11 2025年平阴县学业水平第二次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

(3)要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”的图案，银 白色底板可选择铁片（铁是银白色金属），利用铁与硫 酸铜溶液发生置换反应来实现。铁的金属活动性比铜 强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁， 铜是红色的，这样就可以在银白色的铁片上凸显出红 色图案，反应的化学方程式为Fe+CuSO,—FeS0,+Cu。 (4)A.观察图乙可知，曲线①、曲线②的压强都是先增 大，后小幅下降。压强先增大是因为反应产生氢气使 装置内气体增多，同时反应过程中有热量放出，使装置 内气体受热膨胀，导致压强增大，之后随着反应结束， 温度逐渐降低，压强又小幅下降，所以可以推测两个反 应都有热量放出，故A正确：B.在金属活动性顺序中， 镁的金属活动性比锌强，则镁与稀盐酸反应的速率比 锌与稀盐酸反应的速率快，反应速率快，会使压强增大 的速度更快，从图乙中可以看到曲线①压强增大的速 度比曲线②快，所以曲线①是镁与稀盐酸反应的压强 变化曲线，故B正确：C.由图乙可知，曲线①、曲线② 最终的压强相等，在这个实验装置中，压强与产生氢气 的量有关，最终压强相等意味着两者产生的氢气质量 是相等的，并非曲线①产生H,总量更多，故C错误。 (5)第一次加入稀硫酸25g,合金的质量为10g,反应前 物质的总质量为25g+10g=35g,反应后烧杯中剩余物 的质量为34.96g,根据质量守恒定律，生成氢气的质 量为35g-34.96g=0.04g,第二次加入25g稀硫酸产 生氢气的质量为0.04g,第二次加入稀硫酸前，烧杯中 物质的总质质量为34.96g,加入25g稀硫酸后，产生 了0.04g氢气，则m的值为59.96-0.04=59.92。 (6)第一次加入25g稀硫酸产生0.04g氢气，第二次 加入25g稀硫酸又产生0.04g氢气，第三次加入25g 稀硫酸产生氢气的质量为59.92g+25g-84.90g=0.02g, 这说明到第三次加入稀硫酸时，锌已经完全反应，锌与 稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以溶液中有生成的 硫酸锌，第三次加入的稀硫酸有剩余，则溶液中的溶质 是硫酸锌和硫酸，则第三次加入稀硫酸后，烧杯中溶液 一定大量存在的阳离子是Zn2+、H。 (7)见答案 ①2025年平阴县学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 1 8 心 C A 及 3 C 9 10 11 12 13 14 15 D D ABC BCD ABD ACD AB 1.D 选项 分析 有气体生成不一定发生了化学变化，如水的蒸发，只 A 是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化 有热量吸收或放出不一定是化学变化，如冰融化时吸 尔 收热量，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理 变化 分子间隔发生改变不一定是化学变化，如物质热胀冷 C 缩时无新物质生成，属于物理变化 物质组成元素发生改变，说明有新物质生成，一定发 D 生化学变化 巧点拨 思路解析 物理变化和化学变化的判断思路 不相同 →化学变化 「变化前物质→变化后物质 变化伴随的现象不能作为 判断变化的依据 相同→物理变化上 2.B【解析】A.实验室制取02时，应先检查装置气密性， 再加试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更 换部分仪器而浪费试剂，故选项说法正确；B.用pH试 纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在洁净、干燥 的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净、千燥的 玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,将pH试纸 润湿，稀释了待测溶液，若溶液呈酸性或碱性，则使溶 液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错 误；C做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺 一层细沙，防止高温生成物熔化溅落下来，使集气瓶底 炸裂，故选项说法正确；D.可燃性气体与空气混合后点 燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气时，应先 检验气体的纯度，再点燃气体，故选项说法正确。 3.C【解析】A.合理利用燃煤技术，比如采用清洁煤技 术、改进燃烧设备等，可以减少煤炭燃烧过程中二氧化 硫、氮氧化物、粉尘等污染物的排放，有利于环境保护； B.工业废水达标后排放能避免工业废水中的重金属、酸 或碱物质、有机物等污染物对水体造成污染，保护水资 源及水生态环境，有利于环境保护：C,露天焚烧垃圾会 产生大量的有害气体，还会产生大量的烟尘颗粒物，这 些污染物会对大气环境造成严重污染，危害人体健康， 不利于环境保护：D.推进企业绿色转型，促使企业采用 更环保的生产工艺、更高效的资源利用方式以及更严 格的污染治理措施，从而减少企业生产过程对环境的 负面影响，有利于环境保护。 4.A【解析】把煤研磨成极细小的颗粒，像燃油一样将其 喷入燃烧室可促进燃烧，这是增大了可燃物与氧气之 间的接触面积，A正确；稀有气体制作霓虹灯是利用了 其通电时发出有色光的物理性质，与化学性质稳定无 关，B错误：铁锈结构疏松多孔，能吸附空气中的水蒸气 和氧气，会加快铁的锈蚀速率，C错误；将紫色石蕊试液 滴入“雪碧”中溶液变红，是因为“雪碧”中的二氧化碳 与水反应生成的碳酸使石蕊试液变红色，并不是二氧 化碳使之变红色，D错误。 学善总结 要点速记 促进燃烧的方法：增大氧气的浓度、增大可燃物 与氧气之间的接触面积 5.B【解析】铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学 反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳 离子，则铝离子结构示意图中，最外层电子数为8，A正 确：根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，相对 原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”,B错误； 周期数=原子核外电子层数，镓原子的核外电子层数为 4,位于元素周期表第四周期，C正确；决定元素化学性 质的是原子的最外层电子数，铝和镓的化学性质相似， 因为它们原子的最外层电子数相同，D正确。 6.B【解析】由“铜绿”的化学式Cu2(0H)2C03可知，y= 2:根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目 不变，反应前已知反应物中铜、氧、氢、碳原子个数分别 为2、3、2、0，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原子个数 分别为2、5、2、1，则每个X分子由1个碳原子和2个氧 原子构成，物质X的化学式为C02。 7C【解析】氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以 通过蒸发结晶获取氯化钠，A正确；小苏打(NaHCO,) 受热分解会产生二氧化碳气体，可用于烘焙糕，点，B正 确；木炭具有可燃性，木炭燃烧放热，可用于烧烤食物， C错误：尿素中含有氨元素，是一种氨肥，可用于给绿植 施肥，D正确。 4 善总结 0识归纳 常见化肥的分类和主要作用 分类 定义 氨肥 只含N、P、K三种营养元素中的N元素的化肥 磷肥 只含N、P、K三种营养元素中的P元素的化肥 钾肥 只含N、P、K三种营养元素中的K元素的化肥 复合 同时含N、P、K三种营养元素中两种或三种元素 肥料 的化肥 作用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发黄要用氨。 8.A【解析】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使 无色酚酞试液变色，图中实验，两支试管中均无明显现 象，不能验证C0,能与水反应，故选项实验设计不能达 到实验目的；B.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减 小，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，加入硝 酸铵后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，试管中无 明显现象，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出， 可验证硝酸铵溶于水会吸收热量，故选项实验设计能 达到实验目的；C该装置的气密性检查方法是当推动注 射器的活塞时，瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中， 若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故选项实验设 计能达到实验目的：D.电解水时，与电源负极相连的玻 璃管内产生的气体体积大，产生的气体是氢气，与电源 正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，产生的气体 是氧气，且氢气、氧气两者的体积之比大约是2：1，电 解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和 氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故 选项实验设计能达到实验目的。 9.D 选项 反例 A 电子也带电，但不是离子 B 水的三态变化质量不发生改变，但属于物理变化 二氧化碳和碳酸盐都含有碳元素，但属于无机物 10.D【解析】甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成水 和二氧化碳，反应的化学方程式是CH,0+0,维化刺 C02+H,0。A.由化学方程式看出，该反应的生成物为 两种化合物，不属于置换反应，故该选项错误：B.氧化 物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物， 反应物中甲醇含有三种元素，氧气只含一种元素，均不 属于氧化物，故该选项错误；C二氧化碳中碳元素、氧 元素的质量比是12：32，故该选项不正确：D.参加反 应的甲、乙分子个数比为1：1，故该选项正确。 11ABC【解析】A.焙烧过程中，碳酸钙、碳酸镁均能发 生分解反应，得到氧化钙、氧化镁两种金属氧化物，故 A正确；B.将醋酸加入焙烧后的产物中发生的是醋酸 与氧化钙、氧化镁的反应，生成醋酸钙、醋酸镁和水，是 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，为复 分解反应，故B正确：C.向酸溶后的溶液中加入氢氧 化钙，目的是将Mg2转化为Mg(OH)2白色沉淀除去， 故C正确；D.焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明 蛋壳中含有蛋白质，故D错误。 12.BCD【解析】A.HCl能与饱和的NaHC03溶液反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入了新的 杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不能 达到实验目的；B.K,S0,能与适量Ba(NO3)2溶液反应 生成硫酸沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质，且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达 到实验目的：C.NaCl易溶于水，CaCO,难溶于水，可采 取加水溶解，过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故 选项实验方案能达到实验目的：D.Fε粉能与足量的稀 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应， 再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质，且没有引入新的杂 质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。 13.ABD【解析】A.经分析可知，甲是FeCl,溶液，故A正 确；B.经分析可知，丙是Ca(OH)2溶液，故B正确； C.甲和乙分别是FeCl,溶液和NHCl溶液，它们之间没 有发生复分解反应，故C错误；D.乙和丙分别是NH,Cl 溶液和Ca(OH)2溶液，它们反应生成的气体是NH3, NH,能使紫色石蕊试液变蓝色，故D正确。 14.ACD【解析】A.氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和 水，A,点反应后溶液的pH小于7，说明溶液中含有氯 化钙、盐酸，故选项说法正确：B.向一定质量的反应后 溶液中滴加质量分数为10%的Na,C03溶液，溶液的 H逐渐增大到7，说明碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH 等于7，Na,C0,与CaCl2恰好完全反应后继续滴加碳 酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，溶液的H大于7，图中 CD段没有气泡产生，故选项说法错误：C.图中C,点处 碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，溶质的种类最少， 为氯化钠，故选项说法正确；D.图中BC段，碳酸钠与 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会有白色沉淀 生成，故选项说法正确。 50 15.AB【解析】A.设向Ca02中通入一定量的二氧化碳， 生成碳酸钙的质量为x。 2Ca02+2C02—2CaC03+02固体增加质量 144 200 200-144=56 24.4g-21.6g=2.8g 200_x 562.8g x=10g 则剩余固体为碳酸钙和C0,的混合物，故选项说法正 确；B根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和 质量不变，则溶液B中钙元素的质量与C0,中钙元素 的质量相等，则溶液B中钙元素的质量为21.6g× 40×1 ×100%)=12g,所以生成氯化钙的质量为 40×1+16×2 40×1 12g÷（40x1+35.5×2 ×100%)=33.3g,故选项说法正 确：C.设与碳酸钙反应的氯化氢的质量为z。 CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10073 10g z 10010g 732 z=7.3g 剩余的Ca02的质量为24.4g-10g=14.4g。 设与剩余的CaO,反应的氯化氢的质量为m。 2Ca0,+4HCl-2CaCl,+2H20+02 144146 14.4gm 14414.4g 146m m=14.6g 则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3+14.68×100%= 200g 10.95%,故选项说法不正确；D.由化学方程式：2Ca02+ 2C02=2CaC03+02、2Ca02+4HCl=2CaCl2+2H,0+ 02↑，可得关系式：2Ca02~02,设生成氧气的质量为y。 2Ca02~02 14432 21.6g y 14421.6g 32y y=4.8g 由于还会生成二氧化碳，则上述过程中生成气体的总 质量大于4.88，故选项说法不正确。 16.(1)①H2②Ba(OH)2③HCl④KN03 (2)I.光合作用 Ⅱ.①H,0②碳酸氢铵受热易分解③有机化合物 7:428kg (3)2 【解析】(1)①氢气是一种可燃性气体单质，化学式为 H2。②氢氧化钡是一种可溶性碱，化学式为 Ba(OH)2。③盐酸是一种易挥发性的酸，化学式为 HCl。④硝酸钾是一种可溶性盐，化学式为KNO, (2)I.二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚 内增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用，促 进生长。Ⅱ.①根据质量守恒定律，化学反应前后，原 子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数 分别是1、2、2、6，已知生成物中含C、O、N、H的个数分 别是1、1、2、4，故生成物中还应含1个0、2个H,故X 的化学式为H,0。②碳酸氢铵受热易分解，故该反应 需要在较低温度下进行。③C0(NH2)2是含有碳元素 的化合物，属于有机化合物，在C0(NH2)2中，氨元素 与氧元素的质量比为(14×2)：(16×1)=7：4.60kg C0(NH,)2中所含N元素的质量为60kg× 14×2 12×1+16×1+14×2+1×4 ×100%=28kg。 (3)由图2可知，反应①为甲醇与氧气反应生成甲醛 和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原 子种类及数目不变，已知反应中四种物质的化学计量 数均为1，则反应物甲醇、氧气中共有1个碳原子、4个 氢原子和3个氧原子，生成物过氧化氢中含有2个氢 原子和2个氧原子，则生成物甲醛中含有1个碳原子、 2个氢原子和1个氧原子，甲醛的化学式为CH,0,甲 醇的化学式为CH,OH,故一个甲醇分子比一个甲醛分 子多2个氢原子。 17.(1)N2 (2)燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可） (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)化学能 (5)+20 (6)①大于68.15②NaC1③不饱和溶液 【解析】(1)飞船核心舱内气体的组成和空气的成分基 本一致，空气中体积分数最大的气体是氨气，其化学式 为N2o (2)氢气燃烧只生成水，从环保角度考虑，液氢作燃料 的优点是燃烧产物是水，对环境无污染 (3)过氧化钠(Na,02)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧 气，化学方程式为2Na202+2C02=2Na2C03+02。 (4)蓄电池放电时，内部储存的化学能通过化学反应 释放并转化为电能。 (5)F0中，氧元素显-2价，由化合物中各元素的正、 负化合价的代数和为零原则可知，其中铁元素的化合 价为+2：铁是一种单质，单质中元素的化合价为零。 (6)①观察溶解度曲线，可以看到35℃时，碳酸钠的 溶解度大于NaCl的溶解度。30℃时，碳酸钠的溶解 度是36.3g,这意味着100g水中最多溶解36.3g碳酸 钠，则50g水中最多溶解碳酸钠的质量为18.15g。现 将20g碳酸钠固体放入50g水中，能溶解的碳酸钠的 质量是18.15g,则溶液质量为50g+18.15g=68.15g ②10℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，由 图乙可知，a中有未溶解的固体，b中固体全部溶解，所 以烧杯b中加入的固体为10℃时溶解度较大的 NaCl。 ③10℃时，a中有未溶解的固体，观察溶解度曲线可 知，a中的物质是碳酸钠，b中的物质是氯化纳，升温到 35℃（不考虑水分蒸发），Na,C03的溶解度增大，且大 于氯化钠的溶解度，烧杯中的碳酸钠全部溶解，此时 的溶液为该温度下碳酸钠的不饱和溶液。 分善总结 要点速记 氢气作燃料的优点：热值高；产物是水，无污染； 来源广 18.(1)①A→B→F 22H,0,"2H,0+0,↑ ③澄清石灰水达到可燃物的着火点 (2)①干燥C0气体 ②黑色固体变成红色a ③1284.0% ④缺少尾气处理装置在装置末端放一只燃着的酒精 灯（合理即可） 【解析】(1)①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催 化剂)制取氧气为固液常温型反应，发生装置选A,浓 硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，要收集干燥的氧 气，需先用浓硫酸干燥，干燥装置选B,氧气的密度比 空气的大，用向上排空气法收集，收集装置选F,所选 装置的连接顺序为A→B→F。②过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 MnO, 2H202二2H,0+02↑。③检验二氧化碳常用澄清石 灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则为检验产物 二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为澄清石灰水，步骤I中木 炭与空气接触，没有达到木炭的着火点，木炭不燃烧， 步骤Ⅱ中木炭与空气接触，达到木炭的着火点，木炭燃 烧，对比可知可燃物燃烧的条件之一是达到可燃物的 着火点。 (2)①因为一氧化碳气体中含有少量水蒸气，而后续 实验中水蒸气可能会对实验结果产生干扰，浓硫酸具 有吸水性，所以洗气瓶B中浓硫酸的作用是干燥C0 气体。②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成 铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体。所 以观察到硬质玻璃管中的现象是黑色固体变成红色， 反应结束后，为了防止生成的铜被重新氧化，应该先熄 灭酒精喷灯，再停止通一氧化碳气体（含少量水蒸 气)，故选a。③洗气瓶C增重6.6g,说明反应生成二 氧化碳的质量为6.6g。 设该氧化铜样品中CuO的质量为x。 CO+Cuo-Cu+CO, 80 44 6.6g 80x 446.6g x=12g 即氧化铜样品中Cu0的质量为12g,氧化铜样品中铜 的质量为15g-12g=3g,12g氧化铜中铜元素的质量 64 为12g×( ×100%)=9.6g,故该氧化铜样品中铜 64+16 元素的质量分数为9.6+38×100%=84.0%。④-氧 15g 化碳是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，所以 从环保角度考虑，该实验装置还存在明显的不完善之 处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，则改进 建议是在装置末端放一只燃着的酒精灯，将一氧化碳 燃烧转化为二氧化碳，防止污染空气。 19.(1)Ca2+(2)Cl(3)CaCL2 (4)NH3 (5)BaS04 (6)Cu(0H)2+2HN03=Cu(N03)2+2H0 (7)4(或四) (8)Na,C03如果有Na,C03,加入适量稀硫酸时会产 生二氧化碳气体，而实验过程中加入稀硫酸后没有气 体产生 【解析】(1)向溶液中滴加适量NaCO3溶液，振荡，观 52 察到有白色沉淀产生，因为碳酸钙是白色沉淀，碳酸钠 中碳酸根离子与钙离子结合会生成碳酸钙沉淀，所以 判断该溶液中的金属阳离子是Ca+。 (2)向溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡，观察到有白 色沉淀产生，因为氯化银是白色沉淀，银离子与氯离子 结合会生成氯化银沉淀，所以判断该溶液中的酸根阴 离子是CI。 (3)由前面的实验可知，溶液中的阳离子是C2+,阴离 子是CI,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数 和为零，该物质的化学式为CaCl2,应贴上写有CaCl2 溶液的标签。 (4)固体混合物A中加入适量NaOH溶液产生气体 B,分析可知，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气 和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH一NaCl+ NH3↑+H,O,所以气体B为NH3。 (5)固体混合物A中加入适量稀硫酸产生白色沉淀 ,硝酸钡与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸， 所以白色沉淀F为BaSO4。 (6)蓝色沉淀C为C(OH)2,氢氧化铜和稀硝酸反应 生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2+ 2HN03=Cu(N03)2+2H20。 (7)固体混合物A加入NaOH溶液后，NH,Cl和NaOH 反应生成NaCl、NH,和H,O,加入适量稀硝酸，沉淀部 分消失，说明有硫酸钡沉淀生成，硫酸铜和硝酸钡反应 生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反 应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，说明固体混合物A中 有NH,Cl、CuSO,和Ba(NO3)2,可能有氯化铜，所以滤 液D中一定有NaCl、NaNO,步骤Ⅱ向一定量固体混 合物A中加入适量稀硫酸，过滤得到滤液E和白色沉 淀F,碳酸钠和稀硫酸会反应生成二氧化碳气体，说明 不含碳酸钠，硫酸与NH,Cl、CuSO4、CuCL2不反应，硫酸 和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液E中有 HNO3、NH,Cl、CuSO4,氯化钠与硝酸银反应生成氯化 银沉淀和硝酸钠，硫酸铜和硝酸银反应生成硫酸银沉 淀和硝酸铜，滤液H中含有硝酸钠、硝酸铜、硝酸铵和 硝酸，所以滤液H中一定大量存在的阳离子有N、 H、Cu2+、NH4,共4种。 (8)在固体混合物A中，一定不存在的是Na,C03,理 由是如果有Na,C0,加入适量稀硫酸时会产生二氧化 碳气体，而实验过程中加入稀硫酸后没有气体产生。 20.(1)02化学 (2)①Ag> ②Fe2+ ③Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(N03)2 -Fe(NO3)2+Cu] (3)①124.8ZnS04、H2S04 ②解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为0.08g+ 0.08g+0.04g=0.2g0 设样品中锌的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS0,+H2↑ 65 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 即样品中锌的质量为6.5g,则样品中铜的质量为25g 65g=185g,故样品中铜的质量分数为855×10%=746。 25g 答：样品中铜的质量分数为74%。 【解析】(1)暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放 热，即铁粉与水、氧气(02)共同作用发生缓慢氧化，将 化学能转化为热能。 (2)根据金属活动性顺序：Zn>Fe>H>Ag,把ag铁粉 加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁能 与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为F+ 2AgN0,=Fe(N03)2+2Ag,每56份质量的铁能置换 出216份质量的银，反应后固体质量增大：铁能与硝酸 铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为F+ Cu(N03)2=Fe(N03)2+Cu,每56份质量的铁能置 换出64份质量的铜，反应后固体质量增大：过滤得到 滤液A和滤渣B,向滤渣B中滴加稀盐酸，无明显现 象，说明铁反应完全，则滤渣B中一定含有银：向滤液 A中滴加氯化钠溶液，无明显现象，氯化钠和硝酸银反 应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说明滤液A中没有硝酸 银剩余，则滤液A中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝 酸铜。 ①滤渣B中一定含有的金属单质是银，化学式为Ag, 铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为 Fe+2AgNO3=Fe(N03)2+2Ag,每56份质量的铁能 置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，铁能与 硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为F+ Cu(N03)2=Fe(N03)2+Cu,每56份质量的铁能置 换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则滤渣B 的质量一定大于ag。 ②滤液A中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，则 滤液A中一定大量存在的金属阳离子是Fe2+。 ③过程I中发生的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO,一Fe(NO3)2+ 2Ag;铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程 式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cuo (3)①根据质量守恒定律，第1次产生氢气的质量为 25g+25g-49.92g=0.08g,第2次产生氢气的质量为 49.92g+25g-74.84g=0.08g,第3次产生氢气的质量 为74.84g+25g-99.80g=0.04g,说明锌反应完全，且 硫酸有剩余，溶液中溶质的成分为ZnS04、H,S04。 第4次加入25g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为 99.80g+25g=124.8g,则a=124.8。 ②见答案。 22025年天桥区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A A C B D A B C 9 10 11 12 13 14 15 ABC BCD AC BCD ACD 1.A 【解析】A.金属导电没有新物质生成，属于物理变 化：B.钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；C.酸雨 侵蚀是酸性物质与被侵蚀物发生化学反应，有新物质 生成，属于化学变化；D烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于 化学变化。 2.A【解析】A.碳中和是指企业、团体或个人测算在一定 时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植 树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳 排放量，实现二氧化碳“零排放”，不是指用碱中和 CO2,故A说法错误；B.植物通过光合作用吸收二氧化 碳，途径①表示植物的光合作用，故B说法正确：C.途 径②中部分C0,最终转变为碳酸盐，故C说法正确； D.化石燃料中都含有碳元素，化石燃料燃烧都会生成二 氧化碳，因此大量使用化石燃料会使C0,排放量增加， 故D说法正确。 提素养… 社会热点 碳达峰与碳中和 碳达峰是指一个地区或行业的二氧化碳排放量 达到历史最高值后开始持续下降的转折点，标志着 经济发展与碳排放脱钩。碳中和则是指企业、团体 或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气 体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵 消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排 放”。我国承诺2030年前实现碳达峰，2060年前达 成碳中和目标 311 2025年平阴县学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5Ca一40Fe一56Cu-64 Zn-65Ag-108 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最 符合题目的要求) 1.我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程中一定发生化学变化的是 A.有气体生成 B.有热量吸收或放出C.分子间隔发生改变D.物质组成元素发生改变 2规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是 ) A.实验室制取0，时，应先检查装置气密性，再加试剂 B.测定某溶液的pH,先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 D.点燃氢气时，应先检验气体的纯度，再点燃气体 3.2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好发展。 下列做法中，不利于环境保护的是 A.合理利用燃煤技术B.工业废水达标后排放C.推广露天焚烧垃圾 D.推进企业绿色转型 4.化学与生活息息相关。下列认识正确的是 A.把煤研磨成极细小的颗粒，像燃油一样将其喷入燃烧室可促进燃烧 B.稀有气体制作霓虹灯是利用了其化学性质稳定 C.钢铁表面的铁锈有利于防止钢铁继续锈蚀 D.将紫色石蕊试液滴入“雪碧”中溶液变红，是因为“雪碧”中的二氧化碳使石蕊试液变红色 5.铝、镓两种元素在生产、生活中有重要应用，如图为铝(A1)、镓(G)元素在元素周期表中的部分信息 及原子结构示意图。下列说法不正确的是 () 13A 铝 26.98 镓原子结构示意图 A.铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B.铝的相对原子质量为26.98g C.镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D.铝和镓的化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同 6铜、铁是人类使用最早且应用广泛的金属。小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质， 通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为Cu,(0H),C03,该反应的化学方程式为 2Cu+02+H,0+X=Cu2(0H),C03,则X的化学式和y的数值分别是 A.C0,2 B.C02,2 C.C02,3 D.C0,3 7.下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 用蒸发结晶获取氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 B 用小苏打烘焙糕点 NaHC0,发生分解反应产生气体 c 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 D 用尿素[CO(NH2)2]给绿植施肥 尿素是一种氮肥 61 8.下列实验设计不能达到实验目的的是 C02 硝酸铵 饱和 滴有酚酞 硝酸钾 口口了饱和 试液的蒸围 溶液 石灰水 封馏水样 围 )水 验证能与水反应 验证硝酸铵溶于水会吸收热量 A B 活塞 ◆活塞 -Ti中 液柱上升 一段时间 后不下降 +电源☐ 检查该装置的气密性 验证水是由氢、氧元素组成的 C D 9推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 B.化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C.有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物 D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 10.科学家研制出一种新型催化剂，可去除室内装修释放出的甲醛(HCHO),如图所示是该反应过程的 微观示意图。下列说法正确的是 A.该反应是置换反应 0氢原子 B.反应物和生成物均为氧化物 ○+ 催化剂 0+ ○氧原子 C.丙中碳、氧元素的质量比为1：2 甲 丙 碳原子 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.用蛋壳（主要含CaC03,还有少量MgC03和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙 [(CH,C00)2Ca]。已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸(CH,C00H)易挥发； ③大多数难溶碳酸盐在高温下会分解生成两种氧化物。下列说法正确的是 () 醋酸 氢氧化钙 醋酸 蛋壳①焙烧②酸溶③， 除镁 ④ 中和→醋酸钙 A.过程②中会得两种金属氧化物 B将醋酸加入焙烧后的产物中发生的是复分解反应 C.除镁的过程会得到白色沉淀 D.焙烧过程中会产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有油脂 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的HCl 通过饱和的NaHCO3溶液，干燥 ⊙ 除去KNO,溶液中的少量K,S0。 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 C 除去CaCO,固体中的NaCl 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 62 13.实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是NH,Cl溶液、Ca(OH)2溶液、FeCl 溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列判断中合 理的是 () 试剂组合 甲+乙 甲+丙 乙+丙 实验现象 无明显现象 产生红褐色沉淀 有气泡冒出 A.甲是FeCL,溶液 B.丙是Ca(0H)2溶液 C.甲和乙发生了复分解反应 D.乙和丙生成的气体能使紫色石蕊试液变蓝色 14.小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应实验后，对反应后的溶液成分进行探究，他向一定质量 的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2C0,溶液。实验过程中加入Na,CO,溶液的质量与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )pH个 D A.A点溶液中溶质含有HCl、CaCL2 B.图中CD段有气泡产生 C.图中C点处溶质的种类最少 D.图中BC段会有白色沉淀生成 0 碳酸钠溶液的质量/g 15.已知化学反应：①2Ca02+2C02— 2CaCO+0,;22Ca0,+4HCI —2CaCl2+2H20+02↑。向 21.6gCa02固体中通入一定量的C02,充分反应后，剩余固体A的质量为24.4g。把剩余固体A加 入200g稀盐酸中刚好完全反应，得到溶液B。下列说法正确的是 () A.剩余固体A为混合物 B.溶液B中溶质的质量为33.3g C.稀盐酸中溶质质量分数为14.6% D.上述过程中生成气体的总质量为4.8g 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(12分)(1)按要求从氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横 线上。 ①理想的清洁能源： 0 ②一种可溶性碱： ③一种挥发性的酸： ④可作复合肥料的盐： (2)C0,作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 I.植物气肥。在蔬菜大棚内增大C02浓度，有利于植物进行 ,促进生长。 Ⅱ.生产化肥。二氧化碳和氨气可以生产尿素[C0(NH2),]和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为CO2+2NH3一C0(NH2)2+X,X的化学式是 ②人们都知道碳酸氢铵(NH4HCO,)不能在烈日下使用，请解释其原因： ③C0(NH2)2属于 (填“有机化合物”“氧化物”或“混合物”)，在C0(NH2)2中，氮元素与氧元素 的质量比为 (填最简整数比)；60kgCO(NH2)2中所含N元素的质量为 kgo (3)中国科学家在国际上首次实现由二氧化碳到淀粉的合成。其主要过程如图1所示： 甲醛K xH202 反应① 反应② C0,阶段工甲酵阶段Ⅱ甲醛→→葡萄糖→→淀粉 甲醇 02 4H20 图1 图2 阶段Ⅱ的物质转化如图2所示，反应①中四种物质的化学计量数均为1，请推测一个甲醇分子比甲 醛分子多 个氢原子。 17.(11分)北京时间2025年4月27日17时，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功！这 次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：飞船核心舱内气体的组成和空气的成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助 推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na,02) 吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 63 信息3：中国空间站的供电系统由柔性太阳翼、对日定向装置和锂离子蓄电池三大部分组成。在光 照充足时，这些太阳电池翼能高效地将太阳能转化为电能，满足整舱的能源需求。当太阳能电池无 法工作时，锂离子蓄电池便接管供电任务，确保空间站的持续运行。 回答下列问题： (1)飞船核心舱内气体组成中含量最多的物质是 (填化学式)。 (2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 0 (3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式： (4)蓄电池放电时，内部储存的（填“化学能”或“内能”）通过化学反应释放并转化为电能。 信息4：科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实在一定条件下，月壤中的F0(铁橄榄石的主要成 分)分解生成Fe,O,(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 (5)月壤中F0和单质铁中铁元素的化合价分别为 和 (6)空间站航天员需要携带高能压缩食品，这些食品中含有氯化钠等盐类物质。图甲是Na2CO3、 NaCl两种固体的溶解度曲线(30℃时，两种固体的溶解度均为36.3g)。10℃时，将等质量的 Na,C03、NaCl两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到35℃时 (不考虑水分蒸发)，现象如图丙。试回答下列问题： 个溶解度g Na.CO 50 40 NaCl 30 10℃ 35℃ 20 10 升温 04 1020304050温度/℃ 见 丙 ①35℃时，Na,C03的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)NaCl的溶解度；30℃时，将20g 碳酸钠固体放入50g水中，会得到 g溶液。 ②烧杯b中加入的固体为 (填化学式)。 ③35℃时，溶液a的状态为 (填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定”）。 18.(12分)如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装 置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 氢氧化钠 饱和碳酸 浓硫酸 溶液 氢钠溶液 B D 图 (1)第一小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。 按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 (从左至右填写装置序号字母)。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 ③图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为 (填名 称)。对比步骤I和Ⅱ的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是 旺 图二 64 (2)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某氧化铜样品（杂质为铜粉）中铜元素的 质量分数，设计了实验方案，所选图一中仪器按“C0(含少量水蒸气)→B→E→C1→C2”的顺序连接 (C、C2为盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶)，先检查装置的气密性，然后进行实验（假设发生的化学反 应都充分进行)。 ①该装置中，洗气瓶B的作用为 ②进行实验时，要先检查装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放人15g该氧化铜样品后，待反应 充分后，观察到硬质玻璃管中的现象是 ,待氧化铜样品充分反应后进行以 下操作，其中应该先进行的是 (填字母)。 a.熄灭酒精喷灯 b.停止通一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶B增重1.8g,洗气瓶C,增重6.6g,则15g该氧化铜样品 中CuO的质量为 g,该氧化铜样品中铜元素的质量分数为 (计算结果精确至 0.1%)。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不完善之处是 你的具体改 进建议是 19.(12分)I.小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清 单可知该无色溶液是NaCl溶液、CaCL2溶液、Ca(NO3)2溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶 液，进行实验探究。 【实验与分析】 (1)小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量Na,C0,溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断 该溶液中的金属阳离子是 (填离子符号)。 (2)小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO,溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生， 判断该溶液中的酸根阴离子是 (填离子符号)。 【交流与合作】 (3)小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 (填化学式)溶液的标签。 Ⅱ.已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、CuCL2、NH,Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质中的两种或 多种。某化学兴趣小组同学欲探究固体混合物A的成分，分别取一定量的固体混合物A,按如图所 示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 气体B Ⅲ加入适量稀硝酸 固体混合物A I.加入适量NaOH →蓝色沉淀C 沉淀部分消失 (一定量) 溶液，过滤 滤液D V加入AgNO, 白色沉淀G 溶液适量，过滤 滤液H 固体混合物A Ⅱ加人适量稀硫酸 滤液E （一定量) 过滤 白色沉淀F V.加入适量稀硝酸 沉淀不溶解 请根据实验过程和发生的现象作出分析判断，填写以下空白： (4)气体B为 (填化学式)。 (5)白色沉淀F为 (填化学式)。 (6)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： (7)在滤液H中，一定大量存在的阳离子共有 种。 (8)在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是 (填化学式)，得出此结论的理由是 20.(13分)金属材料在日常生活中有着广泛的应用。化学兴趣小组的同学以“金属”为主题开展了下 列学习活动。 (1)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。“发热鞋垫”发热的原理 主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、 (填化学式)共同作用发生缓慢氧化，将 65 能转化为热能。 (2)在实验室中，把ag铁粉加人一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按图所示进行实验，出 现的现象如下图中所述。 Cu(NO)2和AgNO 滤液A Ⅱ.滴加NaCl溶液 无明显现象 的混合溶液 I.加人ag铁粉， (一定质量) 充分反应，过滤 Ⅲ滴加稀盐酸 滤渣B 无明显现象 试回答： ①滤渣B中一定含有的金属单质是 填化学式)，滤渣B的质量一定 (填“<” “=”或“>”)ag。 ②滤液A中一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： (3)“金粉”(Cu-Z合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金 粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后 锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下： 稀硫酸 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 “金粉” 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 样品 反应后锥形瓶内物质 49.92 74.84 总质量/g 99.80 a 电子秤 回答下列问题： ①a的数值为 :第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为 (填化学式)。 ②计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位数）。 66