精品解析：2024年山东省济南市天桥区中考三模化学试题

机密★启用前 2024年学考适应性模拟训练 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 钢铁生锈 C. 滴水成冰 D. 光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.葡萄酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B.钢铁生锈过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C.滴水成冰过程没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D.光合作用过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：C。 2. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 露天焚烧植物秸秆 B. 合理施用化肥农药 C. 分类处理生活垃圾 D. 开发使用清洁能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、焚烧秸秆会污染环境，该选项符合题意； B、合理使用化肥农药，能保护环境，该选项不符合题意； C、生活垃圾分类处理，能保护环境，且能节约资源，该选项不符合题意； D、开发使用清洁能源，能保护环境，该选项不符合题意。 故选A。 3. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，合理的是 A. 种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫 B. 增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧 C. 加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫，会污染环境，且对人体健康不利，不符合题意； B、氧气具有助燃性，增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧，符合题意； C、亚硝酸钠有毒，加工火腿肠时，不能放入过量亚硝酸钠，不符合题意； D、铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥和熟石灰不能混合施用，不符合题意。 故选B。 4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 量取液体读数 D. 倾倒液体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。 故选D。 5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。锂原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该原子易形成阳离子 B. 该元素的化学性质与Na元素相似 C. 该元素位于元素周期表中第二周期 D. 该元素氧化物的化学式为LiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、该原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，该选项说法正确； B、钠为11号元素，原子序数=核外电子数，则钠原子的核外电子数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数和锂原子相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确； C、该原子核外有两个电子层，则该元素位于元素周期表中第二周期 ，该选项说法正确； D、该原子易失去1个电子，则在化合物中，该元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则该元素氧化物的化学式为Li2O，该选项说法不正确。 故选D。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法中，不合理的是 A. 木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧—氧气具有可燃性 B. 钛合金被广泛应用于航天航空—钛合金硬度大、耐腐蚀 C. 稀有气体可用作保护气—稀有气体化学性质稳定 D. 二氧化碳能用于灭火—二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧是由于氧气具有助燃性，不是可燃性，说法不合理，符合题意； B、钛合金被广泛应用于航天航空是由于钛合金硬度大、耐腐蚀，说法合理，不符合题意； C、稀有气体可用作保护气是由于稀有气体化学性质稳定，说法合理，不符合题意； D、二氧化碳能用于灭火是由于二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，说法合理，不符合题意。 故选A。 7. 如图所示，小明同学将一只装有一半水的纸船放在燃着的蜡烛上，一段时间后，发现纸船没有燃烧。下列有关该实验的叙述中，正确的是 A. 实验过程中，纸船接触不到空气 B. 纸船浸水后，纸张不再具有可燃性 C. 纸船浸水后，降低了纸张的着火点 D. 纸船中的水吸收了蜡烛燃烧产生的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，纸船接触到了空气，该选项叙述错误； B、纸船浸水后，纸张仍具有可燃性，该选项叙述错误； C、着火点是物质的固有属性，不能改变，纸船浸水后，温度降至着火点以下，该选项叙述错误； D、纸船中的水蒸发吸收了蜡烛燃烧产生的热量，使温度降至着火点以下，该选项叙述正确； 故选D。 8. 下列有关描述中，正确的是 A. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应就是复分解反应 C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 单质铝的金属活动性比单质铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如氢气燃烧生成水，有水生成，属于化合反应，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； D、单质铝的金属活动性比单质铁强，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意。 故选C。 9. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液(预先滴入2滴酚酞试液)。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 在a点时，溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4 B. 在b点时，溶液中的H+和OH-恰好完全反应 C. a→c过程中生成硫酸钠的质量不断增加 D. c点时的溶液一定呈红色 【答案】C 【解析】 【分析】向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由以上分析可知，在a点时，pH小于7，溶液呈酸性，氢氧化钠和稀硫酸未反应完全，此时溶液中的溶质为和生成的，A选项说法正确； B、在b点时，pH等于7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，即溶液中和恰好完全反应，B选项说法正确； C、在b点时，pH等于7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，b点之后硫酸钠的质量不再增加，即a→b过程中生成硫酸钠的质量不断增加，b→c过程中生成硫酸钠的质量不再增加，C选项说法错误； D、在c点时，pH大于7，溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液会变红色，即c点时烧杯中的溶液呈红色，D选项说法正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查中和反应实验的探究、pH变化的图像，结合所学知识和题中信息分析、判断，从而得出正确的结论。 10. 已知某无色溶液X是Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液两者之一，且甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、稀硫酸、KNO3溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，实验现象如下表所示。下列有关推断中，正确的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 产生气体 生成白色沉淀 A. 试剂甲显酸性 B. 溶液X一定是Na2CO3溶液 C. 试剂乙一定是BaCl2 溶液 D. 试剂丙一定是KNO3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2和Na2CO3中，只有与稀硫酸反应能产生气体，溶液X一定是Na2CO3溶液，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，乙是稀硫酸，碳酸钠能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，丙是BaCl2溶液，碳酸钠与KNO3溶液不反应，无明显现象，甲是KNO3溶液。 【详解】A.根据分析可知，试剂甲KNO3溶液，KNO3溶液显中性，故A错误； B.根据分析可知，溶液X一定是Na2CO3溶液，故B正确； C.根据分析可知，试剂乙稀硫酸，故C错误； D..根据分析可知，试剂丙BaCl2 溶液，故D错误。 故选：B。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 C. 反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1∶2 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为8∶71 【答案】BCD 【解析】 【分析】由图可知，甲为CH4、乙为Cl2、丙为CH2Cl2，丁为HCl，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子数目不变，且结合方程式可知，化学计量数之比等于反应的分子个数比，则反应前后分子数目也不变，该选项说法正确； C、结合方程式可知，反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1∶2，该选项说法正确； D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为（12+1×4）：（35.5×4）=8：71，该选项说法正确。 故选BCD。 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质方案 A H2(CO2) 通过过量的NaOH溶液、干燥 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C CuO(Cu粉) 加入过量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D CaO固体(CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验设计合理，符合题意； B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验设计合理，符合题意； C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验设计不合理，不符合题意； D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，实验设计不合理，不符合题意； 故选AB。 13. 如图所示是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是 A. 甲的溶解度小于乙的溶解度 B. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 C. 将t2℃时甲和乙的饱和溶液均降温至t1℃，析出固体甲的质量比析出固体乙的质量大 D. t1℃时，将不同质量的甲和乙的饱和溶液均升温至t2℃，此时所得甲和乙溶液的溶质质量分数相等 【答案】AC 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，该选项说法不正确； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，而乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，该选项说法正确； C、降温析出固体质量与溶液的质量有关，该选项没有说明溶液的质量，故无法比较甲、乙两种溶液析出晶体质量，该选项说法不正确； D、，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃，甲、乙饱和溶液均变成不饱和溶液，但该过程溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故升温后甲、乙溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； 故选AC。 14. 实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是 A. 滤液中一定不含Ag+ B. 滤渣的质量可能小于64g C. 加入的金属M可能为单质铁 D. 现象X为无明显现象 【答案】ABC 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银恰好反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后滤液为蓝色，则说明溶液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜。 【详解】A、结合分析可知，滤液中可能含有银离子，该选项说法不正确； B、由于、，当65g的锌全部和硝酸铜反应时，生成的铜的质量为64g，而锌和硝酸银反应时，固体质量增大，则滤渣的质量不可能小于64g，该选项说法不正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，则金属M不可能为铁，该选项说法不正确； D、银、铜均不能和盐酸反应，则现象X为无明显现象，该选项说法正确。 故选ABC。 15. 现有12g CaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.6g。下列说法中，正确的是 A. 反应过程中生成二氧化碳气体的质量为4.4g B. 原固体混合物中金属元素的质量为6g C. 所用稀盐酸中氢元素的质量为0.2g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】ABD 【解析】 【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；依据固体减少的质量就是二氧化碳的质量，然后结合元素守恒、化学方程式进行计算。 【详解】生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g，由化学方程式、，根据元素质量守恒，设混合物中碳酸根离子的质量为，稀盐酸中HCl的质量为。则有： A、由以上分析可知，反应过程中生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A项说法正确； B、由以上分析可知，原混合物中碳酸根离子的质量为6g，则原固体混合物中金属元素的质量为12g-6g=6g，B项说法正确； C、由以上分析可知，稀盐酸中HCl的质量为7.3g，则HCl中氢元素的质量为，稀盐酸中包括水和HCl，水中也含有氢元素，C项说法错误； D、由以上分析可知，稀盐酸中HCl的质量为7.3g，所用稀盐酸的溶质质量分数为，D项说法正确。 故选ABD。 【点睛】本题难度较大，主要考查化学方程式的综合计算，综合性较强，质量守恒定律的巧妙使用是正确解答本题的关键。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答问题 （1）按照要求从氢气、氧化镁、碳酸钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。 ①一种可燃烧的单质___________； ②一种金属氧化物___________； ③一种可溶于水的碱___________； ④一种难溶于水的盐___________。 （2）化学与日常生活、人类健康息息相关。试回答下列问题： ①厨房中有食盐、食醋、味精、酱油等物质。如图是某品牌白醋的成分表，该白醋属于___________(选填“纯净物”“混合物”之一)。味精的主要成分为谷氨酸钠(C5H8NNaO4)，谷氨酸钠中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②炒菜时，如果油锅着火，以下灭火方法不合理的是___________。(填选项序号) A.立即盖上锅盖 B.放入待烹饪的青菜 C.迅速加入自来水 ③天然气是一种洁净环保的优质能源，其主要成分为甲烷(CH4)，请写出天然气在空气中燃烧的化学方程式___________。家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质—乙硫醇，提醒人们注意天然气泄漏。请从微观角度解释能闻到乙硫醇气味的原因为___________。 【答案】（1） ①. H2 ②. MgO ③. Ba(OH)2 ④. CaCO3 （2） ①. 混合物 ②. 15:16 ③. C ④. ⑤. 分子不停地运动 【解析】 【小问1详解】 ①氢气具有可燃性，且属于单质，化学式为H2。 ②氧化镁属于金属氧化物，化学式为MgO。 ③氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子构成，属于碱，且其可溶，化学式为Na（OH）2。 ④碳酸钙难溶于水，且属于盐，化学式为CaCO3。 【小问2详解】 ①白醋中含有多种物质，属于混合物； 谷氨酸钠中碳元素与氧元素的质量比为（12×5）：（16×4）=15：16。 ②A、盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火，该选项不符合题意； B、放入青菜，既能隔绝空气，也能降低可燃物温度至着火点以下，则能灭火，该选项不符合题意； C、油能溶于水，加入自来水不能起到灭火的目的，该选项符合题意。 故选C。 ③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 能闻到气味，说明分子在不断运动。 17. 人类社会发展离不开化学。化学在金属冶炼、石油化工、材料研制、能源开发、资源利用和生态环境保护等方面发挥着重要的作用。 （1）2023年5月28日，国产C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于___________(选填“复合材料”“金属材料”“有机合成材料”之一)。 （2）载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为___________价。NaClO3中所含元素质量分数最大的元素是___________(填元素名称)。 （3）我国科技发展日新月异，在空间科学研究领域取得重大成果。2024年4月24日是我国第九个航天日，今年的主题为“极目楚天，共襄星汉”。 ①用上安全可靠的水是航天员能够长期在轨的重要保障。空间站获取饮用水的方式之一是将废水通过蒸馏的方法制得纯净水再加以处理，蒸馏属于___________变化(选填“物理”或“化学”之一)。 ②对于短期飞行的载人航天器，通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收舱内的二氧化碳，LiOH与NaOH的化学性质相似，写出LiOH与CO2反应的化学方程式___________。 （4）我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是___________(填选项序号)。 A. 大量施用农药防治病虫害 B. 随意丢弃废旧电池 C. 植树造林扩大绿化面积 D. 工业废水直接排放 【答案】（1）金属材料 （2） ①. +5 ②. 氧元素##氧 （3） ①. 物理 ②. （4）C 【解析】 【小问1详解】 铝锂合金属于合金，属于金属材料； 【小问2详解】 氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是：氧元素； 【小问3详解】 ①蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； ②LiOH与NaOH的化学性质相似，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、大量施用农药防治病虫害，会污染水源和土壤等，应合理施用，不符合题意； B、随意丢弃废旧电池，废旧电池中的重金属会污染环境，不符合题意； C、植树造林扩大绿化面积，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； D、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。 故选C。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为___________。 ③将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH值将_______(选填“增大”“减小”“不变”之一)。 （2）用CO气体(含少量CO2)测定某铁的氧化物(FexOy)的元素组成比例，所选仪器按“CO气体(含少量CO2)→D1→B→E→D2→G”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)，并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左到右。(假设所发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶D1的作用为___________。 ②反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为8g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测量到E处大玻璃管中固体的质量减少2.4g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为_______(填最简整数比)。测得反应后D2氢氧化钠洗气瓶的质量增加_______g。 【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. 减小 （2） ①. 除去CO中的CO2 ②. 2:3 ③. 6.6 【解析】 【小问1详解】 ①用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：ACBF； ②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙被消耗，碱性减弱，石灰水的pH值将减小； 【小问2详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故该装置中，洗气瓶D1的作用为：除去CO中的CO2； ②一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，E处大玻璃管中减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为2.4g，铁元素的质量为：8g-2.4g=5.6g，则x：y=； 反应后D2氢氧化钠洗气瓶增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，由可知，生成二氧化碳中的氧元素一半来自铁的氧化物，则生成二氧化碳的质量为：。 19. 回答问题 （1）在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，小明同学为确定各是哪种溶液，进行了如下实验探究。 ①取少量三种溶液分别于试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，依据实验现象能直接判断出的是_______(选填“稀盐酸”“氢氧化钠溶液”“碳酸钠溶液”)。 ②另取少量上述未鉴别出的两种溶液分别于试管中，各滴入实验①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中有气泡冒出，则该试管中的原待测液为___________(填选项序号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 （2）化学兴趣小组同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、NaC1、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体B的化学式为___________。 ②写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀F的化学方程式___________。 ③滤液C中肯定存在的溶质为___________(写化学式)。 ④固体混合物A中，还不确定是否存在的物质是___________(写化学式)，要进一步确定其是否存在，可取少量无色滤液E进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. C （2） ①. CO2 ②. ③. Cu(NO3)2、NaNO3 ④. NaCl ⑤. 取少量溶液E于试管中，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则原物质中有NaCl，若没有白色沉淀，则原物质中没有NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，则能鉴别出稀盐酸。 ②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则有气泡产生的为碳酸钠溶液，故选C。 【小问2详解】 碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体产生，则说明固体中一定含有碳酸钠；又由于钡离子能和硫酸根能结合为硫酸钡沉淀，而铜离子能和氢氧根能结合为氢氧化铜沉淀，则固体中还一定含有硝酸钡和硝酸铜，但不能确定是否含有氯化钠。 ①碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则产生的气体B的化学式为CO2。 ②硝酸钡能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：。 ③硝酸钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸能和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，再结合前面分析可知，滤液C中一定含有硝酸钠和硝酸铜。 ④结合前面分析可知，不能确定A中是否含有NaCl； 若想证明是否含有氯化钠，由于氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，但由于氢氧根会干扰氯离子的鉴别，则取少量溶液E于试管中，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则原物质中有NaCl，若没有白色沉淀，则原物质中没有NaCl。 20. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）海水“晒盐”得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质和难溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。以下是某化学兴趣小组进行的提纯过程。 将粗盐晶体溶解在足量水中，经过______(填操作名称)，将粗盐中的难溶性杂质除去。这样得到的溶液中仍含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)，为了除去以上杂质，向其中加入过量的氢氧化钠溶液和_______溶液，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，得到精盐水，最后经过_______(选填“蒸发”“降温”之一)结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。 （2）融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂(仅含氯化钠和氯化钙)的组成，取融雪剂样品20g，置于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液25g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时(即图中B点)，此时所得溶液的质量是___________g。(只填计算结果) ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数__________。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 蒸发 （2） ①. Na+、Ca2+ ②. 268 ③. 设CaCl2的质量为x，则 x=5.55g 则 答：样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【解析】 【小问1详解】 过滤能除去水中难溶性杂质； 氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则除了加入过量的氢氧化钠溶液外，还需加入碳酸钠溶液； 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法。 【小问2详解】 ①碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠25g时，氯化钙还未完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙，含有的金属离子为Na+、Ca2+。 ②设生成的沉淀的质量为x，则 解得x=5g 则此时所得溶液的质量为20g+200g+53g-5g=268g。 ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2024年学考适应性模拟训练 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 钢铁生锈 C. 滴水成冰 D. 光合作用 2. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 露天焚烧植物秸秆 B. 合理施用化肥农药 C. 分类处理生活垃圾 D. 开发使用清洁能源 3. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，合理的是 A. 种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫 B. 增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧 C. 加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤 4. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 量取液体读数 D. 倾倒液体药品 5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。锂原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该原子易形成阳离子 B. 该元素的化学性质与Na元素相似 C. 该元素位于元素周期表中第二周期 D. 该元素氧化物的化学式为LiO2 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法中，不合理的是 A. 木炭、细铁丝均可以在氧气中燃烧—氧气具有可燃性 B. 钛合金被广泛应用于航天航空—钛合金硬度大、耐腐蚀 C. 稀有气体可用作保护气—稀有气体化学性质稳定 D. 二氧化碳能用于灭火—二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 7. 如图所示，小明同学将一只装有一半水的纸船放在燃着的蜡烛上，一段时间后，发现纸船没有燃烧。下列有关该实验的叙述中，正确的是 A. 实验过程中，纸船接触不到空气 B. 纸船浸水后，纸张不再具有可燃性 C. 纸船浸水后，降低了纸张的着火点 D. 纸船中的水吸收了蜡烛燃烧产生的热量 8. 下列有关描述中，正确的是 A. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应就是复分解反应 C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 单质铝的金属活动性比单质铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 9. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，向稀硫酸中逐滴滴入NaOH溶液(预先滴入2滴酚酞试液)。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 在a点时，溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4 B. 在b点时，溶液中的H+和OH-恰好完全反应 C. a→c过程中生成硫酸钠的质量不断增加 D. c点时的溶液一定呈红色 10. 已知某无色溶液X是Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液两者之一，且甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、稀硫酸、KNO3溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，实验现象如下表所示。下列有关推断中，正确的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 产生气体 生成白色沉淀 A. 试剂甲显酸性 B. 溶液X一定是Na2CO3溶液 C. 试剂乙一定是BaCl2 溶液 D. 试剂丙一定是KNO3溶液 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 C. 反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1∶2 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为8∶71 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质方案 A H2(CO2) 通过过量的NaOH溶液、干燥 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C CuO(Cu粉) 加入过量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D CaO固体(CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是 A. 甲的溶解度小于乙的溶解度 B. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 C. 将t2℃时甲和乙的饱和溶液均降温至t1℃，析出固体甲的质量比析出固体乙的质量大 D. t1℃时，将不同质量的甲和乙的饱和溶液均升温至t2℃，此时所得甲和乙溶液的溶质质量分数相等 14. 实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是 A. 滤液中一定不含Ag+ B. 滤渣的质量可能小于64g C. 加入的金属M可能为单质铁 D. 现象X为无明显现象 15. 现有12g CaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.6g。下列说法中，正确的是 A. 反应过程中生成二氧化碳气体的质量为4.4g B. 原固体混合物中金属元素的质量为6g C. 所用稀盐酸中氢元素的质量为0.2g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答问题 （1）按照要求从氢气、氧化镁、碳酸钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。 ①一种可燃烧的单质___________； ②一种金属氧化物___________； ③一种可溶于水的碱___________； ④一种难溶于水的盐___________。 （2）化学与日常生活、人类健康息息相关。试回答下列问题： ①厨房中有食盐、食醋、味精、酱油等物质。如图是某品牌白醋的成分表，该白醋属于___________(选填“纯净物”“混合物”之一)。味精的主要成分为谷氨酸钠(C5H8NNaO4)，谷氨酸钠中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②炒菜时，如果油锅着火，以下灭火方法不合理的是___________。(填选项序号) A.立即盖上锅盖 B.放入待烹饪的青菜 C.迅速加入自来水 ③天然气是一种洁净环保的优质能源，其主要成分为甲烷(CH4)，请写出天然气在空气中燃烧的化学方程式___________。家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质—乙硫醇，提醒人们注意天然气泄漏。请从微观角度解释能闻到乙硫醇气味的原因为___________。 17. 人类社会发展离不开化学。化学在金属冶炼、石油化工、材料研制、能源开发、资源利用和生态环境保护等方面发挥着重要的作用。 （1）2023年5月28日，国产C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于___________(选填“复合材料”“金属材料”“有机合成材料”之一)。 （2）载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为___________价。NaClO3中所含元素质量分数最大的元素是___________(填元素名称)。 （3）我国科技发展日新月异，在空间科学研究领域取得重大成果。2024年4月24日是我国第九个航天日，今年的主题为“极目楚天，共襄星汉”。 ①用上安全可靠的水是航天员能够长期在轨的重要保障。空间站获取饮用水的方式之一是将废水通过蒸馏的方法制得纯净水再加以处理，蒸馏属于___________变化(选填“物理”或“化学”之一)。 ②对于短期飞行的载人航天器，通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收舱内的二氧化碳，LiOH与NaOH的化学性质相似，写出LiOH与CO2反应的化学方程式___________。 （4）我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符合要求的是___________(填选项序号)。 A. 大量施用农药防治病虫害 B. 随意丢弃废旧电池 C. 植树造林扩大绿化面积 D. 工业废水直接排放 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为___________。 ③将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH值将_______(选填“增大”“减小”“不变”之一)。 （2）用CO气体(含少量CO2)测定某铁的氧化物(FexOy)的元素组成比例，所选仪器按“CO气体(含少量CO2)→D1→B→E→D2→G”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)，并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左到右。(假设所发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶D1的作用为___________。 ②反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为8g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测量到E处大玻璃管中固体的质量减少2.4g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为_______(填最简整数比)。测得反应后D2氢氧化钠洗气瓶的质量增加_______g。 19. 回答问题 （1）在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，小明同学为确定各是哪种溶液，进行了如下实验探究。 ①取少量三种溶液分别于试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，依据实验现象能直接判断出的是_______(选填“稀盐酸”“氢氧化钠溶液”“碳酸钠溶液”)。 ②另取少量上述未鉴别出的两种溶液分别于试管中，各滴入实验①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中有气泡冒出，则该试管中的原待测液为___________(填选项序号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 （2）化学兴趣小组同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、NaC1、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体B的化学式为___________。 ②写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀F的化学方程式___________。 ③滤液C中肯定存在的溶质为___________(写化学式)。 ④固体混合物A中，还不确定是否存在的物质是___________(写化学式)，要进一步确定其是否存在，可取少量无色滤液E进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论___________。 20. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）海水“晒盐”得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质和难溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。以下是某化学兴趣小组进行的提纯过程。 将粗盐晶体溶解在足量水中，经过______(填操作名称)，将粗盐中的难溶性杂质除去。这样得到的溶液中仍含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)，为了除去以上杂质，向其中加入过量的氢氧化钠溶液和_______溶液，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，得到精盐水，最后经过_______(选填“蒸发”“降温”之一)结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。 （2）融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂(仅含氯化钠和氯化钙)的组成，取融雪剂样品20g，置于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液25g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时(即图中B点)，此时所得溶液的质量是___________g。(只填计算结果) ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数__________。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $