16 2025年槐荫区学业水平第三次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

16 2025年愧荫区学业水平第三次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32C1一35.5Ca一40Fe一56 Cu-64Zn-65Ag-108 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A.陶瓷烧制 B.玉石雕刻 C钢铁生锈 D.粮食酿酒 2.“绿水青山就是金山银山”，下列做法中，不符合环境保护这一主题的是 A.工业废水直接排放 B生活垃圾分类处理 C.植树造林，扩大绿化 D推广使用清洁能源 3.化学与人体健康密切相关。下列说法中，正确的是 A.霉变的大米可以清洗后煮熟食用 B.服用保健品可以替代药物治疗疾病 C.远离烟草，拒绝毒品，珍爱生命 D种植蔬菜时喷洒大量剧毒农药杀虫 4规范的实验操作是完成实验任务的保证，下列实验操作中，符合规范的是 A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管内 B.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的称量纸上称量 C.加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向 D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水 5.钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天等领域，如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示 意图，下列说法中，正确的是 A.钛属于非金属元素 B.图中钛原子的最外层电子数x=1 22 Ti 钛 C.钛的相对原子质量为47.87g 47.87 D.钛元素位于元素周期表第四周期 6.含碳元素的物质种类丰富，应用广泛。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A.石墨具有优良的导电性，可用作石墨电极B.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 C碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.甲烷具有可燃性，可用作燃料 7.用来测定空气成分的方法有很多，小梅用如图所示的简易装置来测定空气中氧气的含量。下列对该 实验的认识中，正确的是 A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 钟罩 红磷可使进人钟罩的水 红磷 C.红磷停止燃烧后，立即观察记录水进入钟罩的刻度 D.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使钟罩内压强下降，水面上升 91- 8.《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是() A.熔点一般比其组成金属的低 B.硬度一般比其组成金属的大 C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D耐磨性一般比其组成金属的好 9科学家发明的“人造树叶”可以利用太阳能在阳光照射下将二氧化碳和水转化为优质燃料，其反应原理 的微观模拟示意图如图。下列有关说法中，不正确的是 太阳 A.该反应属于分解反应 氢原子 B.该反应前后共涉及3种氧化物 ○氧原子 C.该反应生成的各物质的分子个数比为1：1：1 b 碳原子 D.该反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变 人造树叶 10.实验是科学探究的重要手段，下列探究实验设计能达到实验目的的是 带火 十氧 稀盐酸 星的 化 碳酸钠 Π木条Π 8% FeCl2溶液 必碳必 5% 过氧化 干燥的石湿润的石 凸5 冒 氢溶液 Cu片Ag片围 时 蕊纸花 蕊纸花 Mn02 比较铁、铜、银的金属 探究二氧化碳与水能 探究MnO,是过氧化氢分 探究质量守恒定律 活动性 否反应 解的催化剂 A B C D 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.逻辑推理是重要的化学思维方法。下列推理中，不正确的是 A溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B.物质燃烧时伴有发光、放热的现象，所以有发光、放热现象的都是燃烧 C.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 1 除去C02气体中混有的少量C0 点燃混合气体 B 除去Ca0固体中混有的CaCO, 加入足量的水，过滤 C 除去KNO3溶液中混有的K,S04 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 鉴别化肥NH,CI固体和KNO,固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 13.二氧化碳的回收利用是实现碳中和目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将 C0,转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。下列说法中，正确的是 () A.反应前后原子的种类不变 B.该方法有利于实现“双碳”目标 C.该过程中只有氧元素的化合价发生改变 D.该过程中每反应44gC02需要补充84gFe0 个溶解度/g 过程Ⅱ9 甲 50 FesO4 过程I C C02 0 ,温度/℃ 第13题图 第14题图 92 14.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A.t,℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5 B.t,℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C.2℃时，将三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体最多的是甲 D.将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙> 甲=丙 15.常温下，向31.2g由CaC03和Na,C03组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g,充分反应 后，得到不饱和溶液的质量为418g,再向所得溶液中滴加AgN03溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤， 干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是 () A.反应中生成C02的质量为13.2g B.该混合物样品中CaC03与Na,C0,的质量比为50：53 C.该混合物样品中金属元素的质量为13.2g D.实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从氢气、氯化钾、氢氧化铜、氧化铝中选择合适的物质，将其化学式写在下列横 线上。 ①一种可燃性气体： 0 ②一种可溶性的盐： ③一种金属氧化物： ④一种难溶于水的碱： (2)诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，其中蕴含着丰富的化学知识。 ①《沁园春·雪》中“北国风光，千里冰封，万里雪飘”展现了一望无垠的北国雪景。天气转冷，水蒸 气凝集成雪的过程中，分子的种类 (填“改变”或“不变”)。 ②《石灰吟》中描述了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三种物质间的相互转化关系。“烈火焚烧若等闲” 形象地描述了煅烧石灰石的过程，该过程主要涉及的反应属于 (填“分解”“化合”或“置 换”)反应。 ③《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及的一个化学反应为S+2KN0,+3C△K,S+ 3C02↑+X↑，该反应中X的化学式为 ④“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描写了古人淘金时的情景。“是金子总会发光”说明金具有 的物理性质是 ,“真金不怕火炼”说明金具有的化学性质是 ⑤“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，春蚕和蜡烛象征了无私奉献的精神。下列有关说法中，不 正确的是 (填字母)。 A.鉴别蚕丝和化学纤维可用灼烧的方法 B.诗词中“泪”说明石蜡的熔点低，受热易熔化 C.“蜡炬成灰泪始干”过程中只涉及了化学变化 D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有氧元素 17.(12分)(1)2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。 ①液晶高分子聚合物（简称LCP)是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的 膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于 (填“金属”或 “有机高分子”)材料。 ②“天工”机器人足部传感器外壳采用PPS材料[化学式为(C6H4S)n],PPS材料中质 量分数最小的元素是 (填元素名称)。 (2)2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航 天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如图所示。 93 JH2 低浓度C02」 富集 高浓度C02 萨巴蒂尔 H2O 电解水 装置 反应器 装置 航天员 甲烷 ①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性地将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性 炭，具有 作用。 ②在一定温度和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可将电解水产生的氢气和呼吸产生的二氧化碳 转化为水和甲烷，写出此反应的化学方程式： ③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式：原子利用率= 预期产物的质量 全部生成物的质量总和×100%。若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中的原子利用率为 (结果精确至0.1%)。 ④回收后的水经电解水装置制得氧气，可供给航天员呼吸。理论上电解水时每消耗720g水，制得 氧气的质量为 g。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得稳定直流电，太阳能电池板工 作时，能量转化方式是将太阳能转化为 能。 (3)瑶瑶同学向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，按如图所示进行实验，产 生的现象如图中所述。 滤渣A Ⅱ.洗涤、干燥 AgNO3和Cu(NOg2 I.加入ag锌粉 称量 质量小于ag 的混合溶液 充分反应，过滤 Ⅲ滴加适量 滤液B 氯化钠溶液 无明显现象 试回答： ①滤渣A中一定含有的金属单质是 (填化学式)。 ②滤液B中一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： 18.(11分)(1)实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸、B(N03)2溶液、 Na,C0,溶液中的各一种。某实验小组的同学们为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现 象如表中所述。 试剂组合 甲+乙 甲+丙 乙+丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀A产生白色沉淀B ①小组同学依据实验现象确定出了溶液丙的溶质为 (填化学式)。 ②瑶瑶同学为进一步确定甲、乙两溶液的成分，分别取少量甲与丙反应生成的沉淀A于试管中，并 加入足量稀硝酸，发现沉淀A不溶解，说明溶液甲的溶质为 (填化学式)。 ③蕾蕾同学利用实验室中的其他试剂，通过观察到的明显现象也成功鉴别了甲、乙两种溶液，蕾蕾 同学所选的试剂可以是下列试剂中的 (填字母)。 A.酚酞试液 B.铜粉 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液 (2)实验室中有一份固体样品A和一份固体样品B。已知固体样品A为Ca0、Cu(NO3)2、NH,Cl三 种物质中的一种或多种，固体样品B为Ba(OH)2、NaCl和KNO,三种物质中的两种。按如图所示对 固体样品A、B的组成进行实验探究，过程中出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都 恰好完全进行)。 94 固体样品A I加入适量水 →无色气体C 无色溶液D Ⅲ.加入适量MgCL2 无色溶液G Ⅱ.加入适量NaS04 无色溶液E 溶液，过滤 白色沉淀H 固体样品B 溶液，过滤 白色沉淀F 试根据上述信息回答下面问题： ①无色气体C的化学式为 ②固体样品A中一定存在的物质是 (填化学式)。 ③无色溶液G中一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④写出步骤Ⅱ中一定发生的一个反应的化学方程式： ⑤根据上述实验现象可知，在固体样品B中，所述三种物质中还不能确定是否存在的物质是 (填化学式)，要进一步确定其是否存在，可取适量样品B溶于水后再进行实验，请简要说明实验操 作步骤、现象及结论： 19.(13分)如图为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验 装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 氧化铜样品 氢氧化钠 浓硫酸 溶液 试回答： (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设 计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取氧气的化学方程式为 ③将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到带火星的木条 的现象，说明氧气能 支持燃烧。 (2)为测定某氧化铜样品（杂质为铜粉）中C0的质量分数，某化学小组同学用C0气体（含少量水 蒸气)，进行了还原氧化铜的实验。所选仪器按“C0(含少量水蒸气)→A→D→B→碱石灰干燥管→ 尾气处理装置”的顺序连接，检验装置气密性，将一定质量的氧化铜样品装入装置D玻璃管内，进行 实验。充分反应至固体质量不再变化后，收集有关数据（假设发生的化学反应都充分进行）。 ①该装置中，装置A的作用为 个质量/g ②反应过程中，装置D中玻璃管内固体质量和装置B中溶液质 5.0 量随时间变化的数据如图所示，反应中生成C0,的总质量为 4.2 装置D中固体质量 g(结果精确至0.1g)。 2.2 装置B中溶液质量 ③请选择合适的数据，计算该氧化铜样品中铜元素与氧元素的 质量比为 （填最简整数比)，该氧化铜样品中CuO的 时间/min 质量分数为 （结果精确至0.1%)。 (3)工业上常通过化学方法从矿石中冶炼提取金属。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C)、赤铁矿（主 要成分为F203)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： CC过空气、高温，C0g焦炭，高温c0赤铁矿、高湿， Fe 95 ①在C、C02、C0三种物质中，碳元素表现的最高化合价是 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ③理论上，某炼铁厂用1000t赤铁矿石（氧化铁的含量为80%，假设其他杂质中不含铁元素），最多 可以生产含铁量96%的生铁 t(结果精确至0.1t)。 20.(14分)碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对“结构决定性 质，性质决定用途”有了更深的理解。试结合图1及所学知识回答下列问题： NaOH Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2 NaOH) Ca(OH)2 H Na O OH CaCa Ca2 OH Na)Na)H OH OH OH 图1NaOH和Ca(OH)2在水中解离出金属阳离子和OH ①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解 离出 (填离子符号)。如氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能 与空气中的 (填化学式)气体发生化学反应生成碳酸盐。 ②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异，原因是它们溶于水时解离出的 不同。如氢 氧化钙溶液能与 (填“NaCl”或“Na,CO3”)反应生成氢氧化钠。 ③在常温下，小东同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行了酸碱中和反应的实验探究。他向20L0.4% 的Na0H溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液的pH随所滴 入稀盐酸的体积变化的曲线如图2所示。在b→c段，溶液中H数量逐渐 (填“增多”“减 少”或“不变”)。此中和反应的微观实质是 ④下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，不正确的是 (填字母)。 个pH A.固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 a B.氢氧化钠俗称火碱或烧碱，可用于治疗胃酸过多 ------b C熟石灰的主要成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤 D.氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞试液变红 (2)现有Na0H和Na2C03的固体混合物25g,将其全部放人一个洁净的烧 0102030 ○加人稀盐酸的体积/mL 杯中，加入200g蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶 图2 质质量分数为20%的CaCL2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCL,溶液的质量关系如图3 所示。试回答： ①当滴入CaCL2溶液140g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴 离子是 (填离子符号)。 个生成沉淀的质量g A B ②当滴入CaCL2溶液111g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液 的质量是 go ③求25g该固体混合物中Na,C03的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g)。 0 111140 滴入CaCl,溶液的质量/g 图3 96③解：设样品中碳酸钠的质量是x。 BaCl,+Na,CO,-BaCO,+2NaCl 106 197 19.7g 106x 19719.7g x=10.6g 该样品中碳酸钠的质量分数是10,6x100%=8,3%。 12g 答：该样品中碳酸钠的质量分数约是88.3%。 【解析】(1)向其中逐渐加入锌粉，锌先和硝酸银反应 生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，硝酸银完全反 应后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后溶 液质量增大。 ①b点硝酸亚铁没有反应，对应的烧杯溶液中含有过 量的硝酸银、反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸亚 铁，大量存在的金属阳离子是Ag、Fe2+、Zn2+。 ②点锌过量，对应的烧杯中含有的金属单质是反应 生成的银和铁及过量的锌。 ③cd段锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，发生反应 的化学方程式是Zn+Fe(N03)2=Zn(N03)2+Fe。 (2)①溶液A中大量存在的酸根阴离子是氯化钠中的 Cl、碳酸钠中的CO?。 ②设氯化钡溶液的质量是y。 BaCl2+Na,CO=BaCO3+2NaCl 208 197 10%y 19.7g 20810%y 19719.7g y=208g 所得滤液B的质量是12g+100g+208g-19.7g=300.3g。 ③见答案。 162025年槐荫区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C D D C D B 9 10 11 12 13 14 15 ABC CD AB AC ACD 1.B【解析】A.陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学 变化：B.玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新 物质生成，属于物理变化；C.钢铁生锈的过程中有新物 质铁锈生成，属于化学变化：D.粮食酿酒过程中有新物 质酒精生成，属于化学变化。 7 2.A【解析】A.工业废水中含有有害物质，直接排放会造 成水体污染，不利于环境保护，故A不符合主题；B.生 活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，故 B符合主题；C.植树造林扩大绿化可以改善环境质量， 故C符合主题；D,推广使用清洁能源既能节约化石能 源，又能减少污染物的产生，有利于环境保护，故D符 合主题。 3.C【解析】霉变的大米中含有霉菌毒素，即使清洗和煮 熟，也不能完全消除毒素，食用后可能对人体健康造成 危害，A错误：保健品不能替代药物治疗疾病，药物具有 治疗疾病的作用，而保健品主要用于补充营养和调节 身体机能，B错误；烟草和毒品对人体健康有严重危害， 远离烟草和拒绝毒品是珍爱生命的重要方式，C正确； 喷洒大量剧毒农药杀虫会对环境造成污染，也可能通 过食物链进入人体，对人体健康造成危害，D错误。 4.D【解析】A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作时，注 意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直 悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A 错误；B.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量， 故称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平左盘的 烧杯中，故B错误；C.加热试管内的液体时，不能将试 管口朝向有人的方向，避免液体溅出伤人，故C错误； D做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入 少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使 集气瓶底炸裂，故D正确。 5D【解析】钛带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；原 子中质子数=核外电子数，22=2+8+10+x,x=2,B错 误：根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87， 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,C错误；周期数 =原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子 层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，D正确。 得善总结 △.△.O心4o40+664O4G4o46C4心4646664△64G464O6△46O2+oG 知识归纳 元素周期表的应用 }1数量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核 外电子数。 2.同一周期元素：电子层数相同，从左至右最外层电 子数依次增加。 3.同一族元素：最外层电子数相同，化学性质相似， 从上至下电子层数依次增加。 6.C 选项 正误 分析 石墨具有优良的导电性，根据导电性这一性质， A 它可以用作石墨电极 金刚石的硬度大，正是因为其硬度大的特性，所 B 以可用于切割玻璃 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠 能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应生成氯 化钠、二氧化碳和水，而不是因为它受热易分解 甲烷具有可燃性，燃烧会放出热量，所以甲烷可 D 用作燃料 7D【解析】A.红磷要足量，否则测量结果不准确，故选 项错误；B.红磷燃烧只消耗氧气，空气中氧气的体积分 数约占空气体积的写，故逸项错误：C.要哈却到室温膏 读数，否者测定结果不准确，故选项错误；D.红磷燃烧消 耗空气中的氧气，使钟罩内压强下降，使容器内外产生 压强差，钟罩内的水面上升，故选项正确。 8B【解析】“合两柔则刚”明确说明铜锡合金的硬度比 铜和锡这两种组成金属的硬度都大，故B符合题意。 9.A【解析】根据微观示意图可知，二氧化碳和水在太阳 光和人造树叶下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，反应 的化学方程式为C0,+H,0人阳能，+0，+00。A,间 化学方程式可知，反应物是两种物质，因此反应不属于 分解反应，故A选项说法不正确：B.氧化物是由两种元 素组成，且其中一种是氧元素的化合物，该反应前后共 涉及C02、H,0、C0三种氧化物，故B选项说法正确； C根据化学方程式可知，该反应中生成物的分子个数比 为1：1：1，故C选项说法正确；D.反应物二氧化碳中 碳元素显+4价，水中氢元素显+1价，生成物一氧化碳 中碳元素显+2价，氢气中氢元素显0价，故反应前后 碳、氢元素的化合价发生了改变，故D选项说法正确。 善总结 知识归纳 基本反应类型的特征及表达式 特征：多变一 (1)化合反应 表达式：A+B+→C 特征：一变多 (2)分解反应 表达式：C→+A+B+ 特征：单换单 (3)置换反应 (表达式：A+BC→B+AC 特征：双交换，价不变 (4)复分解反应{ 表达式：AB+CD →AD+CB 10.A【解析】A.图中实验，千燥的石蕊纸花不变色，湿润 的石蕊纸花变红色，能探究二氧化碳与水反应，故选项 实验方案能达到实验目的；B.稀盐酸和碳酸钠反应生 成NaCl、H,0、二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气 体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不 能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能 达到实验目的；C.图中实验，过氧化氢溶液的浓度不 同，变量不唯一，不能探究MnO2是过氧化氢分解的催 化剂，故选项实验方案不能达到实验目的；D.铜片和银 片分别放入氯化亚铁溶液中，都无明显现象，不能比较 铁、铜、银三种金属的活动性，故选项实验方案不能达 到实验目的。 善总结 要点巧记 验证三种金属活动性顺序的常用方法 一般验证三种金属的活动性顺序常采用“两金 夹一盐”或“两盐夹一金”的形式。具体方法如下： 1.“两金夹一盐”：选用三种金属中活动性位于两端 的金属单质，以及活动性介于两种金属之间的金 属的盐溶液作为试剂。根据两种金属单质与盐溶 液混合后的情况判断。 2.“两盐夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间 的金属单质，以及另外两种金属的盐溶液作为试 剂。根据金属单质分别与另外两种盐溶液混合后 的情况判断。 11.ABC 选项 反例 A 水是均一、稳定的物质，但水是纯净物，不是溶液 B 打开电灯，灯泡会发光、放热，但不是燃烧 C 酒精(C,H,OH)含氧元素，但不属于氧化物 善总结 要点速记 氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素 的化合物。 12.CD【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点 燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持 燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故 选项实验方案设计不能达到实验目的；B.氧化钙能与 水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物 质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不能达 到实验目的；C.KS04能与适量Ba(NO3)2溶液反应生 成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质，且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计能达到实验 目的；DNH,Cl固体加熟石灰研磨，会产生有刺激性气 味的气体，KNO,固体不能，现象不同，可以鉴别，故选 项实验方案设计能达到实验目的。 湾巧点拨一 思路解析 物质除杂的一般思路 待除杂物质中的杂质性质选择合适的试剂或方 法→转化为沉淀、气体或水（或转化为原物质）》 →与原物质分离→将原物质恢复至初始状态。 13.AB【解析】根据质量守恒定律的微观实质，化学反 应前后原子的种类不变，在这个反应过程中，涉及碳、 氧、铁等原子，反应前后这些原子的种类不会发生改 变，A正确；该方法将二氧化碳转化为炭黑，减少了二 氧化碳的排放，二氧化碳是导致温室效应的主要气体， 减少其排放有利于实现“双碳”（碳达峰、碳中和）目 标，B正确；在反应中，二氧化碳中碳元素显+4价，生 成的炭黑中碳元素显0价，铁元素在四氧化三铁和氧 化亚铁中化合价也不同，所以不只是氧元素的化合价 发生改变，碳元素和铁元素的化合价也发生了变化， C错误；从反应原理来看，氧化亚铁可以循环利用，不 需要补充，D错误。 14.AC【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度是25g,所以 甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25g：125g= 1:5,故A正确；Bt1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液质 量不能确定，所以甲、丙的饱和溶液中所含溶质的质量 不能确定，故B错误；Ct2℃时，甲物质的溶解度最大， 所以将三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的 水，析出晶体质量最多的是甲，故C正确；D.t1℃时，乙 物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将2℃ 时三种物质的饱和溶液分别降温至t,℃，甲、乙物质的 溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析 出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液 中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故D 错误。 1衫 善总结 知识归纳 改变温度后溶质质量分数的比较 个溶解度g /甲 50 25->甲 丙 一丙 0 62 温度/元 将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，可结 合口诀“低走随线走，高走点平移”，得出℃所得溶 液的溶质质量分数：乙>甲>丙。溶液升温本口诀也 适用。 15.ACD【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 变，则反应中生成C02的质量为31.2g+400g-418g= 13.2g,设碳酸钙的质量为x,碳酸钠的质量为y,则有 x+y=31.2g①，由CaC03~C02以及Na2C03~C02可 知，每100份质量的碳酸钙与稀盐酸完全反应生成44 份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠与稀盐酸 完全反应生成44份质量的二氧化碳，则有：10+106 13.2g②，联立①②可得x=10g,y=21.2g,即31.2g 固体混合物样品中CaC03的质量为10g,Na2C03的质 量为21.2g。A.反应中生成C02的质量为13.2g,故 选项说法正确；B.该混合物样品中CaCO3与Na,C03的 质量比为10g:21.2g=25:53,故选项说法不正确； C.31.2g固体混合物样品中CaC0,的质量为10g, Na2C03的质量为21.2g,其中金属元素的质量为10g× (0x100%)+212gx( 46 ×100%)=4g+9.2g=13.2g, 故选项说法正确；D.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，氯化钙和氯化钠与硝酸银反应都生成氯化 银沉淀，则氯化银沉淀的质量为114.8g,其中氯离子 35.5 的质量为114.8g×( ×100%)=28.4g,氯离子全部来 143.5 ,35.5 自Hd,则HG的质量为284g÷(365×10%)=29.2g,所 以实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为2928×100% 400g =7.3%,故选项说法正确。 16.(1)①H2②KCI③A1203④Cu(0H)2 (2)①不变②分解③N2 ④有金属光泽化学性质不活泼⑤CD 【解析】(1)①氢气具有可燃性，化学式为H2。②氯化 钾是可溶性盐，化学式为KC1。③氧化铝是金属氧化 物，化学式为AL,03。④氢氧化铜是难溶于水的碱，化 学式为Cu(0H)2o (2)①《沁园春·雪》中“北国风光，千里冰封，万里雪 飘”展现了一望无垠的北国雪景。天气转冷，水蒸气 凝集成雪的过程中，分子的种类不变。②《石灰吟》中 描述了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三种物质间的相互 转化关系。“烈火焚烧若等闲”形象地描述了煅烧石 灰石的过程，该过程主要涉及的反应属于分解反应。 ③《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及 的一个化学反应为S+2KN0,+3C△KS+3C0,↑+ X↑，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目 不变，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氨原子、 6个氧原子、3个碳原子，反应后已知产物中有1个硫 原子、2个钾原子、3个碳原子、6个氧原子，因此X中 应含有2个氨原子，化学式为N2。④“千淘万漉虽辛 苦，吹尽狂沙始到金”描写了古人淘金时的情景。“是 金子总会发光”说明金具有金属光泽的物理性质。 “真金不怕火炼”说明金具有化学性质不活泼的性质。 ⑤A.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛 的气味，而化学纤维灼烧后没有此气味，因此可用灼烧 的方法鉴别蚕丝和化学纤维，选项说法正确；B.石蜡的 熔，点低，受热易熔化，诗词中的“泪”说明石蜡熔化，选 项说法正确；C.“蜡炬成灰泪始干”过程中既有石蜡熔 化，又有石蜡燃烧，因此既有物理变化，又有化学变化， 选项说法错误；D.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和 水，根据质量守恒定律，反应物中一定有碳元素和氢元 素，但氧元素可能来自蜡烛，也可能来自氧气，不能确 定蜡烛中一定含有氧元素，选项说法错误。 17.(1)①有机高分子②氢 (2)①吸附②C0,+4,CH,+2H,0 ③50.0%④640电 16 (3)①Ag、Cu②Zn2 ③Zm+2AgN0,=Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(N03)2 -Zm(N03)2+Cu] 【解析】(1)①LCP材料是一种塑料，属于有机高分子 材料。②PPS材料[化学式为(CsH4S)m]中，碳、氢、硫 元素的质量比为(12×6n)：(1×4n)：(1×32n)=72n: 4n:32n,可见其中PPS材料中质量分数最小的元素是 氢元素。 (2)①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能 选择性地将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具 有吸附作用。②二氧化碳和氢气在一定条件和催化剂 的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为 0,+4器0l+20。③“联巴帝你反应系 统”中的有关反应为2H,0通电2H,↑+02↑、C02+4H, 、C,+2,0,由反应可得到以下关系：4H,0 4H2~2H20,所有反应物中氢原子的总质量为4×2=8， 实际生成物中得到利用的氢原子总质量为4。根据原 子利用率计算公式，氢原子的利用率三日×100% 50.0%。④设生成氧气的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 720g t 36720g 32x x=640g 太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化 为电能。 (4)由金属活动性：Zn>Cu>Ag可知，向含有AgNO3、 Cu(N03)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有 锌粉，锌才能与Cu(N03)2反应生成硝酸锌和铜。由 Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag,由反应时的质量比 可知，每65份质量的锌与足量的硝酸银溶液反应生成 216份质量的银，固体的质量会增加；由Zn+Cu(N03)2 —Zn(N03)2+Cu,每65份质量的锌与足量的硝酸铜 溶液反应生成64份质量的铜，固体的质量会减少。 ①过滤后，所得滤渣的质量小于ag,说明两个反应均 已发生，则滤渣中一定有银和铜；②由分析可知，硝酸 银溶液已完全反应，硝酸铜也已与锌反应，但无法判断 硝酸铜是否完全反应，则滤液B中一定大量存在硝酸 锌，可能存在硝酸铜，一定不存在硝酸银，硝酸锌中的 阳离子是锌离子。③过程I中发生反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3 -Zn(NO3)2+2Ag Zn+Cu (NO3)2- Zm(N03)2+Cu。 18.(1)①Ba(N03)2②H,S04③AC (2)①NH3②Ca0、NH,Cl③Ca2+、Na* ④Ba(0H)2+Na2S0,=Bas04↓+2Na0H ⑤NaCl和KNO3取适量样品B溶于水，向溶液中加 入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉 淀，则含有NaCl,没有KNO3;若无明显现象，则不含 NaCl,含有KNO3(合理即可) 【解析】(1)①在稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、Na2C03溶液 中，稀硫酸与Na2C03反应会产生二氧化碳气体，有气 泡冒出，因为甲与乙混合后有气泡冒出，所以甲、乙是 稀硫酸和Na2C03溶液中的一种，那么丙就是 Ba(NO3)2溶液。②H,S04与Ba(NO3)2反应生成硫酸 钡沉淀和HNO3,Na,C03与Ba(NO3)2反应会生成碳 酸钡白色沉淀和NNO3,硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳 酸钡沉淀能与稀硝酸反应而溶解，因为取少量甲与丙 反应生成的沉淀A于试管中，并加入足量稀硝酸，沉 淀A不溶解，所以沉淀A是硫酸钡，那么甲就是稀硫 酸。③A.酚酞试液遇稀硫酸不变色，遇Na,CO3溶液 变红，可以鉴别，故A符合题意：B.铜粉与稀硫酸 Na2C03都不反应，无法鉴别，故B不符合题意；C.稀盐 酸与NaC03反应产生气泡，与稀硫酸不反应，无明显 现象，可以鉴别，故C符合题意；D.氢氧化钠溶液与稀 硫酸反应无明显现象，与Na2C03不反应，无法鉴别， D不特合题意。(2)①氧化钙和水反应生成氢氧化 钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，则 无色气体C是NH。②氧化钙和水反应生成氢氧化 钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，因为产生了氨 气，则样品A中一定有Ca0和NH4Cl,样品A加入水 后得到无色溶液D,而Cu(NO3)2溶液呈蓝色，则样品 A中一定没有Cu(NO3)2,所以固体样品A中一定存在 的物质是CaO、NH4Cl。③样品A中的CaO与水反应 生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和NH4Cl反应生成CaCl2、 NH3和H20,溶液D中含有CaCL2,固体样品B中加入 硫酸钠溶液生成白色沉淀F和无色溶液E,氢氧化钡 和硫酸钠反应生成氢氧化钠和白色沉淀硫酸钡，则无 色溶液E中含有NaOH,氢氧化钠和氯化镁反应生成 77 氯化钠和白色沉淀氢氧化镁，则无色溶液G中含有 CaCl,和NaCl,则无色溶液G中一定大量存在的阳离 子是Ca2+、Na。④固体样品B中一定有Ba(OH)2,加 入硫酸钠溶液一定发生的反应是氢氧化钡和硫酸钠反 应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ba(0H)2+Na2S0,—BaS04↓+2NaOH。⑤固体样品 B为Ba(OH)2、NaCl和KNO3三种物质中的两种，固 体样品B中一定有Ba(OH)2,三种物质中还不能确定 是否存在的物质NaCl和KNO3,氯化钠和硝酸银反应 生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钾和硝酸银不反应，则 要进一步确定其是否存在的操作方法是取适量样品B 溶于水，向溶液中加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶 液，若产生白色沉淀，则含有NaCl,没有KNO3;若无明 显现象，则不含NaCl,含有KNO3o 19.(1)0C→A-F②2H,0,M02H,0+0,↑③复燃 (2)①除去C0中的水蒸气②2.2③21：480.0% (3)①+4②C0,+C商温2C0③583.3 【解析】(1)①过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时制 取氧气，此反应为固液不加热型，发生装置选C,要得 到千燥的氧气，需用浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性， 装置为A,氧气的密度比空气的大，用F向上排空气法 收集，则仪器连接顺序为C→A→F。②过氧化氢在二 氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学 方程式为2H0,2H,0+0,↑。③氧气具有助燃 性，能使带火星的木条复燃，当把带火星的木条伸入盛 满氧气的集气瓶中，观察到带火星的木条复燃，就说明 氧气能支持燃烧。（2)①因为要测定氧化铜样品中 Cu0的质量分数，所用C0气体含少量水蒸气，而浓硫 酸具有吸水性，所以装置A(盛有浓硫酸)的作用是除 去C0中的水蒸气。②装置B中盛有氢氧化钠溶液， 用于吸收反应生成的二氧化碳，反应后装置B中增加 的质量就是生成二氧化碳的质量，由题图可知，反应中 生成C02的总质量为2.2g。③装置D中固体减少的 质量就是氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜中氧元素 的质量为5.0g-4.2g=0.8g,则氧化铜的质量为0.8g÷ 〔64616×100%)=4.0g,反应后的固体为铜，质量为 4.2g,所以样品中铜元素的质量为4.2g,则该氧化铜样 品中铜元素与氧元素的质量比为4.2g:0.8g=21:4, 氧化铜样品中Cu0的质量分数为10×100%=80.0%。 5.0g (3)①在C、C02、C0三种物质中，碳元素表现的最高 化合价是+4。②步骤Ⅱ是二氧化碳和碳在高温下反 应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C0,+C高温 2C0。③1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的 质量为1000t×80%=800t。 设含铁量96%的生铁的质量为x。 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 160 112 800t 96%x 160800t 11296%x x≈583.3t 即最多可以生产含铁量96%的生铁质量约为583.3t。 20.(1)①0HC02②金属离子（或阳离子）Na,C03 ③增多氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+ OH—H,O)④B (2)①0H、CI②316 ③解：恰好完全反应时，所加CaCl2溶液中CaCl2的质 量为111g×20%=22.2g。 设该固体混合物中碳酸钠的质量为x。 Na,CO,+CaCl2 =CaCO+2NaCl 106 111 x 22.2g 106 11122.2g x=21.2g 答：该固体混合物中Na2C03的质量为21.2g。 【解析】(1)①氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性 质，是因为它们在水溶液中都能解离出氢氧根离子。 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与空气中的二氧化 碳气体发生化学反应生成碳酸盐。②不同碱具有相似 的性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸 钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而氢氧化钠则不 能，其原因是它们在溶液中解离出的阳离子不同，即氢 氧化钠溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢氧化钙溶 液中解离出的阳离子是钙离子。③氢氧化钠和盐酸反 应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离 子结合生成水分子，b点时溶液的pH等于7，显中性， 在b→c段盐酸过量，溶液中H的数量逐渐增多。 ④A.固体氢氧化钠具有吸水性，因此可以用作某些气 体的干燥剂，故正确；B.氢氧化钠俗称火碱或烧碱，具 有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误； C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性， 可以中和酸性土壤，因此常用于改良酸性土壤，故正 确；D.氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，它们的水溶液都 呈碱性，因此都能使无色酚酞试液变红，故正确。 (2)①将CaCl2溶液滴入NaOH和Na,C03的混合溶液 中，CaCl2不会和NaOH反应，CaCl2会和Na,C03反应 生成氯化钠和碳酸钙沉淀。当滴入CaCl2溶液140g 时（即图中B,点），氯化钙过量，烧杯中溶液里存在的 阴离子是OH、Cl。②恰好完全反应时，所加CaCL 溶液中CaCl2的质量为111g×20%=22.2g。设生成 碳酸钙的质量为y。 Na,CO,+CaCl,=CaCOI+2NaCl 111 100 22.2gy 11122.2g 100y y=20g 恰好完全反应，此时所得溶液的质量是25g+200g+ 111g-20g=316g0 ③见答案。 1⑦2026年学业水平考试预测卷（一）】 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B c B C B 9 10 11 12 13 14 15 AB AD AD Ac CD 1.B 【解析】A.“野火烧不尽，春风吹又生”，过程中包含 着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化；B.“北国风 光，千里冰封，万里雪飘”，过程中只是状态发生改变， 没有新物质生成，属于物理变化；C.“爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏”，包含着物质与氧气发生了剧烈的氧 化反应，属于化学变化；D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰 泪始干”，过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化 学变化。 2.C【解析】分类回收生活垃圾，能有效提高对垃圾的处 理和再利用，减少污染，有利于保护环境，A正确；开发 和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能等清洁能源，可减 少化石燃料的使用，有利于保护环境，B正确；焚烧塑料 垃圾会产生大量有害气体和烟尘，不利于保护环境， C错误：鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，可以节约化 石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，D正确。