5.2023年长清区学业水平第一次模拟试题-2023年山东省济南市中考一模化学试题

【解析】(1)镁合金属于金属材料。 (2)石灰 乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备, 贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解 生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生 成氢氧化钙,所以此过程还需要的一种原料 X 是水。 (3)电解熔融的无水 MgCl2 可得到 Mg,同时生成了氯气, 此反应的化学方程 式:MgCl2 通电 􀪅􀪅Mg +Cl2 ↑。 (4) ①由于氯化 镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠, 滴入 300 g NaOH 溶液时,氢氧化钠是 过量的, MgCl2 已完全反应,所以烧杯中溶 液里含有的溶质为 NaCl、NaOH。 5 2023 年长清区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D D B A A C B B 9 10 11 12 13 14 15 C A ABC BCD ABC BD AD 1. D　 【解析】A. 冰雪融化过程中没有产生新物 质,属于物理变化,不符合题意;B. 花香四溢 是分子的热运动,没有产生新物质,属于物理 变化,不符合题意;C. 落英缤纷是树叶从树上 掉落,没有产生新物质,属于物理变化,不符 合题意;D. 燃煤取暖过程中产生了二氧化碳、 水等新物质,属于化学变化,符合题意。 故 选 D。 2. D　 【解析】A. 甲醛能使蛋白质变性,不能用 甲醛溶液浸泡海产品保鲜,错误;B. 铵态氮肥 与碱性物质混用会反应生成氨气,导致氮元 素流失,错误;C. 一氧化碳难溶于水,室内放 一盆水,不能防止煤气中毒,错误;D. 分类处 理垃圾,回收利用资源,利于资源回收再利 用,正确。 故选 D。 3. B　 【解析】A. 油锅起火,应立即用锅盖盖灭, 因为油不溶于水,所以用水灭火时油会浮在 水表面,继续燃烧,错误;B. 用灯帽盖灭酒精 灯,原理是隔绝了氧气,正确;C. 木柴架空燃 烧更旺,原理是增大了可燃物与氧气的接触 面积,错误;D. 家中燃气泄漏,应立即打开门 窗,降低可燃气体的浓度,打开排气扇可能产 生电火花引起爆炸,错误。 故选 B。 4. A　 【解析】A. 在稀释浓硫酸时,一定要让浓 硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒 搅拌,正确;B. 把橡皮塞慢慢转动着塞进试管 口时,切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞 子,以免压破试管,错误;C. 在检测溶液的 pH 时,要用玻璃棒蘸取或用滴管吸取待测液体 后滴到干燥的 pH 试纸上,然后与比色卡对 照,错误;D. 氢氧化钠固体易潮解且具有强腐 蚀性,必须放在玻璃器皿(如:小烧杯、表面 皿)里称量,错误。 故选 A。 5. A　 【解析】A. 钠原子核外有 11 个电子,但其 最外层电子数为 1,在化学变化中易失去 1 个 电子而形成带 1 个单位正电荷的钠离子,则 钠离子核外有 10 个电子,该选项说法错误; B. 在化学反应中,钠原子易失去电子形成阳 离子,该选项说法正确;C. 在元素周期表中, 左上角的数字表示原子序数,则钠的原子序 数为 11,该选项说法正确;D. 在元素周期表 中,最下方的数字表示相对原子质量,则钠的 相对原子质量为 22. 99,该选项说法正确。 故 选 A。 6. C　 【解析】A. 活性炭内部疏松多孔,可用于 去除异味和色素,是利用了活性炭的吸附作 用,吸附性属于物理性质,此选项正确;B. 食 醋可以和铁锈发生反应产生新物质,属于化 学反应,此选项正确;C. 汽油清洗油污是利用 了汽油溶解油污,形成的是溶液;洗洁精清洗 油污是利用了乳化作用,形成的是乳浊液,原 理不相同,此选项错误;D. 蚊虫分泌的蚁酸能 和肥皂水发生中和反应,从而减轻疼痛,此选 项正确。 故选 C。 7. B　 【解析】A. ①硝酸钾中含有钾元素和氮元 素,属于复合肥,归纳正确;②波尔多液中含 有的硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁, 则波尔多液不能用铁桶存放,归纳正确,该选 项完全正确。 B. ①生铁、不锈钢和青铜属于 合金,合金属于金属材料,归纳不正确;②当 铁与氧气和水共同接触时会生锈,涂油漆能 隔绝氧气和水,则可防止钢铁材料生锈,归纳 正确,该选项不完全正确。 C. ①碘摄入不足 或过量均会引起人体甲状腺肿大,归纳正确; ②酒精可以使蛋白质变性,从而可用酒精消 毒,归纳正确,该选项完全正确。 D. ①熟石灰 为氢氧化钙的俗称,氢氧化钙能与酸反应,则 可用熟石灰处理含酸量超标的污水,归纳正 确;②灼烧棉织物时有烧纸的味道,灼烧羊毛 织物时有烧焦羽毛的气味,则可通过灼烧鉴 别两种织物,归纳正确,该选项完全正确。 故 选 B。 8. B　 【解析】A. 干冰为固体二氧化碳,干冰升 华,则干冰由固态变为气态,则二氧化碳分子 间的间隔变大,该选项说法正确;B. 氯化钠在 溶于水的过程中,是钠离子和氯离子在水分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —51— 子的作用下均匀分散在水中,该选项说法不 正确;C. 在化学变化中,分子种类发生改变, 该选项说法正确;D. 盐酸和稀硫酸具有相似 的化学性质,都能使紫色石蕊试液变红,是因 为盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子,该 选项说法正确。 故选 B。 9. C　 【解析】A. 盐酸能与碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,生成的气体会逸散到空气 中,则天平不平衡,不能验证质量守恒定律, 该选项不正确;B. 在测定空气中氧气的含量 时,红磷的量不足,则装置中的氧气不能耗 尽,则测得氧气的体积分数偏小,该选项不正 确;C. 左边试管中的铁钉与氧气和水共同接 触,会生锈,右边试管中,在蒸馏水的上方覆 盖一层植物油,与空气隔绝,铁钉只与水接 触,不会生锈,对比说明当铁与氧气和水共同 接触时会生锈,该选项正确;D. 在电解水时, 产生的氢气和氧气的体积比为 2 ∶ 1,b 管收 集的气体较多,为氢气,该选项不正确。 故 选 C。 10. A　 【解析】A. 单质为只含有一种元素的纯 净物,物质可分为纯净物和混合物,则只含 有一种元素的物质不一定是单质,也可能为 混合物,如氧气和臭氧的混合物中只含有氧 元素,该选项推理合理;B. 复分解反应为两 种物质互相交换成分生成另外两种化合物 的反应,生成物中有沉淀、气体或水,则有两 种化合物生成的反应不一定是复分解反应, 该选项推理不合理;C. 一氧化碳和二氧化碳 的分子构成不同,则它们的化学性质不同, 该选项推理不合理;D. 氧化物是含有两种元 素,且其中一种元素为氧元素的化合物,则 含氧元素的物质不一定是氧化物,该选项推 理不合理。 故选 A。 11. ABC　 【解析】A. 反应前后原子的种类和个 数不变,由化学式可知,该反应可表示为每 1 个乙烯分子与 3 个氧分子反应生成 2 个二 氧化碳分子和 2 个水分子,即分子个数也不 变,该选项说法正确;B. 丁为水,水是最常用 的溶剂,该选项说法正确;C. 由图可知,反应 前后涉及的物质均由分子构成,该选项说法 正确;D. 反应中甲和乙两物质的质量比为 (12×2+1×4) ∶ (3×16×2)= 7 ∶ 24,该选项 说法不正确。 故选 ABC。 12. BCD　 【解析】甲与乙反应有气泡冒出,乙和 丙反应有白色沉淀产生,而碳酸钠与稀盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠与 氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀, 则乙为碳酸钠,甲为稀盐酸,丙为氢氧化钙。 故选 BCD。 13. ABC　 【解析】A. 碳酸氢钠加热后会分解生 成碳酸钠、水和二氧化碳,不但没有除去杂 质碳酸钠,反而把原物质碳酸氢钠除去了, 故错误;B. 氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠 和硫酸钡沉淀,过滤,能除去杂质,但氯化钡 过量,会引入新的杂质,故错误;C. 氢氧化钠 固体有吸水性,能吸收水蒸气,但会与二氧 化碳发生反应生成碳酸钠和水,除去杂质的 同时,把原物质 CO2 也除去了,故错误;D. 氢 氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钠,过滤得到氢氧化镁固体,然后向氢 氧化镁中加入适量盐酸,盐酸与氢氧化镁反 应生成氯化镁和水,能除去杂质,得到纯净 的氯化镁溶液,故正确。 故选 ABC。 14. BD　 【解析】铁的金属活动性比铜强,比锌 弱,则铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜, 反应的化学方程式为 Fe+CuCl2 􀪅􀪅FeCl2 + Cu。 A. 由于滤液中含有 FeCl2,所以滤液是 浅绿色的,故 A 错误;B. 由于每 56 份质量的 铁能置换出 64 份质量的铜,根据滤渣(质量 为 a g)的成分是过量的铁和生成的铜,所以 加入铁粉的质量一定小于 a 克,故 B 正确; C. 由于铁粉有剩余,所以滤液中不含有氯化 铜,含有氯化锌和氯化亚铁,所以滤液中一 定含有 Zn2+、Fe2+,一定不含有 Cu2+,故 C 错 误;C. 由上述分析可知,滤渣一定是 Cu、Fe 两种单质的混合物,故 D 正确。 故选 BD。 15. AD　 【解析】A. 根据质量守恒定律,可知生 成氧气的质量为 100 g+2 g-98. 8 g = 3. 2 g, 正确;B. 充分反应后,剩余的物质为水和二 氧化锰,由于二氧化锰反应前后质量不变, 则水的质量为 98. 8 g-2 g = 96. 8 g,则其中 氧元素的质量为 96. 8 g× ( 161×2+16×100% ) ≈86. 04 g,又由于氧气中的氧元素全部来自 于过氧化氢溶液,则该过氧化氢溶液中的氧 元素的质量分数约为 86. 04 g+3. 2 g 100 g × 100% = 89. 24% ,错误;C. 二氧化锰难溶于水,则 完全反应后,烧杯内剩余液体为水,水中氢、 氧元素的质量比为(1×2) ∶ 16 = 1 ∶ 8,错误; D. 设该过氧化氢溶液的溶质质量为 x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑ 68 32 x 3. 2 g 68 32 = x 3. 2 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —61— 解得 x= 6. 8 g。 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6. 8 g 100 g ×100% = 6. 8% ,正确。 故选 AD。 16. (1)①O2 　 ②Fe2O3 　 ③KNO3 　 ④Mg(OH) 2 ⑤H2CO3 (2)①有机物　 H　 4 ∶ 3　 ②D　 ③H2O 【解析】 (1) ①氧气可供给呼吸,化学式为 O2。 ②氧化物是指含有两种元素,且其中一 种元素为氧元素的化合物,氧化铁属于金属 氧化物,化学式为 Fe2O3。 ③硝酸钾中含有氮 元素和钾元素,属于复合肥,由金属离子和酸 根离子构成的化合物是盐,化学式为 KNO3。 ④氢 氧 化 镁 为 难 溶 性 的 碱, 化 学 式 为 Mg(OH)2。 ⑤碳酸不稳定,为易分解的酸, 化学式为 H2CO3。 (2)①对苯二甲酸为含碳 元素的化合物,属于有机物;元素的质量分 数 = 元素的相对原子质量 ×原子个数 相对分子质量 × 100%, 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×8) ∶ (1×6) ∶ (16×4)= 48 ∶ 3 ∶ 32,相 对分子质量相同,H 元素的质量比最小,则 其质量分数最小;在对苯二甲酸分子中,碳、 氢原子的个数比为 8 ∶ 6 = 4 ∶ 3。 ②A. 航天 员通过均衡膳食,保证人体所需的营养素, 该选项说法合理;B. 馒头、小米粥、土豆丝中 富含淀粉,淀粉属于糖类、西红柿中富含维 生素,该选项说法合理;C. 酸奶、鸡蛋中富含 蛋白质,该选项说法合理;D. 微量元素在人 体中含量虽然很少,但对人体正常代谢和健 康有很大的作用,该选项说法不合理。 故选 D。 ③反应前后原子的种类和个数不变,反 应前有 2 个氮原子、8 个氢原子和 4 个氧原 子,反应后有 2 个氮原子和 4X,则 4X 中含 有 8 个氢原子和 4 个氧原子,则 X 的化学式 为 H2O。 17. (1)①CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 +2H2O　 氧化 ②D　 ③化学　 0　 +1　 ④C (2)①氯化铵或 NH4Cl　 ②等于　 ③30 ④碳酸钠或 Na2CO3 【解析】 (1) ①甲烷完全燃烧生成二氧化碳 和水,反应的化学方程式为 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2O;该反应为甲烷与氧气的反应,属 于氧化反应。 ②石油属于不可再生能源,氢 能、风 能、 太 阳 能 属 于 新 能 源。 故 选 D。 ③氢氧燃料电池是将化学能转化为电能;氢 气中氢元素的化合价为 0,水中氢元素的化 合价为+ 1。 ④A. 骑行共享单车,能减少化 石燃料的使用,减少二氧化碳的排放,符合 “低碳生活”,不符合题意;B. 践行光盘行 动,能节约粮食,符合“低碳生活”,不符合题 意;C. 焚烧旧衣服,会产生有害物质,且浪费 资源,不符合“低碳生活”,符合题意;D. 使 用节能家电,减少能源消耗,符合“低碳生 活”,不符合题意。 故选 C。 ( 2)①由图可 知,在 t1 ℃时,氯化铵的溶解度比碳酸钠大。 ②在 t2 ℃时,碳酸钠和氯化铵的溶解度相等, 由于饱和溶液的溶质质量分数 = S 100 g+S × 100% ,则氯化铵和碳酸钠的饱和溶液的溶 质质量分数相等。 ③由图可知,在 t1 ℃ 时, 碳酸钠的溶解度为 20 g,则在该温度下,25 g 水中最多可溶解碳酸钠的质量为 25 g× 20 g 100 g = 5 g,则在 25 g 水中加入 10 g Na2CO3 固 体,经充分搅拌后,所得溶液的质量为 25 g+ 5 g = 30 g。 ④由于碳酸钠的溶解度受温度 影响比较大,则在 t2 ℃ 时将等质量的氯化铵 饱和溶液和碳酸钠饱和溶液降温至 t1 ℃,碳 酸钠析出的晶体较多。 18. (1)①ABG　 ②Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2↑ ③增大 (2)①2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑ ②1. 6　 ③偏小 【解析】 (1) ①实验室制取氢气的药品为锌 粒和稀硫酸,反应物为固体和液体,反应条 件为常温,因此选择 A 装置作为发生装置; 由于生成的氢气中会混有水蒸气,因此选择 B 装置(浓硫酸具有吸水性且不与氢气反 应)作为干燥装置;由于氢气的密度比空气 小,收集方法为向下排空气法。 因此选择的 收集装置为 G 装置,故仪器的连接顺序为 ABG。 ②制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸, 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反 应的化学方程式为 Zn +H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4 + H2↑。 ③硫酸作为反应物,在反应过程中不 断地被消耗,所以溶液的酸性减弱,则装置 A 中溶液的 pH 与之前相比增大。 (2)①装 置 A 中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成氧气和水,化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2 ↑。 ②仪器 B2 增加的质量是 燃烧生成水的质量,水中氢元素的质量为 3. 6 g× ( 218×100% ) = 0. 4 g,仪器 C 增加的 质量为燃烧生成二氧化碳的质量,二氧化碳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —71— 中碳元素的质量为 8. 8 g × ( 1244 × 100% ) = 2. 4 g,故该塑料试样中氧元素的质量为 4. 4 g- 0. 4 g-2. 4 g = 1. 6 g。 ②若没有连接仪器 B1, 则仪器 B2 中增加的水的质量要比实际质量 大,从而使氢元素的质量偏大,则塑料试样 中的氧元素质量就会偏小。 19. (1)①C　 ②白色沉淀 ③CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 +H2O (2)①蓝 ②Mg(OH) 2 　 ③Cl、SO2 - 4 ④Ba(NO3) 2 +Na2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2NaNO3 ⑤FeCl3 　 若样品 B 中含有氯化铁,则溶液 E 中不含氢氧化钠,步骤③中不会生成气体 G 【解析】(1)①A. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液 均显碱性,均能使紫色石蕊试液变蓝色,不 能鉴别;B. 硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钙均 能反应生成氢氧化铜沉淀,不能鉴别;C. 碳 酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钾,但不能与氢氧化钠反应,则能鉴 别;D. 氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钙均不能 反应,不能鉴别。 故选 C。 ②氢氧化钠变质 是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠,若产生白色沉淀,则 说明氢氧化钠溶液变质;氢氧化钠变质发生 的化学方程式:CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 + H2O。 (2)由于镁能与稀硫酸反应生成硫酸 镁和氢气,向样品 A 中加入稀硫酸有气泡产 生,则样品 A 中一定有镁,C 为氢气;向样品 B 中加入氢氧化钠会生成沉淀 F,溶液 D 和 溶液 E 反应会生成气体 G,所以溶液 E 中含 有氢氧化钠,溶液 D 中含有氯化铵,氯化铵 能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水, 则气体 G 为氨气,故样品 A 中还含有氯化 铵。 由于氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢 氧化铁沉淀和氯化钠,则说明样品 B 中一定 不含氯化铁,而硫酸钠能与硝酸钡反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸钠,则说明样品 B 中一定 含有硫酸钠和硝酸钡,可能含有氯化钾,则 沉淀 F 为硫酸钡沉淀;由于硫酸镁能与氢氧 化钠反应生成氢氧化镁沉淀,则沉淀Ⅰ为氢 氧化镁。 ① G 为氨气,氨气溶于水形成氨 水,氨水能使紫色石蕊试液变蓝色。 ②沉淀 I 为氢氧化镁,化学式为 Mg(OH) 2。 ③由上 述分析可知,溶液 D 中的溶质为硫酸镁和氯 化铵,则阴离子为 Cl- 和 SO2-4 。 ④步骤②中 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝 酸钠, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ba(NO3) 2 + Na2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2NaNO3。 ⑤由上述分 析可知,样品 B 中一定没有氯化铁,原因是 若样品 B 中含有氯化铁,则溶液 E 中不含氢 氧化钠,步骤③中不会生成气体 G。 20. (1)①Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 ②除去装置中的空气,防止一氧化碳不纯时 加热引起玻璃管炸裂 ③刷漆(合理即可) (2)①Mg2+和 H+ ②设固体粉末中氢氧化镁的质量为 x。 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅MgCl2 +2H2O 73 　 　 58 73 g×10%　 　 x 73 58 = 73 g×10% x 解得 x= 5. 8 g 则固体粉末中 MgCl2 的质量为 20 g-5. 8 g = 14. 2 g 答:固体粉末中 MgCl2 的质量为 14. 2 g。 【解析】(1)①在步骤③中,赤铁矿的主要成 分为氧化铁,一氧化碳在高温条件下能与氧 化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方 程式为 Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2。 ②一氧 化碳不纯时点燃发生爆炸,则实验前要先通 入一氧化碳,除去装置中的空气,防止一氧 化碳不纯时点燃会发生爆炸。 ③铁与氧气 和水共同接触时会生锈,则减缓钢铁锈蚀的 方法有刷漆、制成合金等。 (2)①由于盐酸 能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,且由图 可知,B 点前质量增加比较快,B 点后质量增 加比较慢,说明在 B 点时恰好反应,则当滴 入稀盐酸 100 g(即图中 C 点)时,烧杯内溶 液的溶质为氯化镁和盐酸,其中阳离子为镁 离子和氢离子,符号为 Mg2+和 H+。 6 2023 年章丘区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C C C B A D 9 10 11 12 13 14 15 D C AC BCD AD ABC ABD 1. B　 【解析】A. 汽油挥发是物质状态的改变, 没有新物质生成,属于物理变化,不符合题 意;B. 用乙醇汽油做燃料驱动汽车,乙醇燃烧 生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学 变化,符合题意;C. 海水晒盐是物质状态的改 变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —81— — 25 — — 26 — — 27 — 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 Al-27　 Si-28　 S-32 Cl-35. 5　 K-39　 Ca-40　 Mn-55　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65　 Ag-108　 I-127　 Ba-137　 Au-197 选择题部分　 共 40 分 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是 (　 　 ) A. 春———冰雪融化　 　 　 B. 夏———花香四溢　 　 　 C. 秋———落英缤纷　 　 　 D. 冬———燃煤取暖 2. 化学与社会发展的各个层面密切相关。 下列叙述中,正确的是 (　 　 ) A. 化学与生活:可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 化学与农业:铵态氮肥可以与碱性物质混用 C. 化学与安全:室内放一盆水,防止煤气中毒 D. 化学与环保:分类处理垃圾,回收利用资源 3. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 油锅起火,立即用水灭火 B. 用灯帽盖灭酒精灯,原理是隔绝了氧气 C. 木柴架空燃烧更旺,原理是增大了氧气的浓度 D. 家中燃气泄漏,立即打开排气扇通风 4. 下列图示的实验操作中,正确的是 (　 　 ) A. 稀释浓硫酸 　 　 　 　 B. 塞紧橡皮塞 　 　 　 　 C. 测溶液的 pH 　 　 　 　 D. 称量氢氧化钠固体 5. 根据如图所示有关信息判断,下列说法错误的是 (　 　 ) A. 钠离子核外有 11 个电子 B. 在化学反应中,钠原子易失去电子形成阳离子 C. 钠的原子序数为 11 D. 钠的相对原子质量为 22. 99 6. 生活中处处有化学。 下列有关说法中,错误的是 (　 　 ) A. 活性炭可用于冰箱除味,利用了其物理性质 B. 食醋可以溶解去除铁锈,发生了化学反应 C. 利用汽油和洗洁精都能除去油污,其除油原理相同 D. 被蚊虫叮咬后可涂抹适量肥皂水,利用了中和反应 7. 归纳总结是学习化学的重要方法。 下列各组对主题知识的归纳中,不完全正确的是 (　 　 ) A. 化学与农业 B. 化学与材料 ①硝酸钾是复合肥 ②波尔多液不能用铁桶存放 ①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料 ②涂油漆可防止钢铁材料生锈 C. 化学与健康 D. 化学与生活 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变 性的性质 ①可用熟石灰处理含酸量超标的污水 ②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 干冰升华———二氧化碳分子间的间隔变大 B. 氯化钠溶于水———水分子作用下氯化钠分子均匀分散在水中 C. 植物的光合作用属于化学变化———分子种类发生了改变 D. 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红———盐酸、稀硫酸中都含有大量的 H+ 9. 关于下列实验的分析与结论正确的是 (　 　 ) A. 验证质量守恒定律 　 B. 红磷的量不足,使测得空 气中氧气的体积分数偏大 　 C. 探究铁生锈 需要氧气 　 D. 电解水实验在 b 管收 集到的气体是氧气 10. 推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是 (　 　 ) A. 单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质 B. 复分解反应有两种化合物生成,有两种化合物生成的反应一定是复分解反应 C. CO 和 CO2 的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 D. 氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料,在化学工业上有着重要的用途,它的产量标志着一个国家的 石油化工发展水平。 乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示,下列说法中正确的是 (　 　 ) A. 反应前后分子、原子的个数均没有发生改变 B. 丁物质是最常用的溶剂 C. 反应前后涉及的物质均是由分子构成的 D. 反应中甲和乙两物质的质量比为 1 ∶ 3 12. 实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液,已知它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中 的各一种。 为了鉴别这三种溶液,各取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所述。 依据实验现象 做出的下列推断中,合理的是 (　 　 ) 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 有白色沉淀 无明显现象 A. 溶液甲一定是碳酸钠溶液 B. 溶液甲一定是稀盐酸 C. 溶液乙一定是碳酸钠溶液 D. 上表中白色沉淀是 CaCO3 13. 下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法,错误的是 (　 　 ) 选项 物质(杂质) 具体操作 A NaHCO3 固体(Na2CO3) 加热 B NaCl 溶液(Na2SO4) 加入过量的 BaCl2 溶液,过滤 C CO2(水蒸气) 将混合气体通过装有 NaOH 固体的干燥管 D MgCl2 溶液(NaCl) 加入过量的 NaOH 溶液,过滤,洗涤,向滤渣中加适量稀盐酸 14. 在室温下,向含有 ZnCl2、FeCl2、CuCl2 的混合液中加入一定质量的铁粉,充分反应后,过滤得到滤渣 和滤液,将滤渣晾干后称量,质量为 a 克。 取少许滤渣,滴入稀盐酸,有气泡冒出,则下列判断中,正 确的是 (　 　 ) A. 滤液是无色溶液 B. 加入铁粉的质量一定小于 a 克 C. 滤液中一定含有 Zn2+、Fe2+、Cu2+ D. 滤渣一定是含有 Fe、Cu 两种单质的混合物 15. 现有一瓶久置的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,小颗同学用烧杯取该溶液 100 g,向其中加 入 2 g MnO2 粉末,待完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为 98. 8 g。 下列有关计算和分析 中,正确的是 (　 　 ) A. 在该实验中,生成氧气的质量是 3. 2 g B. 该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为 3. 2% C. 烧杯内剩余液体中氢、氧元素的质量比是 1 ∶ 9 D. 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6. 8% 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)(1)按要求从氢氧化镁、氧气、氧化铁、碳酸、硝酸钾、碳酸中选择合适的物质,将其化学式 填写在横线上。 ①可供给呼吸的气体 。 ②一种金属氧化物 。 ③一种可作化肥的盐 。 ④一种难溶性的碱 。 ⑤一种易分解的酸 。 (2)中国航天事业飞速发展,2022 年 12 月 4 日,中国“神舟十四号”载人飞船返回舱在东风着陆场 成功着陆,飞行任务取得圆满成功。 ①如图是“神舟十四号”载人飞船返回舱主降落伞打开的画面,护航“神舟十四号”的主伞由高强度 5 2023 年长清区学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 28 — — 29 — — 30 — 芳纶纤维等制作而成,对苯二甲酸(化学式为 C8H6O4 )是制取芳纶纤维的主要原 料。 对苯二甲酸属于 (填“有机物”“氧化物”“无机物”之一),在对苯二甲 酸中,所含元素质量分数最小的是 (填元素符号)。 在对苯二甲酸分子中, 碳、氢原子的个数比为 (填最简整数比)。 ②航天员返回地球的第一餐:馒头、小米粥、醋溜土豆丝、醋溜白菜、酸奶、牛肉、西红柿、鸡蛋……这 些为航天员的身体健康提供了保障。 下列关于饮食和人体健康的说法中,不合理的是 (填 选项序号之一)。 A. 航天员通过均衡膳食,保证人体所需的营养素 B. 馒头、小米粥、土豆丝等能补充糖类,西红柿能提供维生素 C. 酸奶、鸡蛋等能提供人体所需的蛋白质 D. 微量元素在人体中含量很少,对人体正常代谢和健康没有太大的作用 ③12 月 4 日 20 时 09 分,神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。 返回舱制动时利用 强还原剂联氨液体( N2H4 ) 和双氧水,它们混合时放出大量的热,其反应的化学方程式为 N2H4 + 2H2O2 􀪅􀪅N2 +4X,其中 X 的化学式为 。 17. (12 分)我国提出 2030 年实现碳达峰,2060 年实现碳中和,彰显了中国的大国责任与担当,请根据 所学知识回答问题。 (1)实现“碳中和”,需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源,其成分以甲烷为主,是一种 清洁、高效的能源资源和化工原料,主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车 燃料和化工生产等。 请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式: ,该反应属于 (填“化合” “分解” “氧化” “复分解” 之一) 反应。 ②完善能源双控制度,构建以新能源为主体的新型电力系统。 下列选项中,不属于新能源的是 (填选项序号之一)。 A. 氢能 B. 风能 C. 太阳能 D. 石油 ③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车,可有效减少碳排放。 氢氧燃料电池在供电的过程中, 能转化为电能。 氢气(H2)和水(H2O)中氢元素的化合价分别为 、 。 ④实现碳达峰、碳中和是一场硬仗,需要每个人的努力与践行。 下列做法中,不符合“低碳生活”的 是 (填选项序号之一)。 A. 骑行共享单车,倡导绿色出行 B. 践行光盘行动,杜绝铺张浪费 C. 旧衣焚烧掩埋,加快生产销售 D. 选用节能家电,减少能源消耗 (2)推进碳达峰、碳中和,需要科学技术发挥核心作用。 早在二十世纪初, 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,优化并促进了世界制碱技 术的发展。 Na2CO3 和 NH4Cl 两种物质的溶解度曲线如图所示,试回答下 列问题: ①在 t1 ℃时,两物质中溶解度较大的是 。 ②在 t2 ℃时,NH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数 (填“大于” “小于” “等于”之一) Na2CO3 饱 和溶液的溶质质量分数。 ③在 t1 ℃时,往 25 g 水中加入 10 g Na2CO3 固体,经充分搅拌后,所得溶液的质量为 g。 ④在 t2 ℃时,将等质量的 NH4Cl 饱和溶液和 Na2CO3 饱和溶液均降温至 t1 ℃ ,析出晶体较多的物 质是 。 18. (12 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器,某化学 小组同学欲利用其进行下列实验探究: A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F 　 　 G 试根据题目要求,回答下列问题: (1)以锌粒和稀硫酸为原料,在实验室中制备并收集干燥的氢气,按照要求设计实验装置,连接仪 器,并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取氢气的化学反应方程式为 。 ③反应结束后,装置 A 中溶液的 pH 与之前相比 (填“增大” “减小” “不变” “无法判 断”之一)。 (2)随着“限塑令”逐步实施,长清区许多超市已采用可降解塑料袋暂代传统塑料袋。 化学小组的 同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气,并对某种塑料试样的组成元素进行分 析探究(资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素),所选仪器按“ A→B1 →E→B2 →C→碱石灰干燥 管”的顺序连接(B1、B2 为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性。 使一定质量的塑料试样在氧气 中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①在生成氧气时,仪器 A 中发生反应的化学方程式为 。 ②仪器 E 的大玻璃管中放入的塑料试样质量为 4. 4 g,充分燃烧后,测得仪器 B2 的质量增加 3. 6 g, 仪器 C 的质量增加 8. 8 g,则该塑料试样中氧元素的质量为 g。 (精确至 0. 1 g) ③若装置中没有连接仪器 B1,这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将 (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 19. (13 分)某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠和氢氧化钙溶液。 (1)①甲同学从下列四种试剂中选取了一种试剂,成功鉴别了这两种无色溶液,他所选的试剂是 (填选项序号之一)。 A. 紫色石蕊试液 B. 硫酸铜溶液 C. 碳酸钾溶液 D. 氯化钡溶液 ②乙同学不小心将这两种溶液混合在一起,如果产生 的现象,说明氢氧化钠溶液变质 了。 写出氢氧化钠变质发生的化学方程式: 。 (2)已知某固体样品 A 可能是 NH4Cl 和 Mg 或两者之一,另有一固体样品 B,其中可能含有 Na2SO4、 Ba(NO3) 2、FeCl3、KCl 四种物质中的一种或多种,按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所 述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应): 试根据实验过程和发生的现象,填写以下空白: ①将气体 G 通入紫色石蕊试液,试液变 色。 ②沉淀 I 的化学式为 。 ③在溶液 D 中,一定存在的阴离子是 (填写离子符号)。 ④写出步骤②中生成沉淀 F 的化学方程式: 。 ⑤在固体样品 B 中,一定不存在的物质是 (填写化学式),得出此结论的理由是 　 　 。 20. (13 分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。 某炼铁厂以焦炭(主要成分为 C)、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下: C 过量空气、高温① CO2 焦炭、高温 ② CO 赤铁矿、高温 ③ Fe (1)①写出步骤③中发生反应的化学方程式: 。 ②在实验室模拟炼铁过程中,点燃酒精喷灯之前,先通入 CO 气体的原因是 　 。 ③每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。 试举一种减缓钢铁锈 蚀的方法: 。 (2)海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下: 分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得 MgCl2 粗产品,产品中常常含有 Mg(OH) 2。 某兴趣小组为了探究粗产品中 MgCl2 的含量, 进行如下实验: 在一烧杯中盛有 Mg(OH) 2 和 MgCl2 的固体粉末 20 g,向其中加入 50 g 水,经充分溶解后,再逐滴加入溶质质量分数 为 10%的稀盐酸。 烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题: ①当滴入稀盐酸 100 g(即图中 C 点)时,烧杯内溶液中一定存在的阳离子是 (写离子符号)。 ②当滴入稀盐酸 73 g(即图中 B 点)时,试通过计算,求固体粉末中 MgCl2 的质量。 (计算结果精确 至 0. 1 g)