精品解析：2026年山东临沂市兰陵县中考一模化学试题

2026年中考模拟试题(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年是“十五五”开局年，是深入推进美丽中国建设，做好生态环境保护工作至关重要的一年。下列不符合环境保护的做法的是 A. 全民参与植树造林 B. 监测工业废气排放 C. 推广垃圾分类回收 D. 焚烧田间秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林可以净化空气、保持水土，符合环境保护要求，故A选项不符合题意； B、监测工业废气排放，能够管控污染物排放，符合环境保护要求，故B选项不符合题意； C、垃圾分类回收可以节约资源、减少环境污染，符合环境保护要求，故C选项不符合题意； D、焚烧田间秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合环境保护的要求，故D选项符合题意。 故选D。 2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇具有可燃性，可用作溶剂 B. 活性炭具有吸附性，可用于红糖脱色 C. 焊锡熔点低，可用于焊接金属 D. 氧气具有助燃性，可以促进燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醇具有可燃性，可用作燃烧，故A符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用于红糖脱色，故B不符合题意； C、焊锡熔点低，可用于焊接金属，故C不符合题意； D、氧气具有助燃性，可以促进燃烧，故D不符合题意。 故选A。 3. 在探究酸的化学性质实验中，同学们有如下一些操作，其中正确的是 A. 加入氧化铜粉末 B. 倒入稀硫酸 C. 微热加速反应 D. 滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体药品时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部再直立试管，操作正确。 B、倾倒稀硫酸时瓶塞正放在桌面上，会污染试剂，操作错误。 C、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，操作错误。 D、滴加液体时胶头滴管伸入试管内并接触试管内壁，会污染试剂，操作错误。 4. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 5. 2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、LED屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用新能源。下列说法中不正确的是 A. 机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 B. 可降解塑料的使用符合绿色化学理念 C. LED灯发光属于物理变化 D. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的合金，所有合金都属于混合物，不属于纯净物，错误； B.可降解塑料可减少传统难降解塑料带来的白色污染，符合绿色化学减少环境污染的要求，正确； C.LED灯发光是电能直接转化为光能的过程，没有新物质生成，属于物理变化，正确； D.氢燃料电池中氢气和氧气反应生成水，产物无污染，正确； 6. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是 选项 实践活动 解释 A 盐酸用于金属除锈 盐酸能与某些金属反应 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为金属氧化物，盐酸除锈是利用盐酸与金属氧化物的反应，而非与金属单质反应，对应知识错误。 B.活性炭制作净水器是利用其疏松多孔结构带来的吸附性，可吸附水中色素、异味，与可燃性无关，对应知识错误。 C.熟石灰是，属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，对应知识正确。 D.复合肥指同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，仅含氮元素，属于氮肥而非复合肥，对应知识错误。 7. 电解饱和食盐水可获得氯气和氢氧化钠：。关于电解饱和食盐水，以下说法正确的是 A. 化学能转化成电能 B. 饱和食盐水中的微观粒子只有和 C. 钠元素的质量分数增大 D. 电解水实验可加入NaCl增加溶液的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解反应的能量转化是电能转化为化学能，错误； B、饱和食盐水中除了钠离子和氯离子，还含有水分子，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后钠元素的质量不变，反应生成了氢气和氯气，气体逸出，反应后溶液总质量减小，则钠元素的质量分数增大，正确； D、电解水时加入会发生题述反应生成氯气，无法得到电解水的产物，因此不能加增强水的导电性，错误。 8. 科学思维是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 酒精挥发——分子在不断运动 B. 温度计中水银热胀冷缩——分子的间隔随温度改变 C. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质不同——分子的构成不同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酒精挥发是酒精分子不断运动扩散到空气中，故选项解释合理； B. 水银是金属汞，由汞原子直接构成，热胀冷缩是汞原子的间隔随温度改变，不是分子间隔，故选项解释不合理； C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此化学性质不同，故选项解释合理； D. 过氧化氢分解属于化学变化，过程中过氧化氢分子分裂为氢、氧原子，原子重新组合为水分子和氧分子，说明化学变化中分子可分、原子不可分，故选项解释合理。 故选：B。 9. 如图是地摊小火锅常用的酒精炉。下列说法错误的是 A. 固体酒精做燃料，说明其具有可燃性 B. 调大金属片的间距，可使温度升高得更快 C. 合上金属片时酒精熄灭，其原因是隔绝了空气 D. 逐渐合上金属片时，酒精燃烧产物只有和 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体酒精能够作为燃料使用，是因为它具有可燃性，故A正确； B、调大金属片的间距，可以增大空气进入量，可使燃烧更充分，温度升高更快，故B正确； C、合上金属片会阻断空气进入，使酒精因隔绝空气而熄灭，故C正确； D、逐渐合上金属片时，氧气供应减少，酒精燃烧不充分，产物除和外，还可能生成一氧化碳和炭黑等，故D错误； 故选D。 10. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的原子排列方式不同，则二者的性质不相同 B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H、O元素 D. 酸碱中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项推理正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理错误； C、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 故选A。 11. 我国科学家成功研制出碳化钼负载金原子(Au)组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 18g完全反应可生成44g C. 碳化钼中碳、钼原子的个数比为2：1 D. 反应过程中Au原子吸附H2O并催化其与CO反应 【答案】B 【解析】 【分析】碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2； 【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，根据图示可知，反应物是水和一氧化碳，生成物氢气和二氧化碳，该反应不符合化合反应的定义，错误； B、根据化学方程式可知，水分子和二氧化碳分子的个数比为1：1，质量比为18：44，每18g水生成44g二氧化碳，正确； C、根据图中二氧化碳和一氧化碳中碳原子的表示可知碳化钼中中间一层是碳原子，钼原子对应有两层，所以碳原子、钼原子的个数比为1：2，错误； D、图中可知，吸附水分子的是钼原子，金原子吸附一氧化碳分子，错误。 故选B。 12. 水晒盐后得到的盐水主要含NaCl和少量MgSO4，根据题图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4＞NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 欲得到较纯的NaCl，可采用冷却饱和溶液的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于两曲线交点时，溶解度大于，错误； B.的溶解度随温度升高先增大，高于某一温度后随温度升高反而减小，并非一直增大，错误； C.a℃时的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数公式为，代入数据得，正确； D.的溶解度受温度变化影响极小，冷却饱和溶液几乎不析出，提纯应采用蒸发结晶的方法，错误。 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量NaOH 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故选项不符合题意； B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项不符合题意； C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故选项符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故选项不符合题意； 故选：C。 14. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3​N和H2​O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3​N和H2​O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 15. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化氢，不符合题意； B、步骤1所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，氯化氢，步骤2中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，不符合题意； C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，不符合题意； D、由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。面包和米饭主要提供的营养素是______。 （2）空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有________（写一点）的特点。 （3）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填字母序号）。 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 （4）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为________。 （5）核心舱内配制了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统。 ①利用太阳能转化的电能电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，该反应的化学方程式为____________。 ②航天员呼吸产生的二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）糖类 （2）强度高（或耐腐蚀性好等合理答案） （3）D （4）+3 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故面包和米饭主要提供的营养素是：糖类； 【小问2详解】 空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有强度高、耐腐蚀性好等特点； 【小问3详解】 A、纯棉属于天然材料，不符合题意； B、羊毛属于天然材料，不符合题意； C、镀铝防护层属于金属材料，不符合题意； D、聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料，符合题意。 故选D； 【小问4详解】 NiFe2O4中镍元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问5详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 17. 水是重要的自然资源，合理开发利用水资源，推进社会发展。在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： “A”图浓硫酸稀释时：水作溶剂。 （1）“B”图中通电一段时间后a端和b端产生的气体质量比为___________。 （2）“C”图探究燃烧条件：水的作用是提供热量、___________。对比铜片上的白磷和红磷可得到燃烧的条件之一是___________。 （3）“D”图铁丝在氧气中燃烧：水的作用是___________。该反应的化学方程式为___________。 （4）“E”图点燃氢气后可以看到干燥的烧杯内壁有水。上述五个实验中能够证明水是由氢氧两种元素组成的实验是___________(填字母)。 【答案】（1）1：8 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. （4）B、E 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，a端和b端产生的气体分别为氢气和氧气，根据化学方程式可知氢气和氧气的质量比为。 【小问2详解】 探究燃烧条件：水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，这里水的作用是提供热量；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，这里水的作用是隔绝氧气； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢、氧两种元素组成。氢气在氧气中燃烧生成水，根据反应后，元素的种类不变，也可得水是由氢、氧两种元素组成。故选BE。 18. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组利用如图装置对氧气和二氧化碳的制取与性质开展实验，结合装置回答下列问题： 任务一：氧气的制取 （1）用图1中所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，可以选择的实验装置组合为_____(填序号)，发生装置内反应的化学方程式为______。 （2）在加热高锰酸钾制取氧气实验中，下列图标与本实验无关的是______(填字母)。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）图2中的甲瓶是制取二氧化碳的发生装置，它与图1中B装置相比，优点是______。 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. AE(或BE) ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑) （2）c （3）能控制反应的发生和停止 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 图1 中A 装置为固体加热型适用于加热高锰酸钾制氧，B 装置为固液不加热型适用于过氧化氢溶液制氧，排气法收集的气体较干燥，排水法收集的气体较纯净，氧气不易溶于水，收集纯净氧气应用排水法故。可以选择的实验装置组合为AE或BE，对应的反应的化学方程式为或。 【小问2详解】 在加热高锰酸钾制取氧气实验中不需要用电，故选c。 【小问3详解】 图2中甲瓶关闭气量调节阀时，装置内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开阀门，气体排出，压强减小，稀盐酸与石灰石接触，反应发生。图 2 甲瓶与 B 装置相比的优点 可以控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）。 【小问4详解】 A.乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项说法正确。 B.甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项说法不正确。 C.为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项说法不正确。 D.在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项说法正确。 19. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 I.火法冶金。 （1）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌铜合金(黄铜)。则赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式为______。 II.湿法炼金。 实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： （2）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是______。 （3）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 （4）“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是_____；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是______。 （5）“置换、过滤”中，锌粉与硫酸铜溶液反应回收铜。经过滤、洗涤、干燥等操作得到6.4g铜，同时生成ZnSO4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3）H2O （4） ①. 与过量的稀硫酸反应，将pH调至2 ②. NaOH与CuSO4反应产生沉淀，导致铜元素损失 （5）设生成ZnSO4的质量为x。 = x=16.1g 答：生成ZnSO4的质量为16.1g。 【解析】 【小问1详解】 木炭粉具有还原性，能将还原成铜。 【小问2详解】 固体反应物粉碎后，增大固体与液体（稀硫酸、双氧水）的接触面积，加快反应速率，让酸溶反应进行得更充分，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可得X的化学式为。 【小问4详解】 酸溶时加入过量稀硫酸，溶液酸性太强；氧化锌是金属氧化物，可与多余硫酸反应，化学方程式为，消耗过量硫酸，把溶液pH调节至 2，且不引入新杂质。 是强碱，不仅中和硫酸，还会和溶液中的发生复分解反应，化学方程式为，生成氢氧化铜沉淀，铜元素进入滤渣，造成铜元素损失；同时引入杂质，最终无法得到纯净晶体。 【小问5详解】 见答案。 20. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 有同学提出猜想一不成立，理由是______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 （3）写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。 （4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。 （5）该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：______（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】（1）AC （2） ①. 与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性 ②. 蒸馏水是中性液体 （3） （4）吸收 （5）＜ 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气（）、二氧化碳（），生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为，故选：AC。 【小问2详解】 根据资料，在水中全部解离出Na+、，则溶液中含有Na+、、H2O这三种粒子，结合猜想一和猜想二，猜想三为：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。故填：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 若猜想一成立，则H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性，但蒸馏水是中性液体，所以猜想一不成立。故填：蒸馏水是中性液体。 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。故填：。 【小问4详解】 从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水过程中温度下降，吸收热量；与酸反应过程中温度先降低后上升，说明碳酸氢钠与酸反应吸收热量。故填：吸收。 【小问5详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，每106份质量的反应生成44份质量的二氧化碳；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，每84份质量的反应生成44份质量的二氧化碳，所以相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：＜。故填：＜。 21. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展以下探究。 【查阅资料】 I.蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 II.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 探究一：验证蒸汽眼罩发热体内成分 （1）甲同学用磁铁吸引部分发热体内固体粉末放入试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡析出，证明发热体内含有铁粉，该反应的化学方程式为______。 （2）乙同学取少量黑色粉末用磁铁吸引；将剩余固体与氧化铜混合，用图1装置进行实验，观察到______，证明发热体内含有活性炭。写出试管B中发生反应的化学方程式_____。 探究二：探究蒸汽眼罩的发热原理 （3）根据“使用说明：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取一定量发热体内固体粉末放入密闭容器，通过数字传感器分别测得O2、CO2和水蒸气的含量变化如图2、3、4所示。据图可得发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。 实验后，观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但蒸汽眼罩打开后迅速升温，为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、（ ）g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15.0% 16℃→55℃→26℃ （4）实验2中应取用氯化钠的质量是_____g。 （5）实验4中温度迅速上升，铁粉与_____共同作用的结果。 探究三：测定使用后固体中Fe2O3的含量 将蒸汽眼罩中反应后固体在酒精灯火焰上灼烧以除去活性炭和吸水树脂，燃烧后固体放入装置A中，实验小组设计了如图实验(已知：除Fe2O3外燃烧后的固体中其他物质不参与反应)。 （6）该科技小组称取mg固体样品，按上述装置进行实验，并测得以下实验数据。 装置 A B中氢氧化钠溶液的质量 反应前的质量/g a1 b1 反应后的质量/g a2 b2 则固体样品中Fe2O3的质量分数为_____(用题中的符号表示)。 【反思与评价】 （7）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 蒸汽眼罩要密封干燥保存 B. 仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D. 蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收炼铁 【答案】（1） （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （3） ①. 氧气和水 ②. 氧气的含量降低，相对湿度降低，二氧化碳含量不变 （4）2 （5）氧气、水、氯化钠、活性炭 （6） （7）ACD 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 活性炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是：被加热的试管内出现红色固体，澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气、水发生了反应，是因为氧气的含量降低，相对湿度降低，二氧化碳的含量不变。 【小问4详解】 对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g。 【小问5详解】 实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果。 【小问6详解】 氢氧化钠溶液可用于吸收气体，由表格数据可知：一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应得到的二氧化碳的质量为；设样品中的质量分数为x。 ， 【小问7详解】 A.蒸汽眼罩中的铁粉等物质会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以要密封干燥保存，正确。 B.温度迅速上升是铁粉与水、氧气、氯化钠、活性炭共同作用的结果，则仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后不会迅速升温，错误。 C.铁粉生锈能吸收氧气和水蒸气，可用于食品保鲜，正确。 D.蒸汽眼罩使用后的剩余物中含有铁的氧化物，可回收炼铁，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试题(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年是“十五五”开局年，是深入推进美丽中国建设，做好生态环境保护工作至关重要的一年。下列不符合环境保护的做法的是 A. 全民参与植树造林 B. 监测工业废气排放 C. 推广垃圾分类回收 D. 焚烧田间秸秆 2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇具有可燃性，可用作溶剂 B. 活性炭具有吸附性，可用于红糖脱色 C. 焊锡熔点低，可用于焊接金属 D. 氧气具有助燃性，可以促进燃烧 3. 在探究酸的化学性质实验中，同学们有如下一些操作，其中正确的是 A. 加入氧化铜粉末 B. 倒入稀硫酸 C. 微热加速反应 D. 滴入氢氧化钠溶液 4. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5. 2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、LED屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用新能源。下列说法中不正确的是 A. 机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 B. 可降解塑料的使用符合绿色化学理念 C. LED灯发光属于物理变化 D. 氢燃料电池的产物是水，不污染环境 6. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是 选项 实践活动 解释 A 盐酸用于金属除锈 盐酸能与某些金属反应 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 7. 电解饱和食盐水可获得氯气和氢氧化钠：。关于电解饱和食盐水，以下说法正确的是 A. 化学能转化成电能 B. 饱和食盐水中的微观粒子只有和 C. 钠元素的质量分数增大 D. 电解水实验可加入NaCl增加溶液的导电性 8. 科学思维是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 酒精挥发——分子在不断运动 B. 温度计中水银热胀冷缩——分子的间隔随温度改变 C. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质不同——分子的构成不同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可分，原子不可分 9. 如图是地摊小火锅常用的酒精炉。下列说法错误的是 A. 固体酒精做燃料，说明其具有可燃性 B. 调大金属片的间距，可使温度升高得更快 C. 合上金属片时酒精熄灭，其原因是隔绝了空气 D. 逐渐合上金属片时，酒精燃烧产物只有和 10. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的原子排列方式不同，则二者的性质不相同 B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H、O元素 D. 酸碱中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 11. 我国科学家成功研制出碳化钼负载金原子(Au)组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 18g完全反应可生成44g C. 碳化钼中碳、钼原子的个数比为2：1 D. 反应过程中Au原子吸附H2O并催化其与CO反应 12. 水晒盐后得到的盐水主要含NaCl和少量MgSO4，根据题图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4＞NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 欲得到较纯的NaCl，可采用冷却饱和溶液的方法 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量NaOH 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 15. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。面包和米饭主要提供的营养素是______。 （2）空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有________（写一点）的特点。 （3）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填字母序号）。 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 （4）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为________。 （5）核心舱内配制了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统。 ①利用太阳能转化的电能电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，该反应的化学方程式为____________。 ②航天员呼吸产生的二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为____________。 17. 水是重要的自然资源，合理开发利用水资源，推进社会发展。在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： “A”图浓硫酸稀释时：水作溶剂。 （1）“B”图中通电一段时间后a端和b端产生的气体质量比为___________。 （2）“C”图探究燃烧条件：水的作用是提供热量、___________。对比铜片上的白磷和红磷可得到燃烧的条件之一是___________。 （3）“D”图铁丝在氧气中燃烧：水的作用是___________。该反应的化学方程式为___________。 （4）“E”图点燃氢气后可以看到干燥的烧杯内壁有水。上述五个实验中能够证明水是由氢氧两种元素组成的实验是___________(填字母)。 18. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组利用如图装置对氧气和二氧化碳的制取与性质开展实验，结合装置回答下列问题： 任务一：氧气的制取 （1）用图1中所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，可以选择的实验装置组合为_____(填序号)，发生装置内反应的化学方程式为______。 （2）在加热高锰酸钾制取氧气实验中，下列图标与本实验无关的是______(填字母)。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）图2中的甲瓶是制取二氧化碳的发生装置，它与图1中B装置相比，优点是______。 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 19. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 I.火法冶金。 （1）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌铜合金(黄铜)。则赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式为______。 II.湿法炼金。 实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： （2）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是______。 （3）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 （4）“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是_____；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是______。 （5）“置换、过滤”中，锌粉与硫酸铜溶液反应回收铜。经过滤、洗涤、干燥等操作得到6.4g铜，同时生成ZnSO4的质量是多少？(写出计算过程) 20. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 有同学提出猜想一不成立，理由是______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 （3）写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。 （4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。 （5）该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：______（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 21. 蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展以下探究。 【查阅资料】 I.蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 II.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 探究一：验证蒸汽眼罩发热体内成分 （1）甲同学用磁铁吸引部分发热体内固体粉末放入试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡析出，证明发热体内含有铁粉，该反应的化学方程式为______。 （2）乙同学取少量黑色粉末用磁铁吸引；将剩余固体与氧化铜混合，用图1装置进行实验，观察到______，证明发热体内含有活性炭。写出试管B中发生反应的化学方程式_____。 探究二：探究蒸汽眼罩的发热原理 （3）根据“使用说明：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取一定量发热体内固体粉末放入密闭容器，通过数字传感器分别测得O2、CO2和水蒸气的含量变化如图2、3、4所示。据图可得发热体内的物质和空气中的______发生了反应，理由是______。 实验后，观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但蒸汽眼罩打开后迅速升温，为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、（ ）g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15.0% 16℃→55℃→26℃ （4）实验2中应取用氯化钠的质量是_____g。 （5）实验4中温度迅速上升，铁粉与_____共同作用的结果。 探究三：测定使用后固体中Fe2O3的含量 将蒸汽眼罩中反应后固体在酒精灯火焰上灼烧以除去活性炭和吸水树脂，燃烧后固体放入装置A中，实验小组设计了如图实验(已知：除Fe2O3外燃烧后的固体中其他物质不参与反应)。 （6）该科技小组称取mg固体样品，按上述装置进行实验，并测得以下实验数据。 装置 A B中氢氧化钠溶液的质量 反应前的质量/g a1 b1 反应后的质量/g a2 b2 则固体样品中Fe2O3的质量分数为_____(用题中的符号表示)。 【反思与评价】 （7）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 蒸汽眼罩要密封干燥保存 B. 仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D. 蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收炼铁 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $