4 2025年历下区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

4 2025年历下区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1-35.5Ca—40Cu—64Zn一65 Ag-108 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.非遗，源于生活，世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶。下列传统非遗项目制作和展示 过程中，主要发生物理变化的是 A.绍兴黄酒酿制 B.景德镇手工烧瓷 C.浏阳花炮燃放 D陕北民间剪纸 2推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不正确的是 A.提倡资源回收，垃圾分类放置 B.防止污染环境，废旧电池深埋 C.发展清洁能源，提倡节能减排 D积极植树造林，改善空气质量 3规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作中，正确的是 山不断 NaOH固体 搅拌 片 水 露 浓硫酸 A.加热液体 B.过滤黄泥水 C.稀释浓硫酸 D.称量NaOH固体 4化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A.使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B.在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D.铵态氨肥可以与熟石灰混合施用 5.下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，不正确的是（) 11 Na 17C 钠 氯 22.99 35.45 A.钠原子的质子数为11 B.氯的相对原子质量为35.45 C.两种元素位于同一周期 D.两种原子在化学反应中都易失电子 6.化学推动科技进步与生活改善，下列有关说法中，不正确的是 A.西汉时期，利用湿法炼铜技术生产金属铜 B.a粒子轰击金箔实验证明了原子中电子的存在 C.科学合理地施用化肥和农药，是作物增产的重要途径 D.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 7.中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该 灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水 中。下列说法中，不正确的是 A.点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 鱼身 雁 烟气混 硕 灯罩 合物 B.看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 (可转动) C旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 空气 灯芯 D.雁体内的水既能吸收烟尘，也能吸收一氧化碳 体 19 8.下列说法中，正确的是 A.金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B.化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C.H20和H202的组成元素相同，因此其化学性质也相同 D.置换反应都有元素化合价的改变，但有元素化合价改变的反应不一定是置换反应 9.甲醚是一种具有广阔前景的清洁燃料，尤其在重型车辆和船舶领域潜力巨大，如图是甲醚燃烧反应 的微观示意图，下列有关说法中，正确的是 () A.甲、丙、丁均为氧化物 B.反应前后分子、原子数目均发生改变 C.该反应属于氧化反应 D参加反应的乙和生成的丙的质量比为8：11 氧化碳！氧化铁 →5 点燃 。氢原子 铁丝 ○氧原子 网罩 澄清 爹石灰水膳 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 第9题图 第10题图 10.钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装 置如图所示，下列说法中，不正确的是 A.实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B.实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D.该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如 C0、C0、碳纳米管等，如图是三种碳单质的结构图。下列对于碳单质的认识中，正确的是（) 8888。 金刚石 石墨 A.石墨转化为金刚石属于化学变化 B.所有碳单质的物理性质和化学性质完全相同 C.Co充分燃烧的产物只有二氧化碳 D.金刚石、石墨由原子构成，Co由分子构成 12.下列除去杂质的操作中，能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 除去Ca0粉末中混有的少量CaC0, 高温煅烧 除去C02中混有的少量C0 在氧气中充分燃烧 D 除去MgCL2溶液中混有的少量MgSO4 加适量的BaCL2溶液，过滤 13.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A.10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 ↑溶解度/g B.若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 60 C.20℃时，将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g 40--- D.30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，再降温至 20 10℃，所得溶液质量相等 0102030温度/℃ 20 14.下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用pH计测定溶液的pH 检验CaCl2溶液中是否 B 滴加AgNO3溶液，观察现象 加入少量CaC0,粉末，观察现象 含有稀盐酸 检验长期露置于空气中 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量Ba(OH)2溶液，观察现象 的NaOH溶液是否变质 鉴别N2和C02两瓶无 分别加人足量澄清石灰水，观察 分别伸入燃着的木条，观察现象 色气体 现象 15.过氧化钠(Na202)在潜水艇或呼吸面具中可以作为氧气的来源，已知人呼出气体中的C02和水蒸 气可以与Na,02发生如下反应：2Na,02+2H,0一4Na0H+02↑，2Na,02+2C02=2Na2C03+ 02,现将一定质量的C02和水蒸气的混合气体通入39gNa02固体中，恰好完全反应，测得固体质 量增加了3.6g,继续向所得固体中加入一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应后蒸发 结晶，得到mg固体。下列有关说法中，正确的是 () A整个反应过程中生成气体的质量为8g B.原混合气体中C0,与H,0的质量比为11：9 C.蒸发结晶后所得固体的质量m=58.5 D.所加稀盐酸中氢元素的质量为37.5g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸： ②一种可燃性的气体单质： ③一种可溶性的碱： ④一种难溶性的盐： (2)星空浩瀚无比，探索永无止境，只有不断创新，中华民族才能走向更好的未来。 我国“天宫”空间站的天和核心舱（如图）运用了自主研发的“再生生保系统”，将 空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。 ①氧气生成：我国空间站主要通过电解水为航天员提供氧气，写出该反应的化学方程式： 。航天员每天的呼吸耗氧量为900g/人，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电 解水的质量至少为 g(计算结果精确至0.1g)。 ②水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术，将尿液中的水分回收。利用冷凝器收集航天员呼出 的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，发生改变的有水分子的能量、运动速率，相互 作用和 （填字母)。 A.组成 B.结构 C.间隔 D.排列方式 ③二氧化碳、氢气处理：空间站内利用氢氧化锂吸收、分子筛吸附等方式处理二氧化碳，同时通过二 氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，实现氢气的有效利用。请写出二氧化碳与氢 气反应的化学方程式： 17.(12分)如图，在2025年央视春晚的舞台上，《秧B0T》节目中机器人“福兮”带来的 扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心 控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合 适的金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于 (填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原 法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤I中S0,和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应 的化学方程式为 该反应属于 （填“分解”“化合”“置换”或“复分 解”)反应。 21 高纯硅 H 石英砂 0衡整粗建3 SHCL囤 焦炭 蒸馏，SiHC4,纯1084℃ 步骤I 步骤Ⅲ 步骤Ⅲ 步骤V HCI (3)锂电池（如图）是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将 能转化为电能。 ②钛酸锂(Li4Ti,02)是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素(Li)的化合价为 +1,则钛元素(T)的化合价为 ③制取钛酸锂的化学反应原理为5T0,+2Li,C0,高温Li,T,02+2X↑，则X的化 学式为 (4)机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的C(NO3)2和 AgNO3,小红取一定量废液加人αg锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干 燥后称量，得到固体的质量仍为αg。根据以上信息回答下列问题： ①滤渣中一定含有的金属单质是 (填化学式)。 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号)。 ③写出过程中发生反应的一个化学方程式： ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原废液中 溶质的质量。 18.(11分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实 验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分进行)，某化学小组的同学欲利用其进行下 列实验。 塑料试样 E 浓 硫 饱和碳酸 氢氧化钠 酸 氢钠溶液 溶液 A B 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含HC1的二氧化碳气体，按照要求设 计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳反应的化学方程式为 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如图所示。倾斜锥形 瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选 项中，不正确的是 (填字母)。 采集信息 个气压 传感器 ① 形成图像 0 3g块状 稀盐酸 c/d 3g粉末状 b ② 碳酸钙 5mL10% 碳酸钙 时间 A.实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B.由图可知，完全反应后粉末状碳酸钙产生的二氧化碳质量更多 C.对比分析α、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析c、d点可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 (2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分 析探究（已知该塑料一定含碳、氢元素，可能含氧元素），所选仪器按“A→B,→E→B2→D→碱石灰干 燥管”的顺序连接(B1、B2为盛有浓硫酸的洗气瓶)，实验前检查装置的气密性。取28g该塑料试 22 样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据如下表所示。 装置 B B2 0 反应前的质量/g 73.7 72.8 75.1 反应后的质量/g 75.5 76.4 83.9 ①上述制取氧气反应的化学方程式为 ,若不加催化剂，则最终制得的氧 气质量会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②仪器B,的作用是 ③根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ④若装置中没有连接B,则计算出的该塑料试样中碳、氢元素质量比将 (填“偏小”“偏大” 或“不变”)。 ⑤通过分析计算得知，该塑料试样中 (填“含有”或“不含有”)氧元素。 19.(13分)(1)实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是Na0H溶液或 Ca(0H)2溶液，为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为A和B,进行了 四组探究实验，并将实验现象记录如下，请根据下表信息进行分析： 实验序号 1 2 3 所加试剂 紫色石蕊试液 BaCl2溶液 锌粒 Na2C03溶液 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 现象 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂A在实验3中的现象X为 (写一点即可)。 ②根据上述实验现象，可推测出试剂A是 (填化学式)溶液。 ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是 (填实 验序号)。 (2)某兴趣小组的同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】 猜想1：NaCl; 猜想2：NaCl和HCl; 猜想3：NaCl和NaOH。 【实验验证】 ①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。 ②乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，因此认 为猜想 (填“1”“2”或“3”)正确，该过程发生反应的化学方程式为 (3)已知某无色溶液A中的溶质可能是CaCL2、KNO3、KCl和Na2CO3中的两种或多种，另有固体B, 其中可能含有NaCl、CuSO4或NH,Cl中的两种或多种，按如图所示进行探究实验（设过程中所有发 生的反应都恰好完全进行)： 溶液A I加入适量稀盐酸 气体C Ⅲ.加入适量BaCL,溶液 溶液D 和过量稀硝酸 溶液H 充分反应，过滤 溶液E 沉淀1 Ⅱ.加入NaOH溶液 固体B加热，充分反应，过滤 →蓝色沉淀F 气体G 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体G为 (填化学式)。 ②写出生成沉淀F的化学方程式： ③溶液H中一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 23 ④在溶液A中，一定不存在的物质是 （填化学式)，得此结论的理由是 20.(14分)海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答 下列相关问题： (1)小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法 中，正确的是 (填字母)。 A.蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含 量最多的盐与AgNO,溶液发生反应的化学方程式： (2)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过下图流程从海水中提取制备： 海水或商水百灰乳氢氧化钱 盐酸 通电 ① ② 氯化镁 金属镁 上图中步骤②的化学方程式为 该反应属于 (填“化合” “分解”“复分解”或“氧化”)反应。 (3)下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是 (填字母)。 A.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 粗盐 B.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 海水 →蒸发池 结晶池 母液 C结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D.海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 (4)食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要的化工原料。碳酸钠(N2C03)主要是以食盐为原料 制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小明欲通过实验测定样品中Na2C03的质量分数， 他设计了如下两种实验方案，实验过程及现象如图所示： 方案一：取6g纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应（电子秤示数单 位为g)。 纯碱 样品 加入50g稀盐酸 156.0g°▣ 203.8g°o 反应前 反应后 方案二：另取6g纯碱样品放入烧杯，加水充分溶解后，滴加CCl2溶液至恰好完全反应。 加水 滴加CaCl,溶液 滤渣5g 充分溶解 恰好完全反应后过滤 纯碱样品 请根据以上实验现象及数据回答下列问题： ①方案一中生成的气体为 (填化学式)，其质量是 go ②利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 2420.(1)C (2)蒸发结晶饱和 (3)①S0、C1②197.1 ③解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。 参加反应的Na0H的质量：80g×5%=4g。 2Na0H+Mgs04—Na2S04+Mg(0H)2↓ 80 120 4g 804g 120x x=6g 该20 g NaCI固体样品中NaCl的质量分数为 20g-68×100%=70%。 20g 答：该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 【解析】(1)A.蒸馏过程中，a试管里溶液中溶剂的质 量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说 法正确；B.增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更 明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确；C.加热过程 中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说 法错误；D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物 进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝， 说法正确。（2)从生产流程中可知，从海水中获得食 盐是通过蒸发结晶实现的。常温下，析出粗盐晶体后 的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是 饱和溶液。(3)硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和 氢氧化镁沉淀，根据图中信息可知，80g氢氧化钠溶液 与样品中的硫酸镁恰好完全反应。①当滴入NaOH溶 液120g(即图中B,点)时，氢氧化钠溶液过量，此时溶 液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，则烧杯中溶 液里一定大量存在的酸根阴离子是硫酸根离子和氯离 子，离子符号分别为S0、C1。②设与80g氢氧化钠 溶液完全反应生成氢氧化镁的质量为m。参加反应的 Na0H的质量：80g×5%=4g。 2NaOH+MgS0=Na2S0+Mg(OH)2 80 58 4g 804g 58m m=2.9g 当滴入NaOH溶液80g(即图中A点)时，恰好完全反应， 此时所得溶液的质量为20g+100g+80g-2.9g=197.1g。 ④2025年历下区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 J 6 7 P D B A A D B D D 9 10 11 12 13 14 15 C ACD ABD AB AC CD 1.D 【解析】绍兴黄酒酿制、景德镇手工烧瓷和浏阳花炮 燃放过程中都会有新物质生成，属于化学变化，陕北民 间剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化。 尊善总结 要点速记 根据关键词识别物理变化和化学变化 物质变化 分类 关键词 升华、汽化、熔化（融化）、凝固、凝 状态变化 华、液化 形状变化 粉碎、弯曲、断裂 物理变化 蒸馏、沉降、过滤、溶解、稀释、吸 实验 附、石油的分馏 金属导电或导热、由压强过大引起的 其他 爆炸（如汽车轮胎爆炸）、海水晒盐 2.B【解析】提倡资源回收，垃圾分类放置，能节约资源、 减少污染，A正确；废旧电池深埋，会造成深层土壤和地 下水污染，B错误；发展清洁能源，提倡节能减排，能减 少空气污染，有利于保护环境，C正确；积极植树造林， 改善空气质量，有利于保护空气，D正确。 3.A B(×) 过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下 要紧靠烧杯内壁 C(×) 不断 不断 Y搅拌A 稀释浓硫酸时，要把浓硫 搅拌 酸慢慢地沿器壁注入水中， 水 并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸 浓硫酸 盛水 D(×) NaOH固体托盘天平的使用要遵循 氢氧化钠 “左物右码”的原则， 且氢氧化钠具有腐蚀性 应放在玻璃器皿中称量 }善总结 O+O 要点速记 判断实验操作是否错误，主要看以下几点： ①是否正确选择仪器或试剂； ②是否会对人身造成伤害； ③是否会导致实验器材的损坏； ④是否遵循试剂取用的“三不原则”“节约原则”和 “防污染原则”； ⑤是否会对实验结果造成影响。 4.A【解析】使用含小苏打的发酵粉焙制糕点是因为能 与酸性物质反应生成二氧化碳气体，A正确：空气质量 指数越高，空气质量越差，B错误；夜晚发现家中燃气泄 漏，若立即开灯检查，会产生电火花，从而引燃燃气发 生爆炸，C错误；铵态氨肥与碱性物质反应会释放出氨 气，造成氨肥的肥效降低，所以铵态氨肥不能和碱性物 质一起混用，D错误。 5.D A(√)原子序数=质子数=核电荷数 11)Na 17)C1 钠 氯 22.99) 35.45 B(√)相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写 C(√)周期数=原子核外电子层数 7 D（×)钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中 易失去电子；氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反 应中易得到电子 6B【解析】西汉时期，我国就已经利用湿法炼铜技术生 产金属铜，其原理是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫 酸亚铁，A正确；α粒子轰击金箔实验主要证明了原子 的核式结构，即原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外电子构成的，原子核体积很小，但质量很 大，而不是证明了原子中电子的存在，B错误；科学合理 地施用化肥和农药，能够为农作物提供必要的营养元 素，防治病虫害，是作物增产的重要途径，C正确；绿色 化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工 业生产对环境的污染，D正确。 7.D 选项正误 分析 V 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风 B 口，因为这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的 C 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 一氧化碳难溶于水，因此雁体内的水不能吸收 D 一氧化碳 售总结ROTOTOOLOTO0C1 要点速记 1.灭火原理：移走可燃物、使可燃物隔绝氧气、降低 可燃物的温度至其着火点以下。 2.促进燃烧的方法：增大氧气的浓度、增大可燃物与 氧气之间的接触面积。 8D【解析】金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属 于盐，但盐中不一定有金属元素，如NH,Cl,A错误；化 学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一 定是化学变化，如灯泡通电发光、放热，这是物理变化， B错误；H20和H,02的组成元素相同，但二者的分子结 构不同，因此二者的化学性质不相同，C错误；置换反应 都有元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应不 一定是置换反应，如3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02,铁元素 和碳元素的化合价改变，但该反应不属于置换反应， D正确。 9.C【解析】由反应的微观过程图可知，该反应是C2H,0 分子与02分子反应生成C02分子和H0分子，丙、丁均 为氧化物，甲是C2H。0,是由碳、氢、氧三种元素组成的 化合物，不属于氧化物，A错误；由反应的微观过程图可 知，该反应是C2H,0分子与02分子反应生成C02分子和 H,0分子，反应的化学方程式为C,H,0+30,意燃2C02+ 3H,0,反应前后分子数目发生了改变，但原子数目没有 发生改变，B错误；该反应的化学方程式为C2H。0+ 30,点燃2C02+3H,0,是物质和氧气发生的反应，属于 氧化反应，C正确；该反应的化学方程式为C2H。0+ 30,点燃2C0,+3H,0,参加反应的乙和生成的丙的质量 比为(32×3)：(44×2)=12：11，D错误。 5 善总结 知识归纳 化学变化中的“六不变”： 「元素种类 [原子种类 宏观{元素质量 微观原子数目 物质的总质量 原子质量 微观的“三不变”也是质量守恒的本质原因。 10.C【解析】实验开始时，应先通入一氧化碳，后加热玻 璃管，以防止爆炸，A正确；实验过程中，玻璃管内的氧 化铁(Fe203)被一氧化碳(C0)还原为铁(Fe),发生了 还原反应，B正确；玻璃管内固体减少的质量是氧化铁 中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二 氧化碳的质量，二者不相等，C错误；该实验设计缺少 尾气处理装置，易导致空气污染，D正确。 善总结 避坑指南 实验室模拟工业炼铁的实验操作中通入一氧化 碳与点燃酒精喷灯的先后顺序是此类题目中的易错 点。解答时可简记：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟 到早退；前者颠倒易爆炸，后者颠倒要氧化。 11.ACD【解析】A.石墨和金刚石是由碳元素形成的不 同单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学 变化，故A正确；B.金刚石、石墨等碳单质中碳原子的 排列方式不同，碳单质的物理性质差异很大，故B错 误；C.碳单质具有可燃性，C0充分燃烧的产物只有 C02,故C正确；D.金刚石、石墨由原子构成，C60由 C分子构成，故D正确。 12.ABD【解析】A.粗盐的主要成分是NaCl,NaCl易溶 于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与NaCl初 步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（将 NaCl从溶液中分离出来)能除去泥沙，故A能达到实 验目的；B.CaCO3固体高温煅烧生成Ca0和CO2,能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 能达到实验目的；C.当C02(不能燃烧、不支持燃烧)大 量存在时，少量的C0是不会燃烧的，且除去气体中的 气体杂质时不能使用气体，否则会引入新的气体杂质， 故C不能达到实验目的；D.MgSO4能与适量的BaCl2 溶液反应生成BaS04沉淀和MgCl2,再过滤，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到 实验目的。 16 善总结 知识归纳 [除杂的基本原则：不增、不减、易分离 ①过滤法 ②结晶法 物理 ③洗气法 物质的 方法 ④磁铁吸引法 除杂 除杂的方法 ⑤蒸馏法 [①气体法 化学 ②沉淀法 方法 ③置换法 *⊙t⊙t0t00⊙*0t0t0#⊙*0⊙*⊙t0t⊙⊙⊙0t@t0t⊙00 13.AB【解析】A.10℃时，甲、乙两种固体的溶解度相 等，则10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量 分数相等，故A正确；B.甲的溶解度受温度的影响变 化较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混 有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确； C.20℃时，甲的溶解度为40g,将30g甲固体放入 50g水中，充分溶解，最多能溶解20g甲固体，所得溶 液的质量为20g+50g=70g,故C错误；D.30℃时，将 等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液， 由于甲的溶解度比乙的大，则乙形成饱和溶液所需溶 剂的质量大，降温至10℃时，甲和乙的溶解度相等，由 于溶剂的质量不相等，则所得溶液质量不相等，故D 错误。 14.AC【解析】A.滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明 醋酸溶液呈酸性；使用pH计测定溶液的pH,PH小于 7,说明醋酸溶液呈酸性。方案一、方案二都合理，故A 正确。B.稀盐酸、CaCL2溶液均能与AgNO3溶液反应 生成AgCl沉淀，不能检验CaCL,溶液中是否含有稀盐 酸，方案一不合理，故B错误。C.NaOH变质会生成 Na2C03,Na2C03与稀盐酸反应会生成C02气体，滴加 足量稀盐酸，若产生气泡，说明长期露置于空气中的 NaOH溶液已变质；Na,C03能与Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀和NaOH,滴加适量Ba(OH)2溶液，若产 生白色沉淀，说明长期露置于空气中的NaOH溶液已 变质。方案一、方案二都合理，故C正确。D.N2和 C0,均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄 灭，不能鉴别，方案一不合理，故D错误。 善总结ooo 知识归纳 物质鉴别的原理和方法 ①原理：利用物质的不同性质，采用物理或化学方法 使其产生不同的现象而区别开来。 ②方法： 依据特殊性质 依据反应现象 先简单后复杂 如反应变色、放 先考虑物理方 如物质的颜色、 出气体、生成沉 法，后考虑化学 气味、溶解性等 淀等 方法 15.CD 【解析】A.由化学方程式2Na202+2H20 4Na0H+02,2Na202+2C02=2Na2C03+02可知，一定 质量的过氧化钠生成氧气的质量是一定的，设生成氧 气的质量为x。 2Na202~02 15632 39g x 15639g 32x x=8g 即生成氧气的质量为8g,由于碳酸钠和盐酸反应会生 成二氧化碳气体，则整个反应过程中生成气体的质量 大于8g,故A错误；B.设与水反应的过氧化钠的质量 为m,则与二氧化碳反应的过氧化钠的质量为39g-m。 2Na202+2H20=4Na0H+02 固体增加质量 156 36 160 4 36m 4m m 156 156 2Na,02+2C02=2Na,C03+02固体增加质量 156 88 212 56 39g-m 88(39g-m) 56(39g-m) 156 156 则4m56(39g=m）=36g,m=31.2g,故与二氧化碳 156156 反应的过氧化钠的质量为39g-31.2g=7.8g,则水的 质量为36x3128=7.2g,二氧化碳的质量为 156 88×(39g-31.282=4,4g,则原混合体中C02与H,0 156 的质量比为4.4g:7.2g=11:18,故B错误；C.反应 后得到的固体是氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，根 据钠元素守恒，过氧化钠中钠元素的质量为39g× 17 (23X2×100%)=23g,最后生成氯化钠中钠元素的质 78 量也为23g,则生成氧化钠的质量为23g(585 23 X 100%)=58.5g,故C正确；D.氯化钠的质量为58.5g, 58,5g氣化钠中氣元素的质量为58.5g×(585× 100%)=35.5g,根据氯元素守恒，则氯化氢的质量为 35.5g÷ 36.5×100%)=36.5g,稀盐酸的质量为36.5g ,35.5 10%=365g,故所加稀盐酸中氢元素的质量为36.5g× (65 ×100%)+(365g-36.5g)×( 8×100%)=37.5g, 故D正确。 16.(1)①H2C03②H2③K0H④BaS0. (2)02H,0通电2H,↑+0，↑3037.5 ②CD③C0,+4H,催化剂2H,0+CH, 【解析】(1)①一种易分解的酸是碳酸，化学式为H2C0。 ②一种可燃性的气体单质是氢气，化学式为H2。③ 种可溶性的碱是氢氧化钾，化学式为K0H。④一种难 溶性的盐是硫酸钡，化学式为BaS04。(2)①我国空间 站主要通过电解水为航天员提供氧气，水在通电的条 件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H,0 通电2H,↑+0，↑。航天员每天的呼吸耗氧量为 900g人，则3名航天员每天的呼吸耗氧量为900g人× 3人=2700g。 设每天需要电解水的质量至少为x。 2H,0题电2H,↑+0，↑ 36 32 x 2700g 36x 322700g x=3037.5g 则每天需要电解水的质量至少为3037.5g。 ②水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术，将尿液 中的水分回收。利用冷凝器收集航天员呼出的水蒸气 和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，发生改变 的有水分子的能量、运动速率、相互作用和间隔、排列 方式，不变的是水分子的组成和结构。 ③二氧化碳、氢气处理：空间站内利用氢氧化锂吸收、 分子筛吸附等方式处理二氧化碳，同时通过二氧化碳 与氢气在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，反应的 化学方程式为C02+4H2= 化湘2H,0+CH4。 17.(1)有机高分子材料 (2)Si0,+2C高温si+200↑置换 (3)①化学②+4③C02 (4)①Ag、Cu②Zn2+ ③Zn+2AgN0,=Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu] ④等于 【解析】(1)制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材 料。因为塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合 物，具有有机高分子材料的典型特征。(2)步骤I中 S0,和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程 式为Si0,+2C高温si+2C0↑。该反应是一种单质 (C)和一种化合物(Si02)反应生成另一种单质(Si)和 另一种化合物(C0),属于置换反应。 (3)①锂电池供电时将化学能转化为电能。锂电池内 部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了 化学能到电能的转化。②设钛酸锂(Li4Ti,012)中钛元 素(T)的化合价为x。根据化合物中各元素的正、负 化合价的代数和为零，可得：(+1)×4+5x+(-2)×12= 0,解得x=+4。③在制取钛酸锂的化学反应5Ti02+ 2L,C0,高温i,i,02+2X↑中，反应前有5个钛原子、 16个氧原子、4个锂原子、2个碳原子，反应后已知产 物中有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质 量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所 以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学 式为C02。(4)①因为锌先与硝酸银反应，Zm+ 2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag,由化学方程式可知，65 份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加；锌 再与硝酸铜反应，Zn+Cu(N03)2一Zn(N03)2+Cu, 65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减少。 反应后固体质量不变，说明锌既和硝酸银反应，又和硝 酸铜反应，所以滤渣中一定含有的金属单质是Ag、Cu。 ②锌和硝酸银、硝酸铜反应都生成硝酸锌，且滤液不饱 和，所以滤液中一定大量存在的金属阳离子是Z2+。 ③过程中发生反应的化学方程式可以为Zn+2AgNO,一 Zn(N03)2+2Ag或Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu。 ④由上述反应的化学方程式可知，锌和硝酸银反应使 溶液质量减少，锌和硝酸铜反应使溶液质量增加，由于 反应前后固体质量不变，所以滤液中溶质的质量等于 原废液中溶质的质量。 18 18.(1)①A→C→B→F②CaC03+2HCl=CaCL2+H20+ C02↑③BC Mn02 (2)①2H2022H20+02↑不变 ②吸水，干燥氧气，避免影响实验结果 ③6：1④偏小⑤不含有 【解析】(1)①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳 中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和 碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二 氧化碳不反应，可用浓硫酸千燥二氧化碳，且应先除杂 后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排 空气法收集，收集装置可选F,故装置的正确连接顺序 是A→C→B→F。②石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。③A.实验是测 得瓶中气压随时间的变化，该实验要求装置的气密性 良好，才能保证数据的准确性，否则装置漏气，结果不 准确，故选项说法正确；B.对比分析a、b,点可知，曲线 ①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多， 反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应， 曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错 误；C.最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的C02 质量相等，故选项说法错误；D.对比分析c、d点可知，相 同的气压时，曲线①所需的时间短，说明单位时间内产 生的气体多，反应速率快，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接 触面积大，反应速率更快，故选项说法正确。 (2)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水 和氧气，反应的化学方程式为2H,0,02H,0+0,↑； 催化剂不会影响生成物的质量。②仪器B,中装的是 浓硫酸，作用是吸水，千燥氧气，避免影响实验结果。 ③B2中吸收水的质量为76.4g-72.8g=3.6g;D中吸 收二氧化碳的质量为83.9g-75.1g=8.8g;塑料燃烧 生成二氧化碳和水，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中 碳元素的质量等于塑料中碳元素的质量，碳元素质量 为8.8gx(2×100%)=2.4g根据氢元素质量守恒，水 中氢元素的质量等于塑料中氢元素的质量，氢元素质 量为3.6gx8×100%)=0.4名，碳元素与氢元素的质 量比为2.4g:0.4g=6：1。④若装置中没有连接 B,则B2中吸收水的质量偏大，从而计算出的氢元素 质量偏大，碳元素质量不变，碳、氢元素质量比将偏小。 ⑤2.8g该塑料试样中碳元素与氢元素的质量和为 2.4g+0.4g=2.8g,所以该塑料试样中不含氧元素。 19.(1)①有气泡冒出（合理即可）②H2S04③4 (2)22 Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O (3)①NH3②CuS04+2 NaOH-Cu(OH)2↓+Na2S04 ③Na、Ht、K+ ④CaCL2推理可知溶液A中一定含有碳酸钠，氯化钙 与碳酸钠反应，在溶液中不能大量共存，所以氯化钙一 定不存在 【解析】(1)①试剂A是稀硫酸，锌粒与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气，所以现象X为有气泡冒出（或锌粒 逐渐溶解)。②由分析可知，试剂A是H,S04溶液。 ③以上四组实验中，只根据实验序号4的现象即可证 明试剂B为NaOH溶液，因为只有在NaOH溶液中加 入Na2CO,溶液才无明显现象，而Ca(OH)2溶液与 Na,C03反应会产生白色沉淀。(2)甲同学取一定量反 应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。 这说明溶液中不存在NaOH,因为NaOH溶液呈碱性， 会使酚酞试液变红。因此，可以排除猜想3(NaCl和 NaOH)。乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈 的铁钉（主要成分是Fe,03),观察到铁锈逐渐消失，溶 液变为黄色。铁锈的消失和溶液变黄说明溶液中有 HCl存在，因为Fe,O3与HCl反应会生成FeCl(黄色溶 液)和水，反应的化学方程式为Fe203+6HCl 2FeCl,+3H20。(3)固体B中加入适量Na0H溶液加 热产生蓝色沉淀F和气体G,因为硫酸铜与氢氧化钠 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，铵盐与氢氧化钠反应生 成氨气，所以气体G为氨气，化学式为NH3。②硫酸 铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠， 化学方程式为CuS04+2NaOH一Cu(OH)2↓+Na2 S04。③由分析可知，溶液H中一定含有过量的硝酸、 生成的氯化钠以及硝酸钾、氯化钾中至少一种，一定大 量存在的阳离子为Na、H、K。④溶液A中一定含 有碳酸钠，而碳酸钠不能和氯化钙大量共存，则溶液A 中一定不含氯化钙。 20.(1)BC NaCl+AgNO,=AgCl+NaNO (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20复分解 (3)A (4)①C022.2 ②解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na,CO,+CaCl,=CaCO3+2NaCl 106 100 5g 19 106_x 1005g x=5.3g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.38×1O0%一 68 88.3%。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 【解析】(1)A.蒸馏是利用各物质沸，点不同进行混合物 分离的操作。在蒸馏过程中，a试管里的水变成水蒸 气被分离出去，而溶质不会随水蒸气逸出，所以溶质质 量不变，故A选项错误；B.增加导管长度，能使水蒸气 在导管中停留时间增长，有更多时间散热，从而使冷凝 效果更好，故B选项正确；C.蒸馏的原理就是利用物 质沸点不同将混合物进行分离，故C选项正确。海水 中含量最多的盐是氯化钠(NaCl),它与硝酸银 (AgNO3)反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式 为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 (2)海水提取镁流程中，步骤②是氢氧化镁与盐酸反 应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl一 MgCL,+2H,0。该反应是两种化合物相互交换成分生 成另外两种化合物的反应，属于复分解反应 (3)A.海水“晒盐”主要是利用蒸发结晶的方法，因为 氯化钠的溶解度受温度影响较小，不是降温结晶，故A 选项错误；B.盐场建在阳光充足、风力大、雨量少的地 方，有利于水分快速蒸发，便于晒盐，故B选项正确； C.结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液， 因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，故C 选项正确；D.海水“晒盐”得到食盐后的母液含有多种 其他物质，可用于提取多种化工原料，故D选项正确。 (4)①方案一中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，所以生成的气体为C02。根据质量守恒 定律，反应前物质的总质量为156.0g+50g=206.0g, 反应后剩余物质质量为203.8g,则生成二氧化碳的质 量为206.0g-203.8g=2.2g。②见答案。 ⑤2025年市中区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 > 8 B A A D D C 0 C 9 10 11 12 13 14 6 B B BC ABC AC AB CD 1B【解析】A.杯弓蛇影，没有新物质的生成，属于物理 变化；B.火上浇油，油燃烧会生成二氧化碳和水等新物 质，属于化学变化；C.立竿见影过程中没有新物质的生