15 2025年天桥区学业水平第三次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

15 2025年天桥区学业水平第三次模拟试题 （时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32C1一35.5Fe一56Cu一64 Zn-65Ag-108Ba-137 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.2025年吉祥物一“已升升”不仅蕴含了满满的中式美好寓意，又巧妙地融入了许多创新元素，同时 融合了更多的传统技艺。已升升的背部则巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不 息”。其制作过程含有化学变化的是 A.裁剪：裁剪铜板 B掐丝：铜丝掐成图案 C.烧蓝：烧制釉料 D.磨光：将制品打磨光亮 2.中国承诺努力争取在2060年前实现碳中和，彰显了我国的责任与担当，也是实现我国绿色可持续发 展的内在要求。下列做法中，不利于实现碳中和的是 A.发展C02捕集技术 B.退耕还林，推进生态环境建设 C.鼓励乘坐公交出行 D.大力提倡使用一次性餐具 3化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A.实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加试剂 B.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C.实验室用C0还原F,03时，应先通人C0气体，然后点燃酒精喷灯加热 D.称量氢氧化钠等腐蚀性试剂时，应将试剂放在称量纸上称量 4.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急一排查身边灾害隐 患”。下列说法正确的是 A.电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B.厨房天然气泄漏，应立即打开油烟机排气 C.家用电器起火，立即用大量水浇灭 D.人员被火势围困在高层建筑时，应乘坐楼内电梯迅速撤退 5.下列关于物质的性质与用途的对应关系中，不正确的是 A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B.浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 6.500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及 其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是 A.钴元素属于非金属元素 27C0 钴 B.钴原子核内有27个中子 58.93 C.钴的相对原子质量为58.93g D.钴元素位于元素周期表的第四周期 85 7.以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如图所示。下列说法中，不正确的是 催化剂、 QQ 0氢原子 +○○ ○氧原子 丙 戊 ●碳原子 A.转化①中分子总数发生变化 B.戊中C、H、0元素的质量比为12：3：8 C.转化②属于化合反应 D甲、丙、戊在氧气中充分燃烧，产物相同 8逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中，正确的是 A.酸性溶液的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨 B.同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，以铝的化学性质不活泼 D.等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性 9.现有某单一溶质的溶液X,将其分成等量的三份，分别加入足量的酚酞试液、稀盐酸、澄清石灰水，产 生的现象如下表所示。则下面关于该溶液X的叙述中，不正确的是 ( 加入的物质 酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 现象 变成红色 有气泡冒出 有白色沉淀 A.溶液X可以和Ba(NO3)2发生复分解反应 B.溶液X显碱性 C.溶液X和稀盐酸反应一定有NaCl生成 D.溶液X是一种盐的溶液 10.某同学在常温下进行Ba(0H)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助 计算机绘制出溶液的pH随所滴入Ba(OH)2溶液的体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中， 不合理的是 pH () A.a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B.在a→b段，溶液中H数量逐渐增多 C.c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和CI 15 D.该反应的实质是H和OH结合生成H,O 滴入Ba(OD,溶液的体积mL 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 () 个溶液的pH 个气体的质量g 气体体积/mL 个溶液的质量g 有催化剂 /H2 20 无催化剂 0 10 0 水的质量g 反应时间/s 反应时间/min 锌的质量g A B C D A.向氢氧化钠溶液中加水 B.分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 C.通电分解水 D.向一定量硫酸铜溶液中加入锌粉 86 12.下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A NaOH溶液(Na2CO3) 加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 B Cu(Fe) 加入过量的CuS0,溶液，过滤 C C02(C0) 通入过量的02，点燃 D FeS04溶液(H2S04) 加入过量Fe粉，过滤 13.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，合理的是 A.化学观念：食物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化 B.科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须加催化剂 C.科学探究与实践：将等质量的碘分别加入等质量的水和酒精中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源 14.回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。某兴趣小组欲从含FeS04和CuS04的废液中 回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示实验方案。下列说法中，正确的是 固体A加适量N 母液 含FeS0,和 加过量M 操作Ⅱ CuS0,的废液 操作I 溶液C 结晶 硫酸亚铁晶体 溶液B A.加入的过量M是金属锌 B.溶液B为浅绿色 C操作I和操作Ⅱ均为过滤操作 D.最后所得硫酸亚铁晶体的质量和废液中FeS0,的质量相等 15.向12.6gNa0H与Na2C03固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所 示。下列说法中，正确的是 () A.该反应共产生4.4g气体 个溶液的质量g B.该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 58.2 C.原混合物中Na0H与Na,C0,固体的质量比为20：53 D.a点对应的横坐标为10 50稀硫酸的质量/g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从甲烷、氧化钙、氢氧化钡、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①一种可燃性气体： ②一种不易挥发的酸： ③一种可溶性的碱： ④一种可用作干燥剂的氧化物： (2)春晚节目《满庭芳·国色》展现了五种中国传统色彩一沉香、凝脂、缃叶、群青和桃红，分别对 应黑、白、黄、青、赤五种本源之色，在这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 ①沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，例如敦煌壁画中黑色的人物 轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。 ②凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧 制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaC0,+X高温CaSi0,+C0,↑，该反应 中X的化学式为 ③缃叶：是浅黄色。古代绘画所用的黄色颜料可取自含砷(As)矿物。例如雌黄(As,S,)和雄黄 (As4S4)。其中，雌黄(As2S3)中As元素的化合价为 ④群青：古代的群青颜料由贵重的青金石研磨制成。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含有Na、 A1、Si、0等元素，从原子结构的角度分析，不同种元素最本质的区别是 不同。 ⑤桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（化学式 为CsH206)。红花素属于 （填“有机物”或“无机物”)，其中质量分数最高的元素是 (填元素符号)。 17.(11分)(1)人类文明的进步与金属材料的发展关系密切。《梦溪笔谈》记载：“阳燧面洼，向日照 之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发…”。 ①“阳燧”为铜锡合金所制，属于 (填“金属”“无机非金属”“有机高 可 阳 分子”或“复合”)材料。与纯铜相比，铜锡合金的特点是 (填字母)。 燃 燧 A.硬度大 B.抗腐蚀性能好 C.熔点高 ②古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。 孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu,(OH)2C03],其在高温下反应生成氧化铜。利用木 炭与氧化铜在高温下反应得到铜与二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： ③“阳燧”取火的原理是 (2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na,C0,和NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t,℃时，Na2C03溶液中溶质的质量分数与NaCl溶液中溶质的质量分数相 个溶解度/g 比， (填“前者大”“后者大”“相等”或“无法判断”)。 Na CO ②t,℃时，68 g NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 (填最简整 36 NaCl 数比)。 21.8 ③将t1℃时Na,C03的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升温到t2℃，此时所 ，温度/℃ 得Na,CO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比， (填“前者大”“后者 大”“相等”或“无法判断”)。 18.(11分)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装 实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 铁的氧化物试样 饱和碳酸 氢氧化钠 羁浓硫酸 氢钠溶液 ·溶液 88 请根据题目要求，回答下列问题： (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集较为纯净的二氧化碳气体，按照要求设计 实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 ③将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)用C0气体（含少量C02)测定某铁的氧化物(F0,)的元素组成比例，所选仪器按“C0气体（含 少量C02)→E,→C→A→E2→尾气处理装置”的顺序连接(E,、E2为盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶)， 并检验装置的气密性，进行实验（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①该装置中，洗气瓶E,的作用为 ②反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物(Fe,0,)试样的质量为ag,实验结束后，继续通入一氧化碳 气体，直至硬质玻璃管冷却。 I.测量到A处硬质玻璃管中固体的质量减少bg,试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为 (用含a和b的代数式表示)。 Ⅱ.测量反应前后E,盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量增加cg,试推算该铁的氧化物中氧元素的 质量为 (用含c的代数式表示)g。若装置中没有连接仪器E,这样测算出的该铁的氧化物 中x、y的比值与实际值比较将 (填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 19.(14分)(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和 小红想用化学方法确定物质成分，进行了如下实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到B 试管中的黑色粉末逐渐溶解，并产生气泡。请写出B试管中发生反应的化学方程式： ②小红从下列四种试剂中选取了一种，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小红所选的试剂是 (填字母)。 A.Zn(NO3)2溶液 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 D.NaOH溶液 (2)已知固体样品A含有Na2CO3、K,S04、KCl三种物质中的两种，固体样品B含有NH,Cl、 (NH4)2S04、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设 过程中所有发生的反应都恰好完全进行)： Ⅲ通入澄清石灰水 样品A I.加入适量稀硫酸 气体C 变浑浊 (适量) 溶液D V混合，加人 →滤液H 溶液E 足量稀硝酸，过滤 沉淀I 样品B Ⅱ.加人适量氢氧化钡 (适量) 溶液，充分反应后过滤 沉淀F 气体G V通入紫色石蕊试液 变蓝色 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C是 (填化学式，下同)，沉淀F是 ②混合物A中一定存在的物质是 89 ③滤液H中一定大量存在的阳离子有 (填离子符号)。 ④写出步骤Ⅱ中生成气体G的化学方程式： ⑤根据上述实验现象推断，固体混合物B中，(NH4)2S04 (填“一定存在”“一定不存在”或 “无法确定”)，得此结论的理由是 20.(14分)(1)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。现有一 烧杯中盛有一定质量的Fε(NO3)2和AgNO3的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉。烧杯中溶液的质 量随加入的锌粉质量的变化关系如图所示。试回答： ①b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 个溶液的质量g ②e点对应的烧杯中含有的金属单质是 (填化学式)。 e ③写出cd段发生反应的化学方程式： (2)化学兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的含量， 他们设计了如下实验： 锌粉的质量g 加入溶质质量分数为 12g 加入100g水， 10%的氯化钡溶液至 19.7g白色沉淀 纯碱样品样品全部溶解 溶液A 恰好完全反应过滤 滤液B ①溶液A中大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②所得滤液B的质量是 g(结果准确至0.1g)。 ③计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 90CuCl2+2H,0。 ④取少量无色溶液E于试管中，加入硝酸钡（或氯化 钡)溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则固体混合物 中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀生 成，则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜。 1⑤2025年天桥区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A D A 夕 10 11 12 13 14 15 B ABC BD ACD BC AD 1.C【解析】裁剪铜板、铜丝掐成图案、将制品打磨光亮 过程中均没有新物质生成，属于物理变化；烧制釉料过 程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 2.D【解析】A.发展C02捕集技术可以有效减少大气中 二氧化碳的含量，有利于实现碳中和；B.退耕还林可以 增加森林面积，树木通过光合作用吸收二氧化碳，有利 于实现碳中和；C.鼓励乘坐公交出行可以减少私家车的 使用，降低碳排放，有利于实现碳中和；D.大力提倡使用 一次性餐具会增加资源消耗和废弃物的产生，不利于 减少碳排放，不利于实现碳中和。 分提素养 社会热点 碳达峰和碳中和 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排 放不再增长，达到峰值之后逐步降低。碳中和是指 企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产 生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减 排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二 氧化碳的“零排放”。 3D【解析】A.实验室制取气体时，组装好装置后，向容 器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入 试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部 分仪器而浪费试剂，故选项说法正确；B.使用胶头滴管 滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接 触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止 污染胶头滴管，故选项说法正确；C.实验室用C0还原 Fe03时，应先通入C0气体，排尽装置中的空气，然后 点燃酒精喷灯加热，以防止发生爆炸，故选项说法正 确；D,称量氢氧化钠等腐蚀性试剂时，为防止腐蚀托盘， 应将试剂放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 6 4A【解析】电动车在居民楼内充电时，可能因电池故障 等引发火灾，A正确：厨房天然气泄漏时，打开油烟机可 能产生电火花，引发爆炸，B错误；家用电器起火时，用 水灭火可能导致触电，应先切断电源，再用灭火器灭 火，C错误；人员被火势围困在高层建筑时，乘坐电梯可 能因停电被困，且电梯井内易形成烟囱效应，应通过安 全通道撤离，D错误。 5.A【解析】石墨质软，可用于制铅笔芯，A错误；浓硫酸 具有吸水性，可作某些气体的千燥剂，B正确：盐酸能与 某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，C正确；稀 有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯， D正确。 。善总结eooo0 知识归纳 「浓硫酸：可以千燥C02、0,、HCl、H2、C0 等气体，不能干燥NH3 气体的千燥固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰：可以干 燥NH3、H2、CO、O2等气体，不能千燥 C02、S02、SO3、HCl等酸性气体 干燥装置：浓硫酸用洗气瓶：固体氢氧化钠、生石灰、 碱石灰用千燥管或U形管 6.D 原子中原子序数=核电荷数=质子数=27 ②)Co A(×)钻有金字 旁，属于金属元素 (钴) 58.93 C(×)钻的相对原子质量为58.93，相对 原子质量的单位是“1”，不是“g B(×)该原子的核内质子数为27，相对原子质量为 58.93,相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中 子数不等于27 D(√)电子层，周期数=原子核外电子层 -2 →数，钻元素的原子核外有4个电子层，则在 元素周期表中，钻元素位于第四周期 7.A【解析】由微粒的构成和变化可知，反应①②的化学 方程式分别是2CH+0,催他程C,H,+2H,0、C,H,+ H,0催化剂C,H,OH。A由化学方程式的意义可知，转化 ①中分子总数没有发生变化，故A说法错误；B.戊的化学 式是C,H,0H,由化学式的意义可知，戊中C、H、0元素的 9 质量比为(12×2)：(1×6)：（16×1)=12：3：8，故B说 法正确；C.转化②由两种物质生成了一种物质，属于化 合反应，故C说法正确；D.由物质的组成和质量守恒定 律可知，甲、丙、戊分别在氧气中完全燃烧，产物相同， 故D说法正确。 8B【解析】酸性溶液的pH<7,但pH<7的雨水不一定 是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6 的雨水，A错误；元素是质子数（即核电荷数）相同的一 类原子的总称，同种元素原子的质子数相同，则不同种 元素原子的质子数不同，B正确：铝制品具有很好的抗 腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧 化，而不是铝的化学性质不活泼，C错误；等质量、等质 量分数的稀盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸 与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等，反应的化学方 程式为HCl+Na0H=NaCl+H,0,每36.5份质量的氯 化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，稀盐酸有 剩余，所得溶液呈酸性，D错误。 9.C【解析】A.溶液X可能是Na,C03溶液，是因为碳酸 钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，能和氢氧化钙 反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，它可以与 B(NO3)2发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故A正 确；BX溶液能使酚酞试液变红色，说明X溶液显碱性， 故B正确：C.溶液X是碳酸钠、碳酸钾或其他碳酸盐， 与盐酸反应生成氯化钠、氯化钾或其他氯化物，故C错 误；D,根据以上分析，溶液X含有碳酸根离子，是一种 碳酸盐的溶液，故D正确。 10B【解析】A.氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，a 点时溶液的pH小于7，显酸性，a点时溶液中的溶质 为HCl和BaCL2,故选项说法正确；B.在a→b段，溶液 的H从小于7增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱， 至b点，溶液显中性，溶液中H数量逐渐减少，故选项 说法错误；C.c点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化 钡溶液过量，c点时溶液中大量存在的阴离子为OH 和CI,故选项说法正确；D.氢氧化钡和盐酸反应生成 氯化钡和水，该反应的实质是H和OH结合生成 H,0,故选项说法正确。 11.ABC【解析】A.向氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH 会逐渐减小，但不会小于7，故A正确；B.催化剂可以 加快反应速率，但不会改变生成物的总量，故B正确； C电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C正 确；D,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的质量关 系如下： Zn+CuSO,=ZnS0,+Cu△m(溶液增加) 160 161 1 向一定量硫酸铜溶液中加入锌，溶液质量会先增加后 保持不变，且不可能从零开始，故D错误。 12.BD【解析】A.Na,C03能与过量的Ca(OH)2溶液反 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入了 新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选 项错误；B.Fe能与过量的CuSO,溶液反应生成硫酸亚 铁和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项正确；C.除去二氧化碳中的一氧化 碳，不能通入过量的氧气点燃，这是因为当二氧化碳 (不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧 化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使 用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误： D.H,SO,能与过量Fe粉反应生成硫酸亚铁和氢气，再 过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，故选项正确。 原提系养 知识延伸 常见物质的除杂方法 物质（括号内为杂质） 除杂方法（试剂）】 加入适量的Ca(OH)2溶液， NaOH溶液(Na,CO,) 过滤 C0,(C0) 通过灼热的氧化铜粉末 N2(02) 通过灼热的铜网 CaCL,溶液(HCl) 加入过量的碳酸钙，过滤 13.ACD【解析】A.食物腐烂变质时，有新物质生成，属 于化学变化，食物中的分子种类发生了变化，故选项说 法正确；B催化剂能改变化学反应速率，但要改变化学 反应速率不一定必须加催化剂，还可以通过改变温度、 改变反应物的浓度的方法改变化学反应速率，故选项 说法错误；C,将等质量的碘分别加入等质量的水和酒 精中，通过溶解情况，可探究碘在不同溶剂中的溶解 性，故选项说法正确；D.实验后的废液要倒入指定容器 中，以防止腐蚀管道和污染水源，故选项说法正确。 14.BC 会审题 题干分析 由题意可知，欲从含FeS0,和CuSO,的废液 中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，应加入过量的铁， 铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，经过过滤 得到了硫酸亚铁、铜和铁的混合物，向铜和铁的混 合物中加入适量的稀硫酸，过滤得到了铜和硫酸 亚铁，将硫酸亚铁蒸发结晶就得到了硫酸亚铁。， 【解析】A.由分析可知，加入的过量M是金属铁，不是 锌，故A说法不正确；B.溶液B是硫酸亚铁的溶液，为 浅绿色，故B说法正确：C操作I和操作Ⅱ均是将固 液分离，都是过滤操作，故C说法正确；D.由于铁与硫 酸铜反应生成了硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成了硫 酸亚铁，所以最后所得硫酸亚铁晶体的质量大于废液 中FeSO,的质量，故D说法不正确。 15.AD【解析】A.从图中可以看出，加入50g稀硫酸时， 溶液的质量达到最大值58.2g,说明此时反应完全。 原混合物的质量为12.6g,因此生成气体的质量为 12.6g+50g-58.2g=4.4g,故选项正确； B.反应的化学方程式及其质量关系如下： H,S0,+Na2C03=Na2S04+H20+C02t 98106 44 9.8g10.6g 4.4g 氢氧化钠的质量是12.6g-10.6g=2g,反应的化学方 程式及其质量关系如下： 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 80 98 2g2.45g 稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g+2.458×100%= 50g 24.5%,故选项不正确；C.原混合物中Na0H与Na2C0 固体的质量比为2g:10.6g=10：53,故选项不正确； D.a点表示NaOH完全反应，此时加入稀硫酸的质量 可以根据NaOH的质量计算得出，即345g=10g,所 24.5% 以a,点对应的横坐标为10，故选项正确。 16.(1)①CH4②H2S04③Ba(0H)2④Ca0 (2)①稳定②Si0,③+3④质子数（或核电荷数） ⑤有机物C 【解析】(1)①甲烷(CH4)是一种可燃性气体。②硫酸 (H,S0,)是一种不易挥发的酸。③氢氧化钡 [Ba(OH)2]是一种可溶性的碱。④氧化钙(Ca0)是 71 一种可用作干燥剂的氧化物 (2)①敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，说明常 温下碳的化学性质稳定。②根据反应CaC0,+X高温 CaSi0,+C02↑，反应前已知反应物中有1个钙原子、1 个碳原子、3个氧原子，反应后有1个钙原子、1个硅原 子、1个碳原子、5个氧原子，所以X的化学式为Si02。 ③雌黄(As2S3)中硫元素的化合价为-2，设As元素的 化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价的代 数和为零，则2x+(-2)×3=0,解得x=+3。④不同种元 素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。⑤红花素 (CsH206)是含有碳元素的化合物，属于有机物；在红 花素中，碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1× 12):(16×6)=180:12:96,碳元素的质量分数 最大。 善总结 要点速记 :1,元素的种类由质子数（或核电荷数）决定。 2.有机物是指含有碳元素的化合物，但少数含碳元 素的化合物，如C0、C02、CaC03等具有无机化合 物的特点，因此把它们看成无机化合物，最简单的 有机物是甲烷(CH,)。 17.(1)0金属AB②2Cu0+C高温2Cu+C0,↑8聚 光，使温度达到可燃物的着火点 (2)①无法判断②9：25③后者大 【解析】(1)①金属材料包括合金和纯金属，则铜锡合 金属于金属材料；铜锡合金的特点是硬度大、熔点低， 抗腐蚀性强。②反应物是木炭与氧化铜，生成物是铜 和二氧化碳，反应条件是高温，所以反应的化学方程式 是2Cu0+C高温2Cu+C0,↑。③由题图可知，“阳燧” 在“著物则火发”中起到的作用是聚光，使温度达到可 燃物的着火点。 (2)①没有指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分 数的大小，所以无法判断。②，℃时，氯化钠的溶解度 是36g,即在该温度下，100g水中最多溶解36 gNaCI, 所以68 g NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 36g:100g=9:25。③t,℃时，Na,C03的溶解度小于 NaCl的溶解度，所以t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质 质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，分别升 温到2℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质质 量分数都不变，还是Na,C0,饱和溶液的溶质质量分 数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。 18.(1)①B→D→CF ②CaC0,+2HCl=CaCl2+H,0+C0,↑ ③减小 (2)①除去一氧化碳中的二氧化碳 ②1.2(a-6):76Ⅱ音c 偏小 【解析】(1)①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取 二氧化碳，属于固液不加热型反应，发生装置可选B; 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢， 碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液 除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠 能与二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳 不反应，可用浓硫酸千噪二氧化碳，且应先除杂后干 燥；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法 收集，收集装置可选F;故装置的正确连接顺序是B→D C→F。②石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl =CaCl,+H,0+C02↑。③将二氧化碳通入澄清石灰 水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，澄清石灰水的pH 将减小。 (2)①氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应，氢氧化钠溶 液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则该装置中，洗 气瓶E,的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳。 ②I.一氧化碳还原铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，A 处减少的质量即为铁的氧化物中氧元素的质量，即 bg,则其中铁元素的质量为(a-b)g。56x:16y=(a b)g:bg,x:y=2(a-b):7b. Ⅱ.E,盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶增加的质量是反应 生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中氧元素一半来自 铁的氧化物（根据反应）C0+Fe.0,高温e+yC0,),所 以铁的氧化物中氧元素的质量为cgx(6、 4 (44×10%)=c8。 若装置中没有连接装置E,原混合物中的二氧化碳会 进入E2,导致测得的C02质量偏大，即计算出的铁的 氧化物中氧元素的质量偏大，b偏大（这里的b是计算 式中氧元素质量的相关量)，根据x:y=2(a-b): 7b,则x、y的比值与实际值比较将偏小。 19.(1)①Fe+2HCl—FeCl,+H2↑ ②B (2)①C02Cu(OH)2②Na,C03③Na、K*、H ④2NH,Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H20 2 ⑤一定不存在如果有硫酸铵，步骤Ⅱ中与氢氧化钡 反应生成硫酸钡沉淀，则滤液E中无钡离子，步骤Ⅳ 不会生成沉淀1，与题意不符 【解析】(1)①B试管中的黑色粉末逐渐溶解，并产生 气泡，说明是铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气， 反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 ②A.铁粉、氧化铜与Zn(NO3)2溶液都不能发生反应， 无法鉴别两种物质，故A不符合题意；B.向两种粉末 中加入AgNO3溶液，铁粉与硝酸银反应生成银和硝酸 亚铁，而氧化铜不与硝酸银反应，可以把它们鉴别出 来，故B符合题意；C.铁粉、氧化铜与NaCl溶液都不能 发生反应，无法鉴别两种物质，故C不符合题意；D.两 种粉末中加入NaOH溶液，两种物质都不与氢氧化钠 反应，无法鉴别，故D不符合题意。 (2)①样品A加入适量稀硫酸产生气体C,碳酸钠与 稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，所以气体C是C02, 由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，则滤液 E中无钡离子，步骤Ⅳ不会生成沉淀I,故样品B中不 含硫酸铵，样品B加入适量氢氧化钡溶液产生沉淀F 和气体G,在样品B所含物质中，氯化铜与氢氧化钡反 应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以沉淀F 是Cu(OH)2o ②因为样品A与稀盐酸反应产生二氧化碳气体， Na,C0,与稀硫酸反应会产生二氧化碳，所以混合物A 中一定存在的物质是Na2C03o ③样品A中加入稀硫酸，Na,C0?与稀硫酸反应生成 硫酸钠、水和二氧化碳，溶液D中含有硫酸钠，含有硫 酸钾、氯化钾中的一种，溶液D中含有的阳离子有 Na、K。步骤W加入足量稀硝酸，Na、K+不参加反 应，则滤液H中一定大量存在的阳离子有Na、 K*、H。 ④步骤Ⅱ中生成气体G的反应是氯化铵和氢氧化钡 反应生成氯化钡、氨气和水，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H20。 ⑤如果混合物B中有硫酸铵，步骤Ⅱ中与氢氧化钡反 应会生成硫酸钡沉淀，这样溶液E中就无钡离子，步 骤Ⅳ就不会生成沉淀I,这与题意不符，所以混合物B 中一定不存在(NH4),S04 20.(1)①Ag、Fe2+、Zm2+②Ag、Ffe、Zm 3Zn+Fe(NO3)2-Zn(NO3)2+Fe (2)①C1、C03②300.3 ③解：设样品中碳酸钠的质量是x。 BaCl,+Na,CO,=BaCO+2NaCl 106 197 19.78 106x 19719.7g x=10.6g 该样品中碳酸钠的质量分数是10,68×100%≈88.3%。 12g 答：该样品中碳酸钠的质量分数约是88.3%。 【解析】(1)向其中逐渐加入锌粉，锌先和硝酸银反应 生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，硝酸银完全反 应后，锌再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后溶 液质量增大 ①b点硝酸亚铁没有反应，对应的烧杯溶液中含有过 量的硝酸银、反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸亚 铁，大量存在的金属阳离子是Ag、Fe2+、Zn2+。 ②点锌过量，对应的烧杯中含有的金属单质是反应 生成的银和铁及过量的锌。 ③cd段锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，发生反应 的化学方程式是Zn+Fe(N03)2=Zn(NO3)2+Fe。 (2)①溶液A中大量存在的酸根阴离子是氯化钠中的 CI、碳酸钠中的CO号。 ②设氯化钡溶液的质量是y。 BaCl,+Na,CO,=BaCO,+2NaCl 208 197 10%y 19.7g 20810%y 19719.7g y=208g 所得滤液B的质量是12g+100g+208g-19.7g=300.3g。 ③见答案。 62025年槐荫区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 6 7 8 B A C D D C D B 9 10 11 12 13 14 15 A ABC CD AB AC ACD 1.B【解析】A.陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学 变化；B.玉石雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新 物质生成，属于物理变化；C.钢铁生锈的过程中有新物 质铁锈生成，属于化学变化：D.粮食酿酒过程中有新物 质酒精生成，属于化学变化。 2.A【解析】A.工业废水中含有有害物质，直接排放会造 成水体污染，不利于环境保护，故A不符合主题；B.生 活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，故 B符合主题；C.植树造林扩大绿化可以改善环境质量， 故C符合主题：D.推广使用清洁能源既能节约化石能 源，又能减少污染物的产生，有利于环境保护，故D符 合主题。 3.C【解析】霉变的大米中含有霉菌毒素，即使清洗和煮 熟，也不能完全消除毒素，食用后可能对人体健康造成 危害，A错误；保健品不能替代药物治疗疾病，药物具有 治疗疾病的作用，而保健品主要用于补充营养和调节 身体机能，B错误；烟草和毒品对人体健康有严重危害， 远离烟草和拒绝毒品是珍爱生命的重要方式，C正确； 喷洒大量剧毒农药杀虫会对环境造成污染，也可能通 过食物链进入人体，对人体健康造成危害，D错误。 4D【解析】A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作时，注 意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直 悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A 错误；B.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量， 故称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平左盘的 烧杯中，故B错误；C.加热试管内的液体时，不能将试 管口朝向有人的方向，避免液体溅出伤人，故C错误； D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入 少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使 集气瓶底炸裂，故D正确。 5.D【解析】钛带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；原 子中质子数=核外电子数，22=2+8+10+x,x=2,B错 误；根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87， 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,C错误；周期数 =原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子 层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，D正确。 。善总结 知识归纳 元素周期表的应用 :1.数量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核 外电子数 2.同一周期元素：电子层数相同，从左至右最外层电 子数依次增加。 3.同一族元素：最外层电子数相同，化学性质相似， 从上至下电子层数依次增加。 o