精品解析：2026年山东临沂市郯城县新村银杏产业开发区初级中学等校中考一模化学试题（二）

2026年中考化学模拟试题二 化 学 (考试时间：100分钟 试卷满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念不相符的是 A. 用氢气作燃料 B. 鼓励点外卖并使用一次性纸质餐盒 C. 废旧电池集中回收处理 D. 合理使用农家肥和生物农药以提高农作物产量 【答案】B 【解析】 【详解】解题核心是判断选项是否符合节能减排、降低污染、保护生态的绿色发展理念： A.氢气燃烧产物只有水，无任何污染物，属于清洁能源，符合绿色发展理念。 B.一次性纸质餐盒需要消耗大量林木资源，且外卖包装会产生大量固体废弃物，增大环境负担，与绿色发展理念不相符。 C.废旧电池含有重金属，集中回收可避免重金属污染土壤和水体，还能回收可利用资源，符合绿色发展理念。 D.合理使用农家肥和生物农药可减少化学化肥、化学农药的使用，降低对水土的污染，保护生态环境，符合绿色发展理念。 2. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】常见物质的构成微粒规律：气态非金属单质、多数非金属化合物由分子构成；盐类由离子构成；部分固态非金属单质（如金刚石、硅等）、金属、稀有气体由原子直接构成 【详解】A.氧气属于气态非金属单质，由氧分子（）构成，不符合要求。 B.水是由非金属元素组成的化合物，由水分子（ ）构成，不符合要求。 C.氯化钠属于盐类，由钠离子（ ）和氯离子（）构成，不符合要求。 D.金刚石是碳的固态单质，由碳原子直接构成，符合要求。 3. 运用化学知识可以解决我们日常生活中遇到的一些问题。以下做法不合理的是 A. 进入溶洞探险，使用火把照明前行 B. 焙制糕点时加入适量小苏打 C. 干冰用作环保型制冷剂 D. 在室内放一盆石灰水可以防止CO中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶洞中易积聚高浓度，不支持燃烧、不能供给呼吸，火把可同时检测浓度，避免缺氧危险，做法合理。 B.小苏打（）受热易分解产生气体，可使糕点疏松多孔，适量添加符合食品加工要求，做法合理。 C.干冰是固态，升华时吸收大量热，且升华后无污染物残留，属于环保制冷剂，做法合理。 D.难溶于水，也不与发生反应，放置石灰水无法吸收室内，不能防止中毒，做法不合理。 4. 下列是有关酸、碱性质的实验操作，其中不正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaOH固体具有强腐蚀性，且易吸收空气中的水蒸气潮解，不能放在纸片上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中进行称量，该操作不符合规范。 B.稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，图示操作符合要求，正确。 C.滴加液体时胶头滴管垂直悬空于试管上方，可避免污染试剂，操作正确。 D.测定溶液pH时，将干燥pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上观察颜色，操作符合规范，正确。 5. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 B. 水通电分解为氢气和氧气，二者质量之比为2：1 C. 其他条件不变，增加溶剂可将饱和溶液变成不饱和溶液 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法去除可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，A错误。 B.水电解的反应为：，生成氢气和氧气的质量比为，2:1是二者的体积比，B错误。 C.温度等其他条件不变时，增加溶剂可以继续溶解更多溶质，能将饱和溶液转化为不饱和溶液，C正确。 D.溶液具有均一性，将20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，D错误。 6. 稀土元素是重要的战略资源。隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. X=9 B. 钆元素位于元素周期表的第六周期 C. 1个Gd2+中含有66个电子 D. 钆原子原子核内质子数为64 【答案】C 【解析】 【详解】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数；原子失去电子形成带正电的阳离子，电子数减少。 A.钆的质子数为64，核外电子总数为64，因此，A正确。 B.钆原子核外共有6个电子层，因此位于元素周期表第六周期，B正确。 C.是钆原子失去2个电子形成的阳离子，电子数为，不是66，C错误。 D.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数，因此钆原子质子数为64，D正确。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用于生产氮肥 B. 金刚石质地坚硬，可用于集成电路基板散热 C. 酒精具有可燃性，可作燃料 D. 氢氧化钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气化学性质不活泼对应的用途是作保护气，生产氮肥是利用氮气含氮元素、可转化为含氮化合物的性质，对应关系不成立。 B.金刚石质地坚硬对应的用途是切割玻璃、作钻探机钻头等，用于集成电路散热是利用金刚石导热性好的性质，对应关系不成立。 C.酒精具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可作燃料，性质与用途对应正确。 D.氢氧化钠虽能与酸反应，但属于强碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。 8. 诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 省油灯中的可燃物有2种 B. 省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C. 省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D. 省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、油和炷（用棉绳做炷）具有可燃性，能燃烧，则省油灯照明过程中，可燃物是油和炷，故说法正确； B、水不是可燃物，不会燃烧，油燃烧放热，水受热会蒸发，故说法不正确； C、省油灯燃烧时，化学能转化为光能和热能，故说法正确； D、省油灯能省油的原因是利用下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法正确。 故选B。 9. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧原子构成 B. 碳酸乙烯酯是有机物 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数最大 D. 碳酸乙烯酯三种元素质量比为3：4：3 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸乙烯酯是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成，或由碳酸乙烯酯分子构成；碳酸乙烯酯分子才由碳、氢、氧原子构成，错误。 B.有机物是含碳元素的化合物（除、、碳酸、碳酸盐等少数特例），碳酸乙烯酯含碳元素，属于有机物，正确。 C.计算各元素总相对质量：，，，氧元素总质量最大，因此氧元素质量分数最大，错误。 D.是碳酸乙烯酯中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素质量比为，错误。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 分子、原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是分子或原子 B. 合金中一定含有金属元素，二氧化锰中也含有金属元素，则二氧化锰是一种合金 C. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性 D. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.不带电的微观粒子除分子、原子外，中子也不带电，说法错误。 B.合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的混合物，二氧化锰是金属化合物，不属于合金，说法错误。 C.由可知，每份质量的和份质量的恰好完全反应。因此等质量、等质量分数的两种溶液中溶质质量相等，反应后盐酸过量，溶液呈酸性，并非中性，说法错误。 D.说法正确。 11. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 12. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 分别将t2℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量：硝酸钾>氯化钾 B. t1℃时，等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中含有溶剂的质量相等 C. 分别将t1℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：硝酸钾溶液>氯化钾溶液 D. t2℃时，取等质量的硝酸钾、氯化钾配成饱和溶液，然后降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：硝酸钾=氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.未说明时两种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出固体的质量，错误。 B.t1℃时两者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，因此溶剂质量=溶液质量-溶质质量，也相等，正确。 C.升温后两者溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数仍等于t1℃时饱和溶液的质量分数，两者相等，错误。 D.t2℃时硝酸钾溶解度更大，溶解等质量的溶质需要的溶剂更少；降温到t1℃时两者溶解度相等，溶剂质量越小，能溶解的溶质质量越小，因此所得溶液溶质质量：硝酸钾<氯化钾，错误。 13. 资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B. 该循环过程中，需要不断补充 C. 该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D. 反应Ⅱ的化学反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ中，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故S、Fe元素的化合价发生了改变，不符合题意； B、反应Ⅰ中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，氯化铁可循环使用，不需要补充，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，故该循环过程中，理论上处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意； D、反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢和氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。 故选C。 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 检验CO2气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象 D 分离KCl和MnO2的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】解题思路：结合除杂、气体验满、物质鉴别、混合物分离的实验原则逐一分析： A.除杂要求不能消耗原物质，和均能与溶液反应，会同时除去原物质，方案错误； B.带火星的木条用于检验氧气，不支持燃烧，验满应将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭，操作错误； C.燃烧只生成，燃烧生成和，两者燃烧产生的均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，应通过检验是否有水生成区分，方案错误； D.可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现两者分离，方案正确。 15. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 与CuCl2反应的锌粉的质量是6.5g B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D. b点固体与d点时剩余的固体组成不同 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序，锌粉加入混合溶液时，优先与反应置换出，再与反应置换出，不与反应；滤渣加稀硫酸时，氢前金属（、）反应生成氢气，不反应。 A.a点生成金属质量为，为置换出的，设消耗质量为。 即与反应的锌粉质量为，A正确。 B.c点锌粉过量，、均完全反应，但溶液中始终存在未参与反应的和反应生成的，共2种溶质，B错误。 C.a点到b点为置换生成的质量为。 故有5.6g与稀硫酸反应，设生成氢气质量为。 共生成氢气，则剩余氢气由过量Zn反应生成，设消耗为。 则对应消耗质量为6.5g，C正确。 D.b点加入恰好与完全反应，固体为生成的、；d点稀硫酸过量，、均完全反应，剩余固体只有，二者组成不同，D正确。 二、非选择题(本题包括6小题，共65分) 16. 中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）《煮泉小品》记载：“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，描绘了古人将水引过砂石层，去除水中的颗粒物，让浑水变清，这一过程类似于 _______ (填操作名称)的原理。 （2）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是________ 。 （3）“绢衣彩绘木佣”是蚕丝为原料织成的绢和绫，再用它们做成襦裙和间裙。所用的原料蚕丝属于____ (填“天然”或“合成”)纤维。 （4）“投泥泼水愈光明”是因为在高温下，把水滴到炭火上，得到一氧化碳和氢气两种可燃性气体，写出反应的化学方程式______ 。 （5）《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，白矾的主要成分是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)x•12H2O]，则x的值为 _____ 。 【答案】（1）过滤 （2）降低温度到可燃物的着火点以下 （3）天然 （4） （5）2 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，砂石层可截留水中不溶性颗粒物，和过滤原理一致。 【小问2详解】 水蒸发会吸收大量热量，使可燃物温度降到其着火点以下，达到灭火效果。 【小问3详解】 蚕丝是自然界天然产出的纤维，不属于人工合成材料，因此属于天然纤维。 【小问4详解】 高温下碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式见答案。 【小问5详解】 化合物中元素的正负化合价代数和为0，钾元素为+1价，铝元素为+3价，硫酸根为为-2价，列式，解得x=2。 17. 《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了较多与化学相关的内容。《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术，在明代时候亦有广泛应用。 （1）明矾中铝离子的符号为_______。 （2）乙池净水主要利用了木炭的 _______性。木炭和金刚石、石墨化学性质相似，但物理性质却差异很大，其原因是 _______。 （3）为了防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将牡蛎壳(含碳酸钙)煅烧、浇水、风化、碾压制作而成，其中碳酸钙属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)；煅烧碳酸钙的化学方程式为 _________ 。 【答案】（1）Al3+ （2） ①. 吸附 ②. 碳原子的排列方式不同 （3） ①. 盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号书写时电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，铝离子为。 【小问2详解】 木炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味；金刚石、石墨均为碳单质，化学性质相似，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大。 【小问3详解】 碳酸钙由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，属于盐；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 18. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 Ⅰ.铁的存在与冶炼： （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2═2R+4CO2，R的化学式为___________ 。 （2）高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式为___________ 。 Ⅱ.金属的性质： （3）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是___________ 。 （4）如图1，将一铁丝插入稀硫酸中，观察到的现象是___________ ，该反应过程溶液中增加的微观粒子是___________ (用符号表示)，溶液的pH___________ (填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)；反应过程中溶液的质量___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是___________ 。 （6）图3是用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应。实验结果如图所示。 ①镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________ 。 ②对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有___________ 。 ③若实验中镁条均有剩余，最终两条曲线的压强会___________(填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）Fe2O3 （2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （3）常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，隔绝空气中的氧气和水，保护铁不易锈蚀 （4） ①. 铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. Fe2+ ③. 逐渐增大 ④. 增大 （5）Cu与Ag+反应生成Ag和Cu2+ （6） ①. Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ ②. 盐酸的浓度大（答案不唯一） ③. 不同 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前有4个Fe、4个C、14个O，反应后4个含4个C、8个O，因此2个R含4个Fe、6个O，推得R为。 【小问2详解】 磁铁矿主要成分为，高温下CO还原生成铁和二氧化碳，配平即可。 【小问3详解】 铝的抗腐蚀性能优异，生成的致密氧化膜可保护内层金属。 【小问4详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和氢气；反应消耗，酸性减弱，pH增大；每56份质量的铁反应置换出2份质量的氢气，溶液质量净增加。 【小问5详解】 从微观示意图可知，反应中Cu转化为，转化为Ag单质。 【小问6详解】 ①镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，配平即可。 ②a对应浓度更高的盐酸，反应物浓度越大反应速率越快，且该反应放热，温度升高也会加快压强增大。 ③镁条剩余说明盐酸完全反应，等体积不同浓度的盐酸中HCl质量不同，生成氢气的量不同，最终压强不同。 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器①的名称是 _______。 （2）实验室常用装置A制取，其反应的化学方程式为 ______，选择的收集装置是 ________ (填字母序号)。 （3）若使用装置E作为制取的发生装置，与装置A相比，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点 ______，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放大理石的原因是_____ (请用化学方程式表示原因)。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并依次通过图F、G装置，其中F装置的作用是______；可否用装置G来干燥显碱性的氨气 _____ (填“是”或“否”)。 （5）根据装置A设计的简易制氧机简图如下图所示。如果N剂是二氧化锰推断M剂是_______ (填写试剂名称)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. B （3） ①. 能随时控制反应的发生和停止 ②. （4） ①. 除去CO2中混有的HCl气体 ②. 否 （5）过氧化氢溶液 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置为固液常温反应装置，因此反应物为大理石和稀盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，注意化学方程式书写规则。 二氧化碳密度大于空气且能溶于水和水反应，因此选择向上排空气法，B。 【小问3详解】 该装置通过开关止水夹来控制塑料瓶中的液体试剂加入和停止，关闭止水夹时装置瓶内压强变大会将塑料瓶中的液体倒推回塑料瓶中使反应停止，可任意控制反应开停； 铁的金属活动性顺序在氢之前会与酸发生置换反应。 【小问4详解】 生成物中可能会带出稀盐酸中的氯化氢气体，影响收集到的气体的纯度，因此需要碳酸氢钠来吸收氯化氢气体； 氨气属于碱性气体，能与酸发生化学反应，因此不能用有浓硫酸的G装置来干燥氨气。 【小问5详解】 简易制氧机是在常温下进行制氧的，因此发生的化学反应须在常温下进行且其中一种反应物为二氧化锰另一种反应物一定为过氧化氢溶液，发生反应。 20. 碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程如图所示，根据要求回答问题。 [查阅资料] I.锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 （1）X是一种酸，其溶质的化学式为_______，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。 （2）气体Y的固体在日常生活中的用途有_______。①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是________，②中发生中和反应的化学方程式为：_______。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______（填序号），写出③中该温度下反应的化学方程式：_______。 A.0°C B.20°C C. 60 °C （4）将滤液2蒸发，当有_______（填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 使 Li2CO3全部转化为LiSO4 （2） ①. 人工降雨 ②. 引流 ③. 2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O （3） ①. C ②. Li 2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+Li2CO3↓ （4）较多固体出现 【解析】 【小问1详解】 锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与Li2CO3反应生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4，故填：H2SO4； 锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故加入该酸溶液过量的原因是：使Li2CO3全部转化为Li2SO4； 【小问2详解】 碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳固体的俗称是干冰，干冰通常可用来人工降雨、制造烟雾缭绕的舞台效果，故填：人工降雨； ①②需要分离固体、液体，该操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故填：引流； ②中发生中和反应，过量的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 Li2CO3在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择60℃，此时碳酸锂的溶解度较小， 易结晶析出，故选C； ③中是硫酸锂和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，该温度下反应的化学方程式为： 【小问4详解】 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故填：较多固体出现。 21. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图： （1）“绿氢”是利用太阳能、核能等可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生氢气和氧气的质量比是______。 （2）“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用制备方法是利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得。 ①写出该反应的化学方程式 _______。 ②从生成物的角度分析，该方法制氢可能导致的环境问题是____。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞 ③由化石能源制得的氢气中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化，从而实现H2和液态CO的分离。H2的沸点比CO的沸点______。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。碳捕集的方法之一是利用碱液吸收二氧化碳，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶于水的碳酸钠和水。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ______。 ②试计算100Kg溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液理论上可吸收二氧化碳的质量是多少________？(写出计算过程) 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ______。 （5）化学储氢：可利用Mg﹣Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 _______。 项目三：释氢 （6）氢化镁(MgH2)释氢原理是其能与水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程式______；由此反应，实验室在保存氢化镁时该_______保存。 项目四：用氢 氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 （7）氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 _______。 【答案】（1）1：8 （2） ①. ②. B ③. 低 （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 解：设理论上可吸收的质量为x。 答：理论上可吸收CO2的质量为8.8kg。 （4）分子间有间隔 （5）-1 （6） ①. ②. 密封 （7）电能 【解析】 【小问1详解】 电解水发生的反应为，生成氢气和氧气的质量比为。 【小问2详解】 ①根据题干信息，甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气，正确写出反应物、生成物、反应条件，配平即可。 ②该反应生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会增强温室效应，故选B ③低温下一氧化碳液化，氢气仍是气体，说明氢气沸点比一氧化碳低。 【小问3详解】 ①将氢氧化钠溶液喷成雾状，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使二氧化碳被更充分地吸收。 ②见答案。 【小问4详解】 从微观角度看，氢气分子间存在间隔，高压下分子间隔被压缩变小，因此氢气能被压缩储存。 【小问5详解】 在中，镁元素化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，则氢元素的化合价为−1价。 【小问6详解】 ①氢化镁释氢原理是其能与水反应生成氢氧化镁和氢气，即氢化镁与水发生反应，生成氢氧化镁沉淀并放出氢气，配平即可。 ②根据该反应，在保存氢化镁时，应密封干燥保存，或隔绝水、防潮保存等，合理即可。 【小问7详解】 氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为电能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学模拟试题二 化 学 (考试时间：100分钟 试卷满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念不相符的是 A. 用氢气作燃料 B. 鼓励点外卖并使用一次性纸质餐盒 C. 废旧电池集中回收处理 D. 合理使用农家肥和生物农药以提高农作物产量 2. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 3. 运用化学知识可以解决我们日常生活中遇到的一些问题。以下做法不合理的是 A. 进入溶洞探险，使用火把照明前行 B. 焙制糕点时加入适量小苏打 C. 干冰用作环保型制冷剂 D. 在室内放一盆石灰水可以防止CO中毒 4. 下列是有关酸、碱性质的实验操作，其中不正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 测定溶液pH 5. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 B. 水通电分解为氢气和氧气，二者质量之比为2：1 C. 其他条件不变，增加溶剂可将饱和溶液变成不饱和溶液 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 6. 稀土元素是重要的战略资源。隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. X=9 B. 钆元素位于元素周期表的第六周期 C. 1个Gd2+中含有66个电子 D. 钆原子原子核内质子数为64 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用于生产氮肥 B. 金刚石质地坚硬，可用于集成电路基板散热 C. 酒精具有可燃性，可作燃料 D. 氢氧化钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多 8. 诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 省油灯中的可燃物有2种 B. 省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C. 省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D. 省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 9. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧原子构成 B. 碳酸乙烯酯是有机物 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数最大 D. 碳酸乙烯酯三种元素质量比为3：4：3 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 分子、原子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是分子或原子 B. 合金中一定含有金属元素，二氧化锰中也含有金属元素，则二氧化锰是一种合金 C. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性 D. 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱性溶液 11. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 12. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 分别将t2℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量：硝酸钾>氯化钾 B. t1℃时，等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中含有溶剂的质量相等 C. 分别将t1℃时硝酸钾、氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：硝酸钾溶液>氯化钾溶液 D. t2℃时，取等质量的硝酸钾、氯化钾配成饱和溶液，然后降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：硝酸钾=氯化钾 13. 资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B. 该循环过程中，需要不断补充 C. 该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D. 反应Ⅱ的化学反应方程式为： 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 检验CO2气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象 D 分离KCl和MnO2的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 与CuCl2反应的锌粉的质量是6.5g B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D. b点固体与d点时剩余的固体组成不同 二、非选择题(本题包括6小题，共65分) 16. 中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）《煮泉小品》记载：“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，描绘了古人将水引过砂石层，去除水中的颗粒物，让浑水变清，这一过程类似于 _______ (填操作名称)的原理。 （2）《大清会典》中记载：清朝时紫禁城内曾有大缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是________ 。 （3）“绢衣彩绘木佣”是蚕丝为原料织成的绢和绫，再用它们做成襦裙和间裙。所用的原料蚕丝属于____ (填“天然”或“合成”)纤维。 （4）“投泥泼水愈光明”是因为在高温下，把水滴到炭火上，得到一氧化碳和氢气两种可燃性气体，写出反应的化学方程式______ 。 （5）《传信方》中有这样一段描述，“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”，白矾的主要成分是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)x•12H2O]，则x的值为 _____ 。 17. 《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了较多与化学相关的内容。《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术，在明代时候亦有广泛应用。 （1）明矾中铝离子的符号为_______。 （2）乙池净水主要利用了木炭的 _______性。木炭和金刚石、石墨化学性质相似，但物理性质却差异很大，其原因是 _______。 （3）为了防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将牡蛎壳(含碳酸钙)煅烧、浇水、风化、碾压制作而成，其中碳酸钙属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)；煅烧碳酸钙的化学方程式为 _________ 。 18. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 Ⅰ.铁的存在与冶炼： （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2═2R+4CO2，R的化学式为___________ 。 （2）高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式为___________ 。 Ⅱ.金属的性质： （3）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是___________ 。 （4）如图1，将一铁丝插入稀硫酸中，观察到的现象是___________ ，该反应过程溶液中增加的微观粒子是___________ (用符号表示)，溶液的pH___________ (填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)；反应过程中溶液的质量___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是___________ 。 （6）图3是用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应。实验结果如图所示。 ①镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________ 。 ②对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有___________ 。 ③若实验中镁条均有剩余，最终两条曲线的压强会___________(填“相同”或“不同”)。 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）仪器①的名称是 _______。 （2）实验室常用装置A制取，其反应的化学方程式为 ______，选择的收集装置是 ________ (填字母序号)。 （3）若使用装置E作为制取的发生装置，与装置A相比，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点 ______，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放大理石的原因是_____ (请用化学方程式表示原因)。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并依次通过图F、G装置，其中F装置的作用是______；可否用装置G来干燥显碱性的氨气 _____ (填“是”或“否”)。 （5）根据装置A设计的简易制氧机简图如下图所示。如果N剂是二氧化锰推断M剂是_______ (填写试剂名称)。 20. 碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程如图所示，根据要求回答问题。 [查阅资料] I.锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 （1）X是一种酸，其溶质的化学式为_______，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。 （2）气体Y的固体在日常生活中的用途有_______。①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是________，②中发生中和反应的化学方程式为：_______。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______（填序号），写出③中该温度下反应的化学方程式：_______。 A.0°C B.20°C C. 60 °C （4）将滤液2蒸发，当有_______（填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 21. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图： （1）“绿氢”是利用太阳能、核能等可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生氢气和氧气的质量比是______。 （2）“灰氢”是以化石燃料为原料制得的氢气，常用制备方法是利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得。 ①写出该反应的化学方程式 _______。 ②从生成物的角度分析，该方法制氢可能导致的环境问题是____。 A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞 ③由化石能源制得的氢气中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化，从而实现H2和液态CO的分离。H2的沸点比CO的沸点______。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。碳捕集的方法之一是利用碱液吸收二氧化碳，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶于水的碳酸钠和水。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ______。 ②试计算100Kg溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液理论上可吸收二氧化碳的质量是多少________？(写出计算过程) 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ______。 （5）化学储氢：可利用Mg﹣Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 _______。 项目三：释氢 （6）氢化镁(MgH2)释氢原理是其能与水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程式______；由此反应，实验室在保存氢化镁时该_______保存。 项目四：用氢 氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 （7）氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $