精品解析：2026年山东临沂市郯城县新村银杏产业开发区初级中学等校中考一模化学试题（一）

2026年中考模拟考试(一) 化 学 (考试时间：100分钟 试卷满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项最符合题目的要求。 1. 海南自贸港建设中强调“绿色发展”，绿色化学的核心是从源头杜绝污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研发可降解塑料，减少传统塑料对海洋的污染 B. 工业废水未经处理直接排入近海，以降低污水处理成本 C. 选用无毒无害的天然椰壳、藤条等原料，生产自贸港特色旅游纪念品 D. 生产过程中产生的废气经处理达标后再排放，同时配套厂区绿化 2. 第九届哈尔滨亚冬会将于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚运会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是 A. “澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源 B. 火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物 C. 运动员补钙吃的一种钙片中主要含碳酸钙 D. 在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，未发生化学变化 3. 2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 4. 化学与生产生活密切相关。下列表述不正确的是 A. 氢能属于可再生的新能源 B. 人体健康与营养物质摄入量无关 C. 鉴别棉花与羊毛可用灼烧的方法 D. 环境问题的解决需要化学与其他学科共同参与 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 7. 水是生命之源，如图是有关水的部分转化关系(“→”表示物质的转化)，下列说法错误的是 A. 反应①只能通过化合反应实现 B. ②可表示CaCO3制取CO2的反应 C. 可利用反应③对食物进行加热 D. 实现反应④，铁需同时与H2O和O2接触 8. 山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是 A. 海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出 B. 粗盐净化加入适量的盐酸的目的是除去过量的NaOH和 C. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 D. 海水制镁过程中不涉及置换反应 9. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A. 某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C. 复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D. 化学变化前后物质的总质量不变，故物质的总质量不变的变化一定是化学变化 10. 汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后原子的个数增多 B. 反应前后催化剂质量减少 C. 反应物和生成物中都含有单质 D. 该反应能将有毒物质转化为无毒物质 11. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C. 500℃时，与反应生成 D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 12. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 13. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和II，实验结束后将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B实验过程及现象如图所示，下列说法正确的是 A. 通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序 B. 实验反应后固体中一定含有Cu C. 若溶液A呈无色，可能含有AgNO3 D. 若溶液A呈蓝色，至少有两种溶质 15. 现有9.3g在空气中部分变质的氢氧化钠固体，其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，向该固体中加稀硫酸，加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为57.1g（忽略在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是 A. 生成二氧化碳2.2g B. 原混合物中含有钠元素的质量为4.6g C. 生成硫酸钠的质量为7.1g D. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与科技、生活、生产等领域息息相关。 （1）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2) 吸收，其化学方程式为：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ X，其中X的化学式为__________。其中过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为_____。 （2）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （3）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的__________性；铝耐腐蚀的原因是________(用化学方程式表示)。 （4）2026年春节联欢晚会吉祥物“骐骐”的设计灵感源自西周时期的青铜器国宝“盠驹尊”。青铜是铜和锡的合金，与纯铜相比，青铜硬度________(填“增大”或“减小”)。 （5）春联是春节必不可少的文化符号，用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色的原因是______。 （6）“千年窑火不息，青白之色长存”，以景德镇青白瓷为造型风格、展现陶瓷文化神韵的舞剧《唯我青白》选段《瓷影》登上了2025年春晚的舞台。陶瓷属于______(填字母)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 17. 氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。 I、制氢：甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。 （1）整个流程中属于氧化物的物质除了H2O之外还有________。 （2）在一定条件下，反应器Ⅰ中所涉及化学反应的化学方程式为________。 （3）反应器Ⅱ中发生的反应属于_______反应(填基本反应类型)。 Ⅱ、储氢：环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理。 （4）当需要储存氢气时，应控制的温度范围为_______。 （5）储氢介质环己烷________(填“能”或“不能”)循环利用。 Ⅲ、用氢：如今氢已被作为一种能源形式被汽车使用。 （6）已知20kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶2000km。若用电解水的方法制取氢气，至少需要电解多少kg的水才能得到20kg氢气？(写出计算过程) 18. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。 （1）我国承诺在2060年前实现碳中和，保护环境。如图是“碳中和”部分过程示意图。 ①化石燃料包括煤、______和天然气，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。 ②生物固碳；绿色植物光合作用的主要化学反应原理为6CO2+6H2OC6H12O6+6X，则X的化学式为______，该过程中将______能转化为化学能。 ③化学固碳：科学家利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，“捕捉”空气中的二氧化碳。加入氢氧化钠溶液时采用喷淋方式，其优点是______。 （2）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 ①步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解，______。 ②步骤Ⅲ后的滤渣是______。 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是______。 19. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是______，气体从_______口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_______。 （3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液______g。 20. 化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A. B. C. D. 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是__________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 （3）取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜比银要__________（填“活泼”或“稳定”）。 II.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （4）如图是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_________。 （5）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 （6）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： ①第二次“沉淀”时的反应为______。若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是______g。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟考试(一) 化 学 (考试时间：100分钟 试卷满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项最符合题目的要求。 1. 海南自贸港建设中强调“绿色发展”，绿色化学的核心是从源头杜绝污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研发可降解塑料，减少传统塑料对海洋的污染 B. 工业废水未经处理直接排入近海，以降低污水处理成本 C. 选用无毒无害的天然椰壳、藤条等原料，生产自贸港特色旅游纪念品 D. 生产过程中产生的废气经处理达标后再排放，同时配套厂区绿化 【答案】B 【解析】 【详解】绿色化学的核心是从源头杜绝污染。 A．研发可降解塑料，减少传统塑料对海洋的污染，体现了从源头预防或减少污染的理念，不符合题意； B．工业废水未经处理直接排入近海，会造成环境污染，违背了绿色化学理念，符合题意； C．选用无毒无害的天然椰壳、藤条等原料，生产自贸港特色旅游纪念品，符合绿色化学理念，不符合题意； D．生产过程中产生的废气经处理达标后再排放，同时配套厂区绿化，符合绿色化学理念，不符合题意。 故选：B。 2. 第九届哈尔滨亚冬会将于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚运会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是 A. “澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源 B. 火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物 C. 运动员补钙吃的一种钙片中主要含碳酸钙 D. 在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，未发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲醇燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，说法正确； B.火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金是合金，属于混合物，说法正确； C.运动员补钙吃的钙片，其主要成分为碳酸钙，可以为人体提供所需的钙元素，说法正确； D.在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，石灰浆主要成分氢氧化钙，和二氧化碳生成碳酸钙和水，发生了化学变化，说法错误； 故选：D。 3. 2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，因此溶液一定是混合物，说法正确，故A选项符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误，故B选项不符合题意； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，说法错误，故C选项不符合题意； D、有水存在的溶液中，水作为溶剂，因此75%的乙醇溶液中乙醇是溶质，水是溶剂，说法错误，故D选项不符合题意。 故选A。 4. 化学与生产生活密切相关。下列表述不正确的是 A. 氢能属于可再生的新能源 B. 人体健康与营养物质摄入量无关 C. 鉴别棉花与羊毛可用灼烧的方法 D. 环境问题的解决需要化学与其他学科共同参与 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢能可通过水分解等方法制取，属于可再生能源，不符合题意。 B、营养物质（如蛋白质、维生素、矿物质）是维持生命活动的基础，摄入不足会导致营养不良（如缺钙引起骨质疏松），摄入过量也可能引发健康问题（如肥胖或糖尿病），所以人体健康与营养物质的摄入量直接相关，符合题意。 C、棉花是植物纤维，主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，羊毛是动物纤维，主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，利用灼烧法可鉴别棉花与羊毛，不符合题意。 D、化学可帮助分析污染物、开发环保材料，需生物学（生态修复）、物理学（能源转换）、地理学（气候研究）等学科协作，环境问题的解决涉及多学科知识，不符合题意。 故选B。 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 7. 水是生命之源，如图是有关水的部分转化关系(“→”表示物质的转化)，下列说法错误的是 A. 反应①只能通过化合反应实现 B. ②可表示CaCO3制取CO2的反应 C. 可利用反应③对食物进行加热 D. 实现反应④，铁需同时与H2O和O2接触 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①可以是氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；也可以是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，符合题意； B、反应②可以是制取的反应，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说法正确，不符合题意； C、反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，可用于对食物进行加热，说法正确，不符合题意； D、反应④铁生锈实际上是铁与水和氧气共同作用的结果，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是 A. 海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出 B. 粗盐净化加入适量的盐酸的目的是除去过量的NaOH和 C. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 D. 海水制镁过程中不涉及置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，海水 “晒盐” 是利用蒸发溶剂的方法，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，而不是利用升高温度增大其溶解度使晶体析出，该说法错误； B、粗盐净化过程中，为除去杂质离子，会加入过量的NaOH、Na2​CO3​ 等试剂，加入适量盐酸可与过量的NaOH反应生成氯化钠和水，与过量的Na2​CO3​反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去过量的NaOH和Na2​CO3​，该说法正确； C、氨气极易溶于水，且其水溶液显碱性，饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，能更好地吸收酸性氧化物二氧化碳，该说法正确； D、海水制镁过程中，涉及的反应有：母液中加入石灰乳，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙（复分解反应）；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水（复分解反应）；电解熔融氯化镁生成镁和氯气（分解反应），不涉及置换反应，该说法正确。 故选A。 9. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是 A. 某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C. 复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D. 化学变化前后物质的总质量不变，故物质的总质量不变的变化一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小，故选项推理正确； B、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； C、复分解反应生成沉淀、气体或水，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故选项推理错误； D、化学变化前后物质的总质量不变，但物质的总质量不变的变化不一定是化学变化，如：水的蒸发是物理变化，质量也不变，故选项推理错误。 故选A。 10. 汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后原子的个数增多 B. 反应前后催化剂质量减少 C. 反应物和生成物中都含有单质 D. 该反应能将有毒物质转化为无毒物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.如图所示，化学反应前后原子个数不变，故A选项错误； B.反应前后催化剂的质量不变，故B选项错误； C.如图所示，两种反应物的分子都含有不同种原子即都是有多种元素组成的纯净物即化合物，没有单质，故C选项错误； D.如图所示，该反应是将有毒一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故D选项正确。 故选D。 11. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C. 500℃时，与反应生成 D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 【答案】D 【解析】 【详解】A、在第Ⅱ步高温制氢中有化学能和热能之间的转化，该选项不符合题意； B、该循环中，含铁物质作为反应物参与了中间反应，并在后续步骤中再生，其化学形态发生了改变，在严格意义上属于中间体，而非催化剂，该选项不符合题意； C、根据500℃时，与反应生成偏铁酸钾可推知，500℃时，与反应生成偏铁酸钠，化学式为，该选项不符合题意； D、根据流程图可知，总反应的化学方程式为，其中氢气和氧气的质量比为，故生成时，可得，该选项符合题意； 故选D。 12. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 13. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向等量等浓度的过氧化氢溶液中，一个加入二氧化锰，一个不加 ，对比可知二氧化锰是否能加快过氧化氢分解，但未验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，故选项实验设计不能达到实验目的； B、左边试管中铁钉在潮湿的空气中生锈，右边试管中铁钉在干燥的空气中不会生锈，对比说明铁生锈需要水，可探究水对铁的锈蚀有影响，故选项实验设计能达到实验目的； C、向装满二氧化碳的塑料瓶中倒水，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳可与水反应生成碳酸，也可能是因为二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的； D、由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，也会导致红墨水向右移动，该实验无法验证中和反应是放热反应，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选B。 14. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和II，实验结束后将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B实验过程及现象如图所示，下列说法正确的是 A. 通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序 B. 实验反应后固体中一定含有Cu C. 若溶液A呈无色，可能含有AgNO3 D. 若溶液A呈蓝色，至少有两种溶质 【答案】AD 【解析】 【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【点睛】A、通过实验I得到无色溶液和固体，硝酸铜和铝丝反应生成硝酸铝和铜，则铝活动性比铜强，实验II得到蓝色溶液和固体，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜的活动性比银强，则活动性顺序为铝＞铜＞银，则能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序，故A正确； B、实验I得到无色溶液和固体，固体一定为铜，实验II得到蓝色溶液和固体，可能硝酸银和铜没反应完全，硝酸银有剩余，混合后，硝酸银和铜反应，把铜消耗掉，则实验反应后固体中不一定含有Cu，故B不正确； C、若A是无色溶液，则A中不含硝酸铜，反应的时候，铝先和硝酸银发生置换反应，A溶液为无色，则一定没有AgNO3，故C不正确； D、若A呈蓝色，则溶液A中含有硝酸铜，实验I生成硝酸铝，则至少有两种溶质，故D正确； 故选 AD。 15. 现有9.3g在空气中部分变质的氢氧化钠固体，其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下，向该固体中加稀硫酸，加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为57.1g（忽略在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是 A. 生成二氧化碳2.2g B. 原混合物中含有钠元素的质量为4.6g C. 生成硫酸钠的质量为7.1g D. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【答案】AB 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为93g+50g-57.1g=2.2g，该选项说法正确； B、2.2g二氧化碳中碳元素质量为，原混合物中钠元素与碳元素的质量比为23:3，则其中钠元素质量为，该选项说法正确； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，根据钠元素守恒，则生成的硫酸钠的质量为，该选项说法不正确； D、设稀硫酸的溶质质量分数为x，根据硫酸根守恒，则 解得x=19.6% 则稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，该选项说法不正确。 故选AB。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学与科技、生活、生产等领域息息相关。 （1）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2) 吸收，其化学方程式为：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ X，其中X的化学式为__________。其中过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为_____。 （2）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （3）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的__________性；铝耐腐蚀的原因是________(用化学方程式表示)。 （4）2026年春节联欢晚会吉祥物“骐骐”的设计灵感源自西周时期的青铜器国宝“盠驹尊”。青铜是铜和锡的合金，与纯铜相比，青铜硬度________(填“增大”或“减小”)。 （5）春联是春节必不可少的文化符号，用墨汁书写的春联能长时间保存不褪色的原因是______。 （6）“千年窑火不息，青白之色长存”，以景德镇青白瓷为造型风格、展现陶瓷文化神韵的舞剧《唯我青白》选段《瓷影》登上了2025年春晚的舞台。陶瓷属于______(填字母)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 【答案】（1） ①. O2 ②. -1 （2）氮肥 （3） ①. 延展 ②. 4Al+3O2=2Al2O3 （4）增大 （5）碳单质常温下化学性质稳定 （6）B 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、O、C的个数分别是4、8、2，反应后除X外Na、O、C的个数分别是4、6、2，则X含2个氧原子，X的化学式为O2； 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，列式，解得氧元素化合价为-1。 【小问2详解】 氯化铵含植物生长必需的氮元素，属于氮肥。 【小问3详解】 金属可加工为薄片是利用延展性； 铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，对应方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 【小问4详解】 合金硬度通常高于其组成的纯金属，因此青铜硬度比纯铜大。 【小问5详解】 墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生反应，因此春联可长时间不褪色。 【小问6详解】 陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；金属材料为金属/合金，有机合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，因此选B。 17. 氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。 I、制氢：甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。 （1）整个流程中属于氧化物的物质除了H2O之外还有________。 （2）在一定条件下，反应器Ⅰ中所涉及化学反应的化学方程式为________。 （3）反应器Ⅱ中发生的反应属于_______反应(填基本反应类型)。 Ⅱ、储氢：环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理。 （4）当需要储存氢气时，应控制的温度范围为_______。 （5）储氢介质环己烷________(填“能”或“不能”)循环利用。 Ⅲ、用氢：如今氢已被作为一种能源形式被汽车使用。 （6）已知20kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶2000km。若用电解水的方法制取氢气，至少需要电解多少kg的水才能得到20kg氢气？(写出计算过程) 【答案】（1）CO、FeO （2）CH4+FeOCO+2H2+Fe （3）置换 （4）150-200℃ （5）能 （6）解：设至少需要电解水的质量为x。 答：至少需要电解水的质量为180kg。 【解析】 【小问1详解】 氧化物定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。流程中除H2​O外，FeO（铁、氧两种元素）、CO（碳、氧两种元素）都符合氧化物定义。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 该反应是一种单质+一种化合物生成另一种单质+另一种化合物，符合置换反应的定义，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问4详解】 储氢是将氢气转化为固态环己烷储存，根据流程图，苯和氢气在50-200℃下反应生成环己烷，完成储氢，因此需要控制该温度范围。 【小问5详解】 需要放氢时环己烷分解为苯和氢气，需要再次储氢时，苯又可以和氢气重新生成环己烷，因此环己烷能循环利用。 【小问6详解】 见答案。 18. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。 （1）我国承诺在2060年前实现碳中和，保护环境。如图是“碳中和”部分过程示意图。 ①化石燃料包括煤、______和天然气，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。 ②生物固碳；绿色植物光合作用的主要化学反应原理为6CO2+6H2OC6H12O6+6X，则X的化学式为______，该过程中将______能转化为化学能。 ③化学固碳：科学家利用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，“捕捉”空气中的二氧化碳。加入氢氧化钠溶液时采用喷淋方式，其优点是______。 （2）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 ①步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解，______。 ②步骤Ⅲ后的滤渣是______。 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 石油 ②. O2 ③. 太阳（或光） ④. 增大接触面积，使反应更充分 （2） ①. 溶液由无色变为蓝色 ②. 铁、铜（或Fe、Cu） ③. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①常见的化石燃料包括煤、石油和天然气这三类，故填：石油； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，在绿色植物光合作用的化学方程式中，反应前有6个C原子，18个O原子和12个H原子，反应后有6个C原子，12个H原子和6个O原子，故6X中有12个O原子，一个X中含有2个O原子，所以X的化学式为O2； ③喷淋方式会把氢氧化钠溶液分散成小液滴，能更全面地接触二氧化碳，提升 “捕捉” 二氧化碳的效果，故填：使二氧化碳和氢氧化钠溶液的接触面积更大，反应更充分 ； 【小问2详解】 ①废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，根据已知信息，步骤Ⅱ中，铜能和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，银、金不能反应，故观察到固体部分溶解，溶液从无色变成蓝色； ②步骤Ⅱ的滤液里含有硫酸铜，加入过量的铁粉后，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因为铁粉是过量的，所以滤渣里既有没反应完的铁，也有生成的铜，故填： 铁、铜； ③步骤Ⅳ中，滤渣（铁和铜）加入过量稀硫酸，根据金属活动性，位于氢前面的金属能和酸反应，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁会和稀硫酸发生反应，而铜不与稀硫酸反应，反应后过滤，就能得到纯净的铜，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 19. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是______，气体从_______口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_______。 （3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液______g。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 干燥二氧化碳气体 ③. a （2） （3）200 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸发生复分解反应生成二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体；洗气装置需“长进短出”，保证气体与浓硫酸充分接触，因此从长管a通入。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需30%的过氧化氢溶液质量为，则，解得。 20. 化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A. B. C. D. 【答案】（1）##硫酸根离子 （2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 （3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 （4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （5）一 （6）CA 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 【小问2详解】 加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 【小问3详解】 硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 【小问4详解】 铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 【小问6详解】 验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 21. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是__________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 （3）取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜比银要__________（填“活泼”或“稳定”）。 II.硫酸铜制取及应用 方案一： 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。 （4）如图是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_________。 （5）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 （6）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为_______。 （7）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： ①第二次“沉淀”时的反应为______。若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是______g。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”） ③加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在__________。 【答案】（1）深埋于地下，隔绝空气 （2）硬度 （3）活泼 （4） （5）方案二 （6） （7） ①. ②. 212 ③. 偏大 ④. 8.5左右 【解析】 【小问1详解】 古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱、不易生锈外，还可能是深埋于地下，隔绝空气； 【小问2详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金与纯铜的硬度不同； 【小问3详解】 取导线内的铜，加入硝酸银溶液，发现铜表面有灰黑色固体析出，说明铜能与硝酸银反应，即铜比银要活泼； 【小问4详解】 铜与稀硫酸、氧气在80℃时反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问5详解】 从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，方案二比较合理，是因为方案二中没有二氧化硫生成，比较环保； 【小问6详解】 硫酸铜与钢板中的铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问7详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、4个钠原子、2个碳原子和2个氢原子，反应后有2个铜原子、7个氧原子、2个氢原子、2个碳原子和2个未知物，则2个未知物中含有4个钠原子、2个硫原子和8个氧原子，则1个未知物中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，则横线处的化学式为；根据化学方程式，与的质量比为，因此若要得到222g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是； ②碱式碳酸铜中铜元素的质量分数为，而中铜元素的质量分数为，所以“沉淀”时若有少量生成，会导致产品中铜元素的质量分数偏大； ③由图可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $