14 2025年历下区学业水平第三次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

14 2025年历下区学业水平第三次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Si一28S一32Fe一56Cu一64 Zn—65 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.下列物质变化或能量转化的过程中，主要发生物理变化的是 A.光合作用 B.电池放电 C.燃烧供热 D.风力发电 2.实验是学习化学的重要途径。下列有关说法中，不正确的是 A.酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭 B.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 C.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 3.松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K,C03)等原料与水按一定比例 混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 () A.混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B.混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C.制好的料泥中含有NaOH和KOH D.松花蛋中常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 4加强生态环境保护，共绘美丽中国新画卷。下列有关做法或说法中，不正确的是 A.减少使用塑料袋和过度包装物 B.过量施用农药、化肥提高粮食产量 C.分类处理垃圾实现资源循环利用 D绿色出行助力“双碳”目标达成 5.如图为元素周期表的部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，正 确的是 He 12 Mg 氦 镁 4.003 24.31 A.镁的相对原子质量为24.31g B.氦原子核内有2个质子 C.氦原子与镁原子的化学性质相似 D.氦元素与镁元素在元素周期表中位于同一周期 6.下列叙述中，不正确的是 ( A.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 D.氢气和液氢均可燃烧，同种分子的化学性质相同 7.下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A.溶于水显碱性的物质不一定是碱 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.生成盐和水的化学反应一定是中和反应 D.反应前后质量不变的物质一定是催化剂 79 8.食醋是家庭中不可缺少的调味品之一，其酸味主要来自含有的乙酸(CH,C0OH)。乙酸在水溶液里 能解离出H和乙酸根离子(CH,C00)。下列有关叙述中，不正确的是 A煮醋时，能闻到明显的酸味，是因为加热后分子运动加快，促进了乙酸的挥发 B.乙酸和小苏打能发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C.用食醋可以除去热水壶中的水垢（水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙） D.可用酚酞试液鉴别白醋和食盐水 9.如图为某反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是 一定条件 氮原子 0+6 ○氧原子 丙 戊 0氢原子 A.该反应类型为置换反应 B.该反应前后共涉及3种氧化物 C.参加反应的甲、乙质量比为30：17 D.该反应前后，各元素的化合价均发生了改变 10.实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶 液、酚酞试液的各一种。小明分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，不 合理的是 () 试剂组合 甲+乙 乙+丙 丙+丁 实验现象 溶液变为红色 溶液变为红色 无明显现象 A.溶液甲和溶液丁混合后会生成气体 B.溶液乙一定是酚酞试液 C.溶液乙与溶液丁混合时溶液也变为红色 D.溶液丙与溶液丁发生的反应属于中和反应 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.关于下列实验的说法中，正确的是 CuSo NaOH 硝酸铵 /溶液 白磷 红磷 溶液☒ Cuso 饱和 硝酸钾 饱和 80℃ 溶液 石灰水 铜 热水 溶液 片 用Fe片Ag片 A.实验可以验证质量守恒定律 B.实验可以验证燃烧的条件之一是要有充足的氧气 C.实验可以验证金属活动性：铁>铜>银 D.实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小 12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铁粉 炭粉 加足量稀盐酸，过滤 B CaCl2固体 CaCO; 加适量稀盐酸，蒸发结晶 C NaOH溶液 Na,CO3 加过量澄清石灰水，过滤 0 C0,气体 CO 缓慢通过足量灼热的CuO粉末 13.某电镀厂废液中含有CuS04、ZnS04、FeS04,小明设计实验流程从废液中回收硫酸锌和有关金属，实 验过程如下图所示。下列有关该流程的说法中，不正确的是 () >Cu 固体C 过量 稀硫酸 废液样品（含有 过量锌粉 固体B磁铁 吸引 滤液F ZnS04、FeSO4、 Fe CuSO) 滤液A 80 A.周体B为Zn、Fe、Cu B.滤液A的质量等于废液的质量 C.反应Ⅱ过程中会产生气泡 D.滤液A和滤液F混合即得到纯净的ZnSO,溶液 14.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。相同条件下，溶液 电导率（单位：×103uScm) 34 中离子的浓度越大，溶液的导电性就越强，溶液的电导率就越大 32 (忽略离子种类对电导率的影响)。向稀氢氧化钠溶液中逐滴 30 滴加稀硝酸，测定溶液电导率的变化，所得图像如图所示。下列 28 26 说法中，不正确的是 () P 24 A.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子 22 B.PM段溶液的电导率下降，是因为烧杯中离子总数减少 0 18 G C.N点时，溶液的pH小于7 D.M点时，溶液中的粒子只有Na和NO? 1604080120160实验时间1s 15.已知：Cu,(0H),C0,△-2Cu0+H,0+C02↑、Cu2(0H)2C0,+2H,S04一2CuS04+3H,0+C02↑。 将Cu2(0H)2C03与Cu的混合物25.4g在空气中加热一段时间，测得剩余固体的质量为23.1g。向 其中加入300.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的 稀硫酸250.0g。下列说法中，正确的是 A.加热后剩余固体是Cu,(OH),C03和CuO的混合物 B.上述加热过程中共生成H,0和C02的质量为2.3g C.原混合物中Cu2(0H)2C03与Cu的质量比为111：32 D.最终所得溶液的质量为320.9g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(11分)(1)按要求从碳酸、一氧化碳、氢氧化钙、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填写在下列 横线上。 ①一种能燃烧的气体氧化物： ②一种易分解的酸： ③一种能改良酸性土壤的碱： ④一种难溶于水的盐： (2)“济南古城一一我的家”，历下少年探古城。以古城为课堂，让文化可触、可感：以传承为使命， 让历史照亮未来。 ①“家家泉水，户户垂杨”是济南泉韵与市井风情的概括。济南泉水中富含偏硅酸(H,S03),偏硅酸 是一种天然存在的无机化合物，是衡量泉水品质的重要指标。在偏硅酸(H,S03)中，硅元素和氧元 素的质量比为 (填最简整数比)，偏硅酸中硅元素的化合价为 ②“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”是济南的标志性景观描写。荷花、垂柳等绿色植物通过光合 作用吸收C0,湖水也能直接与C0,反应起到吸收作用，请写出水与二氧化碳反应的化学方程式： ③济南泉水大碗茶以“泉水泡茶”为特色。茶汤的色、香、味，主要是由茶黄素（化学式为CH402)、 香叶醇（化学式为CoH1s0)、儿茶素（化学式为CsH40。)等物质所致。以上三种物质同属于 (填“混合物”“氧化物”或“有机物”)，其中，氧元素质量分数最大的是 (填物质名称)。 ④藕粉的主要成分为淀粉，还富含膳食纤维、铁、钙、维生素B族等。若向其水溶液中滴加碘水，溶 液会变为 色。 17.(11分)(1)“向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题”。 ①我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34%。天然 气的主要成分为甲烷，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 81 ②深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭 矩。如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性 质？ (写出一条即可)。 ③下列说法中正确的是 (填字母)。 A.煤、石油和天然气都属于不可再生能源 B.在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同 C煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化 D.开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之 (2)我国首个海洋氢氨醇一体化项目在山东烟台建设完工，该项目可以利用海上新能源离网制氢， 并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。 ①利用氨气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下可以合成氨气，请写出该反应的化学方程 式： ②氨硼烷(NH,BH,)是新一代储氢材料，它的释氢机理是NH,BH,+2X催化剂NH,BO,+3H,↑，则X 的化学式是 (3)如表是NaCl和KN0,在不同温度时的溶解度，如图是五水硫酸铜(CuS0,·5H,0)、硝酸钾和氯 化钠的溶解度曲线。 溶解度g NO /CuS0·5H,0 温度/℃ 20 30 40 50 60 NaCl NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g KNO 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 温度/℃ 请回答下列问题： ①50℃时，向200g水中加入80g氯化钠固体，可以得到 g溶液。 ②℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数相等，则t℃所处的温度区间是 (填 字母)。 A.20~30℃ B.30~40℃ C.40~50℃ D.50~60℃ ③60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至20℃， 所得硝酸钾的溶液质量 (填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶液 质量。 ④根据溶解度曲线，要制备五水硫酸铜晶体，适合采取 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)方法。 18.(13分)大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。 (1)铁、铝及其合金在人类生产、生活中占据着主导地位。 某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如 焦炭过量空气、商温，C0,焦炭、高温 co 赤铁矿、高温，下e、CO, 写出上面流程中反应Ⅲ的化学方程式： (2)工业上用铝土矿（主要成分为A1,03,含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： NaOH溶液 C02 铝士 →Na[A1(OH)4]溶液 灼烧 A,03 电解 ①流程中I、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作名称为 ②生成AI(OH)3的反应Ⅱ中，反应物除了Na[A1(OH)4]、CO2外，还有一种氧化物为 (填化学式)。 82 (3)铜是人类最早使用的金属之一，用焦炭焙烧含有铜元素的矿石可以获得金属铜。孔雀石是常见 的含铜矿石，其主要成分碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜等产物：氧化铜能与木炭在高温下反 应，生成铜和二氧化碳。写出上述反应中生成铜的化学方程式： (4)“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则 来溶液的质量g 成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”一沈括《梦溪笔谈》。乙组同学 200 根据其中的原理进行了如下实验，向200g硫酸铜溶液中加入一定量 a 力 的铁粉，所得实验数据如图所示。 ①b点固体成分是 (填化学式)。 28 ②计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 Fe粉的质量g 19.(14分)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装 实验装置时，可重复选择仪器)，某实验小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题： 氧化铜样品 浓 硫 氢氧化钠 饱和碳酸 棉花 酸翻 溶液 翻氢钠溶液 y B D E G (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设 计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①上述方法制取氧气的化学方程式为 ②利用仪器F收集氧气时，判断已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若看到带火星 的木条 则证明氧气已经收集满。 ③采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置应选用 (填字母)，反应的化学方程式为 。为了防止加热过程中冷凝水倒流，组装仪器时需要注意的是 ④小明同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计制作了如图所示的简 易制氧器。下列有关说法中，不恰当的是 (填字母)。 供给呼吸 A.甲瓶是气体发生装置 B试剂B可以是二氧化锰 C.注射器可以控制滴加液体的速率 D.乙瓶的作用只能使氧气湿润 (2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含 水 HCl杂质的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 0 83 ③利用下列试剂或方法鉴别氧气与二氧化碳两瓶无色气体，不可行的是 (填字母)。 A.紫色石蕊试液 B.燃着的木条 C.Ca(OH),溶液 D.CaCl,溶液 (3)小龙同学用氢气测定某20g氧化铜样品中铜元素的含量（杂质为C)。所选仪器装置的连接 顺序为A→C,→B→C,→C,(已知：Cu0+H2△Cu+H,0:C,、C2、C,为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①连接装置C,的目的是 ②若经过充分反应后，测得反应前、后装置C2中盛有浓硫酸的洗气瓶的质量增加3.6g,则该氧化铜 样品中铜元素的质量分数是 %(结果精确到0.1%)。 20.(11分)(1)嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是K,C03)加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸 张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，对生石灰和草木灰混合后的溶液成分展开探究。 【猜想与假设】 猜想一：只含有KOH;猜想二：含有KOH、K,CO3:猜想三：KOH、Ca(OH)2。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许该溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 猜想二不正确 ②另取少许该溶液于试管中，滴加少许 (填化学式)溶液 生成白色沉淀 猜想三正确 【交流反思】 酚酞 稀硫酸 试液 ③含有KOH、C(OH),的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞试液， 再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见图）。当烧杯C中出现 现象时，说明水中已无 KOH、Ca(oH)2o (2)有固体混合物，已知该混合物中可能含有Mg(OH)2、BaCO,、NH,NO,、Cu(NO3)2、CuS04五种物 质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好 完全进行)： 适量稀盐酸 无色气体C 白色沉淀A 适量NaOH →无色溶液H 无色溶液D 溶液，过滤 固体 加水溶解 白色沉淀 W 混合物 过滤 →无色溶液E 适量NaOH 蓝色沉淀F 适量稀盐酸 蓝色溶液J 溶液B 溶液，过滤 分 无色气体G 结合上述信息分析推理，回答下列问题： ①无色气体G是 (填化学式)，将无色气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色 ②溶液E中，一定大量存在的阴离子是 (填离子符号)。 ③实验过程V中发生反应的化学方程式为 ④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是 (填化学式)，请利用 无色溶液E设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论： 8420.(1)CE(2)化合0(3)①④ (4)①Na②177.1 ③解：当滴入NaOH溶液40g(a点)时，NaOH的质量 为40g×10%=4g 设当滴入NaOH溶液40g(a点)时生成硫酸钠的质量 为z。 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 80 142 4g 80_4g 142z z=7.1g 则混合溶液中Na,S0,的质量分数为71：X10%≈ 100g+40g 5.1%。 答：混合溶液中Na2S0,的质量分数约为5.1%。 【解析】(1)生铁和钢都是铁碳合金，生铁中含碳量为 2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%，所以生铁中含 碳量更高，故A正确：不锈钢是在碳素钢中加入铬、镍 等合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B 正确；硬铝是铝合金，强度和硬度比纯铝的大，可用于 制造飞机等，而不是强度比铝小，故C错误；储氢合金 能够吸收和释放氢气，可有效解决氢能源的安全储存 和运输等问题，故D正确；铁在地壳中含量比铜丰富， 但人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁 器时代的发展，这是因为铜的金属活动性比铁弱，更容 易被还原出来，故E错误：稀土元素被称为“冶金工业 的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金 的性能，故F正确。 (2)铁生锈的过程中，步骤②是4fe(0H)2+02+2H,0一 4F(0H)3,该反应是由三种物质生成一种物质，符合 “多变一”的特征，属于化合反应。在4Fe(0H)2+02+ 2H20-4Fe(0H)3中，Fe(0H)2中铁元素显+2价， Fe(0H)3中铁元素显+3价，氧气中氧元素显0价， Fe(OH)3中氧元素显-2价，所以化合价降低的元素 为0。 (3)①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜 反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性强于铜，银 与硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性强于银，能验证 铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故①符合题意；②将 银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中，银与硫酸铝不反 应，说明铝的活动性强于银，银与硫酸铜不反应，说明 铜的金属活动性强于银，无法比较铜和铝的金属活动 性，故②不符合题意；③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液 中，铜和银都与硫酸铝不反应，只能说明铝的金属活动 性强于铜和银，但无法比较铜和银的金属活动性，故 ③不符合题意；④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液 中，铜与硫酸铝不反应，说明铝的金属活动性强于铜， 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活 动性强于银，能验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序， 故④符合题意。 (4)①镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H,S04一 MgS04+H2↑，加入氢氧化钠溶液，a点以前是硫酸和 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，ab段是硫酸镁和氢氧 化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方 程式为Mgs04+2Na0H一Mg(0H)2↓+Na2S04,当 滴入NaOH溶液80g(b点)时，MgS04与NaOH恰好 完全反应，此时溶液中的溶质为Na2S04,所以溶液里 一定大量存在的阳离子是Na。 ②设生成硫酸镁的质量为x。 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 24 120 1.2g 24_1.2g 120x x=6g 设生成氢氧化镁沉淀的质量为y。 MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO 120 58 6g y 1206g 58y y=2.9g 最初溶液的质量为100g,加入NaOH溶液80g,生成 氢氧化镁沉淀2.9g,则NaOH与MgS04恰好完全反应 时，所得溶液的质量为100g+80g-2.9g=177.1g。 ③见答案。 142025年历下区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B B B A A D 9 10 11 12 13 14 15 C ACD BD BD BD AD 1.D【解析】A.光合作用吸收二氧化碳放出氧气，有新物 质生成，属于化学变化；B.电池放电，有新物质生成，属 于化学变化；C燃烧供热，燃烧有新物质生成，属于化学 变化；D.风力发电，没有新物质生成，属于物理变化。 2.C【解析】酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭， 以隔绝氧气而灭火，A正确：在，点燃氢气等可燃性气体 前，一定要先检验其纯度，以防爆炸，B正确；向试管内 滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试管内，C错误；稀释 浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用 玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失，切不可把水注 入浓硫酸中，D正确。 3B【解析】生石灰与水反应会放出热量，所以混合原料 制备料泥的过程中会放出热量，A正确；生石灰与水反 应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种物质的反应，属 于化合反应，不是复分解反应，而氢氧化钙与纯碱（碳 酸钠)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳 酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反 应，所以混合原料的过程中发生的反应不都是复分解 反应，B错误；由对选项B的分析可知，制好的料泥中含 有NaOH和KOH,C正确；松花蛋中常带有碱涩味，是 因为含有NaOH和KOH,食醋中含有醋酸，醋酸能与碱 发生中和反应，所以食用时可加入适量的食醋中和，D 正确。 4.B【解析】减少使用塑料袋和过度包装物，减轻白色污 染，有利于环境保护，A正确；过量施用农药、化肥提高 粮食产量，会加重水的污染，不利于环境保护，B错误； 分类处理垃圾实现资源循环利用，节约资源，有利于环 境保护，C正确；绿色出行助力“双碳”目标达成，减轻 空气污染，有利于环境保护，D正确。 5.B【解析】相对原子质量的单位是“1”，通常省略不 写，不是“g”,由元素周期表中镁元素的信息可知，镁的 相对原子质量为24.31，A错误；根据元素周期表中左上 角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，氨元素的 原子序数为2，所以氦原子核内有2个质子，B正确；氨 原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，属于相 对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应 中易失去2个电子而形成阳离子，氦原子和镁原子二者 的最外层电子数虽然相同，但氦原子是稳定结构，镁原 子不是稳定结构，所以氦原子和镁原子的化学性质不 相似，C错误；周期数=原子核外电子层数，氦原子核外 只有1个电子层，位于第一周期，镁原子核外有3个电 子层，位于第三周期，它们不在同一周期，D错误。 3善总结a 要点速记 元素周期中的每一单元格都包括了有关元素的 四点基本信息，即原子序数、元素符号、元素名称和相 对原子质量。其中原子序数=质子数=核电荷数，但 不一定等于中子教；相对原子质量的单位不是“g。 6 6.A 选项正误 分析 A 溶液中各种粒子都是在不断运动的 原子是化学变化中的最小粒子，在水电解的反 B 应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 氢气和液氢都是由氢分子构成的，氢气与液氢 D 均可燃烧，这是因为同种分子的化学性质相同 7.A 选项 是否合理 分析 溶于水显碱性的物质不一定是碱，也可能 合理 是碳酸钠等盐 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均 B 不合理 一的、稳定的液体，但不是溶液 生成盐和水的化学反应不一定是中和反 Q 不合理 应，如C0,+2Na0H=NaC03+H,0 反应前后质量不变的物质不一定是催化 D 不合理 剂，也可能是杂质 8D【解析】A.分子在不停地做无规则运动，温度越高， 分子运动越剧烈，煮醋的时候温度升高，醋酸分子运动 速率加快，更容易挥发到空气中，所以我们能闻到明显 的酸味，故正确；B.小苏打是碳酸氢钠，醋酸有酸性，能 和碳酸氢钠发生反应，会产生一种气体，这种气体能使 澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳气体，故正确； C.热水壶里的水垢的成分主要是氢氧化镁和碳酸钙。 醋酸具有酸性，能和氢氧化镁发生中和反应把它溶解， 也能和碳酸钙发生反应将其除去，所以能用食醋除去 水垢，故正确；D.白醋里有醋酸，醋酸溶液是酸性的，食 盐水是中性的，而酚酞试液遇到酸性和中性的溶液都 不会变色，所以没办法用酚酞试液来区分白醋和食盐 水，故错误。 9.C 会审要 信息提取 第一步：根据图注写出物质的化学式。 NO NH3 02 N2 H,0 ●氮原子 4●O+x 5一定 条件 4 +60 O氧原子 丙 戊 。氢原子 第二步：写出化学方程式并配平。该反应的化学 方程式为4N0+4NH,+02 一定条件4N,+6H,0。 【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是 三种，不符合置换反应“一换一”的特征，不属于置换反 应，A错误；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素 是氧元素的化合物，该反应中NO和H,0属于氧化物， 共2种，B错误；根据化学方程式可知，参加反应的甲、 乙质量比为(4×30)：(4×17)=30：17，C正确；在化合 物中各元素的正、负化合价的代数和为零，单质中元素 的化合价为零，NO中氮元素显+2价，NH,中氨元素显 -3价，氢元素显+1价，氧元素在N0、H20中均显-2价， 在02中显0价，反应后N2中氨元素显0价，H20中氢 元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素的化合价始终为+ 1,没有发生改变，D错误。 10.c 会审题。 题干分析 甲与乙混合，乙与丙混合，溶液均变为红色， 酚酞试液遇碱性溶液变红色，说明乙是酚酞试液， 甲、丙是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中的一种，丁 是稀硫酸，丙与丁混合，无明显现象，稀硫酸和氢 氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应无明显现 象，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二 氧化碳，有气泡产生，则丙是氢氧化钠溶液，甲是 碳酸钠溶液。 【解析】A.甲是碳酸钠溶液，丁是稀硫酸，溶液甲和溶 液丁混合，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和 二氧化碳，会生成气体，故选项说法正确；B.根据分析 可知，溶液乙一定是酚酞试液，故选项说法正确；C.溶 液乙与溶液丁分别是酚酞试液、稀硫酸，稀硫酸显酸 性，混合时溶液为无色，故选项说法错误；D.溶液丙与 溶液丁分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，发生的反应属于中和反应，故选 项说法正确。 11.ACD【解析】A.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，可以验 证质量守恒定律，故A正确；B.白磷和红磷的着火点 不同，白磷在80℃时可以燃烧，而红磷不能，可以验证 燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故B错误； C.铁片和银片放入硫酸铜溶液中，铁片可以置换出铜， 而银片不能，可以验证金属活动性：铁>铜>银，故C正 确；D,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，而氢氧化钙 的溶解度随温度降低而增大，加入硝酸铵，烧杯中的溶 液温度降低，可以观察到右试管中无明显现象，左试管 6 中有固体析出，可以验证不是所有固体的溶解度都随 温度降低而减小，故D正确。 12.BD【解析】A.铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项错误；B.CaCO3能与适量稀盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去 杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正 确；C.Na2C03能与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化 钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误；D.C0能 与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质， 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 善总结PO1019101010401101010 知识归纳 物质除杂常用的化学方法 1.沉淀法：使混合物中某种成分与某一试剂反应生 成沉淀从而将其分离出来。 2.气化法：使混合物中某种成分与某一试剂反应生 成气体从而将其分离出来。 3.转化法：在同一反应中，杂质作反应物，主要物质 作生成物，将杂质转化为主要物质。 13BD【解析】A.向废液中加入过量锌粉，锌会与硫酸 铜反应生成铜和硫酸锌，锌会与硫酸亚铁反应生成铁 和硫酸锌，因为锌过量，所以固体B为生成的铜、铁以 及过量的锌，即Zn、Fe、Cu,故正确：B.锌与硫酸铜反应 时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固 体质量减小，则溶液质量增加，锌与硫酸亚铁反应时， 每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后固体 质量减小，溶液质量也增加，所以滤液A的质量大于 废液的质量，故错误；C.固体C为铜和锌的混合物，加 入过量稀硫酸时，锌会与稀硫酸反应生成氢气，所以反 应Ⅱ过程中会产生气泡，故正确；D.滤液A是锌与硫 酸铜、硫酸亚铁反应后生成的硫酸锌溶液，滤液F是 锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌溶液和稀硫酸（过量）， 二者混合即得到硫酸锌和硫酸的混合溶液，故错误。 14.BD【解析】A.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中存 在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选项说法正确； B.相同条件下，溶液中离子的浓度越大，溶液的导电性 就越强，溶液的电导率就越大，PM段溶液的电导率下 降，是因为烧杯中离子的浓度减小，故选项说法错误； C.M,点溶液的电导率最低，此时稀硝酸和氢氧化钠恰 好完全反应，N,点时，是恰好完全反应后继续滴加稀硝 酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，故选项说法正确； D.M点溶液的电导率最低，此时稀硝酸和氢氧化钠恰 好完全反应，溶液中的微粒不是只有Na和NO?,还含 有水分子，故选项说法错误。 15.AD【解析】A.假设23.1g固体都是氧化铜（不含有 铜，因为固体全部溶解)，设消耗的9.8%的稀硫酸的质 量为x。 CuO+H,SO,-CuSO+H,O 8098 23.1g9.8%x 8023.1g 989.8%x x≈288.8g>250.0g,所以加热后的固体是碱式碳酸铜 和氧化铜的混合物，故正确；B.由于碱式碳酸铜受热分 解会生成二氧化碳和水，而铜在空气中加热，和氧气反 应生成氧化铜，所以生成的二氧化碳和水的质量小于 (25.4g-23.1g）,即2.3g,故错误；C.设23.1g固体中 碱式碳酸铜的质量为y。 CuO H2SO=CuSO +H,O 80 98 23.1g-y 98×(23.1g-y） 80 Cu2(0H)2C03+2H2S0,=2CuS04+3H20+C02t 222 196 196y y 222 98×(23.1g-y).196y 80 222 =250.0g×9.8% y=11.1g 则氧化铜的质量为23.1g-11.1g=12g。 设混合物中参加受热分解的碱式碳酸铜的质量为℃， 铜的质量为d。 △ Cu2(0H)2C03=2Cu0+H,0+C02↑ 222 160 160c 222 2Cu+0,△2Cu0 128 160 160d d 128 则有160+60e=12g 128222 & 而c+d=25.4g-11.1g=14.3g0 解得：c=11.1g,d=3.2g。 则原混合物中Cu2(0H)2C03与Cu的质量比为 (11.1g+11.1g）:3.2g=111:16,故错误；D.设生成 的二氧化碳的质量为b。 Cu2(0H)2C03+2H2S0,=2CuS04+3H20+C02↑ 222 44 11.1g 6 22211.1g 44b b=2.2g 最终所得溶液质量为23.1g+300.0g-2.2g=320.9g, 故正确。 16.(1)①C0②H,C03③Ca(0H)2④AgCl (2)①7：12+4②H20+C02=H2C03③有机 物茶黄素④蓝 【解析】(1)①一氧化碳是一种能燃烧的气体氧化物， 其化学式为C0,因为一氧化碳具有可燃性，且由碳和 氧两种元素组成，属于氧化物。②碳酸是一种易分解 的酸，其化学式为H2C03,碳酸不稳，容易分解为水和 二氧化碳。③氢氧化钙是一种能改良酸性土壤的碱， 其化学式为Ca(0H)2。氢氧化钙属于碱，能与酸发生 中和反应，从而改良酸性土壤。④氯化银是一种难溶 于水的盐，其化学式为AgCl,氯化银在水中的溶解度 很小，属于盐类物质。 (2)①在H2Si03中，硅元素和氧元素的质量比为(1× 28):（16×3)=28:48=7:12。在偏硅酸(H2Si03) 中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合 价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为 零，则(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4。②水与二氧化 碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为H,0+C02一 H2C03。③有机物是含碳元素的化合物（一氧化碳、二 氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)；茶黄素（化学式为 CgH24012)、香叶醇（化学式为C1oH1g0)、儿茶素（化学 式为C15H406)等物质中都含有碳元素，且不属于上 述除外的物质，所以它们同属于有机物。茶黄素（化 学式为CH:0a)中氧元素的质量分数为16x12x 564 100%≈34.04%；香叶醇（化学式为C10H180)中氧元素 16 的质量分数为15×100%=10.，39%；儿茶素（化学式为 CH40,)中氧元素的质量分数为6 290×100%≈ 33.10%;其中，氧元素的质量分数最大的是茶黄素。 ④藕粉的主要成分为淀粉，还富含膳食纤维、铁、钙、维 生素B族等。若向其水溶液中滴加碘水，溶液会变为 蓝色。 善总结 要点速记 淀粉具有遇碘变蓝的特性，可以用碘水检验淀 粉的存在。但要注意只有单质碘才能使淀粉变蓝， 若碘盐中的碘是以化合物（如KI03)的形式存在的， 不能使淀粉变蓝。 17.(1)①CH4+20,点燃c0,+2H,0 ②耐高温（或抗高压或硬度大）③ABD 催化剂 (2)①N,+3H,高温高压2NH,②H,0 (3)①274②A③小于④降温结晶 【解析】(1)①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 CH4+20,点燃C0,+2H,0。②深并钻探难在地层岩 性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻 杆超重吨位、超大扭矩。如果你是深井钻探的科研人 员，根据以上信息，制造深井钻头的材料应该耐高温、 抗高压、硬度大。③A.煤、石油和天然气都属于不可再 生能源，故选项正确；B.在石油中分离出汽油、柴油等 的过程，利用了它们的沸点不同，故选项正确；C.煤的 综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，过程中发生物 理变化和化学变化，故选项不正确：D.开发能替代化石 燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一，故 选项正确。 (2)①氨气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以 合成氨气，该反应的化学方程式为N2+3H, 催化剂一2NH。 高温、高压 ②反应前后氨原子都有1个，硼原子都有1个，反应后 氢原子有10个，反应前应该有10个，其中4个包含在 未知物质中，反应后氧原子有2个，反应前应该有 2个，包含在未知物质中，故X的化学式是H,0。 (3)①50℃时，氯化钠的溶解度是37.0g,向200g水 中加入80g氯化钠固体，能够溶解74g,可以得到274g 溶液。②℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质 质量分数相等，则t℃所处的温度区间是20~30℃，该 温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度有可能相等。 ③60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解 成饱和溶液，氯化钠需要水的质量远大于硝酸钾，降温 67 至20℃，析出硝酸钾的质量与析出氯化钠的质量差远 小于氯化钠与硝酸钾需要水的质量差，所得硝酸钾的 溶液质量小于氯化钠的溶液质量。④根据溶解度曲 线，硫酸铜的溶解度受温度变化影响较大，要制备五水 硫酸铜晶体，适合采取降温结晶的方法。 18.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (2)①过滤②H,0 (3)2Cu0+C商温2Cu+C0,↑ (4)①Fe、Cu ②解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 Fe+CuSO,=Cu+FeSO 56160 28 g x 56_28g 160x x=80g 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为808×100%= 200g 40.0%。 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为40.0%。 【解析】(1)第Ⅲ步的反应是在高温下，氧化铁和一氧 化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02。 (2)①过程I、Ⅱ都包含固液分离的操作，过滤是把不 溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名 称是过滤。 ②二氧化碳和Na[Al(OH)4]溶液反应，生成Al(OH)3, 由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成 AI(OH)3的反应中，反应物除了有Na[A1(OH)4]、C02 外，还有一种氧化物，为H20。 (3)氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反 应的化学方程式为2Cu0+C高温2Cu+C0,↑。 (4)①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学 方程式Fe+CuS0,一FeS0,+Cu,每56份质量的铁置 换出64份质量的铜，则反应后溶液质量逐渐减少，直 至硫酸铜完全反应后溶液的质量不再变化，故图中α 点表示铁与硫酸铜恰好完全反应，b点时铁粉过量，则 b,点固体的成分是Fe、Cuo (2)见答案。 19.（1)①2H,0,02H,0+0,↑②复燃 ③H2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 试管口应略向下倾斜 ④D (2)①A→E→C→F ②CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ ③D (3)①吸水，干燥氢气，排除干扰 ②84.0 【解析】(1)①题述方法制取氧气的化学方程式为 2H0,02H,0+0,↑。 ②利用仪器F收集氧气时，判断氧气已经收集满的方 法是将带火星的木条放在集气瓶口，若看到带火星的 木条复燃，则证明氧气已经收集满。 ③采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置应选用H,反 应的化学方程式为2KMn0,恤0K,Mn0,+Mn0,+ 02↑。为了防止加热过程中冷凝水倒流，组装仪器时 需要注意的是试管口略向下倾斜。 ④A.甲瓶是气体发生装置，故选项正确；B.试剂B可以 是二氧化锰，故选项正确；C.注射器可以控制滴加液体 的速率，故选项正确；D.乙瓶的作用能使氧气湿润，同 时能够观察气体的输出速率，故选项不正确。 (2)①所选仪器的连接顺序为A→E→C→F。 ②题述方法制取二氧化碳的化学方程式为CaC0,+ 2HCl=CaCl2+H20+C02↑。 ③A.氧气不能使石蕊试液变色，二氧化碳和水反应生 成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，故选项可行；B氧 气能使燃着的木条燃烧得更剧烈，二氧化碳能使燃着 的木条熄灭，故选项可行；C.二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊，氧气不能，故选项可行；D.二氧化碳和氧气通 入氯化钙溶液中都无明显现象，不能区分两种物质，故 选项不可行。 (3)①连接装置C,的目的是吸水，干燥氢气，排除干扰。 ②若经过充分反应后，测得反应前、后装置C2中盛有 浓硫酸的洗气瓶的质量增加3.6g,说明反应生成水的 质量是3.6g。设氧化铜的质量是x。 Cu0+H2△H,0+Cu 80 18 3.6g 80x 183.6g x=16g 杂质铜的质量是20g-16g=4g,样品中铜元素的质量 -68 是4g+16gx(64×10%)=16.8g,则该氧化铜样品中 80 铜元素的质量分数是16n88x10%=84.0%。 20g 20.(1)①无明显现象（或无气体产生）②K,C03(合理 即可)③溶液由红色变成无色 (2)①NH3红②NO 3Cu(OH)2+2HCl =CuCl2 2H2O ④Cu(NO3)2、CuS04取少量无色溶液E于试管中， 加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀 生成，则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜； 如果没有白色沉淀生成，则固体混合物中一定没有硫 酸铜，一定有硝酸铜 【解析】【猜想与假设】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成 氢氧化钾和碳酸钙沉淀，过滤得到澄清溶液。当碳酸 钾与氢氧化钙恰好完全反应时，澄清溶液中溶质是 KOH,如果碳酸钾过量，澄清溶液中溶质是KOH、 K,CO3;如果氢氧化钙过量，澄清溶液中溶质是KOH、 Ca(OH)2;故猜想二：含有KOH、K2C03o 【设计实验】①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐 酸，猜想一正确，实验现象是无气体产生；②碳酸根离 子与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，猜想三正确，则 有氢氧化钙，故取溶液少许于试管中，滴加少许K2C03 溶液，有白色沉淀生成。 【交流反思】氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液呈碱性，能 使酚酞试液变红，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和 水，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞试液在 酸性和中性溶液中呈无色，故观察到溶液由红色变为 无色时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2o (2)①混合物加水溶解后，向溶液B中加氢氧化钠溶 液产生气体，含铵根离子的物质与碱反应会放氨气，所 以无色气体G是氨气。白色沉淀A中加入适量稀盐 酸产生的气体C,是碳酸盐与酸反应生成的二氧化碳， 二氧化碳溶于水生成碳酸，使石蕊试液变红。 ②溶液B中含铵盐和铜盐，加入适量氢氧化钠溶液反 应后，铵根离子、铜离子反应消耗，硝酸根离子不反应， 留在溶液E中，故溶液E中一定含有的阴离子 是NO3 ③实验过程V中，蓝色沉淀F是铜离子与氢氧化钠反应 生成的氢氧化铜，加入适量稀盐酸发生中和反应，生成氯 化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl一 CuCL2+2H20。 ④取少量无色溶液E于试管中，加入硝酸钡（或氯化 钡)溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则固体混合物 中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀生 成，则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜。 1⑤2025年天桥区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 23 3 4 5 6 7 & 0 D D A 心 9 10 11 12 13 14 15 C B ABC BD ACD BC AD 1.C【解析】裁剪铜板、铜丝掐成图案、将制品打磨光亮 过程中均没有新物质生成，属于物理变化；烧制釉料过 程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 2.D【解析】A.发展C02捕集技术可以有效减少大气中 二氧化碳的含量，有利于实现碳中和；B.退耕还林可以 增加森林面积，树木通过光合作用吸收二氧化碳，有利 于实现碳中和；C.鼓励乘坐公交出行可以减少私家车的 使用，降低碳排放，有利于实现碳中和；D.大力提倡使用 一次性餐具会增加资源消耗和废弃物的产生，不利于 减少碳排放，不利于实现碳中和。 提素养 社会热点 碳达峰和碳中和 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排 放不再增长，达到峰值之后逐步降低。碳中和是指 企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产 生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减 排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二 氧化碳的“零排放”。 3D【解析】A.实验室制取气体时，组装好装置后，向容 器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入 试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部 分仪器而浪费试剂，故选项说法正确；B.使用胶头滴管 滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接 触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止 污染胶头滴管，故选项说法正确；C.实验室用C0还原 F203时，应先通入C0气体，排尽装置中的空气，然后 点燃酒精喷灯加热，以防止发生爆炸，故选项说法正 确：D.称量氢氧化钠等腐蚀性试剂时，为防止腐蚀托盘， 应将试剂放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 6 4A【解析】电动车在居民楼内充电时，可能因电池故障 等引发火灾，A正确；厨房天然气泄漏时，打开油烟机可 能产生电火花，引发爆炸，B错误；家用电器起火时，用 水灭火可能导致触电，应先切断电源，再用灭火器灭 火，C错误；人员被火势围困在高层建筑时，乘坐电梯可 能因停电被困，且电梯井内易形成烟囱效应，应通过安 全通道撤离，D错误。 5.A【解析】石墨质软，可用于制铅笔芯，A错误；浓硫酸 具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，B正确；盐酸能与 某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，C正确；稀 有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯， D正确。 善品结 知识归纳 [浓硫酸：可以千燥C02、02、HCl、H2、C0 等气体，不能干燥NH 气体的干燥{固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰：可以干 燥NH3、H2、C0、02等气体，不能干燥 C02、S02、S03、HCl等酸性气体 千燥装置：浓硫酸用洗气瓶；固体氢氧化钠、生石灰、 碱石灰用干燥管或U形管 6.D 原子中原子序数=核电荷数=质子数=27 ②⑦C0 A（×)钻有金字 旁，属于金属元素 58.93 C（×)钻的相对原子质量为58.93，相对 原子质量的单位是“1”，不是“g B(×)该原子的核内质子数为27，相对原子质量为 58.93,相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中 子数不等于27。 D(√)电子层，周期数=原子核外电子层 +27 28152: 数，钻元素的原子核外有4个电子层，则在 元素周期表中，钻元素位于第四周期 7.A【解析】由微粒的构成和变化可知，反应①②的化学 方程式分别是2CH+0,催化剂C,H+2H,0、C,H,+ H,0催化剂C,H,0H。A由化学方程式的意义可知，转化 ①中分子总数没有发生变化，故A说法错误；B.戊的化学 式是C,H,OH,由化学式的意义可知，戊中C、H、0元素的