4 2024年历下区学业水平第一次模拟试题(与济阳区联考)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

— 19 — — 20 — — 21 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 S—32　 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108　 Ba—137 第Ⅰ卷　 选择题部分(共 40 分) 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,有一个选项最符 合题目的要求) 1. 济南是一座具有悠久历史的文化古城。 下列“济南记忆”中,主要涉及物理变化的是 (　 　 ) A. 炭火熬胶 B. 摩崖石刻 C. 烧制黑陶 D. 汉代冶铁 2. 2024 年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。 下列做法中不合理的是 (　 　 ) A. 节约能源,禁用化石燃料 B. 合理施肥,维护生态平衡 C. 布袋购物,减少“白色污染” D. 垃圾分类,资源循环利用 3. 化学与人类的健康密切相关。 下列有关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 凉菜调制,食醋调味 B. 健康生活,远离烟草 C. 海鲜保存,甲醛浸泡 D. 食品防腐,充入氮气 4. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作中,不正确的是 (　 　 ) A. 稀释浓硫酸时,将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 加热试管中液体时,不能将试管口朝向有人的方向 C. 蒸发结晶时,蒸发皿内出现较多固体时,立即停止加热 D. 洒出的酒精在实验桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 5. 如图分别为元素周期表的部分内容(图 1)和某些微观粒子的结构示意图(图 2)。 结合图示信息判 断,下列有关说法中,不合理的是 (　 　 ) 图 1 　 　 　 　 图 2 A. 图 1 表示的元素均属于金属元素 B. 钠原子的相对原子质量是 22. 99 g C. 图 2 表示的微粒在化学反应中均易失去电子 D. 图 2 表示的微粒在元素周期表中位于同一周期 6. 下列选项中,微观解释与宏观现象不符合的是 (　 　 ) 选项 宏观现象 微观解释 A 气体热胀冷缩 气体分子的间隔随温度改变而改变 B 氢气燃烧生成水 分子种类发生改变 C 冰固定不动,水能流动 固体物质的分子是静止不动的 D 稀盐酸、稀硫酸都能与碱发生中和反应 酸溶液中都含有大量的 H+ 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。 下列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) A. H2O 和 H2O2 化学性质不同,因为它们分子的构成不同 B. 根据组成元素的种类,可将纯净物分为单质和化合物 C. 化学变化过程中常伴随能量的变化 D. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 8. 已知某溶液 X 是 Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液两者之一。 甲、乙、丙分别是 KNO3 溶液、稀盐酸、CaCl2 溶液中的各一种。 取三等份溶液 X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液。 产生的实验现象如 下表所示。 则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是 (　 　 ) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 A. 甲是 KNO3 溶液 B. 乙是 CaCl2 溶液 C. 丙是稀盐酸 D. 溶液 X 是 NaOH 溶液 9. 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 可燃性气体在点燃之前一定要检验纯度 C. 有发光、放热现象的变化一定是化学变化 D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液 10. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 下列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 验证化学反应中的质量守恒 B. 测定空气中氧气的含量 C. 说明水是由氢、氧元素组成的 D. 说明水能降低纸的着火点 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符合 题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 模型认知是化学研究的重要方法。 甲烷和水在一定条件下反应可以制水煤气(混合气体),其反应 的微观示意图如图所示(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 根据微观示意图得出的结 论中,正确的是 (　 　 ) A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 C. 乙、丙对应的物质属于氧化物 D. 该反应中,生成的丙和丁的分子个数比为 1 ∶ 3 12. 盐田法晒盐后得到的卤水中富含 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质。 右图 为它们的溶解度曲线。 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) A. MgCl2 属于易溶物质 B. MgSO4 的溶解度小于 KCl 的溶解度 C. 将 20 ℃时的 KCl 饱和溶液升温,溶质质量分数不变 D. 90 ℃时,将 40 g MgCl2 加入 50 g 水中,可得到 85 g 溶液 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质所采用的相应除杂方案中,不正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂质方案 A H2 HCl 先通入足量氢氧化钠溶液中,再通入浓硫酸中 B BaSO4 BaCO3 加入过量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 C NaCl 溶液 Na2SO4 加入过量 BaCl2 溶液,充分反应,过滤 D CaO 固体 CaCO3 加水溶解,过滤、洗涤、干燥 14. 将 a g 由锌粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的 CuSO4 溶液中,充分反应后过滤,得滤液 M 和滤 渣 N。 向滤渣 N 中加入稀盐酸,有气泡产生。 根据上述实验及现象,下列判断中,正确的是 (　 　 ) A. 滤液 M 一定为浅绿色 B. 滤液 M 中一定含有 Zn2+ C. 滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu D. 滤渣 N 的质量一定大于 a g 15. 现需测定某 NaCl 与 MgCl2 混合物中 MgCl2 的质量分数。 称取 10 g 该样品置于烧杯中,加入一定质 量的 NaOH 溶液,恰好完全反应,得到室温下 200 g 溶质质量分数为 6. 1% 的 NaCl 不饱和溶液。 下 列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 所用 NaOH 溶液的质量为 195. 8 g B. 反应中生成沉淀的质量为 10 g C. 样品中 MgCl2 的质量分数为 95% D. 样品中含有 7. 1 g 氯元素 第Ⅱ卷　 非选择题部分(共 60 分) 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)请回答下列问题。 (1)按要求从氯化铜、硫酸、氧化镁、氢气中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃的气体单质:　 　 　 　 。 ②一种金属氧化物:　 　 　 　 。 ③一种不易挥发的酸:　 　 　 　 。 ④一种易溶于水的盐:　 　 　 　 。 (2)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。 与生活、生产和科技发展息息相关。 请回 答下列问题。 ①生活中的化学 人体内的化学变化源源不断地为生命活动提供物质基础和能量保证。 维生素的主要作用是调节机 体内进行的各种化学反应。 下列食物中,富含维生素 C 的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 面包、米饭 B. 鱼肉、鸡蛋 C. 水果、蔬菜 D. 花生油、橄榄油 第①题图 　 　 　 第②题图 　 　 　 第④题图 ②医药中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果,受古代药方启发,在低温条件下成功 提取出有效成分———青蒿素。 由此获得诺贝尔生理学或医学奖。 青蒿素(化学式为 C15H22O5)属于　 　 　 　 (选填“氧化物”“有机物”或“无机物”);青蒿素中质量 分数最小的元素是　 　 　 　 。 ③农业中的化学 波尔多液是用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合制得的,它是人类较早使用并且沿 用至今的一种农用杀菌剂。 下列容器不能用来配制波尔多液的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 塑料桶 B. 铁桶 C. 陶制水缸 草木灰是一种常见的农家肥料,其水溶液呈碱性,是一种碱性肥料。 下列化肥中,不能与草木灰混 用的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 硫酸钾[K2SO4] B. 磷酸钙[Ca3(PO4) 2] C. 氯化铵[NH4Cl] D. 硝酸钾[KNO3] 4 2024 年历下区学业水平第一次模拟试题 (与济阳区联考) (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 22 — — 23 — — 24 — ④科技中的化学 空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。 从材料分类的角度,镁铝合金 属于　 　 　 　 (选填“金属”“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 17. (10 分)“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革。”生态碳汇不仅包含通过 植树造林、植被恢复等措施吸收大气中二氧化碳的过程,同时还包括草原、湿地、海洋等生态系统对 碳吸收的贡献,以及土壤、冻土对碳储存、碳固定的维持。 (1)推进国土绿化,提升生态碳汇能力。 绿色植物利用光合作用吸收二氧化碳,若某片森林每年可 吸收二氧化碳 66 万吨。 在这些二氧化碳中含碳元素的质量为　 　 　 　 万吨。 (结果精确至 0. 1 万吨) 第(1)题图 　 　 　 第(2)题图 (2)①海洋吸收 CO2 也称“蓝色碳汇”。 CO2 常通过藻类、浮游植物或一些细菌与生物圈发生联系。 例如产甲烷菌可将 CO2 转换为甲烷。 其反应的化学方程式为 4H2 +CO2 产甲烷菌 􀪅􀪅􀪅􀪅CH4 +2X,其中 X 的化学式为　 　 　 　 。 ②海洋浮游植物和藻类等生物还可将空气中的 CO2 转化为碳酸盐岩固定在岩石圈表层。 最常见的 两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石,其中白云石的主要成分为 CaMg( CO3 ) 2,在 CaMg( CO3 ) 2 中钙、镁元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 (3)高效的 CO2 捕集和封存技术会为实现碳中和作出巨大贡献。 在一定温度下,可采用喷氨技术 吸收 CO2,生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。 NH4HCO3 属于　 　 　 　 (选填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复 合肥”)。 (4)土壤、冻土对碳储存、碳固定具有维持作用,我国学者认为荒漠盐破土也能吸收 CO2。 请写出 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)我国科学家提出“液态阳光”概念。 使水在太阳光的照射下分解产生氢气,再让二氧化碳与氢 气在催化剂和太阳光的作用下反应生成甲醇(化学式为 CH3OH)和水。 ①请写出氢气与二氧化碳在催化剂和太阳光的作用下反应生成甲醇和水的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②下列做法不符合低碳生活理念的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 多乘坐公共交通工具 B. 随手关灯,节约用电 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 多开发使用新能源 18. (12 分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (假设发生的化学 反应都充分反应) A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F 　 　 G 请根据题目要求,回答下列问题: (1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求 设计实验装置。 连接仪器,检查装置的气密性。 (提示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为　 　 　 　 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)化学小组同学欲测定 10 g 某氧化铜样品(杂质为铜)中 CuO 的质量分数。 Ⅰ. 小明同学利用氧气的氧化性设计了一种实验方案。 用过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化 剂)制取氧气,所选仪器按“A→B→E”的顺序连接,并检查装置气密性,然后进行实验,并记录了实 验前后装置 E 中硬质玻璃管的质量变化。 数据如下表所示。 实验前 实验后 装置 E 中硬质玻璃管 235. 8 g 236. 3 g ①上述方法制取氧气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②装置 E 中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③根据表中数据计算样品中 CuO 的质量分数为　 　 　 　 (计算结果精确至 1% )。 Ⅱ. 小亮同学利用氢气的还原性设计了另一种实验方案。 制取氢气(含有少量水蒸气),所选仪器 按照“混合气体→E→B→尾气处理”的顺序连接,并检查装置气密性,然后进行实验。 (氢气还原氧化铜的化学方程式为 CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2O) 称量实验前后装置 B 与装置 E 的质量,数据如下表所示。 实验前 实验后 装置 E 中硬质玻璃管 235. 8 g 234. 2 g 装置 B 138. 2 g 140. 2 g ①小亮同学通过分析,认为装置 B 的质量变化不能准确计算出样品中 CuO 的质量分数,他的理由 是 　 。 ②用装置 E 实验前后的质量变化计算出样品中铜元素与氧元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 Ⅲ. 综合运用初中化学所学知识,可以设计出不同的实验方案达成实验目的。 你认为选择下列 　 　 　 　 (填选项序号之一)也可以测定样品中 CuO 的质量分数。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 19. (14 分)请回答下列问题。 (1)某化学小组的同学在实验室发现一个敞口放置的石灰水试剂瓶。 试剂瓶内壁和瓶口周围附着 一些白色固体。 为了确定白色固体的成分及形成原因,进行如下探究: 【提出问题】白色固体的成分是什么? 该固体是如何形成的? 【做出猜想】 ①甲同学认为可能是 Ca(OH) 2:原因是溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出; ②乙同学认为可能是 CaCO3:原因是石灰水与空气中的　 　 　 　 (填化学式)反应; ③丙同学认为还可能是 Ca(OH) 2 和 CaCO3 的混合物。 【探究与结论】 取少量白色固体于试管中,加水振荡,过滤。 ①向滤液中滴加 1~ 2 滴无色酚酞试液,试液变红,说明白色固体中含有　 　 　 　 (填化学式)。 ②向滤渣中加入足量稀盐酸,产生　 　 　 　 ,说明白色粉末中含有 CaCO3。 ③由上述实验可知,　 　 　 　 同学对白色粉末成分的猜想是正确的。 【交流与反思】 ①实验室中的试剂需要密封保存。 ②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色固体时,可用　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 水 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 (2)已知某固体混合物 A 中可能含有 Na2CO3 和 Na2SO4 或两者之一。 另有一固体混合物 B,可能 含有 Mg(NO3) 2、NH4NO3、NH4Cl 三种物质中的两种。 按图所示进行实验,出现的现象如图中所示。 (所有可能发生的反应都恰好完全进行) 请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①在常温下,气体 F 的水溶液的 pH　 　 　 　 (选填“大于”“等于”或“小于”)7。 ②固体混合物 A 中一定存在的物质是　 　 　 　 (填化学式)。 ③溶液 D 中含有的酸根离子是　 　 　 　 (写离子符号)。 ④实验过程Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ⑤根据上述实验现象,固体混合物 B 中还无法确定的物质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式),要 进一步确定混合物 B 的组成,可用溶液 H 再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论: 　 　 　 　 　 。 20. (14 分)食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品,是重要的调味品和食品添加剂,食盐还是制造烧 碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料,被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 (1)下列有关粗盐提纯过程的叙述中,不正确的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法 B. 除去食盐水中可溶性杂质的原理:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C. 过滤可以除去粗盐中的所有杂质 (2)应用Ⅰ为利用 NaCl 配制生理盐水。 主要步骤:计算→称量(量取)→　 　 　 　 →装瓶存放。 (3)应用Ⅱ为以 NaCl 为原料,制备烧碱的过程,由 NaCl 转变为 NaOH,物质的元素组成发生了变 化,还需要补充含有　 　 　 　 元素的原料。 (4)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”,应用Ⅲ为氨碱法生产纯碱的第一步反应,请 从酸碱反应的角度进行分析,先通 NH3,再通 CO2 的原因是 　 　 。 (5)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,分别取了两 份 12 g 的样品设计了以下两个方案: 方案 1:取 12 g 纯碱样品置于干净的烧杯中,加入足量溶质质量分数为 9. 8% 的稀硫酸,充分反应 后,测得生成 CO2 的质量为 4. 4 g,则该小组加入稀硫酸的质量至少为　 　 　 　 。 方案 2:另取 12 g 纯碱样品置于干净的烧杯中,加入适量水,使固体样品完全溶解。 向所得溶液中 逐滴加入溶质质量分数为 11. 1% 的 CaCl2 溶液。 充分反应,反应过程中生成沉淀的质量与加入 CaCl2 溶液的质量关系如图所示。 试回答: ①当加入 CaCl2 溶液 50 g(即图中 A 点)时,烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是　 　 　 　 (写化 学符号)。 ②当加入 CaCl2 溶液 100 g(即图中 B 点)时,恰好完全反应,试利用方案 2 测得数据,通过计算,求 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (用化学方程式进行计算,结果精确至 0. 1% ) 生成硫酸钡白色沉淀、氨气和水,所以无色气体 B 的化学式为 NH3。 ②因为碳酸钙与氯化氢反应生 成氯化钙、水和二氧化碳,所以无色气体 E 的化学 式为 CO2。 ③根据图中反应现象和①、②问可知, 白色沉淀 G 的化学式为 BaSO4。 ④根据上述实验 现象推断,在固体混合物 A 里,上述四种物质中, 硫酸铜溶于水为蓝色溶液,肯定不存在的物质是 CuSO4;根据产生的无色气体 B(氨气)和 E(二氧 化碳) 推断出肯定存在的物质 是 ( NH4 ) 2 SO4、 CaCO3。 20. (1)①A　 ②Fe+CuCl2 􀪅􀪅FeCl2 +Cu ③有气泡冒出(合理即可) (2)①Cl- ②解:BaCl2 溶液中溶质的质量 = 104 g×10% = 10. 4 g。 设该固体混合物中 Na2 CO3 的质量为 x。 Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅BaCO3 ↓+2NaCl 106 208 x 10. 4 g 106 208 = x 10. 4 g x= 5. 3 g 答:10 g 该固体混合物中Na2CO3 的质量为5.3 g。 【解析】(1)①金属活动性越弱,越容易冶炼,人类 也就越早利用。 依据化学史可知,商朝就使用铜 合金,春秋时期开始使用铁合金,近代才使用铝合 金,则这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代 由远及近排列应是铜合金→铁合金→铝合金,故 A 符合题意。 故选 A。 ②铁与氯化铜反应生成氯 化亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe+CuCl2 􀪅􀪅 FeCl2 +Cu。 ③根据金属活动性顺序可知,铜的活 动性在氢后,锌的活动性在氢前,锌能和稀盐酸反 应生成氯化锌和氢气,而铜不能,故将黄铜置于稀 盐酸中,能观察到的明显现象是有气泡冒出。 (2)①氢氧化钠与氯化钡不反应,图中 A 点时,碳 酸钠和氯化钡恰好完全反应,生成碳酸钡沉淀和 氯化钠,烧杯中溶液里有氢氧化钠、氯化钠,即存 在钠离子、氢氧根离子、氯离子;图中 B 点时,加入 的氯化钡过量了,烧杯中溶液里存在钠离子、氢氧 根离子、氯离子、钡离子,故存在的酸根阴离子 是 Cl-。 4 2024 年历下区学业水平第一次模拟试题 (与济阳区联考) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C A B C D B 9 10 11 12 13 14 15 B D BCD ACD CD BC BD 1. B　 【解析】A. 炭火熬胶过程中,涉及燃烧,有新物 质生成,属于化学变化,该选项不符合题意;B. 石刻 过程中,没有新物质生成,属于物理变化,该选项符 合题意;C. 烧制黑陶过程中,涉及燃烧,有新物质生 成,属于化学变化,该选项不符合题意;D. 冶铁过 程中,有新物质铁生成,属于化学变化,该选项不符 合题意。 故选 B。 2. A　 【解析】A. 禁用化石燃料是不现实的,化石燃料 的使用会引起环境问题,应合理使用化石燃料,该 选项符合题意;B. 合理施肥,能维护生态平衡,避免 肥料滥用,导致水体污染、土壤污染,该选项不符合 题意;C. 布袋购物,可以减少塑料袋的使用,从而减 少“白色污染”,该选项不符合题意;D. 垃圾是放错 地方的资源,垃圾分类,能够节约资源,使资源循环 利用,该选项不符合题意。 故选 A。 3. C　 【解析】A. 食醋是一种常用的调味品,因此拌凉 菜时可加入少量食醋,该选项说法合理;B. 吸烟有 害健康,应远离烟草,该选项说法合理;C. 甲醛有 毒,不能浸泡海鲜,该选项说法不合理;D. 氮气化 学性质稳定,可用作食品的保护气,该选项说法合 理。 故选 C。 4. A　 【解析】A. 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内 壁缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,不能将水 倒入浓硫酸中,该选项操作不正确;B. 加热液体时, 不能将试管口对人,防止溅出的液体伤人,该选项 操作正确;C. 蒸发结晶时,当出现较多固体时,停止 加热,利用余温将多余水分蒸干,该选项操作正确; D. 若洒出的酒精在实验桌上燃烧起来,应立即用 湿抹布盖灭,该选项操作正确。 故选 A。 5. B　 【解析】A. 镁带“钅”字旁,属于金属元素,钠带 “钅”字旁,属于金属元素,合理;B. 根据元素周期 表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质 量,该元素的相对原子质量为 22. 99,相对原子质量 的单位是“1”,不是“g”,不合理;C. 钠原子的最外 层电子数是 1,在化学反应中易失去 1 个电子而形 成阳离子,镁原子的最外层电子数是 2,在化学反 应中易失去 2 个电子而形成阳离子,合理;D. 据元 素周期律可知,元素的周期数 = 原子核外电子层 数,钠原子和镁原子的原子核外均有 3 个电子层, 则在元素周期表中,都位于第三周期,合理。 故 选 B。 6. C　 【解析】A. 升高温度分子运动速度加快,分子之 间间隔增大,降低温度分子运动速度减慢,分子之 间间隔减小,所以气体热胀冷缩主要是因为气体分 子间的距离随温度的变化而改变,正确;B. 氢气和 氧气反应生成水,实质是氢气分子分解成氢原子, 氧气分子分解成氧原子,氢原子和氧原子重新结合 成水分子,分子种类发生变化,正确;C. 分子在不停 地做无规则运动,固体物质的分子也在运动,错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —11— D. 稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能电离产生氢离 子,酸的化学性质主要是由氢离子决定的,所以使 得酸溶液有共同的化学性质,都能与碱发生中和反 应,正确。 故选 C。 7. D　 【解析】A. 由分子构成的物质,分子是保持物质 化学性质的最小粒子,水和过氧化氢分子构成不 同,故化学性质不同,说法正确。 不符合题意;B. 单 质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种 元素组成的纯净物,故根据组成元素的种类,可将 纯净物分为单质和化合物,说法正确,不符合题意; C. 化学变化过程中常伴随着能量的变化,如燃烧放 出热量,说法正确,不符合题意;D. 不是所有原子 的原子核都是由质子和中子构成的,如氢原子中不 含中子,说法错误,符合题意。 故选 D。 8. B　 【解析】碳酸钠与硝酸钾不反应,混合无明显现 象,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳,可观察到有气泡冒出,碳酸钠与氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠,可观察到有白色沉淀生 成;氢氧化钠与硝酸钾不反应,混合无明显现象,氢 氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应无明显 现象,氢氧化钠与氯化钙不反应,混合无明显现象。 由表格中的实验现象可知,溶液 X 是 Na2 CO3 溶 液,甲是稀盐酸,乙是 CaCl2 溶液,丙是 KNO3 溶液。 故 B 正确。 故选 B。 9. B　 【解析】A. 盐是由金属离子或铵根离子与酸根 离子构成的化合物,故盐中不一定含有金属元素, 如氯化铵属于盐,但是氯化铵中不含金属元素,不 符合题意;B. 可燃性气体混有一定量的空气,遇到 明火,容易发生爆炸,故可燃性气体在点燃之前一 定要检验纯度,符合题意;C. 有发光、放热现象的变 化不一定是化学变化,如电灯通电时发光、放热,只 是能量的转变,无新物质生成,属于物理变化,不符 合题意;D. 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根 离子的化合物,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定 是碱性溶液,不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱 性,能使紫色石蕊试液变蓝,但是碳酸钠属于盐,不 符合题意。 故选 B。 10. D　 【解析】A. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠,没有物质逸出,反应前后容器中 物质的总质量不变,能验证化学反应中的质量守 恒,不符合题意;B. 红磷能在空气中燃烧生成五氧 化二磷固体,实际上是红磷与空气中的氧气发生 反应,集气瓶内氧气被消耗导致压强减小,打开弹 簧夹后烧杯中的水会因为压强被压入集气瓶中, 因此集气瓶内水面升高的体积则为空气中氧气的 体积,故能测定空气中氧气的含量,不符合题意; C. 电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧 气由氧元素组成,根据质量守恒定律,化学反应前 后元素种类不变,能证明水是由氢、氧元素组成 的,不符合题意;D. 纸船烧水时纸不会燃烧是因为 水蒸发时吸热,温度达不到纸张的着火点,不能说 明水能降低纸的着火点,符合题意。 故选 D。 11. BCD　 【解析】A. 置换反应是一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应,甲烷和水都是化合物,所以该反应不属于置换 反应,选项错误;B. 甲烷和水中氢元素的化合价都 是+1,反应后生成的氢气中氢元素的化合价为 0, 化合价发生了变化,选项正确;C. 由两种元素组 成、其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物, 乙、丙对应的物质分别为 H2 O 和 CO,都属于氧化 物,选项正确;D. 由微观示意图可知,该反应的化 学方程式为 CH4 +H2 O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO+3H2,则该反 应中,生成的丙和丁的分子个数比为 1 ∶ 3,选项 正确。 故选 BCD。 12. ACD　 【解析】A. 氯化镁在 20 ℃时溶解度大于 10 g,属于易溶于水的物质,该选项说法正确;B. 没有 指明温度,不能比较溶解度大小,该选项说法不正 确;C. 氯化钾溶解度随着温度升高而增大,将 20 ℃时的 KCl 饱和溶液升温,其溶解度增大,溶液中 不会有晶体析出,溶液质量和溶质质量都不变,故 溶质质量分数不变,该选项说法正确;D. 90 ℃ 时, 氯化镁的溶解度是 70 g,将 40 g MgCl2 加入 50 g 水中时能够溶解 35 g 氯化镁,可得到 85 g 溶液, 该选项说法正确。 故选 ACD。 13. CD　 【解析】A. 先通入足量氢氧化钠溶液中,氢氧 化钠和氢气不反应,和氯化氢反应生成氯化钠和 水,再通入浓硫酸中,浓硫酸具有吸水性,且与氢 气不反应,可用浓硫酸干燥氢气,可除去杂质,不 符合题意;B. 加入过量稀盐酸,碳酸钡和稀盐酸反 应生成氯化钡、二氧化碳和水,硫酸钡和稀盐酸不 反应,过滤、洗涤、干燥,可得到硫酸钡,不符合题 意;C. 加入过量氯化钡溶液,氯化钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钠,充分反应后,过滤,除 去硫酸钡,但是氯化钡溶液过量,会引入新的杂质 氯化钡,不符合除杂原则,符合题意;D. 加水溶 解,碳酸钙难溶于水,氧化钙和水反应生成氢氧化 钙,过滤、洗涤、干燥,得到碳酸钙,除去了原物质, 不符合除杂原则,符合题意。 故选 CD。 14. BC　 【解析】A. 向滤渣 N 中加入稀盐酸,有气泡 产生,则滤渣存在三种可能:①部分锌粉、全部铁 粉和铜,则滤液中只含有 Zn2+,滤液为无色;②全 部铁粉和铜,则滤液中只含有 Zn2+,滤液为无色; ③部分铁粉和铜,则滤液中含有 Zn2+ 和 Fe2+,滤液 为浅绿色。 故 A 错误。 B. 无论滤渣剩余哪种固 体,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜的反应一定 发生,故滤液 M 中一定含有 Zn2+,故 B 正确。 C. 向滤渣 N 中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一 定含有 Fe 和 Cu,可能含有 Zn,故 C 正确。 D. 根 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —21— 据化学方程式 Zn+CuSO4 􀪅􀪅Cu+ZnSO4,若只有 锌粉参与反应,每 65 份质量的锌与硫酸铜反应生 成 64 份质量的铜,所得滤渣 N 的质量就小于 a g, 故 D 错误。 故选 BC。 15. BD　 【解析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁 白色沉淀和氯化钠,恰好完全反应后所得氯化钠溶 液中溶质质量为 200 g×6. 1% = 12. 2 g,该氯化钠的 质量是反应生成的氯化钠的质量和原混合物中氯 化钠的质量之和。 设原混合物中氯化镁的质量为 x,则氯化钠的质量为(10 g-x),则氢氧化钠和氯 化镁反应生成的氯化钠的质量为 12. 2 g-(10 g- x)= 2. 2 g+x, MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH) 2 ↓+2NaCl 　 95 x 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 117 2. 2 g+x 95 117 = x 2. 2 g+x 　 x= 9. 5 g 再设恰好完全反应消耗氢氧化钠的质量为 y,生 成氢氧化镁沉淀的质量为 z, MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH) 2 ↓+2NaCl 95 9. 5 g 　 　 80 y 　 　 　 　 58 z 95 80 = 9. 5 g y 　 95 58 = 9. 5 g z y= 8 g　 z= 5. 8 g A. 反应后所得的 200 g 溶液中所含水的质量等于 参加反应的氢氧化钠溶液中所含水质量,由此可 得,反应所用氢氧化钠溶液的质量为 8 g+(200 g- 12. 2 g)= 195. 8 g,A 说法正确,故 A 不符合题意; B. 根据反应生成沉淀是氢氧化镁,由上述计算可 知,生成沉淀氢氧化镁的质量为 5. 8 g,B 说法错 误,故 B 符合题意;C. 样品中氯化镁的质量分数 为 9. 5 g 10 g ×100% = 95% ,C 说法正确,故 C 不符合题 意;D. 样品中所含氯元素质量是氯化镁中氯元素 和氯化钠中氯元素质量和,则样品中含氯元素的 质量为 9. 5 g× 71 95 × 100% +(10 g- 9. 5 g) × 35. 5 58. 5 × 100% ≈7. 4 g,D 说法错误,故 D 符合题意。 故 选 BD。 16. (1)①H2 　 ②MgO　 ③H2 SO4 　 ④CuCl2 (2)①C　 ②有机物　 氢元素(或 H) ③B　 C　 ④金属 【解析】(1)①氢气是一种可燃的气体单质,其化 学式为 H2;②氧化镁是金属氧化物,其化学式为 MgO; ③ 硫 酸 是 不 易 挥 发 的 酸, 其 化 学 式 为 H2 SO4;④氯化铜是易溶于水的盐,其化学式为 CuCl2。 (2)①面包、米饭中富含糖类;鱼肉、鸡蛋中 富含蛋白质;水果、蔬菜中富含维生素 C;花生油、橄 榄油中富含油脂。 故选 C。 ②青蒿素(化学式为 C15H22O5)是含碳化合物,属于有机物;青蒿素中氧 元素的质量分数 = 16 ×5 12×15+1×22+16×5 × 100% ≈ 28. 4% ,碳元素的质量分数= 12 ×15 12×15+1×22+16×5 ×100% ≈63.8%,氢元素的质量分数 = 1 ×22 12×15+1×22+16×5 × 100%≈7.8%,故氢元素的质量分数最小。 ③波尔多 液中含有 CuSO4·5H2 O,该物质可以和铁发生置 换反应生成铜和硫酸亚铁,故不能用铁桶来配制 波尔多液,故选 B;草木灰的水溶液呈碱性,与氨 盐反应生成氨气,不可与铵态氮肥混合使用,会降 低肥效,故选 C。 ④金属材料包含纯金属和合金, 所以镁铝合金属于金属材料。 17. (1)18. 0 (2)①H2 O　 ②5 ∶ 3 (3)氮肥 (4)2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O (5)①3H2 +CO2 催化剂 太阳光 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+H2 O　 ②C 【解析】(1)66 万吨二氧化碳中含碳元素的质量为 66 万吨× ( 1244 × 100% ) = 18. 0 万吨。 (2)①根据 质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数不变, 反应前共有 8 个 H、1 个 C、2 个 O,反应后一个 CH4 中含有 1 个 C 和 4 个 H,所以 2X 中含有 4 个 H、2 个 O,1 个 X 中含有 2 个 H、1 个 O,故 X 的化 学式为 H2 O;②在 CaMg(CO3) 2 中钙、镁元素的质 量比为 40 ∶ 24 = 5 ∶ 3。 (3)碳酸氢铵含有氮、磷、 钾三种元素中的氮元素,属于氮肥。 (4)二氧化 碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学 方程式为 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O。 (5)① 氢气与二氧化碳在催化剂和太阳光的作用下反应 生成甲醇和水的化学方程式为 3H2 +CO2 催化剂 太阳光 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3 OH+H2 O;②A. 多乘坐公共交通工具,能减少 私家车的使用,减少了化石燃料的燃烧,符合低碳 理念;B. 随手关灯,节约用电,节约能源,符合低碳 理念;C. 露天焚烧生活垃圾,产生污染物和二氧化 碳,不符合低碳理念;D. 多开发使用新能源,减少 了化石燃料的燃烧,符合低碳理念。 故选 C。 18. (1)①ADBF ②CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (2)Ⅰ. ①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑ ②2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO　 ③80% Ⅱ. ①因为装置 B 也吸收了混在氢气中的水蒸气, 影响测定结果(合理即可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —31— ②21 ∶ 4　 Ⅲ. A 【解析】(1)①实验室中制备并收集一瓶干燥、纯 净的二氧化碳气体,利用石灰石和稀盐酸制取二 氧化碳,该反应为固液常温型,发生装置可选择 A,盐酸具有挥发性,从发生装置出来的二氧化碳 中常混有氯化氢和水蒸气,由于饱和碳酸氢钠能 除去二氧化碳中的 HCl、浓硫酸具有吸水性,且都 不能与二氧化碳反应,则应先除杂后干燥,又由于 二氧化碳密度比空气大,且能溶于水,故用向上排 空气法收集,则收集装置选 F,故仪器的连接顺序 为 ADBF;②石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的 化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。 (2)Ⅰ. ①用过氧化氢溶液为原料(二氧化锰 作催化剂)制取氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化 作用下分解生成氧气和水,反应的化学方程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑;②装置 E 中铜和氧气 在加热条件下生成氧化铜,发生反应的化学方程 式为 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO;③装置 E 中铜和氧气加 热生成氧化铜,装置 E 增加的质量即为反应生成 的氧化铜中的氧元素的质量,设氧化铜样品中铜 的质量为 x,则有 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO　 固体增加的质量 128　 　 　 　 160　 　 160-128 = 32 x　 　 　 　 　 　 　 236. 3 g-235. 8 g = 0. 5 g 128 32 = x 0. 5 g 　 x= 2 g 则样品中 CuO 的质量分数为10 g-2 g 10 g × 100% = 80% 。 Ⅱ. ①因为装置 B 中的浓硫酸也吸收了混 在氢气中的水蒸气,影响测定结果,所以装置 B 的 质量变化不能准确计算出样品中 CuO 的质量分 数;②装置 E 中氢气和氧化铜加热生成铜和水,装 置 E 中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质 量,设参加反应的氧化铜的质量为 y,则有 CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2 O　 　 固体减少的质量 80　 　 　 　 　 64　 　 　 　 　 80-64 = 16 y　 　 　 　 　 　 　 　 235. 8 g-234. 2 g = 1. 6 g 80 16 = y 1. 6 g 　 y= 8 g 则样品中铜的质量为 10 g- 8 g = 2 g,则样品中铜 元素与氧元素的质量比为 ( 2 g+8 g× 64 80 ×100% ) ∶ ( 8 g×16 80 ×100% ) =21 ∶ 4。 Ⅲ. A. 铜和稀硫酸不反 应,稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,根据反 应后残留的固体即为铜,通过测量反应前后固体 的质量,进而可以计算出氧化铜的质量分数,故正 确;B. 氢氧化钠溶液与氧化铜和铜均不反应,故错 误;C. 氯化钠溶液与氧化铜和铜均不反应,故错 误。 故选 A。 19. (1)【做出猜想】②CO2 【探究与结论】①Ca(OH) 2 　 ②气泡　 ③丙 【交流与反思】②B (2)①大于　 ②Na2 CO3 　 ③SO 2- 4 ④ Ba ( OH ) 2 + Mg ( NO3 ) 2 􀪅􀪅 Ba(NO3 ) 2 + Mg(OH) 2 ↓　 ⑤NH4 NO3 、NH4 Cl 取溶液 H 于试管中,向其中滴加 AgNO3 溶液和稀 硝酸,若产生沉淀,则说明一定存在 NH4 Cl,不存 在 NH4 NO3 , 若 无 明 显 现 象 说 明 一 定 存 在 NH4 NO3 ,不存在 NH4 Cl 【解析】(1)【做出猜想】②氢氧化钙能和空气中的 二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 【探究与结论】 ①氢氧化钙溶于水显碱性,能使酚酞试液变红色, 向滤液中滴加 1 ~ 2 滴无色酚酞试液,试液变红, 说明白色固体中含有 Ca(OH) 2;②碳酸钙能和稀 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,向滤渣中加 入足量稀盐酸,产生气泡,说明白色粉末中含有 CaCO3;③由上述实验可知,白色粉末中既有碳酸 钙,也有氢氧化钙,故丙同学的猜想是正确的。 【交流与反思】②A. 白色粉末中既有碳酸钙,也有 氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,碳酸钙不溶于水, 不能达到清洗效果,错误;B. 白色粉末中既有碳酸 钙,也有氢氧化钙,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化 钙、水和二氧化碳,和氢氧化钙反应生成氯化钙和 水,能达到清洗效果,正确;C. 白色粉末中既有碳 酸钙,也有氢氧化钙,氢氧化钠不与碳酸钙、氢氧 化钙反应,不能达到清洗效果,错误;D. 白色粉末 中既有碳酸钙,也有氢氧化钙,氯化钠不与碳酸 钙、氢氧化钙反应,不能达到清洗效果,错误。 故 选 B。 (2)①向混合物 B 中加入适量氢氧化钡溶 液后得到溶液 E、气体 F 和沉淀 G,因为氢氧化钡 与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钡,故沉 淀 G 为氢氧化镁,B 中含有 Mg(NO3) 2,铵根离子 和氢氧根离子结合生成氨气和水,故气体 F 为氨 气,B 中含有 NH4 NO3 或 NH4 Cl。 氨气溶于水形成 氨水,呈碱性,pH 大于 7。 ②向混合物 A 中加入 适量稀硫酸能产生气体 C,因为碳酸钠和稀硫酸 反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠不与硫酸 反应,故气体 C 为二氧化碳,由①分析可知,溶液 E 中一定含有硝酸钡,将溶液 D 和溶液 E 混合会 产生沉淀 I,因为溶液 D 中含有稀硫酸与碳酸钠反 应生成的硫酸钠,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸 钡沉淀和硝酸钠,所以沉淀 I 为硫酸钡,混合物 A 中不确定 Na2 SO4 是否存在。 所以混合物 A 中一 定存在碳酸钠,其化学式为 Na2 CO3。 ③混合物 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —41— 中一定存在碳酸钠,碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳,故溶液 D 中有硫酸钠,含有的酸根离 子是 SO2-4 ;④由①中分析可知,实验过程Ⅱ中一定发 生的反应的化学方程式为 Ba(OH) 2 + Mg(NO3) 2 􀪅􀪅Ba(NO3 ) 2 + Mg(OH) 2 ↓。 ⑤由以上分析可 知,溶液 D 中一定含有 Na2 SO4,溶液 E 中一定含 有 Ba(NO3) 2,故实验过程Ⅲ中一定发生的反应是 Na2 SO4 +Ba(NO3) 2 􀪅􀪅2NaNO3 +BaSO4 ↓,可能发 生的反应为 Na2SO4 +BaCl2 􀪅􀪅2NaCl+BaSO4 ↓,故 混合物 B 中无法确定的物质是 NH4 NO3、NH4 Cl。 要进一步确定,可取溶液 H 于试管中,向其中滴 加 AgNO3 溶液和稀硝酸,若产生沉淀,则说明一 定存在 NH4 Cl,不存在 NH4 NO3,若无明显现象说 明一定存在 NH4 NO3,不存在 NH4 Cl。 20. (1)C　 (2)溶解　 (3)H、O(或氢、氧) (4)氨气比二氧化碳更易溶于水,且氨气的水溶 液显碱性,二氧化碳溶于水显酸性,两者能发生中 和反应,因此更易吸收二氧化碳(合理即可) (5)方案 1:100 g　 方案 2:①Na+ ②解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x。 CaCl2 　 + 　 Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl 111　 　 　 　 100 g×11. 1% 106 12 g×x 111 106 = 100 g×11. 1% 12 g×x 　 x≈88. 3% 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为 88. 3% 。 【解析】(1)A. 除去食盐水中的可溶性杂质,可通 过加入某种试剂,使杂质离子形成沉淀或气体,从 而除去杂质,利用的是化学方法,不符合题意;B. 除去食盐水中可溶性杂质的原理:使杂质离子以 沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来,如除去 氯化镁,可加入氢氧化钠溶液,使镁离子形成氢氧 化镁沉淀,从而分离出来,不符合题意;C. 过滤可 实现固液分离,除去难溶性杂质,不能除去所有杂 质,符合题意。 故选 C。 (2)用氯化钠配制生理盐 水,即用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验 步骤:计算 → 称量 (量取) → 溶解 → 装瓶存放。 (3)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种 类不变,反应物中含钠元素、氯元素,生成物中含 钠元素、氧元素、氢元素,故还应补充含氢、氧元素 的原料。 (4)氨气比二氧化碳更易溶于水,且氨 气的水溶液显碱性,二氧化碳溶于水显酸性,两者 能发生中和反应,因此先通氨气,再通二氧化碳, 更易吸收二氧化碳,从而提高产率。 (5)方案 1: 设该小组加入稀硫酸的质量至少为 a。 Na2 CO3 +H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 　 　 　 98 9. 8% ×a 　 　 　 　 　 　 　 44 4. 4 g 98 44 = 9. 8% ×a 4. 4 g 　 a= 100 g 所以加入稀硫酸的质量至少为 100 g。 方案 2:① 当加入 CaCl2 溶液 50 g(即图中 A 点)时,碳酸钠 部分反应,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠,故烧杯中溶液里的溶质为碳酸钠、氯化 钠,大量存在的金属阳离子是 Na+。 5 2024 年市中区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C B D D A B B C 9 10 11 12 13 14 15 A A AB ABD ACD BC ABC 1. C　 【解析】A. 铝土矿炼铝过程中,有新物质生成, 属于化学变化,该选项不符合题意;B. 液化气燃烧 过程中,有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化, 该选项不符合题意;C. 打制金首饰过程中,只是物 质的形状发生改变,并没有新物质生成,属于物理 变化,该选项符合题意;D. 海水提取镁过程中,有 新物质生成,属于化学变化,该选项不符合题意。 故选 C。 2. B　 【解析】A. 对汽车尾气进行净化,可减少空气污 染物,有利于保护环境,此选项不符合题意;B. 要合 理施用农药,可减少水体污染等,不能禁止施用任 何农药,此选项符合题意;C. 使用新型可降解塑料, 可减少白色污染,此选项不符合题意;D. 回收利用 废旧电池,可减少环境污染,有利于保护环境,此选 项不符合题意。 故选 B。 3. D　 【解析】A. 禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精, 以防引起火灾,此选项错误;B. 实验结束,试管清洗 完毕后,应放在试管架上,此选项错误;C. 有腐蚀性 的药品要放在玻璃器皿中进行称量,氢氧化钠固体 有腐蚀性,不能放在纸上称量,此选项错误;D. 闻 气味时,用手在瓶口处轻轻扇动,仅使极少量气体 飘进鼻孔,此选项正确。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠 受热分解生成二氧化碳,可作发酵粉焙制糕点,说 法正确;B. 氮气化学性质稳定,可在食品包装袋内 充入氮气防腐,说法正确;C. 老年人缺钙易患骨质 疏松,幼儿及青少年缺钙易患佝偻病,说法正确; D. 明矾常用于吸附水中悬浮的固体小颗粒,除去 不溶性杂质,说法错误。 故选 D。 5. A　 【解析】A. 具有相同质子数的一类原子总称为 元素,图中共涉及三种元素,此选项错误;B. a 是氧 原子结构示意图,在化合物中氧元素的化合价通常 显-2 价,此选项正确;C. c 是钠原子结构示意图, 最外层电子数为 1,在化学反应中易失去最外层的 1 个电子,形成阳离子,此选项正确;D. b 和 d 最外 层都是 8 个电子,都具有相对稳定结构,此选项正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —51—