8 2025年长清区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

意；B.将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，二氧 化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为C02+Ca(0H)2= CaC03↓+H20,44份质量的二氧化碳能生成100份质 量的碳酸钙沉淀，溶液质量减小，故B不符合题意； C.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，光合作用吸 收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳可用作温室气肥， 故C不符合题意：D.固态二氧化碳，即千冰升华吸热」 能使周围温度降低，可用作制冷剂，故D不符合题意。 (2)①装置A中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的 催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式 Mn02 为2H2022H20+02↑。 ②该有机物由C、H元素组成，则该塑料试样在氧气中 充分燃烧生成二氧化碳和水，B,增加的质量为反应生 成水的质量，生成水的质量为205.4g-200g=5.4g, C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成 二氧化碳的质量为213.2g-200g=13.2g,根据质量守 恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑 料中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相 ,12 等，则碳元素的质量为13.2g×(×100%)=3.68,氢 元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素 2 的质量为5.4g×(。×100%)=0.6g,则碳原子与氢原 18 子的原子个数比为3,68：0.6B=1:2。 121 20.(1)C (2)CH4+202 点燃C0,+2H,0 (3)AC (4)①Mg2+、Na ②解：参加反应的Na0H的质量为80g×10%=8g。设 生成氯化钠的质量为x,生成氢氧化镁的质量为y。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 80 58 117 8g 808g 117x x=11.7g 808g 58y y=5.8g 反应后所得溶液的质量为225.8g+80g-5.8g=300g, 所得溶液中溶质的质量分数为，×10%=3.9%。 300g 3 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为3.9%。 【解析】(1)海水中含量最多的物质是水。 (2)CH,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方 程式为CH,+20,点槛C0,+2H,0。 (3)A.过程①卤水中加入石灰乳将镁离子转化为氢氧 化镁沉淀，过程（②氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和 水，这两个过程实现了镁元素从低浓度到相对高浓度 的富集提纯，故该选项正确；B,过程②中氢氧化镁和盐 酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+ 2HC1—MgCL2+2H20,是两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是化合反 应，故该选项错误；C.过程③氯化镁通电分解为镁和氯 气，反应前氯化镁(MgC12)中镁元素的化合价为+2，反 应后单质镁(Mg）中镁元素的化合价为0，镁元素的化 合价发生了改变，故该选项正确；D.过程③是通电使氯 化镁分解，是将电能转化为化学能，不是将化学能转化 为电能，故该选项错误。 (4)①向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应 MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2↓+2NaCl。根据图像， 当加入Na0H溶液40g时，沉淀质量没有达到最大 值，说明氯化镁未反应完，此时溶液中的溶质是剩余的 氯化镁和反应生成的氯化钠，所以金属阳离子是镁离 子(Mg2+)和钠离子(Na)。②见答案。 82025年长清区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 y 3 4 5 6 7 8 A A B B D B D D 9 10 11 12 13 1415 D BCD ABC BCD BD ABD 1.A【解析】A.火上浇油涉及物质燃烧，有新物质生成， 属于化学变化；B.木已成舟，只是形状的改变，没有新物 质生成，属于物理变化；C聚沙成塔，只是形状的改变， 没有新物质生成，属于物理变化；D,滴水成冰，只是状态 的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2.A【解析】A.农业上大量施用农药虽然在一定程度上 可能保证粮食丰收，但是大量施用农药会带来诸多危 害，一方面，农药会对土壤造成污染，破坏土壤结构和 土壤微生物群落，影响土壤的肥力和可持续性，另一方 面，农药残留可能会随着雨水冲刷进入水体，造成水污 染，危害水生生物的生存，并且还可能通过食物链富 集，最终危害人体健康，故这种做法不符合主题；B减少 使用一次性木筷，可以减少树木的砍伐，树木对于吸收 二氧化碳、释放氧气、保持水土、调节气候等方面有着 重要作用，倡导低碳生活也有助于减少温室气体的排 放，保护环境，符合主题：C.废旧金属回收利用，既可以 节约金属资源，减少对矿石等自然资源的开采，降低对 环境的破坏，又能减少冶炼金属过程中能源的消耗以 及污染物的排放，符合主题：D.处理工业废水，使之符合 排放标准后再排放，能够有效减少工业废水对水体、土 壤等环境的污染，保护生态环境，符合主题。 3B【解析】实验室制取气体时，组装好装置后，应在向 容器中装入试剂前检查装置的气密性，然后再装入试 剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分 仪器而浪费，A正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地 沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及 时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫 酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓 硫酸上方，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水 沸腾，容易造成酸液飞溅，B错误：用排水法收集氧气结 束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽 中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，C正确； 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，后，点燃，以防 爆炸，D正确。 提素养e 知识延伸 不仅仅是氢气点燃之前要检验其纯度，任何可 燃性气体，点燃之前都要验纯，防止因为气体不纯引 发爆炸。 4B【解析】自热米饭中主要含有蛋白质、油脂、糖类、无 机盐等营养成分，缺少维生素，苹果富含维生素，搭配 苹果一起食用营养会更均衡，A正确；人体中的常量元 素主要有碳、氢、氧、氨、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量 元素主要有铁、钻、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中的 “钠”“钙”属于常量元素，不是微量元素，B错误；蛋白 质、糖类、油脂都含有碳元素，均属于有机物，C正确；蛋 白质、糖类、油脂在人体内能通过化学反应释放能量， 为生命活动提供物质和能量，D正确。 5.D【解析】A.碱溶液是碱性溶液中的一种，碱性溶液和 碱溶液属于包含关系，故选项说法错误；B金属材料包 括纯金属以及它们的合金，金属材料与合金属于包含 关系，故选项说法错误；C酸是指在电离时产生的阳离 子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴 离子全部是氢氧根离子的化合物，酸与碱属于并列关 系，故选项说法错误；D.中和反应是酸与碱反应生成盐 3 和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分 生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应 中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选 项说法正确。 6B【解析】①中原子的最外层电子数为2，但其核外只 有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳 定，②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个 电子而形成阳离子，尽管①②最外层电子数相同，但它 们的化学性质不相似，A正确；在③中质子数=12>电子 数=10，属于阳离子，在④中质子数=电子数=10，属于 原子，B错误；粒子②的最外层电子数是2，小于4，在化 学反应中容易失去电子，C正确；②③粒子的质子数相 同，属于同种元素，D正确。 善总结 要点速记 元素的种类由质子数决定；原子的最外层电子 数与元素的化学性质关系密切。 7D【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子 的种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧的原子个数 分别为4、4、2、2，反应后的已知生成物中银、氢、硫、氧 的原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子的种 类、数目不变，则2个X分子中含有4个银原子和2个 硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构 成，则物质X的化学式为Ag2S,A正确；在化合物中氢 元素显+1价，设硫元素的化合价是x,根据在化合物中 正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2+x=0,x=-2, B正确；生成物是Ag2S、H20,都是由不同种元素组成的 纯净物，都属于化合物，C正确；标在化学式中元素符号 右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，02中 数字“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，D错误。 8D【解析】A.碱性溶液能使酚酞试液变红，浓氨水有挥 发性，能挥发出氨分子，氨分子溶于酚酞试液中的水生 成氨水，氨水能使酚酞试液变红，说明氨气的水溶液呈 碱性，故A正确；B.浓氨水有挥发性，能挥发出氨分子， 氨分子溶于酚酞试液中的水生成氨水，氨水能使酚酞 试液变红，一段时间后蘸有酚酞试液的棉花团变红，说 明分子在不断运动，故B正确；C.已知氨气的密度比空 气的密度小，氨气运动到②处后将向上运动，则①处棉 花团比③处棉花团更早接触到氨气，①比③更快变红， 故C正确；D温度越高，分子运动速率越快，若用浸泡 过冰水的毛巾捂住装有浓氨水的部分装置，则浓氨水 挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，故D错误。 9.D 选项 反例 A 质子带正电，但不属于阳离子 水电解：2H,0通电2H,↑+0，↑，反应前后分子数目改 2 变；氢气在氯气中燃烧：H,+C,点燃2HC,反应前后分 子数目不变，故化学反应前后，分子数目可能改变 氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，金刚石和石墨 的混合物中只含有碳元素，它们都不是单质 10B【解析】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成 水和氧气，反应过程中氧气逸出，烧杯中的物质质量减 少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定 律，故选项实验设计不能达到实验目的；B.千燥的蓝色 石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使蓝色石蕊变红 色，湿润的蓝色石蕊试纸在放入盛有二氧化碳气体的 瓶中之前不变色，说明水不能使蓝色石蕊试纸变红色， 放入盛有二氧化碳气体的瓶中之后变红色，是因为二 氧化碳与水反应生成碳酸，可用于探究二氧化碳与水 是否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的；C.图 中实验，除了金属的种类不同外，酸的种类也不同，其 他条件均相同，变量不唯一，不能探究铁、镁的金属活 动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的；D,木炭 在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增 加了新的气体，没有形成气体压强差，不能用来测定空 气中氧气的含量，故选项实验设计不能达到实验目的。 善总结on 避坑指南 1,在验证质量守恒定律的实验中，若有气体参与或 生成的反应必须在密闭容器中进行。 2.在测定空气中氧气的含量实验中，所选用的物质应 满足的条件是只能与氧气反应，且生成物是固体。 11.BCD【解析】A.锌的金属活动性比铁强，铁的相对原 子质量比锌小，所以开始阶段锌与稀盐酸的反应速率 快，最后铁与稀盐酸反应生成的氢气较多，故A正确； B.向一定质量分数的稀盐酸中滴加NaOH溶液至过 量，溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，故B错误； C.向一定温度下一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸 钾固体，硝酸钾固体不能继续溶解，溶液中KNO,的质 量不变，故C错误；D.催化剂只能改变反应的速率，不 能改变生成氧气的质量，故D错误。 12.ABC【解析】由微粒的变化和质量守恒定律可知，各 3 物质反应的微粒数目关系如下： 催化剂 反应前 反应后 A.由上图可知，该反应的生成物有两种，不属于化合反 应，故A说法错误；B.由上图可知，参加反应的两种物 质的分子个数比为2：2=1：1，故B说法错误；C.由 微粒的变化和构成可知，该反应的生成物有两种，不是 三种，故C说法错误；D.由微粒的变化和化学反应的 实质可知，在化学变化中，分子分成原子，原子重新组 合成新的分子，故D说法正确。 13.BCD【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够 通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支 持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的， 且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入 新的气体杂质，故选项实验操作不能达到实验目的； B.铁粉能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质，且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验 目的：C.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与足量 的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可检验氢氧化钠溶 液是否变质，故选项实验操作能达到实验目的；D.打 开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察现象，瓶口上方产生 白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，可以鉴别， 故选项实验操作能达到实验目的。 }提素养 知识延伸 常见气体的除杂 括号内为杂质气体 除杂方法（试剂） C02(C0) 通过灼热的氧化铜粉末 C0(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 02(C02) 依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸 N2(02) 通过灼热的铜网 依次通过饱和的碳酸氢钠溶液」 C0,(HC1) 浓硫酸 14.BD【解析】A.由于铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁 和铜，当铁是过量的，则烧杯②中的固体可能为铜和铁 的混合物，故A不正确；B.当铁粉的量不足时，烧杯② 中的溶液含有硫酸亚铁、硫酸铜两种溶质，故B正确； C.烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+,可能含有Ag、 Cu+,故C错误；D.由于置换出的银的质量一定大于参 与反应的铁、铜的质量，所以烧杯③中的固体质量一定 大于烧杯②中的固体质量，故D正确。 15.ABD【解析】A.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以 反应后得到的4.6g气体是氢气和二氧化碳两种气体 的混合物，故A正确；B.反应生成的硫酸镁溶液质量 是10.8g+233.8g-4.6g=240g,硫酸镁的质量是 96× 240g×10%=24g,硫酸根离子的质量是24g×(120 100%)=19.2g,反应前稀硫酸中溶质的质量为19.2g÷ （98×100%)=19.6g,故B正确；C.设的质量x,生成 96 氢气的质量是y。 Mg+H2S0,=MgS04+H2↑ 24 2 少 y 24x 2y MgCO3+H2SO,-MgSO,+H2O+CO2 84 44 10.8g-x 4.6g-y 8410.8g-x 444.6g-y 由①②解得：x=2.4g,y=0.2g 碳酸镁的质量是10.8g-2.4g=8.4g,原混合物样品中 12 碳元素的质量为84gx(g4×100%)=1.2g,故C错误； D.由上述计算可知，该混合物样品中单质镁与碳酸镁 的质量之比为2.4g:8.4g=2:7,故D正确。 16.(1)①Cl2②Fe(0H)3③Fe04④H,C03 （2)①2：10化合物、纯净物②1022.2③氧 气和水（或02和H20) 【解析】(1)①用于自来水消毒的一种单质是氯气，其 化学式为CL2。②氢氧化铁是一种难溶于水的碱，化学 式为Fe(OH)3。③铁丝在氧气中燃烧的生成物是四 氧化三铁，化学式为F,04。④碳酸是一种不稳定的 酸，化学式为H2C03。 (2)①淀粉[(C6Ho0)n]中氢、氧元素的原子个数比 为10：5=2：1。葡萄糖中，碳、氢、氧元素的质量比为 (12×6):（1×12):(16×6)=72:12:96,可见氧元 素的质量分数最大。葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组 成的纯净物，属于化合物。②黄酮素的化学式为 36 C1sH,02,相对分子质量为222，则12×15+1×x+16×2= 222,解得x=10,设yg黄酮素中含碳元素18g,则y× (2X15×100%)=18g,解得y=2.2g。③现代月饼 222 包装袋内常用小袋铁粉作双吸剂，利用的原理是铁易 吸收氧气和水而生锈。 17.(1)KN032NH4Cl+Ca(0H)2一CaCl2+2NH3↑+ 2H20 (2)①物理②N,+3H,定条件2NH,③升高化 学性质④AC (3)①C6H6②24：13 【解析】(1)KNO3同时含有钾(K)和氨(N)两种植物营 养元素，因此是复合肥料。氯化铵和氢氧化钙反应生 成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2-CaCl2+2NH3 1+2H2O. (2)①转化①的过程中没有新物质生成，发生的是物 理变化。②氨气和氢气在一定条件下反应生成氨气， 化学方程式为N,+3H,一定条件2NH,。③在转化③ 中，氨气与氧气反应生成N0和H,0,氨元素的化合价 由-3价升高到+2价，所以氨元素的化合价升高，催化 剂在该反应前后的质量和化学性质不变，这是催化剂 的基本特性。④硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝 酸铵易溶于水，应该隔绝热源，说明硝酸铵受热易分 解。(3)①由微观示意图可知，B分子由6个碳原子和 6个氢原子构成，化学式为C6H6;②由微观示意图可 知，A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则A的 化学式为C4H0,中国化学家使用特殊催化剂实现了 C02和H2转化为A和水，反应的化学方程式为4C02+ 13H,维化刺ⅡC,H。+8H,0,所以当原料气中碳、氢元 素的质量比为(12×4)：（13×2)=24：13时，最终产 物是A。 18(1）)①2KC0,是2KC+30,↑③①2④②B→ E→C→FCaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑ (2)①E→A→C→D→B②装置E中出现白色沉淀 ③处理尾气，防止一氧化碳污染空气④1.621：4 ⑤AB 【解析】(1)①氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条 、MnO2 件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KC0,△ 2KC1+302↑。实验结束后，剩余固体为氯化钾和二氧 化锰的混合物，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，从 剩余固体中回收二氧化锰，可先溶解，使氯化钾溶于 水，然后过滤得到二氧化锰固体，再洗涤除去表面杂 质，最后干燥得到纯净的二氧化锰，所以正确的操作顺 序是③①②④。 ②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应的化 学方程式为CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑。要 制备并收集一瓶千燥、纯净的二氧化碳气体，先通过装 置B制取二氧化碳，然后通过装置E用饱和碳酸氢钠 溶液除去挥发出的少量HCl气体，再通过装置C用浓 硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，所选仪器的连接 顺序为B→E→C→F。 (2)①要检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体，可 将混合气体先通过装置E,若有HCl气体，会与硝酸银 溶液反应产生白色沉淀；然后通过装置A用浓硫酸干 燥；接着通过装置C用干燥、纯净的C0气体还原不纯 的氧化铜样品：最后通过装置D用氢氧化钠溶液验证 并吸收C0气体还原氧化铜的气体生成物，最后通过 装置B。所以仪器的连接顺序是E→A→C→D→B。 ②判定HCl气体是否存在的依据是装置E中是否有 白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则存在HC1气体， 反之则不存在。 ③装置B可以点燃C0,处理尾气，防止C0污染空气。 ④反应进行完全后，测得装置D中物质增重4.4g,即 生成二氧化碳的质量为4.4g。设参加反应的氧化铜 的质量为x,生成铜的质量为y。 Cu0+C0△Cu+C02 80 6444 y4.4g 80x x=8g 444.4g 64y 444.4g y=6.4g 装置C中的试样质量减少的质量就是氧化铜中氧元 素的质量，为8g-6.4g=1.6g。原氧化铜样品中铜元 素的质量为10g-8g+6.4g=8.4g,氧元素的质量为 1.6g,则原氧化铜样品中铜元素与氧元素的质量比为 8.4g:1.6g=21:4。 ⑤A.氢气能还原氧化铜，通过测定反应前后固体质量 的变化，可以计算出氧化铜的质量，从而测定氧化铜样 品中成分的含量，故A符合题意；B.氧气能与铜反应， 通过测定反应前后固体质量的变化，可以计算出铜的 质量，从而测定氧化铜样品中成分的含量，故B符合 题意；C.二氧化碳与氧化铜和铜都不反应，不能测定氧 37 化铜样品中成分的含量，故C不符合题意。 19.(1)①FeCL3②K0H有气泡产生 (2)①红②MgCL,+2Na0H=Mg(0H)2↓+2NaCl ③Na、Ba2+④NaOH如果含有NaOH,步骤①加入 水溶解后会出现蓝色沉淀，与题意不符，因此不含 NaOH⑤Cu(NO,)2、CuSO4取溶液F少量于试管 中，滴加适量硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，则固体 混合物中一定含有CuS04,可能含有Cu(NO3)2;若无 白色沉淀，则固体混合物中一定没有CuS04,一定含有 Cu(N03)2 【解析】(1)①根据题中信息判断，该无色液体一定不 是FeCl,溶液，是因为FeCl,溶液是黄色溶液。②KOH 溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，则取该液体适量 于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液颜色无变 化，则该液体不是KOH溶液；实验结论是该液体是稀 硫酸，不是NaNO3溶液，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌 和氢气，则另取该液体适量于试管中，向其中加入锌 粒，可观察到有气泡产生。 (2)因为白色沉淀A加适量的稀盐酸产生无色气体， 只有碳酸钡和盐酸反应产生二氧化碳，所以A中一定 含有碳酸钡，C是二氧化碳，其水溶液形成碳酸，同时 D中有产生的氯化钡，但加入氢氧化钠溶液不会产生 白色沉淀，故D中还有氢氧化镁与盐酸反应产生的氯 化镁，再与氢氧化钠产生氢氧化镁沉淀H,因此白色沉 淀A中含有两种物质：碳酸钡和氢氧化镁；因为溶液B 与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀E,应该是氢氧化铜蓝 色沉淀，所以溶液B中一定含有铜离子，但无法确定 是硫酸铜还是硝酸铜提供的，同时也说明了固体混合 物中一定不含有氢氧化钠，否则产生的沉淀A中应该 含有氢氧化铜蓝色沉淀。①因为C是二氧化碳，其水 溶液为碳酸，所以能够使紫色石蕊试液变成红色。 ②实验过程④是氯化镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁 沉淀和NaCL,故反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH 一Mg(OH)2↓+2NaCl。③根据以上分析可知，D中 有产生的氯化钡和氯化镁，加入适量氢氧化钠溶液，氯 化镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶 液G中一定大量存在的金属阳离子是Na、Ba2+。 ④题述实验的现象证明，固体混合物中肯定不存在的 物质是氢氧化钠，理由是如果含有NaOH,步骤①①加入 水溶解后会出现蓝色沉淀，与题意不符，因此不含 NaOH。⑤固体混合物里，题述五种物质中，还不能确 定存在的物质是Cu(NO3)2、CuSO4,验证的方法是取 溶液F少量于试管中，滴加适量硝酸钡溶液，若有白 色沉淀产生，则固体混合物中一定含有CuS04,可能含 有Cu(N0,)2;若无白色沉淀，则固体混合物中一定没有 CuS04,一定含有Cu(NO3)2o 20.(1)①b>a>c ②AD (2)H2S04、Na2C03 (3)①NaCl、BaCL2 ②418 ③解：设固体混合物中硫酸钠的质量为x,反应生成氯 化钠的质量为y。 Na,SO+BaCl,=BaS0+2NaCl 142 233 117 x 23.3g y 142x 23323.3g x=14.2g 23323.3g 117y y=11.7g 当滴入氯化钡溶液到图中A点时，溶液中溶质的质量 是33.3g-14.2g+11.7g=30.8g0 答：当滴入氯化钡溶液到图中A点时，溶液中溶质的 质量是30.8g0 【解析】(1)①t,℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的 溶解度相等，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降 温到t1℃，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的 溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t,℃时的溶解度 计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 为b>a>c。②c的溶解度随温度的升高而减小，如图2 中，向水中加入一定量的某固体后，试管中的溶液变浑 浊，说明物质溶于水温度升高，生石灰与水反应放出大 量的热，氢氧化钠固体溶于水后温度升高，硝酸铵溶于 水后温度降低，氯化钠溶于水温度不变，故答案为 AD。(2)甲、乙的试管实验完成后，同学们依次将废液 缓慢倒入同一洁净的烧杯丙中，此时观察到废液中有 气泡产生，该气体是二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成 气体，说明乙试管中有剩余的碳酸钠，没有剩余的稀盐 酸，则甲试管中有剩余的稀硫酸，所以生成该气体的两 种反应物的化学式分别是H2S04、Na2C03。(3)①混 合物中氯化钠和碳酸钠不反应，氯化钡和硫酸钠生成 硫酸钡和氯化钠，由题图可知，滴入氯化钡溶液的质量 为A点时，沉淀完全，滴入氯化钡溶液至B点时，氯化 钡过量，故烧杯中溶液里的溶质为BaCl2、NaCl。②设 恰好反应时氯化钡溶液中氯化钡的质量为z。 Na,SO+BaCl,=BaS0+2NaCl 208 233 z 23.3g 208 23323.3g z=20.8g 加入氯化银溶液的质量为2088=208g,恰好完全反 10% 应时，此时所得溶液的质量是33.3g+200g+208g-23.3g =418g。③见答案。 92025年商河县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 3 4 6 7 A B B D A A C B 9 10 11 12 13 14 15 C ABC ABD BCD ACD ABD 1.A【解析】A.淡化海水，没有新物质生成，属于物理变 化；B.烟花绽放，烟花燃烧，有新物质生成，属于化学变 化；C.铜器锈蚀，有新物质铜绿生成，属于化学变化； D.塑料降解是指塑料在自然环境或特定条件下，通过化 学或生物作用，逐渐分解为较小分子或最终转化为二 氧化碳、水等无害物质的过程，有新物质生成，属于化 学变化。 2B【解析】A.深埋废弃电池，会造成土壤、地下水污染， 故不符合环保要求；B.提倡垃圾分类回收，可以节约能 源，变废为宝，还可保护环境，故符合环保要求；C废弃 塑料深埋也不会分解，污染一直存在，并不会美化生活 环境，故不符合环保要求；D.工业废气直接排放会造成 空气污染，故不符合环保要求。 3B【解析】A.用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气 泡冒出时不能进行收集，此时排出的主要是装置内的 空气，应等到导管口的气泡连续、均匀冒出时才能收 集，故A说法错误；B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯 壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B说法正确；C.不慎 将酸或碱溶液溅入眼中，立即用清水冲洗，切不可用手 轻揉，故C说法错误：D.粗盐提纯实验中蒸发时，用玻 璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅，故D说法错误。 4.D【解析】A.纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧 焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时没有这种气味，所以 可以通过灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和纯羊毛， 故A合理；B.铵态氨肥能与碱性物质发生反应生成氨 气，从而降低肥效，草木灰的主要成分是碳酸钾，属于 碱性肥料，所以铵态氨肥不能与碱性肥料（如草木灰）8 2025年长清区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg-24S-32C1一35.5Fe一56 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.“文化自信，是更基础、更广泛、更深厚的自信”。汉语语系中的成语，是独有的语言特色。下列成语 中，涉及化学变化的是 A.火上浇油 B.木已成舟 C.聚沙成塔 D.滴水成冰 2.每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该 主题的是 ( A.农业上大量施用农药，保证粮食丰收 世界环境日 B减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C.废旧金属回收利用，保护金属资源 D.处理工业废水，使之符合排放标准 3.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，不正确的是 A.制取气体时，先检查装置的气密性，后装试剂 B.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿烧杯壁缓慢注入水，并不断搅拌 C.用排水法收集氧气时，先从水槽中移出导气管，后熄灭酒精灯 D.做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，后点燃 4.下表为某自热米饭的营养成分表，下列说法不正确的是 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg A.从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B.表中的“钠”“钙”都是人体必需的微量元素 C.该自热米饭配料表中的蛋白质、糖类、油脂均属于有机物 D.蛋白质、糖类、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 5.如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是 AOB 包含关系 并列关系 交叉关系 A.碱溶液和碱性溶液属于交叉关系 B.合金与金属材料属于并列关系 C.酸与碱属于交叉关系 D.复分解反应与中和反应属于包含关系 43 6.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ( *12 +12 ① ③ ④ A.①和②两种粒子的化学性质不相似 B.③和④均属于离子结构示意图 C.粒子②在化学反应中容易失去电子 D.②③属于同种元素的粒子 7.“银针验毒”的化学反应原理之一：4Ag+2H,S+0,一2X+2H,0,下列说法不正确的是 A.X的化学式为Ag2S B.H,S中硫元素的化合价为-2 C.生成物都是化合物 D.0,中数字2表示2个氧原子 8.如图是装有浓氨水和蘸有酚酞试液的棉花团的装置，下列有关说法中，不正确的是 A.一段时间后蘸有酚酞试液的棉花团变红，说明氨气的水溶液呈碱性 B.一段时间后蘸有酚酞试液的棉花团变红，说明分子在不断运动 C.已知氨气的密度比空气的密度小，所以①比③更快变红 浓氨水户③ D.若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水的部分装置，则棉花不会变红 ①②3均为蘸有酚 酥试液的棉花团 9逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( A.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 B.化学反应前后，原子的数目不变，则分子的数目一定也不变 C.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 D溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 10.下列实验设计能达到实验目的的是 弹簧夹 过氧化氢 CO 溶液 7d玉 10%。10% 二氧化锰 干燥的蓝色湿润的蓝色 铁片 石蕊试纸 石蕊试纸 探究铁、镁的金属活 木炭燃烧测定空气中 验证质量守恒定律 探究二氧化碳与水是否发 动性强弱 生反应 氧气的含量 B C D 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)》 11.下列四个图像分别对应四个变化过程，图像不能正确表示其变化过程的是 来气体的质量g 来溶液的pH ◆溶液中硝酸钾 ·气体的质量g 的质量/g Fe 有催化剂 Zn 无催化剂 反应时间s 0 NaOH溶液的质量g 0加入硝酸钾的质量1g 0 反应时间s A B C D A.向等质量的锌粉、铁粉中同时加入过量的10%的稀盐酸 B.向一定质量分数的稀盐酸中滴加NaOH溶液至过量 C.向一定温度下一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D.用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 44 12.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的 圆球代表不同的原子。下列说法不正确的是 A.此反应为化合反应 B.参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 催化剂 C0 C.图中生成物有3种 D.在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 反应前 反应后 13.下列实验操作能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验操作 除去C0,中的少量C0 通入氧气，点燃 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察现象 14.小瑾同学按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，正确的是 硝酸铜溶液 硝酸银溶液 铁粉 操作I 操作Ⅱ 一二级 ① ② ③ A.烧杯②中的固体一定为铜和铁的混合物 B.烧杯②中的溶液可能含有两种溶质 C.烧杯③中的溶液中，一定含有F2+、Cu2+、Ag*D.烧杯3中的固体质量一定大于烧杯2中的固体质量 15.一定温度下，取10.8g镁、碳酸镁组成的固体混合物样品置于烧杯中，向其中加入233.8g的稀硫 酸，恰好完全反应，静置。得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列有关说法中， 正确的是 () A.反应后得到的4.6g气体是两种气体的混合物B.反应前稀硫酸中溶质的质量为19.6g C.原混合物样品中碳元素的质量为2.4g D.该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为2：7 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从氯气、氢氧化铁、碳酸、四氧化三铁、氧化铁中选取合适的物质，将其化学式填 写在下列横线上。 ①用于自来水消毒的一种单质： ②一种难溶于水的碱： ③铁丝在氧气中燃烧的生成物： ④一种不稳定的酸： (2)中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化的精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 图1 图2 图3 ①春节一一“形如半月色如银，皮薄馅香巧手成”。饺子（图1）是很多家庭年夜饭必备美食，包饺子 用到的面粉中含有丰富的淀粉[(C,HoO,)n],淀粉在人体内转化为葡萄糖(C6H206)并溶解在血 液里，提供营养，进而提供能量。淀粉中氢、氧元素的原子个数比为 (填最简整数比)；葡萄 糖中所含元素质量分数最大的是 (填元素符号)：葡萄糖属于 (填“氧化 物”“混合物”“化合物”“纯净物”中的两项)。 ②端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草（图2）具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的 功效，艾草中含有丰富的黄酮素，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素的化学式为CH,02,相对分 子质量为222，该物质的一个分子中，含氢原子 个， g黄酮素中含碳元素18g。 45 ③中秋节一“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼（图3）包装袋内常用小袋铁粉作双吸剂，利用 的原理是铁易吸收 而生锈。 17.（12分)化学与工农业生产及社会发展密切相关。 (1)农业上，合理施用化肥可为农作物生长提供必需的营养元素。有三种肥料：NH,HCO3、NH,Cl、 KNO3,其中属于复合肥料的是 (填化学式)。铵态氮肥NH,Cl与熟石灰混合施用会降低肥 效，原因是 (用化学方程式解释)。 (2)空气中氮气的含量较多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应，如图是以空气和其他原料 合成氮肥(NH,NO,)的工业流程。请按要求回答下列问题： H,② N 定条件 NH ⑤ 催化剂③→ NO 02 NHNO3 空气① HNO, 02 △ HO 其他气体 ①转化①中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 ②请写出转化②中发生反应的化学方程式： ③在转化③中氨元素的化合价 (填“升高”或“降低”)，根据催化剂的特性可知，催化剂在 该反应前后的质量和 不变。 ④如表是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，根据标签内容分析，硝酸铵具有的性质是 (填 字母)。 硝酸铵 化学式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮、防晒 隔绝热源 A.易溶于水 B.熔点高 C.受热易分解 (3)中国力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。以C0,为碳源，与H 经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实 现了C0,和H,转化为有机物A或B和水，原理如下图所示： 图例 催化剂I 催化剂Ⅱ ○0 (FeO) (Fe,C) H ①B的化学式是 ● ②理论上讲，当原料气中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)，最终产物是A。 18.（13分)(1)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化 学小组的同学利用其进行下列化学实验。 氢氧化钠 饱和碳酸 霜浓硫酸罪 溶液 氢钠溶液 E 46 ①氯酸钾(KCIO,)固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解为氯化钾和氧气，反应 的化学方程式为 。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下 列操作步骤：①过滤：②洗涤：③溶解：④干燥，正确的操作顺序是 (填序号)。 ②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的 连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)（提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸 氢钠溶液吸收)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 (2)现有一混合气体，其主要成分为C0,含有少量水蒸气，还可能含有少量HC1气体。某化学课题 组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HC1气体：②用干燥、纯净的 C0气体还原不纯的氧化铜样品10g(其中的杂质是铜粉)；③验证并吸收C0气体还原氧化铜的气 体生成物（已知：Cu0+C0△ Cu+C0,)。试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验 任务。 氧化铜样品 澄清 硝酸银 浓硫酸 石灰水 溶液 B 请回答下列问题： ①实验进行时，若气体从左向右流动，则仪器的连接顺序是 (填写仪器字母)。 ②判定HC1气体是否存在的依据是 ③装置B的作用是 ④反应进行完全后，测得装置D中物质增重4.4g,则装置C中的试样质量减少 g。 原氧化 铜样品中铜元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ⑤综合运用初中化学所学知识，可以设计出不同的实验方案达成实验目的。选择下列 (填 字母)也可以测定氧化铜样品中成分的含量。 A.H, B.02 C.C0, 19.(12分)(1)某课外活动小组的同学在整理化学试剂柜时，发现一瓶标签受损的无色液体 如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列四种溶液中的某一种：稀硫酸、NaNO3溶液、 KOH溶液、FeCL,溶液。 10% ①根据以上信息判断，该无色液体一定不是 (填化学式)溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 取该液体适量于试管中，向其中滴加无 该液体不是 (填化学式) 溶液颜色无变化 色酚酞试液 溶液 另取该液体适量于试管中，向其中加入 该液体是稀硫酸，不是NaNO,溶液 锌粒 (2)某混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2、BaCO3、Cu(NO3)2、CuS04五种物质中的两种或多种，按 如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）： 白色沉淀A ②适量稀盐酸 无色气体C 无色溶液D ④适量NaOH溶液 无色溶液G 固体混合物①加水溶解 过滤 白色沉淀H 过滤 ⑤适量稀盐酸 蓝色沉淀E 蓝色溶液I 溶液B ③适量NaOH 溶液，过滤 无色溶液F 47 根据实验过程和发生的现象填空： ①气体C通入紫色石蕊试液，试液变为 色。 ②实验过程④中发生反应的化学方程式为 ③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④上述实验的现象证明，固体混合物中肯定不存在的物质是 （填化学式)，得出此结论的理 由是 0 ⑤固体混合物中还不能确定存在的物质是 (填化学式)。若要进一步推理该混合 物中的物质，可用溶液F再做实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论： 20.(13分)溶液对动物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 ↑溶解度1g 甲 50--------- 18 稀 稀 硫 盐 酸 酸 氢氧化 碳酸钠 每钠溶液 溶液 t 2温度/℃ 分 ) 图1 图2 图3 (1)如图1是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： ①将t,℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t,℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ● ②，℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的某固体 后，试管中的溶液有晶体析出，则该固体可能是 (填字母)。 A.生石灰 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠 (2)如图3所示，甲、乙试管中的实验完成后，同学们依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯丙中，此时 观察到废液中有气泡产生，请写出丙中生成该气体的两种反应物的化学式： (3)现有氯化钠和硫酸钠的固体混合物33.3g,将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入200g蒸馏 水，搅拌，使固体完全溶解配成溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCL,溶液，反应 过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCL,溶液的质量关系如图4所示。试回答： ①当滴入氯化钡溶液到图中B点时，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 来沉淀的质量g (填化学式)。 23.3-- AB ②当滴入氯化钡溶液到图中A点时，恰好完全反应时，此时所得溶液的质 量是 g(只填计算结果，精确到1g)。 ③当滴入氯化钡溶液到图中A点时，烧杯中溶液为不饱和溶液，试通过计 0氯化钡溶液的质量g 图4 算求出其中含溶质的质量（计算结果精确到0.1g)。 48