5 2025年市中区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

5 2025年市中区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C1一35.5Fe-56 Cu-64Ag-108 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化 的是 A.杯弓蛇影 B.火上浇油 C.立竿见影 D.刻舟求剑 2绿色低碳，让人与自然和谐相处。下列做法与这一主题不相符的是 A.随意焚烧废旧纸屑 B.积极参与植树造林 C.减少使用化石燃料 D.大力倡导节约用电 3规范操作是实验安全和成功的根本保证。以下实验基本操作中，合理的是 山不 拼 镊子 称NaOH 浓硫酸 pH 适水一 试纸 纸 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH C.移走蒸发皿 D.称量氢氧化钠 4.化学与生命健康息息相关。以下做法中，不利于生命健康的是 A.用酒精、碘酒或高温来杀菌消毒 B.用食醋除去热水瓶内胆上的水垢 C.将氮气充入食品包装袋中防变质 D.用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐检查 5.氨化镓是制造芯片的材料之一，自1990年起常用在发光二极管中。氮、镓(G)的原子结构示意图如 图所示。下列说法中，正确的是 ( A氮元素、镓元素均为非金属元素 B.氮元素位于元素周期表第五周期 C.镓原子结构示意图中x的数值为8 D.氨化镓的化学式为GaN 氨原子结构示意图 镓原子结构示意图 6.下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是 A.食物腐烂变质—食物中的分子种类发生了变化 B.金刚石很硬，石墨很软一碳原子之间形成的化学结构不同 C.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解—搅拌能使蔗糖分子在水中溶解得更多 D.氯化钠易溶于水，不溶于植物油一水分子与油分子对Na、CI的作用不同 7.下表中根据实验操作及现象得出的结论中，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向白醋中滴加适量无色酚酞试液 溶液不变色 白醋呈酸性 B 向镁条中加人适量稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 C 将燃着的木条伸入充满某气体的集气瓶中 燃着的木条熄灭 该气体一定是C0, D 向盛有红棕色气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 活性炭具有吸附性 25 8.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型的建构正确的是 ( 移走 元素含量 低 可燃 氧 氧化 化合 酸的溶液pH<7 反应 反应 pH盐的溶液pH=7 硅氧铁铝其他 碱的溶液pH>7 A.灭火原理 B.地壳中元素含量 C.反应类型 D.溶液的酸碱性 9推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( A.金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B.单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 C.物质发生化学变化时常伴随着能量改变，因此有能量改变的变化是化学变化 D.置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 10.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量 与加入铁粉的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是 溶液的质量g () A.α点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 a B.c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3), ede C.d点，过滤后得到的固体中只含有1种物质 D.e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 0铁粉的质量g 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.H,S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，其物质转化的部分流程图如图所示。下列叙 述不正确的是 ( A.反应前后原子的种类不变 H,O、SK FeS B.脱硫过程需及时补充Fe20? C.反应①中所有元素的化合价均发生了改变 ⑦ D.反应②中参加反应的0，和生成的S0,的质量比为7：8 H,S Fe,03 S0, 12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是 ( 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 02 缓缓通过灼热的铜网 B Cu CuO 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C MnO2 KCI 溶解、过滤、洗涤、干燥 D NaNO,溶液 Mg(NO3)2 加入过量的NaOH溶液，过滤 13.图甲是Na,C03、NaCl两种固体的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的Na,CO3、NaCl两种固体分别加入 盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙所示；升温到t2℃时（不考虑水分蒸发），现象如图 丙所示。下列说法不正确的是 () ↑溶解度fgNa,CO t2℃ NaCl 升温 0 2温度℃ 甲 乙 丙 A.烧杯a中加入的固体为NaCl B.t,℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 C.t,℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液D.t,℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等 26 14.下列实验设计中，能达到实验目的的是 选项 A B NaCl- 内壁涂 溶液 KNO,溶液 实验设计 有澄清 液柱上升 凸凸 石灰水 硫粉 一段时间 的烧杯 (S) 后不下降 探究蜡烛燃烧后 验证化学反应中的质 测定空气中氧气 实验目的 检查该装置的气密性 有二氧化碳生成 量守恒定律 的含量 15.现有一份在空气中长久露置的Na0H样品，经测定，其含水量为9.4%，含Na,C0,10.6%,其余为 NaOH。现将100g溶质质量分数为8.03%的稀盐酸加入此样品中，恰好完全反应。下列有关说法 中，正确的是 () A.该样品中有20%Na0H变质 B.实验过程中产生气体的质量为4.4g C.最终所得溶液中溶质的质量为12.87g D.最终所得溶液的质量为109.56g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从氨气、硝酸钾、甲烷、氢氧化钡、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学 式填写在相应横线上。 ①一种气体燃料： ②一种食品干燥剂： ③一种复合肥料： ④一种可溶性的碱： (2)遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质叫作酸碱指示剂。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试 液和无色酚酞试液等。 ①酚酞（化学式为C20H404)属于 (填“无机物”或“有机物”)；酚欧 HO OH 分子中，氢原子与氧原子的个数比为 (填最简整数比)，酚酞中质量分 数最大的元素为 (填元素符号)。 ②小雪向盛有氢氧化钾溶液（预先滴人3滴紫色石蕊试液）的烧杯中逐滴滴 入稀硫酸，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液的H随所滴入稀硫酸 的质量变化的曲线如图所示。 采集信息 形成图像 pH传感器 0 稀硫酸的质量g 图中M→N过程中，烧杯中溶液的碱性逐渐 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 图中M→P过程中，烧杯中溶液里K+的数量 (填“增多”“减少”或“不变”)。 当溶液显红色时，溶液中的溶质是 (填化学式)（不考虑紫色石蕊试液）。 17.(13分)化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。 (1)秉承“节能环保”原则，新能源汽车（如图）引领汽车产业转型，我国在此领域取得显著成就。 2024年11月，中国新能源汽车年产量首次突破1000万辆。 ①钢铁是生产汽车不可或缺的原材料之一。工业上常用C0来还原赤铁矿（主要成分是F,03)冶 炼金属铁，其发生反应的化学方程式为 27 ②传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于 (填“可再生”或 “不可再生”)能源。 ③新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂，大部分电动汽车使用锂电池驱动。 磷酸亚铁锂（化学式为LiFP0,)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则 磷元素的化合价为 ④氢燃料电车的原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被 压缩加注的原因是 ⑤汽车的配件中含有：a.合成橡胶轮胎；b.铝合金轮毂；c.塑料保险杠；d.钢架车门；e.玻璃车窗；.高 强度丙纶纤维安全带等，其中主要由有机合成材料制成的是 (填字母)。 (2)农谚“雷雨发庄稼”是指空气中的氮气在雷电环境下，能转变为含氮化合物，最终生成的硝酸随 雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐，其中氨元素是植物生长所 需的重要的营养元素。硝酸的形成过程如图所示。 单质X NO NO HNO, ①图中单质X是一种常见气体，其化学式为 ②反应Ⅱ在常温下即可发生，该反应的化学方程式为 该反应属于 (填“化合”“分解”“置换”“氧化”中的两项)反应。 ③为了提高氮原子的利用率，图中可循环利用的物质是 (填化学式)。 ④在实验室通常采用以下方法制取N0:4NH,+50, 一定条件 4N0+xR,其中x的值为 ,R的 化学式为 18.(12分)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。 密封盖 -02 H,O 水 葡萄糖(CH20) 试剂 加湿过滤器反应仓 图1 图2 (1)自然界产生氧气—一光合作用。 如图1所示，光合作用是大自然利用 能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方 程式： (2)空间站中制取氧气—电解水。 ①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为 (填最简整数比)。 预期产物的质量 ②原子利用率= 全部生成物的质量总和×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为 (结果精确至0.1%)。 (3)工业制氧气—分离液态空气。 分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氨的沸点比液态氧的沸点 (填“高”或“低”)，该过程 属于 （填“物理”或“化学”)变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是 (4)生活中制取氧气—一家庭制氧机。 ①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质：二是增加氧气湿度： 三是可根据 来判断产生氧气的速率。 ②家庭制氧机的主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。过碳酸钠的化学式为2Na,C03·3H202,可 缩写为SPC,其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解成Na,C03和H,02,二氧化锰能加快 28 其分解，化学方程式为2SPC04Na,0,+6H,0+30,↑。 为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g),试求理论上参加反应的过碳酸 钠的质量（写出计算过程，结果精确至1g)。 19.(13分)(1)同学们到学校小农场参加劳动实践活动，他们在仓库发现了一袋化肥，由于外包装上的 字迹模糊，无法辨认，老师只记得该化肥成分是NH,HCO3、(NH4),SO,和CO(NH2)2中的一种。为 了确定该化肥的成分，同学们进行了如下实验： ①小雪取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到刺激性气味，她推断该化肥一 定不是 (填化学式)。 ②为进一步确定该化肥的成分，小雪又进行了以下实验：取该化肥少量于试管中，加水溶解后，再滴 加适量稀盐酸，没有明显实验现象。她得出结论：该化肥是（填化学式）。 ③小童称取15g该化肥样品（杂质不含氮元素，不反应）于试管中，再加入足量溶质质量分数为8% 的NOH溶液，加热，充分反应后共收集到3.4g氨气，该化肥中有效成分的质量分数为 (结果精确至1%)。 ④下列关于化肥和农药的说法中，不合理的是 (填字母)。 A.可用铁桶配制农用杀菌剂波尔多液 B.铵态氨肥不能与碱性物质混合施用 C.尽量不在烈日下施用碳酸氢铵化肥 D.化肥和农药对粮食增产有重要作用 (2)实验室有一包氯化钠固体样品，可能含有MgCl2、Ba(NO,)2、NaOH,CaC0,、Na,S0,五种物质中 的一种或几种，为确定其组成，化学小组的同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述 (设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)： 白色沉淀A Ⅱ.加入适量稀盐酸 无色气体B I加入足量的水 无色溶液C 氯化钠样品 过滤 Ⅲ.通入适量CO, →白色沉淀E →无色滤液D 无色滤液F 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体B的化学式为 ,其水溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②滤液F中，一定存在的酸根阴离子为 (填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀E的一个化学方程式： ④根据上述实验现象推断，在氯化钠样品中，MgCl2 (填“一定存在”“一定不存在”或“无 法确定是否存在”)，得出此结论的理由是 29 20.(12分)如图所示为常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置 时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行化学实验。 试样 碱石灰 NaOH和CaO) 氢氧化钠 硝酸银 饱和碳酸 的酸 溶液 溶液 氢钠溶液 C D E 请根据题目要求，回答下列问题： (1)化学小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的C0,气体， 按要求设计实验装置，连接仪器。 ①上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 ②检验C0,中是否混有氯化氢气体，可优选上述装置中的 (填仪器序号字母)，观察到 现象时，则证明混有该气体 ③同学们利用图1装置，对“C0,和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验探究。 日80mL蒸馏水 活 压强Pa 或80 mL NaOH饱和溶液 150 塞 B 压强传感器 100 DE曲线1 通CO, 数据采集器 50 F 乒乓球 电脑 0 H曲线Ⅱ 2004006008001000时间s 左 右 图1 图2 图3 实验1：常温下，在盛满C0,的烧瓶中滴加80mL蒸馏水； 实验2：常温下，在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH饱和溶液。 实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 (填字母)。 A.实验1、2得到的图像分别是曲线I和曲线Ⅱ B.该实验能证明CO,与NaOH溶液发生了反应 C.曲线图中AB段上升是因为加液体使烧瓶内CO,分子数增多 D.若将NaOH饱和溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 ④在跨学科实践活动中，同学们利用杠杆原理设计了一套实验装置，如图3所示，向集气瓶中通入 一段时间的C02后，右边乒乓球会 (填“上升”“下降”或“不动”)。 (2)阿司匹林（如图），又名乙酰水杨酸，是一种用作解热镇痛、抗血小板聚集的常用药。化学小组 的同学查阅资料可知，阿司匹林属于有机物，由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为180。同 学们用过氧化氢溶液制得的氧气对阿司匹林的组成进行分析探究实验，所选装置按“A→B,→F→ B,→C→G”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，设所发生的化学反应都充分进行）。取18g阿 司匹林进行实验，反应前后的实验数据见下表： 装置 反应前的质量/g反应后的质量/g 99.0 100.8 B2 99.1 106.3 C 90.2 129.8 ①通过分析计算可得，该18g阿司匹林中所含氧元素的质量为 g(结果精确至0.1g)。 ②若去掉B,装置会直接影响 (填元素名称)元素的测量结果，会使该元素测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。 ③根据表中数据，分析得出阿司匹林的化学式为 302.4g+0.4g=2.8g,所以该塑料试样中不含氧元素。 19.(1)①有气泡冒出（合理即可）②H2S04③4 (2)22 Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O (3)①NH3②CuS04+2 NaOH-Cu(OH)2↓+Na2S04 ③Na、Ht、K+ ④CaCL2推理可知溶液A中一定含有碳酸钠，氯化钙 与碳酸钠反应，在溶液中不能大量共存，所以氯化钙一 定不存在 【解析】(1)①试剂A是稀硫酸，锌粒与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气，所以现象X为有气泡冒出（或锌粒 逐渐溶解)。②由分析可知，试剂A是H,S04溶液。 ③以上四组实验中，只根据实验序号4的现象即可证 明试剂B为NaOH溶液，因为只有在NaOH溶液中加 入Na2CO,溶液才无明显现象，而Ca(OH)2溶液与 Na,C03反应会产生白色沉淀。(2)甲同学取一定量反 应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。 这说明溶液中不存在NaOH,因为NaOH溶液呈碱性， 会使酚酞试液变红。因此，可以排除猜想3(NaCl和 NaOH)。乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈 的铁钉（主要成分是Fe,03),观察到铁锈逐渐消失，溶 液变为黄色。铁锈的消失和溶液变黄说明溶液中有 HCl存在，因为Fe,O3与HCl反应会生成FeCl(黄色溶 液)和水，反应的化学方程式为Fe203+6HCl 2FeCl,+3H20。(3)固体B中加入适量Na0H溶液加 热产生蓝色沉淀F和气体G,因为硫酸铜与氢氧化钠 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，铵盐与氢氧化钠反应生 成氨气，所以气体G为氨气，化学式为NH3。②硫酸 铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠， 化学方程式为CuS04+2NaOH一Cu(OH)2↓+Na2 S04。③由分析可知，溶液H中一定含有过量的硝酸、 生成的氯化钠以及硝酸钾、氯化钾中至少一种，一定大 量存在的阳离子为Na、H、K。④溶液A中一定含 有碳酸钠，而碳酸钠不能和氯化钙大量共存，则溶液A 中一定不含氯化钙。 20.(1)BC NaCl+AgNO,=AgCl+NaNO (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20复分解 (3)A (4)①C022.2 ②解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na,CO,+CaCl,=CaCO3+2NaCl 106 100 5g 19 106_x 1005g x=5.3g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.38×1O0%一 68 88.3%。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 【解析】(1)A.蒸馏是利用各物质沸，点不同进行混合物 分离的操作。在蒸馏过程中，a试管里的水变成水蒸 气被分离出去，而溶质不会随水蒸气逸出，所以溶质质 量不变，故A选项错误；B.增加导管长度，能使水蒸气 在导管中停留时间增长，有更多时间散热，从而使冷凝 效果更好，故B选项正确；C.蒸馏的原理就是利用物 质沸点不同将混合物进行分离，故C选项正确。海水 中含量最多的盐是氯化钠(NaCl),它与硝酸银 (AgNO3)反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式 为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 (2)海水提取镁流程中，步骤②是氢氧化镁与盐酸反 应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl一 MgCL,+2H,0。该反应是两种化合物相互交换成分生 成另外两种化合物的反应，属于复分解反应 (3)A.海水“晒盐”主要是利用蒸发结晶的方法，因为 氯化钠的溶解度受温度影响较小，不是降温结晶，故A 选项错误；B.盐场建在阳光充足、风力大、雨量少的地 方，有利于水分快速蒸发，便于晒盐，故B选项正确； C.结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液， 因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，故C 选项正确；D.海水“晒盐”得到食盐后的母液含有多种 其他物质，可用于提取多种化工原料，故D选项正确。 (4)①方案一中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，所以生成的气体为C02。根据质量守恒 定律，反应前物质的总质量为156.0g+50g=206.0g, 反应后剩余物质质量为203.8g,则生成二氧化碳的质 量为206.0g-203.8g=2.2g。②见答案。 ⑤2025年市中区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 > 8 B A A D D C 0 C 9 10 11 12 13 14 6 B B BC ABC AC AB CD 1B【解析】A.杯弓蛇影，没有新物质的生成，属于物理 变化；B.火上浇油，油燃烧会生成二氧化碳和水等新物 质，属于化学变化；C.立竿见影过程中没有新物质的生 成，属于物理变化；D.刻舟求剑过程中没有新物质的生 成，属于物理变化。 得提素养 学科融合 成语、谚语、典故和古诗词中涉及的物质变化 1.物理变化：木已成舟、滴水成冰、量体裁衣、积土成 山、破釜沉舟、刻舟求剑。白玉为堂金作马。千里 冰封，万里雪飘。冰冻三尺，非一日之寒。 2.化学变化：钻木取火、百炼成钢、火上浇油、死灰复 燃、火烧赤壁。野火烧不尽，春风吹又生。春蚕到 死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。爆竹声中一岁除，春 风送暖入屠苏。 2.A【解析】A.随意焚烧废旧纸屑，会产生大量的空气 污染物、二氧化碳等，不符合绿色低碳的理念；B积极参 与植树造林，能净化空气，增加二氧化碳的吸收，促进 植物的光合作用等，符合绿色低碳的理念；C.减少使用 化石燃料，能减少空气污染，减少二氧化碳的排放，符 合绿色低碳的理念；D,大力倡导节约用电，能节约电能， 减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的理念。 3.A B(×) 用pH试纸测定溶液的pH时， 洁净的 镊子 应该用玻璃棒蘸取少量待测 玻璃棒 液滴在千燥的pH试纸上，再 干燥的 与标准比色卡对比读数，不 pH能将pH试纸直接伸入待测液 pH试纸 试纸中，以免污染 C(×) 正在加热的蒸发皿温度较高，为 防止烫伤手，不能用手直接拿热 的蒸发皿，应用坩埚钳夹取 D(×) 称NaOH 托盘天平的使用要遵循 氢氧化钠 量马 “左物右码”的原则， 纸 且氢氧化钠具有腐蚀性 应放在玻璃器皿中称量 4,D【解析】A.酒精、碘酒、高温均可杀菌消毒，是常见 且安全的消毒方式，有利于健康；B.食醋含醋酸，可与水 垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，合 理除垢，无健康危害；C.氨气的化学性质稳定，充入食品 包装袋中可隔绝氧气，防止食品变质，安全可靠；D,硫酸 钡不溶于水和胃酸，用作钡餐安全，而碳酸钡与胃酸 2 (主要成分为盐酸)反应生成有毒的氯化钡，钡离子会 危害人体健康，此做法不利于生命健康。 5D【解析】氨带“气”字头，属于非金属元素，镓带“钅” 字旁，属于金属元素，A错误；周期数=原子核外电子层 数，氨元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表 中，氨元素位于第二周期，B错误；原子中质子数=核外 电子数，31=2+8+x+3,x=18,C错误；镓原子的最外层 电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个 单位正电荷的阳离子，氨原子的最外层电子数为5，在 化学反应中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的 阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符 号一致，则在化合物氨化镓中镓元素显+3价，氨元素显 -3价，则氨化镓的化学式是GaN。 6.C 选项正误 微观解释 食物腐烂变质属于化学变化，食物中的分子种 A 类发生了变化 金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排 B 列方式不同 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使 C 蔗糖分子的运动速率加快 氯化钠易溶于水，不溶于植物油，是因为水分子 D 与油分子对Na、CI的作用不同 7D【解析】无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶 液不变色，遇碱性溶液变红色，向白醋中滴加无色酚酞 试液，溶液不变色，不能说明白醋呈酸性，A错误：向镁 条中加入适量稀盐酸，产生大量气泡，是因为镁和稀盐 酸反应生成了氢气，不能说明该反应放出热量，B错误 将燃着的木条伸入盛有某气体的集气瓶中，燃着的木 条熄灭，该气体不一定是C02,也可能是氨气等不支持 燃烧的气体，C错误；活性炭具有吸附性，能吸附有颜色 和异味的物质，故向盛有红棕色气体的集气瓶中加入 活性炭，红棕色消失，D正确。 8C【解析】灭火的原理有隔绝氧气或（空气）、移走可 燃物、降温至可燃物的着火点以下，但不能降低可燃物 的着火点，A错误；地壳中元素含量按由高到低依次为 氧、硅、铝、铁等，B错误；氧化反应是物质与氧气发生的 反应，化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成 一种新物质的反应，二者是交叉关系，如碳的充分燃烧 生成二氧化碳，既是氧化反应，也是化合反应，C正确； 盐溶液的pH不一定等于7，如碳酸钠溶液呈碱性，pH 大于7，硫酸铜溶液呈酸性，pH小于7，D错误。 善总结 避坑指南 着火点是物质的固有属性，一般不易改变。用水 灭火或吹灭蜡烛等灭火措施的原理都是降低可燃物 的温度至着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。 9.B 选项 反例 固态非金属单质Si、S等及稀有气体He、Ne等都是由 A 原子构成的，但不属于金属 灯泡通电发光、放热，伴随着能量改变，但属于物理 变化 过氧化氢分解生成水（化合物）和氧气（单质）是分解 0 反应，不是置换反应 10.B【解析】向一定质量的AgN03和Cu(NO3)2的混合 溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和 银，反应后固体质量增大，溶液质量减小，后和硝酸铜 反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，溶液质 量减小，b点时硝酸银完全反应，d,点时硝酸铜完全反 应。A.a点，溶液中含有过量的硝酸银，向溶液中滴加 稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因 此产生白色沉淀，该选项说法不正确；B.c点，溶液中 的溶质为反应生成的Fe(NO3)2和过量的Cu(NO3)2, 该选项说法正确；C.d点，过滤后得到的固体中含有2 种物质，即银和铜，该选项说法不正确；D.,点，过滤后 得到的固体中含有银、铜和过量的铁，向过滤后得到的 固体中滴加稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和 氢气，产生气泡，该选项说法不正确。 11.BC【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类 不变，A正确。根据流程图可知，F203在反应中，反应 ①消耗，反应②又生成，作为催化剂或循环使用，理论 上不需要补充，B错误。反应①是H2S和Fe203反应生 成FeS、S、H,0;H,S中H元素显+1价，S元素显-2价； Fe203里Fe元素显+3价，0元素显-2价，产物FeS中 Fe元素显+2价，S元素显-2价，S单质中S元素显 0价，H20中H元素显+1价，0元素显-2价，H和0 的化合价没变化，C错误。反应②的化学方程式为 4feS+70,高温2Fe,0,+4S02,故参加反应的0，和生成 的S02的质量比为(7×32)：(4×64)=7：8，D正确。 12.ABC【解析】氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反 应生成氧化铜，而氨气不与铜反应，能除去杂质，且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；Cu0能与过 2 量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再 过滤、洗涤、干燥，能除去杂质，且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，B正确；KCl易溶于水，MnO2难溶于水， 可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除 杂，C正确；Mg(NO3),能与过量的NaOH溶液反应生 成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但引入了新的 杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，D错误。 心善总结 要点速记 除杂三原则 “不增”：不引入新杂质。 “不减”：不减少想要提纯的物质。 “易分离”：杂质可以用过滤、蒸发等方法分离除去。 13.AC【解析】A.t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠 的溶解度，t1℃时，将等质量的NaCl和碳酸钠两种固 体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后烧杯 中有剩余固体的是碳酸钠，所以烧杯a中加入的是碳 酸钠，烧杯b中加入的是NaCl,故A错误；B.t2℃时，碳 酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，烧杯a、b中均为 不饱和溶液，故B正确；C.t1℃时，烧杯a中有固体剩 余，为饱和溶液，烧杯b中没有固体剩余，可能为不饱 和溶液，故C错误；D.t2℃时，烧杯a、b中溶质、溶剂质 量相等，所以溶液的溶质质量分数相等，故D正确。 14.AB【解析】A.该装置的气密性检查方法是当推动注 射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗 中，若装置气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故选 项实验设计能达到实验目的；B.图中实验，澄清石灰水 变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项实验设 计能达到实验目的；C.氯化钠和硝酸钾交换成分后没 有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能验 证化学反应中的质量守恒定律，故选项实验设计不能 达到实验目的；D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体， 虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成气体压强 差，不能用来测定空气中氧气的含量，故选项实验设计 不能达到实验目的。 15.CD【解析】100g溶质质量分数为8.03%的稀盐酸中 HCl的质量为100g×8.03%=8.03g,设该样品的质量 为m,则其中Na2C03的质量为m×10.6%=0.106m, Na0H的质量为m×(1-9.4%-10.6%)=0.8m,Na0H和 稀盐酸反应生成NaCl和H,0,Na2CO,和稀盐酸反应 生成NaCl、H,0和C02,反应的化学方程式及其质量 关系如下： NaOH+HCl =NaCl+H,O 4036.5 0.8m0.73m Na,CO 2HCl =2NaCl+H,0+CO, 106 73 0.106m0.073m 由上述质量关系可得：0.73m+0.073m=8.03g,解得m= 10g,即该样品的质量为10g,其中Na2C03的质量为 10g×10.6%=1.06g,Na0H的质量为10g×0.8=8g,水的 质量为10g-1.06g-8g=0.94g。A.由上述分析可知， 10g样品中含有1.06gNa2C03,Na2C03是由Na0H变 质生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下： 2NaOH+CO,=Na,CO+H,O 80 106 0.8g 1.06g 即变质的NaOH的质量为0.8g,原NaOH样品的总质 量为8g+0.8g=8.8g,所以该样品中变质的NaOH的 质量分数为0：8x100%=9.1%,故A错误：B.由上选 8.8g 分析可知，10g样品中含有1.06gNa2C03,Na2C03和 稀盐酸反应生成NaCl、H20和C02,反应的化学方程 式及其质量关系如下： Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H,0+CO, 106 117 44 1.06g 1.17g0.44g 即1.06gNa2C03和稀盐酸完全反应生成1.17 g NaCl 和0.44gC02,所以实验过程中产生气体的质量为 0.44g,故B错误；C.由上述分析可知，10g样品中含 有8 g NaOH,NaOH和稀盐酸反应生成NaCl和H,O, 反应的化学方程式及其质量关系如下： NaOH+HCl =NaCl+H,O 40 58.5 8g 11.7g 即8 g NaOH和稀盐酸完全反应生成1l.7 g NaCl,所以 最终所得溶液中溶质的质量为1.17g+11.7g=12.87g, 故C正确；D.由上述分析可知，最终所得溶液的质量 为10g+100g-0.44g=109.56g,故D正确。 16.(1)①CH4②Ca0③KN03④Ba(0H)2 (2)①有机物7：2C②减弱不变K2S04、 H2S04 【解析】(1)①甲烷具有可燃性，是一种气体燃料，其 化学式为CH4。②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可 用作食品千燥剂，其化学式为Ca0。③硝酸钾中含有 22 氨、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氨元素，属于 复合肥料，其化学式为KN03。④氢氧化钡是一种可溶 性的碱，其化学式为Ba(0H)2。 (2)①酚酞是含碳元素的化合物，属于有机物；1个酚 酞分子中含有14个氢原子、4个氧原子，则酚酞中氢 原子与氧原子的个数比为14：4=7：2；酚酞中碳、氢、 氧三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)= 120:7:32,则酚酞中质量分数最大的元素为C。 ②图中M→N过程中，pH从大于7逐渐减小至等于7， 烧杯中溶液的碱性逐渐减弱。M→P过程中，是氢氧 化钾和稀硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，烧杯 中溶液里K的数量不变。当溶液显红色时，溶液显酸 性，稀硫酸过量，溶液中的溶质是K2S04、H2S04。 善总结 避坑指南 无机物和有机物的概念辨析 无机物通常指不含碳元素的化合物，包括一些 含碳元素的化合物，如C0、C02、H2C03、碳酸盐等， 这些化合物中虽然含碳元素，但不具有有机物的性 质，因此被归为无机物。有机化合物简称有机物，通 常指含有碳元素的化合物。」 17.(1)①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,②不可再生③+5 ④氢分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔变 小⑤acf(2)①02②2N0+02=2N02化合、 氧化③N0④6H,0 【解析】（1)①C0在高温下和氧化铁反应生成铁和二 氧化碳，反应的化学方程式为3C0+Fe,0,高温2Fe+ 3C02。②石油是一种化石能源，在短期内得不到补 充，属于不可再生能源。③在磷酸亚铁锂(LiFePO4) 中，锂元素的化合价为+1，铁元素的化合价为+2，氧元 素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x,由化合物中 正、负化合价的代数和为0可知，(+1)+(+2)+x+(-2)× 4=0,解得x=+5:④从微观角度解释，氢气能被压缩加 注的原因是氢分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间 的间隔变小。⑤有机合成材料包括塑料、合成纤维、合 成橡胶，合成橡胶轮胎属于合成橡胶，塑料保险杠属于 塑料，高强度丙纶纤维安全带属于合成纤维，所以主要 由有机合成材料制成的是acf。(2)①根据质量守恒 定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气和单质X 反应生成一氧化氨，则单质X是氧气，化学式为02。 ②反应Ⅱ是一氧化氨和氧气在常温下反应生成二氧化 氮，反应的化学方程式为2N0+02=2N02,该反应符 合“多变一”的特征，属于化合反应，同时也属于氧化 反应。③由图中信息可知，一氧化氨既是反应物，又是 生成物，所以可循环利用的物质是一氧化氨，化学式为 N0。④由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种 类和数目不变，该反应前含有10个0原子、4个N原 子、12个H原子，反应后已知产物中含有4个N原子、 4个0原子，则xR处应该为6个0原子和12个H原 子，则x=6,R为H20。 善总结 要点速记 「塑料 常见的有机合成材料{合成纤维 合成橡胶 18.(1)太阳6C0,+6H,0叶绿体 光 C6H1206+602 (2)①1：2②88.9% (3)低物理分子构成相同 (4)①产生气泡的快慢 ②解：设理论上参加反应的过碳酸钠的质量为x。 MnO2 2SPC4Na,C03+6H20+302↑ 628 96 24g 628x 9624g x=157g 答：理论上参加反应的过碳酸钠的质量为157g。 【解析】(1)如图1所示，光合作用是大自然利用太阳 能最成功的范例，绿色植物光合作用的反应是二氧化 碳和水在光和叶绿体的作用下生成葡萄糖和氧气，反 应的化学方程式为6C0,+6阻，0光C,Hp0,+60, (2)①电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，则理论上可获 得氧气与氢气的体积比为1：2。 ②由电解水的化学方程式2H,0通电2H,↑+0，↑可 知，每36份质量的水在通电的条件下完全反应生成 4份质量的氢气和32份质量的氧气，则电解水制氧气 的原子利用率为2×100%=8.9%。 36 (3)分离塔中，氨气先蒸发出来，说明液态氨的沸，点比 液态氧的沸点低，该过程没有新物质生成，属于物理变 化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是分子构成 相同。 (4)①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤 的 器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三 是可根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率。 ②见答案。 19.(1)①C0(NH2)2②(NH4)2S04③88%④A (2)①C02<②N0?、CI③Na2C03+Ba(N03)2= BaCO3↓+2NaNO3 ④一定不存在根据现象可知NaOH一定存在，若 MgCL2存在，会与NaOH发生反应，则步骤Ⅲ中无法生 成白色沉淀，所以MgCL2一定不存在（合理即可） 【解析】(1)①因为铵态氨肥与熟石灰混合研磨会产 生有刺激性气味的氨气，而C0(NH2)2不是铵态氨肥， 与熟石灰不反应，所以闻到刺激性气味时，可确定该化 肥一定不是C0(NH2)20 ②取该化肥少量于试管中，加水溶解后滴加适量稀盐 酸，NH4HCO,会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，化 学方程式为NH4HCO,+HCl=NH4Cl+H20+C02↑， 而实验中没有明显现象，所以该化肥不是NH,HCO3, 则该化肥是(NH4)2S04o ③设该化肥中(NH4)2SO,的质量为x。 (NH)2S0,4+2Na0H△Na,S0,+2NH,↑+2H,0 132 34 3.4g 132x 343.4g x=13.2g 该化肥中有效成分的质量分数为13.2x10%=88%。 15g ④A.波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜发生置换 反应：Fe+CuS04一FeSO4+Cu,所以不能用铁桶配制 农用杀菌剂波尔多液，A选项不合理；B.铵态氦肥与碱 性物质混合会产生氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能 与碱性物质混合施用，B选项合理；C.碳酸氢铵受热易 分解，烈日下温度高，会加速其分解，所以尽量不在烈 日下施用碳酸氢铵化肥，C选项合理；D.化肥和农药对 粮食增产有重要作用，D选项合理。 (2)①向氯化钠样品中加入足量水，过滤得到白色沉 淀A,加入适量稀盐酸产生无色气体B,说明白色沉淀 A中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳 气体，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl=CaCL2+ H20+C02↑，所以气体B的化学式为C02。二氧化碳 溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，其水溶液的pH<7。 ②向无色滤液D中通入适量二氧化碳产生白色沉淀 E,说明无色滤液D中有氢氧化钠和硝酸钡，没有氯化 镁和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氯 化镁与氢氧化钠不能大量共存，硫酸钠与硝酸钡不能 大量共存，氯化钠没有参加反应，故滤液F中，一定存 在的酸根阴离子为NO?和Cl。 ③步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液 反应，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳 酸钠再与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学 方程式为Na2C0,+Ba(N0,)2=BaC03↓+2NaN03; ④根据现象可知NaOH一定存在，若MgCL2存在，会与 NaOH发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀，所以 MgCl2一定不存在。 20.(1)①CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ ②D有白色沉淀生成 ③CD④下降 (2)①6.4②氢偏大③C,H04 【解析】(1)①实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙） 和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化 碳，化学方程式为CaC03+2 HCl-CaCl2+H,20+C02↑。 ②检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体，可选用装置 D。因为氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银 白色沉淀，若观察到D装置中有白色沉淀生成，则证 明混有氯化氢气体。 ③A.实验1中滴加蒸馏水，二氧化碳能溶于水，且部分 与水反应，导致烧瓶内压强减小幅度较小，实验2中滴 加NaOH饱和溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致烧 瓶内压强减小幅度较大。所以实验1、2得到的图像分 别是曲线I和曲线Ⅱ，故A选项正确：B.对比曲线I 和曲线Ⅱ，曲线Ⅱ压强减小幅度更大，说明二氧化碳与 氢氧化钠发生了反应，消耗的二氧化碳更多，该实验能 证明CO2与NaOH溶液发生了反应，故B选项正确； C.曲线图中AB段上升是因为加入液体占据了一定体 积，使烧瓶内气体压强增大，而不是C02分子数增多， 故C选项错误；D.饱和石灰水的主要成分是氢氧化 钙，氢氧化钙微溶于水，等体积的饱和石灰水中含有的 氢氧化钙较少，吸收二氧化碳的能力不如NaOH饱和 溶液，所得曲线不会完全相同，故D选项错误。 ④二氧化碳的密度比空气大，向集气瓶中通入一段时 间的C02后，集气瓶内气体密度增大，根据杠杆原理， 右边乒乓球会下降。 (2)①B2装置质量增加了106.3g-99.1g=7.2g,C装 置质量增加了129.8g-90.2g=39.6g,即生成二氧化 碳的质量为39.6g。水中氢元素的质量为7.2gx:× 12 100%)=0.8g,二氧化碳中碳元素的质量为39.6g×( X 44 100%)=10.8g。根据质量守恒定律，阿司匹林中氧元 素的质量为18g-0.8-10.8g=6.4g,去掉B1装置，进 入F装置的氧气中含有水蒸气，会使测量的生成水的 质量偏大，从而使氢元素的测量结果偏大。 ③设阿司匹林的化学式为CH,0,已知阿司匹林的相 对分子质量为180，其中残、氢、氧原子个数比为10.8B: 12 0.88:6.48=9:8:4,12×9+1×8+16×4=180,则阿 1 16 司匹林的化学式为C,H040 ⑥2025年高新区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D D B C D 9 10 11 2 13 14 15 A ABD AD BCD ABD AD 1.B 【解析】A.向高空中播撒千冰，实施人工增雨，只是 状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；B.土壤中 加入熟石灰，改良酸性土壤，熟石灰呈碱性，与土壤中 酸性物质发生反应，有新物质生成，属于化学变化；C.天 然水加活性炭，吸附异味和色素，没有新物质生成，属 于物理变化；D积雪的路面上撒盐，保障交通安全，没有 新物质生成，属于物理变化。 德巧点拨一 思路解析 判断物理变化和化学变化的根本依据为是否产 生新物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解 题的关键。若只是物质的状态、形状、颜色发生改 变，则属于物理变化，若产生新物质，则一定属于化 学变化 2.A【解析】塑料属于三大有机高分子材料之一，A正 确；“白色污染”是人们对难降解（即聚合物在自然环境 中被微生物或光照分解为小分子)的塑料垃圾（多指塑 料袋)污染环境现象的一种形象称谓，B错误；用就地焚 烧的方法处理废弃塑料，会产生大量的空气污染物，不 利于改善生态环境，C错误；用土壤掩埋的方法处理废 弃塑料，会污染土壤、地下水等，D错误。 3D【解析】A.制取气体时应在向容器中装入试剂前检 查装置气密性，然后再装入试剂，避免装入试剂后发现