16 2024年槐荫区学业水平第三次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

溶液后,可以除去 MgCl2 和 Na2 SO4,但同时会引入 过量 NaOH 和 BaCl2,在第Ⅲ步之前,溶液中含有 NaCl、CaCl2、NaOH 和 BaCl2,加入过量 Na2 CO3 溶 液后,Na2 CO3 会与 CaCl2 和 BaCl2 反应,氯化钙与 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学 方程式为 CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl,氯化 钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应 的化学方程式为 BaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓ + 2NaCl。 (2)①石灰石的主要成分为碳酸钙,故采 用天然苛化法制取氢氧化钠的流程图中,通过过 滤得到的碳酸钙可以循环使用,化学式为 CaCO3; ②由流程图可知,石灰石制取石灰乳时,石灰石高 温煅烧得到生石灰,反应的化学方程式是 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2,该反应属于分解反应;生石灰与水 反应生成石灰乳,反应的化学方程式为 CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH)2,该反应属于化合反应。 (3)①由图像可知, 当加入碳酸钠溶液的质量为 10. 6 g(即图中 B 点) 时,恰好将澄清石灰水中的氢氧化钙反应完全,故 当滴入 Na2 CO3 溶液 5 g(即图中 A 点)时,烧杯内 溶液中含有未参加反应的氢氧化钙和反应生成的 氢氧化钠,即大量存在的阴离子是氢氧根离子,离 子符号为 OH-;②由图像可知,当加入碳酸钠溶液 的质量为 10. 6 g(即图中 B 点)时,恰好与澄清石 灰水中的氢氧化钙完全反应生成氢氧化钠和碳酸 钙沉淀,此时溶液中的溶质为氢氧化钠。 10. 6 g 碳 酸钠溶液中碳酸钠的质量= 10. 6 g×10% = 1. 06 g,设 反应生成氢氧化钠的质量为 x,则 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH 　 　 　 　 　 106 1. 06 g 　 　 　 　 　 　 　 　 80 x 106 80 = 1. 06 g x 　 x= 0. 8 g 即当滴入 Na2 CO3 溶液 10. 6 g 时,所得溶液中溶 质的质量为 0. 8 g。 16 2024 年槐荫区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C A D C A D 9 10 11 12 13 14 15 B D ABC AD ABC BCD AB 1. B　 【解析】A. 钢铁冶炼过程中有新物质铁生成,涉 及化学变化,A 不符合题意;B. 玉石雕刻只是玉石 形状发生变化,没有生成新物质,不涉及化学变化, B 符合题意;C. 粮食酿酒过程中有新物质酒精生 成,涉及化学变化,C 不符合题意;D. 光合作用是指 绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳和水 合成有机物,同时释放氧气的过程,光合作用生成 新物质,涉及化学变化,D 不符合题意。 故选 B。 2. D　 【解析】A. 坚持绿色出行,践行低碳生活,可以 保护环境,符合这一主题,故选项不符合题意;B. 加 强水质监测,禁止污水直排,有利于保护水资源,符 合这一主题,故选项不符合题意;C. 垃圾分类回收, 减少资源浪费,节约资源,符合这一主题,故选项不 符合题意;D. 废弃电池应回收处理,不能深埋处 理,防止地下水污染,不符合这一主题,故选项符合 题意。 故选 D。 3. C　 【解析】A. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖,隔绝氧 气,达到灭火的目的,故选项说法正确;B. 蛋白质灼 烧会产生烧焦羽毛的气味,则可用灼烧的方法检验 蛋白质的存在,故选项说法正确;C. 甲醛有毒,不能 用甲醛浸泡海产品延长保质期,故选项说法错误; D. 可溶性钡盐有毒,大量摄入可溶性钡盐会导致 中毒,故选项说法正确。 故选 C。 4. A　 【解析】A. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的 外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管 容积的 1 3 ,故选项说法正确;B. 实验室制取气体 时,组装好装置后,应在向容器中装入药品前检查 装置的气密性,然后再装入药品,以避免装入药品 后发现装置气密性不好,更换仪器而浪费药品,故 选项说法错误;C. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,正 确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液滴在干燥的 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与 标准比色卡对比来确定 pH,不能用水湿润 pH 试 纸,若溶液显酸性或碱性,则相当于稀释了待测溶 液,使溶液的酸性或碱性减弱,导致测定结果不准 确,故选项说法错误;D. 氧气具有助燃性,检验氧 气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口 (不能伸入瓶中),若带火星的木条复燃,则说明已 收集满,故选项说法错误。 故选 A。 5. D　 【解析】A. 镓带“钅”字旁,镓元素属于金属元 素,故选项说法正确;B. 根据元素周期表中的一格 可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子 序数为 31,根据原子中原子序数 = 核电荷数 = 质子 数= 核外电子数,则镓原子核内质子数为 31,故选 项说法正确;C. 根据元素周期表中的一格可知,汉 字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原 子质量为 69. 72,故选项说法正确;D. 镓原子最外 层电子数是 3,小于 4,在化学反应中易失去 3 个电 子而形成阳离子,故选项说法错误。 故选 D。 6. C　 【解析】A. 铜丝具有导电性,可用作导线,故 A 不符合题意;B. 活性炭具有吸附性,可以吸附色素 和异味,可用于水的净化,故 B 不符合题意;C. 氧 气不燃烧,具有助燃性,不能用作燃料,故 C 符合题 意;D. 碳酸氢钠可以与胃酸中的 HCl 反应,可用于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —16— 治疗胃酸过多,故 D 不符合题意。 故选 C。 7. A　 【解析】A. 喷水灭火的原理是水蒸发带走周围 的热量,使周围的温度降到着火点以下,可燃物的 着火点是物质的固有属性,一般情况下不发生改 变,故 A 错误;B. 丙三醇是含碳元素的化合物,属 于有机化合物,故 B 正确;C. 温度升高,分子之间 的间隔变大,当温度升高时,丙三醇分子之间的间 隔变大,故 C 正确;D. 日常生活中应避免热源靠近 自动感温喷淋头,防止玻璃球胀破,造成损失,故 D 正确。 故选 A。 8. D　 【解析】A. 质子是带正电荷的粒子,但带正电荷 的粒子不一定是质子,如原子核,故选项说法错误; B. 溶液是均一、稳定的液体,但是均一、稳定的液体 不一定是溶液,例如水是均一、稳定的液体,但水是 纯净物,不属于溶液,故选项说法错误;C. 氧化物中 含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化 物,如 KMnO4、CuSO4,故选项说法错误;D. 碱性溶 液能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变 红的一定是碱性溶液,故选项说法正确。 故选 D。 9. B　 【解析】氢氧化钠和硝酸钾不反应,氢氧化钠和 碳酸钠不反应,氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化 铜蓝色沉淀和氯化钠;氢氧化钙与硝酸钾不反应, 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢 氧化钠,氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色 沉淀和氯化钙。 由于滴加乙溶液时产生白色沉淀, 故 X 为 Ca(OH) 2 溶液,乙为 Na2 CO3 溶液,滴加甲 溶液时产生蓝色沉淀,则甲为 CuCl2 溶液,所以丙 为 KNO3 溶液。 根据分析 A. 甲是 CuCl2 溶液,A 错 误;B. 乙是 Na2 CO3 溶液,B 正确;C. 丙是 KNO3 溶 液,C 错误;D. 溶液 X 是 Ca(OH) 2 溶液,D 错误。 故选 B。 10. D　 【解析】A. 得氧的过程是氧化反应,失氧的过 程是还原反应,a 处玻璃管内发生的化学反应是 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化 铁失氧发生了还原反应,故选项说法正确;B. 氧化 铁是红色固体,铁粉是黑色固体,该实验可以观察 到玻璃管内红色粉末逐渐变为黑色,故选项说法 正确;C. 一氧化碳有毒,是大气污染物,c 处酒精 灯的作用是处理尾气一氧化碳,故选项说法正确; D. CO 与空气的混合气体,点燃或加热时可能发 生爆炸,在点燃酒精喷灯前,应先通入 CO 气体排 尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,故选项说 法错误。 故选 D。 11. ABC　 【解析】根据质量守恒定律,反应前后原子 种类和数目不变,反应前有 2 个硫原子、6 个氧原 子,反应后有 x 个硫原子、3x 个氧原子,则 x= 2,该 反应的化学方程式为 2SO2 + O2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3。 A. 由分析可知,x 的数值为 2,故说法正确;B. 氧 化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化 合物,由物质的组成可知,该反应涉及 SO2、SO3 两 种氧化物,故说法正确;C. 由质量守恒定律可知, 反应前后原子的个数不变,故说法正确;D. 由化 学方程式可知,参加反应的甲和乙的质量比为 (64×2) ∶ 32 = 4 ∶ 1,故说法不正确。 故选 ABC。 12. AD 　 【解析】 A. 由 溶 解 度 曲 线 可 知, t1 ℃ 时, Na2 CO3 的溶解度小于 NaCl 的溶解度,故 A 说法 错误;B. t1 ℃ 时,NaCl 的溶解度是 36 g,即在该温 度下,100 g 水中最多溶解 36 g 氯化钠,所以 50 g 水中最多溶解 18 g 氯化钠,所以 t1 ℃时,68 g NaCl 的饱和溶液中含有 18 g NaCl,故 B 说法正确; C. 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠 的溶解度受温度变化影响较小,所以若 NaCl 中混 有少量 Na2 CO3,通过蒸发结晶能提纯 NaCl,故 C 说法正确;D. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增 大,将 t1 ℃时的 Na2 CO3 饱和溶液升温到 t2 ℃ ,溶 解度变大,变为不饱和溶液,溶液组成不变,则溶 质质量分数不变,故 D 说法错误。 故选 AD。 13. ABC　 【解析】A. 除去氮气中的氧气,通过灼热的 铜粉使铜和氧气反应生成氧化铜固体,氮气化学 性质稳定,不与铜反应,没有引入新杂质,符合除 杂原则,正确;B. 氯化钠能溶于水,碳酸钙难溶于 水,加入足量水后,过滤能除去不溶性的碳酸钙, 将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体,符合除杂原则, 正确;C. 加入适量的氢氧化钙溶液,氯化镁会和氢 氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤后 除去氢氧化镁,剩下的是氯化钙溶液,没有引入新 杂质,符合除杂原则,正确;D. 硫酸钠会与氢氧化 钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀,但氢氧化钡 过量,溶液中会混有剩余的氢氧化钡,引入了新杂 质,不符合除杂原则,错误。 故选 ABC。 14. BCD　 【解析】金属活动性顺序中,排在氢前面的 金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排 在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶 液中置换出来,并且金属越活泼,越容易和盐反 应,将 a g 未知金属 M 加入到一定质量的 AgNO3、 Fe(NO3) 2 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到 无色滤液和滤渣,说明滤液中不含有硝酸亚铁,即 硝酸亚铁反应完全,由于铁比银活泼,则金属 M 先和硝酸银反应,则可说明硝酸银也一定反应完 全,则说明 M 比铁、银活泼,能将其从盐溶液中置 换出来,则三种金属的活动性顺序为 M>Fe>Ag, 则滤渣中一定含有银和铁,滤液中一定不存在硝 酸银和硝酸亚铁。 由分析可知 A. 滤渣中一定含 有银和铁,可能含有 M,故 A 说法错误;B. 硝酸银 和硝酸亚铁反应完全,则滤液中一定不存在硝酸 银和硝酸亚铁,即滤液中一定不存在银离子和亚 铁离子,故 B 说法正确;C. 滤渣中一定含有银和 铁,向滤渣中加入稀盐酸,银和稀盐酸不反应,铁 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —26— 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故一定有气 体产生,故 C 说法正确;D. 金属活动性由强到弱 的顺序为 M>Fe>Ag,故 D 说法正确。 故选 BCD。 15. AB　 【解析】A. CaO+2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O、CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑,反应前后各元素 的化合价都不变,故 A 正确;B. 反应后将所得溶 液蒸干,得到的 33. 3 g 固体为 CaCl2,则 CaCl2 中钙 元素的质量为 33. 3 g× 40 40+35. 5×2 = 12 g,根据质量 守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,氯化钙 中钙元素的质量等于原混合物样品中钙元素的质 量,所以混合物样品中钙元素的质量为 12 g,故 B 正确;C. 由化学方程式,可得 2HCl ~ CaCl2,设稀盐 酸的溶质质量分数为 x,则 2HCl　 ~ 　 CaCl2 73 200x g 　 　 111 33. 3 g 73 111 = 200x g 33. 3 g 　 x= 10. 95% 故 C 错误;D. 设氧化钙的质量为 a,则碳酸钙的质 量为 25. 6 g-a, CaO+2HCl 􀪅􀪅H2 O+CaCl2 56 a 　 　 　 　 　 　 　 　 111 111a 56 CaCO3 +2CHl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 100 25. 6 g-a 　 111 1. 11×(25. 6 g-a) 则 111a 56 +1. 11×(25. 6 g-a)= 33. 3 g,解得 a = 5. 6 g,氧化钙和碳酸钙的质量比为 5. 6 g ∶ (25. 6 g- 5. 6 g)= 7 ∶ 25,故 D 错误。 故选 AB。 16. (1)①H2 　 ②Mg(OH) 2 　 ③KNO3 　 ④Fe2 O3 (2)①12 ∶ 1　 ②2Al2 O3 通电 􀪅􀪅4Al+3O2 ↑　 分解　 ③氧元素　 +6 【解析】(1)①氢气具有可燃性,所以氢气是一种 可燃性气体单质,化学式为 H2;②氢氧化镁是由 Mg2+和 OH-构成的化合物,属于碱,且氢氧化镁难 溶于水,所以氢氧化镁是一种难溶性的碱,化学式 为 Mg(OH) 2;③盐是由金属离子或铵根离子与酸 根离子构成的化合物,硝酸钾是由 K+和 NO-3 构成 的盐,且硝酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的 氮元素和钾元素,是一种可作复合肥的盐,化学式 为 KNO3;④氧化物是由两种元素组成,且其中一 种元素为氧元素的化合物;氧化铁是由铁、氧两种 元素组成的化合物,且铁元素属于金属元素,所以 氧化铁属于金属氧化物,化学式为 Fe2O3。 (2)①在 乙炔(C2 H2)中,碳元素与氢元素的质量比为(12× 2) ∶ 2 = 12 ∶ 1;②工业上常用电解氧化铝的方法 冶炼金属铝,即氧化铝在通电的条件下反应生成 铝和氧气,反应的化学方程式为 2Al2 O3 通电 􀪅􀪅4Al+ 3O2↑,该反应是一种物质反应生成两种物质,符 合“一变多”的特点,属于分解反应;③高铁酸钠 (Na2 FeO4)中钠、铁、氧三种元素的质量比为(23× 2) ∶ 56 ∶ (16×4)= 46 ∶ 56 ∶ 64,所以质量分数最 大的元素是氧元素,在高铁酸钠中,钠元素显+ 1 价,氧元素显-2 价,设铁元素的化合价为 x,根据 在化合物中各元素正、负化合价代数和为 0,则有 (+1)×2+x+(-2)×4 = 0,解得 x= +6。 17. (1)①Cu2 S　 6. 4　 ②Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu　 ③环保,无污染(合理即可) (2)①金属　 ②大　 延展　 ③64　 CO2 【解析】(1)①根据质量守恒定律,化学反应前后 原子种类和数目不变,反应前铜、铁、硫、氧原子的 个数分别为 2、2、4、2,反应后已有铁、硫、氧原子的 个数分别为 2、3、2,则 X 中含有 2 个铜原子和 1 个 硫原子,化学式为 Cu2 S;设反应生成二氧化硫的 质量为 y,则有 2CuFeS2 +O2 高温 􀪅􀪅Cu2 S+2FeS2 +SO2 368 36. 8 g 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 64 y 368 64 = 36. 8 g y 　 y= 6. 4 g。 ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化 学方程式为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu。 ③火法炼 铜的过程中需要加热,且产生二氧化硫,会污染空 气,湿法炼铜过程中,不会产生二氧化硫,无污染, 更加环保,且不需要加热,节约能源。 (2)①青铜 (铜、锡合金)属于合金,是金属材料。 ②“金(铜) 柔锡柔,合两柔则刚”,表明青铜的硬度比纯铜的 硬度大;通过敲打可将铜等金属材料打制成不同 的形状,这主要是利用了金属的延展性。 ③111 g Cu2(OH) 2 CO3 中含有铜元素的质量为 111 g× 64 ×2 64×2+(16+1)×2+12+16×3 = 64 g;根据质 量守恒定律,反应前后元素种类不变,从元素组成 的角度分析,铜生锈除了与氧气和水有关外,还与 空气中的 CO2 有关,因为碱式碳酸铜中含有碳元 素,而空气中的二氧化碳含有碳元素。 18. (1)①ADBF ②CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ ③B　 ④澄清石灰水变浑浊　 减小 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑　 ②6 ∶ 1 【解析】(1)①以石灰石和稀盐酸为原料,在实验 室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳,根据提 示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —36— 氢钠溶液吸收,浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化 碳反应,可用于干燥二氧化碳,二氧化碳的密度比 空气的大,可选择向上排空气法收集二氧化碳,制 取纯净干燥的二氧化碳,应该先除杂后干燥,故所 选装置的连接顺序为 A(制取二氧化碳)→D(饱 和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢)→B(浓硫酸吸收水 蒸气)→F(收集二氧化碳)。 ②石灰石的主要成 分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧 化碳和水,该反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。 ③实验室制取二氧化碳 后的剩余废液中为氯化钙和少量盐酸,欲除去少 量的盐酸并将废液 pH 调至 7,在不用酸碱指示剂 的条件下,根据除杂的原则,除去杂质的同时不能 引入新的杂质分析:A. 石灰水能与盐酸反应生成 氯化钙和水,若不用指示剂,不好判断反应是否恰 好进行,容易引入新的杂质氢氧化钙,不符合题 意;B. 加入石灰石,由于石灰石难溶于水,石灰石 的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳,再过滤除去难溶于水的石灰石,能除去 杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,符合题 意;C. 生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水,但氧 化钙过量,能与水反应生成氢氧化钙,引入新的杂 质氢氧化钙,不符合题意;D. 硝酸银溶液与氯化 钙和盐酸均能发生反应,除去杂质的同时也除去 了原物质,但没有除去氢离子,即不能调节废液的 pH 至 7,不符合除杂原则,不符合题意。 故选 B。 ④将 CO2 通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中, 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 水,则观察到的现象是澄清石灰水变浑浊;反应的 化学方程式为 Ca(OH)2 +CO2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O, 由化学方程式可知,每 44 份质量的二氧化碳反应 生成 100 份质量的碳酸钙,反应后二氧化碳被氢 氧化钙吸收,然后形成沉淀脱离溶液体系,故洗气 瓶中溶液的质量与之前相比会减小。 (2)①在装 置 A 中,过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下 分解生成水和氧气,发生反应的化学方程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑。 ②实验结束后,B2 为 浓硫酸洗气瓶,作用是吸收反应生成的水,测得装 置 B2 质量增重 90. 1 g-84. 7 g = 5. 4 g,说明反应 生成了 5. 4 g 水,C 为氢氧化钠溶液,作用是吸收反 应生成的二氧化碳,测得装置 C 质量增重 103. 5 g- 90. 3 g = 13. 2 g,说明反应生成了 13. 2 g 二氧化 碳,则在该塑料试样中,碳元素的质量 ∶ 氢元素的质 量为 ( 13. 2 g×12 44 ) ∶ ( 5. 4 g× 2 18 ) = 6 ∶ 1。 19. (1)2　 Cu(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅CuCl2 +2H2 O (2)A (3)①NH3 　 BaSO4 　 ②Ba 2+ 、K+ 　 ③CuO+2HNO3 􀪅􀪅H2 O+Cu(NO3 ) 2 ④(NH4 ) 2 SO4 、CuO　 在步骤Ⅱ中沉淀 D 与稀硝 酸反应生成蓝色溶液,则证明混合物 A 中一定存 在 CuO(答案不唯一) 【解析】(1)碳酸钠的水溶液呈碱性,取少量废液 装入试管中,向其中滴入酚酞溶液,无明显现象, 说明溶液呈酸性或中性;另取少量的废液加入试 管中,加入适量的氢氧化铜固体,观察到固体逐渐 减少,溶液变为蓝色,说明溶液中有盐酸;所以,在 上述三个猜想中,猜想 2 成立。 实验二中发生的 反应是氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,该 反应的化学方程式为 Cu(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅CuCl2 + 2H2 O。 (2)A. 氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和 水,现象为红色固体溶解,溶液由无色变为黄色, 选用氧化铁能证明盐酸存在,故 A 正确;B. 铜与 盐酸不反应,不能证明盐酸存在,故 B 错误;C. 硝 酸银与盐酸、氯化钠都能反应产生白色沉淀,加入 硝酸银溶液不能证明盐酸存在,故 C 错误;D. 酚 酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色,加入酚酞溶液 不能证明盐酸存在,故 D 错误。 故选 A。 (3)①根 据题目信息,只有(NH4) 2 SO4 和 KOH 可以反应生 成氨气,故气体 C 的化学式为 NH3;因此可知中 A 含 有(NH4)2SO4,B 中含有 KOH;白色沉淀 G 不溶于 硝酸,根据题目给出的物质中,硫酸铵与氯化钡可 以反应生成硫酸钡白色沉淀, 因 此 B 中 含 有 BaCl2,白色沉淀 G 为硫酸钡,化学式为 BaSO4。 ②根据 ① 的分析,无色溶液 B 中含有 KOH 和 BaCl2,一定存在的金属阳离子是钾离子和钡离 子。 ③硫酸钡与稀硝酸不反应,F 为蓝色溶液,说 明溶液中含有铜离子,则步骤Ⅱ中发生的反应是 氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水,该反应的 化学方程式为 CuO+2HNO3 􀪅􀪅H2 O+Cu(NO3) 2。 ④根据以上分析可知,在混合物固体 A 中,一定存 在的物质是(NH4) 2 SO4 和 CuO;因为碳酸钙不溶 于水,且不与氢氧化钾、氯化钡反应,步骤Ⅱ中加 入稀硝酸,无气体产生,则说明 CaCO3 一定不存 在;KCl 是否存在无法确定;在步骤Ⅱ中沉淀 D 与 稀硝酸反应生成蓝色溶液,则证明混合物 A 中一 定存在 CuO(答案不唯一)。 20. (1)①8　 92　 ②A　 ③搅拌,加速溶解 (2)熟石灰 (3)①SO2-4 　 ②14. 2　 ③解:当废水处理至中性时,消耗 NaOH 的质量: 100 g×8% = 8 g 设该硫酸中溶质的质量为 x。 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅NaSO4 +2H2 O 　 98 x 　 　 80 8 g 98 80 = x 8 g 　 x= 9. 8 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —46— 则废水中硫酸的质量分数为 9. 8 g 100 g ×100% = 9. 8% 答:废水中硫酸的质量分数为 9. 8% 。 【解析】(1)①配制 100 g 溶质质量分数为 8% 的氢 氧化钠溶液时,需要氢氧化钠的质量为 100 g×8% = 8 g;水的质量为 100 g-8 g = 92 g,1 g 水的体积 约为 1 mL,所以需要水的体积约为 92 mL。 ②称 量:调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时,发现 托盘天平的指针偏右,说明右盘偏重,则需继续添 加试剂至天平平衡,故选 A。 ③溶解时需用玻璃 棒不断搅拌,目的为加速溶解。 (2)氯化钠和硫 酸不反应;氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和 氯化氢,反应后溶液仍为酸性;熟石灰呈碱性,可 中和废水中的硫酸,使废水呈中性。 故加入熟石 灰可使溶液呈中性排放。 (3)①氢氧化钠和硫酸 反应生成硫酸钠和水,P 点对应溶液中硫酸过量, 则溶液中一定大量存在的阴离子有 SO2-4 。 ②当废 水处理至中性时,消耗 NaOH 的质量:100 g×8% = 8 g;设反应生成硫酸钠的总质量为 y。 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 SO4 +2H2 O 　 　 　 　 80 8 g 　 　 　 142 y 80 142 = 8 g y 　 y= 14. 2 g 17 2025 年学业水平考试预测模拟卷(一) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B B A D B C A C 9 10 11 12 13 14 15 C D BCD ABD AC BC CD 1. B　 【解析】A. 海水晒盐过程中没有新物质生成,属 于物理变化,选项错误。 B. 自制汽水过程中有新物 质(如二氧化碳)生成,属于化学变化,选项正确。 C. 将金属制成不同形状的过程中只是形状发生改 变,没有新物质生成,属于物理变化,选项错误。 D. 氢氧化钠固体潮解过程中只是由于氢氧化钠吸 收水分逐渐溶解,没有新物质生成,属于物理变化, 选项错误。 故选 B。 2. B　 【解析】A. 植树造林,营造绿水青山,可以改善 空气质量,保护环境,故 A 不符合题意;B. 垃圾分 类投放,并露天焚烧,会产生大量的污染物,污染环 境,故 B 符合题意;C. 使用可降解塑料,可以减少 “白色污染”,有利于保护环境,故 C 不符合题意; D. 绿色出行,积极践行低碳生活,可以减少汽车尾 气对环境的污染,减少污染物的排放,保护环境,故 D 不符合题意。 故选 B。 3. A　 【解析】A. 霉变大米中含有致癌物,高温也很难 将其破坏,霉变大米高温煮熟后也不能再吃,故 A 解释错误。 B. 用洗洁精清洗碗筷上的油污,是因为 洗洁精具有乳化作用,能使油脂分散成无数细小的 液滴,而不聚成大的油珠,故 B 说法正确。 C. 用 75% 乙醇擦拭门把手,乙醇能使细菌、病毒的蛋白 质变性,故 C 说法正确。 D. 用白醋清洗暖瓶内胆 的水垢,是因为水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化 镁,碳酸钙、氢氧化镁能与醋酸发生反应,故 D 说法 正确。 故选 A。 4. D　 【解析】A. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能将 氢氧化钠固体放到纸上称量,应放在玻璃容器内称 量,如小烧杯,故 A 说法错误;B. 用 pH 试纸测定溶 液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量 待测液滴在干燥的 pH 试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡对比来确定 pH,不能用水湿润 pH 试 纸,若溶液显酸性或碱性,则稀释了待测溶液,使溶 液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故 B 说法错误; C. 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水 中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散; 一定不能把水注入浓硫酸中,以防止酸液飞溅,故 C 说法错误;D. 氢气的密度比空气的小,实验室制 取氢气时,应将收集到的氢气的集气瓶倒放在桌面 上,故 D 说法正确。 故选 D。 5. B　 【解析】A. 端午时节粽飘香,是因为粽子中含有 香味的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们 闻到粽香,故选项解释正确。 B. 水通电生成氢气和 氧气,是因为水分子分成了氢原子和氧原子,然后 氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子, 水中不含氢分子和氧分子,故选项解释错误。 C. 一 氧化碳能燃烧,二氧化碳不能燃烧,是因为它们分 子的构成不同,不同种分子的化学性质不同,故选 项解释正确。 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似, 是因为溶液中都含有氢离子,故选项解释正确。 故 选 B。 6. C　 【解析】A. 温度达到可燃物的着火点,不一定能 燃烧,还需与氧气接触,故选项说法错误。 B. 燃烧 属于化学反应,但爆炸不一定属于化学反应,如自 行车车胎爆炸,属于物理变化,故选项说法错误。 C. 将煤球做成蜂窝状,其目的是增大煤与空气的接 触面积,使煤充分燃烧,故选项说法正确。 D. 在氧 气中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧,如铁 丝,故选项说法错误。 故选 C。 7. A　 【解析】A. 该化学方程式书写完全正确;该反应 是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一 种化合物,属于置换反应,故选项正确。 B. 氯化钾 和硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能发 生复分解反应,故选项错误。 C. 铁和氧气燃烧生成 的是四氧化三铁,故选项错误。 D. 该化学方程式 书写完全正确;该反应不是两种化合物相互交换成 分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —56— — 91 — — 92 — — 93 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12 N—14　 O—16 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 Si—28　 P—31　 S—32　 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Mn—55　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108　 Ba—137 一、单项选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题四个选项中,只有一个选项最符合题目 的要求) 1. 物质是在不断变化的。 下列过程中,不涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 钢铁冶炼 　 　 　 　 　 B. 玉石雕刻 　 　 　 　 　 C. 粮食酿酒 　 　 　 　 　 D. 光合作用 2. 今年 6 月 5 日是世界环境日,我国主题为“全面推进美丽中国建设”。 下列做法中,不符合这一主题 的是 (　 　 ) A. 坚持绿色出行,践行低碳生活 B. 加强水质监测,禁止污水直排 C. 垃圾分类回收,减少资源浪费 D. 废弃电池深埋,防止土壤污染 3. 化学使我们的生活变得多姿多彩。 下列说法中,错误的是 (　 　 ) A. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火 B. 可用灼烧的方法检验蛋白质的存在 C. 用甲醛浸泡海产品延长保质期 D. 大量摄入可溶性钡盐会导致中毒 4. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。 下列操作中,符合规范的是 (　 　 ) A. 给试管里的液体加热,液体体积不能超过试管容积的 1 3 B. 实验室制取气体时,先装入药品,再检查装置的气密性 C. 用 pH 试纸测定某溶液 pH 时,先用水将 pH 试纸润湿 D. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内进行验满 5. 5G 通信技术的芯片由氮化镓材料制成。 已知镓元素的原子结构示意图和其在元素周期表中的信息 如图所示。 下列说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子核内质子数为 31 C. 镓元素的相对原子质量为 69. 72 D. 镓原子在化学反应中易形成阴离子 6. 结构决定性质,性质决定用途。 下列物质的性质与用途对应关系中,不正确的是 (　 　 ) 选项 物质 性质 用途 A 铜丝 导电性 用作导线 B 活性炭 吸附性 用于水的净化 C 氧气 支持燃烧 用作燃料 D 碳酸氢钠 能与酸反应 用于治疗胃酸过多 7. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。 当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时,丙三醇将热 敏玻璃球胀破,喷淋头自动喷水灭火。 下列说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 B. 从物质分类角度看,丙三醇属于有机化合物 C. 当温度升高时,丙三醇分子之间的间隔变大 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 8. 推理是化学学习中常用的思维方式。 下列推理中,正确的是 (　 　 ) A. 质子是带正电荷的粒子,则带正电荷的粒子一定是质子 B. 溶液是均一、稳定的,则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 碱性溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的一定是碱性溶液 9. 已知某溶液 X 是 NaOH 和 Ca(OH) 2 溶液两者之一,甲、乙、丙是 KNO3 溶液、Na2CO3 溶液、CuCl2 溶 液中的各一种。 取三等份溶液 X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的实验现象如下 表所示。 依据实验现象做出的下列推断中,合理的是 (　 　 ) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是 KNO3 溶液 B. 乙是 Na2CO3 溶液 C. 丙是 CuCl2 溶液 D. 溶液 X 是 NaOH 溶液 10. 实验室模拟工业炼铁的装置如下图所示,下列相关说法中,不正确的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 a　 　 　 　 　 　 　 b　 　 c A. a 处硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 B. 实验中玻璃管内红色粉末逐渐变为黑色 C. c 处酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳 D. 在通入 CO 前应先点燃 a 处的酒精喷灯 二、多项选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. x 的数值为 2 B. 该反应涉及两种氧化物 C. 反应前后原子个数不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 2 ∶ 1 12. 侯氏制碱法对我国纯碱工业作出了巨大贡献。 Na2CO3 和 NaCl 的溶 解度曲线如图所示。 下列叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. t1 ℃时,Na2CO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B. t1 ℃时,68 g NaCl 的饱和溶液中含有 18 g NaCl C. 若 NaCl 中混有少量 Na2CO3,通过蒸发结晶能提纯 NaCl D. 将 t1 ℃时的 Na2CO3 饱和溶液升温到 t2 ℃,溶液的溶质质量分数变大 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质,下列所采用的相应除杂质方案中,合理的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 实验方案 A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B NaCl 固体 CaCO3 加足量水溶解,过滤,蒸发结晶 C CaCl2 溶液 MgCl2 加入适量的 Ca(OH) 2 溶液,过滤 D NaOH 溶液 Na2SO4 加入过量的 Ba(OH) 2 溶液,过滤 14. 将 a g 未知金属 M 加入到一定质量的 AgNO3、Fe(NO3) 2 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到无色 滤液和滤渣。 下列有关判断中,正确的是 (　 　 ) A. 滤渣中一定存在三种金属 B. 滤液中一定不存在 Ag+和 Fe2+ C. 向滤渣中加入稀盐酸,一定有气体产生 D. 金属活动性由强到弱的顺序为 M>Fe>Ag 15. 为定量测定某 CaO 和 CaCO3 的混合物样品的组成,取该混合物样品 25. 6 g 于烧杯中,逐滴加入 200 g 稀盐酸,恰好完全反应。 反应后将所得溶液蒸干,得到 33. 3 g 固体。 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) A. 反应前后各元素的化合价都不变 B. 混合物样品中钙元素的质量为 12 g C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3% D. 混合物样品中 CaO 与 CaCO3 的质量比为 1 ∶ 2 三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)(1)按要求从氢气、氧化铁、氢氧化镁、硝酸钾中选取合适物质,并将其化学式填写在下列 横线上。 ①一种可燃性气体单质:　 　 　 　 。 ②一种难溶于水的碱:　 　 　 　 。 ③一种可作复合肥的盐:　 　 　 　 。 ④一种金属氧化物:　 　 　 　 。 (2)2023 年 12 月 8 日,济南至郑州高速铁路全线贯通运营,给两地人民的生活带来了积极而深远 的影响。 ①轨道施工过程中常用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属。 在乙炔(C2H2)中,碳元素与氢元素的 质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 ②高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。 工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝,该反 应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应属于　 　 　 　 (选填“分解” “化合” “置换”或 “复分解”)反应。 ③由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。 高铁酸钠 (Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。 高铁酸钠中质量分数最大的元素是 　 　 　 　 ,在高铁酸钠中,铁元素的化合价为　 　 　 　 价。 17. (11 分)铜是人类较早冶炼和使用的金属,中华文明对铜情有独钟,后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都 是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。 (1)铜矿的冶炼 16 2024 年槐荫区学业水平第三次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 94 — — 95 — — 96 — ①火法炼铜:《秋浦歌》中“炉火照天地,红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。 黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是炼铜主要矿物。 该方法涉及的化学反应之一为 2CuFeS2 +O2 高温 􀪅􀪅X+2FeS+SO2,X 的化学 式是　 　 　 　 。 在该反应中,若参加反应的 CuFeS2 的质量为 36. 8 g,则反应生成的 SO2 的质量为 　 　 　 　 g(计算结果精确至 0. 1 g)。 ②湿法炼铜:《梦溪笔谈》中记载:“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜 的反应,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③冶炼方法的选择:对比古代这两种炼铜方法,从环境保护的角度来看,上述两种方法中,湿法炼铜 更好,原因是　 　 　 　 　 　 　 　 (填写一条即可)。 (2)青铜的铸造与锈蚀 ①《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。 青铜(铜、锡合金)属于　 　 　 　 (选填 “无机非金属”“金属”“有机高分子”或“复合”)材料。 ②《吕氏春秋·别类篇》 记载有“金(铜) 柔锡柔,合两柔则刚”,表明青铜的硬度比纯铜的硬度 　 　 　 　 (选填“大”或“小”)。 另外,通过敲打可将铜等金属材料打制成不同的形状,这主要是利 用了金属的　 　 　 　 性。 ③青铜器长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3 ]。 试计算 111 g Cu2(OH) 2CO3 中含有铜元素的质量为　 　 　 　 g。 试从元素组成的角度分析,铜生锈除了与 氧气和水有关外,还与空气中的　 　 　 　 (填化学式)有关。 18. (11 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F 试回答下列问题: (1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体,按要求设计 实验装置、连接并检验装置的气密性。 (提示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶 液吸收) ①所选装置的连接顺序为　 　 　 　 　 　 　 (从左到右填写装置序号)。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸,欲除去盐酸并将废液 pH 调至 7,在不用 酸碱指示剂的条件下,最好加入下列试剂中的　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 石灰水 B. 石灰石 C. 生石灰 D. 硝酸银溶液 ④将 CO2 气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中,观察到的明显现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 洗气瓶中溶液的质量与之前相比会　 　 　 　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气,并对某种塑料固体样品的 组成进行分析探究实验(资料显示该塑料样品中只含 C、H 两种元素),所选装置按“A→B1 →E→B2 →C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2 为浓硫酸洗气瓶),检查装置气密性,然后进行实验。 使 一定质量的该塑料样品碎屑在充足氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据。 (假设发生的 化学反应都充分反应) 仪器编号 B2 C 实验前质量 84. 7 g 90. 3 g 实验后质量 90. 1 g 103. 5 g ①在仪器 A 中,发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②请根据以上数据计算,该塑料样品中碳、氢元素的质量之比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 19. (14 分)化学小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示的实验,并对反应后瓶中残留废 液的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么? 【猜想假设】 猜想 1:废液中的溶质是 NaCl; 猜想 2:废液中的溶质是 NaCl、HCl; 猜想 3:废液中的溶质是 NaCl、Na2CO3。 【实验验证】 实验一:取少量废液装入试管中,向其中滴入酚酞溶液,无明显现象; 实验二:另取少量的废液加入试管中,加入适量的氢氧化铜固体,观察到固体逐渐减少,溶液变为 蓝色。 【结论分析】 (1)根据以上实验可分析判断,在上述三个猜想中,猜想　 　 　 　 (选填“1”“2”或“3”)成立。 实验 二中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【讨论交流】 (2)在实验二中,除氢氧化铜外,还可选用　 　 　 　 (填字母)也能达到同样的实验目的。 A. 氧化铁 B. 铜粉 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞溶液 (3)实验室中有一固体混合物 A,其中可能含有 CuO、CaCO3、KCl、(NH4) 2SO4 四种物质中的两种或 多种,另有一瓶无色溶液 B,已知其中的溶质可能是 KOH 和 BaCl2 或两者之一,按如图所示进行探 究实验,出现的现象如图中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①气体 C 的化学式为　 　 　 　 ,白色沉淀 G 的化学式为　 　 　 　 。 ②根据上述实验现象推断,在无色溶液 B 里,一定存在的金属阳离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④根据上述实验现象推断,在混合物固体 A 中,一定存在的物质是　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式), 请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由: 　 。 20. (14 分)某化学兴趣小组的同学参加综合实践活动时,了解到化工厂的污水需处理达标后排放。 该 小组的同学模拟污水处理,配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,对实验室产生的只含硫酸的废水进 行了研究。 试根据要求回答: (1)配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液。 ①计算:m(NaOH)= 　 　 　 　 g,V(H2O)= 　 　 　 　 mL(1 g 水的体积约为 1 mL)。 ②称量:调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时,发现托盘天平的指针偏右,此时应　 　 　 　 　 (填 字母)。 A. 增加适量氢氧化钠　 　 　 　 B. 减少适量氢氧化钠　 　 　 　 C. 调节天平平衡螺母 ③配制溶液:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌。 此操作中使用玻 璃棒的目的是　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④装瓶、贴标签:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。 (2)为了除去废水中的硫酸,使废水呈中性排放。 除了可以用氢氧化钠溶液外,也可以向废水中加 入适量　 　 　 　 (选填“氯化钠”“氯化钡”或“熟石灰”),也能同样达到目的。 (3)定量测定废水中硫酸的含量。 现取只含硫酸的废水样品 100 g,逐滴加入溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液,随着 NaOH 溶液的 加入,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。 ①P 点对应溶液中一定大量存在的阴离子有　 　 　 　 (填离子符号)。 ②当废水处理至中性时,反应生成硫酸钠的总质量为　 　 　 　 g。 (计算结果精确至 0. 1g) ③计算废水中硫酸的质量分数。 (写出计算过程,结果精确至 0. 1% )