15 2024年历下区学业水平第三次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

— 85 — — 86 — — 87 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 Li—7 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 P—31　 S—32 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Fe—56　 Co—59　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108　 Ba—137 第Ⅰ卷　 选择题部分(共 40 分) 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,仅有一个选项最 符合题目的要求) 1. 下列变化中,属于化学变化的是 (　 　 ) A. 干冰升华 B. 雕刻印章 C. 钢铁生锈 D. 压榨果汁 2. “生态文明是人民群众共同参与共同建设共同享有的事业”。 下列做法中,不利于生态文明建设 的是 (　 　 ) A. 垃圾分类,践行低碳生活理念 B. 护林治沙,推进美丽中国建设 C. 过度施肥,提高经济作物产量 D. 能源转型,推广绿色清洁能源 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 下列实验操作中,正确的是 (　 　 ) A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 称量 NaOH 固体药品 4. 健康的生活离不开化学。 下列做法中,正确的是 (　 　 ) A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 添加小苏打制作面包蛋糕 C. 将霉变大米高温蒸煮后食用 D. 多吃保健品代替药物治病 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值,被采用为国际新标准。 下图是铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。 下列说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 C. 铟原子的原子核内有 49 个质子 D. 铟的相对原子质量为 114. 8 6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。 下列对宏观现象的微观解释中,不正确的是 (　 　 ) A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈———碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 B. 酒香不怕巷子深———分子在不停地运动 C. 夏天汽车轮胎爆炸———轮胎内气体分子体积变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧———构成物质的分子相同,其化学性质相同 7. 化学来源于生活。 下列说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 发现煤气泄漏,立即打开吸油烟机排气 B. 误食重金属盐,就医前可服用生蛋清或牛奶自救 C. 减少酸雨形成,可在燃煤中加入石灰石或生石灰 D. 改良酸性土壤,利用中和反应原理播撒熟石灰 8. 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 所有化学反应前后分子、原子数目都不发生改变 B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 C. 只要有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。 下列说法错误的是 (　 　 ) 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 　 　 　 图 4 A. 图 1 实验能说明铁生锈与氧气有关 B. 图 2 实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C. 图 3 实验能验证金属活动性顺序为 Fe>Cu>Ag D. 图 4 实验能观察到两支试管中均析出固体 10. 实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是 Ba(OH) 2 溶液、Na2CO3 溶液和稀 硫酸中的各一种。 为了鉴别这三种溶液,各取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所述。 依据实 验现象作出的下列推断中,不合理的是 (　 　 ) 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是 Ba(OH) 2 溶液 B. 乙可能是 Na2CO3 溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 化学学科的特征是从微观角度认识物质,通过化学变化创造物质。 如图是将二氧化碳和氧气在一 定条件下转化为甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。 下列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 该反应前后原子的个数不变 B. 该反应前后各元素的化合价都没有变化 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为 22 ∶ 1 12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。 下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO 中混有的少量 CO2 将气体通过足量的灼热氧化铜 B 除去 Na2CO3 固体中混有的 NaHCO3 恒温 280 ℃加热至固体质量不再发生变化 C 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加入适量的稀盐酸 D 除去 KCl 溶液中的 MgCl2 滴加适量 Ba(OH) 2 溶液 13. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 10 ℃时,将 15 g KNO3 加入 50 g 水中,能得到 65 g 溶液 B. 20 ℃ 时,KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小于 NaCl 饱和溶液的溶质质量 分数 C. 将 10 ℃的 KNO3、NaCl 饱和溶液分别升温至 30 ℃ ,所得溶液溶质质量分数 关系为 KNO3 >NaCl D. NaCl 溶液中含有少量 KNO3,可用蒸发结晶的方法提纯 NaCl 14. 向盛有 AgNO3、Cu(NO3) 2 和 Zn(NO3) 2 混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤液中 加入稀盐酸,产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 向滤渣中加入稀盐酸,能产生气泡 B. 滤液可能为无色 C. 滤液中只有 3 种金属阳离子 D. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 15. 现有 12 g 露置于空气中一段时间的氧化钙样品,已知其中含有 CaO、Ca(OH) 2 和 CaCO3 三种物质。 经测定,该样品中钙元素与氧元素的质量比为 5 ∶ 4,将该样品与 200 g 稀盐酸充分混合,恰好完全 反应,得到 211. 12 g 不饱和溶液。 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) A. 该样品中 Ca(OH) 2 的质量为 8. 88 g B. 反应生成 CaCl2 的质量为 22. 2 g C. 样品中碳元素与氢元素的质量比为 1 ∶ 1 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3% 第Ⅱ卷　 非选择题部分(共 60 分) 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横 线上。 (1)①一种用作燃料的气体单质:　 　 　 　 。 ②一种造成酸雨的氧化物:　 　 　 　 。 ③胃液中含有的酸:　 　 　 　 。 ④一种难溶于水的碱:　 　 　 　 。 (2)央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。 其中蕴含很多化学知识与方法。 ①酿酒工艺。 《本草纲目》 记载古法酿酒:“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑 (zèng),蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇(C2H5OH),请计算 乙醇中碳、氢元素的原子个数比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 第①题图 　 　 　 第②题图 　 　 　 第③题图 　 　 　 第④题图 ②宋代苏轼《石炭》中记载:“投泥泼水愈光明”,指的是在高温条件下,炭能与水蒸气反应生成氢气 和另一种可燃性气体,使得燃烧更旺,请写出该反应的化学方程式: 　 。 ③我国西汉时期,在《淮南万毕术》中记载:“曾青得铁则化为铜”,此为现代湿法冶金的先驱。 “曾 青”是指铜的盐溶液,请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式: 　 。 ④《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性,青铜属于　 　 　 　 　 　 　 (选填“金属 材料”“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 17. (10 分)新质生产力的本质是先进生产力。 我国科学家积极促进科技创新,激活发展潜能,为全球 经济提供动力。 (1)我国科学家在实验室中以二氧化碳、氢气为原料,通过多步反应,制得淀粉 [ 化学式为 (C6H10O5) n],实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。 淀粉中碳元素和氢元素的质量比为　 　 　 　 (填 最简整数比)。 15 2024 年历下区学业水平第三次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 88 — — 89 — — 90 — (2)目前新能源汽车使用的电池中,磷酸铁锂电池的装车量正逐步提升。 该电池采用磷酸铁锂(化 学式为 LiFePO4)作为正极材料。 磷酸铁锂中质量分数最大的元素是　 　 　 　 (填写元素名称)。 (3)超级电容器是处于电池和传统电容之间的储能产品,具有使用寿命长、功率密度大、充放电速 度快、环境适应度强等特性。 超级电容器的电极材料含有 Co( OH) 2、Co3O4、CoNiO2 等活性物质。 (钴 Co、镍 Ni) ①从物质分类的角度看,Co3O4 属于　 　 　 　 (填选项序号)。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 ②氢氧化钴[Co(OH) 2]受热易分解,能与酸性溶液反应。 可作涂料和清漆的干燥剂。 其制备方法 如下:反应ⅠCo+2HCl 􀪅􀪅CoCl2 +H2 ↑;反应ⅡCoCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Co( OH) 2 ↓+2NaCl。 下列说法 中,正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 反应Ⅰ为置换反应 B. 钴的金属活动性比铜的弱 C. 金属钴与足量稀盐酸反应后,溶液质量变小 D. CoCl2 溶液也能和石灰水反应 ③若用 20 g 钴单质完全反应制备氢氧化钴,理论上可以得到氢氧化钴　 　 　 　 g(计算结果精确至 0. 1 g)。 (4)2024 年 1 月 7 日,我国首个高空风能发电示范项目成功发电。 在该发电系统中,伞组通过氦气 球提供初始升力,上升到一定高度后,打开做功伞,在 500 米以上高空采集捕获风能。 ①下列关于氦气的表述中,不正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 氦气球能将伞组拉升到一定高度,是因为氦气的密度比空气的小 B. 氦气常作保护气,是因为氦气的化学性质稳定 C. 氦气的化学性质很稳定,是因为氦原子核外最外层达到了 8 电子结构 D. 氦气由氦原子构成,说明原子可以直接构成物质 ②从微观的角度解释贮存氦气时,能将 4 00 L 的氦气压缩贮存在 10 L 的钢瓶中的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 18. (12 分)如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。 某化学兴 趣小组欲利用其进行下列探究实验。 试根据要求,回答下列问题: A 　 B 　 C 　 D 　 E 　 F 　 　 G (1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制取并收集干燥的氧气,按照要求设 计实验装置,连接仪器,并检查装置的气密性。 ①上述方法制取氧气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②下列关于氧气制取和性质的叙述中,不正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 实验室制氧气时,若用排水法收集气体,一开始冒气泡就开始收集 B. 在此反应前后,二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,常温下能和所有物质发生反应 ③已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气,若用此方法制取氧 气,应选用的发生装置是　 　 　 　 (填装置序号)。 (2)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含杂质 HCl 的二氧化碳气体。 (提示:盐酸挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选装置的连接顺序为　 　 　 　 (从左到右填写装置序号)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③下列关于二氧化碳的认识中,正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液变红,所以属于酸 B. 二氧化碳与一氧化碳组成元素相同,所以化学性质相同 C. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体,所以属于空气污染物 D. 二氧化碳化学性质稳定且没有毒性,所以可用作工业生产的保护气 (3)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定 23. 2 g 某铁的氧化物(FexOy)中 Fe、O 元 素的组成比例,所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2 ”的顺序连接(D1、D2 为氢氧化钠溶液洗气 瓶,实验前检验装置气密性,假设所发生的化学反应都充分反应)。 进行实验并记录实验数据,如表 所示: 装置编号 D1 A E 中玻璃管内固体 D2 反应前质量 100 g 150 23. 2 g 200 g 反应后质量 113. 2 g 152. 7 g 16. 8 g 217. 6 g ①请选择合理数据计算 FexOy 中 x ∶ y= 　 　 　 　 (填最简整数比)。 ②若没有连接 D1 装置,用 D2 质量的变化来计算,则所得的 x 与 y 的比值与实际值比较将　 　 　 　 (选填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 ③从环保角度考虑,该实验方案设计还存在不完善之处,你的具体改进方案是 　 。 19. (14 分)实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品,已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的一种。 化学兴趣 小组的同学为确定各是哪种物质,进行了如下实验探究。 (1)①小明各取少量两种白色固体置于试管中,在酒精灯上加热,其中一种固体有刺激性气味的气 体放出,则该固体为　 　 　 　 (写化学式),写出该反应的化学方程式: 　 。 ②小红各取少量两种白色固体,分别加入 A、B 两支试管中,各滴加适量水,振荡,得到两种无色溶 液。 分别向这两种无色溶液中滴加适量　 　 　 　 (选填字母),其中一支试管产生了能使澄清石灰 水变浑浊的气体,由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠溶液 (2)已知固体混合物 A 中可能含有 NH4NO3 和 KCl 或两者之一,另有一固体混合物 B,可能含有 CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 中的两种或多种。 按下图所示进行实验探究,实验现象如图中所述(设 过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请根据实验过程和图示信息,进行分析推理,试回答下列问题: ①气体 C 的化学式为　 　 　 　 。 ②固体混合物 A 中一定存在的物质是　 　 　 　 (填化学式);固体混合物 B 中一定不存在的物质是 　 　 　 　 (填化学式)。 ③步骤Ⅱ中一定发生的化学反应方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④溶液 G 中一定大量存在的阳离子为　 　 　 　 (写离子符号)。 ⑤根据上述实验现象,固体混合物 A 中还不能确定是否存在的物质为　 　 　 　 (填化学式),得出 此结论的理由是 　 。 20. (14 分)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠,是工业制取氢氧化钠的原料。 氢 氧化钠在生产生活中有着广泛的用途,可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。 工业制备氢氧化钠可以 采用电解法和天然苛化法。 (1)用粗盐(含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制氢氧化钠的流程如图 1 所示: 图 1 写出步骤Ⅲ中加入过量 Na2CO3 溶液时发生反应的一个化学方程式: 　 。 (2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图 2 所示: 图 2 ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是　 　 　 　 (填化学式)。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中,发生的一个化合反应的化学方程式是 　 。 (3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。 在室温下,向 500 g 澄清石灰水中逐滴加入溶质质 量分数为 10%的 Na2CO3 溶液,生成沉淀的质量与滴入 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。 请回答: ①当滴入 Na2CO3 溶液 5 g(图中 A 点)时,烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是　 　 　 　 (填离 子符号)。 ②当滴入 Na2CO3 溶液 10. 6 g(图中 B 点)时,所得溶液中溶质的质量为　 　 　 　 g。 ③当滴入 Na2CO3 溶液 10. 6 g(图中 B 点)时,恰好完全反应。 这时所得溶液的质量是多少? (计算 结果精确至 0. 1 g) 15 2024 年历下区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C C C B B C A B 9 10 11 12 13 14 15 D C BCD ACD BD ABC AC 1. C　 【解析】A. 干冰升华过程是二氧化碳由固态变 为气态的过程,是物质状态的变化,没有新物质生 成,属于物理变化,选项不符合题意;B. 雕刻印章的 过程是物质形状、大小的改变,没有新物质生成,属 于物理变化,选项不符合题意;C. 钢铁生锈过程中, 铁在氧气和水的作用下变为铁锈,有新物质生成, 属于化学变化,选项符合题意;D. 压榨果汁的过程 没有新物质生成,属于物理变化,选项不符合题意。 故选 C。 2. C　 【解析】A. 垃圾分类是减少环境污染、节约资 源、实现低碳生活的重要手段,此做法正确;B. 护林 治沙是保护生态环境,防止土地荒漠化的重要措 施,此做法正确;C. 过度施肥会导致土壤板结等,甚 至引发水体富营养化等环境问题,此做法错误;D. 能源转型可以减少化石能源的消耗和温室气体的 排放,有利于改善环境质量,此做法正确。 故选 C。 3. C　 【解析】A. 使用胶头滴管时,注意胶头滴管不能 伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管 口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,此选项错误; B. 使用酒精灯时禁止用一个燃着的酒精灯去引燃 另一个酒精灯,此选项错误;C. 稀释浓硫酸时,要把 浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断 搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓 硫酸中,此选项正确;D. 托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放 在烧杯中称量,此选项错误。 故选 C。 4. B　 【解析】A. 甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结 构,使蛋白质变性,不能用甲醛溶液浸泡海产品,A 错误,不符合题意;B. 小苏打是碳酸氢钠的俗称,焙 制面包时加入适量的小苏打能使面包松软可口,B 正确,符合题意;C. 霉变的大米中可能含有的黄曲 霉毒素性质稳定,经洗净、高温蒸煮后也不能食用, C 错误,不符合题意;D. 保健品不是药物,不能代替 药物治病,D 错误,不符合题意。 故选 B。 5. B　 【解析】A. 在原子结构示意图中,质子数等于核 外电子数,由铟原子结构示意图可知,49 = 2+8+18 +18+x,解得 x = 3,故铟与铝两种原子的最外层电 子数都为 3,选项正确,不符合题意;B. 在原子结构 示意图中,电子层数等于周期数,铟元素在第五周 期,而铝元素第三周期,选项不正确,符合题意;C. 由元素周期表的一格可知,左上角的数字表示原子 序数,而原子序数等于质子数,故铟原子的原子核 内有 49 个质子,选项正确,不符合题意;D. 由元素 周期表的一格可知,汉字下方的数字表示原子的相 对原子质量,故铟的相对原子质量为 114. 8,选项正 确,不符合题意。 故选 B。 6. C　 【解析】A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧 烈,是因为同体积的空间中纯氧比空气中氧分子数 目多,碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数 目不同,A 正确,不符合题意;B. 酒香不怕巷子深, 是因为分子在不断运动,引起香味的分子四处扩 散,从而酒香四溢,B 正确,不符合题意;C. 夏天汽 车轮胎爆炸,是因为温度升高,分子之间的间隔变 大,分子的体积不变,C 不正确,符合题意;D. 由分 子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微 粒,所以氧气和液氧都能支持燃烧,是因为构成物 质的分子相同,其化学性质相同,D 正确,不符合题 意。 故选 C。 7. A　 【解析】A. 煤气具有可燃性,混有一定量的空 气,遇到明火(或电火花),容易发生爆炸,故发现 煤气泄漏,不能立即打开吸油烟机排气,防止发生 爆炸,符合题意;B. 重金属盐能使蛋白质变性,会损 坏人体组织,生蛋清、牛奶中富含蛋白质,故误食重 金属盐,就医前可服用生蛋清或牛奶自救,使重金 属盐优先与食物中的蛋白质结合,从而减轻对人体 组织的伤害,不符合题意;C. 在燃煤中加入石灰石 或生石灰,可以减少二氧化硫的排放,减少酸雨的 形成,不符合题意;D. 熟石灰显碱性,能与酸性物 质反应,可利用中和反应原理改良酸性土壤,不符 合题意。 故选 A。 8. B　 【解析】A. 根据质量守恒定律,化学反应前后, 原子的个数不变,而分子的个数可能改变,A 错误; B. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应,例如升 高温度、加入催化剂等可以加快反应速率,B 正确; C. 有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,例如电 灯通电时发光、放热,但不是燃烧,C 错误;D. 同种 元素的核内质子数都相同,核内质子数相同的微粒 不一定属于同种元素,如氖原子和水分子,质子数 相同,但不属于同种元素,D 错误。 故选 B。 9. D　 【解析】A. 图 1 实验说明的是铁生锈与氧气有 关,A 选项正确;B. 图 2 中碘易溶于汽油不易溶于 水,可以比较出碘在汽油和水中的溶解性,B 选项 正确;C. 图 3 中铁片表面有红色固体析出,银片表 面无明显现象,可验证金属活动性:Fe >Cu>Ag,C 选项正确;D. 图 4 中向大烧杯中加入硝酸铵固体 后,硝酸铵固体溶于水吸收热量,烧杯内溶液温度 降低,硝酸钾的溶解度变小,氢氧化钙的溶解度变 大,所以会观察到饱和硝酸钾溶液中有固体析出, 而饱和石灰水中无固体析出, D 选项错误。 故 选 D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —75— 10. C　 【解析】氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白 色沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡与稀硫酸反应生成 硫酸钡白色沉淀和水,碳酸钠与稀硫酸反应生成 硫酸钠、二氧化碳气体和水,根据现象:甲与乙反 应有白色沉淀生成,甲与丙反应有白色沉淀生成, 所以甲是氢氧化钡,乙与丙反应产生气泡,乙、丙 分别是碳酸钠和稀硫酸中的一种。 A. 根据分析, 甲一定是 Ba(OH) 2 溶液,A 正确,不符合题意;B. 根据分析,乙可能是碳酸钠,B 正确,不符合题意; C. 碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸,硫酸钡沉淀不溶于 稀硝酸,C 错误,符合题意;D. 氢氧化钡与碳酸钠 反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡 与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水,碳酸钠 与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水,都 属于复分解反应,D 正确,不符合题意。 故选 C。 11. BCD　 【解析】根据图示,二氧化碳和氢气在催化 剂的作用下反应生成甲醇和水,反应的化学方程 式为 CO2 +3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+H2 O。 A. 根据质 量守恒定律,该反应前后原子的个数不变,故 A 说 法正确;B. 该反应有单质参与,单质氢气中氢元素 的化合价为 0,而反应后的生成物均为化合物,故 该反应前后一定有元素的化合价发生变化,故 B 说法不正确;C. 置换反应是一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应 的生成物是两种化合物,不属于置换反应,故 C 说 法不正确;D. 由化学方程式可知,参加反应的甲、 乙物质的质量比为 44 ∶ 6 = 22 ∶ 3,故 D 说法不正 确。 故选 BCD。 12. ACD　 【解析】A. 将气体通过足量的灼热氧化铜, 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和 二氧化碳,除去了原物质一氧化碳,不能达到实验 目的;B. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧 化碳,加热至固体质量不变,碳酸氢钠完全分解, 可除去碳酸氢钠,能达到实验目的;C. 加入适量的 稀盐酸,稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,也 可以和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,除 去了原物质氧化钙,不能达到实验目的;D. 滴加 适量氢氧化钡溶液,氢氧化钡和氯化镁反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钡,除去了氯化镁,引入了新 杂质氯化钡,不能达到实验目的。 故选 ACD。 13. BD　 【解析】A. 10 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为 20 g, 将 15 g KNO3 加入 50 g 水中,只能溶解 10 g 硝酸 钾,则能得到 50 g+10 g = 60 g 溶液,故 A 说法错 误;B. 20 ℃ 时,氯化钠的溶解度>硝酸钾的溶解 度, 根 据 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 = 溶解度 100 g+溶解度 × 100% ,则 KNO3 饱和溶液的溶质 质量分数小于 NaCl 饱和溶液的溶质质量分数,故 B 说法正确;C. 10 ℃时,氯化钠的溶解度>硝酸钾 的溶解度,则 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小 于 NaCl 饱和溶液的溶质质量分数,将 10 ℃ 的 KNO3、NaCl 饱和溶液分别升温至 30 ℃ ,氯化钠和 硝酸钾的溶解度均增大,则硝酸钾和氯化钠均变 为 30 ℃ 下的不饱和溶液,溶液组成不变,则溶质 质量分数不变,故所得溶液溶质质量分数关系为 KNO3 <NaCl,故 C 说法错误;D. 氯化钠的溶解度受 温度变化影响较小,硝酸钾的溶解度受温度变化 影响大,故 NaCl 溶液中含有少量 KNO3,可用蒸发 结晶的方法提纯 NaCl,故 D 说法正确。 故选 BD。 14. ABC　 【解析】金属活动性:Zn>Fe>Cu>Ag,向硝酸 银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁 粉,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,待硝酸 银完全反应后,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 铜,铁和硝酸锌不反应,充分反应后过滤,向滤液 中加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中含硝酸 银,硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,则 铁已经完全反应,硝酸铜没有参与反应。 A. 由分 析可知,铁与硝酸银反应生成了银,铁完全反应, 则滤渣中只含银,加入稀盐酸,银和稀盐酸不反 应,无明显现象,说法不正确,符合题意;B. 由分析 可知,铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁,硝酸银过 量,硝酸铜没有参与反应,硝酸锌不参与反应,故 滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸亚铁,滤液 不是无色,说法不正确,符合题意;C. 由 B 可知, 滤液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸亚铁,故滤 液中含锌离子、亚铁离子、铜离子、银离子四种金 属阳离子,说法不正确,符合题意;D. 铁和硝酸银 反应的化学方程式为 Fe+2AgNO3 􀪅􀪅Fe(NO3) 2 +2Ag,每 56 份质量的铁置换出 216 份质量的银, 固体质量增加,溶液质量减小,故所得滤液的质量 一定小于原混合溶液的质量,说法正确,不符合题 意。 故选 ABC。 15. AC　 【解析】氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和 水,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸 钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,根据质 量守恒定律,则生成二氧化碳的质量为 12 g+200 g- 211. 12 g =0. 88 g,因为碳元素只在碳酸钙中存在,根 据碳元素守恒,则碳酸钙的质量为 0. 88 g× 12 44 ÷ 12 100 = 2 g;则该样品中氧化钙和氢氧化钙的质量之和为 12 g-2 g = 10 g,该样品中钙元素与氧元素的质量 比为 5 ∶ 4,设氧化钙的质量为 x,氢氧化钙的质量 为 y,则有 x+y= 10 g; ( x× 4056 +y× 40 74 +2 g× 40 100 ) ∶ ( x×1656+y× 32 74 +2 g× 48 100 ) = 5 ∶ 4,解得 x = 1. 12 g, y= 8. 88 g。 A. 由分析可知,该样品中 Ca(OH) 2 的 质量为 8. 88 g,故 A 说法正确;B. 根据钙元素守恒, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —85— 样品中钙元素的质量为 1. 12 g×40 56 +8. 88 g×40 74 +2 g× 40 100 = 6. 4 g,则反应生成 CaCl2 的质量为 6. 4 g ÷ 40 40+35. 5×2 = 17. 76 g,故 B 说法错误;C. 样品中碳 元素与氢元素的质量比为 ( 2 g× 12 100 ) ∶ ( 8. 88 g× 2 74 ) = 1 ∶ 1,故 C 说法正确;D. 由 B 可知,生成氯 化钙的质量为 17. 76 g,根据氯元素守恒,则所用稀 盐酸的溶质质量为 17. 76 g× 71 111 ÷ 35. 5 36. 5 = 11. 68 g,则 所用稀盐酸的溶质质量分数为 11. 68 g 200 g × 100% = 5. 84% ,故 D 说法错误。 故选 AC。 16. (1)①H2 　 ②SO2 　 ③HCl　 ④Mg(OH) 2 (2)①1 ∶ 3　 ②C+H2 O 高温 􀪅􀪅H2 +CO ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu ④金属材料 【解析】(1)①氢气只由一种元素组成,属于单质, 并且具有可燃性,能够用作燃料,故用作燃料的气 体单质为氢气,其化学式为 H2;②二氧化硫由硫 元素和氧元素组成,属于氧化物,并且溶于水与水 反应会形成酸性物质,使雨水的 pH< 5. 6,故造成 酸雨的氧化物为二氧化硫,化学式为 SO2;③胃液 中含有的盐酸可以帮助消化,其溶质为氯化氢,化 学式为 HCl;④氢氧化镁属于碱,并且难溶于水, 故难 溶 于 水 的 碱 为 氢 氧 化 镁, 化 学 式 为 Mg(OH) 2。 ( 2) ① 由乙醇的化学式 C2 H5 OH 可 知,一个乙醇分子中含有 2 个碳原子和 6 个氢原 子,故乙醇中碳、氢元素的原子个数比为 2 ∶ 6 = 1 ∶ 3;②碳与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃 性气体,由化学反应前后元素种类不变,可知该可 燃性气体为一氧化碳,即在高温条件下,碳与水蒸 气反应生成氢气和一氧化碳,反应的化学方程式 为 C+H2 O 高温 􀪅􀪅H2 +CO;③铁和硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu;④金属材料包括金属和合金,青铜是 铜的合金,故青铜属于金属材料。 17. (1)36 ∶ 5　 (2)氧元素 (3)①A　 ②AD　 ③31. 5 (4)①C　 ②原子(或分子)之间存在间隔(其他合 理答案均可) 【解析】 (1)淀粉化学式为(C6 H10 O5) n,碳元素和 氢元素的质量比为(12×6n) ∶ (1×10n)= 36 ∶ 5。 (2)磷酸铁锂(化学式为 LiFePO4)中锂、铁、磷、氧 元素的质量比为(7 × 1) ∶ (56 × 1) ∶ (31 × 1) ∶ (16×4)= 7 ∶ 56 ∶ 31 ∶ 64,所以质量分数最大的元 素是氧元素。 (3)①Co3 O4 由两种元素组成,且其 中一种元素为氧元素,因此属于氧化物,故选 A。 ②A. 反应Ⅰ由单质与化合物反应生成新的单质 和化合物,属于置换反应,A 正确;B. 反应Ⅰ中钴 能与盐酸反应产生氢气,说明钴的金属活动性比 H 强,而铜的金属活动性比 H 弱,因此钴的金属活 动性比铜的强,B 错误;C. 金属钴与稀盐酸反应的 化学方程式为 Co+2HCl 􀪅􀪅CoCl2 +H2 ↑,溶质由 HCl 变为 CoCl2,每 73 份质量的 HCl 转化为 130 份 质量的 CoCl2,溶质质量增大,而溶剂质量不变,所 以溶液质量增大,C 错误;D. 反应Ⅱ的实质是钴离 子与氢氧根离子结合生成氢氧化钴沉淀,石灰水 的溶质是 Ca(OH) 2,石灰水中也含有氢氧根离 子,推知 CoCl2 溶液也能和石灰水反应,D 正确。 故选 AD。 ③将反应Ⅰ、反应Ⅱ联系起来,可知每 59 份质量的钴单质最终转化为 93 份质量的氢氧 化钴,若用 20 g 钴单质完全反应制备氢氧化钴,理 论上 可 以 得 到 氢 氧 化 钴 20 g × 93 59 ≈ 31. 5 g。 (4)①A. 密度较小的物质能在流体中向上运动, 氦气球能将伞组拉升到一定高度,是因为氦气密 度比空气小,A 正确;B. 能作保护气的气体通常化 学性质稳定,氦气常作保护气,是因为氦气的化学 性质稳定,B 正确;C. 氦气的化学性质很稳定,是 因为氦原子核外最外层达到了满电子结构,但只 有 2 个电子,C 错误;D. 氦气由氦原子构成,说明 原子可以直接构成物质,D 正确。 故选 C。 ②将 400 L 的氦气压缩贮存在 10 L 的钢瓶中,这是因 为原子(或分子)之间存在间隔,压缩过程中间隔 减小。 18. (1)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑ ②AD　 ③G (2) ①BCAF　 ②CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2 O + CO2 ↑　 ③D (3)①3 ∶ 4　 ②偏小　 ③在装置末端加燃着的酒 精灯,处理尾气中的 CO 【解析】(1)①制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下分解生成水和氧气,该反应的化学 方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2 ↑。 ②A. 实验室制 氧气时,若用排水法收集气体,应待气泡连续均匀 冒出时开始收集,因为反应开始排出的是空气,符 合题意;B. 在该反应中,二氧化锰是催化剂,化学 反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,不符合 题意;C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射,放出 大量的热,生成黑色固体,不符合题意;D. 氧气是 一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质反 应,但是常温下不能和所有物质发生反应,如氧气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —95— 和水不反应,符合题意。 故选 AD。 ③用高锰酸钾 制取氧气,属于固体加热型反应,发生装置可选 G。 (2)①用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳, 属于固液不加热型反应,发生装置可选 B,盐酸挥 发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液(不 与二氧化碳反应)吸收,浓硫酸具有吸水性,且不 与二氧化碳反应,可用浓硫酸干燥二氧化碳,且应 先除杂后干燥,二氧化碳能溶于水,密度比空气的 密度大,可用向上排空气法收集,收集装置可选 F,故所选装置的连接顺序为 BCAF。 ②制取二氧 化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 二氧化碳和水,该反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。 ③A. 二氧化碳通 入紫色石蕊溶液后溶液变红,是因为二氧化碳能 与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊溶 液变红,二氧化碳不是酸,不符合题意;B. 二氧化 碳与一氧化碳元素组成相同,但是分子构成不同, 故化学性质不同,不符合题意;C. 二氧化碳是导致 温室效应的主要气体,但是二氧化碳是空气的组 成成分之一,不属于空气污染物,不符合题意;D. 二氧化碳化学性质比较稳定,且无毒,所以可用作 工业生产的保护气,说法正确,符合题意。 故选 D。 (3)①E 中一氧化碳和铁的氧化物在高温下 反应生成铁和二氧化碳,E 装置中减少的质量就 是铁的氧化物中氧元素的质量,则铁的氧化物中氧 元素的质量为 23. 2 g-16. 8 g = 6. 4 g,铁元素的质量 为 16. 8 g,则 x ∶ y= 16. 8 g 56 ∶ 6. 4 g 16 = 3 ∶ 4;②若没 有连接 D1 装置,一氧化碳气体中含有的二氧化碳 杂质会被 D2 装置吸收,用 D2 质量的变化来计算, 会导致测得生成二氧化碳的质量偏大,则导致计 算出的铁的氧化物中氧元素的质量偏大,则铁元 素的质量偏小,则所得的 x 与 y 的比值与实际值 比较将偏小;③一氧化碳有毒,未反应的一氧化碳 散逸到空气中,会污染空气,故该装置的缺陷是缺 少尾气处理装置,一氧化碳具有可燃性,故改进方 案是可以在装置末端加燃着的酒精灯,处理尾气 中的 CO。 19. (1) ① NH4 HCO3 　 NH4 HCO3 △ 􀪅􀪅 NH3 ↑ + H2 O + CO2 ↑　 ②C (2)①NH3 　 ②NH4 NO3 　 Na2 CO3 ③BaCl2 +Na2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaCl ④Na+ 、H+ ⑤KCl　 固体混合物 B 中 BaCl2 和 Na2 SO4 能生成 NaCl,与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,无法确 定 Cl-一定来自于 KCl(其他合理答案均可) 【解析】(1)①硝酸钾加热不分解,碳酸氢铵加热 分解生成氨气、水和二氧化碳,氨气具有刺激性气 味,故该固体为 NH4 HCO3,反应的化学方程式为 NH4HCO3 △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O+CO2 ↑;②使澄清石灰 水变浑浊的气体为二氧化碳,碳酸氢铵和盐酸反 应生成氯化铵、水和二氧化碳,则滴加的试剂为稀 盐酸,故选 C。 (2) ①固体混合物 A 中可能含有 NH4 NO3 和 KCl 或两者之一,加入适量氢氧化钠 溶液,氢氧化钠与氯化钾不反应,氢氧化钠和硝酸 铵反应生成硝酸钠、水和氨气,反应生成气体 C, 故 C 为氨气,化学式为 NH3;②综上分析,固体混 合物 A 中一定存在的物质是 NH4 NO3;混合物 B 中可能含有 CuO、BaCl2、Na2 SO4、Na2 CO3 中的两种 或多种,加入足量水过滤,向沉淀 F 中加入稀盐 酸,产生蓝色溶液,为铜盐溶液,则 B 中含有 CuO, 氧化铜不溶于水,能与盐酸反应生成氯化铜和水, 使溶液显蓝色;白色沉淀 J 不溶于盐酸,应为硫酸 钡,则 B 中含有氯化钡和硫酸钠,氯化钡和硫酸钠 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;一定不存在碳酸 钠,因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 氯化钠,碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二 氧化碳,实验现象中未出现气体,说明不存在 Na2 CO3;③步骤Ⅱ中一定发生的反应为氯化钡和 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,化学反应 方程式为 BaCl2 + Na2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ + 2NaCl; ④溶液 D 中一定含有硝酸铵和氢氧化钠反应生成 的硝酸钠,可能含有氯化钾,溶液 E 中一定含有氯 化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠,向 D、E 的混合 溶液中加入硝酸银和稀硝酸,氯化钠和硝酸银反 应生成氯化银沉淀和硝酸钠,氯化钠与稀硝酸不 反应,则溶液 G 中一定有硝酸钠、稀硝酸,故溶液 G 中一定大量存在的阳离子为 Na+、H+;⑤根据上 述实验现象,固体混合物 A 中的氯化钾无法确定 是否存在,因为固体混合物 B 中 BaCl2 和 Na2 SO4 反应能生成 NaCl,与硝酸银反应生成白色沉淀, 无法确定 Cl-一定来自于 KCl。 20. (1)CaCl2 +Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl(或 BaCl2 + Na2CO3 􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl) (2)①CaCO3 　 ②CaO+H2 O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 (3)①OH- 　 ②0. 8 ③解:10. 6 g 碳酸钠溶液中碳酸钠的质量= 10. 6 g× 10% = 1. 06 g 设反应生成碳酸钙的质量为 y,则: Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH 　 　 　 　 106 1. 06 g 　 　 　 　 　 　 　 　 100 y 106 100 = 1. 06 g y 　 y= 1 g 所得溶液的质量为 500 g+10. 6 g-1 g=509. 6 g 答:所得溶液的质量是 509. 6 g。 【解析】 (1)在含有 CaCl2、MgCl2、Na2 SO4、泥沙等 杂质的粗盐中加入过量 NaOH 溶液和过量 BaCl2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —06— 溶液后,可以除去 MgCl2 和 Na2 SO4,但同时会引入 过量 NaOH 和 BaCl2,在第Ⅲ步之前,溶液中含有 NaCl、CaCl2、NaOH 和 BaCl2,加入过量 Na2 CO3 溶 液后,Na2 CO3 会与 CaCl2 和 BaCl2 反应,氯化钙与 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学 方程式为 CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl,氯化 钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应 的化学方程式为 BaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓ + 2NaCl。 (2)①石灰石的主要成分为碳酸钙,故采 用天然苛化法制取氢氧化钠的流程图中,通过过 滤得到的碳酸钙可以循环使用,化学式为 CaCO3; ②由流程图可知,石灰石制取石灰乳时,石灰石高 温煅烧得到生石灰,反应的化学方程式是 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2,该反应属于分解反应;生石灰与水 反应生成石灰乳,反应的化学方程式为 CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH)2,该反应属于化合反应。 (3)①由图像可知, 当加入碳酸钠溶液的质量为 10. 6 g(即图中 B 点) 时,恰好将澄清石灰水中的氢氧化钙反应完全,故 当滴入 Na2 CO3 溶液 5 g(即图中 A 点)时,烧杯内 溶液中含有未参加反应的氢氧化钙和反应生成的 氢氧化钠,即大量存在的阴离子是氢氧根离子,离 子符号为 OH-;②由图像可知,当加入碳酸钠溶液 的质量为 10. 6 g(即图中 B 点)时,恰好与澄清石 灰水中的氢氧化钙完全反应生成氢氧化钠和碳酸 钙沉淀,此时溶液中的溶质为氢氧化钠。 10. 6 g 碳 酸钠溶液中碳酸钠的质量= 10. 6 g×10% = 1. 06 g,设 反应生成氢氧化钠的质量为 x,则 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaOH 　 　 　 　 　 106 1. 06 g 　 　 　 　 　 　 　 　 80 x 106 80 = 1. 06 g x 　 x= 0. 8 g 即当滴入 Na2 CO3 溶液 10. 6 g 时,所得溶液中溶 质的质量为 0. 8 g。 16 2024 年槐荫区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C A D C A D 9 10 11 12 13 14 15 B D ABC AD ABC BCD AB 1. B　 【解析】A. 钢铁冶炼过程中有新物质铁生成,涉 及化学变化,A 不符合题意;B. 玉石雕刻只是玉石 形状发生变化,没有生成新物质,不涉及化学变化, B 符合题意;C. 粮食酿酒过程中有新物质酒精生 成,涉及化学变化,C 不符合题意;D. 光合作用是指 绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳和水 合成有机物,同时释放氧气的过程,光合作用生成 新物质,涉及化学变化,D 不符合题意。 故选 B。 2. D　 【解析】A. 坚持绿色出行,践行低碳生活,可以 保护环境,符合这一主题,故选项不符合题意;B. 加 强水质监测,禁止污水直排,有利于保护水资源,符 合这一主题,故选项不符合题意;C. 垃圾分类回收, 减少资源浪费,节约资源,符合这一主题,故选项不 符合题意;D. 废弃电池应回收处理,不能深埋处 理,防止地下水污染,不符合这一主题,故选项符合 题意。 故选 D。 3. C　 【解析】A. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖,隔绝氧 气,达到灭火的目的,故选项说法正确;B. 蛋白质灼 烧会产生烧焦羽毛的气味,则可用灼烧的方法检验 蛋白质的存在,故选项说法正确;C. 甲醛有毒,不能 用甲醛浸泡海产品延长保质期,故选项说法错误; D. 可溶性钡盐有毒,大量摄入可溶性钡盐会导致 中毒,故选项说法正确。 故选 C。 4. A　 【解析】A. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的 外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管 容积的 1 3 ,故选项说法正确;B. 实验室制取气体 时,组装好装置后,应在向容器中装入药品前检查 装置的气密性,然后再装入药品,以避免装入药品 后发现装置气密性不好,更换仪器而浪费药品,故 选项说法错误;C. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,正 确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液滴在干燥的 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与 标准比色卡对比来确定 pH,不能用水湿润 pH 试 纸,若溶液显酸性或碱性,则相当于稀释了待测溶 液,使溶液的酸性或碱性减弱,导致测定结果不准 确,故选项说法错误;D. 氧气具有助燃性,检验氧 气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口 (不能伸入瓶中),若带火星的木条复燃,则说明已 收集满,故选项说法错误。 故选 A。 5. D　 【解析】A. 镓带“钅”字旁,镓元素属于金属元 素,故选项说法正确;B. 根据元素周期表中的一格 可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子 序数为 31,根据原子中原子序数 = 核电荷数 = 质子 数= 核外电子数,则镓原子核内质子数为 31,故选 项说法正确;C. 根据元素周期表中的一格可知,汉 字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原 子质量为 69. 72,故选项说法正确;D. 镓原子最外 层电子数是 3,小于 4,在化学反应中易失去 3 个电 子而形成阳离子,故选项说法错误。 故选 D。 6. C　 【解析】A. 铜丝具有导电性,可用作导线,故 A 不符合题意;B. 活性炭具有吸附性,可以吸附色素 和异味,可用于水的净化,故 B 不符合题意;C. 氧 气不燃烧,具有助燃性,不能用作燃料,故 C 符合题 意;D. 碳酸氢钠可以与胃酸中的 HCl 反应,可用于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —16—