乙装置测定中和反应的反应热 C．用丙装置制备 D．用丁装置证明极易溶于水 8．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（ ） 操作 现象 实验结论 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含NH 将久置的Na2SO3固体溶于稀硝酸后再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该Na2SO3固体已变质 向试管中加入3mL溴水，再通入气体 溶液橙黄色褪去 具有漂白性 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 9．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是（ ） A．沸腾炉中氧气发生了氧化反应 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低 吸收效率 D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 10．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃 烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 D． 已知HI(g)H2(g)+I2(s)   ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol H2与1mol I2气 体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 11．燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是（ ） A．溶液中的向b电极移动 B．a电极上发生的反应为： C．该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D．电路中每转移，标准状况下，两极共消耗33.6L气体 12．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．使用催化剂不改变上述反应的反应速率 B．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率增大 C．过程②的反应若保持温度和容器体积不变，充入少量氦气，则总压强增大，反应 速率不变 D．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 13．某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时，该反应的 B．前内，A的平均反应速率为 C．该反应化学方程式为：2AB D．a点的正反应速率比b点的大 14．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是（ ） A．a和e可在一定条件下反应 B．b可以直接转化生成d C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D．b′和氢氧化钠溶液可反应生成c′ 15．某试样溶液中可能含有NH、Na+、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-、NO，阴离子的 物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如图。下列说法正确的是（ ） A．将气体Y全部通入15mL1．0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中c(CO)：c(HCO)=1 B．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2 C．气体X和气体Y均属于电解质 D．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）回答下列问题： （1）A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)      物质B的分子式为 ，D的一氯代物有 种。 （2）在下列各组物质中，互为同分异构体的是 (填序号，下同)， 互为同系物的是 ，为同种物质的是 。 ①异戊烷和新戊烷 ② 和 ③和 ④和 （3）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式为 ；丙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚丙烯，其化学方程式为 。 17．（16分）I．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示： （1）该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是 kJ。 （2）一定条件下，将2molCO2和6molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH3OH浓度为0.8mol/L。 ①2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)= 。 ②达到平衡时氢气的转化率为 ，平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为 。 （3）一定能说明该反应达到平衡的标志是 。 A．v正(CO2)=3v逆(H2) B．单位时间内3molH-H键断裂，同时形成2molO-H键 C．CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 E． 混合气体的密度保持不变 Ⅱ．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。 （4）该电池在工作过程中负极附近溶液的pH值 (填“增大”或“减小”) （5）a电极上的电极反应式是 ，当a电极消耗1mol氮气，则b电极消耗氢气体积(标况下)为 。 18．（14分）硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为 ，提高“焙烧”效率的方法为 。(任写一种) （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。 （3）“淘洗”所用时溶液A可以是 。(填标号)。 a．稀硝酸 b．浓硝酸    c．稀硫酸      d．浓硫酸 （4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。 ①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为 。 ②若不加10%的H2O2溶液，只用浓硝酸，反应的离子方程式为 。 （5）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2•3H2O，最终得到产品m2kg，产率为 。(分数化为最简) 19．（11分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。 Ⅰ．请回答： （1）工业制粗硅反应的化学方程式为 。 Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①，； ②遇水剧烈反应，的熔点、沸点分别为、。 请回答下列问题： （2）装无水氯化钙的仪器名称是 。 （3）若拆去B装置，可能的后果是(写出一个即可) 。 （4）有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是 (写出一个即可)。 （5）已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式： 。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的 (填序号)。 参考答案 1-5 BCDBA 6-10 BDDAC 11-15 DCDBA 16．（每空2分，共14分） (1) C5H12 4 (2) ① ② ③④ （3） 17．（除标注外，每空2分，共16分） (1) 放热（1分） 445（1分） (2) 0.4mol•L-1•min-1 80% 3∶5 (3)CD (4)减小 (5) N2+8H++6e-=2NH 67.2L 18．（每空2分，共14分） (1)2CuS+3O22CuO+2SO2 粉碎/通适当过量的空气/从底部通空气，并使废料“沸腾”(任写一种) (2)FsSO4 (3) c (4) 1：2 Cu+4H++2 ＝Cu2++2NO2↑+2H2O (5) 19．（除标注外，每空2分，共16分） (1)SiO2+2CSi+2CO (2)球形干燥管（1分） (3)HCl和Si反应牛成SiHCl3和H2，会使产品纯度降低，或Cl2和H2混合共热易发生爆炸(写出一个即可) (4)SiCl4在收集瓶e中液化，压强减小，烧碱溶液倒吸入收集瓶e中，或烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解(写出一个即可) (5) 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl c 学科网（北京）股份有限公司 $